高中化学 专题4 分子空间结构与物质性质 第1单元 分子构型与物质的性质(第2课时)分子的极性与手性

分子的极性与手性分子

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1.下列粒子中不存在非极性键的是( )

A.C2H4

B.H2O2

C.NH＋4 .

D.C2H5OH

【答案】C

2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )

A.H2O .

B.Cl2

C.NH3 .

l4

【解析】H2O分子中O—H键为极性键，整个分子的电荷分布不对称，是极性分子。Cl2是双原子单质分子，属于含非极性键的非极性分子。NH3分子中N—H键是极性键，分子构型是三角锥型，电荷分布不对称，是极性分子。CCl4分子中C—Cl键是极性键，分子构型呈正四面体型，电荷分布对称，是非极性分子。

【答案】D

3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )

A.由极性键构成的极性分子

B.由极性键构成的非极性分子

C.由非极性键构成的极性分子

D.由非极性键构成的非极性分子

【解析】Be—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Be—Cl键间的夹角为180°，分子空间构型为直线形，分子内正负电荷重心重合，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，BeCl2属于由极性键构成的非极性分子。

【答案】B

4.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是( )

【导学号：61480045】

A.PH3分子中有未成键的孤电子对

B.PH3是极性分子

C.它的分子构型是平面三角形

D.磷原子采用sp3杂化方式

【解析】PH3分子中含有3个σ键和一个孤电子对，故杂化轨道的数目为4，采取sp3杂化方式，分子构型为三角锥型，与NH3相似。

【答案】C

5.微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是( )

A.水分子具有极性共价键

B.水分子中有共用电子对

C.水由氢、氧两元素的原子组成

D.水分子是极性分子

【解析】水分子在不断改变方向的电场中迅速摆动，说明水分子显示电性作用，其根本原因是水分子属于极性分子。

【答案】D

6.(双选)下列描述中正确的是 ( )

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO－3的空间构型为平面三角形

C.SF6中有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化

【解析】依据价层电子对互斥理论可知，CS2为直线形的非极性分子，A错误；由价层电子对互斥理论可知，ClO－3的中心原子的孤电子对数是1/2×(8－3×2)＝1，所以ClO－3是三角锥型，B错误；硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6个完全相同的成键电子对，C正确；SiF4和SO2－3的空间构型分别为正四面体型和三角锥型，但中心原子均采用的是sp3杂化，D正确。

【答案】CD

7.下列有机物中含有两个手性碳原子的是( )

【解析】由有机物的结构可以看出，A、C、D三项中没有手性碳原子；B项中每个与

氯原子相连的碳原子都是手性碳原子。

【答案】B

8.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可

推知AB n型分子是非极性分子的经验规律是 ( )

A.分子中所有原子都在同一平面内

B.分子中不含氢原子

C.在AB n型分子中，A元素为最高正价

D.在AB n型分子中，A原子最外层电子都已成键

【解析】结合所给出的实例分析可知，当A元素的最外层电子均已成键时，分子无极

性，此时A元素的化合价的绝对值等于最外层电子数，所以D项正确。

【答案】D

9.下列分子为手性分子的是( )

A.CH2Cl2

D.CH3CH2COOCH2CH3

【答案】B

10.请完成下列表格的填空：

单原子

双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子

分子He、Ne H2HCl H2O CO2BF3NH3CH4CH3Cl

键的

极性

键角

空间

构型

分子

极性

性键构成的分子一般都是非极性分子。由极性键构成的分子，若能空间对称，分子中电荷不

显电性，分子则无极性，这样的空间对称有三种：一是直线形对称，键角为180°，常见的分子有：CO2、CS2、C2H2等；二是平面对称，键角为120°，分子构型为平面正三角形，常见的分子有BF3、BBr3等；三是立体对称，键角为109.5°，分子构型为正四面体，常见的分子有CH4、CCl4、SiH4等。

【答案】

单原子

分子

双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、Ne H2HCl H2O CO2BF3NH3CH4CH3Cl 键的

极性

非极

性键

极性

键

极性

键

极性

键

极性

键

极性

键

极性

键

极性

键键角

104.5

°

180

°

120°

107.3

°

109.5

°空间

构型

直线

形

直线

形

V形

直线

形

平面

三角

形

三角

锥型

正四

面体

四面

体

分子

极性

非极性

分子

非极

性分

子

极性

分子

极性

分子

非极

性分

子

非极

性分

子

极性

分子

非极

性分

子

极性

分子

11.(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________。CO2与CS2相比，________的熔点较高。

【解析】(1)CCl4、CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空间构型都是直线形，其结构相似，所以相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高。

【答案】(1)非极性(2)①③直线形CS2

12.3­氯­2­丁氨酸的结构简式为：

一个3­氯­2­丁氨酸分子中含有________个手性碳原子。其中一对对映异构体用简