离子推断题解题技巧

离子推断题解题技巧

离子推断题解题技巧

1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题

(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；

(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)

(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)

(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用

解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象结论

焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋。N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。

相互竞争的离子反应和氧化还原反应

反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；

而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：

一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；

二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，

此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是假设法

1．复分解反应之间的竞争

若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。

解析：假设NH与OH－先反应，则生生NH

3ˑH

2

O，而

Al3＋又与NH

3ˑH

2

O反应生成NH和2Al(OH)

3，

故认为

是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3＋与SO，当加入少量的Ba(OH)

2

溶液后，Ba2＋和SO结合生成

BaSO

4

，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有

Al3＋的溶液中滴入NH

3·H

2

O，有白色沉淀生成可

知，Al3＋结合OH－的能力大于NH结合OH－的能力，

OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)

3

，则上述离子方

程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)

3

↓

＋3BaSO

4

↓。

答案2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)

3

↓

＋3BaSO 4↓

即时巩固1 少量NaOH 溶液滴入到NH 4HCO 3溶液中的离子方程式为_________________ ________________________________________________________________________。 答案 HCO ＋OH －

===H 2O ＋CO

即时巩固2 向NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：

(1)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)________________________________________________________________________。 (3)________________________________________________________________________。 答案 (1)Al 3＋

＋3OH －

===Al(OH)3↓、 Mg 2＋

＋2OH －

===Mg(OH)2↓ (2)NH ＋OH －===NH 3·H 2O (3)Al(OH)3＋OH －

===AlO ＋2H 2O 2． 氧化还原反应之间的竞争