化学基本反应类型专题复习(上课用)
中考化学反应的类型复习PPT课件(初中科学)
反应类型
化合反应 分解反应
置换反应 复分解反
应
定义（简略描 述）
字母表达式
举例（写化学方程式）
多变一
一变多
A+B=C A=B+C
CaO+H2O=Ca(OH)2 . 2H2O2MnO22H2O +O2↑
单+化=单+化
AB＋C＝CB+A Cu+2AgNO3==C=u(NO3)2 + 2Ag .
化+化=化+化 （相互交换成分）
B组
9．下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是 ( C )
A．3Fe+2O2点燃Fe3O4
B．2H2O通电2H2↑+O2↑
C．CO+CuO Cu+CO2
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10．关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是 ( C )
A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
化铜、硫酸中的某种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。他们之间的相互关系如图所示
(其中实线表示物质间可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回答下列问题：
(1)E的化学式为
，B与E反应的化学方程式为：
.
，该反应的类型是
反应。
(2)C与D反应的化学方程式为
。
(3)虚线相邻物质间存在转化关系的是
→
(填化学式)。
（2）铁与氯化铜溶液产生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为： Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； （3）E是硫酸，A是二氧化碳，硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，虚线相邻物质间存在转化 关系的是H2SO4转化为CO2． 【解答】（1）H2SO4， Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，复分解； （2）Fe+CuCl2═FeCl2+Cu； （3）H2SO4，CO2．
化学反应基本反应类型PPT课件(上课用)
练习10：将一定质量的铁粉放入足量相同
质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，
充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金
Байду номын сангаас
属，该金属是 A. Fe B. Cu
C. Ag
（） C
练习11：向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有
（D）
A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
(3)碱 + 盐 新盐 + 新碱（至少一种难溶）
(可溶) (可溶)
(用来制 NaOH)
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 (蓝色沉淀)
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl (红褐色沉淀)
专题复习6(化学反应基本类型)
专题复习6——化学反应基本类型、氧化还原反应一、四大基本反应类型分类依据：根据反应物的种类和反应前后物质种数的多少分类。
1、化合反应——由两种或两种以上物质生成一种物质的反应A +B === AB 例：S + O2 === SO22、分解反应——由一种物质生成两种或两种以上物质的反应AB === A + B 例：2KClO3 === 2KCl + O2↑3、置换反应——由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应AB + C=== A + CB 例：CuO + H2 === Cu + H2O金属冶炼：如：H2+CuO==H2O+Cu溶液中：（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑（2）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来如：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag4、复分解反应——两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应AB + CD === AD + CB 例：NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgC l↓（１）酸与金属氧化物（２）酸与盐（３）酸与碱（４）碱与盐（５）盐与盐条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进行，即反应物都必须可溶。
例题１：下列几组物质在水溶液中都能发生反应吗？能的写出化学方程式，不能的说明理由。
(1) BaCl2 + Na2SO4 ==== (2) KNO3 + NaCl ====(3) Zn + CuSO4 ==== (4) Fe + AgCl ====(5) FeCl3 + Ba(OH)2 ====(6) Fe(OH)3 + CuCl2 ====二、氧化还原反应和非氧化还原反应分类依据：根据反应物中有无电子的得失或偏移分类。
1、概念：有元素化合价升降的反应就叫氧化还原反应；2、实质：电子的得失或偏移；3、判断依据：元素的化合价有没有变化。
高二化学有机化学反应类型PPT课件
NO2
浓硫酸
②
+ HO—NO2
+ H2O
SO3H
③
+H2SO4(浓) Δ
+ H2O
交流研讨 2
目 录
复习引课
加成反应
• 取小代反结应 ：烷烃、苯发生取代反应时是碳氢键 上的氢原子被取代；与碳原子相连的卤素
消去反应
原子、羟基等也能被取代。
复习小结
练习作业
返回
思考
目 录
复习引课 加成反应 取代反应 消去反应 复习小结 练习作业
• 与碳碳双键加成的试剂有卤素单 质（X2）、氢卤酸（HX）、硫酸 （H—SO3H）；与碳氧双键、碳 氮叁键加成的试剂有氢氰酸（H— CN）、氨（H—NH2）；碳碳三 键能与以上所有试剂加成。
返回
交流研讨1
目
录•
把能发生加成反应有机物和试剂用线连起
来 复习引课
加成反应 取代反应 消去反应 复习小结
规律：
复习小结
CN
• 加成反应的结果符合电性规律
练习作业
返回
规律应用
目 录
•
规律的符号表示
复习引课 加成反应
δ+ δ- δ+ δA1 = B1 + A2—B2
A1 — B1
• 取写代反出应 下列反应的产物
B2 A2
消去反应
δ+
CH3— C
δCH -2+H— Cl催 化 剂CH3— C C l— CH3
复习小结 C l
3. 课后练习56页2、3题
O H
练习作业
返回
；欧亿彩票平台 欧亿彩票平台 ； 2019.1 ；
与孤蔑打招呼.“是啊！麻衣方才看到孤蔑道友你の讯息,还愣了壹下
化学反应基本类型专题复习
《化学反应基本类型》复习课
一、内容分析：
初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
二、复习目标
1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、知道复分解反应发生的条件。
3、记住初中阶段重要化学反应的方程式。
三、重难点
1、重要反应的化学方程式。
2、能够区分反应的基本类型。
四、教学过程
（一）概括导入，明确任务
化学反应基本类型有几种？本节课的重点复习总结此部分内容。
（二）自主复习，落实双基
1、检查学生自主复习效果，完成精炼版P55；
2、课前热身，按要求完成白板展示的化学方程式。
（三）合作交流，共同探究
1、四种基本反应类型的概念、通式，学生分类总结出自己记住的相关反应的化学方程式；
2、学生成果展示，教师精讲补充；
（四）展示评研，总结升华
1、铁与酸或盐反应的产物和现象；
2、金属与盐反应的注意事项；
3、其他的重要反应
（五）达标训练、固化规律：试题研究精炼版P55
（六）课堂小结。
人教版初中化学复习课：物质的变化 基本反应类型 课件(21张PPT)
19
公开课优质课研讨课人教版初中化学 复习课 ：物质 的变化 基本反应类型 课件（21张PPT）免费下载课件下载PPT 下载
喜羊羊是：Na2CO3
① HCl 羊C羊u 回家CO的2 路N？aCl
② CO2 ③ Mg
CaCO3 NaCl CaCl2
→
Ca（OH）2 NaCl Cu
④ CO2 NaOH KCl Fe2O3
公开课优质课研讨课人教版初中化学 复习课 ：物质 的变化 基本反应类型 课件（21张PPT）免费下载课件下载PPT 下载
归
类
示
例
请帮羊羊找到回家的路
羊羊代表碳酸钠， 途中只要能与之发生 反应的物质地方都会 遇到灰太狼，现在羊 羊要走哪条路才不会 遇到灰太狼安全到家 呢？
公开课优质课研讨课人教版初中化学 复习课 ：物质 的变化 基本反应类型 课件（21张PPT）免费下载课件下载PPT 下载
化学变化
有新物质生 成的变化 产生了_新_____物质
构成物质的微粒本身 构成物质的微粒的组成或结构
没有 变化，变的是
__有____发生改变
微粒的间隔和排列方式
一般只发生形状或状态 一般有发光、放热、变色、
变化
放出气体、生成沉淀等现象
联系 发生化学变化的同时，一定发生物理变化； 发生物理变化的同时，不一定发生化学变化。。
一变多
置换 反应
由一种单质和一种化合物 反应，生成另一种单质和 A+BC =AC+B 另一种化合物的反应
单换单
复分 两种化合物互相交换成分 解反 生成另外两种化合物的反
应应
AB+CD _=__A_D_+__C_B_
二换二
常见的化学反应类型知识点
常见的化学反应类型知识点常见的化学反应类型知识点1.四种化学反应基本类型：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
化合反应一般释放出能量。
如：A + B = AB(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，是化合反应的逆反应。
如：AB = A + B(3)置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B(4)复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB2.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
3.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。
4.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)5.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
)6.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
化学的六大反应类型知识点总结1、基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、C、CO)3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl5、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑6、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑怎么学化学1.上课认真听，不管多么枯燥。
人教版(五四学制)九年级化学专题复习 化学反应类型 课件
2H2+SiCl4 = Si+4HCl。该反应属于 （B ）
• A．化合反应
B．置换反应
C．分解反应 D．复分解反应
• 5．下列化学方程式不正确的是（ D ） • A．细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点=燃Fe3O4 • B．铁丝与硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 • C．用稀盐酸除铁锈： • FDe．2O用3赤+6铁H矿C石l=炼2F铁e：ClF3e+23OH32+OCO2高=温Fe+CO2
MgCl2=Mg+Cl2 ↑
• 10.已知：①常温常压下，A为无色液体，A在二氧化
锰催化作用下分解为水和B，B是空气的组成成分之一。
②C单质在足量的B中燃烧生成气体D，D能使澄清石
灰水变浑浊。③C单质在不足量的B中燃烧生成有毒气
体E，E与红色物质F的反应是工业炼铁的原理。请按
•
要求填空： （1）A的化学式
• ①用盐酸除去铁制品表面的铁
锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
• 该反应的基本类型是 复分解 ②生活中铝制器皿
在空气中形成具有保护作用的薄
膜
Al2O3
，该反应的基本类型是
• 化_合__反__应______。
• 12.现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化
铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按 下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。
单质+化合物 化合物+化合物 4.特点：反应前后元素的化合价可能改变
置换反应
• 1.定义：由一种单质和一种化合物生成另一种 单质和另一种化合物的反应
化学反应四种基本类型复习 课件(共17张PPT)
错误观点
示例：氧化反应一定是化合 反应
⑴化合反应的反应物都是单 质
⑵分解反应的生成物都是单 质
⑶置换反应的反应物中一定 有金属铁
⑷有盐和水产生的反应一定 是复分解反应
否定例证(化学方程式)
CH4+2O2
CO2+2H2O
小 结
定义
举例 表达式
表达式
化合反应
定 义
定
举例
义
置换反应
表达式 举例
定义
四
种
复分解反应
点燃
• C、CH4+202 = C02+2H20
加热
• D、Cu0+H2 = Cu+H20
定义：由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应。
复
分 解
表达式：AB+CD→AD+CB
反
应 发生条件： 反应物必须可溶（若一种不溶，
另一种必须为强酸）
生成物中有沉淀或水或气体
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水 2.酸+盐→新盐+新酸
(1)分解反应:
；
(2)化合反应:
；
(3)置换反应:
；
⑷复分解反应：
。
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的 反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的 关系如图所示，下列示例中错误的是
A．阴影1：C+O2 B．阴影2：2H2O
点燃 通电
CO2 2H2↑+O2↑
C．阴影3：Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
贝壳
（主成分CaCO3)
CaO
Ca(OH)2 CaCO3 粉末
《化学反应类型》专题复习课件(共24张PPT)
第三部分 重难点突破
例题
（2017四川省内江）下列反应属于复分解反应的是（ B ） A.CO2+H2O==H2CO3 B.2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
△ C.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
第三部分 重难点突破
同类变式
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月18日星期六2021/9/182021/9/182021/9/18 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/182021/9/18September 18, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/182021/9/182021/9/182021/9/18
第二部分 知识点归纳梳理
反应类型
概念
特征
举例
一种___单__质__跟一种 _化__合__物__反应生成另 置换反应 一种_单__质__和另一种 __化__合__物__的反应
A+BC=B+AC “一单换一单”
Zn＋H2SO4 == ZnSO4＋H2↑
化学反应基本类型的复习PPT精品课件
石灰吟
明 于谦
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨浑不怕， 要留清白在人间。
分解反应 化合反应
化合反应
概念：由两种或两种以上物质生 成一种物质的反应 A+B+•••==C
特点：多变一
分解反应
概念：由一种物质生成两种或两种 以上物质的反应 A==B+C+•••
特点:一变多
置换反应
注意：盐必须是可溶的
复分解反应
概念：两种化合物相互交换成分生成另 两种化合物的反应 ＡＢ＋ＣＤ===ＡＤ＋ＣＢ
（１）酸与金属氧化物 （３）酸与碱 （５）盐与盐
（２）酸与盐 （４）碱与盐
条件：生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生 成，其中碱与盐、盐与盐反应时，必须在溶液中进 行，即反应物都必须可溶。
概念：由一种单质和一种化合物生成另 一种单质和另一种化合物的反应 Ａ＋ＢＣ==ＡＣ＋Ｂ
△
金属冶炼： H2+CuO==H2O+Cu 溶液中（1）氢前面的金属可以从酸中置换出氢
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
（2）排在前面的金属能把排在后面的金属 从它们的盐溶液中置换出来 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+Ag
在成长过程中，通过积累生活经验和“学习” 逐渐建立起来的新的行为。
鲸和海豚的后天性学习
想一想，分一分
①人算数 ③ 蜘蛛织网 ⑤ 海狮顶球 ⑦蚂蚁筑巢 ⑨ 鸟类迁徙
②羊吃草 ④ 猴写字 ⑥狗做数学题 ⑧ 八哥学舌 ⑩ 海豚表演
➢后天性行为的形成对于动物有什么 意义呢？
在环境改变时，动物能通过后天的学习， 能大大的提高适应环境的能力。
高考化学复习常见有机反应类型归纳教学课件
高 考 化 学 复 习常见 有机反 应类型 归纳pp t
高 考 化 学 复 习常见 有机反 应类型 归纳pp t
(5)
高 考 化 学 复 习常见 有机反 应类型 归纳pp t
＋(n－1)H2O
高 考 化 学 复 习常见 有机反 应类型 归纳pp t
3．某有机物 X(C12H13O6Br)分子中含有多种官能团，其结构简
酚类物质
2.判断有机反应类型的常用方法 (1)根据官能团种类判断发生反应的类型。 (2)根据特定的反应条件判断反应类型。 (3)根据反应物和产物的结构不同判断反应类型。
高 考 化 学 复 习常见 有机反 应类型 归纳pp t
1．(2019·淄博质检)某有机物的结构简式为
，则其不可能发生的反
应有( )
高 考 化 学 复 习常见 有机反 应类型 归纳pp t
(4)G 在一定条件下发生反应，生成分子式为 C4H4O4 的有机物 (该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，G 发生此反应的化学 方程式是_____________________________________________。 (5)已知在 X 分子结构中，R1 里含有能与 FeCl3 溶液发生显色反 应的官能团，且 E 分子中苯环上的一氯代物只有一种，则 X 的 结构简式是__________________________________________。
高 考 化 学 复 习常见 有机反 应类型 归纳pp t
(1)A 的名称(系统命名)为________，H 的官能团是________、 ________(填名称)。 (2)写出下列反应的反应类型：反应①是________；反应④是 ________。 (3)反应②发生的条件是_____________________________。
四大基本反应类型专题复习 (共12张PPT)
② 2K2S2O8 == 2K + 2SO3 + O2↑ ④ 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2
高温
⑧ CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O
⑨ 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O ⑩ Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2 ⑾ H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ⑿ CaO + H2O == Ca(OH)2
专题复习
四大基本反应类型
复习目标
1.通过知识梳理，能够记住化合反应、分解反应、
置换反应和复分解反应的概念及特征，并能准确区分
某些常见化学反应所属的基本类型。
2.通过本专题复习，继续保持细心读题，注重逻
辑推理的好习惯。
【知识链接】四种基本反应类型
化合反应 定 义
由两种或两 种以上物质 生成另一种 物质的反应
学变化，通过化学反应可以解决我们日常生活、生产中的一些问题．使
我们的生活更美好，完成下列生活、生产中的化学方程式，并回答有关 问题． 反应属于 2H2 + O2 ==== 2H2O （1）用清洁能源氢气作燃料，防止空气污染： ，该
点燃
化合
反应类型．
（2）用盐酸除去水壶中的水垢（主要含碳酸钙）： 2HCl+ CaCO3 =CaCl2 +H2O + CO2↑ ．该反应属于 复分解
分解反应
由一种反应 物生成两种 或两种以上 其他物质的 反应 一变多
置换反应
由一种单质和一 种化合物反应， 生成另一种单质 和另一种化合物 的反应 一换一
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
③结晶水合物分解。
CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O
（三）置换反应。概念：一种 单质 和一种
析出、气体放出或有水等难解离的物质生成。②盐和
碱，盐和盐之间反应，反应物均应溶于水。
在复分解反应中，化合价 一定不变（一 定变、一定不变、可能变）。
课堂练习四：常见的复分解反应类型
1、碱性氧化物+酸→盐+水
① Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O ② Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O
A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2 5、下列物质不能通过复分解反应制得的
是（ A ） A.Fe B.K2CO3 C.Mg(OH)2 D.BaCl2
6、在H2SO4 、O2 、Fe 、H2O 、Ca(OH)2 中 选择适当的物质按要求写方程式：
(1)化合反应__3_F_e__+_2_O__2_点__燃__F_e_3_O_4______； (2)分解反应__2_H_2_O__通__电__2_H_2_↑_+__O_2_↑______； (3)置换反应_F_e__+_H__2_S_O_4__=_F_e__S_O__4 _+__H_2_↑；
② FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
5、盐1+盐2→盐3+盐4
① NaCl+ AgNO3 =AgCl + NaNO3
② Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl 特别提醒：在初中化学的知识体系中，还
有个别的化学反应不属于上述四种基本反应
类型。如： 1、CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 2、CO+ CuO 加热 Cu + CO2 3、CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
CuO+H2加热Cu+H2O CuO+C高温Cu+CO2 ↑
（四）复分解反应。概念：由 两种 化合物互相 成分生成另外 两种 化合物的反应。用字母表示为 AB+CD→ AD+ CB 。特点是“两化换生两化”。
说明：
1、一般在溶液中进行，互相交换的成分是离子。 2、化合物主要是酸、碱、盐和金属氧化物。 3、不是任意酸、碱、盐间都会发生复分解反应。 4、复分解反应发生的条件是：①生成物中有沉淀
3、在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物
质，在适的条件下反应，反应前后各物质的
质量如表：该反应属于（ A ）
A 化合反应 B 分解反应
C 置换反应 D 复分解反应。
XYZQ
反应前g
20 20 20 20
反应后g
20 30 16 14
4、稀硫酸和下列物质既能发生中和反应 又能产生白色沉淀的是（ A ）
三、巩固练习
1、实验室从海藻中提取碘，有如下化学
反应：2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2，这一反应所属类型 是( C )
A.复分解反应 B.化合反应
C.置换反应
D.分解反应
2、下列反应中，不属于四个基本反应类 型的反应是（ B ）
A、Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg B 、CO+ CuO 加热 Cu + CO2 C、2Mg + O2 点燃 2MgO D、Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
课堂练习一：常见的化合反应类型 1、非金属单质和氧气化合。
例2、如金：属S单+质O和2氧点气燃化S合O2。 例如： 2Mg + O2 点燃 2MgO
3、氧化物和非金属化合
4、C某+些CO金2属高温氧2化C物O和水化合生成碱。 CaO+H2O=Ca(OH)2
5、某些非金属氧化物和水化合生成酸。
6、H多2O种+物C质O2化=H合2C。O例3 如：
专题复习
化学基本反应类型
隆林民族中学 彭契明
一、复习目标
1、熟记四种化学反应基本类型的概念， 并能分辨。
2、熟记金属活动性顺序及其应用和酸 碱盐的溶液性。
3、以化学反应的基本类型为线索，培 养学生的分析与归纳能力。
二、知识重现
（一）化合反应。概念：由 两种或两种 以 上的物质生成另 一种 物质的反应叫化合反应。 用字母表示为A+B= AB,特点是“多生一。在 化合反应中，化合价 可能变（一定变、一定不 变、可能变）。
CaCO3 +H2O + CO2=Ca(HCO3)2 2Cu+O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3
（二）分解反应。概念： 一种 种物质生成 两种 或 两种 以上其它物质的反应。用字母 表示为AB = A + B 。特点是“一生多”。在分 解反应中，化合价 可能变 （一定变、一定不变、 可能变）。
不反应，因为在金属活动生 顺序中，铜排在氢的后面。
2、金属跟盐溶液的置换(先判断后写)。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu + FeSO4
不反应，因为在金属活动生顺序中，铜排 在铁的后面。
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu +AgCl 不反应，因为AgCl不溶于水。 3、还原性的单质（如H2 、C）与金属氧化物 发生的置换反应。例如：
2、酸+碱→盐+水
① Cu(OH)2 +H2SO4 = CuSO4 +H2O ② Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+3H2O
3、酸1+盐1→酸2+盐2
① HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3 ② CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2
4、盐1+碱1→碱2+盐2
① CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
课堂练习二：常见的分解反应类型
1、氧化物分解成单质。例如：
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、含氧酸分解得到非金属氧化物。 例如： H2CO3 = H2O + CO2↑
3、难溶性碱分解制取金属氧化物。 例如：
Cu(OH)2加热CuO+H2O
3Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O
4、盐的分解 ①大多数碳酸盐在不同温度下受热可以分解。
化合物生成另一种 单质和另一种 化合物的反
应。用字母表示为A+BC→ B + AC 。特点是 “单化换生单化”。 在置换反应中，化合价
一定变（一定变、一定不变、可能变）。
课堂练习三：常见的置换反应类型
1、金属跟酸的置换(先判断后写)。例如：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Cu + H2SO4