高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)

高一化学氯气的制备及化学性质练习题_

一、单选题

1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体

2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢

3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘

4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液

B.新制氯水

C.漂白粉

D.液氯

5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧

B.磷在氧气中燃烧

C.氢气在氯气中燃烧

D.钠在氧气中燃烧

6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2

B. Na 2O

C. CuCl 2

D. HCl

7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变

8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )

选项 实验现象

结论

A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性

B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C

紫色石蕊溶液先变红后褪色

2Cl 具有漂白性

9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存

D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2

C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( )

A.c →d→a→b→e

B.d→c→a→b→e

C.d→a→c→b→e

D.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( )

A.碳酸钙溶于稀盐酸：+223

2+2H =H O+CO CO -

↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑

C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+322

42Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+

⋅ D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO

13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ）

A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完

B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性

C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

14.下列离子方程式书写正确的是( ) A. Cl 2与水反应:Cl 2+ H 2O = 2H +

+ Cl -+ClO -

B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3+

+ 3NH 3·H 2O

= Al(OH)3↓+3 +4

NH C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+

=3Na +

+Fe

D. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 2AlO -

+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ 23CO -

15.如图所示,A 处通入干燥的2Cl ,打开B 阀后,C 处的红布条逐渐褪色,关闭B 阀时,C 处的红布条看不到明显现象,则D 瓶中装的是( )

A.浓硫酸

B.浓盐酸

C.浓NaOH 溶液

D.饱和NaCl 溶液

16.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaClO 、3NaClO 的混合液,经测定-ClO 和-

3ClO 的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1

二、填空题

17.实验室制氯气的化学方程式为_____________________. 将新制的氯水分成三份:

①向第一中滴入AgNO 3溶液,离子方程式是____________________; ②向第二份中滴入NaHCO 3溶液,离子方程式是___________________; ③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是____________________。

18.Cl 2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl 2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl 2(气)+8NH 3(气)=6NH 4Cl(固)+N 2(气)若反应中消耗Cl 2 1.5mol 则被氧化的NH 3在标准状况下的体积为__________L.

19.二氧化锰(2MnO )与浓盐酸混合加热可得到氯气,如下是制取2Cl 并探究化学性质的装置图。

1.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。

2.若要得到干燥纯净的气体,则B 中应盛放的试剂是_____________,作用是___________________________;C 中应盛放的试剂是________,作用是____________________________。

3.E 中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是_______________________________。

4.2Cl 的密度比空气____________,且______________(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可用_____________法或排饱和食盐水法收集。

5.G 中的试剂可为______________。

6.甲同学用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的2MnO 反应制取2Cl ,结果制得的2Cl 的体积(标准状况下)小于1.12L,这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:______________________________________________。

20.新制氯水中含有Cl 2、H 2O 、HClO 、H ＋、Cl －等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。 1.使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________； 2.能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________； 3.能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。

21.实验室检验某溶液中是否含有24SO

的操作方法是:__________ ;实验室检验某溶液中是否含有Cl -

的操作方法是:__________。 三、实验题

22.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：