《卤代烃》课件
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化学课件《卤代烃》优秀ppt19 人教课标版
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C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去
若要检验2-氯丙烷其中含有氯元素存在的实验
步骤、操作和顺序正确的是( A )
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入适量HNO3 ④加热煮沸一段时间 ⑤冷却
A.②④⑤③① B.①②④
C.②④①
D.②④⑤①
四、氟氯烃(氟利昂)对环境的影响
(1)氟氯烃破坏臭氧层的原理 ①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子;
种类。(AgCl—白色,AgBr—浅黄色,AgI—黄色)
相关反应方程式:C2H5X+NaOH HX+NaOH===NaX+H2O HNO3+NaOH===NaNO3+H2O AgNO3+NaX===AgX↓+NaNO3 (2)消去反应(可引入CC或CC)
C2H5OH+NaX
C2H5Br+NaOH CHCX+NaOH
2.分子式为C4H9Cl的同分异构体有( D )
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
【解析】先考虑C4H10 的碳架异构,再考虑每种 同分异构体中氢原子的种类或考虑—C4H9的结构 种类。
3. 3,3,5,5-四乙基庚烷发生取代反应时,可
以得到一氯代物的种类是( C )
A.1
B.2
C.3
D.4
【解析】 3,3,5,5-四乙基庚烷中有3种不同化学 环境的氢原子,故可以得到3种一氯代物。
【解析】由CH4正四面体结构可知,CF2Cl2只有一种 结构,A错误。
重要考点1
卤代烃的性质
【考点释例1】 (2010·全国卷Ⅰ改编)有机化合物 A~H的转换关系如下所示:
请回答下列问题: (1)链烃A有支链且只有一个官能团,其相对分子质 量在65~75之间,1 mol A完全燃烧消耗7 mol 氧气, 则A的结构简式是 ___________________________________________, 名称是__________________。 (2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应 生成E。由E转化为F的化学方程式是 ___________________________________________; (3)写出③的反应类型是________________,其反应 的化学方程式是 ___________________________________________。
3.1 卤代烃 课件(共29张PPT) 人教版(2019)选择性必修三
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CH3CH2CH2-Br + NaOH → CH3CH2CH2-OH + NaBr
【练习】写出溴乙烷跟NaHS反应的化学方程式 CH3CH2-Br + NaHS → CH3CH2-SH + NaBr
反应机理解读
【练习】写出碘甲烷跟CH3COONa反应的化学方程式 CH3-I + CH3COONa → CH3COOCH3 + NaI
NaOH溶液
R-X 水解
HNO3溶液 酸化
AgNO3溶液 有沉淀产生
烃
烷烃
加成
烯烃
炔烃
烃的衍生物
酮
卤代烃 水解 醇
酯
醛
氧化
酸
3 PART
卤代烃的同分异构体
取代法
思考 以下烃发生取代反应,生成的一氯代物有几种?
1
1
CH3-CH3
1种
1
2
1
CH3-CH2-CH3
2种
4
1
2
3
CH3-CH2-CH
4种
OH
O CH3-C-CH2 + H2O
【练习】写出下列卤代烃的水解反应的化学方程式
-- -
--
水
CH3CBr3 + 3NaOH △
OH CH3-C- OH + 3NaBr
OH
OH CH3-C- OH
OH
O CH3-C-OH + H2O
反应机理解读 卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的 取代反应。其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子) 取代了卤代烃中的卤原子。例如:
现象:
产生淡黄色沉淀AgBr
解释:溴乙烷在强碱水溶 液中,能产生Br -
【练习】写出溴乙烷跟NaHS反应的化学方程式 CH3CH2-Br + NaHS → CH3CH2-SH + NaBr
反应机理解读
【练习】写出碘甲烷跟CH3COONa反应的化学方程式 CH3-I + CH3COONa → CH3COOCH3 + NaI
NaOH溶液
R-X 水解
HNO3溶液 酸化
AgNO3溶液 有沉淀产生
烃
烷烃
加成
烯烃
炔烃
烃的衍生物
酮
卤代烃 水解 醇
酯
醛
氧化
酸
3 PART
卤代烃的同分异构体
取代法
思考 以下烃发生取代反应,生成的一氯代物有几种?
1
1
CH3-CH3
1种
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2
1
CH3-CH2-CH3
2种
4
1
2
3
CH3-CH2-CH
4种
OH
O CH3-C-CH2 + H2O
【练习】写出下列卤代烃的水解反应的化学方程式
-- -
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水
CH3CBr3 + 3NaOH △
OH CH3-C- OH + 3NaBr
OH
OH CH3-C- OH
OH
O CH3-C-OH + H2O
反应机理解读 卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的 取代反应。其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子) 取代了卤代烃中的卤原子。例如:
现象:
产生淡黄色沉淀AgBr
解释:溴乙烷在强碱水溶 液中,能产生Br -
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三
种
表 示
(2).结构式
形
式
(3).结构简式
H HH | |I H—C—C---C—Br ||I H HH
CH3CH2CH2Br
官能团:-Br
2.化学性质
官能团决定化合物的化学特性,由于溴原子吸引电 子能力强,C—Br键易断裂,使溴原子易被取代,也易 被消去。所以由于官能团-Br的作用,1-溴丙烷的化学 性质比丙烷活泼,能发生许多化学反应。
(3)溶解性:均难溶于水,易溶于有机溶剂;某些卤
代烃本身是很好的有机溶剂。 (4)密度:一氯代烷密度随C↗而↘且小于1,一溴代烷 密度大于1
小试身手
1、不溶于水且比水轻的一组液体是( A )
A.苯、 一氯丙烷, B.溴苯 、四氯化碳
C.溴乙烷 、氯乙烷, D.硝基苯 、一氯丙烷
2、下列有机物中沸点最高的是( D ),密度最
特别强调:在卤代烃分子中,若与卤素原子
相连的碳原子邻位碳上没有氢原子,或卤原子 相连的碳原子没有邻位碳时,就不能发生消去 反应。如:CH3Cl、(CH3)3CCH2Cl等。
能消去反应的条件:与卤素原子相连
的碳原子邻位碳上必须有氢原子
例1、下列物质中不能发生消去反应的是
( B )CH3
① CH3 CH CH
一卤代烃
二卤代烃
多卤代烃
(3)、根据分子中烃基结构不同可分为 卤代烷烃、卤代烯烃和卤代芳香烃
CH3 CH2-X 卤代烃烷烃
CH2 CH-X
卤代烯烃
X 卤代芳香烃
3.卤代烃的物理性质
(1)状态:一卤代烃除CH3Cl 、CH3CH2Cl、 CH2=CHCl为气态,其余为大多为液体或固体。 (2) 沸点:①大于同碳个数的烃② C↗沸点↗③ C相 同,支链越多,沸点越低。
《卤代烃》课件
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结论和要点
卤代烃是一类有机化合物,具有较高的密度和较低的挥发性。可应用于溶剂、药物和农药以及防火材料等工业 领域。
了解卤代烃的定义、命名规则、物理性质、化学性质、制备方法和工业应用,有助于我们更好地理解和应用这 类有机化合物。
卤代烃的命名规则
卤代烃的命名根据取代碳上的卤素种类和数量进行命名,常见的命名规则有 IUPAC命名法和常用名称法。
例如,氯代烷根据卤素在碳链上的位置和数量,可以命名为氯甲烷、二氯甲 烷、三氯甲烷等。
卤代烃的物理性质
卤代烃具有较高的密度和较低的挥发性,常见的卤代烃通常是无色液体或固体。 卤代烃的溶解度较低,不易溶于水,但可溶于有机溶剂如醇类、醚类等。
卤代烃的化学性质
卤代烃在化学反应中表现出与饱和烃不同的性质,常见的化学反应包括取代 反应、消除反应和亲核取代反应。
由于卤代烃中的卤素原子具有较高的电负性,使得卤代烃在化学反应中具有 较高的活性。
卤代烃的制备方法
直接卤代
通过将烃与卤素进行反应,直接替换烃中的氢原子。
间接卤代
通过将烷烃与卤素化合物反应,间接制备卤代烃。
自由基卤代
通过在有机反应中引入自由基,实现卤素与烃的取代反应。
卤代烃在工业中的应用
1
溶剂
卤代烃常被用作有机溶剂,用于化学合成和物质提取等工业过程。
2
药物和农药
一些卤代烃化合物被应用于药物和农药的Байду номын сангаас产,具有重要的医药和农业价值。
3
防火材料
由于其具有良好的阻燃性能,卤代烃被应用于制造防火涂料和防火塑料等产品。
《卤代烃》PPT课件
欢迎阅读《卤代烃》PPT课件,本课件将介绍卤代烃的定义和特征,命名规 则,物理性质,化学性质,制备方法,工业应用等内容。
2.3《卤代烃》(共23张PPT)
![2.3《卤代烃》(共23张PPT)](https://img.taocdn.com/s3/m/4ef7089ad4d8d15abf234e15.png)
下列卤代烃,在合适的条件下: 能发生水解反应的是 ① ② ③ ④ 能发生消去反应的是 ② ③ ① CH3Br ②CH3CH2Cl CH3
; 。
③ CH3-CH-CH3 Br
④ CH3-C -CH2Cl CH3
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属于哪种反应类型?
有机化合物在一定条件下,从一个分子中 脱去一个小分子(如H2O、HBr等),而生成 不饱和(含双键或三键)化合物的反应,叫做 消去反应。
反应条件:NaOH醇溶液、加热
断 键: -C-C- H X
P42,比较溴乙烷的取代反应和 消去反应,体会反应条件对化学反应的影响。
乙烷为无色气体,沸点 -88.6 ℃,不溶于水
怎么检验下列物质中溴元素的存在: NaBr 、 CH3CH2Br
检NaBr:
稀HNO3 AgNO3溶液 HNO3和 溴化钠 浅黄色沉淀 (AgBr),说 明存在Br-
溴化钠 溶液
用此法来检验CH3CH2Br中的溴元素: 无浅黄色沉淀,说明不存在Br- 要想把溴乙烷中的 Br 变成Br- ,光有水还不 行,还须再加入另一种物质—— NaOH
《有机化学-卤代烃》课件
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3 溴代烃
4 碘代烃
溴代烃是由溴原子取代氢原子而形成的卤代烃。
碘代烃是由碘原子取代氢原子而形成的卤代烃。
卤代烃的制备
1
直接卤化
通过将有机物与卤素在适当条件下反应来制
间接卤化
2
备卤代烃。
通过先将有机物转化为其他中间体,再在适 当条件下与卤素反应来制备卤代烃。
卤代烃的化学性质
1 亲电取代反应
2 消去反应
3 光合反应
卤代烃能够发生亲电取代反 应,与亲核试剂发生反应, 并取代卤素原子。
卤代烃能够发生消去反应, 通过失去卤素原子产生不饱 和化合物。
卤代烃在阳光下能够发生光 合反应,生成卤素分子和自 由基。
卤代烃的应用
溶剂
卤代烃常用作有机溶剂,用于溶解其他有机物。
医药
一些卤代烃化合物具有药理活性,被用于医药领域。
农药
卤代烃可作为农药,用于杀灭害虫和保护农作物。
原料
一些卤代烃化合物可用作其他化学品的原料。
卤代烃的危害
1 对人体的危害ห้องสมุดไป่ตู้
2 对环境的危害
某些卤代烃化合物可能对人体造成毒性和致癌作 用。
卤代烃的排放可能对环境造成污染和生物毒性。
结语
1 总结
卤代烃是一类有机化合物,具有较高的沸点和熔点,常用作溶剂、医药和农药。
2 展望
进一步研究卤代烃的化学性质和环境影响,以便更好地应用和管理这些化合物。
有机化学-卤代烃
本课件介绍有机化学中的卤代烃,包括定义、特点和分类。
什么是卤代烃
定义
卤代烃是一类有机化合物,其中氢原子被卤素原子 取代。
特点
卤代烃具有较高的沸点和熔点,以及较低的挥发性。
卤代烃ppt课件
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不合理
AgNO3溶液 不合理
取上层清液 AgNO3溶液 加硝酸酸化
合理
溴乙烷中不存在溴离子,溴乙烷是非电解质,不能电离。
因为Ag++OH-=AgOH(白色)↓ 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O; 黑褐色掩蔽AgBr的浅黄色,干扰产物检验。所以必须用硝酸酸化!
小结卤代烃中卤元素的检验:
卤代烃 NaOH(水)
(1)用哪种分析手段可以检验出1-溴丁烷取代反应生成物中的丁醇?
波谱分析:红外光谱法、核磁共振氢谱
任务五 卤代烃的化学性质
环节3:探究 1-溴丁烷的化学性质
(2)如图3-3所示,向圆底烧瓶中加入2.0 gNaOH和15 mL无水乙醇,搅拌。
再向其中加入5 mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片,微热。
将产生的气体通入盛水的试管后,再用酸性高锰酸钾溶液进行检验。
稀硝酸作用:①中和过量的NaOH溶液 ②检验生成的沉淀是否溶于稀HNO3
若不加稀硝酸,AgNO3会和碱反应生成AgOH,最终转化为Ag2O黑色沉淀,干 扰试验现象。
任务五 卤代烃的化学性质
如何用实验证明该反应的发生?
①C2H5Br AgNO3溶液 ②C2H5Br NaOH溶液 ③C2H5Br NaOH溶液
①
②
任务六 了解卤代烃的用途
四氯乙烯 干洗剂
三氯乙烷 修正液 溶剂
灭火剂
七氟丙烷 灭火器
氟氯代烷 致冷剂
致冷剂 卤代烃
医用
碳氟化合物 人造血液
农药
麻醉剂
DDT 农药
复方氯乙烷气 雾剂
任务六 了解卤代烃的用途 卤代烯烃的某些化学性质与烯烃的相似,能发生加成反应和加成聚合反应。
氯乙烯能加成聚合生成聚氯乙烯
卤代烃 课件
![卤代烃 课件](https://img.taocdn.com/s3/m/8d0222ac5ff7ba0d4a7302768e9951e79b896984.png)
一般写成如下方程式:
CH3CH2Br + NaOH
H2O
△
CH3CH2OH + NaBr
如何检验溴乙烷中的溴原子? 实验一: AgNO3溶液
溴乙烷
无明显变化 溴乙烷不是电解质,不能电离出Br-
实验二:
AgNO3溶液
溴乙烷与NaOH 溶液反应混合液
未反应完的NaOH 与硝酸银溶液反应 生成了Ag2O
(2)溴乙烷的消去反应
实验:
溴乙烷与NaOH的 乙醇混合液
现象: 溴水颜色逐渐变浅
溴 水
反应原理:
CH2—CH2 +NaOH
乙醇
△
H Br
CH2=CH2↑ +NaBr +H2O
消去反应: 有机化合物在一定条件下,从一个分子中
脱去一个小分子(如H2O、HBr等),而形成不饱和 (含双键或三键)化合物的反应。
CH3-CH2-X
饱和卤代烃ຫໍສະໝຸດ CH2=CH-X不饱和卤代烃
X
卤代芳香烃
3. 饱和一卤代烃通式: CnH2n+1X (X=F、Cl、Br、I)
4. 卤代烃物理性质: 状态:常温下卤代烃除一氯甲烷、氯乙烯、氯乙烷是
气体外,其余均为液体或固体。 沸点: 熔沸点大于同碳个数的烃,随碳原子数增多,
沸点依次升高(碳原子数相同时,支链越多沸 点越低)。 密度:除脂肪烃的一氟代物和一氯代物外,其余卤代 烃密度都比水大。
水解
酸化
该 步
白
淡
黄
骤
色
黄
色
必 不 可
Cl-
色
I-
Br-
少
用何种波谱可以方便地检验产物中有乙醇生成?