高考化学复习课件：化学反应原理综合题解题策略
合集下载
高考化学二轮复习 第2部分 第2篇 题型1 化学反应原理综合应用课件
①在同温度、同浓度的下列溶液中，pH 由大到小的顺序为
______________________(用字母表示)。
a．NH4Cl(aq)
b．氨水
c．CH3COONH4(aq)
d．NH4HCO3(aq)
e．(NH4)2CO3(aq)
②碳酸铵溶液中 c(H＋)－c(OH－)＝______________。
(2)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ____________________________________________________。
(1)以 H2 合成 CO(NH2)2 的有关热化学方程式有： ①N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH1＝－92.40 kJ·mol－1； ②2NH3(g)＋CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH2＝－159.47 kJ·mol－1；
③NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.49 kJ·mol－1。 则 N2(g)、H2(g)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(s)和 H2O(l)的热 化学方程式为________________________________________。 (2)尿素在土壤里会缓慢转化成碳酸铵、碳酸氢铵：CO(NH2)2 ＋2H2O (NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。 已知，常温下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等。
高考化学复习课件化学反应原理综合题解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。
试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。
高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。
1．化学反应速率题中应注意的问题:(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。
升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。
(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。
2．化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。
ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。
(3)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。
(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。
电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
第六课时 化学反应原理综合题解题策略(课件)高考化学二轮复习方案(化学反应原理部分)
ΔvmA＝ΔvnB＝ΔvpC＝ΔvqD。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
_________。
A．增加甲烷浓度，r 增大
B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k 减小
（3）CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利 用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原 理如下图所示：
解题“三原则”
原则(二) 分析图像——审仔细 分析图像要明确三步： （1）“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交 点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。 （2）“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）“三判”——得结论 通过对比分析，作出正确判断。
H2O*和结束时的生成物 COOH*＋2H*＋OH*， 也不难写出该步骤的化学方程式为 COOH*＋ H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*
化学方程式______________________。
（4）Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气
变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系(如图所 示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
平衡衡(移mo动l·L结－1)果a，－分mx析b平－衡nx 移动p的x 原因q。x （4K）＝抓a－住mp平xxpm·衡·qbx图－q n像xn中关键点，运用“三段式法”计算各物理量的变化。
（2）压强平衡常数的计算 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，用平衡时气体分压代替其平衡浓度进行计算，压强平衡常数表达
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
_________。
A．增加甲烷浓度，r 增大
B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k 减小
（3）CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利 用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原 理如下图所示：
解题“三原则”
原则(二) 分析图像——审仔细 分析图像要明确三步： （1）“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交 点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。 （2）“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）“三判”——得结论 通过对比分析，作出正确判断。
H2O*和结束时的生成物 COOH*＋2H*＋OH*， 也不难写出该步骤的化学方程式为 COOH*＋ H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*
化学方程式______________________。
（4）Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气
变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系(如图所 示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
平衡衡(移mo动l·L结－1)果a，－分mx析b平－衡nx 移动p的x 原因q。x （4K）＝抓a－住mp平xxpm·衡·qbx图－q n像xn中关键点，运用“三段式法”计算各物理量的变化。
（2）压强平衡常数的计算 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，用平衡时气体分压代替其平衡浓度进行计算，压强平衡常数表达
2018年高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件
(4)NH3 催化还原氮氧化物 (SCR)技术是目前应用最广泛的烟 气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO)、 不同温度对脱氮率的影响如图 2 所示(已知氨气催化还原氮氧化物 的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影 响 释： ，给出合理的解 。
【解析】
(1)①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的
【答案】
(1)①－538 ②ABC
(2)500
加压
(3)N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋ (4)300 ℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300 ℃之后，温度 升高脱氮率逐渐减小 300 ℃之前，反应未平衡，反应向右进行，
脱氮率增大；300 ℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率 减小
(5)向反应体系中投入石灰石， CaCO3(s)
CaO(s)＋CO2(g)，
c(CO2)增大，反应Ⅰ的平衡逆向移动，SO2 的量减少，A 正确；在 合适温度区间内降低反应温度，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减小， B 正确， D 错误； CO 体积分数增大， 由图 1 知 CaS 质量分数增大， c(CO2)增大，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减少，故 C 正确。(6)因 反应Ⅰ速率快，c(SO2)先快速增大，随着反应Ⅱ的进行，使 c(CO2) 增大， 反应Ⅰ逆向进行， c(SO2)减小， 当反应Ⅰ、 Ⅱ均达到平衡时， c(SO2)不再变化，由此可画出 c(SO2)随时间变化的曲线图。
(4)通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是 否同时发生，理由是 。
(5)图 1 为实验测得不同温度下反应体系中 CO 初始体积百分 数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。则降低该反 应体系中 SO2 生成量的措施有 A．向该反应体系中投入石灰石 B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度 C．提高 CO 的初始体积百分数 D．提高反应体系的温度 。
最新年高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件ppt课件
【答案】 (1)高温 (2)pp44CCOO2 (3)C (4)如果气相中 SO2 和 CO2 两种气体的浓度之比随时间发生变化，则表明两个反应同时 发生 (5)A、B、C
(6)
【典例 2】 (2017·安徽“江南十校”高三联考)雾霾天气是一 种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排 放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
程式
2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝
kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在 t1 时刻
达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是
(填选项序
号)。(下图中 v 正、K、n、P 总分别表示正反应速率、平衡常数、物
质的量和总压强)
(2)在 t1 ℃下，向体积为 10 L 的恒容密闭容器中通入 NO 和 CO，测得了不同时间时 NO 和 CO 的物质的量如下表：
【解析】 (1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝pp44CCOO2。(3)反应Ⅰ速率较 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2)＝0，c(CO2)或 c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
时间/s
012345
n(NO)/×10－2 mol
n(CO)/×10－1 mol
10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
2018年高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件
2021/2/4
19
t1 ℃时该反应的平衡常数 K＝
，既能增大反应速率又
能使平衡正向移动的措施是
。(写出一
种即可)
(3)如图 1 所示，以 N2O4 为原料采用电解法可制备新型绿色硝
化剂(一种氮氧化物)写出生成这种硝化剂的阳极电极反应
式
。
2021/2/4
20
2021/2/4
21
2021/2/4
C．提高 CO 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
2021/2/4
10
(6)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且 v1>v2，请 在图 2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。
2021/2/4
11
【解析】 (1)反应Ⅰ的 ΔH>0，ΔS>0，高温时反应能自发进 行。(2)依题给信息，可得反应Ⅱ的 Kp＝pp44CCOO2。(3)反应Ⅰ速率较 快，说明该反应活化能较低，结合反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，可 判断 C 图正确。(4)反应Ⅰ生成 SO2、CO2 两种气态产物，反应Ⅱ 只生成 CO2 一种气态产物，若 c(SO2)/c(CO2)不变，只发生反应Ⅰ， 若 c(SO2)＝0，c(CO2)或 c(CO)发生变化，只发生反应Ⅱ，若 c(SO2)/c(CO2)发生变化，则反应Ⅰ、Ⅱ同时发生。
2018年高考化学大一轮复习专题讲座七 化学反应原理综合运用题解题策略课件
[题型特点]
[对应学生用书 P182]
1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，
综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的
能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、
电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，
高考化学大一轮复习专题讲座七化学反应原理综合运用题解题策略课件PPT课件
1．该题型通常以元素化合物知识为载体，以工业生产为背景，
综合考查化学反应速率、化学平衡及其影响因素、化学反应中的
能量转化、盖斯定律及其应用、热化学方程式的书写、原电池、
电解池原理及其电极反应式的书写、水溶液中的离子平衡等知识，
甚至还融合考查氧化还原反应、离子反应，涉及知识点较多，但
各个小题又比较相对独立。
的正反应为放热反应)，请回答温度对脱氮率的影
响
，给出合理的解
释：
。
第22页/共58页
【解析】 (1)①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的 能量与生成物新键形成放出的能量之差，因此 ΔH＝2×632 kJ/mol ＋2×1 072 kJ/mol－946 kJ/mol－4×750 kJ/mol＝－538 kJ/mol； ②A.t1 时刻以后，正反应速率依然在变化，证明没有达到平衡状态， 不符合题意，故 A 错误；B.平衡常数 K 只与温度有关，由于该反 应是在恒温条件下进行的，因此平衡常数 K 始终不变，B 错误；
第11页/共58页
(5)向反应体系中投入石灰石，CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)， c(CO2)增大，反应Ⅰ的平衡逆向移动，SO2 的量减少，A 正确；在 合适温度区间内降低反应温度，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减小， B 正确，D 错误；CO 体积分数增大，由图 1 知 CaS 质量分数增大， c(CO2)增大，反应Ⅰ逆向进行，SO2 的量减少，故 C 正确。(6)因 反应Ⅰ速率快，c(SO2)先快速增大，随着反应Ⅱ的进行，使 c(CO2) 增大，反应Ⅰ逆向进行，c(SO2)减小，当反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡时， c(SO2)不再变化，由此可画出 c(SO2)随时间变化的曲线图。
请完成汽车尾气净化中 NO(g)和 CO(g)发生反应的热化学方
2023届高三化学二轮复习专题——化学反应原理课件
_________________；判断a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，并说明其理由：__________________
__不_是__平_衡__脱__氮_率__。__因_为__该_反__应__为_放__热__反_应__，_如。果a点为平衡脱氮率，则温度升高，再平衡脱氮率应该降低。但使用
催化剂Ⅱ在更高温度下有更大的脱氮率。
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)
ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g)
ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g)+ O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g)
ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 +
(1)已知： O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。
1.日常生活情境根据功能划分为食物营养、合成药物、常见材料和能量转化设备。 2.生产环保情境从物质来源的方式或工业目的可以分为自然资源利用、生产条件优化、废物回收利用 和毒害物质 处理。 3.学术探索情境为公开刊物上的最新化学学科前沿成果。学术探索情境包括最新合成方法、新颖功能 物质和新型催化技术。 4.最新合成方法是指对于已经可以制备的化合物采用新方法或新技术进行合成，对应的物质多数是有机物， 其基本特征是绿色、经济、高选择性，而且更加高效和环境友好。 5.新颖功能物质,主要是指新型复合材料或新型催化剂的结构，该情境主要考查物质结构与性质。 6.对于某些已经工业化的化学反应，采用新型的催化技术可提高转化效率、降低生产成本，主要考查 推理反应过程的能量变化、判断反应历程和机理以及反应的转化率等。
__不_是__平_衡__脱__氮_率__。__因_为__该_反__应__为_放__热__反_应__，_如。果a点为平衡脱氮率，则温度升高，再平衡脱氮率应该降低。但使用
催化剂Ⅱ在更高温度下有更大的脱氮率。
反应①CH4(g) + CO2(g)⇌2CO(g)+2H2 (g)
ΔH1
反应②CO2 (g)+ H2 (g)⇌CO(g) + H2O(g)
ΔH2= +41.2 kJ·mol-1
反应③CH4 (g)+ O2(g)⇌CO(g) + 2H2(g)
ΔH3 = -35.6 kJ·mol-1 +
(1)已知： O 2(g)+H2(g)= H2O(g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1，则ΔH1 =______ kJ·mol-1。
1.日常生活情境根据功能划分为食物营养、合成药物、常见材料和能量转化设备。 2.生产环保情境从物质来源的方式或工业目的可以分为自然资源利用、生产条件优化、废物回收利用 和毒害物质 处理。 3.学术探索情境为公开刊物上的最新化学学科前沿成果。学术探索情境包括最新合成方法、新颖功能 物质和新型催化技术。 4.最新合成方法是指对于已经可以制备的化合物采用新方法或新技术进行合成，对应的物质多数是有机物， 其基本特征是绿色、经济、高选择性，而且更加高效和环境友好。 5.新颖功能物质,主要是指新型复合材料或新型催化剂的结构，该情境主要考查物质结构与性质。 6.对于某些已经工业化的化学反应，采用新型的催化技术可提高转化效率、降低生产成本，主要考查 推理反应过程的能量变化、判断反应历程和机理以及反应的转化率等。
2024届高三化学二轮复习+高考冲刺讲座：化学反应原理类试题复习策略课件
最重要、最直接、最有效的高考信息就是历年来，尤其是近年来的高考试题。
这是因为高考命题组的成员是“稳定的”，在“稳中求进”的要求下，命题
组在把握课程的基本要求及如何有效考查这方面的意图，已经体现在历年高
考试题中。
——北大教授严宣申
01 化学反应原理类试题考什么？
01 化学反应原理类试题考什么？
江苏新高考以来原理综合题命题要素统计表
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
“化学反应速率与平衡” 相关内容知识网络
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
立足基础构建化学反应原理知识网络——扎实基础并查漏补缺
03 化学反应原理类试题如何复习备考？
【2023全国甲卷，28题】 基于微观历程理解催化剂
(3)MO+ 分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历
程相似，图中以CH4示例)。
H+
O
CH3
M
+
能 量
过渡态1
c
HO CH3 M
(ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是Ⅰ_______(填“Ⅰ”
或“Ⅱ”)。
步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成， 步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ。
（2023江苏高考）
02 化学反应原理类试题怎么考？
简单情境下的基本考查
单一反应体系、问题直白、立足基础 K的简单计算 运用K判断反应方向 平衡或速率的影响因素
02 化学反应原理类试题怎么考？
复杂情境下的综合应用——图像分析
高考化学一轮复习 专题讲座七 化学反应原理综合运用题解题策略课件 新人教版共25页
高考化学一轮复习 专题讲座七 化学反 应原理综合运用题解题策略课件 新人
教版
51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，பைடு நூலகம்涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田美 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
教版
51、山气日夕佳，飞鸟相与还。 52、木欣欣以向荣，பைடு நூலகம்涓涓而始流。
53、富贵非吾愿，帝乡不可期。 54、雄发指危冠，猛气冲长缨。 55、土地平旷，屋舍俨然，有良田美 池桑竹 之属， 阡陌交 通，鸡 犬相闻 。
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
2024届高考化学二轮复习题型四化学反应原理题解题突破课件
题型解读四 化学反应原理题解题突破
含量增加，[FeR3]3＋含量减小，cc（（[[FFeeRR33]]23＋＋））增大，A 项正确；HNO3 浓度增加， [FeR3]2＋转化率增加，故 αⅢ>αⅡ>αⅠ，B 项正确；观察题图可知，三组实验反应速 率都是前期速率增加，后期速率减小，C 项错误；硝酸浓度越高，反应速率越大， 体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短，故 tⅢ<tⅡ<tⅠ，D 项错误。故选 AB。 (3)①cc00（（ML））＝a 时，S(ML2)＋S(ML)＋S(L)＝1，且 S(ML2)＝0.64，S(ML)<0.01， 则 x＝0.36。 ②(ML2 相比于 ML)含有两个配体，则 S(ML2)与 S(ML)的浓度比应为 ML2 相对 峰面积的一半与 ML 的相对峰面积之比，即0.60× .4 12＝34。
题型解读四 化学反应原理题解题突破
解析：(1)①基态 Fe2＋的 3d 电子轨道表示式为
。②根据原子
守恒可知离子方程式中需要增加 HNO2。
(2)①浓度分别为 2.0 mol·L－1、2.5 mol·L－1、3.0 mol·L－1 的 HNO3 溶液，反应物浓
度增加，反应速率增大，据此可知三者对应的曲线分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；c(HNO3)
题型解读
题型解读四 化学反应原理题解题突破
化学反应原理一直是高考命题的重点和热点，大多以生产、生活、环境 或科技素材为载体进行设置。主要考查点：(1)结合图像(或速率方程式)计算化 学反应速率或分析反应速率变化的原因。(2)结合化学平衡图像，考查化学平 衡常数(或压强平衡常数)和平衡转化率的计算、化学平衡移动的原因分析等。 随着新高考命题改革的推进，各自主命题试题中可能会出现选择题和综合性 大题，还可能将电化学、电解质溶液知识等融于其中，侧重考查考生的理解 与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力等化学学科的关键能力，应 引起高度关注。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图 像分析、化学平衡常数应用与计算等。
(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L×18%＝ 0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)＝Δc(CO2)/t＝0.18 mol/L÷10 h ＝ 0.018 mol/(L·h)，v(H2)＝3v (CO2)＝ 3 × 0.018 mol/(L·h)＝0.054 mol/(L·h)。
B．700 ℃、0.9 MPa D. 1000 ℃、1.5 MPa
②画出 600 ℃、0.1 MPa 条件下，系统中 H2物质的量分数 随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图。
(5)如果进料中氧气量过大，最终导致 H2 物质的量分数降 低，原因是______________。
解析：(1)[CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH1＝＋165.0 kJ·mol－1]－[CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋ 3H2(g) ΔH2＝＋206.2kJ·mol－1]得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g)，ΔH＝－41.2 kJ·mol－1。 (2)反应式中水是气体，要列入计算平衡常数的表达式中， 用压强代替浓度，其列式方法和用浓度列式相同。
可逆反应。
(2)①A点未达平衡，B点达到平衡，从图像得v逆(CO2)<v正
(CO2)。②平衡时CO2转化率为60%，令n(NH3)＝4 mol，n(CO2)
＝1 mol，则有n消耗(CO2)＝0.6 mol，n消耗(NH3)＝1.2 mol，NH3
的转化率＝1.2 mol 4 mol
×100%＝30%。
Байду номын сангаас
3．化学平衡常数题中应注意的问题 (1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入 平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度 要列入平衡常数的计算表达式中。 (2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度， 而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题 (1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质 量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、 有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反 应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应， 可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
(4)①该读图题要注意比较不同要求下对应温度与质量分 数关系，同时满足H2和CO的要求。根据图1，H2物质的量分 数>65%，在0.1 MPa时温度要接近550 ℃， 在0.9 MPa时温 度要接近700 ℃，在1.5 MPa时温度要接近750 ℃。 根据图2， CO的物质的量分数<10%，在0.1 MPa时温度低于650 ℃即可， 在0.9 MPa时温度低于700 ℃即可，在1.5 MPa时温度低于725 ℃即可，选项B符合要求。
转化率—双因素曲线
【应考对策】
理解控制变量法的基本原理： 把多因素问题变成多个单因素的问题。每次
只改变其中某一个因素，而控制其余因素不变，只 研究被改变的这个因素对过程的影响，然后分别加 以研究，最后综合解决问题。（三原则：控制变量、 单一变量、对照性原则） 三个变量之间的关系：
又称无关变量
自变量 控制变量 因变量
广东高考31题 命题思路研究
思路1：以化学学科思想中的“控制变量法”为核心结合 科学探究方法法、分类方法、归纳演绎法等中学化学 必须掌握的学科方法，结合选修4四大块知识进行命题。
浓度 大小
温度 高低
压强 大小
催化剂
表面积 大小
绘图
控制变量法
能量—过程曲线 浓度—时间曲线 速率—时间曲线
温度—时间曲线 催化剂—时间曲线 温度—平衡曲线 转化率—影响因素曲线
化学反应原理综合题(31题)
解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中 的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学 反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中 的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的 转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之 间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等 形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材 料出组合题，各小题之间有一定独立性。
(5)氧气量过大时，H2会部分被O2氧化。
答案：(1)－41.2
(2)ppC3HH42··ppHCO2O
增大
(3)系统内甲烷的氧化反应放出热量，为甲烷蒸气的吸热重
答案：(1)2NH3＋CO2 (2)①小于 ②30%
CO(NH2)2＋H2O
利用平衡原理的图表分析与作图综合题 [例题2](2012 年浙江节选)甲烷自热重整是先进的制氢方法， 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和 水蒸气，发生的主要化学反应如下：
反应过程
化学方程式
甲烷氧化 蒸气重整
(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2) ＝______mol/(L·h)。
(2)下列叙述正确的是________。 A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平 衡状态
B．充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率 C．CO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催 化剂Ⅰ高
【例题】2010/2011年广东高考第31题
先试试，感觉一下？
1．化学反应速率题中应注意的问题 (1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响， 且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大， 对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放 热反应影响较大。 (2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的 换算。
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ 高
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出 计算过程)。
(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400 ℃)______K(300 ℃)(填“<”、“＝”或“>”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ ________ kJ/mol。
(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加 反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错 误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应 物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C 项错误，催化剂的 使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正 确，据图知，使用催化剂Ⅱ使反应达到平衡时间比使用催化剂 Ⅰ短，故催化效率更高。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)
焓变 ΔH(kJ/mol)
－802.6 －322.0 ＋206.2 ＋165.0
（可逆氧化还原）
氧化还原反应设计 成原电池或电解池
【应考对策】
陌生方程式又称信息反应方程式，大多取材于重大 科技成果（如诺贝尔奖、新材料）、重大疾病、环 境事件等，起点高落点低，主要有陌生方程式的配 平、热化学方程式书写、氧化还原反应简单计算、 化学反应速率大小比较、计算、化学平衡移动、化 学平衡常数计算等。
【例题】2012年广东高考第31题
广东高考31题 命题思路研究
思路2：以一个可逆的化学反应（熟悉的或陌生的； 还可以是氧化还原反应），然后以这个化学反应方程 式为核心向相关领域展开设问（如下图）
质量 守恒
速率 计算
K、平衡 转化率 影响平
衡因素
盖斯 定律
电化学
由若干个已知推目 标热化学方程式
核心化学反应
mol·L－1 mol·L－13
＝0.050 (mol·L－1)－2
答：略。
(4)< (5)－353.6
【变式训练】 1．(2012年重庆节选)尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在 一定条件下合成，其反应方程式为：
____________________________。 (2)当氨碳比 nnNCOH23＝4时，CO2
答案：(1)0.054 (2)AD
(3)
CO2＋3H2
起始浓度/mol·L－1 1.00 1.60
变化浓度/mol·L－1 0.20 0.60
平衡浓度/mol·L－1 0.80 1.0
CH3OH＋H2O
0
0
0.20 0.20
0.20 0.20
K＝cCcHC3OO2H××c3cHH22O＝00.8.200mmool·lL·L－－ 1 1××00..2200
6．分析图表与作图时应注意的问题 (1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平 衡点。 (2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。
反应速率与化学平衡有关综合题 [例题1](2012年广东深圳模拟)已知 CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ －187.4 kJ/mol。300 ℃时，在一定容 积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00 mol/L， c(H2)＝1.60 mol/L开始反应，结果如下 图所示，回答下列问题：
2．化学反应焓变题中应注意的问题 (1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。 ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH 为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L×18%＝ 0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)＝Δc(CO2)/t＝0.18 mol/L÷10 h ＝ 0.018 mol/(L·h)，v(H2)＝3v (CO2)＝ 3 × 0.018 mol/(L·h)＝0.054 mol/(L·h)。
B．700 ℃、0.9 MPa D. 1000 ℃、1.5 MPa
②画出 600 ℃、0.1 MPa 条件下，系统中 H2物质的量分数 随反应时间(从常温进料开始计时)的变化趋势示意图。
(5)如果进料中氧气量过大，最终导致 H2 物质的量分数降 低，原因是______________。
解析：(1)[CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH1＝＋165.0 kJ·mol－1]－[CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋ 3H2(g) ΔH2＝＋206.2kJ·mol－1]得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋ H2(g)，ΔH＝－41.2 kJ·mol－1。 (2)反应式中水是气体，要列入计算平衡常数的表达式中， 用压强代替浓度，其列式方法和用浓度列式相同。
可逆反应。
(2)①A点未达平衡，B点达到平衡，从图像得v逆(CO2)<v正
(CO2)。②平衡时CO2转化率为60%，令n(NH3)＝4 mol，n(CO2)
＝1 mol，则有n消耗(CO2)＝0.6 mol，n消耗(NH3)＝1.2 mol，NH3
的转化率＝1.2 mol 4 mol
×100%＝30%。
Байду номын сангаас
3．化学平衡常数题中应注意的问题 (1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入 平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度 要列入平衡常数的计算表达式中。 (2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度， 而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题 (1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质 量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、 有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反 应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应， 可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
(4)①该读图题要注意比较不同要求下对应温度与质量分 数关系，同时满足H2和CO的要求。根据图1，H2物质的量分 数>65%，在0.1 MPa时温度要接近550 ℃， 在0.9 MPa时温 度要接近700 ℃，在1.5 MPa时温度要接近750 ℃。 根据图2， CO的物质的量分数<10%，在0.1 MPa时温度低于650 ℃即可， 在0.9 MPa时温度低于700 ℃即可，在1.5 MPa时温度低于725 ℃即可，选项B符合要求。
转化率—双因素曲线
【应考对策】
理解控制变量法的基本原理： 把多因素问题变成多个单因素的问题。每次
只改变其中某一个因素，而控制其余因素不变，只 研究被改变的这个因素对过程的影响，然后分别加 以研究，最后综合解决问题。（三原则：控制变量、 单一变量、对照性原则） 三个变量之间的关系：
又称无关变量
自变量 控制变量 因变量
广东高考31题 命题思路研究
思路1：以化学学科思想中的“控制变量法”为核心结合 科学探究方法法、分类方法、归纳演绎法等中学化学 必须掌握的学科方法，结合选修4四大块知识进行命题。
浓度 大小
温度 高低
压强 大小
催化剂
表面积 大小
绘图
控制变量法
能量—过程曲线 浓度—时间曲线 速率—时间曲线
温度—时间曲线 催化剂—时间曲线 温度—平衡曲线 转化率—影响因素曲线
化学反应原理综合题(31题)
解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中 的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学 反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中 的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的 转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之 间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等 形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材 料出组合题，各小题之间有一定独立性。
(5)氧气量过大时，H2会部分被O2氧化。
答案：(1)－41.2
(2)ppC3HH42··ppHCO2O
增大
(3)系统内甲烷的氧化反应放出热量，为甲烷蒸气的吸热重
答案：(1)2NH3＋CO2 (2)①小于 ②30%
CO(NH2)2＋H2O
利用平衡原理的图表分析与作图综合题 [例题2](2012 年浙江节选)甲烷自热重整是先进的制氢方法， 包含甲烷氧化和蒸气重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和 水蒸气，发生的主要化学反应如下：
反应过程
化学方程式
甲烷氧化 蒸气重整
(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2) ＝______mol/(L·h)。
(2)下列叙述正确的是________。 A．当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平 衡状态
B．充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率 C．CO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催 化剂Ⅰ高
【例题】2010/2011年广东高考第31题
先试试，感觉一下？
1．化学反应速率题中应注意的问题 (1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响， 且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大， 对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放 热反应影响较大。 (2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的 换算。
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ 高
(3)根据图中数据，计算此反应在 300 ℃时的平衡常数(写出 计算过程)。
(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ℃ ， 平衡常数 ： K(400 ℃)______K(300 ℃)(填“<”、“＝”或“>”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJ/mol， 则 反 应 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ ________ kJ/mol。
(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加 反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错 误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应 物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C 项错误，催化剂的 使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正 确，据图知，使用催化剂Ⅱ使反应达到平衡时间比使用催化剂 Ⅰ短，故催化效率更高。
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)
焓变 ΔH(kJ/mol)
－802.6 －322.0 ＋206.2 ＋165.0
（可逆氧化还原）
氧化还原反应设计 成原电池或电解池
【应考对策】
陌生方程式又称信息反应方程式，大多取材于重大 科技成果（如诺贝尔奖、新材料）、重大疾病、环 境事件等，起点高落点低，主要有陌生方程式的配 平、热化学方程式书写、氧化还原反应简单计算、 化学反应速率大小比较、计算、化学平衡移动、化 学平衡常数计算等。
【例题】2012年广东高考第31题
广东高考31题 命题思路研究
思路2：以一个可逆的化学反应（熟悉的或陌生的； 还可以是氧化还原反应），然后以这个化学反应方程 式为核心向相关领域展开设问（如下图）
质量 守恒
速率 计算
K、平衡 转化率 影响平
衡因素
盖斯 定律
电化学
由若干个已知推目 标热化学方程式
核心化学反应
mol·L－1 mol·L－13
＝0.050 (mol·L－1)－2
答：略。
(4)< (5)－353.6
【变式训练】 1．(2012年重庆节选)尿素[CO(NH2)2] 是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素由CO2和NH3在 一定条件下合成，其反应方程式为：
____________________________。 (2)当氨碳比 nnNCOH23＝4时，CO2
答案：(1)0.054 (2)AD
(3)
CO2＋3H2
起始浓度/mol·L－1 1.00 1.60
变化浓度/mol·L－1 0.20 0.60
平衡浓度/mol·L－1 0.80 1.0
CH3OH＋H2O
0
0
0.20 0.20
0.20 0.20
K＝cCcHC3OO2H××c3cHH22O＝00.8.200mmool·lL·L－－ 1 1××00..2200
6．分析图表与作图时应注意的问题 (1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平 衡点。 (2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。
反应速率与化学平衡有关综合题 [例题1](2012年广东深圳模拟)已知 CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝ －187.4 kJ/mol。300 ℃时，在一定容 积的密闭容器中，c(CO2)＝1.00 mol/L， c(H2)＝1.60 mol/L开始反应，结果如下 图所示，回答下列问题：
2．化学反应焓变题中应注意的问题 (1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。 ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH 为正值，反应物总能量低于生成物总能量。