水解离子方程式的书写

（阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为1）
S2– + H2O HS – +H2O
HS – + OH – H2S+ OH –
4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
Al3+ + 3 H2O
Al(OH)3 + 3H+
四、盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
化学方程式： CH3COONa + H2O 离子方程式：CH3COO
水解的特点： 水解 ⑴ 可逆： 盐 + 水
中和
酸+碱
△ H＞ 0
⑵ 吸热，有弱酸或弱碱生成，溶质微粒种数增多
CH3COO - + H2O 1
CH3COOH + OH- 吸热 2
（3） 一般很微弱,水解平衡（动态）
四、盐类水解方程式的书写： 1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物 （如NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
Байду номын сангаас
S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH或只写S2-+H2O HS-+OH-
【板书设计】
四、盐类水解方程式的书写：
1. 先找“弱”离子。
2. 一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ”； 不写“ == ”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如 NH3· H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。 3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
（阴离子带几个电荷就要水解几部，水的系数为1） 4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。 5.弱酸弱碱盐“双水解” a、一般双水解，用 b、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3· H2O
2、“完全双水解”的，用“ == ”、“↑”、 “ 3↓ +”。 –
Al
+ 3HCO3
Al(OH)3 + 3CO2
双弱 常见“完全双水解”的弱离子组合—— 能生成沉淀
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与AlO2–、 SiO32–
离子方程式：CO3 2– +
？
Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。
（三）多元弱碱强酸盐水解 如：CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
Cu2+ + 2H2O Al 3+ + 3H2O
Cu(OH)2 + 2H+ Al(OH)3 + 3H+
(NH4)2CO3 、CH3COONH4 （四）弱酸弱碱盐“双水解 ” 1、一般双水解，如：CH3COONH4
2.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式 的是（ A ） A. NH4++H2O NH３· H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH CH3COO-+H2O E.Fe3+＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋
【当堂训练】
1.下列变化不属于水解反应的是（ A） ①NH3＋H2O NH4＋＋OH－； ②HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－； ③AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－ ④Al3++3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑； ⑤HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－； ⑥NH4＋＋2H2O NH3· H 2O ＋ H 3O + 。 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③
2Al(OH)3 + 3CO2
2Al3+ + 3CO32– + 3H2O
2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O
2Al(OH)3 + 3H2S
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接， 且标上“ ”、“ ”符号(用电荷守恒和原子个数守恒配平） 。
注意：不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解。 ①Cu2+与S2-发生复习分解反应，生成CuS沉淀。 ②若离子间能发生氧化还原反应，要优先考虑氧化还 原反应，如Fe3+与S2-、HS-
–
CH3COOH + NaOH
+ H2O
CH3COOH + OH–
化学方程式： NaF + H2O 离子方程式：
HF + NaOH
F– + H2O H2O HCO3 – + H2O
HF + OH– HCO3 – + OH – (主) H2CO3 + OH – (次)
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3、 Na3PO4