化学分析工高级E

1. 下列说法正确的是()。

A、反应级数愈大，反应速度愈快

B、一般化学反应应在一定的温度范围内，温度每升高10K反应速度约增加1～3倍

C、反应速度只决定于温度，温度相同时各反应速度常数相等

D、活化能越大，反应速度越快

2. 可逆反应A（气）+3D（气）2E（气）处于平衡状态,为使反应向正反应方向进行，最适宜的条

件是( )。

A、降低压强，升高温度，加催化剂

B、降低压强，增加E的浓度

C、增加压强，降低A的浓度

D、增加压强，降低E的浓度

3. PH=5和PH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，混合溶液的PH是()。

A、3.17

B、10.1

C、5.3

D、8.2

4. 与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是()。

A、缓冲溶液的PH值范围

B、缓冲溶液的总浓度

C、外加的酸

D、外加的碱

5. 酸效应对沉淀溶解影响不明显的是()。

A、Mg（OH）2

B、CaCO3

C、CaSO4

D、Cu（OH）2

6. 氢气、一氧化碳、氮气、甲烷四种气体混合，体积比为10∶2∶1∶7，则此混合气体在标

准状态下的密度为()。

A、1.08

B、0.54

C、0.482

D、0.95

7. 下列基准物质的干燥条件中正确的是()。

A、H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中

B、NaCl放在空的干燥器中

C、Na2CO3在105～110℃电烘箱中

D、邻苯二甲酸氢钾在500～600℃的电烘箱中

8. ( )与稀H2SO4反应，产物是Na2SO4和H2O。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、NaOH

D、NaCl

9. 标定HCl溶液，使用的基准物是()。

A、Na2CO3

B、邻苯二甲酸氢钾

C、Na2C2O4

D、NaCl

10. 应先在烧杯中倒入水的配制是()。

A、NaOH溶液

B、H2SO4溶液

C、HCl溶液

D、KMnO4溶液

11. 配制100ml浓度为1mol·L-1盐酸，需要取37%的盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积

是( )。

A、7.9ml

B、8.9ml

C、5ml

D、8.3ml

12. 在滴定分析法测定中出现的下列情况，导致系统误差的是()。

A、试样未经充分混匀

B、砝码未经校正

C、滴定管的读数读错

D、滴定时有液滴溅出

13. 甲、乙、丙、丁四分析者同时分析SiO2%的含量，测定分析结

甲：52.16%、52.22%、52.18%；乙：53.46%、53.46%、53.28%；丙：54.16%、54.18%、54.15%；

丁：55.30%、55.35%、55.28%，其测定结果精密度最差的是( )。

A、甲

B、乙

C、丙

D、丁

14. 不能提高分析结果准确度的方法有()。

A、对照试验

B、空白试验

C、一次测定

D、测量仪器校正

15. 以测定量A、B、C相乘除，得出分析结果R=AB/C，则分析结果最大可能的相对误差

（∆R

R

）max是( )。

A、∆∆∆

A B

C

⋅

B、∆∆∆A

A

B

B

C

C

++

C、∆∆∆A

A

B

B

C

C

+-

D、∆∆∆A B C A B C

⋅⋅

⋅⋅

16. 在分析天平上称得某物重为0.25g，应记为()。

A、0.2500g

B、0.250g

C、0.25000g

D、0.25g

17. 0023443037107

1275

...

.

⨯⨯

的结果是( )。

A、0.0561259

B、0.056

C、0.05613

D、0.0561

18. 某人根据置信度为90%对某项分析结果计算后写出如下报告、合理的是()。

A、（30.78±0.1）%

B、（30.78±0.1448）%

C、（30.78±0.145）%

D、（30.78±0.14）%

19. 差减称量法最适合于称量()。

A、对天平盘有腐蚀性的物质

B、易挥发的物质

C、多份不易潮解的样品

D、易潮解，易吸收CO2或易质

20. 10℃时滴定用去25.00ml标准溶液，相当于20℃时用去该溶液()ml（该溶液每

1000.00ml在10℃时的校准值为+1.45ml）。

A、26.45

B、24.55

C、25.04

D、26.00

21. 对酸度计要求的环境，下述()的说法错误。

A、无酸、碱腐蚀、无振动

B、干燥

C、相对湿度≤95%

D、室内温度稳定

22. 下面说法错误的是()。

A、高温电炉有自动控温装置，无须人照看

B、高温电炉在使用时，要经常照看