离子推断题解题技巧
坚持“四项基本原则”破解离子推断题
坚持“四项基本原则”破解离子推断题利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
离子推断中的“四项基本原则”1．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/LC．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋3．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。
离子推断题的解题方法与技巧
离子推断题的解题方法与技巧
知识梳理 一.离子共存的概念
不发生任何反应
发生反应
知识梳理 二.熟悉常考离子的性质
既能与酸发生反应，又能与碱发生反应， 一般为多元弱酸的酸式酸根离子
知识梳理 三.常见酸、碱性溶液的判断
红色
红色 橙色 蓝色
红色
蓝色 红色
H2 黄色
知识梳理
思考
(1)OH－不能和_H__＋_、_N__H_＋ 4_、__F_e_2_＋_、__F_e_3＋_、__C_u_2_＋_、__Z_n_2_＋_、_ _M__g_2＋_、__A__l3_＋_、__C_r_3_＋_、__H_C__O_3－_、__H__S_－_、__H_S_O__－ 3_、__H_2_P_O__－ 4 _、 _H__P_O_24_－_大量共存(填具体离子，下同)。 (2)H＋不能和____O_H_－_、__C__O_23_－_(H__C_O_－ 3_)_、__S_2_－_(H__S_－_)、_____ S_O__23_－_(H__S_O_3－_)_、__P_O_34_－_(_H_2_P_O_－ 4_，__H__P_O_24_－_)_、__S_iO__23－_、__A__lO__－ 2_、 _C_l_O_－_、__F_－_、__C_H__3C__O_O_－_、__N__O_2－__大量共存。
K＋
(√ )
(8)常温下ccOHH＋－＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－2 、CO23－、
坚持四项基本原则 破解离子推断题
坚持四项基本原则破解离子推断题离子推断题是高考中的热点题型,浙江考题中以选择题/解答题形式出现. 离子推断是利用离子反应的相关知识,对离子进行推断.此类试题综合性强、隐蔽性大,它不仅考查学生对物质性质的掌握程度,还考查学生的综合分析问题和解决问题的能力.尽管题目千变万化,但经过对试题整理、归纳,发现解题过程中离不开四个解题原则,只要熟练掌握其中的规律和技巧,即可迅速破解.(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
真题精练：例一、有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( ) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K＋、NH4+、Cl－无色溶液..........因MnO4-为紫红色将其排除...............肯定性加入过量Na2O2，其与水反应可视为生成NaOH和O2产生无色无味气体......可能为CO2（与HCO3-反应生成或O2氨气有刺激性气味，与题意不符.....排除NH4+白色沉淀先逐渐增多后部分溶解：溶解——有Al3+未完全溶解——有Mg2+确定Al3+、Mg2+.....排除HCO3- ...................互斥性加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生......有SO42-焰色反应观察到黄色火焰......有Na+。
选考化学 离子推断
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@《创新设计》
(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________ mol·L－1。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：_______________________________ ___________________________________________________________________。 (3) 通 入 过 量 CO2 充 分 反 应 后 ， 需 将 反 应 后 的 混 合 溶 液 加 热 再 过 滤 ， 其 目 的 是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
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@《创新设计》
@《创新设计》
解析 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4， 不符合第三步的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为 滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合第三步的结果，故B错 误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生 成二氧化碳气体，符合第三步的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离 子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合第二步的结果，故C 正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产 生不符合第三步的结果，故D错误。 答案 C
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
离子推断专题C
离子推断专题一、解题策略：1、关注溶液颜色（Fe2+ Fe3+ Cu2+Mn04- ）2、遵循三个原则。
互斥性原则：不能共存（生成弱电解质、挥发物质、难溶物、络合物、发生氧还反应）进出性原则：进出守恒。
电中性原则：电荷守恒。
3、关注特殊物质或特殊变化。
(找准题眼)二、知识点：知识点1、常见阳离子的检验方法：知识点2、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH-①酚酞试液②石蕊试液或试纸①呈红色②呈蓝色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Br-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag++Br-=AgBr↓I-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag++I-=AgI↓SO42-HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2有白色沉淀SO32-稀硫酸，品红溶液无色刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32-+2H+=SO2↑+H2OCO32-HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O一、选择题和填空1.某无色透明溶液,可能含有下面离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，一定没有离子。
2．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( )A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定没有K+、NH4+、Cl—3.某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、Al02-、Cu2+、Fe3+、CO32-离子，用pH 试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是。
高中化学离子推断的解题策略学法辅导
高中化学离子推断的解题策略罗功举离子推断题因知识综合性强、思维容量大等特点，一直是各类测试卷中的“宠儿”。
如何快速、准确解答离子推断试题呢？下面介绍几种有效方法：一、排队法：适合于分析限定条件下的离子推断问题。
如溶液中出现-+OH H 、或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。
在分析过程中，要注意隐含性问题，如溶液酸碱性的表述方式。
例1. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加入一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：甲厂排放的工业废水明显呈碱性，说明其中一定含有-OH ，则分析能与-OH 共存或不能与-OH 共存的其他离子即可。
与-OH 可以共存的离子有：--+3NO Cl K 、、，考虑到+Ag 与-Cl 不能共存。
所以，甲厂废水中所含的三种离子应是--+OH Cl K 、、，则乙厂的废水中含有的另外三种离子是-++33NO Fe Ag 、、。
在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag 。
甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，+Ag 与-Cl 生成AgCl 沉淀，+3Fe 与-OH 生成3)(OH Fe 沉淀，过滤后废水中主要含+K 和-3NO ，即3KNO 。
答案：+--K Cl OH 、、；铁粉；--++OH Cl Fe Ag Ag 、、、、3；3KNO二、淘汰法：又称筛选法或排除法。
离子推断的解题思路
离子推断的解题思路1. 离子推断啊，就像是在玩一场侦探游戏呢！你得先把题目里给的那些明显线索抓住。
比如说，溶液是无色透明的，那像铜离子这种有颜色的离子就可以直接排除啦。
这就好比在一群人里找小偷，先把那些穿着奇装异服很容易被发现的排除掉一样。
可别小看这个步骤，很多人就是因为没注意这些小细节，在离子推断里栽了跟头。
2. 然后呢，要特别关注那些特殊的反应现象。
就像有沉淀产生、气体放出之类的。
我记得有一次遇到个题，加入氯化钡溶液后有白色沉淀。
这时候我就想，哎呀，这可能是硫酸根离子或者碳酸根离子呢。
就像你看到地上有个脚印，你就得想这可能是哪种鞋子留下来的呀。
这时候你就得进一步去验证这个“脚印”到底是谁的。
3. 离子共存也是个关键的点哦。
要是几种离子在一块儿会发生反应，那它们肯定不能同时存在于这个溶液里呀。
我和我的小伙伴一起做一道题的时候，他就没注意到这个。
题里有氢离子和碳酸根离子，他还觉得能共存呢。
我就说，“你咋想的呀？这就好比水火不容，氢离子和碳酸根离子一见面就会反应，咋可能共存呢？”所以啊，这离子共存的知识得牢牢掌握。
4. 有些离子的检验方法那是必须要烂熟于心的。
就拿氯离子来说，得用硝酸银溶液和稀硝酸来检验。
我在考试的时候碰到一个题，问溶液里有没有氯离子。
我就赶紧想着用这个方法来验证。
这就像你开锁一样，每把锁都有对应的钥匙，每个离子也有它特定的检验方法。
5. 还有哦，当你在推断离子的时候，要从已知离子推未知离子。
这就像是走迷宫，你得从你已经确定的入口开始，一步一步走向未知的出口。
有一回我看到题里已知有钠离子，又根据其他反应推断出有硫酸根离子，然后再慢慢推出其他离子。
这过程就像是在拼图，一块一块地把整个画面拼凑完整。
6. 对于那些互相干扰的离子检验，可一定要小心。
比如说溶液里既有碳酸根离子又有硫酸根离子的时候，你要是直接用氯化钡溶液检验，那就乱套了。
这就好比你要在一群长得很像的双胞胎里找出某一个人，你得想个巧妙的办法区分开他们。
解离子推断题的“五项基本原则”
解离子推断题的“五项基本原则”
解此类试题要遵循以下几个原则
1、互斥性原则
当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有知识，将不能与之大量共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
2、溶液的酸、碱性原则
根据溶液的酸、碱性判断，一是初步判断可能组成那些物质，联系盐类的水解，二是在酸性或碱性溶液中哪些离子不能大量存在。
3、进出性原则
在进行离子检验时，往往需要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而消失，有可能会对后续的实验造成影响。
4、电中性原则
在任何电解质溶液中，阴、阳离子的总电荷数是守恒的，即溶液呈电中性。
在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们可运用溶液中电荷守恒理论来判段其是否存在。
5、优先组成中学常见的物质原则
用中学教材中出现的物质回答相关问题，这视频避免错误的有效方法。
离子推断题破解之道
理综高参H+方法1：紫色石蕊试液变红色。
方法2：橙色甲基橙试液变红。
Na+焰色反应火焰呈黄色。
K+焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
Mg2+加入NaOH溶液生成白色沉淀，过量不溶解。
Al3+加适量NaOH溶液有白色沉淀，加过量NaOH溶液则沉淀溶解。
NH4+加浓NaOH，加热产生刺激性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
Fe2+方法1：浅绿色溶液，加入NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变成红褐色沉淀。
方法2：加入KSCN溶液无现象，加入氯水则变红色。
Fe3+方法1：黄色溶液，加KSCN溶液溶液变血红色。
方法2：加入NaOH溶液生成红褐色沉淀。
Cu2+蓝色溶液，加入NaOH溶液生成蓝色絮状沉淀。
Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。
Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸。
I－方法1：加入AgNO3溶液、稀硝酸，生成黄色沉淀，沉淀不溶于硝酸。
方法2：滴入淀粉溶液后不变蓝，加入氯水淀粉溶液变蓝色。
SO42－先加入盐酸无沉淀，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀。
SO32－加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加盐酸放出刺激性气味，使澄清石灰水变浑浊气体。
CO32－加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加盐酸产生无色无味，使澄清石灰水变浑浊气体。
HCO3－加入BaCl2溶液不生成沉淀，加盐酸产生无色无味，使澄清石灰水变浑浊气体。
HSO3－加入BaCl2溶液不生成沉淀，加盐酸产生刺激性气味味，使澄清石灰水变浑浊气体。
离子推断题破解之道■福建省厦门市翔安第一中学洪兹田陈女婷一、命题特点利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，不仅能考查考生对元素及其化合物必备知识(特别是常见离子的典型性质)的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、严密性、发散性和分析推理、综合应用元素化合物知识的关键能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质，题目综合性较强，难度较大，体现高考对化学核心素养之证据推理和模型认知的考查，因此在近几年的高考中(特别是浙江选考)逐渐升温。
高考化学考前冲刺提分训练：离子的综合推断【答案 详解、课后总结】
——离子的综合推断【提分训练】1．(2019·辽宁五校联考)某溶液中含如下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Ag＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3、I－，且物质的量浓度相同。
某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。
下列说法正确的是( C )A．原溶液中Fe2＋和Fe3＋至少有一种，一定没有SiO2－3、Ag＋B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO2－3C．原溶液中肯定含有Cl－、Mg2＋D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，观察是否产生沉淀解析：Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K＋。
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO－3、Fe2＋，一定不含有SiO2－3、CO2－3。
Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO2－4，再滴加KSCN 溶液，上层清液变红，即存在Fe3＋，可能是Ⅱ过程中Fe2＋被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，原溶液一定含有I－。
原溶液中有Fe2＋，但没有Fe3＋，故A错误；由于Fe2＋存在，故原溶液中不可能含有CO2－3，故B错误；由于各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，原溶液中肯定含有Mg2＋、Cl－，故C正确；由于原溶液中肯定含K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4、I－，取原溶液加入少量硝酸银和稀硝酸，会产生黄色沉淀AgI，白色沉淀AgCl被黄色干扰，无法观察是否产生白色沉淀，故D错误。
离子推断内容
离子推断是离子反应的重要应用，是对离子反应概念的进一步深化，也是高考的热点题型之一，多以选择题和填空题的形式出现。
本类题目要求根据离子的特征反应选择适当的试剂、挖掘隐含条件，根据有关实验现象对可能存在的离子做出正确的判断，从而得出正确的结论。
下面对此类试题作一些探讨和分析：一、解题指导1.推断离子的方法(1)分析是否能发生复分解反应。
复分解反应的一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。
如Ca2+与CO32-不能大量共存，因为Ca2++ CO32-= CaCO3↓。
(2)分析能否发生氧化—还原反应，常见的离子间氧化—还原反应有以下几组：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；2Fe3++2I-=2Fe2++I2等。
另外，一些具有还原性离子（如SO32-、S2-）遇强氧化剂(如HClO、酸性KMnO4溶液)也不能共存。
(3)分析是否能发生双水解反应。
常见的双水解反应有下列几组：(4)分析能否发生络合反应，如：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3。
(5)弱酸的酸式根离子既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存，如：H2PO4-+ OH-= H2O+ HPO42-；H2PO4-+H+= H3PO4。
能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42-、Ag和SO42-、Ca2+和OH-等。
PO43-与H2PO4-不能大量的共存，因为PO43- + H2PO4-= 2HPO42-；Fe3+因其在水溶液中当PH值为3.7左右即可沉淀为Fe（OH）3，所以，Fe3+与几乎所有的弱酸根离子都不能大量共存如ClO-、AlO2-等。
(6)颜色法：根据离子或离子在反应过程中显示的特殊颜色确定。
①根据溶液颜色推断：Fe3+—黄色、Cu2+—蓝色、MnO4－—紫色；②根据焰色反应的颜色推出：Na+（黄色）、K+（紫色---透过蓝色的钴玻璃）；③根据特征反应现象推断：如往某试液中加KSCN溶液显红色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推出溶液中含有Fe3+；试液中逐滴加入NaOH至过量，先产生白色沉淀，后又溶解说明有Al3+；试液中加入NaOH溶液出现“白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀”现象，说明溶液中存在有Fe2+。
离子推断题的分类及应对策略
离子推断题的分类及应对策略利用离子反应的有关知识,对物质进行鉴别及对离子和化学式进行推断是中学化学教学的一个主要内容,也是高考常见的热点题型之一.由于此试题综合性强、隐蔽性大、过程复杂,具有较高的难度,学生普遍感到头痛.下面本人就如何能让学生快速、准确解答此类题型进行探讨.一、根据实验对阴、阳离子进行??推断解此类型题时,要注意以下几个要点:1.看清题干条件.如溶液里是否澄清,溶液是否有颜色,溶液的酸碱性如何等.2.根据已知条件或实验得出的现象确定某离子的存在.3.根据已确定的离子去否定不能存在的离子,即肯定一步再否定一步.4.综合判断.①从定性或定量考虑溶液中的电荷守恒,确立隐含离子的存在.②防止外加试剂离子的干?┤?.③在一定条件下不能共存的离子.例1 某无色透明溶液与铝反应放出H??2,经粗略分析后得知,该溶液中只可能含有以下几种离子:H??+、K??+、Mg2+、Cl??-、OH??-、NO??-??3、CO2-??3.试推断:第一种情况:一定有的离子,可能有的离?┳?.第二种情况:一定没有的离子,可能有的离子.解析:若是A1与H??+反应,当有H??+存在时,一定没有OH??-、CO2-??3,也不可能有NO??-??3,因HNO??3与金属反应不会产生H??2.根据电荷守恒,一定含阴离子Cl??-,至于K??+、Mg2+均为可能存在的离子.若是A1与OH??-反应,H??+、Mg2+不能与OH??-共存,一定不存在.根据电荷守恒,必有阳离子K??+,至于Cl??-、NO??-??3、CO2-??3,则为可能存在的离子.二、根据实验对物质化学式进行??推断对于物质化学式的推断,应抓好如下几点:1.从已知的离子进行讨论,阴阳离子间是否存在组合的可能,这一点往往比较隐蔽,容易被忽视,从而难于下手.2.抓特殊现象或性质找突破口.如颜色沉淀溶解情况.既能与酸又能与碱反应的物质等.3.缩小范围,大胆假设.遇到难以确认的物质时,从可能的情况中进行假设验证.4.从细节判断.如组合是否重复或唯一,气体是消失还是缩小,沉淀是完全溶解还是部分溶解等,这些都是物质推断的重要信息,应予以重视.三、不用其他试剂对物质进行鉴??别和推断不用其他试剂进行物质的鉴别和推断,隐蔽性大,难度大,这就要求充分挖掘各物质组成的内部性质,要抓住某物质区别于其他物质的特征.在教学过程中,我采用下述方法,收到了很好的效果.1.先根据颜色来推测物质,然后用这种物质找出相关物质,依次类推.2.利用互滴反应,产生不同的现象进行分析.3.从溶解沉淀的试剂判断.例2 今有六瓶不同物质的溶液,它们分别是NH??3•H??2O、Na??2CO??3、MgSO??4、NaHCO??3、HNO??3和BaCl??2溶?┮?.请不用其他试剂,将它们一一鉴别出来.解析:本题的突破口应从这六种物质间的反应入手,并将六种溶液分成多组进行实验,每实验一次重新取样.若将一种溶液加入到其他溶液中去时,一种情况是刚滴入就有气体产生,还有一种情况是开始没有气体,随着不断滴入又产生气体.说明前者为NaHCO??3,后者为Na??2CO??3,滴入的是HNO??3,再将鉴别出来的Na??2CO??3加到没有反应的三种溶液中,若有沉淀产生,则证明是BaCl??2,再将BaCl??2分别加入另两种溶液,产生沉淀的为??MgSO??3,不反应的则为NH??3•H??2O.例3 A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子为Na??+、Mg??+、Al3+、Ba2+、OH??-、Cl??-、CO2-??3、SO2-??4、HSO-??4.分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;②A 溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入适量D溶液,沉淀量减少,但不消失,据此分别推断它们的化学式.解析:沉淀能溶解的物质一般为酸或碱溶液,而Al(OH)??3既能溶于酸又能溶于碱性溶液,本题要从此入手才能找到突破口.由①②可知,两种沉淀都能溶于E,则E中一定含HSO??-??4;由④可知,B与D反应的沉淀能溶解于D,所以沉淀为Al(OH)??3,由此可知D中含有OH??-,B中含Al3+,而沉淀不能全部溶解,说明还有BaSO??4.所以B为??Al??2(SO??4)??3,D 为Ba(OH)??2,而CO2-??3又能与Na??+组合,则A为Na??2CO??3,不难推出C为MgCl??2,E为NaHSO??4或Mg(HSO??4)??2.综上所述,在解离子推断题时,只要根据不同题型,采用恰当的策略,找准突破口,抓住好细节,理顺好相互关系,就能快速、准确地做出解答.。
高考化学—用十字消去法解离子推断题
用十字消去法解离子推断题十字消去法是一类离子推断题的解法，采用“十字消去”可缩小未知物质的范围，以便于利用题给条件确定物质，找出正确答案。
下面通过具体实例加以说明。
例：有A 、B 、C 、D 、E 五种溶液，它们的阳离子分别是Ag +、Na +、Ba 2+、Al 3+、Fe 3+，阴离子分别是Cl -、-3NO 、OH -、-24SO 、-23CO (都不重复．．．．)，现进行如下实验： (1) C 溶液中加入纯铁粉，溶液质量增加。
(2) A 、E 溶液都呈碱性。
测得0.1 mol / L 的A 溶液pH 值小于13。
(3) 在B 溶液中逐渐加入氨水，出现沉淀，继续加入氨水，沉淀消失。
(4) 在D 溶液中加入硝酸钡溶液，无现象。
成一纵行，阳离子写成一横排，一种阴离子与一种阳离子可组成一种物质，不溶于水的用“—”划之。
银盐中只有AgNO 3溶于水，故可排除其余银盐和硝酸盐，以“—”划之。
碳酸盐只可能是Na 2CO 3，其余碳酸盐以“—”划之。
此时，OH -能与之结合生成强碱的就是Ba (OH )2，其余钡盐和碱又划去，构成十字交叉，最后剩下Al 3+、Fe 3+和-24SO 、-23CO 。
(如下图所示)因此，按物质溶于水，通过逻辑推断，得出7种物质：AgNO 3、Na 2CO 3、Ba (OH )2、AlCl 3、Al 2(SO 4)3、FeCl 3、Fe 2(SO 4)3。
由题意(2)可知A 应是强碱弱酸盐，即Na 2CO 3，E 是强碱，即Ba (OH )2；由(3)知B 是银盐，而可溶性的银盐只有AgNO 3；由(1)知C 应含Fe 3+，故D 应含Al 3+；再由(4)知D 中无-24SO ，故D 是AlCl 3，C 是Fe 2(SO 4)3。
(1) 每种离子只能出现一次，否则不能应用此法；(2) 所推断的物质是溶于水的化合物，这样才能排除不溶物，缩小供选择的物质范围； (3) 离子推断中，只要有Ag +和-3NO ，则必是AgNO 3，因为银盐中只有AgNO 3溶于水。
离子推断题解题技巧
离子推断题解题技巧1.坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2.电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：(2)根据(1)中的实验回答：NO存在于________溶液中，理由是____________________________________；Cl－存在于________溶液中，理由是_____________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________。
答案(1)①N溶液中不含CO、SO或M溶液中一定含有CO、SO ②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色(2)M N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋，由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NON 根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中(3)OH－、AlO、CO、SO、Na＋、NO解析少量N溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生，说明N溶液中不含CO、SO，那么M溶液中一定含有CO、SO。
热点突破常见离子的检验与推断含答题模板
➢1.热点透析
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1．常见阳离子的检验 三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
常见阳离子 H＋ Na＋
试剂或方法
①紫色石蕊试液
②活泼金属(如 Zn)或Na2CO3溶液
焰色反应
K＋
焰色反应
Mg2＋ Al3＋
NaOH溶液 NaOH溶液
实验现象
①变红
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液 2～3 mL，并滴入 _K__S_C__N_溶__液___
步骤2： _另__取__2_～__3_m_L__样__品__溶__液__于__试___ _管__中__，__滴__入__1_～__2_m_L__品__红__稀___ _溶__液_________
①_白__色_沉淀→灰绿色 →_红__褐__色
②先无明显变化，再变 _血__红__色__ ①生成_红__褐__色__沉淀
②KSCN溶液
②溶液呈_血__红__色__
③苯酚溶液
③溶液呈 _紫__ 色
含Cl－的溶液，稀硝酸
_白__色__沉淀，不溶于稀硝 酸
稀硫酸或可溶性的硫酸 盐溶液
_白__色__沉淀
NaOH溶液，加热
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定 不存在的离子；
(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、
方 法
CrO24－、Cr2O27－)
技 (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规
巧 律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，
如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水
离子型推断题解法指导
离子型推断题解法离子推断题是一类重要的题型，该题型的特点是提供一定数量的离子，根据一些实验步骤和现象，判断出这些离子存在与否的结论。
它能够综合所学过的氧化还原理论、电离平衡理论（包括水解）、离子反应理论及其元素化合物知识，其综合性强、思维容量大，能较好地考查出学生对知识的综合运用水平，是试卷中常出现但很难回答完整的一类题目。
如何快速、准确解答出这类题目呢?一、思维方法和原则解此类试题时首先应关注溶液是无色透明还是澄清透明，确定是否要排除有色离子。
常见的溶液中有颜色的离子有：Fe2+、Fe3+、MnO4－、Cu2+等。
然后根据离子间的特有反应现象进行推断，逐步肯定和排除。
如加入碱后，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，肯定有NH4+；加入硫氰化钾显红色，有Fe3+；能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液，有氧化性离子等等。
更重要的是能够掌握解这类试题的正确思维方法，这就必须遵循以下几个原则：1、互斥性原则所谓互斥性原则就是当我们利用题给实验现象判断出一定有某中离子时，应立即运用已有的知识，当机立断，马上排除与之不能共存的离子。
例如溶液显酸性，肯定无弱酸的酸根离子；如有S2－、CO32－、HS －，马上可得出不可能有Fe3+、A13+，否则要发生双水解。
这里的情况比较多，也是离子推断题的核－、HCO3心所在，平日学习中对于那些情况下离子不能共存应有所积累。
2、进出性原则所谓进出性原则就是在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引进新的离子，那么原溶液中是否存在该种离子就无法判断，与此同时原溶液中还会有一些离子会随着实验过程中所产生的沉淀或气体而离开，或转化为新的离子（如AlO2－在过量的酸条件下转变成Al3+），从而对后续的实验造成影响。
3、电中性原则所谓电中性原则溶液中阳离子所带正电荷与阴离子所带的负电荷总数相等。
这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。
在判断混合体系中某些离子存在与否时，有的离子并未通过实验验证，但我们仍可运用溶液中电荷守恒理论来判断其是否存在。
怎样解答离子存在与否的推断题
怎样解答离子存在与否的推断题这些推断题的解法在于掌握离子的特有反应以及离子间的共存情况。
在解题之前，应对所提供的离子在溶液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。
一般来说，离子间能生成沉淀、或气体、或弱电解质，以及能发生氧化还原反应的，就不能在溶液中大量共存。
例如，H+与OH-，H+与弱酸根阴离子，OH-与弱碱阳离子，Ag+与Cl-、Br-、I-、、，Ba2+、Ca2+与、，Fe2+与(酸性条件下)，Fe3+与S2-，Al3+与、S2-等等，都不能在溶液中共存。
在具体推断过程中，要注意以下几点：(1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑，不要单打一。
(2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。
因此，前面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。
若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。
(3)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。
并且这三个方面的离子应是互相独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。
例1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、、、、Cl－和I－。
取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸试验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。
解析：①首先考虑题目所给离子间的共存情况。
Ba2+与、Fe3+与I－、与Mg2+、Ba2+、A l3+、Fe3+、H+在溶液中大量共存。
备战高考化学考点一遍过离子的检验与推断含解析
考点12 离子的检验与推断一、离子的检验1．检验离子的“三种方法”：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
2．常见阳离子的检验−−−−−−2Cl 2−+ Zn−2−−3．常见阴离子的检验−−−2Cl2++ COBaSO++2+二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
其一般解题思路为必须注意两点：（1）所加试剂引入的离子对后续实验的影响；（2）用电荷守恒判断溶液中还可能含有的离子时要将定性与定量的方法相结合。
2．离子推断题的解题原则（1）互斥性原则。
利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
（2）电中性原则。
任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。
这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。
如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离子亦然。
（3）进出性原则。
在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量BaCl 2溶液时，过量的Ba 2+、Cl −将影响对原溶液中是否有Ba 2+或Cl −的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失(如原溶液中的2AlO -在酸性条件下转化为Al 3+)，可能对后续的检验产生影响。
（4）推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。
并且这三个方面是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。
考向一离子检验典例1下列关于离子检验的说法正确的是A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－3【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B 项正确；HCO－3、SO2－3、HSO－3遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
离子推断技巧
把颜色俗名这些看看，也许对你有帮助，我这有一些，可以参考一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4•.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4•7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4•7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2•12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4•7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4•7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
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离子推断题解题技巧离子推断题解题技巧1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。
AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋。
N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。
由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。
相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。
解析：假设NH与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH和2Al(OH)3，故认为是Al3＋和OH－先反应。
在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3＋与SO，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
答案2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓即时巩固1 少量NaOH 溶液滴入到NH 4HCO 3溶液中的离子方程式为_________________ ________________________________________________________________________。
答案 HCO ＋OH －===H 2O ＋CO即时巩固2 向NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：(1)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
答案 (1)Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓、 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ (2)NH ＋OH －===NH 3·H 2O (3)Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O 2． 氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
【例2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( ) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋解析因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。
答案 C即时巩固 3 将足量Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH 与Cl 2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl 2与水反应)( ) 答案 A解析 因H 2SO 3的还原性强于HBr 的还原性，故Cl 2先氧化H 2SO 3，H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，生成的H 2SO 4和HCl 均是强酸，故溶液的pH 下降；当H 2SO 3完全反应后，再通入Cl 2，发生反应Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl ，溶液的pH 不再改变。
即时巩固4 向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 ( ) A．NaCl、Na 2SO 4 B ．NaBr 、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案 A解析向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。
若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。
即时巩固5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为__________________________________。
答案1∶1∶4解析氧化性由强到弱的顺序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反应由先到后的顺序为4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol 1 mol 1 mol2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2 mol 1 mol3 mol故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 mol Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu1 mol 1 mol 1 mol故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例3】写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。
解析漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。
由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。
答案Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4即时巩固6 往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑答案 C解析此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。
那么SO是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO反应呢？可以用“假设法”进行判断。
如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H ＋＋NO反应，所以应先与H＋＋NO反应，故应选C。
即时巩固7 写出下列反应的离子方程式：(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应_________________________________________ ___。