课题1-质量守恒定律导学案
课题1-质量守恒定律导学案
课题1-质量守恒定律导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN课题1 质量守恒定律导学案第1课时【学习目标】：1.找出并记住质量守恒定律。
2.从宏观、微观两个方面了解质量守恒的原因，熟记微观原因“一变三不变”。
3.能描述课上进行的实验的基本现象和产生现象的原因。
4.能利用质量守恒定律对化学反应进行简单判断。
[复习旧知]1.请你用化学式表示以下的化学反应铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧镁条在空气中燃烧磷在空气中燃烧氢气在空气中燃烧2.以上化学反应告诉我们在化学变化中发生变化，有生成，通过前面的学习，我们知道从宏观角度看物质都是由组成，从微观角度看物质多是由或或构成。
［自主学习］前面我们学习了化学反应中质的问题，那么反应物质和生成物质之间在质量上有没有关系呢？请同学们自学课本P90-P93,第五单元课题一质量守恒定律第1部分内容质量守恒定律，预习实验，完成下列内容。
1.质量守恒定律无数实验证明，化学反应的各物质的，等于的各物质的总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学反应的本质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的，重新组合而成（）的过程。
[活动探究收集证据]观察实验方案一方案二［自悟自得］试着从微观的角度来分析一下产生上述结果的原因：［超越自我］1.观察盐酸与碳酸钠反应的实验现象，反应前后天平是否平衡为什么2.镁条燃烧试验前后天平是否平衡为什么如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？3.3. 已知8克硫与8克氧气充分反应生成16克二氧化硫，那么当我们提供8克硫和10克氧气充分反应，能否生成18克二氧化硫为什么。
课题1 质量守恒定律(一)复习导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（一）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内容2．学会应用质量守恒定律解释一些现象和问题【活动方案】活动一、认识质量守恒定律1．写出下面两个反应的文字表达式：白磷的燃烧：。
硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁：。
2．分组完成课本P90活动与探究中的方案一、方案二中的实验，将实验结果填入下表中：（说明：单号组完成方案一，双号组完成方案二）结论：反应前物质的总质量_________反应后物质的总质量。
讨论：去除反应前后未反应的物质，你能得到什么结论？将你的发现与同伴交流。
小结：________________________________________________叫质量守恒定律。
活动二、初步理解质量守恒定律2．上述的两个反应遵守质量守恒定律吗？是什么原因造成了反应前所称的质量与反应后所称的质量不相等？（组内讨论后说说对质量守恒定律的理解）碳酸钠与盐酸反应：镁在空气中燃烧：结论：质量守恒定律中的等量关系指的是反应物的质量之等于生成物的质量之，不能忽略参加反应的的质量和反应生成的的质量。
3．根据“质量守恒定律”算一算后，谈一谈应用质量守恒定律时的注意事项。
在“C+O2 CO2”中，已知12g碳和32g氧气恰好完全反应，则可生成____g 二氧化碳。
如果现有12g碳和34g的氧气，他们完全反应后可生成g二氧化碳。
结论：质量守恒定律指的是的反应物的质量之和与反应生成的物质的质量之和相等。
活动三、能运用质量守恒定律解决一些问题判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。
⑴500g的冰融化成500g的水，遵守质量守恒定律。
⑵细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
⑶高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
【课堂反馈】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B．10克食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，遵守质量守恒定律C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和D．根据质量守恒定律，6g碳和6g氧气反应生成12g二氧化碳3．2g的A和一定量的B恰好完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的B的质量是g。
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》导学案设计
课题1 质量守恒定律
教学目标：
1、知识目标：理解质量守恒定律的含义
对质量守恒定律的本质分析
掌握质量守恒定律的应用
2、能力目标：提高学生实验，思维能力，培养定量研究和分析推理能力及应用定律解决问题的能力。
3、德育目标：从形象的直观上升到抽象思维，从感性上升到理性这一辩证唯物主义观点。
重点：质量守恒定律的含义
难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
疑点：1、从微观的角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？
2、联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完
全消失”以上反应符合质量守恒定律吗？
教学过程设计：。
人教版九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》优秀教学案例(第一课时)
1.评价学生对质量守恒定律的理解程度，关注学生的知识掌握情况。
2.评价学生在实验过程中的操作技能和观察能力，关注学生的实践能力。
3.评价学生在小组合作中的表现，关注学生的合作能力和沟通能力。
4.评价学生的反思与评价能力，关注学生的自主学习和自我管理能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.情境创设：通过展示一个有趣的化学实验现象，如“神奇的火焰”，引发学生对化学反应中的质量变化的关注。
（二）过程与方法
1.通过实验探究，让学生亲身经历质量守恒定律的发现过程，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
2.引导学生运用假设、归纳、验证等方法，探讨化学反应中的质量守恒问题，提高学生的科学探究能力。
3.培养学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力，将所学知识应用于生活，提高学生的实践能力。
五、教学策略与手段
1.采用实验探究、小组讨论、教师讲解等教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2.利用多媒体课件、实验器材等教学手段，直观展示化学反应过程，帮助学生理解和掌握质量守恒定律。
3.设计具有针对性的练习题，巩固所学知识，提高学生的应用能力。
六、教学过程
1.导入：通过生活中的实例，引发学生对质量守恒定律的思考，激发学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生勇于实验、敢于探索的精神，增强学生的自信心和自主学习能力。
3.使学生认识到化学知识在生活中的重要作用，树立正确的化学学习价值观。
4.培养学生关心环境、珍惜资源的意识，提高学生的环保素养。
三、教学内容
1.质量守恒定律的概念及其意义。
2024年人教版九年级化学上册第五单元教学设计课题1 质量守恒定律
课题1质量守恒定律教材分析一、课标分析通过化学反应前后宏观的质量守恒认知,实现从整个体系到具体反应的思维转换;通过化学反应前后质量守恒的微观解释,实现从客观物质质量到微观原子质量的思维转换;通过化学反应前后反应物与生成物的质量关系分析,实现从质量总和到质量比例的思维转换;通过元素守恒的本质认知,实现从物质改变到元素不变的思维转换。
二、内容和地位分析质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据,它的应用贯穿于整个中学化学。
本课题的内容在初中化学里有着承上启下的作用。
在此之前,学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的基础知识,对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。
本课题的教学将引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡,也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫,所以本课时的内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
学情分析学生学习了一些化学反应的知识,对化学反应有了初步的认识,为开展实验探究奠定了知识基础;学生已经掌握了一些基本的实验操作技能,为开展实验探究活动奠定了操作基础。
元素、原子、分子、化学式、化合价是学习化学方程式的基础,相对原子质量、相对分子质量是学习化学方程式计算的基础。
教学目标1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
核心素养培养学生的实验操作能力、观察能力,以及在实验中发现问题、探究问题的能力。
通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析,培养学生的逻辑推理能力,使学生了解研究化学问题的基本思路。
培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。
重点难点重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
2024新人教版九年级化学上册第五单元课题一质量守恒定律教学设计
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律—教学设计一、新课标分析本节课是人教版初中化学九年级第五单元课题1《质量守恒定律》的内容。
课标要求认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律，初步形成变化观。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是书写化学方程式、利用化学方程式进行计算和分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个初中化学，有着承上启下的作用。
本节课将引领学生对化学反应的认识从“定性”，转变到“定量”，是整个中学化学的教学重点之一。
二、教学目标1.通过学生自己动手实验探究活动，引导学生能用实验定量研究化学问题，认识质量守恒定律，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践、乐于创新的科学精神;培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，引导学生用微观的视角对质量守恒定律作出解释，培养学生严谨求实的科学态度。
3.通过学习质量守恒定律，引导学生能利用质量守恒定律解释简单的化学现象，培养学生分析问题、解决问题、归纳、总结和实践能力。
三、教学重点难点重点：1.初步学习设计实验从量的方面探究化学反应物质的关系，会分析自己做的实验中哪些物质之间质量守恒。
2.通过观察微观具体化学反应的模型，分析、归纳总结出化学反应前后物质质量相等的原因。
3.能利用质量守恒定律解释简单的化学现象。
难点:1.对质量守恒定律的全面理解，尤其是对“参加”和“质量总和”的理解。
2.用微观的观点解释质量守恒定律。
3.利用质量守恒定律解释某些化学现象。
四、教法与学法演示实验、合作探究、小组实验、归纳法等。
五、教学准备媒体、课件、学案相关实验药品仪器:电子天平、托盘天平、锥形瓶、烧杯、小试管、酒精灯、火柴、铜粉、硫酸铜溶液、碳酸钠、盐酸、铁丝等六、教学过程。
初中化学质量守恒定律导学案
初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。
一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。
思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.认识质量守恒定律；2.能够微观的角度理解守恒的原因；3.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题；4.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的涵义。
【旧知回顾】1.水分子分解示意图：其微观过程可解析为：________个水分子分解为______个氢气分子和_______个氧气分子。
【新知学习】一、质量守恒定律1. 叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质是。
3.从微观和宏观上理解质量守恒定律归纳为：（1）宏观上：反应前后元素的_______一定不变，物质的________一定改变，物质的_______一定不变；（2）微观上：反应前后分子的______一定改变，分子的______可能改变，原子的______、_______、_______一定不变。
二、化学方程式4. 叫做化学方程式。
5.化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示，即。
6.化学方程式C + O2CO2表示：（1）和在的条件下反应生成。
（2）每份质量的碳跟份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
【自我检测】1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和2.对某化学反应前、后的判断中，不正确的是（）A．物质的质量总和一定相同B．元素的种类和质量一定相同C．物质的分子个数一定相同D．原子的总数和质量一定相同3.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）4.从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成5.将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（）A．(a-b)g B．(2+a-b)g C．(b-2)g D．(a-b-2)g。
人教版初中初三年级九年级化学上册 质量守恒定律 精品导学案(1)
课题1 质量守恒定律【学习目标】1．掌握质量守恒定律,能説明常见化学反应中的质量关系。
2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
【学习重点】掌握质量守恒定律,认识化学反应“质量守恒”的原因。
【学习难点】从化学反应的实质认识质量守恒定律有关探究实验的分析。
【学习过程】一、自主学习1．参加化学反应的总和,等于反应后生成的总和,这个规律叫做质量守恒定律。
2．化学变化的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的重新而生成其他物质（生成物）的过程。
在化学反应前后,原子的没有改变,没有增减,原子的也没有改变。
二、新知导学知识点一质量守恒定律的实验探究1．探究化学反应前后物质之间的质量关系【师生合作】通过完成敎材P92~P93的“探究：反应前后物质的质量关系”,了解化学反应前后各物质的总质量的变化（1）称量红磷燃烧前的总质量m；小结：化学反应前后物质的总质量________。
2．质量守恒定律：参加_______反应的各物质的_______总和等于反应后_______的各物质的质量_______。
【小组讨论】1．做红磷燃烧实验时,在锥形瓶底部铺一层细沙,目的是。
2．铁钉与硫酸铜反应的实验中,锥形瓶塞上橡胶塞的目的是。
3．冰融化后,得到水的质量与原来冰的质量相等,这个变化是否符合质量守恒定律?。
原因3．验证质量守恒定律【师生合作】师生共同完成敎材P94~95的“实验5-1”和“实验5-2”,探究化学反应如何适应“质量守恒定律”实验探究的要求。
实验方案实验5-1：盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定实验5-2：镁条燃烧反应前后质量的测定实验装置实验步骤（1）称量盐酸和碳酸钠反应前装置的总质量m 1； （2）待完全反应后,再称量装置的总重量m 2。
（1）称量打磨后的镁条和石棉网的总质量m 1； （2）完全燃烧后,称量产物和石棉网的总重量m 2。
实验现象 产生大量_____,天平_____,指针偏_____。
镁条燃烧,发出耀眼的___光,生成___色固体,放出大量热；天平指针偏____。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
质量守恒定律
课题1 质量守恒定律一、导入：复习木炭在空气中燃烧的反应，教师提问：物质发生化学变化时，反应物的质量与生成物的质量相比较，存在什么关系？本节课我们共同探究。
二、教学目标1、理解质量守恒定律的内容，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。
3、培养学生的实验操作能力及观察分析能力。
三、教与学过程设计：四、师生谈收获：本节课你有那些收获？知识方面：能力方面：教师提问：本节课中有没有你困惑的问题？五、达标测试：（全对或错1个为A级，错2—4个为B级，错5个以上为C级；学生自主完成后小组成员交给组长，教师出示标准答案组长进行批阅，并写上等级，反馈测试情况）1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是 ( ) A．原子种类 B．物质的质量总和C．分子种类D．元素的质量2．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．一定小于铁丝的质量 B．一定大于铁丝的质量C．一定等于铁丝的质量 D．无法判断3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量4、0.4g氢气与3.2g氧气恰好完全反应生成水，则生成水的质量为（）A、等于3.6gB、小于3.6gC、大于3.6gD、等于2.8 g5、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为（）A、9.6 gB、12.6 gC、6.6 gD、14.9 g6、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是（）（A）X2Y3（B）X2Y（C）X3Y4（D）XY2实验：质量守恒定律庵上初级中学李丽《课题1 质量守恒定律》导学案一、学习目标1、理解质量守恒定律的内容，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
2、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。
《质量守恒定律》 导学案
《质量守恒定律》导学案一、学习目标1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度解释质量守恒定律，能用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
二、学习重难点1、重点（1）质量守恒定律的实验探究。
（2）质量守恒定律的内容和微观解释。
2、难点（1）从微观角度理解质量守恒定律。
（2）运用质量守恒定律进行相关计算和推理。
三、学习过程（一）知识回顾1、化学变化的本质是什么？化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、化学反应前后物质的种类一定发生改变，那么物质的总质量是否会发生变化呢？（二）实验探究实验一：红磷燃烧前后质量的测定【实验用品】托盘天平、锥形瓶、玻璃管、气球、红磷【实验步骤】1、在锥形瓶底部铺一层细沙，在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。
2、将锥形瓶放在托盘天平上，用砝码平衡。
3、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，迅速伸入锥形瓶中并塞紧橡胶塞。
4、待红磷燃烧结束，冷却后，重新将锥形瓶放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验用品】托盘天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】1、在托盘天平的左、右两盘各放一个相同的烧杯，调节天平平衡。
2、向其中一个烧杯中加入一定量的硫酸铜溶液，向另一个烧杯中加入铁钉。
3、将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。
4、待反应一段时间后，观察天平是否平衡。
【实验现象】铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
【实验结论】反应前后物质的总质量相等。
（三）质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（四）质量守恒定律的微观解释1、化学反应的实质在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。
2、质量守恒的原因（1）化学反应前后原子的种类没有改变。
第五单元 课题1 质量守恒定律导学案
第五单元课题1 质量守恒定律主备人：审核人：【导学目标】1、了解质量守恒定律的内容、守恒的原因；2、会用质量守恒定律解释一些简单问题；3、了解化学方程式的概念、含义。
【知识回顾】1.分子与原子的本质区别；化学反应的实质；2.水电解实验的现象与结论；3.写出白磷燃烧和氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的文字表达式。
【问题导入】早在300多年前,英国化学家波义尔在一个敞口的容器中加热一种金属,结果发现反应后质量增加了,由此得出反应前后质量不守恒。
之后,俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶内燃烧金属,发现反应前后质量不变,由此得出反应前后质量守恒。
那么化学反应前后物质的质量什么关系呢？【导学、自学】阅读课本90页活动与探究思考下列问题。
A、实验现象B、实验注意事项C、实验结论【互助】1.活动与探究1 白磷燃烧⑴锥形瓶底部的细沙起何作用？。
⑵绑在玻璃管上的气球有什么作用？。
⑶反应前的物质和反应后的物质各是什么？。
2.活动与探究2 铁钉与硫酸铜溶液反应参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和。
【展示】3.质量守恒定律在化学反应中，．．的各物质的，等于反应后生成的各物质．．．．．．．参加的。
【过关检测】1、24克镁在氧气中燃烧生成40克氧化镁，则参加反应的氧气的质量为________克。
2、加热a克氯酸钾和b克二氧化锰的混合物，待反应完全后，生成氯化钾c克，则生成氧气_______克。
3、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
该反应是不是不遵循质量守恒定律，为什么？4.100克水和100克酒精混合后总质量等于200克，所以这个过程符合质量守恒定律。
你认为这种看法正确吗？【作业】课后习题2、3【课后反思】第二课时【知识回顾】1、质量守恒定律的内容。
2、写出镁条在空气中燃烧反应的文字表达式。
【导学、自学】阅读课本P92页实验5-1和实验5-2，思考以下问题。
A、实验现象B、实验注意事项C、实验结果【互助】讨论：1.以上两实验前后天平不再平衡，是不是不遵循质量守恒定律呢？反应前后天平不平衡的原因是什么？2.如果在燃着的镁条上方罩上罩，或将生成物的二氧化碳全部收集起来称量结果会怎样呢？3.要做质量守恒定律的验证实验时应选择什么样的反应体系。
《质量守恒定律》导学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【学法点击】1.质量守恒定律涵义：。
例1、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_______，若有30克A参加反应，则需要B的质量为______,生成D的质量为______.例2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D__g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为__g,反应后生成的各物质质量总和为_____g.(3)反应时，A与B的质量比为________2.质量守恒的原因：。
例3：（大连市）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤【小结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定改变，一个可能改变”：反应物和生成物的总质量不变宏观五个不改变元素的种类和质量不变原子的种类不变微观原子的个数不变原子的质量不变宏观：物质的种类变二个一定变微观：分子的种类变一个可能改变：分子总数可能改变。
【链接中考】1.（09乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图：（其中和分别表示两种不同的原子）由图可知，下列说法中正确的是（）①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ.①②③④⑤2.（09黔东南）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3.(08湖北恩施)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质 a b c d反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是( )A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
质量守恒定律(一)
课题1：质量守恒定律导学案课题1：质量守恒定律导学案（第一课时）（一）导学目标：一、知识目标：1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成二、科学素养：初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力三、教学重、难点：质量守恒定律含义的理解和应用（二）导学过程：[引言] 由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。
导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
在前面学过很多的化学反应，知道了生成物和反应物，那么它们之间有着怎样的关系呢？同学们现在来猜测一下可能会出现什么情况？（m>n m<n m=n）下面我们通过实验来说明这个问题：（课本的活动与探究1）（1）铁钉与硫酸铜溶液反应前后（反应物和生成物中都没有气体）(2)盐酸与碳酸钠粉末反应前后（生成物中有气体）[讨论与思考] 两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
强调说明：①质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是体积等其它方面的守恒。
②质量守恒定律适用与化学反应，不包括物理变化。
③注意弄清“参加化学反应”的物质，如催化剂以及未反应的物质不包括在内。
课本P101页讨论镁与氧气的反应否遵循质量守恒定律？[练习]1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应[板书]：“质量守恒定律”成立的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量都不发生改变[练习]1、蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有、、元素2、根据质量守恒定律：在A2 +B2= 2C 中，“C”的化学式用A、B可表示[小结]。
课题1质量守恒定律(第1课时导学案)九年级化学上册(人教版)
课题1 质量守恒定律第1课时一、学习目标1.认识质量守恒定律，了解化学反应中反应物与生成物的总质量关系。
2.认识质量守恒定律的实质，能从微观的角度对质量守恒定律作出解释。
二、学习重难点重点：理解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释守恒原因。
难点：对质量守恒定律内容的关键词的理解。
三、学习过程【课前任务】1. 以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子。
（合理即可）2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）【课堂探究】任务一：阅读教材P92，了解实验思路，观看“红磷燃烧前后质量的测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务二：分析“红磷燃烧前后质量的测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是红磷、氧气、五氧化二磷；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的红磷和氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量。
任务三：阅读教材P93，了解实验思路，观看“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验视频或教师实验，观察并记录实验现象。
【答案】任务四：分析“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验中反应前后的物质，反应前后变化的物质是哪些？又是哪些物质的质量相等？【答案】反应前后变化的物质是铁、硫酸铜、铜和硫酸亚铁；反应前后的物质总质量相等是指参加反应的铁和硫酸铜的质量等于生成的铜和硫酸亚铁的质量。
任务五：阅读教材P94，总结质量守恒定律。
课题1质量守恒定律导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律上课地点：北源中学三（1）班授课人：陈人昌时间：2014年10月17日[问题导入]：略[学习目标]：1.能说出质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2.能从微观角度说明质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。
[学习重点]：1.质量守恒定律的涵义。
2.质量守恒定律的本质。
[自主学习检测]：1、请你作出猜想：化学反应前后物质的质量关系：（1）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
（2）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
（3）参加反应的各物质的质量之和_________生成的各物质的质量之和。
为了探究反应前后的质量关系，请你从教材中至少说出2个实验名称：①___________________________②___________________________该实验方案中反应的文字表达式为①__________________________________②___________________________________.2、托盘天平的使用：①使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物应放在____,砝码放在______。
砝码要用____夹取。
②称量干燥的固体药品前,应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的_____,然后把药品放在___上称量. ③易潮解的药品,必须放在______(如小烧杯、表面皿）里称量。
[合作探究]1. 探究白磷燃烧前后的质量关系：【实验现象】(1)白磷燃烧,产生大量_________,放出大量的_________。
(2)玻璃管上的气球先_________后_________。
(3)天平_________。
【分析与结论】反应前各物质的总质量_________(填“<”“>”或“=”)反应后各物质的总质量。
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课题1 质量守恒定律导学案
第1课时
【学习目标】：
1.找出并记住质量守恒定律。
2.从宏观、微观两个方面了解质量守恒的原因，熟记微观原因“一变三不
变”。
3.能描述课上进行的实验的基本现象和产生现象的原因。
4.能利用质量守恒定律对化学反应进行简单判断。
[复习旧知]
；
1.请你用化学式表示以下的化学反应
铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
镁条在空气中燃烧
磷在空气中燃烧
氢气在空气中燃烧
2.以上化学反应告诉我们在化学变化中发生变化，有
生成，通过前面的学习，我们知道从宏观角度看物质都是由组成，从微观角度看物质多是由或或构成。
［自主学习］
?
前面我们学习了化学反应中质的问题，那么反应物质和生成物质之间在质量上有没有关系呢请同学们自学课本P90-P93,第五单元课题一质量守恒定律第1部分内容质量守恒定律，预习实验，完成下列内容。
1.质量守恒定律
无数实验证明，化学反应的各物质的，等于
的各物质的总和。
这个规律叫做质量守恒定
律。
2.化学反应的本质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的，重新组合而成（）的过程。
[活动探究收集证据]
观察实验方案一方案二
［自悟自得］
试着从微观的角度来分析一下产生上述结果的原因：
［超越自我］
1.'
2.观察盐酸与碳酸钠反应的实验现象，反应前后天平是否平衡为什么
3.镁条燃烧试验前后天平是否平衡为什么如果在燃着的镁条上方罩上罩，使
生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果
3. 已知8克硫与8克氧气充分反应生成16克二氧化硫，那么当我们提供8克硫和10克氧气充分反应，能否生成18克二氧化硫为什么。