共轭效应 PPT课件

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共轭效应

4
04-06 共轭效应
三. 共轭效应在有机化学中的应用
判断或解释有机反应活性中间体的稳定性
碳正离子、碳负离子、自由基、不同取代的烯烃
例如：比较下列烯烃的稳定性
>
12个σ-π 超共轭 9个σ-π 超共轭
>
6个σ-π 超共轭Βιβλιοθήκη 504-06 共轭效应
例如：比较下列碳正离子的稳定性
>
p-π共轭
>
σ-p超共轭 6个C-H
04-06 共轭效应
二. 超共轭效应
1. 含义及分类
含义：一种特殊的共轭（-、-p） -超共轭效应：键与C-H 键共轭产生的电子离域效应。
-p超共轭效应：C-H 键与p轨道共轭产生的电子离域效应。
-超共轭效应
-p超共轭效应
04-06 共轭效应
2. 产生的原因原因：H原子体积小，C—H键电子云的形状及大小与碳原子的p轨道相差不大，且近似平行，易与邻位的或p电子发生相互作用，形成-、-p共轭体系。 3. 超共轭效应的特征超共轭效应比共轭效应弱得多；在超共轭效应中, 键一般是给电子的, C-H键越多超共轭效应越大。 -CH3 > -CH2R > - CHR2 > -CR3
>
σ-p超共轭 3个C-H
>
无共轭
σ-p超共轭 9个C-H
6
04-06 共轭效应
一. 共轭效应
1. 共轭效应的定义
分子体系内一种特殊的非成键重叠（部分重叠）方式，从而使分子更稳
定、内能更小、键长趋于平均化的效应，叫共轭效应。
电子离域
04-06 共轭效应
2. 共轭效应的分类 π- π p- π

共轭效应

原理介绍
正常共轭效应
共轭效应又称π－π共轭。是指两个以上双键（或叁键）以单键相联结时所发生的π电子的离位作用。C.K. 英戈尔德称这种效应为中介效应，并且认为，共轭体系中这种电子的位移是由有关各原子的电负性和p轨道的大小（或主量子数）决定的。Y原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则它吸引π电子的能力也愈大，愈有利于基团X=Y从基准双键A=B-吸引π电子的共轭效应（如同右边的箭头所示）。与此相反，如果A原子的电负性和它的p轨道半径愈大，则它释放π电子使其向Y原子移动的能力愈小，愈不利于向-X=Y基团方向给电子的共轭效应。中间原子B和X的特性也与共轭效应直接相关。多电子共轭效应又称p-π共轭。在简单的多电子共轭体系中，Z为一个带有p电子对（或称n电子）的原子或基团。这样的共轭体系中，除Z能形成d-π共轭情况外，都有向基准双键 A=B-方向给电子的共轭效应。Z原子的一对p电子的作用，类似正常共轭体系中的-X=Y基团。
共轭效应
有机化学概念
01 离域现象
03 介绍 05 相关扩展
目录
02 特点 04 原理介绍
共轭效应 (conjugated effect)，又称离域效应，是指共轭体系中由于原子间的相互影响而使体系内的π 电子（或p电子）分布发生变化的一种电子效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子云密度，则这些基团有吸电子共轭效应，用-C表示，如-COOH，-CHO，-COR；凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子共轭效应，用+C表示，如-NH2，-R、-OH。
超共轭效应
共轭效应其中一种为σ-π共轭。它是由一个烷基的C-H键的σ键电子与相邻的半满或全空的p轨道互相重叠而产生的一种共轭现象。依照多电子共轭的理论，一个C-H键或整个CH3基团可作为一个假原子来看待。超共轭效应存在于烷基连接在不饱和键上的化合物中，超共轭效应的大小由烷基中α-H原子的数目多少而定，甲基最强，第三丁基最弱。超共轭效应比一般正常共轭效应和多电子共轭效应弱得多。

结构化学课件：离域p键和共轭效应

在SO32–， SO42–中，硫原子采用sp3杂化，与氧原子形成s键，氧原子还把两个p轨道的孤对电子反馈到硫原子的空d轨道中，但是这两个反馈电子的键很弱，从键长和键能看，S-O键介于单键和双键之间，由一个s键和两个p-d p键构成,总效果近似于一个双键。 SO32–不可能由S和O的p轨道构成共轭大p键，因为p电子数正好为p轨道的2倍。
O¯
羧酸在电离出氢离子后，由碳和
R
C
氧的一个p轨道可以形成3中心4电子的共轭大p键Hale Waihona Puke 因此羧酸具有酸性。O
酚酞
OH
OH
NaOH
C
OH
C
O
CO
无色
O
形成三个不相连的
共轭p键。
COO¯ 红色
三个苯环和中心碳原子、
羧酸根、氧原子形成 Π2243
共轭p键。
共轭p键范围越大，那么基态和第一激发态之间能隙越小，从而显示出的颜色的波长也越长。水溶液中的酚酞在紫外区，所以无色，加碱后，波长变长，显示红色。
注： 2p轨道内层只有s电子，两个p轨道可以充分接近形成p-p p键，因此p-p p键一般只限于2p-2p 之间，间或存在于2p-3p之间，比如CS2和SO2。
氮的化合物 NO2分子中氮以sp2杂化，两个杂化轨道与氧原子形成两个s键，关于分子结构有三种观点： 1 另外一个杂化轨道是单电子，未杂化的孤对电子与每个氧原子的一个p轨道(单电子)形成共轭p 键(3中心4电子），分子为V形。 2 另外一个杂化轨道是孤对电子，未杂化的单电子与每个氧原子的一个p轨道(单电子)形成共轭p 键(3中心3电子)，分子为V形。 3 在1和2两种结构间共振。
H
H C C CH2

《电子效应》PPT课件

δC+H2
δ+
CH CH
Oδ -
δ-
δ+
δ - δ - OH
2. 共轭效应是一种“远程”效应。即当共轭效应沿着共轭体系传递时，不管距离多远，强度几乎无衰减，覆盖共轭链全部。其原因是因为共轭效应是沿着共轭链传递的，而共轭体系中的π电子或P电子容易离域， “屏蔽效应”非常小。
3.共轭效应的方向性。不像诱导效应，只要发生，其电子云的必然朝着某一方向偏移。如1所述，共轭效应电子云的变化有两种情况，只有发
甲基均为吸电基团
CD3 CH2
CD3 μ =0.073
ⅱ 烷基在诱导效应中的类型主要决定于其所处的环境。如烷基和吸电基团（如羧基、硝基、醛基、羰基、羟基、氨基、苯环、烯键、炔键等）相连则为供电基团；如烷基和烷基相连，则为吸电基团。
3.2.1.5 静态诱导效应对分子理、化性质的影响
一、通过影响分子的极性而影响物质的熔点、沸点及溶解度静态诱导效应固定地影响分子中电子云的密度和分布，因而也
CH3 CH2 CH2CH2 Cl 极性分子
OH 非极性分子极性分子
原因：
δδδ +
CH3 CH2
δδ +
CH2
H
Cδ +
δCl
H
δδδ + δδ + δ+
δO
δ+
H
δδδ + δδ +
在上式中：“→”表示诱导效应（inductive effects I）电子云变化
的方向δ；+ δ -
“ ”或“ ”表示由于电子云变化而导致
分子内原子种类部环境原子之间连接顺序和方式
分子外所处体系的类型部环境共存物质的类型及浓度

共轭效应PPT课件

第3页/共16页
电子效应
• 电子效应，理论有机化学基本概念之一。细分为两大类：一类是涉及π键的共轭效应；一类是涉及σ键的诱导效应和超共轭效应。电子效应本质上来讲就是由于不同原子之间存在电负性的差别，这个差别导致了化学键的极化。这种极化的结果可以沿着化学键传导，从而对分子本身的物理性质和化学性质产生了影响。
共轭效应的产生共轭效应的类型
第1页/共16页
共轭效应的产生
•共轭效应（conjugative effect ）：由于电子离域而产生的分子中原子间相互影响的电子效应。 •特点:是沿共轭体系传递不受距离的限制。 • 结果：使分子能量降低，稳定性增加，缩短键长。
第2页/共16页
电子离域
• 如1，3-丁二烯，四个∏ 电子不是两两分别固定在两个双键碳原子之间，而是扩展到了四个碳原子之间，象这种现象称为电子离域。它体现了分子内原子之间的相互影响。
0.133
0.154
H
H
? ? : nm
双键与乙烯相比，变长了；单键与乙烷相比，变短了。总的说来，是键长趋于平均化了。
第9页/共16页
氢化热
孤立和共轭体系的氢化热：
CH2 CH CH2 CH CH2 + 2 H2 CH3CH CH CH CH2 + 2 H2 所以1,3－戊二烯的共轭能是28KJ/mol
第4页/共16页
共轭效应大致分为三类:
• ∏-∏共轭 • P-∏共轭 • 超共轭
第5页/共16页
∏-∏共轭（ ∏-∏ conjugative ）
• 非饱和键（双键或三键）与单键交
替分布，形成∏键的P轨道在同一
平面上相互重叠而成共轭体系，称
之为∏-∏共轭（ ∏-∏

烯烃共轭体系PPT课件

说明：有取代基的烯烃和共轭二烯烃更稳定。
(2) 产生原因：双键的电子云和相邻的α位C-H键的σ电子云相互交盖而引起的离域效应。
1.50 Å
CH3
1.54 Å normal
p
p
C C
H
σ电子云
C
σ-超共轭效应：轨道和碳氢轨道的交盖，使原本定域的电
子云发生离域而扩展到更多原子的周围，从而降低了分子的能量
H C C CH2
H 0.108nm0.131nm
H
H
CCC
H
H
4.2 二烯烃的结构
4.2.2 1, 3-丁二烯的结构
电子是“离域”的
4.3 电子离域与共轭体系
4.3.1 - 共轭
- 共轭体系共轭体系的特性
1、几何特性：共平面性（参与共轭的原子处于同一平面）键长的平均化 2、电子特性：影响分子偶极矩----------极化度高 3、能量特性：体系能量减低 4、化学特性：会发生共轭加成
共振论主要内容
1. 许多分子的实际状态往往不是一个单独的经典价键结构式所能正确表示的，它介于几个不同的价键结构之间，分子的真实结构是一系列共振结构式的杂化体；
2. 当共振结构式有差不多相同稳定性时共振式是重要的，每个共振结构对杂化体的参与的程度取决于共振结构式的相对稳定性，结构越稳定参与程度越大；
2
+ 2 H2
+ 2 H2
28 kJ
+ 2 H2
△ Ho
250 kJ
254 kJ
226 kJ
离域能——共轭体系分子中电子的离域而导致分子更稳定的能量。
4.3 电子离域与共轭体系
4.3.2 p- 共轭
4.3.2 p- 共轭

092共轭效应PPT

CH2-CH-CH-CH2
2、P-∏共轭效应定义：单键的一侧有一∏键，另一侧有未共用电子对的原子，或有一平行的p轨道，称之为p-∏共轭。如： H2C=CH-Cl
H2C-CH-Cl
3、超共轭效应定义：∏键与C-Hσ键共轭则称为σ-∏共轭，若 C-Hσ键与p轨道共轭则称为σ-p共轭。如： σ-∏共轭: CH2=CH-CH3
CH 2
四*、静态p-∏共轭效应和静态∏-∏共轭效应的相对强度 1、p-∏共轭p电子朝着双键方向转移，呈推电子效应（+C)。
X C C
其共轭的强度次序对同族元素来说，随着原子序数的增加原子半径增长，形成p-∏共轭的能力变弱：
OR>
SR>
SeR>
TeR
对于同周期的元素，p轨道的大小相接近，但由于元素的负电性变大，使电子对不易参加共轭：
H
CH2-CH-CH2
σ-p共轭:
CH 3 -CH-CH 3
H H
CH 2 -CH-CH 2
CH3-CH=C=CH-CH3 （2，3-戊二烯）是否具有共轭结构？
二、共轭效应的特征 1)键长趋于平均化 2)共轭体系的内能低，分子较稳定（CH2=CH-CH=CH2 ） 3)折射率较高
三、共轭效应的传递共轭效应通过共轭键传递。当共轭体系一端受电场的影响时，就能沿着共轭链传递得很远，同时在共轭链上的原子将依次出现电子云密度正、负交替变化现象（与诱导效应不同）。
F>
Cl>
Br>
I
2、∏-∏共轭 ∏键电子云转移的方向偏向电负性强的元素，呈拉电子效应（-C）。
C C C O
对于同族元素来说，原子序数越大， -C效应越小

共轭体系、共轭效应、共振论_图文

参与共轭的C-H键越多，体系稳定性越大。
应用2：结合“稳定性原理”可解释反应现象。
例1：解释下列反应产物
（为什么不是
？）
解题思路：比较中间体自由基的稳定性。具有p-π共轭而稳定! 没有p-π共轭，稳定性小!
例2：
phCH=CH-CH=CH2 +HBr
？
phCH-CH2-CH=CH2 phCH=CH-CH-CH3
CH2=CH-Cl
电子向共轭体系中电子云密度低的方向转移！
由未共用电子对指向单键
例：
-O- -NH- -CH2-F -Cl -Br -I -OH -OR -NH2
具有+C效应
常见基团共轭效应的大小：
-F>-Cl>-Br>-I （同主族） -NH2 > -OR > -F （同周期） -O- > -OR
ΔH=137.2KJ/mol
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 CH3-CH2-CH2-CH3 + Q
ΔH=238.9KJ/mol
假定CH2=CH-CH=CH2分子不共轭，与 H2 反应时所放出的能量为：
137.2×2 = 274 . 4 KJ/mol
两者之差 —— 共轭能：
274.4 - 238.9 = 35.5 KJ/mol
例： CH2=CH-Cl
-
+
CH2-CH=Cl
d、负电荷处于电负性较大的原子上，稳定。
e、两异号电荷相距越近，同号电荷相距越远，越稳定。
4、共振结构对杂化体的贡献
a、越稳定的共振式，对杂化体的贡献越大。
b、等价的共振式杂化出来的杂化体，稳定性最大。
c、参与共振的共振式越多，杂化体越稳定。

共轭效应

C C F
C C Cl C C Br C C I
同族元素：电负性越大的电子，+C 效应越小
C C NR2 > C C OH > C C F
与杂原子相连的正碳离子p- π共轭结构：
氧上未共有电子对所占 p 轨道与中心碳原子上的空的 p轨道侧面交盖，得到p- π共轭
CH3 O
CH2
CH3O
CH2
B对醌、循环式极化
在对子吸收光谱的分析后，在芳香族化合物中，有循环式和对醌两种共轭极化式。
N O Me O
N OMe
O
Me2 N
N
O
Me2 N
N
O
多联苯系列直来联苯系列
...
...
间位和邻位多苯系列
...
...
C、并苯式极化
• 直链多并苯系列与直多并苯系列由对醌式共轭极化产生的 • 并苯式极化是指各苯环的对醌式极化可以通过侧并的苯环而传递，不限与直并的苯环。
类似地，羰基正离子：
R C O
R C
O
2.2.3 应用实例
a.苯酚分子中氧原子上的孤对电子与苯环上的π电子形成 p- π共轭。结果：使羟基的邻、对位的碳原子带有部分的负电荷。
δ
OH
δ δ
O R C OH
O R C O+ H
C C C Y
(I)
C C X
(II)
π电子转移用弧形箭头表示
Y为吸电子基团时－吸电子共轭效应 (-C), X为供电子基团时－供电子共轭效应 (+C).
b动态：暂时的，被动的受外界因素的影响
-
+
CH2
CH
CH

有机化学第四章二烯烃-共轭效应PPT课件

唯一一个两次单独获得诺贝尔奖的人。
-
23
4.4.2 书写极限结构式的基本原则 (1)
(1) 极限结构式要符合价键理论和Lewis结构理论。
H 2 CC HC H 2
1 4
H 2 CC HC H 2
1 4
提示：
➢极限结构之间只是电子排列不同
➢共振杂化体不是极限结构混合物
➢共振杂化体也不是互变平衡体系
-
22
美国化学家莱纳斯·鲍林
Linus Pauling，1901.2.28-1994.8.19. 1925 年获物理化学博士学位
荣获1954年诺贝尔化学奖:贡献是阐释化学键的本质，并将其应用于解释复杂物质的结构。 1962年诺贝尔和平奖。
RCC CH2 CH CH2
CH3 CH CH
CH3
稳
定
性
CH3 CH2
降
低
CH3 CH CH3
CH3
CH3 C
CH3
-
19
中间体稳定性小结
碳正离子：缺电子，含空p轨道。供电取代基的+C 效应即p-p和p-π共轭效应以及σ-p超共轭效应作用较明显。
自由基：电中性。p-π 共轭效应作用较明显，受取代基电负性影响很小。
➢极限结构之间只是电子排列不同
一个分子所具有的极限结构式越多，分子越稳定。➢共振杂化体不是极
不同极限结构对共振杂化体的贡献不同
限结构的混合物
➢共振杂化体也不是
-
互变平衡体系 21
共振论的基本思想
当一个分子、离子或自由基的结构可用一个以上不同电子排列的经典结构式（共振式）表达时，就存在着共振。这些共振式均不是这一分子、离子或自由基的真实结构，其真实结构为所有共振式的杂化体。

共轭效应

0.133
0.154
H
H
??:nm
双键与乙烯相比，变长了；单键与乙烷相比，变短了。总的说来，是键长趋于平均化了。
10
氢化热
孤立和共轭体系的氢化热：
C H 2 C HC H 2 C HC H 2+ 2H 2 C H 3 C H C HC HC H 2+ 2H 2 所以 1 , 3 －戊二烯的共轭能是 2 8 K J / m o l
分子中，每个碳原子都以sp2轨道相互重叠或与氢原子的1s轨道重叠，形成三个C-Cσ键和六个C-Hσ键。这些σ键都处在同一个平面上，它们之间的夹角都接近120°，此外每个碳原子还剩下一个来参加杂化的与这个平面垂直的p轨道。四个p轨道的对称轴互相平行侧面互相重叠，形成了包含四个碳原子的四个电子的共轭体系。更多…..
8
1，3-丁二烯特点
ⁿ ⑴碳碳单键键长相对缩短，单双键产生了平均化 ⁿ 随构造式CH2=CH-CH=CH2，但单双键的键长已相当
接近，同样体现在环状共轭体系中。如，苯环C-C键长是完全相等的。 ⑵化合物的能量显著降低，稳定性明显增加。决定内能大小方法之一就是测量氢化热，氢化热越低，分子内能越低。
C 5 H 1 2 C 5 H 1 2
H = -2 5 4K J /m o l H = -2 2 6K J /m o l
从能量图可以看出，共轭二烯烃比孤立二烯烃能量低了254－226＝28KJ/mol 这部分低出来的能量叫共轭能或离域能。1,3－丁二烯的共轭能为15kJ/mol。
共轭效应
（conjugative effect ）
1
共轭效应的产生共轭效应的类型
2
共轭效应的产生

超共轭效应场效应空间效应ppt课件

[例1]
SN2 反应乙氧基从背后进攻 R越大，位阻越大
卤代烷在乙醇解的SN 2反应中，随着R体积的大小不同，对乙氧基从背面进攻的难易，由于空间阻碍不同而反应速度各异。
[例2] SN 1反应 P51表215
sp3－四面体
sp2－平面三角型
SN 1反应形成正碳离子的一步键角的变化
缓解了基团的拥挤程度
空间效应的作用：
1. 对化合物(构象)的稳定性的影响
稳定性：
>
2. 对化合物的酸碱性的影响
[例1]
[例2]
pKa1 < pKa1
当t-Butyl 在邻位时，把羧基挤出了与苯环所在平面，羧基的－C效应消失。
pKa=7.16
8.24
3. 对反应活性的影响
伯卤代烷的乙醇解的相对速度是与中心碳原子连接的烷基大小相关的：
三硝基苯酚中，由于三个强吸电子硝基的共轭和诱导作用，使其显强酸性(pka 0.38)，已接近无机酸的强度。碱性:脂肪胺>氨>苯胺>酰胺;酸性:苯酚>醇.？
上述结构都有p-π共轭效应.
2.对反应方向和反应产物的影响
在α,β-不饱和羰基化合物分子中， C=O与C=C形成共轭体系，对反应方向和反应产物带来很大影响，使这些醛、酮具有一些特殊的化学性质。如丙烯醛与 HCN主要发生1 ，4加成。
使分子中α-H的活性增加
使正碳离子稳定性增加：
使自由基稳定性增加 3°>2°>1°>CH3 ·
烷基超共轭效应的强弱，由烷基中与不饱和键处于共轭状态的C-H键的数目而定，随着σC-H键数目的增多，超共轭效应增强。如：
三、电子效应对化合物性质的影响

共轭效应和电子效应

烯丙基自由基
氯乙烯
超共轭(hyperconjugation) σ,π–超共轭:
H H C CH H CH2
丙烯
丙烯分子中的超共轭
当C－Hσ键与π键相邻时，两者进行侧面交盖，σ电子离域——σ,π–超共轭效应其作用的结果是增加了π键的电子云密度参与超共轭的C－Hσ键越多，超共轭效应越强：
H R C CH R
(3)卤乙烯加成的方向问题
CH 2 =CH Cl + HCl CH 3 CH Cl
CH3 C Cl
Ⅰ 存在p-p的共轭作用
H2C CH2 Cl
Cl
Ⅱ 没有共轭稳定作用
两个正碳离子Ⅰ和Ⅱ的稳定性不同,Ⅰ较稳定
诱导效应与共轭效应的比较
起因
传递途径
分类
特点
I
静电极性
沿碳链传递
+I 和 -I +C 和 -C
二烯烃 alkadiene
CH2
CH CH CH2 CH2
CH CH2 CH CH2
1,3–丁二烯
1,4–戊二烯
1,4–环己二烯
1,3–环辛二烯
二烯烃的通式：CnH2n-2
与炔烃相同
一、二烯烃的定义和分类含有两个双键的碳氢化合物称为双烯烃或二烯烃。
累积二烯烃 CH2=C=CH2丙二烯(allene)
sp2
H H
H C=C=C H
CH2=C=CH2 sp
是一类难以见到的结构,聚集的双键使分子能量高。游离二烯：
分子中的两个双键缺少相互影响，其性质与单烯烃无差别。共轭二烯：
分子中单双键交替出现的体系称为共轭体系，含共轭体系的多烯烃称为共轭烯烃。
二、二烯烃的命名

共轭效应的主要表现PPT共52页

共轭效应的主要表现
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只在愚人的字典中找得到。--拿破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突破，不要嫉妒要欣赏，不要托延要积极，不要心动要行动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要素。(注意：传统观念认为勤奋和机会是成功的要素，但是经过统计学和成功人士的分析得出，乐观是成功的第三要素。
39、没有不老的誓言，没有不变的承诺，踏上旅途，义无反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德谟克利特 67、今天应做的事没有做，明天再早也是耽误了。——裴斯泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运的，只是一瞬之间。 ——歌德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭

电子效应(共9张PPT)

诱导效应随着传递距离的增加而迅速减弱。
H HH
+ + +
H C C C Cl
H HH
第二页，共9页。
以C—H键中的H作为比较标准。
CX
CH
CY
吸电子诱导效应比较标准斥电子诱导效应
（-I效应）
（+I效应）
第三页，共9页。
• 一些取代基的电负性次序如下： -F > -Cl > -Br> -I> -OCH3 > -NHCOCH3 > > -C6H5> -CH=CH2> -H> -CH3> -CH2CH3>
电子效应
有机分子中原子之间相互影响的实质可归结为两种效应：
电子效应立体效应
诱导效应 (Inductive effect) 共轭效应 (Conjugative effect)
第一页，共9页。
（一）诱导效应 (Inductive effect)
定义：由于成键原子间的电负性不同而引起的电子转移，并通过静电诱导作用沿着分子链传递下去的现象，叫诱导效应（I）。
3个碳原子以后基本消的长度而受影响，属长
失。
距离电子效应。
均存在吸电子效应和斥电子效应。
第九页，共9页。
斥电子共轭效应用 +C表示；
吸电子共轭效应用 -C表示
第八页，共9页。
比较诱导效应与共轭效应的异同：
诱导效应
共轭效应
✓存在键中。
✓存在于共轭体系中。
✓通过原子间电负性的 ✓当受到外电场的影响，
差异而导致键的极性改这种影响是通过电子
变使整个分子电子云发的运动，沿着共轭链传
生移动。