高中化学每日一题电镀铜与精炼铜的比较新人教版

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高中化每日一题电镀铜与精炼铜的比较新

电镀铜与精炼铜的比较高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B．电解液的成分都保持不变C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu【参考答案】D【试题解析】A项电镀时镀件作阴极;B项电解精炼铜时电解液成分改变；C项电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属(如锌)，则还会发生Zn－2e－===Zn2＋等反应。

解题必备电镀铜与精炼铜的比较电镀铜精炼铜能量转变电能转化为化学能电能转化为化学能阳极材料纯铜粗铜（含锌、银、金等杂质)阴极材料镀件纯铜阳极反应Cu－2e－===Cu2＋Zn－2e－===Zn2＋Cu－2e－===Cu2＋等阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu Cu2＋＋2e－===Cu电解质溶液及其变化硫酸铜溶液保持不变反应后硫酸铜溶液中混有Zn2＋等，Cu2＋浓度减小向你推荐1．下列图示中关于铜电极的连接错误的是2．电解原理在化学工业中有广泛的应用。

上图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连. 请回答以下问题:(1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则:①电解池中X 极上的电极反应式为____________________,在X 极附近观察到的现象是 ___________________________。

电解液中向X 极方向移动的离子是____________。

②Y 电极上的电极反应式为______________________________________________，检验该电极反应产物的方法是_______________________________________________。

(2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则： ①X 电极的材料是________，电极反应式为____________。

高中化学每日一题电解精炼铜新人教版(2021学年)

2０1７-2018学年高中化学每日一题电解精炼铜新人教版编辑整理:尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（２017-2０18学年高中化学每日一题电解精炼铜新人教版)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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电解精炼铜高考频度:★★★★☆难易程度:★★★☆☆典例在线金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pｔ等杂质,用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是A.阳极发生还原反应,其电极反应式为：Ni2++2e－===ＮiB.电解过程中,阳极减少的质量与阴极增加的质量相等Ｃ.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fｅ2＋和Zn2＋D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Ｃu和Ｐt【参考答案】Ｄ【试题解析】本题为“电解精炼铜”的迁移应用，A项,阳极应发生氧化反应.C项,溶液中的阳离子主要为Ni2+，根据金属原子的还原性和金属阳离子的氧化顺序，阳极反应为Ｚn-2ｅ-===Zn2＋,Ｆe－2e－＝==Fe2+，Ni－2ｅ-==＝Ni2＋,Cu、Pt在该条件下不失电子,阴极反应为Nｉ2＋＋2e-==＝Ｎi,Fe2＋、Zｎ２+在该条件下不得电子。

比较两电极反应，因Zn、Fe、Ni的相对原子质量不等，当两极通过相同的电量时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。

解题必备１.电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Zｎ、Ｆe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中,不比铜活泼的金属Ag、Ａu等以金属单质的形式沉积在电解池的底部,形成阳极泥,粗铜中的铜在阴极上析出。

2．装置学霸推荐1.下列描述中,不符合生产实际的是A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌,用锌作阳极2．某同学设计一个燃料电池(如下图所示）,目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中Ｘ为阳离子交换膜.根据要求回答相关问题:(1）通入氢气的电极为__＿_____(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为_＿__＿____＿_＿________。

高二化学电解精炼铜电镀

• A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－―→Ni
• B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
• C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2 ＋和Zn2＋
• D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
• 解析： A项中，阳极发生氧化反应，金属Zn、 Fe、Ni失电子；B项中，阳极减少的质量是溶解的Zn、Fe、Ni，而阴极析出的是Ni，故阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等；C项中，电解后溶液中存在的金属阳离子除Fe2＋、Zn2＋外还有Ni2＋。
• 答案： D
• 3．图中四组装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是( )
• 解析： A为电解水型，溶液质量减小；B为电解电解质型，溶液质量减小；C中溶液中析出的Cu与阳极溶解的Cu的量相等，溶液的质量不发生变化；D中开始时Ag溶解，Cu析出， 2Ag(216 g)～Cu(64 g)，溶液质量增大，之后 Fe上镀银，溶液质量不变。
练考题、验能力、轻巧夺冠
解析：电解过程分两个阶段：第一阶段阳极反应
为：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极反应为2H＋＋2e－―→H2↑，
电解反应为：Cu＋2H＋
通电 =====
Cu2＋＋H2↑；第二阶段阳极
反应为：Cu―→Cu2＋＋2e－，阴极反应为Cu2＋＋2e
－―→Cu，此阶段相当于石墨棒上镀铜。
答案： BC
• 二、有关电解的计算 • 1．电解的有关计算常涉及的问题 • (1)两极产物的定量计算。 • (2)相对原子质量的计算和阿伏加德罗常数的
形成
镀件接直流电源负极，做阴极
②含该金属离子的
条 ②电镀液必须是含
可溶盐溶液做电解质溶液
件有镀层金属离子 ③直流电源

高三化学铜的电解精炼与电镀铜专题辅导

铜的电解精炼与电镀铜一、铜的电解精炼用还原法得到的粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等金属杂质，其导电性远远不能满足电气工业的要求，所以必须利用电解法精炼粗铜。

电解时，用粗铜作阳极，与直流电源的正极相连；用纯铜作阴极，与直流电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。

SO、H+、OH-，通电后H+和Cu2+移向阴极，CuSO4溶液中主要存在的离子有Cu2+、-24SO移向阳极，但阳极是活性电极。

Cu2+在阴极得电子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；OH-和-24所以是阳极材料粗铜失电子发生氧化反应而溶解：Cu-2e-=Cu2+，而不是阴离子失电子。

通电后，当含杂质的铜在阳极不断溶解时，比铜活泼的金属杂质如锌、铁、镍等也会同时失去电子形成阳离子进入溶液，但Zn2+、Fe2+、Ni2+等并不能在阴极析出，故在整个电解过程中阳极质量减小并不等于阳极质量增加。

粗铜中含有的不活泼金属金、银等不能在阳极失去电子而溶解，而是以阳极泥的形式沉积在电解槽底部。

电解过程中，作为阳极的粗铜不断溶解，铜在阴极不断析出，结果使粗铜变成了精铜。

且在阳极泥中金、银等的含量较高。

从中可以提取这些贵重金属。

二、电镀铜电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程，电镀是电解的重要运用。

电镀时，一般是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制品浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作为阴极；用镀层金属为阳极，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，该金属阳离子移向阴极，并在阴极还原成金属析出，覆盖在待镀的金属制品上。

在电镀过程中，电镀液的浓度基本保持不变。

电镀铜时，电极反应分别为：阳极Cu-2e-=Cu2+阴极Cu2++2e-＝Cu（在镀件表面析出）典例剖析金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+）（）。

深圳市高级中学人教版高中化学选修1-第4章选择题专项经典练习题(含答案解析)

一、选择题1．一种以“火法粗炼”、“电解精练”相结合炼制精铜的工艺流程如图所示。

已知：黄铜矿石的主要成分为CuFeS 2；“冰铜”还原中的Cu 2S 先转化为Cu 2O ，然后Cu 2O 再与Cu 2S 反应生成粗铜。

下列叙述正确的是A ．“焙烧”过程中，CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂B ．在Cu 2S“还原”为Cu 的总反应中，Cu 2O 作催化剂C ．“电解”过程中阴极增重6.4g 的同时，粗铜质量减少6.4gD ．该炼铜工艺零污染，对环境友好答案：A解析：黄铜矿石经选矿富集CuFeS 2得铜精矿砂，铜精矿砂焙烧得含Cu 2S 、FeS 的冰铜，冰铜还原得粗铜（含Fe 等杂质），电解得精铜。

【详解】A ．CuFeS 2中铜为+2价，铁为+2价，硫为−2价，“焙烧”过程中，22222CuFeS +O Cu S+2FeS+SO 高温，Cu 元素化合价降低，部分S 元素化合价升高，则CuFeS 2既是氧化剂又是还原剂，A 正确；B ．在Cu 2S“还原”为Cu 的反应中，Cu 2S 先转化为Cu 2O ，然后Cu 2O 再与Cu 2S 反应生成Cu 铜单质，Cu 2O 得电子被还原，做氧化剂，B 错误；C ．电解精炼铜时，精铜作阴极，铜离子得电子变为铜，粗铜作阳极，失电子变为金属阳离子，粗铜中活性比Cu 强的金属在Cu 之前失电子，故阴极增重6.4g 的同时，阳极减少质量不为6.4g ，C 错误；D ．该炼铜工艺会放出二氧化硫，影响环境，对环境不友好，D 错误；答案选A 。

2．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．标准状况下，22.4L 的CHCl 3中含有的氯原子数目为2N AB ．向恒容密闭容器中充入2molNO 和1molO 2充分反应后容器中的分子总数一定是2N AC ．1L 的硫酸铝溶液中，c (2-4SO )=1.5amo1/L ，则Al 3+数目为a N AD ．用惰性电极电解100mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数目为0.04N A 答案：D 【详解】A ．标准状况下，三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算22.4L 的CHCl 3的物质的量和其中含有的氯原子数目，故A 错误；B ．向恒容密闭容器中充入2mol NO 和1mol O 2，充分反应后生成2mol NO 2，由于存在化学平衡2NO2⇌N2O4，所以反应后分子总数小于2N A，故B错误；SO浓度为1.5amol•L-1，则Al3+的浓度C．Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会发生水解，当2-4小于amol•L-1，则1L硫酸铝溶液中，Al3+数目小于a N A，故C错误；D．用惰性电极电解100mL0.1mol/L的CuSO4溶液，阴极上Cu2+先放电生成0.01molCu，而后H+放电生成H2，阳极上一直是OH-放电生成O2，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01×2+2x=4x，解得：x=0.01mol，所以电路中转移电子为0.04N A，故D正确；故答案选D。

《常考题》人教版高中化学选修1-第4章选择题专项经典习题(培优练)

一、选择题1．电解甲、乙两个电解池一段时间后，下列说法正确的是A ．若利用甲池精炼铜，a 电极为精铜B ．若甲池中a 、b 均为惰性电极，加盐酸可恢复甲池内溶液C ．若乙池中c 、d 均为惰性电极，一段时间后溶液pH 变小D ．向乙池中d 电极附近滴加酚酞试剂，则附近溶液显红色答案：D【详解】A ．a 与电源的正极相连作阳极，若利用甲池精炼铜，a 电极为粗铜，故A 错误；B ．若甲池中a 、b 均为惰性电极，电解氯化铜生成铜单质和氯气，加氯化铜可恢复甲池内溶液，故B 错误；C ．若乙池中c 、d 均为惰性电极，电解硫酸钠溶液，相当于电解水，一段时间后溶液pH 不变，故C 错误；D ．乙池中d 与电源负极相连做阴极，电极反应式是-22-2H O+2e =H +2OH ，则向乙池中d 电极附近滴加酚酞试剂，附近溶液显红色，故D 正确；故选：D 。

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A ．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH -离子数目为0.1N AB ．用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻64 gC ．9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD ．16.25 g FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒答案：C【详解】A ．由于溶液的体积未知，故无法计算溶液中含有 OH -离子数目，故A 错误；B ．电解精炼铜时阳极为粗铜，粗铜中有些比铜活泼的金属Fe 、Zn 等会先于铜放电，且会有阳极泥的形成，所以电路中转移2 mol 电子，阳极质量减轻不一定是64 g ，故B 错误；C ．NO 2和N 2O 4的最简式均为NO 2，所以9.2 g NO 2和N 2O 4的混合气体相当于9.2gNO 2，物质的量为-19.2g 46g mol =0.2mol ，所含原子为0.2mol 3=0.6mol ，个数为0.6N A ，故C 正确；D ．16.25 g FeCl 3的物质的量为-116.25g 162.5g mol =0.1mol ，由于氢氧化铁胶体中的胶粒是一定量Fe(OH)3的集合体，故完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒小于0.1N A 个，故D 错误；综上所述答案为C 。

高中化学每日一题金属腐蚀快慢的比较新人教版(2021学年)

２017-201８学年高中化学每日一题金属腐蚀快慢的比较新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(20１7-2０１8学年高中化学每日一题金属腐蚀快慢的比较新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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金属腐蚀快慢的比较高考频度:★★★☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线下图所示的各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④＞②＞①>③ﻩ B.②＞①>③＞④Ｃ．④>②＞③>① D.③＞②＞④>①【参考答案】A【试题解析】铁在海水中的腐蚀属于电化学腐蚀，当铁与比它活泼性差的Ｓn相连时，Ｆe被腐蚀的速率增大(比①大),与活泼性比其强的锌相连时，锌作负极,被腐蚀,铁被保护,其腐蚀的速率要比①小；④为电解装置，Fｅ为阳极，发生氧化反应,铁腐蚀的速率最快。

解题必备金属腐蚀快慢比较（1）在同一电解质溶液中:电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。

(2)同一种金属在相同浓度不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为强电解质溶液〉弱电解质溶液〉非电解质溶液。

（3）有无保护措施的腐蚀快慢顺序：无保护措施的金属腐蚀〉有一定保护措施的金属腐蚀＞牺牲阳极的阴极保护法引起的金属腐蚀>有外加电流的阴极保护法引起的金属腐蚀。

学霸推荐1．下列试管中的铁钉腐蚀最快的是Ａ． B.Ｃ.D．2．下列四种金属制品的镀层损坏后,金属腐蚀速率最快的是Ａ.镀铝铁扣 B.食品罐头盒(镀锡)C．白铁水桶（镀锌） D.镀银铜制奖章3.如下图所示装置中都盛有0.1 mol·Ｌ—1的ＮaCl溶液,放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是A.③①④②ﻩﻩB.①②④③C．①②③④ﻩﻩ D.②①④③４.为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。

2017-2018学年高中化学每周一测新人教版(6)

每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．以下现象与电化学腐蚀无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3．下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是图a 图b图c 图d A．图a是原电池，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓度C．图c装置可以防止铁钉生锈D．图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。

如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

下列说法不正确的是A．腐蚀过程中，负极是cB．正极反应是O2＋ 4e－＋2H2O===4OH－C．若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224 L(标准状况)D．环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2 (OH)3Cl↓5．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。

下列说法正确的是A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e−===Cu2＋6．（1）①如图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________________________________。

2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修1试题实验07简单的电镀实验

【同步实验课】简单的电镀实验【实验目的】1.认识电解原理及其在工业生产中的应用。

2.了解电镀的原理。

【实验仪器】烧怀、砂纸、导线、23V的直流电源、电流表。

【实验试剂】铁制镀件、铜片、电镀液（以CuSO4溶液为主配制）、1mol/LNaOH溶液、20%盐酸、蒸馏水。

【实验一】简单的电镀实验实验操作图解操作实验现象实验结论1.用砂纸把铁制镀件打麿干净，放入1mol/LnaOH溶液中除去油污，然后用蒸馏水洗净。

再放入20%盐酸中除锈，几分钟后取出，并用蒸馏水洗净。

2.把铁制镀件与23V的直流电源的负极相连，铜片与直流电源的正极相连。

将两极平行浸入电镀用砂纸打磨铁钉放入碱液中除油污用蒸馏水冲洗干净放入盐酸中除铁锈用蒸馏水冲洗干净用砂纸打磨铁钉放入碱液中除油污放入盐酸中除铁锈根据电解原理，铜作阳极，被氧化，生成铜离子进入溶液，溶液中的阴离子在阴极上得到电子被还原，作为电解质溶液的硫酸铜的浓度不变。

电极方程式为：阴极电极反应式为：Cu2++2eCu，阳极电极反应式为：Cu2e Cu2+01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟连接好装置，进行电镀铁钉上附着了红色的铜（一）问题与讨论：1．若用如图所示装置，模拟铁制品上镀铜，则电解质溶液c、电极a、电极b的电极材料分别是什么？电镀过程中电解质溶液的浓度如何变化？【解析】若用如图所示装置，模拟铁制品上镀铜，则电极a是Cu，电极b是铁制品，电解质溶液c是CuSO4溶液。

电镀过程中电解质溶液的浓度不变。

2．电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，铁制镀件与直流电源的正极相连。

通电后观察到的现象是什么？阴极和阳极发生的反应分别是什么？【解析】电镀前，如果将铜片与直流电源的负极相连，则铜片为阴极，硫酸铜溶液中的铜离子得到电子转化为铜，铁制镀件与直流电源的正极相连，则铁为阳极，铁失去电子，转化为亚铁离子。

阴极电极反应式为：Cu2++2e Cu，阳极电极反应式为：Fe2e Fe2+3．查阅资料，了解工业生产中提高电镀质量的方法。

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练：电镀、精炼、冶金的物质制备与应用

2021届新高考化学人教第一轮复习微题型专练电镀、精炼、冶金的物质制备与应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1、探究电解精炼铜(粗铜含有Ag、Zn、Fe)和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是( )A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液，X电极反应为：Cu2＋＋2e－===CuB．精炼铜时，溶液中Ag＋、Zn2＋、Fe2＋浓度增大C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜受到保护D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁受到保护2、关于下列装置的说法正确的是( )A．装置①中盐桥内的K＋向CuSO4溶液移动B．①是将电能转变成化学能的装置C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋保持不变3、下列说法正确的是( )A．氯碱工业中，烧碱在阳极区生成B．电解熔融氯化铝冶炼金属铝C．电镀时，用镀层金属作阳极D．将钢闸门与外电源正极相连，可防止其腐蚀4、如图均为电化学装置，下列有关叙述正确的是( )A．装置①中，b电极发生氧化反应B．装置②中，铁棒上析出红色固体C．装置③中，若电镀前两电极质量相等，电镀完成后二者质量差为5.12 g，则电镀时待镀铁制品应与电源负极相连，外电路转移0.08 mol电子D．装置④中，离子交换膜应为阴离子交换膜5、金属镍有广泛的用途。

粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( ) A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt6、锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li ＋x S===Li 2S x 。

以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。

下列说法正确的是( )A ．b 为锂硫电池的负极B ．锂硫电池的正极反应式为Li －e －===Li ＋C ．阳极反应式为CO ＋3CO 2－3＋2H 2O －2e －===4HCO －3D ．该装置工作时溶液中的c (CO 2－3)增大7、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电解总反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题：电解原理的应用(课后习题)【含答案及解析】

电解原理的应用课后篇素养形成必备知识基础练1.某同学设计如图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是()A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润淀粉KI试纸在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移D.铜电极的反应式为2H++2e-H2↑2.关于电镀铜和电解精炼铜,下列说法正确的是()A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+D.阴极反应都只有Cu2++2e-Cu解析A项,电镀时镀件作阴极;B项,电解精炼铜时电解液成分改变;C项,电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属Zn等,则还会发生Zn-2e-Zn2+等反应。

3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A.a为正极,b为负极;消毒液主要成分为NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;消毒液主要成分为NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;消毒液主要成分为HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;消毒液主要成分为HClO和NaCl解析制取消毒液的有关反应有2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,因阳极生成Cl2,阴极生成NaOH,为使二者充分反应,Cl2应在下端产生,从而推知电源b为正极,a为负极,消毒液的主要成分是NaClO和NaCl。

4.某同学欲在铜钥匙上镀锌,有关说法正确的是()A.用铜钥匙作阳极,石墨棒作阴极,CuSO4溶液做电解质溶液B.Zn与铜钥匙用导线相连插入ZnSO4溶液中C.Zn作阳极,铜钥匙作阴极,ZnSO4溶液作电镀液电解D.在电镀过程中溶液中的Zn2+浓度减小,Cu2+浓度增大,需作阳极,铜钥匙为镀件,需作阴极,含有镀层金属离子的溶液作电解液。

新课改《高中化学-选修4》习题(2)

新课改高中化学-选修4习题(2)习题P661.试用文字描述生成AgCl反应达到沉淀溶解平衡的过程，并根据该过程中各反应粒子的变2.下列说法中正确的是（）。

A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为03.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。

A.具有吸附性B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS4．根据表3.5判断，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )。

A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主5.试利用平衡移动原理解释下列事实：（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；（2）CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/ L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

6.阅读本节资料卡片“氟化物防治龋齿的化学原理”，回答下列问题：（1）指出与产生龋齿的沉淀溶解反应和与防治龋齿有关的沉淀转化反应；（2）参阅更多资料，对如何正确利用加氟预防龋齿提出你的看法。

习题P721.原电池是一种。

在原电池中，较活泼的金属极上发生，是极；较不活泼的金属极上发生，是极。

2.用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池，这个原电池的负极是，电极反应式是；正极是，电极反应式是。

《好题》人教版高中化学选修1-第4章选择题专项提高练习

一、选择题1．一种以“火法粗炼”、“电解精练”相结合炼制精铜的工艺流程如图所示。

已知：黄铜矿石的主要成分为CuFeS 2；“冰铜”还原中的Cu 2S 先转化为Cu 2O ，然后Cu 2O 再与Cu 2S 反应生成粗铜。

2．利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图。

H +、O 2、NO 3等共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内ZVI 释放电子的物质的量为n t ，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量n e 。

下列说法错误的是（）A ．反应①②③④均在正极发生B ．单位时间内，三氯乙烯脱去amolCl 时n e =amolC ．④的电极反应式为NO 3-+10H ++8e -=NH +4+3H 2O D ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量，可使n t 增大答案：B 【详解】A ．由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应在正极发生，故A 正确；B ．三氯乙烯C 2HCl 3中C 原子化合价为+1价，乙烯中C 原子化合价为-2价，1molC 2HCl 3转化为1molC 2H 4时，得到6mol 电子，脱去3mol 氯原子，所以脱去amolCl 时n e =2amol ，故B 错误；C ．由示意图及N 元素的化合价变化可写出如下转化NO 3-+8e -→NH +4，由于生成物中有NH +4，所以只能用H +和H 2O 来配平该反应，而不能用H 2O 和OH -来配平，所以④的电极反应式为NO 3-+10H ++8e -=NH +4+3H 2O ，故C 正确； D ．增大单位体积水体中小微粒ZVI 的投入量，可以增大小微粒ZVI 和正极的接触面积，加快ZVI 释放电子的速率，可使n t 增大，故D 正确；答案选B 。