最新化学选修三第一章知识点小结
高中化学选修3知识点全部归纳
高中化学选修3知识点全部归纳高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多包容两个自旋状况分歧的电子.③.XXX规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵守图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，能够将各能级按能量的差别分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在统一能级组内，从左到右能量依次升高。
化学选修三知识点
第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2。
原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级），叫做构造原理。
能级交错:由构造原理可知,电子先进入4s轨道，后进入3d轨道,这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和.(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理.构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级.（3）泡利(不相容)原理:基态多电子原子中,不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利(Pauli ）原理。
(4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund ）规则.比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态.即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4。
基态原子核外电子排布的表示方法 (1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如K:1s22s22p63s23p64s1。
化学选修三第一章笔记
化学选修三第一章笔记以下是一份化学选修三第一章的笔记，供您参考：化学选修三第一章：原子结构与元素周期律一、原子结构1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 电子排布：根据能量高低，电子分布在不同的能层上，能层序数即为电子层数。
同一能层中，电子的能量还不同，又可分为不同的能级。
3. 电子排布规律：（1）电子排布顺序：按照能层序数由低到高、能级符号由低到高的顺序。
（2）泡利原理：一个原子轨道上最多只能容纳自旋方向相反的两个电子。
（3）洪特规则：在等价能级上排布的电子将尽可能分占不同的能级，且自旋方向相同。
4. 元素性质与原子结构的关系：原子序数在数值上等于核电荷数，原子核电荷数等于质子数，质子数加中子数等于质量数。
二、元素周期律1. 元素周期表的结构：周期、族、区。
周期序数等于元素原子的电子层数，族序数等于最外层电子数，根据价电子构型将元素分为s区、p区、d区和ds区等区域。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化规律。
3. 元素周期表的意义：预测新元素及其性质，指导元素的发现、合成和开发，指导新材料的研发与应用等。
三、化学键与分子间作用力1. 离子键：由阳离子和阴离子通过静电作用形成的化学键。
离子键的强弱与离子半径和离子电荷有关。
2. 共价键：原子之间通过共用电子对形成的化学键。
根据共用电子对的偏移程度，可分为极性共价键和非极性共价键。
3. 金属键：金属原子之间通过自由电子形成的化学键。
金属键的强弱与金属原子的半径和价电子数有关。
4. 分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力和氢键等。
范德华力主要与分子之间的距离和分子极性有关，氢键则与分子之间的特殊结构有关。
新教材人教版高中化学选择性必修3第一章有机化合物的结构特点与研究方法 知识点考点归纳总结
第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点............................................................................................ - 1 - 第1课时有机化合物的分类方法.............................................................................. - 1 -第2课时有机化合物中的共价键和同分异构现象.................................................. - 5 - 第二节研究有机化合物的一般方法.................................................................................... - 8 - 第1课时有机物的分离、提纯和确定实验式.......................................................... - 8 -第2课时有机物分子式与分子结构的确定............................................................ - 12 - 章末总结 ............................................................................................................................... - 15 -第一节有机化合物的结构特点第1课时有机化合物的分类方法一、依据碳骨架分类1．脂肪烃一般包括烷烃、烯烃和炔烃。
2．环状化合物这类有机化合物分子中含有由碳原子构成的环状结构。
(1)脂环化合物：分子中含有碳环(非苯环)的化合物。
化学选修三第一章知识点小结汇编
选修三第一章知识点小结一、核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______相同，不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、电子云：电子云表示的是原子核外电子的出现在核外某空间的___________，将其中_____的区域圈出来所绘制的图形为______________。
s能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，因此各个能层的s能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；p能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有___个空间取向，因此各个能层的p能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；d能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有____个空间取向，因此各个能层的d能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；f能级的电子云轮廓图有____个空间取向，因此各个能级的f能级均有____条轨道。
同一能层的同一能级中，几个轨道之间能量_______。
4、能级组：各一个能级组从____开始，按照________________________顺序排列，以____结束。
二、核外电子排布的规律：1、构造原理：原子核外的电子排布遵循能量最低原理，电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。
2、泡利不相容原理和洪特规则：（1）____________：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______（2）____________：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。
高中化学选修3第一章总结
③ 同一原子的逐级电离能依次__增___大______；
④同一原子的电离能出现剧烈变化时说明_易__形__成__+_n_价__离__子。而不 易形成+（n+1）离子
4..电负性：
①概念：电负性是用来描述不同元素的原子对键__合__电__子_____的 _吸__引__力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越 _大_____。
②变化规律： A．同一周期的电负性从左到右_逐__渐__变__大_________；
B．同一主族的电负性从上到下_逐__渐__变__小_________；
质 元素周期律 电离能 、电负性
一.核外电子排布：
1、 能层：原子核外电子按能量大小分层排布，从内到 外分别为K、L、M、N、O、P、Q七层，能量依次
增___大__。各能层所能容纳的电子个数为 2n2 (n为
能层序数)。
2、 能级：各能层电子的能量_不__相___同_（填“相同”或
“不相同”），不同能量的电子按能量高低分别排布 在s、p、d、f能级上，各能层的能级个数与
f区：锕系和镧系
ds区：_____I_B__、__I_I_B________________
以上5个区中，全部为金属元素的区是
___________d_、__d_s_、__f_______________
四.元素周期律
1. 同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7（氟、氧例外） 最低负价：-4递增到-1（金属除外） 最高正价+|负价|=8
化学选修三知识点总结
高中化学选修3知识点全部归纳（物质得结构与性质）▼第一章原子结构与性质、一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）得含义、1、电子云：用小黑点得疏密来描述电子在原子核外空间出现得机会大小所得得图形叫电子云图、离核越近，电子出现得机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现得机会小，电子云密度越小、电子层（能层）：根据电子得能量差异与主要运动区域得不同，核外电子分别处于不同得电子层、原子由里向外对应得电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层得原子核外电子，也可以在不同类型得原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状得轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道与f轨道较复杂、各轨道得伸展方向个数依次为1、3、5、7、2、(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循得原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子得排布、(1)、原子核外电子得运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)与自旋方向来进行描述、在含有多个核外电子得原子中，不存在运动状态完全相同得两个电子、(2)、原子核外电子排布原理、①、能量最低原理:电子先占据能量低得轨道，再依次进入能量高得轨道、②、泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同得电子、③、洪特规则:在能量相同得轨道上排布时，电子尽可能分占不同得轨道，且自旋状态相同、洪特规则得特例:在等价轨道得全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)得状态，具有较低得能量与较大得稳定性、如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1、(3)、掌握能级交错图与1-36号元素得核外电子排布式、①根据构造原理，基态原子核外电子得排布遵循图⑴箭头所示得顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量得差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。
(完整版)人教版高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质课标要求1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
要点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理 现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
(完整版)化学选修三第一章知识点
一、原子结构1.原子的组成:原子核、核外电子2.原子的特点：原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度非常大3.核外电子排布规律（1）能量最低原理（2）每一层最多容纳电子数：2n2个（3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个二、能层与能级能量最低原理:原子的电子排布遵循能使整个原子的能量处于最低状态基态原子:处于最低能量的原子1.能层:核外电子的能量是不同的,按电子能量差异，可以将核外电子分成不同的能层——电子层同一能层的电子，能量也可能不同，还可以分成不同能级能级数2.能级：s、p、d、f ····以s、p、d、f ····排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7、······的二倍。
能级数=能层序数(n)三、构造原理1.电子排布式Na：1s22s22p63s1试书写N、Cl、K、26Fe原子的核外电子排布式注意：Cr：1s22s22p63s23p63d54s124Cu：1s22s22p63s23p263d104s129离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原则无关1)、能量最低原理2）、每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子，且自旋方向__相反____（泡利不相容原理）3）、当电子排布在同一能级时，总是__首先单独占一个轨道__，而且自旋方向_相同__。
（洪特规则）4)、补充规则：全充满（p6，d10，f14）和半充满（p3，d5，f7）更稳定2.简化电子排布式15P:[Ne]3s23p3（表示内层电子与Ne相同。
与上层稀有气体的核外电子排布相同）29Cu:[Ar] 3d104s13.外围电子(价电子)价电子层：电子数在化学反应中可发生变化的能级主族元素的性质由最外层电子决定过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定四、电子云与原子轨道1、电子云：电子在原子核外出现的概率分布图2.原子轨道：s、p、d、f电子轨道形状3.原子的电子排布图练习C N O 的电子排布图五、能量最低原理、基态与激发态、光谱基态原子:处于最低能量的原子(稳定)激发态原子:基态原子的电子吸收能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量，表现为光的形式得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
化学选修三第一章归纳总结带配套练习题
化学选修三第一章归纳总结带配套练习题选修三第一章知识点小结一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数spdf4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n一二三四五…n 符号K……能级1s………原子轨道1………最多容纳电子数2 2•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、••基态：处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。
（1）激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。
（2）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。
（3）3.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式A．电子排布遵循构造原理。
B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
如钪(Sc)的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，而不能写成1s22s22p63s23p64s23d1。
练习。
写出下列元素的原子核外电子排布式：AlCuCr（2）简化电子排布式如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1练习。
化学选修三第一章知识点小结
化学选修三第一章知识点小结化学选修三第一章知识点小结选修三第一章知识点小结一、核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______相同，不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、电子云：电子云表示的是原子核外电子的出现在核外某空间的___________，将其中_____的区域圈出来所绘制的图形为______________。
s能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，因此各个能层的s能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；p能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有___个空间取向，因此各个能层的p能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；d能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有____个空间取向，因此各个能层的d能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；f能级的电子云轮廓图有____个空间取向，因此各个能级的f能级均有____条轨道。
同一能层的同一能级中，几个轨道之间能量_______。
4、能级组：各一个能级组从____开始，按照________________________顺序排列，以____结束。
二、核外电子排布的规律：1、构造原理：原子核外的电子排布遵循能量最低原理，电子的排布先后顺序为：1s____________________________________________________________ ___。
2、泡利不相容原理和洪特规则：（1）____________：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。
化学选修三知识点总结
化学选修三知识点总结第一章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率是指化学反应中物质转化的快慢程度。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂等。
其中，温度的升高会加快反应速率，浓度的增加也会提高反应速率。
催化剂可以降低反应活化能，从而加快反应速率。
化学平衡是指反应物与生成物浓度之间达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。
在化学平衡中，正向反应和逆向反应速率相等，但反应物和生成物浓度并不相等。
化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度等条件来调节。
第二章：溶液的性质与溶解平衡溶液是由溶剂和溶质组成的一种混合物。
溶液的性质包括浓度、溶解度和溶液的物理性质等。
浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
溶解平衡是指溶质在溶剂中溶解和析出之间达到动态平衡的状态。
溶解平衡可以通过溶解度积来描述。
溶解度积是溶解度与溶剂浓度的乘积，当溶解度积大于溶解度时，溶液呈饱和状态；当溶解度积小于溶解度时，溶液呈不饱和状态；当溶解度积等于溶解度时，溶液呈临界饱和状态。
第三章：酸碱平衡与溶液的pH值酸碱平衡是指酸和碱在溶液中发生反应生成盐和水的化学反应。
酸的特征是能够释放出H+离子，碱的特征是能够释放出OH-离子。
酸碱反应的平衡可以通过酸碱中和反应来描述。
溶液的pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示溶液中的氢离子浓度。
pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。
总结：化学选修三涵盖了化学反应速率与化学平衡、溶液的性质与溶解平衡、酸碱平衡与溶液的pH值等知识点。
理解这些知识对于深入了解化学反应和溶液的性质具有重要意义。
通过掌握化学反应速率与化学平衡的关系、溶液的浓度和溶解度的计算、酸碱反应和溶液的pH值的计算等内容，可以更好地理解和解释化学现象，为实验设计和控制提供指导。
在学习过程中，需要注意理论与实践的结合，通过实验验证理论，加深对化学知识的理解。
人教版高中化学选修三第一章知识点汇总
人教版高中化学选修三第一章知识点汇总第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli ）原理。
洪特规则（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund ）规则。
比如，p3的轨道式为 或， 而不是 。
特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4. 基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K ：1s22s22p63s23p64s1。
化学选修三,人教版知识点总结材料
选修三知识点第一章原子结构与性质1能级与能层⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
③外围电子排布式（价电子排布式）(2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分（原子实）或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。
但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
完整版)化学选修三知识点总结
完整版)化学选修三知识点总结化学选修三知识点总结第一章：原子结构与性质一、电子云、电子层、原子轨道的含义电子云是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形。
离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
电子层（能层）是根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层。
原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q。
原子轨道（能级即亚层）是处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f 表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。
各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.二、构造原理和能级交错图多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理可以用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述。
在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
原子核外电子排布原理包括能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
能量最低原理是指电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。
泡利不相容原理是指每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。
洪特规则是在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例是在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p、d、f)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。
能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式可以用来掌握能级的分布和元素的核外电子排布顺序。
三、元素电离能和元素电负性第一电离能是气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量。
常用符号I1表示，单位为kJ/mol。
原子核外电子排布的周期性可以用元素周期表来表示。
元素电离能和元素电负性都具有周期性，具体可以参考元素周期表。
人教版高中化学选修三知识点汇总
化学选修3知识点总结第一章原子结构与性质一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。
2.电子层(能层)：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q。
3.原子轨道(能级即亚层)：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p 轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。
二、(构造原理)了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布。
1.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。
2.原子核外电子排布原理①能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道。
②泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子。
③洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。
洪特规则的特例：在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性，如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s13.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循的顺序：1s2s2p 3s3p4s3d4p5s4d5p基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
三、元素周期律1.周期表中的5个区：s、p、d、ds、f2.外围电子-——价电子s与p区-——最外层上的电子d与ds区——最高能级组上的电子S区：ns1～2P区：n s2n p1～6d区：(n－1)d1～10n s1～2ds区：(n－1)d10n s1～2 3.第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。
化学(选修3)第一章重点整理
金属
非金属
五、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与__右_下__方____的 主族元素的电负性接近，有些性质相似，被称为 “对角线规则”。 如：
例1 写出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素原子的电 子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。 13Al：____________________________ 24Cr： __________________________________________ 26Fe： ___________________________________________
A．②③④
B．①④
C．③④
D．①②③
电离能的有关规律及其应用
1．电离能的有关规律 (1)第一电离能 ①每个周期的第一种元素(氢和碱金属)第一电离 能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大， 同周期中从左到右元素的第一电离能呈增大的趋 势。 ②同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减 小。
(2)逐级电离能 ①原子的逐级电离能越来越大。 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离 能较小，以后再失去的电子都是能量较低的电子， 所需要吸收的能量多；同时，失去电子后离子所 带正电荷对电子的吸引更强，从而电离能越来越 大。
3．按能量由低到高的顺序排列，正确 的一组是（ C）
A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
第二节 原子结构与元素的性 质
一、元素周期系 1．碱金属元素基态原子的电子排布
碱
原周
金属 子序数 期
锂
3
二
钠
11 三
基态原子的电子 排布式
_____________________________ 33As： ___________________________________________
高中化学选修3知识点图示大全
高中化学选修3知识点图示大全第一章原子结构与性质一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律（1）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（2）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。
比如，p3的轨道式为或，而不是。
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
(2)电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.原子的电子构型与周期的关系(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
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选修三第一章知识点小结
一、核外电子排布：
1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、
____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______相同，不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各
能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、电子云：电子云表示的是原子核外电子的出现在核外某空间的___________，将其中_____的区域圈出来
所绘制的图形为______________。
s能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，因此各个能层的s能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；
p能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有___个空间取向，因此各个能层的p能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；
d能级的电子云轮廓图为_____形，_____方向性，有____个空间取向，因此各个能层的d能级均有____条轨道，最多能容纳_____个电子；
f能级的电子云轮廓图有____个空间取向，因此各个能级的f能级均有____条轨道。
同一能层的同一能级中，几个轨道之间能量_______。
4、能级组：各一个能级组从____开始，按照________________________顺序排列，以____结束。
二、核外电子排布的规律：
1、构造原理：原子核外的电子排布遵循能量最低原理，电子的排布先后顺序为：
1s_______________________________________________________________。
2、泡利不相容原理和洪特规则：
（1）____________：在一个原子轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______
（2）____________：基态原子中的电子优先_______占据一个轨道，且自旋_______。
如np3应表示为：
3、原子光谱：
（1）基态：处于____________的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合______________。
（2）激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。
（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到______光谱；当电子跃迁回基态时_____能量，得到______光谱。
【练习】
下列基态原子核外各电子排布中，违反了哪些原子或规则？正确的排布如何？
A.硼：1s22s3
B.氮：1s22s22p x22p y1
C.铍：1s22p2
D.铜：【Ar】3d94s2
3、几个重要的电子排布式以及电子排布图：
三、核外电子排布与周期、族的关系：
1、与周期的关系：
（1）周期数＝________________。
外围电子排布为3d104s2的原子位于周期表的_______周期。
（2）每周期元素核外电子排布，以_______开始，_______结束，每周期的元素个数＝______________，依次为_____、_____、______、______、______、______、______；每周期结束的稀有元素的原
子序数分别为______、______、______、______、______、______、______。
2、与族的关系：
（1）主族、0族元素外围电子排布：________________，外围电子总数＝_____________
（2）过渡元素外围电子排布：_________________
其中，ⅢB~ⅦB族：外围电子总数＝_____________
Ⅷ族、ⅠB、ⅡB族：外围电子总数＝_____________。
3、元素周期表的分区：
除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个区，按此原则共分为____个区请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：
s区：____________________________
p区：____________________________
d区：____________________________
f区：____________________________
ds区：____________________________
以上5个区中，全部为金属元素的区是_________________________________
【练习】
1、不查表，请写出下列元素的价电子排布式，原子序数，以及位于周期表哪个区。
第三周期ⅦA族：____________________________________________________
第四周期ⅢB族：____________________________________________________
第五周期ⅠB族：____________________________________________________
2、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。
24号元素：__________________________________________________
28号元素：__________________________________________________
47号元素：__________________________________________________
35号元素：__________________________________________________
四、元素周期律
1、原子半径：
原子半径的大小取决于两个因素：_________________________和____________________________。
同周期原子半径从左到右依次_____________；同主族原子半径从上到下依次____________。
2、电离能：
_______________原子失去一个电子转化为___________正离子所需要的________能量叫做___________。
电离能的变化规律：
（1）同一周期的电离能从左到右________________，在________________________出现反常；
（2）同一主族的电离能从上到下________________；
（3）同一原子的逐级电离能依次___________；
（4）同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出现_____________。
3、电负性：
电负性是用来描述不同元素对___________的_____力的大小，电负性越大，______力越______。
电负性的变化规律：
（1）同一周期的电离能从左到右________________；
（2）同一主族的电离能从上到下________________；
（3）电负性的大小可以用作判断a._________________________________________________
b._________________________________________________
c._________________________________________________
4、对角线规则：
周期表中第二和第三周期处于______和______位置的三组元素（_____和_____、_____和_____、_____和_____、），由于__________相似，单质以及化合物的性质是相似的，请写出下列物质反应的方程式：
（1）Li和Mg：
a.与水反应：________________________________、__________________________________
b.在空气中点燃：_______________________________、_______________________________
c.碳酸盐分解：________________________________、________________________________
（2）Be和Al：
a. 与酸反应：________________________________、__________________________________
b.与碱反应：_______________________________、_______________________________
c.氢氧化物与酸：________________________________、________________________________
d. 氢氧化物与碱：________________________________、________________________________
e．AlCl3和BeCl2都是___________化合物
（3）B和Si：
a.B和Si都是常见的___________；
b.与NaOH反应：_______________________________、_______________________________
c.二者的最高价氧化物的水化物_______和_________都是_____酸。
d.。