(新课改省份专版)202x高考化学一轮复习 跟踪检测(四十)专题研究 酸碱中和滴定及其拓展应用
限时跟踪检测1-2024-2025学年高考化学一轮复习
限时跟踪检测(一) 物质的量一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2023襄阳模拟)以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是( )A ．现有CO 2、O 3两种气体，它们分别都含有1 mol O ，则两种气体的物质的量之比为3∶2B ．44 g CO 2和22.4 L CO 中含有的碳原子数一定相等C ．1 mol Na 2SO 4熔融时电离产生的离子数为3N AD ．若CO 和C 2H 4(气体)的体积相同、密度相等，则CO 和C 2H 4的原子数之比为1∶3解析：现有CO 2、O 3两种气体，它们分别都含有1 mol O ，则两种气体的物质的量分别为0.5 mol 、13 mol ，物质的量之比为3∶2，故A 正确；44 g CO 2为1 mol ，但22.4 L CO 没有指明温度和压强，物质的量无法确定，因此含有的碳原子数不一定相等，故B 错误；1 mol Na 2SO 4熔融时电离产生2 mol Na ＋、1 mol SO 2－4，离子数为3N A ，故C正确；若CO 和C 2H 4(气体)的体积相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔质量相同，因此物质的量相同，CO 和C 2H 4的原子数之比为2∶6＝1∶3，故D 正确。
答案：B2．(2023河南名校模拟)下列叙述正确的是( )①标准状况下，0.2 mol 任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl 和1 L H 2O 的物质的量相同④标准状况下，1 g H 2和14 g N 2的体积相同⑤28 g CO 的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A ．①②③④B ．②③⑥⑦⑧C ．⑤⑥⑦⑧D ．④⑦⑧解析：①标准状况下，0.2 mol 任何气体物质的体积均为4.48 L ，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1 mol 气体的体积为22.4 L ，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，故错误；③标准状况下，HCl为气体，而H 2O 不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；④1 g H 2物质的量为 1 g 2 g·mol －1＝0.5 mol ，14 g N 2的物质的量为14 g 28 g·mol －1＝0.5 mol ，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28 g CO 为1 mol ，但不一定处于标准状况下，CO 的体积不一定为22.4 L ，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确。
(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 跟踪检测(含解析)【共9套67页】
本套资源目录江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测一物质的组成性质及分类含解析江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测七钠及其化合物含解析江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测三离子反应离子方程式含解析江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测九铁铜及其化合物含解析江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测二物质的量含解析江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测五原子结构化学键含解析江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测八从铝土矿到铝合金镁含解析江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测六元素周期表和元素周期律含解析江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测四氧化还原反应含解析物质的组成、性质及分类1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金解析：选C A项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B项，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C项，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故C错误；D项，剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确。
2．下列有关物质分类或归类中，正确的是( )①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②③C．③④D．④解析：选C 水银是汞单质，是纯净物，故①错误；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故②错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故③正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确。
高考化学一轮复习效果检测卷(新七省高考卷)02(参考答案)
密卷 · 2024年七省新高考一轮复习检测卷（二）化学参考答案（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）第I 卷（选择题）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
二、非选择题：共4题，共58分。
15.（14分）(1)[]7Ar 3d 或2262671s 2s 2p 3s 3p 3d （2分） 浓HCl 有还原性，与3Co +会发生反应产生2Cl ，污染空气（2分） 0.991mol L -⋅（2分） (2)()3+2++422323262Co +2NH +H O +10NH H O=2Co NH +12H O ⎡⎤⎣⋅⎦（2分） 先加浓氨水再加22H O 溶液（2分）(3)边搅拌边滴加0.1mol/L NH 4HCO 3溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤，取最后一次洗涤液加入0.1mol/L HCl 溶液酸化，再加入0.1mol/L BaCl 2溶液，无浑浊生成，得到CoCO 3固体，将CoCO 3固体置于热解装置中，通入空气气流，在400~600 ℃温度下高温煅烧至恒重即可（4分） 16．（15分）(1)4溴硝基苯或对溴硝基苯（2分） (2)取代反应（1分）(3)（2分）(4)保护氨基（1分）(5)4 （2分） 或或或（2分）(6)sp 2、sp 3（2分）(7)−−−−−→浓硫酸、浓硝酸△2H 催化剂−−−→2COCl −−−→−−−→苯胺（3分）17．（14分）(1)B （1分）(2)生成物浓度降低，促进平衡向正反应方向移动（2分） (3)CD （2分） (4)A （1分）(5)（2分）(6)AB （2分）最后半滴标准液滴入后，溶液由无色色变为粉红色且半分钟内不褪色（2分） (7)分析纯（2分）18．（15分）(1)()3222Δ2Hg NO 2HgO+4NO +O ↑↑（2分） 0cc 一定时，波长越短，HgO 光催化效果越好，B 的降解速率越快（2分） 0.48（2分） (2)()45E E kJ/mol--（2分） AB （2分）。
2020高考化学复习跟踪检测(四十)专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用.doc
2020高考化学复习跟踪检测（四十）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用跟踪检测（四十）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用1．下列仪器名称为“滴定管”的是解析选D D为碱式滴定管。
2．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管解析选C 酸式滴定管盛放标准酸溶液，需要润洗2～3次，若不润洗，消耗标准酸偏多，故A不选；碱式滴定管可量取碱溶液，若不润洗，消耗标准酸偏少，故B不选；锥形瓶不能润洗，若润洗，消耗标准酸偏多，且锥形瓶中有少量水对实验无影响，故C选；移液管可量取碱溶液，若不润洗，消耗标准酸偏少，故D不选。
3．2017·浙江11月选考下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3 解析选C A选项，NaOH的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B 选项，Na2CO3水溶液中CO水解显碱性，能使酚酞变红；C 选项，NaCl水溶液显中性，不能使酚酞变红；D选项，氨气与水反应变为氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红。
4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH 由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
限时跟踪检测4-2024-2025学年高考化学一轮复习
限时跟踪检测(四)离子反应离子方程式一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为BaSO 4Ba2＋＋SO2－4C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强答案：D2．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。
下列说法不正确的是()序号装置X溶液现象Ⅰ盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化ⅡNa2SO4溶液溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化ⅢH2SO4溶液溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：2B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2OD．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同答案：D3．(2023十堰调研)下列离子方程式书写错误的是()A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2：4ClO－3＋4H2O2＋4H＋===4ClO2↑＋3O2↑＋6H2OD．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O解析：溴化亚铁溶液与过量的氯气反应生成氯化铁和溴，反应的离子方程式为3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故A正确；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO－3＋OH －===CO2－3＋H2O，故B正确；氯酸钠的酸性溶液与过氧化氢溶液反应生成二氧化氯、氧气和水，反应的离子方程式为2ClO－3＋H2O2＋2H＋===2ClO2↑＋O2↑＋2H2O，故C错误；用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管发生的反应为银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO－3===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，故D正确。
2023届高考化学一轮复习测练调研卷(山东地区使用)
2023届高考化学一轮复习测练调研卷（山东地区使用）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.中华传统文化源远流长，下列说法与氧化还原反应无关的是( ) A.《七步诗》:“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”B.《抱朴子》:“丹砂（注:HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”C.《周礼》:“煤饼烧蛎房（注:牡蛎壳）成灰”D.《咏煤炭》:“凿开混沌得乌金”……不辞辛苦出山林” 2.实验室中下列做法正确的是( ) A.用无水2CaCl 干燥3NH B.金属钠着火时用湿抹布盖灭C.用带橡胶塞的广口瓶盛放23Na CO 溶液D.用酸式滴定管准确量取20.00mL 4KMnO 溶液3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是( ) A.核聚变是化学变化B.32He 和24He 互为同位素C.1mol 24He 形成的气体分子中含有的质子数为4A N D.24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性4.下列关于合成材料的说法中，不正确的是( ) A.塑料、纤维和橡胶都属于合成材料B.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是2CH =CHClC.苯酚与甲醛在酸催化下合成的酚醛树脂结构简式为D.合成顺丁橡胶( )的单体是22CH =CH-CH=CH5.如图，60C 是由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。
科研人员用电子计算机模拟出类似60C 的新物质60N ，下列有关60N 的叙述正确的是( )A. 60N 分子中含有的σ键是π键的2倍B. 60N 属于原子晶体C. 60N 分子是由非极性键构成的非极性分子D. 60N 的熔点比60C 的低6.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是( )A.①可用于测溶液pH ，试纸不能润湿B.②是用酸性4KMnO 溶液滴定23Na SO 溶液，不需要指示剂C.③是滴定操作时手的操作D.④中滴入半滴NaOH 标准液时溶液由无色变为粉红色，即达到滴定终点7.白屈菜有止痛、止咳等功效，但又称为“断肠草”，有很强的毒性，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。
高考化学一轮复习课时跟踪练42含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．(2024·惠州统考)常温下，下列事实能说明某一元酸HX是一元强酸的是()A．0.1 mol·L－1HX溶液的pH＝4B．0.1 mol·L－1NaX溶液的pH>7C．0.1 mol·L－1HX溶液比0.1 mol·L－1硝酸导电能力弱D．10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HX溶液混合pH ＝7解析：选D。
A．0.1 mol·L－1HX溶液的pH＝4，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，A不符合题意；B．常温下，0.1 mol·L－1 NaX 溶液的pH>7，说明NaX是强碱弱酸盐，X－水解呈碱性，即HX为一元弱酸，B不符合题意；C．0.1 mol·L－1 HX溶液比0.1 mol·L－1硝酸导电能力弱，说明HX在水溶液中只能部分电离，属于一元弱酸，C不符合题意；D．10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液与10 mL 0.1 mol·L－1HX溶液完全反应生成NaX，混合后溶液pH＝7，说明NaX为强酸强碱盐，即说明HX为一元强酸，D符合题意。
2．0.1 mol·L－1 HCN溶液中存在电离平衡：HCN⇌H＋＋CN－。
对该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C．滴加少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动解析：选A。
加入少量NaOH固体，OH－和H＋反应使溶液中c(H＋)减小，HCN的电离平衡正向移动，故A正确；加水稀释能促进弱电解质的电离，所以HCN的电离平衡正向移动，故B错误；加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，溶液中c(H＋)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，溶液中c(CN－)增大，HCN的电离平衡逆向移动，故D错误。
高考化学一轮复习课时跟踪练46含答案
课时跟踪练[基础巩固]1．室温下，用0.050 00 mol·L－1稀硫酸滴定20.00 mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高B．水的电离程度：c>b>aC．b点对应的溶液中，c(M＋)∶c(MOH)＝104∶1D．c点对应的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(M＋)＋c(MOH)解析：选C。
A．b点恰好完全反应，放热最多，故若反应在绝热容器中进行，则b点对应的溶液温度最高，故A错误；B．b点对应溶液中溶质为M2SO4，水的电离程度最大，故B错误；C．滴加20 mL稀硫酸时，恰好完全反应，故c(MOH)＝2×0.050 00 mol·L－1＝0.100 00 mol·L－1，由初始MOH溶液的pH＝11，可得K b(MOH)＝c(M＋)·c(OH－)c(MOH)＝(10－3)20.100 00＝10－5，b点对应溶液的pH＝5，c(OH－)＝10－9mol·L－1，故c(M＋)∶c(MOH)＝104∶1，故C正确；D．c点对应的溶液中溶质为M2SO4和H2SO4，且二者的物质的量之比为1∶1，根据电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)，根据元素守恒：c(SO2－4)＝c(M＋)＋c(MOH)，由二者可推出：c(H＋)＝c(OH－)＋c(M＋)＋2c(MOH)，故D错误。
2．(2024·广东六校联考)用0.5 mol·L－1NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25mol·L －1 CaCl 2溶液，加入碳酸氢钠溶液的体积与溶液pH 变化曲线如图所示，其中V ＝4.54 mL 时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO 3溶液体积为25.00 mL 时，溶液的pH 稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。
限时跟踪检测21-2024-2025学年高考化学一轮复习
限时跟踪检测(二十一)化学反应速率选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．室温下按如图所示的装置进行实验(实验过程中反应体系的温度保持不变)，5 s内消耗锌0.01 mol。
下列说法正确的是()A．可用长颈漏斗替换分液漏斗B．5 s内，v(Zn)＝0.002 mol·L－1·s－1C．5 s内，v(H2SO4) ＝0.01 mol·L－1·s－1D．若药品足量，再消耗0.65 g Zn的时间超过5 s解析：若用长颈漏斗替换分液漏斗，不方便控制反应进程，且无法准确测量生成氢气的体积，所以不可用长颈漏斗替换分液漏斗，A错误；锌为纯固体，浓度为常数，不能用锌的浓度变化来表示反应速率，B错误；未知溶液浓度，无法表示硫酸的反应速率，C错误；随着反应进行，硫酸溶液浓度变稀，反应速率减小，则再消耗0.65 g Zn的时间超过5 s，D正确。
答案：D2．(2023安徽宿州模拟)下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．升高温度，可以改变反应的活化能，从而加速反应的进行B．当反应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度相同C．催化剂能改变反应历程，改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率D．在恒温恒容容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气，体系压强增大，反应速率加快解析：升高温度，反应的活化能不变，但可以增大分子自身的能量，使部分普通分子变成活化分子，提高活化分子的百分含量，从而加速反应的进行，A错误；当反应物不止一种时，不同反应物的浓度变化对化学反应速率的影响程度不一定相同，B错误；催化剂能改变反应历程，降低反应所需要的活化能，改变活化分子百分数，从而改变化学反应速率，C正确；在恒温恒容容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入氦气，体系压强增大，但由于体系内SO2、O2、SO3的浓度均不改变，故反应速率不变，D错误。
2020高考化学跟踪检测(四十七)专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用(含解析).doc
2020高考化学跟踪检测（四十七）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用（含解析）跟踪检测（四十七）专题研究酸碱中和滴定及其拓展应用1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH 由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
2．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol 解析选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
3．常温下，用0.50 mol·L－1氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是A．该弱酸在滴定前的浓度大于0.001 mol·L－1 B．由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka电离常数为210－5 C．滴定过程为判断滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定终点时，cNa＋＞cA－＞cOH－＞cH＋解析选B 由图像可知，起始酸的pH为3，cH＋＝10－3 mol·L－1，因为HA是弱酸，则酸的浓度必大于0.001 mol·L－1，A项正确；HA是弱酸，HA的体积未知，无法由滴定起点数据计算该弱酸的Ka，B项错误；此滴定终点溶液显碱性，而酚酞的变色范围是8.2～10.0，故应选择酚酞作指示剂，C项正确；滴定终点时，酸碱恰好反应生成NaA，NaA是强碱弱酸盐，A－水解导致溶液显碱性，则滴定终点时离子浓度顺序为cNa＋＞cA －＞cOH－＞cH＋，D项正确。
限时跟踪检测22-2024-2025学年高考化学一轮复习
限时跟踪检测(二十二) 化学平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2023福建四地市质检)某小组实验验证“Ag ＋(aq)＋Fe 2＋(aq)Fe 3＋(aq)＋Ag(s)”为可逆反应。
实验Ⅰ：将0.0100 mol·L －1Ag 2SO 4溶液与0.040 0 mol·L －1FeSO 4溶液(pH ＝1)等体积混合发生反应，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验Ⅱ：向少量Ag 粉中加入0.010 0 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液(pH ＝1)，固体完全溶解。
下列说法错误的是( )A ．Ⅰ中加入NaCl 固体，平衡逆向移动B ．Ⅱ中不能用Fe(NO 3)3溶液代替Fe 2(SO 4)3溶液C ．该反应平衡常数K ＝c (Fe 3＋)c (Ag ＋)·c (Fe 2＋)D ．Ⅱ中加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，表明该化学反应为可逆反应解析：Ⅰ中加入NaCl 固体，氯离子与银离子反应产生氯化银沉淀，银离子浓度降低，平衡Ag ＋(aq)＋Fe 2＋(aq)Fe 3＋(aq)＋Ag(s)逆向移动，选项A 正确；Ⅱ中不能用Fe(NO 3)3溶液代替Fe 2(SO 4)3溶液，否则酸性条件下硝酸根离子会将亚铁离子氧化生成铁离子，使铁离子浓度增大，引起干扰，选项B 正确；根据反应平衡常数的含义可知，该反应平衡常数K ＝c (Fe 3＋)c (Ag ＋)·c (Fe 2＋)，选项C 正确；Ⅱ中向少量Ag 粉中加入0.010 0 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液(pH ＝1)，固体完全溶解，硫酸铁过量，则加入KSCN 溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反应为可逆反应，选项D 错误。
答案：D2．(2023通州模拟)下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是( )A 密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B向新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液由浅黄绿色变为无色CDc (氨水)/(mol·L －1)0.1 0.01 pH11.1 10.6解析：该反应前后气体化学计量数之和不变，压强不影响平衡移动，缩小容器体积相当于增大压强平衡不移动，但碘浓度增大导致颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故A 选；Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO ，向新制氯水中滴加NaOH 溶液，会消耗盐酸，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故B 不选；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离出离子浓度增大，电导率增大，能用平衡移动原理解释，故C 不选；氨水的电离是可逆过程，浓度越小，促进电离右移，电离程度越大，氢氧根离子浓度变大，碱性增强，pH 变大，能用平衡移动原理解释，故D 不选。
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跟踪检测（四十）专题研究——酸碱中和滴定及其拓展应用1．下列仪器名称为“滴定管”的是( )解析：选D D为碱式滴定管。
2．用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是( ) A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管解析：选C 酸式滴定管盛放标准酸溶液，需要润洗2～3次，若不润洗，消耗标准酸偏多，故A不选；碱式滴定管可量取碱溶液，若不润洗，消耗标准酸偏少，故B不选；锥形瓶不能润洗，若润洗，消耗标准酸偏多，且锥形瓶中有少量水对实验无影响，故C选；移液管可量取碱溶液，若不润洗，消耗标准酸偏少，故D不选。
3．(2017·浙江11月选考)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是( )A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3解析：选C A选项，NaOH的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B选项，Na2CO3水溶液中CO2－3水解显碱性，能使酚酞变红；C选项，NaCl水溶液显中性，不能使酚酞变红；D选项，氨气与水反应变为氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红。
4．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：选B A项，滴定管用水洗涤后，还要用待装溶液润洗，否则将要引起误差，错误；B项，在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性，溶液的pH由小变大，正确；C项，用酚酞作指示剂，锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定，错误；D项，滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则碱液的体积偏大，测定结果偏大，错误。
5.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol解析：选B 溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为2 mol，故D错误。
6．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如图所示，从下表中选出正确选项( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：选D 解答本题的关键是：①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。
酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。
7．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D ．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：选D NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液恰好反应生成CH 3COONa 时，CH 3COO －水解使溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，故选用酚酞作指示剂。
8．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A ．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B ．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C ．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D ．用蒸馏水湿润的pH 试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：选D A 、B 项会导致测定结果偏高，C 项会导致测定结果偏低，D 项无影响，原因是硫酸钠溶液显中性。
9．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.100 0 mol·L －1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次25.00 0.00 27.45 第二次25.00 0.00 30.30 第三次25.00 0.00 27.55下列说法正确的是( )A ．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点B ．该氢氧化钠溶液中c (NaOH)＝0.110 0 mol·L －1C ．滴定达到终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D ．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗解析：选B 盐酸滴定NaOH ，NaOH 遇酚酞变红，滴定终点时变为无色，故A 错误；由表格数据可知，第二次误差较大舍去，V (HCl)＝27.45＋27.552 mL ＝27.50 mL ，由c 酸V 酸＝c 碱V 碱可知，c (NaOH)＝0.100 0 mol·L －1×0.027 50 L 0.025 L＝0.110 0 mol·L －1，故B 正确；滴定达到终点时，滴定管尖嘴有悬液，V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，故C错误；锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗V(HCl)偏大，由c酸V酸＝c碱V碱可知，c(NaOH)偏大，故D错误。
10.如图曲线a和b是盐酸与NaOH的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定NaOH的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B 根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A错误；P 点表示盐酸与NaOH恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定NaOH溶液的曲线，C错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。
11．(2018·浙江11月选考)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl 溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后出现突跃。
下列说法不正确的是( )A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a＞b＞cC．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大解析：选D A选项，由图像可知，a的起点pH＝0，故a曲线的HCl溶液浓度为1.000 mol·L－1，b的起点pH＝1，故b曲线的HCl溶液浓度为0.100 0 mol·L－1，c的起点pH＝2，故c曲线的HCl溶液浓度为0.010 00 mol·L－1，正确；B选项，由题意可知，在V(NaOH)＝20.00 mL前后三者都出现突跃，故浓度大的酸对应浓度大的碱，正确；C选项，a、b、c 三者反应得到的都是NaCl溶液，均存在c(Na＋)＝c(Cl－)，正确；D选项，由图像可知，a曲线突跃最大，当V(NaOH)＝20.00 mL时，a、b、c三者此时都是NaCl溶液，都是中性溶液，故三个体系中c(H＋)相同，错误。
12．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a＜bC．E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：选C 如果酸为强酸，则0.10 mol·L－1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点NaOH溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入NaOH 溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以b点NaOH溶液的体积小于20.00 mL，a＞b，故B错误；E 点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C 正确；NaOH和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；NaOH和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。
13．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤(1)配制待测白醋溶液，用__________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。
(4)滴定。
判断滴定终点的现象是______________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
Ⅱ.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95(6)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗NaOH溶液的体积V＝15.95＋15.00＋15.05＋14.954＝15.24 mL。