化学中常用地物理量

第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量

【学习目标】

1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算

【学习过程】

一、物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。

[注意事项]

（1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。

（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示

如：等微粒及这些微粒的特定组合。

（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量，

1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。

（4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：

1mol H2 表示的意义是

1mol H 表示的意义是

1mol H+ 表示的意义是 _

【课堂练习】

1、判断正误，说明理由。

A. 1 mol氢（）

B. 1 molCO2（）

C. 1 mol小米（）

2、下列说法正确的是（）

A. 物质的量可以理解为物质的质量

B. 物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量

D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子

2、阿伏加德罗常数

概念：_____________________________________________________________________，

符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。

【课堂练习】

① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含

有个H2O；

③ 1mol H+含有个H+；④ 1mole－含有个e－；

⑤ 6.02×1023个12C的物质的量为 mol；⑥ 6.02×1023个CO的物质的量为 mol；

⑦ 2mol H2含有个H2；⑧在0.5mol O2中含有的O2的分子数目

3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系

关系式：________________________________

两个变式：N==_______________________N A==_______________________

【达标练习】

① 5 mol Cl 含有个Cl；② 1.5 mol H2SO4含有个H2SO4；

③ 0.3 mol Na+含有个Na+；④ 3.01×1023个Fe的物质的量为 mol；

⑤ 2.408×1024个HClO的物质的量为 mol；⑥ 3.612×1023个Cl－的物质的

量为 mol。

【随堂检测】

1、下列叙述中正确的是（）

A、物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是6.02×1023

C. 含有6.02×1023个微粒的任何微粒集体可计量为1mol

D、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子

2、下列表示方法中，正确的是（）

A、0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol水中含有6.02×1023个原子 D、1mol氧原子

3、关于摩尔的说法中正确的是（）

A、摩尔是表示物质数量的单位

B、摩尔是表示物质多少的单位

C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量

D、摩尔是物质的量的国际单位

4、下列叙述正确的是（）

A、阿佛伽德罗常数为12克碳所含的碳原子数

B、阿佛伽德罗常数就是6.02×1023

C、 1mol水中含有2mol氢和1mol氧

D、1mol H 含有6.02×1023个e－

5、计算下列物质的物质的量

（1）6.02×1023个碳原子（2）3.01×1023个O2分子

（3）1.204×1022个CO2分子（4）1.505×1022个SO42-离子

6、⑴ 0.5mol Na2SO4含有 molNa+， molSO42-， mol O，含个O。

⑵ 1molC a(N O3)2中含有 molCa2+,含有 molNO3-,含有1molNO3-的溶液中，

含 mol C a(N O3)2。

⑶ 3.01×1023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e－、含有 mol 质子、含有个质子、。

（4）1molNH4+离子中有 mol质子， mol电子、个电子？

第二课时摩尔质量和气体摩尔体积

【学习目标】

1、理解摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

2、掌握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算。

【学习过程】

一、摩尔质量

1、1mol物质的质量：虽然，1mol任何不同物质所含微粒数目是相同的，

都是个，但由于不同粒子的质量不同，因而，1mol不同物质的质量也是的。分析课本得：1mol任何

．．物质的质量，都是以克．为单位，在数值上

．．．等于它的或。

2、摩尔质量

（1）．定义：，符号：，单位：，单位符号

关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于

练一练：（1）由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为，Na的摩尔质量为。

（2）H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1，含义

（3）H2O的摩尔质量为，1mol H2O的质量为。

【判断正误】

1.1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。

2.23gNa的物质的量为1mol。 1molNa＋的质量为23g。

3.SO

42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1mol SO

4

2－的质量为96g 。

4. 2mol Na的质量为 g；

5. 49g H2SO4的物质的量为 mol。

总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：

特别提示：

【课堂练习】

1.0.2mol NaCl的质量为 g。64g氧气的物质的量为 mol。

2. 2.5mol Cu2＋的质量为 g。31g NO3－的物质的量为 mol。