氯碱氯化氢和盐酸生产基础知识2014讲解
氯碱氯化氢和盐酸生产基础知识2014教材
成相应的盐类。 3. 用途 ① 主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑 制剂等，还用 于大规模集成电路的生产。 ② 氯化氢是制造合成材料的主要原料，可用来制造聚氯 乙烯和氯丁橡胶等。 ③ 化学上可用来配制标准溶液对碱性物质进行滴定。
二、生产任务 氯化氢的合成主要是是将来自氢处理工序、纯度大于98％、 含氧小于2％的合格氢气与来自氯处理工序、纯度大于95％、含 氢小于0.4％(或液化尾气纯度大于75％，含氢小于3.5％)的氯气 在合成炉内经过燃烧合成为氯化氢，通过冷却至常温后,一部分 用水吸收制成3l％的商品盐酸，另一部分通过冷冻脱水,将其含 水量降至0.06％以下后，用纳氏泵压送至聚氯乙烯车间，供乙 炔合成氯乙烯之用。 三、氯化氢的合成条件 氯化氢的合成过程受温度、水分、触媒、氯氢的分子比等 因素影响极大。目前工业生产氯化氢的方法有直接合成法和其 它多种方法。 四、氯化氢合成的工艺原理 氯化氢合成的主要原料是氯气与氢气，具体过程为氯气与 氢气在适宜的条件（如光，燃烧或触媒）下，迅速化合，发生 链锁反应，其总的反应式如下：
温度℃ 0 5
溶解度 412 386
10
474
25
426
50
362
氯化氢水溶液的特性是恒沸点。浓盐酸在加热蒸馏时，其馏 出物是含有少量水分的氯化氢气体(盐酸脱吸法制备氯化氢的依 据)，在0.1MPa下，当盐酸浓度降低到20.24%，温度为108.65 ℃ 时，馏出物组成与溶液组成相同，溶液组成不再变化，同时具有 恒定沸点。 2.主要化学性质 (1)分子非常稳定：加热到1500℃才发生分解(生产中可以采用 高温操作) (2)水溶液具有强酸性：能与大部分金属反应，生成金属氯化物 (避湿，否则腐蚀生产设备) (3)高温盐酸蒸气对碳钢几乎无腐蚀：一般盐酸蒸气在其最高露 点108.65 ℃以上时，对碳钢几乎无腐蚀(根据不同条件选择设备)
氯碱的生产技术和处理方法
氯碱的生产技术和处理方法氯碱是重要的化工原料，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
本文将从氯碱的生产技术和处理方法两方面详细介绍。
一、氯碱的生产技术氯碱的生产主要包括氯气、氢气和氢氧化钠（或氯化钠）的制备过程。
1. 氯气的制备氯气的制备有电解氯化钠法、氯化氢和氯化亚铁法等。
（1）电解氯化钠法电解氯化钠法是最常用的氯气制备工艺，利用盐水(氯化钠溶液)进行电解。
该法广泛应用于氯碱工业中。
反应方程式为：2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2（2）氯化氢和氯化亚铁法氯化氢和氯化亚铁法利用氯化亚铁和氯化氢的反应制备氯气。
反应方程式为：FeCl2 + 2HCl -> H2 + Cl2 + FeCl32. 氢气的制备氢气的制备主要有氢氧化钠法和盐酸铁法两种方式。
（1）氢氧化钠法氢氧化钠法是最常用的制备氢气的方法。
通过氢氧化钠与铝的反应，生成氢气。
反应方程式为：2NaOH + 2Al -> 3H2 + 2NaAlO2（2）盐酸铁法盐酸铁法通过盐酸与铁的反应制备氢气。
反应方程式为：2HCl + Fe -> H2 + FeCl23. 氢氧化钠（或氯化钠）的制备氢氧化钠的制备有水合锰矿石法和电解氯化钠法两种方式。
（1）水合锰矿石法水合锰矿石法是最常用的制备氢氧化钠的方法，通过水合锰矿石与氢氧化钠的反应制备。
反应方程式为：2NaOH + MnO2 -> Na2MnO4 + H2O（2）电解氯化钠法氯化钠经过电解处理后，可以得到氢氧化钠和氯气。
反应方程式为：2NaCl + 2H2O -> 2NaOH + H2 + Cl2二、氯碱的处理方法在氯碱的生产过程中，产生的废水和废气需要进行处理，以减少对环境的影响。
1. 废水的处理氯碱废水中主要含有氯化物、氢氧化钠和其他杂质，需要经过中和、沉淀、脱水等步骤进行处理。
常用的废水处理方法包括重金属沉淀法、离子交换法、等温蒸馏法等。
氯碱氯化氢和盐酸生产基础知识讲解
机氯化物。 HC?lC2H2? C2H3C(l生产氯乙烯的)反应原理
C2H2+HCl→C2H3Cl(生产氯乙烯的反应原理） C2H2+Cl2→CHCCl (氯乙炔爆炸物） + HCl
氯化氢的水溶液称为盐酸，是最常用的无机强酸之一。氯
化氢与潮湿空气中的水分生成白色的烟雾。在干燥的状态下
石墨冷却器的技术特性
可用温度为：–20℃～165℃，可用的压力纵 向为0.4MPa，径向压力为o.4～0.6MPa，圆块 孔式石墨冷却器与石墨列管式冷却器相比，具 有更能经受压力冲击(列管式许用压力仅 0.2MPa)、更耐高温。
盐水工序基础知识
HCL合成炉 剖面图
HCL出口
至 HCL 总管
防爆膜 炉门
防爆膜 视镜
HCL 气体在炉中走向 石墨块
二、吸收器
将经过冷却至常温的氯化氢气体用水或稀盐酸 吸收，成为一定浓度的合格的工业盐酸．膜式吸收 塔是因为氯化氢气体溶于水所释放的熔解热可以经 过石墨管壁传给冷却水带走，因而吸收温度较低， 吸收率较高一般可以达到８５％～９０％甚至达到 ９５％以上，所以出酸浓度相应较高．膜式吸收塔 结构可分为三个部分上封头是个圆柱形石墨筒体， 在上官板的每个管端设置有吸收液的分配器，在分 配器内由尾气吸收塔来的吸收液经过环行的分布环 及分配管在分配，当进入处于同一水平面的分液管 v 形切口时吸收液呈螺旋线状的自上而下的液膜（又 称降膜）。
盐水工序基础知识
进气口
进液口
出水口
HCI吸收器 剖面图
下酸口
进水口 出气口
降膜式吸收塔的特点 一般用的膜式吸收塔优于绝热式填料吸收塔，主要是因为
氯碱-聚氯乙烯生产盐酸及氯化氢工段安全操作及事故预防详细版
文件编号：GD/FS-4980In Order To Simplify The Management Process And Improve The Management Efficiency, It Is Necessary To Make Effective Use Of Production Resources And Carry Out Production Activities.编辑：_________________单位：_________________日期：_________________（安全管理范本系列）氯碱-聚氯乙烯生产盐酸及氯化氢工段安全操作及事故预防详细版氯碱-聚氯乙烯生产盐酸及氯化氢工段安全操作及事故预防详细版提示语：本安全管理文件适合使用于平时合理组织的生产过程中，有效利用生产资源，经济合理地进行生产活动，以达到实现简化管理过程，提高管理效率，实现预期的生产目标。
，文档所展示内容即为所得，可在下载完成后直接进行编辑。
一、生产特点盐酸、氯化氢工序屉个有毒、有害、易燃、易爆、接触腐蚀性化学物品的工段。
1．有毒、有害、防止中毒氯气是有窒息性的毒性很大的气体，确保管道、设备的气密性。
防止氯气外逸是十分熏要的。
尤其是当合成炉因突然故障(如氯气压力突然升高、电源突然中断、炉压因纳氏泵跳电发生倒压而增高等)熄火时，合成炉内氯气大量过量而发生氯气外逸。
氯气对人体的危害主要是通过呼吸道和皮肤粘膜产生中毒作用。
其中毒症状为流泪怕光、流鼻涕、咽喉肿痛、气急、胸闷、直至肺气肿、死亡。
氯气的排放标准为小于1mg／m3，居民区为小于0.1mg／m。
因此维持合成炉有准确的氯氢配比。
维持氯系统有良好的气密性．维持氯气压力稳，维持电源的双重供电是十分必要的。
氯化氢气体同样是有毒、有害、有强烈刺激性的气体。
对呼吸道、皮肤粘膜有很强的刺激、腐蚀怍用，可使之充血、糜烂。
其排放的最高允许浓度为15mg／m3。
氯化工艺基础知识
氯化工艺基础知识目录1. 氯化工艺基础知识概述 (3)1.1 氯化工艺的定义与类型 (4)1.2 氯化工艺在化学工业中的作用 (5)2. 氯化工艺的基本原理 (6)2.1 氯化反应的反应物与产物 (6)2.2 氯化反应的动力学与热力学 (8)3. 氯化工艺的设备与流程 (9)3.1 氯化反应器的选择与设计 (10)3.2 氯化工艺的反应条件 (12)3.3 氯化工艺的产物分离与纯化 (13)4. 氯化工艺的安全与环保 (14)4.1 氯化工艺的危险性分析 (15)4.2 氯化工艺中的安全措施 (16)4.3 氯化工艺的环境影响与污染控制 (17)5. 氯化工艺的重要应用案例 (18)5.1 氯气生产 (20)5.2 氯碱生产 (20)5.3 含氯消毒剂的生产 (22)5.4 有机氯化物的合成 (23)6. 氯化工艺的技术发展趋势 (24)6.1 氯化工艺的绿色过程进展 (25)6.2 氯化工艺的精确控制技术 (26)6.3 氯化工艺的前沿研究领域 (28)7. 氯化工艺的实践与改进 (29)7.1 氯化工艺操作过程中的常见问题 (31)7.2 氯化工艺的优化策略 (32)7.3 氯化工艺的节能减排措施 (34)8. 氯化工艺的国际规范与标准 (35)8.1 IEC and ISO相关标准 (36)8.2 国际法规与安全标准 (37)9. 氯化工艺的国际交流与合作 (39)9.1 国际会议与研讨会 (40)9.2 国际实验室与研究中心 (42)10. 氯化工艺的文献资料与教育资源 (42)10.1 主要的教科书与技术手册 (43)10.2 在线数据库与信息资源 (44)11. 未来展望 (45)11.1 氯化工艺的未来发展趋势 (46)11.2 氯化工艺与可持续发展 (48)1. 氯化工艺基础知识概述氯化工艺是一种重要的化学工艺，广泛应用于化工、制药、冶金等领域。
该工艺主要涉及氯气与其他物质的反应，以生成一系列具有广泛应用价值的氯基化工产品。
氯碱新员工培训资料之盐酸工序
六、正常生产注意事项及操作要点
• 1、生产操作中，调节氯气、氢气阀门时必须小心 操作，防止气体突然过量而引起爆炸，确保系统 始终处于微负压状态。 • （1）提量生产 • 先缓慢加大氢气流量，再缓慢加大氯气流量，并 始终保持火焰呈青白色。 • （2）降量生产 • 先缓慢减小氯气流量，再缓慢减小氢气流量，并 始终保持火焰呈青白色。
HCl
HCl 工业水 工业水
冷凝酸
• • • •
3、降膜吸收塔结构 降膜塔型号：DN600×6200 F=20m3 工作介质：水/HCl 上封头有一个圆形的衬胶档板，在石墨分布板上， 每根列管的顶端有一个成膜器，在其上部沿圆周 有四个V形开口，稀酸从档板下流入（形成一个 液封），液面达成膜器V形开口处，从开口处延 切线方向流入管内，沿管壁旋流而下，在管内壁 形成一层液膜。氯化氢气体由上而下流入管内， 与液膜并流接触，氯化氢气体被水吸收成盐酸。 而吸收热经石墨管传给了冷却水带走。需注意的 是成膜器一定要在一个水平线上，不然的话会造 成吸收液（稀酸）分布不均，使气体有短路走向， 不经吸收引出了降膜塔造成吸收不佳，一般用成 膜器下端的丝口调节水平。
盐酸工序培训内容提纲
• • • • • • • • • 一、盐酸及氯化氢的基本物理和化学性质 二、合成盐酸的反应原理和机理 三、合成盐酸的工艺生产流程 四、合成盐酸的设备简介 五、合成盐酸开车及停车程序 六、正常生产注意事项及操作要点 七、安全注意事项 八、生产应急救援预案 九、不正常因素及处理方法
• 8、出现以下紧急情况，可先停车再报值班长或调 度。 • （1）工段设备发生恶性事故。 • （2）尾气系统爆炸或起火。 • （3）突然无氢气，火焰无法维持。 • （4）火焰跳动频繁，虽经努力仍不明原因。 • （5）突然断水时，降量生产仍不能维持，在维持 生产时间内经联系，仍不能恢复供水。 • 在出现以上紧急情况时，需要特别小心，注意安 全，停车后，应立即查明原因，并报值班长和调 度。
盐酸及氯化氢工段
第八章盐酸及氯化氢工段第一节工艺流程及主要设备一、本工段任务盐酸又称氢氯酸,是氯化氢的水溶液。
亦是氯碱企业中最基本的无机酸和化工原料之一,也是氯碱厂做好氯气产品生产能力平衡的关键产品和大宗的化学合成法产品。
本工序除了生产一次成酸达到合格浓度作为商品盐酸外,尚提供高纯氯化氢气体以满足电石法生产聚氯乙烯树脂的镐要。
但本章节未收录盐酸脱吸法制备氯化氨气体内容。
而是叙述采用合成氯化氨脱水干燥法制备氯化氢气体。
本工段任务是将来自氢处理，纯度大于98％、含氧小于2％的合格氢气,与来自氯处理,纯度大于95％、含氢小于0.4％(或液化尾气纯度大于75％，含氢小于3．5％)的氯气，在合成炉内燃烧合成为氯化氢，经冷却至常温后,用水吸收制成3l％的商品盐酸。
另外将一部分冷却后的氯化氢冷冻脱水,使其含水量降至0.06％以下，用纳氏泵压送至聚氯乙烯车间，供乙炔合成氯乙烯之用。
二、工艺流程简述氯气和氢气的合成反应在常温和散射光线下进行得很慢,但在直射阳光照射或高温下则化合、反应相当迅速剧烈，甚至发生爆炸式链锁反应。
合成反应所释放的热量是相当大的。
另外氰化氢气体极容易溶解在水中，在20℃，latin 的情况下，1单位体积水几乎能溶解442单位体积的氯化氢，同时伴有溶解热释放出来。
而氯化氯在水中的溶解度又与温度有关，温度越高，气体溶解度越小，因而溶解热不容忽视。
为了生产出合格的盐酸产品，_在生产工艺流程上采用了移去热量的生产工艺过程。
合成部分采用了空冷、水冷，及时移走合成热。
选用了带有翅片散热的钢锥体炉、带有水冷却装置的水夹套炉、蒸汽炉、石墨炉等。
冷却部分同样采用空气冷却导管，水冷却的石墨制圆块式冷凝器和列管式冷却器。
吸收部分采用降膜式石墨吸收器。
尾气部分则采用填料吸收塔、穿流式筛板塔等。
工艺流程如下：原料氢气由电解阴极室出来后经冷却、洗涤，大大降低了气相温度，消除了气相中央带的碱雾杂质，由输氢压缩机送往气柜，其氢气纯度在98％以上，经气液分离及阻火装置进入合成炉燃烧器。
氯碱基础必学知识点
氯碱基础必学知识点
1. 氯碱基是指以氯化氢为原料制取的碱性物质。
2. 主要的氯碱基有氯化钠、氯化钾、氯化铵等，这些化合物在水溶液中都可以产生氢氧化物离子。
3. 氯碱基在工业上广泛应用，例如用氯碱基制取盐酸、氢氧化钠等化学品；用氯碱基进行脱氯反应、酯化反应等有机合成反应。
4. 氯碱基溶液具有腐蚀性，接触皮肤和眼睛会引起灼伤，需要注意安全操作。
5. 氯碱基的水溶液具有碱性，可以中和酸性物质，常用于调节溶液的pH值。
6. 氯碱基在化学实验室中常用于制备实验室常用试剂，如氯化钠可用于调节溶液浓度，氯化铵可用作氨源等。
7. 氯碱基可以在中性或者酸性条件下储存，但要避免与强酸和氧化剂接触，以免引起危险反应。
8. 氯碱基溶液在燃烧时会释放氯气，所以要保持通风良好的条件，以免出现有毒气体的积聚。
9. 氯碱基在一些工业废水处理中也常被用来进行中和处理，以降低废水的酸碱度。
10. 氯碱基也可以用于消毒、漂白等领域，例如氯化钠可以用来制备漂白粉。
以上是氯碱基础必学知识点的简要介绍，希望对你有帮助。
氯碱生产技术 盐酸的生产
一、生产原理及特点
• 合成盐酸分两步：氯气与氢气作用生成氯化氢，再用 水吸收氯化氢生产盐酸。
• 合成氯化氢的反应如下：
Cl2 + H2 2HCl r Hm 18421.2kJ/mol
工业上吸收有两种方法：冷却吸收法和绝热吸收法。
二、合成工艺条件
• 1. 温度
• 氯气和氢气在常温、常压、无光的条件下反应进行得 很慢，当温度升至440℃以上时，即迅速化合，在有催化 剂的条件下，150℃时就能剧烈化合，甚至达到爆炸。所 以，在温度高的情况下可反应完全。如果温度高于500℃， 有 显 著 的 热 分 解 现 象 。 一 般 控 制 合 成 炉 出 口 温 度 400 ～ 450℃。
二、合成工艺条件
• 2.水分
• 绝对干燥的氯气和氢气是很难反应的，而有微量 水分存在时可以加快反应速 度，水分是促进氯与氢 反应的媒介。一般认为，如果水含量超过0.005%成工艺条件
• 3.氯氢的分子比
•
氯化氢合成，氯和氢按 1:1 的分子比化合，实际生
产中使氢气过量，一般控制在5%左右，不超过10%，否
则，原料成分或操作条件稍有波动，会造成氯气供应过
量，这对防止设备腐蚀、提高产品质量、防止环境污染
都是不利的，但氢过量太多，则有爆炸的危险。
三、合成炉
• 国内外的炉型主要分为两大类：铁制 炉和石墨炉。
• 石墨炉分二合一石墨炉和三合一石墨 炉。二合一石墨炉是将合成和冷却集 为一体，三合一石墨炉是将合成、冷 却、吸收集为一体的炉子。
A型三合一石墨炉
四、工艺流程
• 三合一石墨炉法的工艺流程
合成炉
由炉体、冷却、反应、安 全防爆、吸收等装置、视 镜等附件组成
06氯化氢的性质和盐酸 氯碱工业
06氯化氢的性质氯碱工业【知识回顾】【知识点详解】(二)中国现代化工之母——氯碱工业（Cl2 NaOH）1、电解饱和食盐水阳极（石墨棒）：与直流电源正极相连(1)电极名称阴极（铁棒）：与直流电源负极相连(2)化学用品：饱和NaCl(aq)，酚酞试液，碘化钾淀粉溶液（或碘化钾淀粉试纸）(3)现象和电极反应式阳极：2Cl- - 2e → Cl2↑ 气泡黄绿色，气体有刺激性气味，湿润的KI淀粉试纸变蓝色氧化反应阴极：2H++ 2e → H2↑ 有气泡，检验有轻微的爆鸣声，附近先红（为什么）还原反应通直流电总反应：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（问）实际生产中必须将阴极区和阳极区隔离，为什么？(1)防止阴极区H2和阳极区Cl2混合爆炸(2)防止阴极区NaOH与阳极区Cl2反应，产品不纯【随堂练习】1. 下列叙述正确的是：（）A ．HCl 是无色有刺激性气味气体，极易溶于水B ．液态氯化氢是电解质，能导电C ．HCl 在潮湿的空气中能形成浓的白烟D ．HCl 的电子式为H +[:Cl:]—。
2. 下列不能进行喷泉实验的是：（） A ．氨气溶于水（溶解性1：700） B ．SO 2溶于NaOHC ．CO 2溶于NaOHD ．O 2溶于水3. 某学生用氯化氢气体做喷泉实验，进入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/4，其可能的原因是：（）A ．用胶头滴管挤入的水太少B ．喷水用的导管太粗C ．烧瓶内未集满氯化氢气体，有3/4容积的空气D ．氯化氢只溶解了1/4，余下的3/4不能再被溶解了4. 盐酸与下列物质反应不是其酸性的体现的是：（）A ． CuOB ．NaHCO 3C ． AgNO 3D ．Zn5.人们把氯碱工业称为中国现代化学工业之母，这是因为：（）A ．氯碱工业在中国发展得最早、最快B ．氯碱工业生产的氯气、氢气、烧碱和纯碱都是重要的化工原料C ．氯碱工业用电解生产方法 D. 氯碱工业容易造成大气污染6.氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在什么条件下才能使食盐水电解？（）A ． 加热情况下B ．加压条件下C ．通直流电情况下D ．一般情况下7.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是：（）A a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl8. 喷泉是一种非常美丽的自然景观。
知识讲解_氯碱工业和纯碱的生产(基础)
氯碱工业和纯碱的生产(基础)编稿：宋杰审稿：张灿丽【学习目标】1．掌握氯碱生产的反应原理，了解实际氯碱工业中采取的方法，能比较三种方法的优缺点；2．认识到氯碱工业的意义，了解氯碱工业产品；3．理解索尔维制碱法和侯氏制碱法的化学反应原理、主要原料和生产过程，提高分析与解决问题的能力；4．了解纯碱生产对环境的影响及解决方法，了解纯碱工业发展中纯碱技术的变革，认识到技术的发展在于不断创新。
【要点梳理】要点一、氯碱工业工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公共事业。
1．核心技术——电解电解饱和食盐水的原理与前面学过的电解CuCl2溶液的原理是相类似的。
实验：在U型管里装入饱和食盐水，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极（装置如下）。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。
接通直流电源后，注意观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
电极方程式：阳极：2Cl－—→Cl2+2e－（氧化反应）阴极：2H++2e－—→H2↑（还原反应）总反应：2NaCl+H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑2．氯碱工业的基本装置——电解槽（1）．电解槽的种类：隔膜电解槽、离子膜电解槽、水银电解槽（2）．电极材料阳极：金属钛（表面涂有钌和钛的氧化物）阴极：低碳钢（3）．隔膜法、离子膜法和水银法三种方法的特点A．隔膜法：最早使用的隔膜是用水泥多微孔材料制成的，透过性差，不能连续操作，后来改用石棉纤维制成的多孔渗透性隔膜，其性能优于前者，但制作隔膜时细微石棉纤维吸入人的肺内有损健康。
B．离子膜法：能耗低、产品质量高、设备占地面积小、生产能力大、无污染，是氯碱工业的发展方向。
C．水银电解槽：制出的碱液纯度高、质量好，但是汞易对环境造成污染。
氯碱-聚氯乙烯生产盐酸及氯化氢工段安全操作及事故预防
氯碱-聚氯乙烯生产盐酸及氯化氢工段安全操作及事故预防一、生产特点盐酸、氯化氢工序屉个有毒、有害、易燃、易爆、接触腐蚀性化学物品的工段。
1. 有毒、有害、防止中毒氯气是有窒息性的毒性很大的气体, 保证管道、设备的气密性。
防止氯气外逸是十分熏要的。
尤其是当合成炉因突然故障(如氯气压力突然升高、电源突然中断、炉压因纳氏泵跳电发生倒压而增高等)熄火时, 合成炉内氯气大量过量而发生氯气外逸。
氯气对人体的危害主要是通过呼吸道和皮肤粘膜产生中毒作用。
其中毒症状为流泪怕光、流鼻涕、咽喉肿痛、气急、胸闷、直至肺气肿、死亡。
氯气的排放标准为小于1mg／m3, 居民区为小于0.1mg／m。
因此维持合成炉有准确的氯氢配比。
维持氯系统有优良的气密性. 维持氯气压力稳, 维持电源的双重供电是十分必要的。
氯化氢气体同样是有毒、有害、有激烈刺激性的气体。
对呼吸道、皮肤粘膜有很强的刺激、腐蚀怍用, 可使之充血、糜烂。
其排放的最高同意浓度为15mg／m3。
2. 易燃、易爆. 防止火警氢气是易燃、易爆气体, 极易自燃, 在800℃以上或点火时则放出青白色火焰, 发生猛烈爆炸而生成水。
因而安全要求是很高的。
氨气和空气的混合气中, 含氢量在4.1～74.2％(vo1)是爆炸区间。
氢气和氧气的混合气体中, 含氢量在4．5～95％(vo1)是爆炸区同, 氢气和氯气的混合气体中含氢量在3.5～97％(vo1)是爆炸范围。
氯气、氢气和空气混合气的爆炸上下浓度极限如图9-16所示。
氢气和空气的混合气的燃点为450℃。
而与氧气的混合气的燃点为450℃。
在生产厂房中大量氢气外溢的状况下, 亦可能生成易爆的氢气、空气的混合气。
为了氯碱生产的安全, 氢气、空气的混合气中氢的同意含量为4％(vo1)。
氮气或二氧化碳, 等惰性组分对混合气的着火极限、爆炸极限是有影响的。
因此, 如果在氢气和空气的易爆混和气中加入一定量的氮气和二氧化碳, 就不会发生爆炸。
例如, 在l体积的氢气和空气混合气中加入16．5体积的氮气或10．3体积的兰氧化碳。
初中物理盐酸知识点归纳总结
初中物理盐酸知识点归纳总结物理是一门研究物质及其运动规律的科学，而盐酸则作为物理实验中常见的一种酸性溶液，其相关知识点在初中物理学习中非常重要。
下面将对初中物理盐酸知识点进行归纳总结。
一、盐酸的基本概念盐酸是一种无色透明的液体，味酸，有强烈刺激性气味。
化学式为HCl，是由氢气和氯气在一定条件下反应生成的。
盐酸是一种强酸，具有强腐蚀性和高电离能力。
二、盐酸的性质1. 酸性：盐酸溶液呈酸性，可以与碱反应生成盐和水。
2. 腐蚀性：盐酸对金属有很强的腐蚀性，能与氢气反应产生氯化物。
3. 导电性：盐酸溶液能导电，因为其中的HCl分子会电离生成H+离子和Cl-离子。
4. 气味刺激：盐酸具有强烈的刺激性气味，容易引起呼吸道不适。
三、盐酸的制备与反应1. 盐酸的制备：可以通过氢气与氯气在一定条件下的直接合成，常用的方法有氯化氢和氧化铁的反应、氯化氢和铁锈的反应等。
2. 盐酸与金属的反应：盐酸能与活泼金属如铁、锌、铝等反应，生成氯化物和氢气。
反应方程式为：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑。
3. 盐酸与碱的反应：盐酸能与碱反应生成盐和水。
反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
4. 盐酸与碳酸盐的反应：盐酸与碳酸盐反应时会释放出二氧化碳。
反应方程式为：2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2↑ + H2O。
四、盐酸的应用1. 实验室中：盐酸广泛应用于实验室中，用于酸碱中和反应、金属的腐蚀实验等。
2. 化学工业中：盐酸作为化学工业中的重要原料，用于有机合成、金属清洗等。
3. 医疗卫生中：盐酸作为一种药物成分，可用于制备药物、消毒杀菌等。
五、盐酸的安全注意事项1. 盐酸具有腐蚀性，使用时应佩戴防护眼镜、手套等个人防护装备。
2. 使用盐酸时应充分通风，避免长时间接触其气体对呼吸道造成伤害。
3. 盐酸溶液应存放在密闭容器中，避免其蒸发对周围环境造成污染。
总结：通过对初中物理盐酸知识点的归纳总结，我们了解到盐酸的基本概念、性质、制备与反应以及应用等方面的内容。
氯化氢PPT教学课件
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养成劳动习惯有什么意义？
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读一读，谈一谈。 、百川到东海，何日复西归？
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---马克思
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谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。 3、学会理财是每个人都必须具备 的生存技能。
读故事，谈感悟。
洛克非勒是美国著名的石油大亨， 尽管其家族非常富有，但却一直保持着 重视节俭、严格教育子女的家规。在入 学之前，父母从不给孩子零花钱，孩子 上学以后，才给他们少量的零花钱。发 给的零用钱根据年龄而变化，7-8岁时， 每周3角；11-12岁时，每周一元；13岁 以后，每周2元，每周发一次。
第 二 教 时
播下一个行动 ， 收获一种习惯；
播下一种习惯， 收获一种性格；
播下一种性格， 收获一种命运。
-----威廉·詹姆士
诺贝尔奖获得者对习惯的看法
1978年，75位诺贝尔奖获得者在巴黎聚会。 有人问其中一位："你在哪所大学、哪所实 验室里学到了你认为最重要的东西呢?"出人 意料，这位白发苍苍的学者回答说："是在 幼儿园。"又问："在幼儿园里学到了什么 呢?"学者答："把自己的东西分一半给小伙 伴们；不是自己的东西不要拿；东西要放整
昨日的习惯，已经造 就了今日的我们；今日的 习惯，决定明天的我们。 好习惯，益终生！
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31、只有永远躺在泥坑里的人，才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克
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51、远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
高考化学复习氯化氢与盐酸知识点-word文档
高考化学复习氯化氢与盐酸知识点盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。
以下是氯化氢与盐酸知识点，请考生认真学习。
(1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)
(2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验)
(3)、盐酸与碱反应
(4)、盐酸与碱性氧化物反应
(5)、盐酸与锌等活泼金属反应转自:考试网 - [Examw]
(6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应
(7)、盐酸与苯酚钠溶液反应
(8)、稀盐酸与漂白粉反应
(9)、氯化氢与乙烯加成反应
(10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯)
(11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强)
(13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI)
氯化氢与盐酸知识点的全部内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以取得更优异的成绩。
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氯碱生产操作3资料
第九章 合成盐酸第一节 盐酸的性质和用途盐酸，又称氢氯酸，是氯化氢气体的水溶液。
常见的工业用合成盐酸含量在31%左右（其含量以含HCl 的质量百分比计）。
化学结构式为H —Cl ，分子量36.461。
外观是无色透明液体，工业盐酸含有铁氯及有机杂质，所以呈黄色。
酸中的氯化氢气体极易挥发，形成酸雾，所以有刺激性臭味。
15℃时31%盐酸的比重为1.158。
操作工常打比重粗略判断和控制盐酸的含量，盐酸是最主要的无机盐酸之一，具有酸的一切通性。
用途：盐酸广泛用于生产无机氯化物，如ZnCl 2，有机氯化物如染料，冶金工业用于湿法冶金和酸洗钢板食品工业中用于制味精酱油等。
其它还用于纺织工业、造纸工业、医药工业。
第二节 合成盐酸的生产一、合成盐酸燃烧合成生产的盐酸叫合成盐酸，通称工业盐酸，相对于化工生产过程中产生的氯化氢用水吸收后的盐酸称为副产盐酸。
合成盐酸的原料气体是氯气和氢气。
二、生产原理工业上合成盐酸是通过氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，经过冷却至常温用水吸收而制成的。
生产中分两步进行。
1、氯化氢的合成实际生产中保持H 2过量，一般控制在Cl 2∶H 2=1∶1.05～1.1生产中要严格KJHCl Cl H 62.184222++燃烧控制H2和Cl2的纯度。
合成反应在合成炉内进行，为保证反应正常进行，必须及时移走大量的反应热，生产中有冷却装置。
2、氯化氢的吸收合成炉出来的氯化氢气体经过冷却。
进入吸收塔用水吸收，氯化氢在水中的溶解度很大，其溶解度与压力有关，并随其温度的升高而减小。
吸收时，会放出大量的热使得酸温上升，氯化氢气体分压增大，不利于氯化氢气体的吸收，得不到较高浓度的盐酸，所以吸收系统中必须及时移去溶解热。
三、工艺流程选择氯化氢合成以及氯化氢的水吸收都要放出大量的热量，为了满足正常生产，必须移走这部分热量，常用方式有：1、空气对流，辐射放热；2、水冷却。
合成系统是通过合成炉型散热（辐射、水冷却），空气冷却管散热，石墨冷却器逐级冷却至40℃以下进入吸收系统。
盐酸的制作方法
盐酸的制作方法简介盐酸，化学式HCl，是一种常见的无机酸，具有强酸性和腐蚀性。
盐酸广泛应用于工业生产、实验室研究以及各种化学反应中。
本文将介绍盐酸的制作方法，包括盐酸的制备原料、制备步骤以及注意事项。
盐酸的制备原料盐酸的主要原料是氯化氢气体（HCl）。
氯化氢通常是通过与水反应形成盐酸溶液的方式制备。
盐酸制备所需的原料包括：1.氯气（Cl2）：氯气是制备氯化氢的关键原料，可通过氯气制备设备或其他供应商获得。
2.水（H2O）：水是氯化氢与氧化反应生成盐酸的反应物质。
盐酸的制备步骤以下是盐酸的制备步骤：1.氯气与水反应：将氯气通入含有适量水的反应容器中，反应式如下所示：Cl2 + H2O -> 2HCl2.收集盐酸溶液：反应产生的盐酸溶液可以通过吸收瓶或其他收集设备进行收集。
注意，由于盐酸具有强酸性和腐蚀性，必须使用耐酸材料的容器和设备。
3.净化盐酸溶液（可选）：制备得到的盐酸溶液可能含有杂质，可以进行净化处理。
常用的方法是使用水质纯净的二次蒸馏水将盐酸稀释，然后过滤掉悬浮物和杂质。
4.定性分析（可选）：可以使用酸碱指示剂或其他分析方法对所制备的盐酸进行定性分析，确保酸度达到预期要求。
注意事项在制备盐酸的过程中，需要注意以下事项：1.安全操作：盐酸具有强腐蚀性和刺激性，操作过程中必须戴上防护眼镜、手套和实验室外套。
操作过程中要保持良好的通风条件，并且避免吸入盐酸蒸气。
2.使用耐酸材料：制备盐酸时使用的容器和设备必须使用耐酸材料，如玻璃、陶瓷或特殊塑料。
避免使用金属容器，因为盐酸会与金属发生反应产生氢气。
3.注意混合顺序：在制备盐酸时，先加入水再加入氯气，以防止气体爆炸或剧烈反应的发生。
同时，氯气的通入速度要缓慢，避免因气体过多而引发危险。
4.处理废液：制备过程中产生的废液需要妥善处理。
废液中含有酸性物质，禁止随意排放到下水道或环境中，应按照当地法规进行处理。
总结盐酸作为一种常见的无机酸，广泛应用于工业生产和实验室研究。
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人孔，排污口，防爆膜．其作用在于使原料气流缓冲减压， 有效的控制调节原料气压力，为合成炉安全生产，调节进炉 氯氢配比起重要平衡作用．
HCl生产中的安全技术
主要是和氢气的易燃易爆性质分不开，氢气和氯气、氧气、空 气的混合气，都能形成爆炸混合物，它们在合成炉高温操作条件下， 很容易爆炸燃烧。虽然合成炉顶部设置有防爆膜，可以使危害和损 失降低到较低的水平，但在点火、紧急熄火或氯氢配比突然波动时， 仍应特别注意“氯内含氢”和“氢内含氯”，严格控制氯内氢 <0.4%，操作中防止氢中混入空气，具体举例说明如下l H HCl
（2）在合成炉中，当有氧气存在时，就能破坏H的活性而使链锁
反应中断。如： H O2 HO2 Cl O2 ClO2
（3）反应过程中，由于游离氢原子或游离氯原子在运动的过程中 ，与设备的内壁发生碰撞，或与设备内存在的惰性物质分子碰撞， 使活化的氯、氢失去过剩的能量而变成非活化分子，使链反应终止 。
Cl H2 HCl H H Cl2 HCl Cl
Cl H2 HCl H
3.链的终止：在链锁反应过程中，如果外界的因素发生改变， 就会破坏链锁反应，使链传递终止，反应结束。 影响因素主要 有以下几种： （1）在反应过程中，由于生成的活性原子的自身结合可以使链 锁反应终止。
五、影响合成的因素 1. 温度 通常氯气和氢气在常温、常压、无光的条件下反应进行很慢，
当温度达到440℃后会迅速化合。如果有触煤存在的条件下，在 150℃就能剧烈化合，甚至还可能发生爆炸。
2. 水分 绝对干燥的氯气和氢气是很难起反应的。当有微量水分存在
时，就可以加快反应速率，水就成为促进氯与氢化合的媒介。据 有关资料显示，当氯和氢的水分含量超过0.005%时，水分的存 在对反应速率就没有多大影响。
防爆膜 视镜
HCL气体在炉中走向 石墨块
二、吸收器
将经过冷却至常温的氯化氢气体用水或稀盐酸 吸收，成为一定浓度的合格的工业盐酸．膜式吸收 塔是因为氯化氢气体溶于水所释放的熔解热可以经 过石墨管壁传给冷却水带走，因而吸收温度较低， 吸收率较高一般可以达到８５％～９０％甚至达到 ９５％以上，所以出酸浓度相应较高．膜式吸收塔 结构可分为三个部分上封头是个圆柱形石墨筒体， 在上官板的每个管端设置有吸收液的分配器，在分 配器内由尾气吸收塔来的吸收液经过环行的分布环 及分配管在分配，当进入处于同一水平面的分液管v 形切口时吸收液呈螺旋线状的自上而下的液膜（又 称降膜）。
一、氯化氢的性质及用途
1. 主要物理性质 氯化氢的化学式为HCl，常温下为无色、有刺激性气味的气 体，其熔点为-114.6℃，沸点为-84.1℃，比重为1.3，氯化氢气 体极易溶于水，在标准状况下，约500V氯化氢/1V水，得约 46.15%盐酸；其溶解度随温度的升高而降低(制备各种不同浓 度的盐酸)，通常浓盐酸为37%。并在溶解过程中强烈放热，氯 化氢的水溶液又称为盐酸，是最常用的无机强酸之一。
盐水工序基础知识
进气口
进液口
HCI吸收器 剖面图
出水口
下酸口
进水口 出气口
降膜式吸收塔的特点 一般用的膜式吸收塔优于绝热式填料吸收塔，主要是因为
在氯化氢气体溶于水时所释放的溶解热可以经过石墨管壁传给 冷却水而被带走，因而经过吸收后的温度较低，使吸收得效率 较高，一般可以达到85～90％，有时甚至可达95％以上，而且 出酸口的浓度较高。而填料塔的吸收效率一般仅为60～70％。 膜式吸收器的技术特性为：可用的温度气体进口不得超过 250℃，可用的压力壳程为0.3MPa、管程为0.1MPa。
阻火器是位于氢气进炉前管道上的，是氢气系统特有的 设备，其圆筒体底部分布板上的不是填料，而是鹅卵石或大 量的瓷片，作用在于一旦输氢故障供氢压力下降使正常的氯 氢配比失控，燃烧的火焰能从灯头倒回，若回火至缓冲器及 管道爆炸不可避免，阻火器有效的阻止火焰回入缓冲器，可 以使其熄灭于此，相当有效的保护输氢管道的安全。
（4）反应过程中，改变封闭系统中任何物质的浓度都可使链传 递终止,另外如果存在负催化剂的作用，也可以使链中断。
总之，每一次链的中断，都会减少反应继续发展的可能性，如 果存在不利条件时，还可能会使反应完全终止。
在氯碱企业的实际生产中，氯气与氢气在燃烧前并不混合（否则 会发生爆炸反应），而是通过一种特殊的设备“灯头”使氯与氢 达到均衡燃烧，生成的活化氢原子和活化氯原子的浓度相对来说 是极其微小的，所以不会出现链终止的现象。
3. 触媒 触媒一般起催化的作用，由于反应过程中离子偶极的相互作
用或由于生成氢键，质点可以极化，因而它的反应能力也起了变 化。如果有海棉状铂、木炭等多孔物质和石英、泥土等矿物质存 在时能起到接触的作用，从而提高反应速率。
4. 氯氢的分子比 根据氯化氢的合成原理，化合时氯和氢的比例为1:1的分子比。 但在实际的生产操作过程中都是控制氢过剩，一般过剩量在5% 以下，最多不超过10%，因为氢过量太多会引起爆炸等不安全因 素，并且氯过剩会影响成品氯化氢的质量。
有盐酸的性能，腐蚀性很强，能与大多数金属反应，反应生
成相应的盐类。 3. 用途 ① 主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑
制剂等，还用 于大规模集成电路的生产。 ② 氯化氢是制造合成材料的主要原料，可用来制造聚氯
乙烯和氯丁橡胶等。 ③ 化学上可用来配制标准溶液对碱性物质进行滴定。
二、生产任务 氯化氢的合成主要是是将来自氢处理工序、纯度大于98％、
盐酸工艺流程图
盐 水 工阻 序 基 础 知 识
火 器
去VCM合成工段
氯氢氯
气气化
氢
氢 气
H2缓冲罐
氯
气
Cl2缓冲罐
阻火器
吸 收 塔
合 成 炉
HCL分配台 视 镜
去盐酸罐储罐
尾 气 塔
放 空
视
镜
取
样
主要设备
一、二合一石墨合成炉：
合成炉是本工序的重要设备，它是集合 成冷却于一体的具有容量大，生产能力 大．使用寿命长等特点的二合一石墨合成 炉．在合成炉顶部装有防爆膜以耐高温．耐 腐蚀的材料制作，底部装有钢制或石英玻璃 制的燃烧器（灯头）；燃烧器内外三层套装 而成，内层是圆筒形氢气套筒，与外层套筒 进入的氯气在内外套筒间的流道内均匀混合 形成氢包氯向上燃烧合成氯化氢气体．燃烧 火焰呈青白色，其中心火焰温度可达２５０ ０摄氏度．
化工厂技术室 马宗仁 2014年7月
学习目标
能力目标
1.了解掌握氯化氢合成工 艺流程和设备设施
2.掌握合成炉点火操作、 合成系统的开车操作和停车 操作及正常操作
3.能对合成炉和合成系统 的常见异常情况进行分析处 理
知识目标
1.理解氯氢合成相关原 料和产品的性质、工业 卫生和安全技术、氯氢 合成的原理和氯氢合成 条件的选择及主要设备 的结构和工作原理
含氧小于2％的合格氢气与来自氯处理工序、纯度大于95％、含 氢小于0.4％(或液化尾气纯度大于75％，含氢小于3.5％)的氯气 在合成炉内经过燃烧合成为氯化氢，通过冷却至常温后,一部分 用水吸收制成3l％的商品盐酸，另一部分通过冷冻脱水,将其含 水量降至0.06％以下后，用纳氏泵压送至聚氯乙烯车间，供乙 炔合成氯乙烯之用。
机氯化物。 HCl C2H2 C2H3Cl(生产氯乙烯的反应原理)
C2H2+HCl→C2H3Cl(生产氯乙烯的反应原理） C2H2+Cl2→CHCCl (氯乙炔爆炸物） + HCl
氯化氢的水溶液称为盐酸，是最常用的无机强酸之一。氯
化氢与潮湿空气中的水分生成白色的烟雾。在干燥的状态下
氯化氢几乎不与金属反应，但在含水或溶于水时，由于其具
(4)高温气体对设备的腐蚀在适当范围：若温度保持在其最 高露点108.65℃以上、 250℃以下时，对碳钢的腐蚀作用可保 持在适当范围内(可以用钢制的合成炉)；另外，石英、石棉、 酚醛树脂、耐酸陶瓷、塑料以及一些金属合金比较耐氯化氢气 体腐蚀(作为盐酸生产中的设备防爆膜、浸渍设备或涂膜防腐 蚀)
(5)与有机化合物的反应：能与多种有机化合物反应生成有
2.主要化学性质 (1)分子非常稳定：加热到1500℃才发生分解(生产中可以采用 高温操作) (2)水溶液具有强酸性：能与大部分金属反应，生成金属氯化物 (避湿，否则腐蚀生产设备) (3)高温盐酸蒸气对碳钢几乎无腐蚀：一般盐酸蒸气在其最高露 点108.65 ℃以上时，对碳钢几乎无腐蚀(根据不同条件选择设备)
2.学会氯氢合成主要设 备和系统的操作方法。
盐酸是化学工业最基础的原料三酸两碱之一，
有着广泛的用途。盐酸又称为氢氯酸的水溶液， 也是氯碱企业中最基本的无机酸和化工原料之 一,同时还是平衡氯气产品生产能力的关键产品。
目前在中国的氯碱工业中生产的氯每年有三
分之一以上是通过合成氯化氢的方式来制成商 品盐酸或用以制造其它氯产品。以商品盐酸为 例，每年的产量均在100万吨以上，有效的给各 行各业的发展提供了支援。
（1）合成炉点火时，点火人不可正对点火孔，以免火焰喷出灼 伤头部；点不着火时，必须等氢气切断后才可抽出点火棒。点火棒 取出后，须经鼓风机或水流泵抽10min以上方可重新点炉。否则若 剩余氢气没抽净，再点炉时容易引起炉子爆炸。
温度℃ 0 5 10
0.1MPa下气态HCl在水中的溶解度 溶解度 温度℃ 溶解度 温度℃
507
15
459
30
491
20
442
40
474
25
426
50
溶解度 412 386 362
氯化氢水溶液的特性是恒沸点。浓盐酸在加热蒸馏时，其馏 出物是含有少量水分的氯化氢气体(盐酸脱吸法制备氯化氢的依 据)，在0.1MPa下，当盐酸浓度降低到20.24%，温度为108.65 ℃ 时，馏出物组成与溶液组成相同，溶液组成不再变化，同时具有 恒定沸点。