化学基础过关测试

化学基础记忆知识点

一、化合价口诀：

钾钠氢银＋ 1 价，钙镁锌钡＋ 2 价

氟氯溴碘－ 1 价，通常氧是－ 2 价

铜＋ 1 ＋ 2 铝＋ 3 ，铁＋ 2 ＋ 3

碳＋ 2 ＋ 4 ，硫－ 2 ＋ 4 ＋ 6

二、九种常见原子团离子符号：

铵根离子NH4＋氢氧根离子OH－碳酸氢根离子HCO3－碳酸根离子CO32－亚硫酸根离子SO32－硫酸根离子SO42－

磷酸根离子PO43－高锰酸根离子MnO4－硝酸根离子NO3－三、化学方程式书写口诀：

左边反应物，右边是生成；中间连等号，系数要配平

条件莫忘记，加热三角形；气体或沉淀，箭头来标明

四、酸碱盐溶解性口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中间；

氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；

易溶弱碱有氨水，其余弱碱皆沉淀；

强酸强碱溶于水，不溶酸是硅酸。

五、金属活动性口诀：

六、沉淀物质的化学式（六白一蓝一红褐）：

不溶于稀硝酸的白色沉淀：

溶于稀硝酸放出气体的白色沉淀：

属于碱类的白色沉淀：

属于碱类的有色沉淀：

五、溶液中离子的符号和颜色：

铜离子 Cu 2＋ 铁离子 Fe 3＋ 亚铁离子 Fe 2＋

高锰酸根离子 MnO 4－

六、物质的化学式和俗名：

1、碳酸钠的化学式：Na 2CO 3，

2、碳酸氢钠的化学式：

NaHCO 3

3、碳酸钙的化学式：CaCO 3，是 、 的主要成分；

4、氢氧化钠的化学式：NaOH ，俗名： 、 ；

5、氧化钙的化学式：CaO ，俗名： ；

6、氢氧化钙的化学式：Ca (OH )2，俗名： 、 ；

7、五水合硫酸铜的化学式：CuSO 4 · 5H 2O ，俗名： 、 ；

8、碱式碳酸铜的化学式：Cu 2(OH )2CO 3，俗名： 、 ；

9、过氧化氢的化学式：H 2O 2，其溶液俗称为 ；

10、乙醇的化学式：C 2H 5OH ，俗名： ；

11、氧化铁的化学式：Fe 2O 3 ，是 、 的主要成分；

12、甲烷的化学式：CH 4 ，是 、 的主要成分；

13、高锰酸钾的化学式：KMnO 4 ，俗名： 灰锰氧 ；

14、碳酸氢铵的化学式：NH 4HCO 3 ，简称： 碳铵 ；

15、硫酸钡的化学式：BaSO 4 ，医学上被用作 ；

16、氯化钠的化学式：NaCl ，俗名： ；

17、甲醇的化学式：CH 4O ，俗名： 木精 ；

18、碳酸钾的化学式：K 2CO 3 ，是 的主要成分；

19、乙炔的的化学式：C 2H 2 ，俗名： 电石气 ；

20、十二水合硫酸铝钾的化学式：KAl (SO 4)2 · 12H 2O ，俗名： 明矾 。

七、酸、碱、盐、金属的基本化学性质： 1、酸能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞试液遇酸 ；

2、酸 ＋ 金属 → ；

3、 酸＋金属氧化物→ ；

4、 酸＋碱→ ；

5、 酸＋盐→ ；

补充：某些弱酸(如碳酸)受热易分解，生成相应的非金属氧化物和水

1、碱溶液能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 ；

2、 碱＋非金属氧化物→ ；

3、 碱＋酸→盐＋水 ；

4、 碱＋盐→ ； 补充：弱碱(如氢氧化铜)受热易分解，生成相应的金属氧化物和水

1、 盐＋酸→ ；

2、 盐＋碱→ ；

3、 盐＋盐→ ；

补充：某些盐(如碳酸钙)受热易分解，生成金属氧化物和非金属氧化物

1、 金属＋氧气→ ；

2、 金属＋酸→ ；

3、 金属＋盐→ ；

补充：金属和非金属也可以反应，生成盐(如铁和硫磺在加热时生成硫化亚铁)

八、四大基本化学反应类型：

① 化合反应：A ＋B+…＝X (多对一) ② 分解反应： ③ 置换反应： ④ 复分解反应：

氧化反应、中和反应不在．．

基本反应之列！ 九、某些化学反应发生条件：

1、复分解反应：

① 生成物中必须有 或 或 ；

② 若反应物中没有酸，则两种反应物必须都是 ( 无酸皆可溶 )；

酸

五 碱

四 盐

三 金

三

③一般可以由强酸(碱)制取弱酸(碱)，但不能由弱酸(碱)制取强酸(碱)。

2、酸和金属发生的置换反应：

①酸通常是、；不能用硝酸、浓硫酸、浓盐酸；

②金属必须是活动性排在元素前的，但很活泼的则会和水发生反应；

③单质铁参与该置换反应时，生成的盐中，铁元素的化合价为。

3、盐和金属发生的置换反应：

①反应物中的金属单质必须比生成物中的金属单质活动性；

②反应物中的盐必须是，例如常常使用硝酸盐；

③单质铁参与该置换反应时，生成的盐中，铁元素的化合价为；

④反应物一般用亚铁盐，不用铁盐，因为＋3价的铁具有氧化性。

十、八圈图：

建一栋楼，立两个柱，分三层，拉四条绳，接下水管，连天线，再装修。

“四四两两”：四条横线，四条斜线；两条纵线，两条弯线

十一、酸、碱、盐、金属的个性：

①浓盐酸具有，气味；露置在空气中，

敞口放置导致质量，溶液；工业盐酸因含铁离子而发黄

②浓硫酸具有吸水性(物理性质) ，敞口放置导致质量，溶液

用于干燥CO2、SO2、HCl、O2、H2等

浓硫酸具有脱水性(化学性质) ，使木材、纸张等炭化

溶于水热，稀释时要，并用搅拌沾到皮肤上的处理措施：干布擦去→大量水冲洗→小苏打外敷

③浓硝酸具有，气味；露置在空气中出现

敞口放置质量，溶液；

硝酸的不稳定性，见光易分解，用棕色瓶盛装

④氢氧化钠固体具有吸水性，露置时吸水而 (物理变化)

O2、H2 、CO等

固体

．．用于干燥

溶于水热，得到的水溶液有滑腻感，有去污能力

氢氧化钠溶液有腐蚀性，能溶解兔毛、头发等(含蛋白质成分)

敞口放置会因吸收而变质

不宜用玻璃瓶盛装或玻璃塞密封(因与其中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水) ⑤氢氧化钙于水，只能配成稀溶液；溶解度随温度升高而

由生石灰制得，生石灰溶于水，和水反应，剧烈放热，方程式

廉价，用于改良土壤，有杀菌功效，是波尔多液的一种成分

⑥无水硫酸铜具有吸水性，吸水后变；

用于检验的存在，并用作吸收水分，做干燥剂

使病菌蛋白质变性，杀菌消毒；是波尔多液成分之一，勿用铁制容器盛装