分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均显正二价,产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.产生氢气的速率A
B.反应后A、B一定都有剩余
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量
9.把一定质量的锌粉放入Cu(NO3)2溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气体产生.根据以上
现象,下列判断分析正确的是
A.滤渣中只有Cu
B.滤液中只有Zn(NO3)2
C.滤液中一定有Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
D.滤渣中一定有Cu,可能有Zn
10.将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的
质量不可能是
A.1.2g
B.2.0g
C.2.2g
D.1.9g
11.现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生的氢气的质
量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价).则下列说法中不正确的是
A.相对原子质量:甲>乙>丙
B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.金属活动性:乙>甲>丙
D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
12.抗氧化剂能吸收氧气,降低食品内部及周围的含氧量,阻止氧气与食品发生氧化反应,从而延长食品
保质期.小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包,内装灰黑色粉末,其成分可能是
A.氧化铜
B.铁粉
C.二氧化锰
D.活性炭
13.如图是探究铁器生锈腐蚀条件的装置.调节L端与R端的液面高度使之相同,塞紧橡皮塞,一周后观
察,下列说法错误的是
A.b管中铁钉上无明显锈迹
B.L端与R端液面高度仍然相同
C.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
14.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池,各自神情如图所示:
则W、X、Y、Z的金属活动顺序为
A.X>W>Z>Y
B.Z>X>Y>W
C.Z>X>W>Y
D.Y>Z>X>W
15.人类社会发展离不开金属材料,用你学到的化学知识分析下列问题.
(1)物质的性质决定物质的用途.由于铜具有良好的性,所以铜常用于制作导线.
(2)常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟下列(填序号)关系最大.
①地壳中金属元素的含量②金属的熔点③金属的活动性
(3)铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能,用化学方程式表示其原因
(4)有铜和氧化铜的混合物10g,通入氢气加热至完全反应,冷却后称量剩余固体的质量为8.4g.写
出氧化铜与氢气反应的化学方程式,该混合物中氧化铜的质量为 g.
16.铝、铁、铜是常见金属.按人类开始使用这三种金属的先后排序为,(用元素符号表示);根据
金属活动顺序Mn>Fe>Cu>Ag判断,下列说法错误的是
A.反应Cu+ FeSO4=Fe+ CuSO4可以发生
B.反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可以发生
C.铜片放入硝酸银溶液中,颜色由无色变为蓝色
D.铁丝插入硝酸铜溶液中,铁丝表面有红色物质生成
E.金属锰能置换出氯化银中的银
32.某校实验室废水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3三种物质.该校化学兴趣小组的同学为了从中分
离,回收金属Ag和Cu,设计了如下实验方案:(实验中未引进其他金属离子)
回答问题:
①固体X是
②写出整个实验过程中所发生的化学反应方程式是,
33.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是
铁生锈的条件是
(2)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是
(4)金属镁的原子结构示意图为
下列原子结构示意图表示的元素中与镁的化学性质基本相同的是
(5)由于镁单质的化学性质很活泼,当镁然着时不能用二氧化碳灭火.这是由于镁单质能在二氧化碳中剧烈燃烧,生成一种黑色固体和另一种白色固体.请写出该化学反应方程式
37.某炼铁厂购进含Fe2O3 80%的赤铁矿3000t(杂质不含铁),用这些铁矿石炼铁,计算:
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量之比是
(2)上述赤铁矿石中含Fe2O3是质量是 t
(3)上述赤铁矿石理论上可炼出铁的质量是 t
(4)上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是 t
39.金属材料在生产、生活中有着广泛的用途.
(1)下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是