硫化锌精矿的加压酸浸(一)

书山有路勤为径，学海无涯苦作舟

硫化锌精矿的加压酸浸（一）

A 加压酸浸的机理加压氧化酸浸是液、固、气多相反应，浸出中氧对硫

化锌精矿有氧化作用和金属氧化物的酸溶作用，实质上是将传统湿法炼锌的焙

烧、浸出两个过程合为一个过程进行。硫化锌精矿加压氧化酸浸的机理基本上

可分为两种类型，即电化腐蚀机理和吸附配合物机理。 a 电化腐蚀机理硫化

物的溶解类似于金属腐蚀的电化反应。阴极反应：O2+2H++2e ==== H2O2

H2O2+2H++2e ==== 2H2O 阳极反应：MeS ==== Me2++S+2e MeS+4H2O ==== Me2++SO42-+8H++8e 总反应：1MeS+ ——O2+2H+ ==== Me2++H2O+S 2 MeS+2O2 ==== MeSO4 硫化物中的S2-在矿粒阳极部位氧化放出电子，通过矿粒本身转送到阴极部位，使氧还原，完成一个闭路微电池。

氧的还原通过一个H2O2 中间物进行转移。硫化锌在100℃下进行氧化酸溶试验，其动力学曲线如下图所示。溶液中的氧压与所需酸量的关系是：氧压愈

高，要求的酸浓度愈高；氧压一定时，酸超过极限含量，反应速率则不再增

大，保持一个恒定值。在130℃时硫化锌进行氧化酸溶也可得到类似的曲线，

证实属于电化学腐蚀机理。

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b 吸附配合物机理假设在固相S 与液相B 之间的反应中途形成吸附配合物S·B，其反应机理可用下式表示。S 固+B 液==== S·B—→产物

吸附配合物的形成是过程的最缓慢阶段，为过程速率的控制步骤。过程的

反应动力学可以推导如下：设Q 为形成吸附配合物过程中参与反应的部分，

1 - Q = 没有参与反应的游离部分设形成配合物的速率ξ1为ξ1= K1（1-Q）

[B]n 设配合物分解（成组分）的速率ξ2为ξ2= K2Q 设配合物分解（成产物）的速率ξ3为ξ3= K3Q 式中，K1，K2，K3 均为速率常数。当n=1 反应