最新高中化学——常见水解反应总结教学内容
高中化学盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结
盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结知识点一 盐类的水解1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2．实质盐电离―→弱碱的阳离子―→结合OH －弱酸的阴离子―→结合H ＋―→c (H ＋)≠c (OH－)―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点4．规律 盐的类型 实 例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸 强碱盐 NaCl 、KNO 3 否中性pH ＝7强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu (NO 3)2 是 NH 4＋、Cu2＋酸性 pH<7 弱酸CH 3COONa 、是CH 3COO碱性pH>7强碱盐Na 2CO 3－、 CO 32－5.表示方法——水解的离子方程式(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH 3·H 2O 、H 2CO 3)写成其分解产物的形式。
如：Cu2＋＋2H 2OCu (OH)2＋2H ＋NH 4＋＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。
例如Na 2CO 3水解：CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －。
(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。
例如：FeCl 3水解：Fe3＋＋3H 2OFe (OH)3＋3H ＋。
(4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式：Al 3＋＋3HCO 3－===Al (OH)3↓＋3CO 2↑。
6．影响因素(1)内因形成盐的酸或碱的强弱。
对应的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH 3COOH>H 2CO 3决定――→相同浓度的Na 2CO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为pH (Na 2CO 3)>pH (CH 3COONa )。
高中化学双水解反应总结大全
高中化学双水解反应总结大全双水解反应是高中化学中一个重要的概念，它是一种重要的反应类型，也被称为离子交换反应。
它涉及到一种特殊的化学反应，即一种反应物的水解产生两种不同的离子，并形成一个新的化合物。
它是一种可以由物理学和化学定义的，可以在相互作用的溶液中发生的反应，包括极性分子和离子性溶液。
双水解反应可以分为直接双水解反应和酸基双水解反应。
直接双水解反应指的是溶液本身可以满足反应条件，因此可以直接发生反应，无需催化剂。
这种反应往往与氢离子结合，因此也被称为氢水解反应或氢离子溶液反应。
而酸基双水解反应则需要催化剂的存在，以确保反应的完成。
双水解反应是一种基本的反应过程，常常在学习其它反应的基础上进行研究。
双水解反应的产物可以是任何稳定的化合物，包括酸、碱、碱基和盐类等。
这种反应可以用来制备复杂的有机分子或药物，例如牛血清白蛋白制剂。
双水解反应还可以用来调节氢离子浓度或pH值，用以稳定溶液中的活性物质或大分子，并保证化学反应的顺利发生。
典型的双水解反应可以用来调节溶液中各种物质的浓度，以稳定溶液中的活性物质或大分子，并保证化学反应的顺利发生。
双水解反应也可以用于分离组分。
例如，在湿法萃取和电离叭台过程中，可以利用双水解反应来分离组分。
同时，双水解反应是水中某些离子的分离和纯化的重要方法。
在实验室，双水解反应可以用于检测氢离子浓度，以及对溶液进行普通滴定及电位测定，以确定pH值。
此外，可以利用双水解反应来测定离子的电位常数等物理参数。
以上是双水解反应的基本原理及应用，希望能够帮助高中生们更好地理解双水解反应，并将其知识运用到实际的学习和实验中去。
高中化学双水解总结
高中化学双水解总结双水解是化学中一个重要的概念，它在化学反应中起着至关重要的作用。
双水解是指一种化合物在水中发生两次水解反应的过程，其过程涉及到离子的生成和溶解度积的计算。
在高中化学学习中，双水解是一个重要的知识点，下面就让我们来总结一下高中化学双水解的相关内容。
首先，我们来看一下双水解的基本概念。
双水解是指溶液中存在着两种水合离子，它们之间通过水的作用相互转化的过程。
在双水解反应中，通常会涉及到两种金属离子或者一种金属离子和一种酸根离子，它们在水中发生水合作用，生成两种不同的水合离子。
这种反应是一种重要的离子反应，对于理解溶解度积和溶解度平衡有着重要的意义。
其次，我们需要了解双水解反应的相关计算。
在双水解反应中，我们通常需要计算溶解度积和溶解度平衡，这是化学中一个重要的计算方法。
在计算过程中，我们需要根据反应物的离子化程度和溶解度积的定义来进行计算，这需要我们掌握一定的计算方法和技巧。
通过计算双水解反应相关的溶解度积和溶解度平衡，我们可以更好地理解反应的特性和规律。
另外，我们还需要了解双水解反应在生活中的应用。
双水解反应广泛存在于我们的日常生活中，比如在水处理、环境保护、化工生产等领域都有着重要的应用。
通过对双水解反应的深入了解，我们可以更好地应用化学知识解决实际问题，促进科学技术的发展和社会的进步。
总的来说，高中化学双水解是一个重要的知识点，它涉及到离子反应、溶解度积和溶解度平衡等多个方面的内容，对于学生来说需要认真学习和掌握。
通过深入理解双水解的基本概念、相关计算和实际应用，我们可以更好地理解化学反应的机理和规律，为今后的学习和科研打下坚实的基础。
希望同学们能够认真对待这一知识点，加强理论学习，勤加练习，提高自己的化学素养，为将来的学习和发展打下坚实的基础。
高考化学水解知识点大全
高考化学水解知识点大全高考化学水解知识点1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。
溶液越稀，水解程度越大。
2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。
⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。
⑸一些特殊金属化合物水解：①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。
除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。
处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。
4.延伸⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。
2.条件：⑴盐应是可溶性的，⑵能电离出弱酸根离子或弱碱的阳离子3.实质：生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
4.规律：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，都弱都水解;越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。
高中化学物质水解教案全套
高中化学物质水解教案全套
教学目标：了解化学物质水解的概念及原理，掌握水解反应的条件和影响因素，能够运用化学公式和方程式描述水解反应。
教学内容：化学物质水解的概念与原理、水解反应的条件和影响因素、水解反应的化学方程
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、白砂糖、盐酸、氢氧化钠溶液
2. 实验步骤：将白砂糖、盐酸、氢氧化钠分别放入试管中，观察水解反应产生的现象
教学过程：
一、引入新知识（5分钟）
1. 老师向学生普及化学物质水解的概念和原理
2. 提出问题：你知道化学物质水解的过程是如何进行的吗？
二、实验操作（15分钟）
1. 将白砂糖溶解于水中，加入少量盐酸，观察反应产生的现象
2. 将白砂糖溶解于水中，加入氢氧化钠溶液，观察反应产生的现象
3. 让学生记录实验结果并总结水解反应的条件和影响因素
三、概念解释（10分钟）
1. 老师解释实验结果和水解反应的化学方程式
2. 引导学生思考水解反应的原理和成因
四、课堂讨论（10分钟）
1. 学生就水解反应中的条件和影响因素展开讨论
2. 学生提出问题或疑问，老师解答并引导学生深入思考
五、课堂作业（5分钟）
1. 学生完成化学实验报告，总结水解反应的条件和影响因素
2. 学生熟练运用化学方程式描述水解反应
教学反思：
化学物质水解是高中化学课程中的重要内容，通过实验操作和课堂讨论，学生能够深刻理解水解反应的概念和原理，掌握化学方程式的描述方法。
同时，通过激发学生的思考和提问，促进学生的创新思维和能力发展。
最新高中化学常见的水解反应培训讲学
1．（NH4）2CO3
水解离子方程式为：NH4++CO32-+H2O
HCO3-+NH3.H2O
2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O
CH3COOH+NH3.H2O
3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3-+H2O
H2CO3+NH3.H2O
(二)彻底水解, 用“=”，例：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
5.Fe3+与ClO-[如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaClO溶液混合。]
Fe3++3ClO-+3H2O= Fe(OH)3↓+3HClO
6.Fe3+与HCO3-[如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3与NaHCO3溶液混合。]
HCOO-+H2O
HCOOH+OH-
17.Na2SiO3
Na2SiO3+2H2O
H2SiO3+2NaOH
SiO32-+2H2O
H2SiO3+2OH-
18.MgCl2
MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl
Mg2++2H2O
Mg(OH)2+2H+
二．双水解
（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
7.Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3+6H2O
人教高中化学 选修四 3.3.1 盐类的水解知识点总结(含答案)
盐类的水解（一）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性③常见酸式盐溶液的酸碱性: 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（二）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、温度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（三）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系.（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子] ＞[水解的离子] ＞[水解后呈某性的离子（如H+或OH—）] ＞[显性对应离子如OH—或H+]实例：a:CH3COONa. B:NH4Cl②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，实例Na2CO3:考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
（3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）练一练！ 写出0.1mol/L Na 2CO 3溶液中微粒三大守恒关系式。
高中有机化学发生水解反应
典型类型：高中有机化学发生水解反应1、卤化物的水解；通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。
2、脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
3、酯的水解；油脂在酸或碱催化条件下可以水解.①酸性条件下的水解；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3 C17H35COOHC17H35COO-CH2CH2-OH②碱性条件下的水解；在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+ 3C17H35COONaC17H35COO-CH2CH2OH两种水解都会产生甘油.4、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
5、淀粉/纤维素水解(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)6、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)7、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)8、芳磺酸盐的水解通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。
如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。
某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。
芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。
9、胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。
芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。
高二化学知识点总结归纳最新(精选18篇)
高二化学知识点总结归纳最新（精选18篇）高二化学知识点总结归纳最新（精选18篇）高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。
(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度，显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度，显碱性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应：(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。
双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。
使得平衡向右移。
(2)常见的'双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。
双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;液态：油状：乙酸乙酯、油酸;粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.2、气味：无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;比水重：溴苯、CCl4,氯仿(CHCl3).5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).最简式相同的有机物1、CH：C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质有机物：⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.⑸天然橡胶(聚异戊二烯)能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);下层变无色的(ρ0,m/4>1,m>4.分子式中H原子数大于4的气态烃都符合.②△V=0,m/4=1,m=4.、CH4,C2H4,C3H4,C4H4.③△V0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。
高中有机化学发生水解反应
典型类型：高中有机化学发生水解反应1、卤化物的水解；通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O 式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。
2、脂链上的卤素一般比较活泼，可在较温和的条件下水解，如从氯苄制苯甲醇；芳环上的卤素被邻位或对位硝基活化时，水解较易进行，如从对硝基氯苯制对硝基酚钠。
3、酯的水解；油脂在酸或碱催化条件下可以水解.①酸性条件下的水解；在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂酸.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3H2O====CH-OH+3C 17H35COOHC17H35COO-CH2CH2-OH②碱性条件下的水解；在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐.C17H35COO-CH2CH2OHC17H35COO-CH+3NaOH====CH2OH+3C 17H35COONaC17H35COO-CH2CH2OH两种水解都会产生甘油.4、油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应.工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂.低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
5、淀粉/纤维素水解(C6H10O5)n(淀粉/纤维素)+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)GAGGAGAGGAFFFFAFAF6、蔗糖水解C12H22O11(蔗糖)+H2O→C6H12O6(果糖)+C6H12O6(葡萄糖)7、麦芽糖水解C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6(葡萄糖)8、芳磺酸盐的水解通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。
如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。
某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。
芳磺酸盐较活泼时可用氢氧化钠水溶液在较低温度下进行碱熔。
9、胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。
高中化学方程式之水解反应的公式总结
高中化学方程式之水解反应的公式总结1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加) HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH– C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2ONH4F+H2O HF+NH3H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH。
高中化学物质水解教案
高中化学物质水解教案教学目标：
1. 了解化学物质水解的概念和原理；
2. 掌握化学物质水解的方法和条件；
3. 能够分析和解决实际问题中的水解反应。
教学重点：
1. 化学物质水解的定义和特点；
2. 水解反应的条件和速度。
教学难点：
1. 化学物质水解的应用和实践；
2. 水解反应的机理和影响因素。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 利用实验现象引入化学物质水解的概念；
2. 提问学生是否知道什么是化学物质水解；
3. 引导学生思考水解反应的条件和原理。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解化学物质水解的定义和特点；
2. 分析水解反应的机理和过程；
3. 介绍水解反应的速度和影响因素。
三、实验操作（20分钟）
1. 指导学生进行化学物质水解的实验操作；
2. 提醒学生注意实验条件和安全措施；
3. 观察实验现象，记录实验结果。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生就实验结果展开讨论，分析水解反应的特点和影响因素；
2. 引导学生总结水解反应的方法和条件；
3. 提醒学生在实际应用中注意水解反应的问题和解决方法。
五、作业布置（5分钟）
布置课后作业，要求学生完成相关习题或思考题，巩固所学知识。
教学反思：
本节课通过实验演示和讲解相结合的方式，使学生更直观地了解化学物质水解的原理和应用。
在讨论和总结环节，学生积极参与，思维思路得到拓展。
在今后的教学中，可加强实验操作和应用案例的引入，提高学生对化学物质水解的理解和应用能力。
高中化学——常见水解反应总结教学教材
高中化学——常见水解反应总结常见水解反应一．简单水解反应水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式1.硫化钠水解Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32－＋H 2O HCO 3-＋OH －3.AlCl 3溶液显酸性的原因AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3++ 3H 2OAl(OH)3+3H +4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH －5.NH 4Cl NH 4Cl+H 2O NH 3.H 2O+HCl NH 4++H 2O NH 3.H 2O+H +6.CH 3COONa CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -7.Fe 2(SO 4)3Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe 3++3H 2O二．双水解（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例： 1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+NH 3.H 2O 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4++H 2O CH 3COOH+NH 3.H 2O 3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+NH 3.H 2O (二)彻底水解, 用“=”，例：1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3）水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑ 水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。
高中化学完全双水解总结
高中化学完全双水解总结双水解是化学中重要的反应机制，在天然产物的制备和合成中处处可见。
本文的目的是介绍双水解的相关知识，助力高中生更好地理解双水解反应。
首先，双水解是指两个分子由双水合成出一个新的分子，其中一些原子会从原来的分子中脱除，而另一些原子会从水中贡献。
它是一种特殊的水解反应，通常伴随着热量和有机酸、碱的参与。
其次，双水解的化学反应几乎涵盖了所有的有机物，包括醛、酮、芳香族环醚和氨基酸等。
它们的反应可以大致分为两大类：第一类是有机酯的双水解，如醇的双水解，该反应会产生二乙醇，乙酸或乙酸乙酯等有机物；第二类是芳香族环醚的双水解，如苯乙醇的双水解，会产生苯和乙醛。
第三，双水解反应还可以用来制备有机化合物。
双水解反应可以用来合成多种有机物，如芳酮、芳醛、酮、醇及其他有机化合物。
例如，可以用甲酰氯和草酸酯开展的双水解反应，可以合成醇酸酯类物质，并用作芳烃的合成。
此外，双水解反应还可以用来制备适用于生物体的小分子物质。
在生物体内，含水的有机物的合成和重组是双水解反应的重要方面，可以用来制备非结构性蛋白和小分子物质。
最后，双水解反应也可以用来分解结构性蛋白。
结构性蛋白由多肽组成，它们可以通过水解反应被分解成许多不同的结构，这些结构可以用来制备药物等物质。
总的来说，双水解反应在医药和有机化学等领域有着广泛的应用，其中包括了从天然物制备有机化合物、制备适用于生物体的小分子物质以及分解结构性蛋白等多种应用。
双水解反应深入地涉及了众多的学科，其理论研究和实验研究是无比重要的，本文旨在为高中生提供有关双水解反应的基本知识，以便让他们有更深入的了解和掌握双水解反应。
综上所述，双水解反应是一种常见的反应机制，在天然物的制备和合成、药物的开发和制备以及结构蛋白的分解中均有重要的作用。
因此，掌握双水解反应的基础知识，有助于更好的理解化学的原理。
高中化学人教版选修4化学反应原理第3章第3节 盐类的水解
高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节盐类的水解一. 教学内容：盐类的水解二.重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】[例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COO NaC. NaOHD. KHSO4【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。
[例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:根据水的电离解题。
[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+,能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液【试题参考答案】:A【试题参考答案解析】:考察水解平衡的移动问题。
[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ,应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释【试题参考答案】:BC【试题参考答案解析】:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。
高中化学水解知识点总结
高中化学水解知识点总结
高中化学水解知识点总结
一、水解概念
水解，又称水溶性分解或水分解，是指溶解在水溶剂中的一些化合物，经水攻击，分解成小分子物质的一种反应，简称水解。
二、水解反应分类
1、水解反应分为三类：
(1)电解：指在水溶液中加入对离子有作用力的电子极，使离子发生水解的反应。
(2)碱解：指在水溶液中加入强碱，使其发生水解的反应。
(3)酸解：指在水溶液中加入酸，使其发生水解的反应。
2、根据水解反应的分子结构，可以将水解反应分为物理水解和化学水解两类。
(1)物理水解：指由外力作用，使物质分子受到力的作用，而分子分裂解体的反应，即一种物理反应。
(2)化学水解：指水解反应的物质分子受到外力作用而分裂解体时发生的反应，即一种化学反应。
三、水解反应的特点
1、水解反应是一种物质分解的反应，是一种分子分解为小分子物质的反应。
2、水解反应的最终产物是小分子物质，通常是非电解质形式的物质。
3、水解反应的速率与水分子的活性有关，水解反应受到温度、pH、浓度、加入的盐类的影响。
4、水解反应可以分为物理水解和化学水解两类。
四、水解反应的应用
1、用于制备活性剂：水解反应可用于制备某些活性剂，如尿素、盐酸等。
2、用于医药制剂：水分解可用于制备药物，如尿素、铵、苯酐等。
3、用于食品工业：水解可以用于制备饮料、熟食类食物，还可以用于制备乳制品、调味品等。
4、用于化学反应：水解可以用于制备有机物质和无机物质，如硫酸铵等。
高中化学——常见水解反应总结
精品文档常见水解反应一．简单水解反应GAGGAGAGGAFFFFAFAF精品文档 GAGGAGAGGAFFFFAFAF 水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解Na 2S+H 2O NaHS+NaOHS 2-+H 2O HS -+OH - 2.碳酸钠溶液呈碱性的原因Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOHCO 32－＋H 2OHCO 3-＋OH －3.AlCl 3溶液显酸性的原因AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HClAl 3++3H 2OAl(OH)3+3H +4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH－5.NH 4ClNH 4Cl+H 2O NH 3.H 2O+HClNH 4++H 2O NH 3.H 2O+H +6.CH 3COONaCH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOHCH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 7.Fe 2(SO 4)3Fe 2(SO 4)3+6H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +8.NaF NaF+H 2O HF+NaOH F -+H 2O HF+OH - 9.NaCNNaCN+H 2O HCN+NaOHCN -+H 2O HCN+OH -10.NaClONaClO+H 2O HClO+NaOHClO -+H 2O HClO+OH -11.CuSO 4 CuSO 4+2H 2OCu 2++2H 2O二．双水解（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用表示,例：1．（NH4）2CO3 水解离子方程式为：NH4++CO3 2-+H2O HCO3-+NH3.H2O 2．CH3COONH4水解离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3.H2O3．NH4HCO3水解离子方程式为：NH4++HCO3 -+H2O H2CO3+NH3.H2O (二)彻底水解, 用“=”，例：1．泡沫灭火器原理：（药品为Al2(SO4)3和NaHCO3）GAGGAGAGGAFFFFAFAF水解化学方程式为：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑水解离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2．Al3+与S2-[如AlCl3、Al2(SO4)3、Al（NO3）3与Na2S、K2S溶液混合。
高中化学盐类的水解知识点整理及模拟试卷
高中化学盐类的水解知识点整理及模拟试卷[ 学习目标]理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式掌握盐类水解的利用[学习内容]一、盐类水解的原理1.盐类的水解(1)水解反应的概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
(2)水解的实质：水解反应破坏了水的电离平衡；促进了水的电离。
(3)水解的条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。
(4)水解特征：水解属可逆反应，逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。
2.盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
(1)组成盐的弱碱阳离子(M+)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A-)能水解显碱性。
M+ + H2O MOH + H+ A- + H2O HA + OH- (2)盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大（越弱越水解），溶液碱性（或酸性）越强。
(3)多元弱酸根，正酸根离子比酸式弱酸根离子水解程度大得多，如：CO32-比HCO3-的水解程度大得多，溶液的碱性更强。
(4)弱酸弱碱盐的阴阳离子能双水解，水解程度比单一离子水解程度大，溶液的酸碱性是“谁强显谁性”如：NH4Ac溶液显中性，而(NH4)2S 溶液显碱性。
完全双水解的例子：Al3+与CO32—、HCO3—、S2—、HS-、[Al(OH)4]—、ClO-、SiO32—、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；Fe3+（Fe2+）与CO32—、HCO3—、[Al(OH)4]—、ClO-、SiO32—、PO43-、HPO42-等离子发生完全双水解；NH4+与SiO32—、[Al(OH)4]—等离子发生完全双水解。
3.盐类水解方程式的书写盐类水解程度一般微弱，方程式要用可逆号“”表示，产物中的弱电解质不标“↓”或“↑”，也不写成分解产物的形式。
如：NH4+ +H 2ONH 3∙H 2O+ H + HCO 3- + H 2O H 2CO 3 Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +多元弱酸盐的水解方程式要分步写。
高中化学水解教案
高中化学水解教案教案标题：高中化学水解教案教学目标：1. 理解水解反应的概念和原理。
2. 掌握水解反应的常见类型及其化学方程式。
3. 理解水解反应在日常生活和工业中的应用。
教学重点：1. 水解反应的概念和原理。
2. 水解反应的类型及其化学方程式。
教学难点：1. 深入理解水解反应的原理。
2. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学准备：1. 教师准备：教学课件、实验演示材料、化学实验器材和试剂。
2. 学生准备：化学教科书、笔记本和笔。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入水解反应的概念，与学生讨论日常生活中可能会遇到的水解反应的例子。
2. 引导学生思考水解反应的原理和可能的化学方程式。
二、知识讲解（15分钟）1. 通过教学课件，向学生介绍水解反应的定义、原理和常见类型。
2. 解释水解反应的化学方程式，并以实例说明不同类型的水解反应。
三、实验演示（20分钟）1. 进行一项简单的水解反应实验演示，例如：酸催化的乙酰化反应。
2. 引导学生观察实验现象，讨论反应过程中发生的水解反应。
四、小组讨论（15分钟）1. 将学生分成小组，让他们讨论和总结实验观察结果。
2. 指导学生思考水解反应在日常生活和工业中的应用，并与小组分享。
五、概念强化（15分钟）1. 引导学生回顾水解反应的概念和原理。
2. 提供一些练习题，让学生巩固所学知识。
六、拓展应用（10分钟）1. 引导学生思考水解反应在其他化学反应中的应用，例如酯化反应。
2. 探讨水解反应在生活中的实际应用，例如食品加工和药物合成等。
七、作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，例如练习题或研究报告。
2. 强调学生对水解反应的理解和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够理解水解反应的概念和原理，掌握水解反应的常见类型及其化学方程式，并能够应用所学知识解决相关问题。
在教学过程中，教师通过实验演示和小组讨论等活动，激发学生的兴趣和参与度，提高了教学效果。
同时，教师还引导学生思考水解反应在日常生活和工业中的应用，培养了学生的实际应用能力。
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常见水解反应
一．简单水解反应 二．双水解
（一）不是彻底水解，比单一离子水解要强，用 表示,例：
1．（NH 4）2CO 3 水解离子方程式为：NH 4++CO 3 2- +H 2O HCO 3-+NH 3.H 2O 2．CH 3COONH 4水解离子方程式为：CH 3COO -+NH 4+
+H 2O CH 3COOH+NH 3.H 2O
3．NH 4HCO 3水解离子方程式为：NH 4++HCO 3 - +H 2O H 2CO 3+NH 3.H 2O
(二)彻底水解, 用“=”，例： 1．泡沫灭火器原理：（药品为Al 2(SO 4)3和NaHCO 3）
水解化学方程式为：Al 2(SO 4)3+6NaHCO 3=2Al(OH)3↓+3Na 2SO 4+6CO 2↑
水解离子方程式为：Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑
2．Al 3+与S 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2S 、K 2S 溶液混合。
]
水解离子方程式为：2Al 3++3S 2-+6H 2O=2Al(OH)3↓+3H 2S ↑
3．Al 3+与CO 32－
[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与Na 2CO 3、K 2CO 3溶液混合。
]
水解离子方程式为：2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑
4．Al 3+与AlO 2-[如AlCl 3、Al 2(SO 4)3、Al （NO 3）3与NaAlO 2、KAlO 2溶液混合。
] Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓ 5.Fe 3+与ClO -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaClO 溶液混合。
] Fe 3++3ClO -+3H 2O= Fe(OH)3↓+3HClO 6.Fe 3+与HCO 3 -[如FeCl 3、Fe 2(SO 4)3、Fe （NO 3）3与NaHCO 3 溶液混合。
]
水解物质 水解化学方程式 水解离子方程式 1.硫化钠水解
Na 2S+H 2O NaHS+NaOH S 2-+H 2O HS -+OH -
2.碳酸钠溶液呈碱性的原因 Na 2CO 3+H 2O NaHCO 3+NaOH CO 32－
＋H 2O HCO 3-＋OH －
3.AlCl 3溶液显酸性的原因 AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3HCl Al 3+
+ 3H 2O Al(OH)3+3H +
4.NaHS 溶液中发生水解 NaHS+H 2O H 2S+NaOH HS -+H 2O H 2S+OH －
5.NH 4Cl NH 4Cl+H 2O NH 3.H 2O+HCl NH 4+
+H 2O NH 3.H 2O+H +
6.CH 3COONa CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -
7.Fe 2(SO 4)3 Fe 2(SO 4)3+6H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4 Fe 3+
+3H 2O Fe(OH)3+3H +
8.NaF NaF+H 2O HF+NaOH F -+H 2O HF+OH - 9.NaCN NaCN+H 2O HCN+NaOH CN -+H 2O HCN+OH - 10.NaClO NaClO+H 2O HClO+NaOH ClO -+H 2O HClO+OH - 11.CuSO 4 CuSO 4+2H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4 Cu 2+
+2H 2O Cu(OH)2+2H +
12.ZnCl 2 ZnCl 2+2H 2O Zn(OH)2+2HCl Zn 2+
+2H 2O Zn(OH)2+2H +
13.NaHCO 3 NaHCO 3+H 2O H 2CO 3+NaOH HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH - 14.Na 3PO 4 Na 3PO 4+H 2O Na 2HPO 4+NaOH PO 43-+H 2O HPO 4-+OH - 15.Na 2SO 3 Na 2SO 3+H 2O NaHSO 3+NaOH SO 32-+H 2O HSO 3-+OH - 16.HCOONa HCOONa+H 2O HCOOH+NaOH HCOO -+H 2O HCOOH+OH - 17.Na 2SiO 3 Na 2SiO 3+2H 2O H 2SiO 3+2NaOH
SiO 32-+2H 2O
H 2SiO 3+2OH -
18.MgCl 2
MgCl 2+2H 2O Mg(OH)2+2HCl
Mg 2+
+2H 2O Mg(OH)2+2H +
Fe3++3HCO3 -=Fe(OH)3↓+3CO2↑一年级开学第一课教案
开学啦！小朋友们过完春节又迎来了一个新的学期，本学期我们班的任课教师都是上学期的老师，希望小朋友们能一如既往的和老师好好合作，如果在生活和学习中有什么困难和有什么不开心的都可以和老师交流，老师是你们最知心的朋友，对吧？希望大家能好好学习，天天向上吧，有信心把自己变得更棒吗？
简单的必要的要求
下面老师简单提几点必要的要求（日后可以逐步培养完善),主要有以下几点:
1、爱护自己的学习用品,包括书本、练习本、铅笔、橡皮、文具盒等,每天上学前或放学时检查自己的学习用品有没有带整齐。
2、上课上一定要认真听课,坐姿端正,积极举手发言,并做到声音洪亮、大方得体。
3、下课之后马上先去厕所,去过之后再玩耍,并做到不争不抢,文明入厕。
4、要尊敬老师,向所有见面的老师问好,和小朋友之间文明相处,团结友爱。
6、遇到不能解决的困难要及时向老师求助,找老师帮忙。
7、按时作息,晚上早睡,早上不懒被窝,并认真吃早餐,按时上学,不迟到。
8、讲究个人卫生,饭前便后要洗手,坚持每日刷牙,每周洗澡,特别是要勤剪指甲,衣服要干净整洁。