热化学方程式计算

热化学方程式计算

一．选择题（共25小题）

1．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol；2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol；2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）

A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3

2．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）

A．+184.6kJ/mol B．﹣92.3kJ/mol C．+92.3kJ D．+92.3kJ/mol

3．已知热化学方程式：①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1；②H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1则下列说法正确的是（）

A．H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）

+H2（g）△H=﹣41.2 kJ•mol﹣1

C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H＞﹣241.8 kJ•mol﹣1

4．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（）

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

5．已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）△△H=﹣348.3kJ/mol；（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）△H=﹣31.0kJ/mol，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）

A．﹣317.3 kJ/mol B．﹣379.3 kJ/mol C．﹣332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

6．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol ﹣1，H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）

A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+130

7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）

A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1

B．500℃、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：A12O3+2OH﹣═2AlO+H2O

8．已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3；4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4；3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5 9．发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三子级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H1=﹣285.8kJ/mol；②H2（g）=H2（l）△H2=﹣0.92kJ/mol ③O2（g）=O2（l）△H3=﹣6.84kJ/mol；④H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则反应H2（l）+O2（l）=H2O（g）的反应热△H为（）

A．+237.46 kJ/mol B．﹣474.92 kJ/mol C．﹣118.73 kJ/mol D．﹣237.46 kJ/mol

10．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，下列说法或热化学方程式正确的是（）A．在相同条件下：2C（s，石墨）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下：C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol

D．若正丁烷的燃烧热大于异丁烷的燃烧热，则正丁烷比异丁烷稳定

11．有关键能数据如下表所示：

化学键Si﹣O O=O Si=Si 键能kJ•mol﹣1x 498.8 176

硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=﹣989.2kJ•mol﹣1，则x为（）A．460 B．920 C．1165.2 D．423.3

12．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol ﹣1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1，由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

13．已知两个热化学方程式：2KNO3（s）═2KNO2（s）+O2（g）△H=+58kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣94kJ•mol﹣1，为了提供分解1molkNO3所需要的能量，理论上需要燃烧碳（）

A．mol B．mol C．mol D．mol

14．已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ•mol﹣1

②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ•mol﹣1，则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（）

A．Fe3O4+4CO═3Fe+4CO2/△H=﹣14kJ•mol﹣1

B．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣22kJ•mol﹣1

C．Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol﹣1