高二化学金属元素及其化合物练习题
新高二化学测试卷-铁、钠、铝及其化合物
新高二化学测试卷-《铁、钠、铝及其化合物》常见元素的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，K-39，S-32，Cl-35.5，Fe-56；一、单选题（共20题，每题2分，共40分）1.下列关于金属材料的说法不正确的是（A）A.不锈钢属于化合物B.钢是用量最大、用途最广的合金C.铝制饮料罐应回收利用D.青铜是铜合金中的一种【解析】A. 不锈钢属于合金，合金属于混合物，故A错误B. 钢属于铁合金，目前是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C. 回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D. 青铜是铜合金中的一种，还有黄铜、白铜等铜合金，故D正确；故选A。
2.下列化学试剂的保存方法不正确的是（ D ）A.金属钠保存在煤油中B.氯水保存在棕色瓶中C.氢氟酸保存在塑料瓶中D.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中【解析】A．金属钠容易被氧化，其密度大于煤油，且不与煤油反应，保存在煤油中可以隔绝空气，故A 正确；B．氯水中HClO见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故B正确；C．HF可以和SiO2反应从而腐蚀玻璃，所以不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，故C正确；D．NaOH可以能与玻璃塞中的二氧化硅反应而黏住，所以不能用玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，可以使用橡胶塞的试剂瓶，故D错误；故答案为D。
3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（D ）A.小苏打-Na2CO3B.铁红-Fe3O4C.明矾-Al2(SO4)3D.烧碱-NaOH【解析】A．小苏打是NaHCO3的俗称，Na2CO3俗称纯碱、苏打，故A错误；B．铁红是Fe2O3的俗称，Fe3O4的俗称是磁铁，故B错误；C．明矾是KAl(SO4)2•12H2O，故C错误；D．NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠，故D正确；故答案为D。
4.下列转化过程不能一步实现的是（ B ）A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlCl3D.Al→NaAlO2【解析】A、Al(OH)3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；B、氧化铝不溶于水，不能一步转化生成Al(OH)3，B正确；C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；答案选B。
高中化学元素及其化合物测试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 一、选择题（每小题4分，共44分）1．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性2．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是:A、Na2OB、AlCl3C、FeCl2D、SiO23．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤5．下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜8.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是()A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2D．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)29、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10、下列叙述错误的是()A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI二、填空题（共4个小题，共56分）12、（13分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E 的化合物来制备E单质。
高中化学金属及其化合物经典练习题专题训练(含答案)
高中化学金属及其化合物经典题型训练姓名班级学号—得分说明：1、本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100 分。
考试时间90分钟。
2、考生请将第I卷选择题的正确选项填在答题框内，第II卷直接答在试卷±O考试结束后，只收第II卷第I卷（选择题）1.将金属钠投入到CuCk溶液中，产物是（）A. NaOH 和 H?B. Cu （OH） 2、NaCl 和 H2C. Cu 和 NaClD. NaCk Cu （OH） 2 和 HCI2. a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe% Ak Mg五种金属中的一种.已知（1） a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d （3） c与强碱反应放出气体（4） c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此判断a、b、c、d、e依次为（）A. Fe、Cu、AL Na、MgB. Mg、Cu、Al、Na、FeC. Al、Cu、Mg、Na、FeD. Mg、Na、Al、Cu、Fe3.下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是（)A. AI2O3B. Na2OC. Mg3N2D. FeClz4、如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属.可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象5将Na投入FeCb溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀，有气泡产生C.有铁生成D.无变化6.下列有关NaHCO,和Na2c。
3性质的比较中，正确的是（）B.常温时在水中的溶解度：Na2co3VA.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3NaHCO3C.等质量的NaHCCh和Na2c。
3与足量稀D.等物质的量的NaHCCh和Na2c与盐酸反应产生C02的量：Na2co3V 足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02NaHCO3多7.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A. AI-AI2O3-AI （OH） 3-NaAlO2B. S-SO3-H2sO4C. Cu-CuO-Cu （OH） 2-CuSO4D. Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH8.下列有关NaHCCh与Na2cO3的说法中，正确的是（）A.分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCCh8.分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCChC.分别与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO?的速率：Na2CO3<NaHCO3D.二者在一定条件下不能相互转化9.下列说法正确的是（）A.Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B.Mg （OH） 2 碱性比 Ca （OH） 2 强C.元素周期表中有7个主族，7个副族，1个。
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)3
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题（含答案和解析)3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．某化学兴趣小组为探究某镁铝合金的组成，取15 g 该镁铝合金的样品加入到足量稀硫酸中，充分反应后产生标准状况下15.68 L 的H 2，则该合金中Al 的质量分数为( ) A ．28%B ．36%C ．64%D ．72%【答案】B【解析】【详解】设该合金样品中Mg 、Al 的物质的量分别为x mol 、y mol ，则24x ＋27y ＝15 ①；根据Mg ＋H 2SO 4=MgSO 4＋H 2↑、2Al ＋3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3＋3H 2↑，可知x ＋32y ＝15.6822.4 ②，联立①、②为方程组，解得x ＝0.4，y ＝0.2；则合金中Al 的质量分数为10.2mol 27g?mol 15g-⨯×100%＝36%，故选B 。
2．将0.5 mol 钠、0.5 mol 镁分别放入20 mL 1 mol·L －1的盐酸中，下列说法正确的是( ) A ．钠与盐酸反应比镁剧烈B ．镁与盐酸反应比钠剧烈C ．反应结束时钠、镁都有剩余D ．反应结束时产生的气体一样多【答案】A【解析】【详解】A. 钠比镁活泼，故钠与盐酸反应比镁剧烈，A 正确；B. 镁与盐酸反应没有钠剧烈，B 不正确；C. 22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，盐酸中氢离子的物质的量为0.02L×1 mol·L －1=0.02mol ，只能溶解0.01mol 镁，故反应结束时镁都有剩余，而钠可以与水反应，故钠无剩余，C不正确；D. 反应结束时，钠产生0.25molH2，而镁只能产生0.01mol H2，故两者产生的气体不一样多，D不正确。
答案选A。
3．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B．NaHCO3比Na2CO3稳定C．石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反应D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水，选项A正确；B、Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热至270℃就完全分解，选项B错误；C、石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，选项C错误；D、由方程式Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1，选项D错误。
高中化学金属及其化合物练习题
金属及其化合物是化学的学习的重要内容，也是高考的考点，下面本人的本人将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学金属及其化合物的练习题和答案一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45 分)1. 欲观察H2 燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )A. 钠玻璃B. 钾玻璃C.铜管D.石英玻璃解析：钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2 燃烧火焰颜色的观察。
答案：D2. 下列金属需密封保存的是( )A. NaB.MgC.AlD.Cu解析：Mg、Al 在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属;Cu 性质不活泼，所以均不用密封保存。
钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。
故正确答案为A。
答案：A3. 下列关于合金的叙述中正确的是( )A. 合金是由两种或多种金属熔合而成的B. 日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C. 合金在任何情况都比单一金属性能优良D. 商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的［解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的， A 项错误; 在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制成的，只有B正确。
答案：B4. 小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是( )A. Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe(OH)2解析：小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与02化合生成Fe3O4答案：A5. 下列说法正确的是( )A. 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B .铜的导电能力不如铝C. 铝是地壳中含量最多的金属元素D. 铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼解析：A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。
高中化学金属及其化合物单元测试精选100题(含答案和解析)1
D 项、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故 D 错误；
故选 B。
3．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．金属单质在氧化还原反应中常作还原剂
B．金属在加热条件下都易与氧气反应
C．加热条件下铜与硫蒸气反应生成硫化铜
D．铁丝能在氯气中燃烧生成氯化亚铁
【答案】A
【解析】
【详解】
A、金属元素的最低价为 0 价，金属单质在氧化还原反应中化合价升高，作还原剂，故
B. Ba(OH)2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 B 错误； C. 盐酸是酸，与 Al3+不反应，故 C 错误；
D. 氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故 D 正确。
10．下列物质既可以由单质与氯气直接化合得到，又可以由单质与盐酸反应得到的是
（）
A．NaCl 【答案】A
B．FeCl2
11．2005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有
效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS2＋7O2 2MoO3＋4SO2；
②MoO3＋2NH3·H2O====（NH4）2MoO4＋H2O；③（NH4）2MoO4＋2HCl====H2MoO4↓
＋2NH4Cl；④H2MoO4
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．盐酸
D．氨水
【答案】D
【解析】
【分析】
Al3+转化为不溶于水的物质是 Al（OH）3，Al（OH）3 具有两性，既能和强酸反应又
试卷第 4页，总 79页
能和强碱反应，要使 Al2（SO4）3 溶液中的 Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱， 只能是弱碱。 【详解】 A. NaOH 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故 A 错误；
专题四 金属元素及其化合物-备战2024年高中学业水平考试化学真题分类汇编(新教材通用)(解析版)
专题四金属元素及其化合物考点01钠及其化合物考点02铁及其化合物考点03金属材料铝及其化合物考点01钠及其化合物一、单选题1．（2023年湖北省普通高中学业水平合格性考试）常温下，将一小块下列金属投入盛有水的烧杯中，有气体产生的是A．Na B．Al C．Fe D．Cu【答案】A【解析】Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，有气体产生，故选A。
2．（2023年云南普通高中学业水平考试）下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A．钠很软，能用小刀切割B．Na2O2可作供氧剂C．Na元素的焰色呈黄色D．钠着火时，可用水灭火【答案】D【解析】A．钠很软，将钠分成若干小块时，可用小刀切割，A正确；B．常温下，Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2，所以可作供氧剂，B正确；C．含Na元素的物质燃烧时，会产生黄色火焰，所以钠元素的焰色呈黄色，C正确；D．钠在常温下就能与水剧烈反应，所以钠着火时，不能用水灭火，D错误；故选D。
3．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平合格性考试）下列有关钠及其化合物的叙述错误．．的是A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解C ．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火D ．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源【答案】A 【解析】A ．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g ，为可溶性白色粉末，A 错误；B ．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B 正确；C ．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C 正确；D ．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D 正确；故答案选A 。
4．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列钠的化合物中，可在呼吸面具中作为氧气来源的是A ．22Na O B ．NaCl C ．NaOH D ．24Na SO 【答案】A【解析】过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常在呼吸面具中作为氧气来源，故选A 。
2020学年高中化学第三章金属及其化合物综合训练(含解析)新人教版必修1(2021-2022学年)
金属及其化合物一、选择题1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V）与时间(ｔ)关系如图．反应中镁和铝的( )A．物质的量之比为3∶2B.质量之比为３∶2Ｃ．摩尔质量之比为2∶３Ｄ．反应所用时间之比为３∶2答案A解析由图示可知Ｍg、Aｌ与过量稀硫酸产生的Ｈ2一样多,则据参加反应时Mg~H2，２Ａl～３Ｈ2可知,Mg、Ａl的物质的量之比为3∶２,A正确;其质量比为(3×24)∶(２×27)＝4∶３，B错误;Mg与Ａl的摩尔质量与反应消耗量无关,恒为24∶２7=8∶9，C错误；由图示知Mg、Aｌ与稀硫酸反应所用时间比为2∶3，D错误。
2.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是（)A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢D．用碱水洗涤答案B解析铝能与酸反应，故A错误;铝与热水不反应，所以B正确；铝制品表面有一层致密的氧化薄膜可以起到保护作用,若用金属丝擦表面污垢，会破坏保护膜,故C错误;金属铝能与碱反应，故D错误。
3．除去镁粉中的少量铝粉时，可选用的溶液是（)A．盐酸 B.硫酸镁ﻬC．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液答案 D解析利用镁和铝的性质差异,铝与NaＯH溶液反应,镁与ＮaOH溶液不反应，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉。
4.(双选）下列关于金属的说法中正确的是（ )Ａ．金属在常温下都能与氧气反应Ｂ．常温下,与氧气反应的金属均可形成致密的氧化膜，阻止金属继续被氧化C．根据金属与水反应的难易程度可以比较一些金属的活动性D.金属活动性顺序中,排在氢之前的金属与盐酸都能发生置换反应答案 CD解析金、铂性质非常稳定，不能与氧气反应,Ａ项不正确；像铁这类金属形成的氧化膜疏松，B 项不正确;能够与水反应的金属,反应越容易进行,表示金属的活动性越强,C项正确；活泼金属均能与盐酸发生置换反应产生H2,D项正确。
5．下列反应没有氢气生成的是（ )A.单质钠投入水中B.铝投入到氢氧化钠溶液中C.氧化钠投入水中D.往铁粉中通入水蒸气,并高温加热答案C解析A项，发生反应2Na＋２H２O＝=＝2ＮaOＨ＋Ｈ2↑;Ｂ项，发生反应２Al+2NａOＨ＋２H２O=＝=２ＮaAlO２＋3H2↑;C项,Ｎa2O与Ｈ2O反应生成NａOＨ；D项,发生反应3Fe＋４Ｈ2O(g）错误!Fｅ3O4＋4Ｈ２。
人教版高中化学必修1第三章《金属及其化合物》检测题含答案
《金属及其化合物》检测题一、单选题1．下列反应能生成三价铁的是A．铁丝在硫蒸气中燃烧B．铁与硫酸铜溶液反应C．铁在氯气中燃烧D．铁与稀硫酸溶液反应2．金属铁在氧气中燃烧，实验现象是A．产生苍白色火焰 B．产生淡黄色火焰C．出现火星四射 D．产生耀眼白光3．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是（）A．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D．港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能4．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂5．关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体6．现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5mol·L－1的硫酸溶液40mL时，恰好完全溶解。
若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）A．0.8g B．1.6mg C．(2m－3.2)g D．(2m－1.6)g7．下列描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光1C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落D．钠常常保存在石蜡油或煤油中8．有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁 > 生铁B．密度：硝基苯 > 水C．热稳定性：小苏打 < 苏打D．碳碳键键长：乙烯 > 苯9．下图是探究金属化学性质的四个实验，有关叙述不正确的是（）A．由①和②可以得出金属活动性：Zn＞FeB．由③和④可以得出金属活动性：Fe＞Cu＞AgC．③中铜丝表面有银白色物质析出，溶液变成蓝色D．②中反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑10．设N A为阿伏加德罗常数的值。
高二化学金属元素及其化合物练习题
知识改变命运金属元素及其化合物1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol ，水的质量为100 g 。
下列说法正确的是( )A ．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B ．甲反应的离子方程式为：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．丙充分反应，能产生0.05 mol O 2，电子转移0.1 molD ．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w 1、w 2、w 3，则：2w 1＝w 2＝w 3解析：乙不是氧化还原反应，A 不正确；B 项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D 项中所得溶液质量分数的关系为2w 1>w 2＝w 3，不正确。
答案：C2．(2011·舟山三模)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是()A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：A项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯△2NaCl，生气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2Na＋Cl2=====成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2会使淀粉变蓝。
答案：A3．(2011·福州二模)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。
上海高二化学8 金属及其化合物单元练习(学生版)
第8章单元练习基础题1、2、4、5、6、10、12、17、18、19灵活题3、7、8、9、11、13、14、15、16、20、21、22一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.下列有关金属的说法中不正确．．．的是()。
A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属D.人体缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血2.下列有关物质的性质及应用的说法正确的是()。
A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性,后者表现出漂白性3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()。
A.过量的铁投入一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2~3滴即可D.将FeO分别投入稀H2SO4和稀HNO3中,均得到浅绿色溶液4.将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中,微热,充分反应后过滤,弃去滤渣,滤液中金属阳离子的情况不可能．．．是()。
A.只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B.只含Zn2+C.只含Fe2+、Zn2+D.只含Cu2+、Fe3+、Zn2+5.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O。
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确．．．的是()。
高二化学竞赛——金属及其化合物练习
高二化学竞赛——金属及其化合物1.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是（）A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体2.金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体 (标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的物质的量之比为（） A.1∶1∶1 .2∶1∶1 C.1∶1∶2 D.3∶1∶23. 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算4.Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固体物质不可能是( ) A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O2、NaOH 5．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况）。
反应消耗的HNO3物质的量可能是（）A．1.6×10-3mol B．2.O×10-3mol C．2.2×10-3mol D．2.4×10-3mol6.某容器中通入V LCO2,再加入少量Na2O2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是（） A.(V-W)L B.2(V-W)L C.(2V-W)L D.2WL7.某无色溶液中,可能含有Na2CO3,MgCl2,NaHCO3,BaCl2中的一种或几种,取样后向其中滴加NaOH溶液,溶液中出现沉淀;另取样加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体.据此分析,下列判断中正确的是（）①肯定有BaCl2; ②肯定有MgCl2; ③肯定有NaHCO3;④肯定有Na2CO3;⑤肯定没有MgCl2. A．①②③B．②④C．①③D．①③⑤8.pH=3的CH3COOH、H2SO4、HNO3、HCl溶液中,分别加入足量的Zn粉,当三种溶液的体积相同时,下列说法正确的是（） A．CH3COOH放出的H2最多B．HNO3中放出的H2最多 C．H2SO4放出的H2最多 D．HCl,HNO3放出的H2最多9.已知Cu2O在酸性条件下可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu.若检验用H2还原CuO所得红色物质中是否含Cu2O,应选用的试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．稀硝酸 C．稀硫酸D．浓硝酸10.硝酸亚铁溶液呈浅绿色,在该溶液中滴加浓盐酸,下列叙述正确的是（）A.溶液颜色逐渐变浅B.浅绿色逐渐变深C.溶液颜色由浅绿变棕黄D.溶液颜色不会发生变化11.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（）（双选题）A.有白色沉淀生成B.有红棕色沉淀生成C.没有沉淀生成D.有无色气体产生12.将含有A+,B2+,C3+三种金属离子的溶液进行实验,符合下列实验结果的离子组是（）A．Ag+, Cu2+, Al3+ B．K+, Mg2+, Fe3+ C．Ag+, Ba2+, Fe3+ D．Ag+, Fe2+, Al3+ 13.取相同体积的KI,Na2S和FeBr2溶液,分别通入适量的Cl2,当反应恰好完成时,三种溶液消耗Cl2的体积相同(同温同压).则KI,Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:2:3 B．1:1:2 C．2:1:3 D．6:3:214．下列物质相互混合后，向所得的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液立即变成红色的是（） A.铁屑和氯化铜溶液 B.氯化钠溶液和硫酸铁溶液C.铁屑和过量的稀硫酸D.过量的铁屑与氯化铁溶液15．已知：金属Al能与某些金属氧化物在加热的条件下能生成另一种金属单质和Al2O3。
高中化学 金属元素及其化合物 练习题(含答案)
原创化学专题卷专题九金属元素及其化合物考点金属综合 (2、5、8 、13、26)考点29 钠及其重要化合物(1、3、4、6、7 )考点30 铁及其重要化合物(16-24 28-29)考点31 铝及其重要化合物(9-12 14-15 27 ) 铜及其重要化合物（25）考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.关于钠的描述正确的是( )①钠在自然界既有游离态又有化合态②钠的密度比煤油的大Na O③钠在空气中燃烧，主要产物是22④金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳CuCl溶液中置换出铜⑥钠比铜活泼，因而钠可以从2⑦某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定只含钠元素A.①③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤D.全部2.下列实验现象描述错误．．的是( )生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液后变为红褐色钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为D 加热放在坩埚中的小块钠黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. AB. BC. CD. DNa O的混合物与足量的水反应，得到0.36 g混合气体，将混合气体用电3.将2.48 g Na和22Na O的质量之比为()火花引燃恰好完全反应，则Na与22A．2∶1 B．46∶39 C．23∶39 D．23∶784.下列叙述正确的个数是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀A．2个B．3个C．4个D．5个5.用下图所示装置不能达到有关实验目的是( )A.用甲图装置证明密度ρ (煤油)< ρ (钠)< ρ (水)B.用乙图装置制备()2Fe OHC.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性 6.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证Na 和水反应是否为放热反应：B.检验22Na O 与2H O 反应有2O 生成：C.观察纯碱的焰色反应：D.比较233Na CO NaHCO 、的稳定性：7.用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。
【高二】高二化学常见金属元素单质练习题(含答案)
【高二】高二化学常见金属元素单质练习题(含答案)专题3 第1讲常见金属元素单质及其重要化合物一、1．(2021?海南琼海高三一模)将1 mol?L－1H2SO4溶液100 mL与质量分数为10%的NaOH溶液50 g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是( )A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色答案：C点拨：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，n(NaOH)＝50 g×10%40 g?mol－1＝0.125 mol，n(H2SO4)＝1 mol?L－1×0.1 L＝0.1 mol。
可以判断出H2SO4过量，混合溶液呈酸性甲基橙显红色。
2．(2021?河南安阳高三二调)NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1 mol?L－1 Na2CO3溶液中的Na＋数目为2NAB．常温常压下，46 g NO2的原子数为3NAC．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成2NA个O2D．1 mol Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA答案：B点拨：n(Na2CO3)＝c? v，v未知，无法求算Na＋的物质的量，A错误；46 g NO2的物质的量为46 g46 g?mol＝1 mol，原子数为1 mol×3＝3 mol，B正确；电解Na2CO3溶液实为电解水，2 mol H2～1 mol O2，C错误，又Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑每2 mol Na2O2反应转移2 mol e－，D错误．3．(2021?安徽合肥高三一检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。
下列类推结论中，正确的是( )A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1C．由“2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=====△2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应答案：D点拨：甲酸结构简式为HCOOH，其中存在?CHO，而其他羧酸中不存在?CHO，不能发生银镜反应；Na2O2的构成离子为Na＋、O22－，其阴、阳离子个数比为1∶2，由于I2氧化性弱，只能把Fe氧化成二价铁；由于K的金属性大于Na，则K与H2O反应更剧烈。
高考化学专题复习-专题五金属及其化合物-模拟练习题(附答案)
专题五金属及其化合物基础篇考点一钠及其化合物1.(2022海南,1,2分)化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是()A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是Na2CO3C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值答案B2.(2022辽宁辽阳一模,1)食品膨松剂添加到食品中,在食品加工过程中受热分解产生气体,使面坯起发,做出的食品口感柔软或酥脆。
下列物质不能作食品膨松剂的是() A.碳酸氢钠 B.碳酸氢铵 C.生物酵母 D.氯化钠答案D3.(2022江西吉安期末,6)下列关于钠及其化合物的说法中错误的是()A.碳酸氢钠药片是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效B.Na2O2与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具C.分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中,可比较水与乙醇中氢的活泼性D.用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+答案A4.(2021浙江6月选考,9,2分)下列说法不正确的是()A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化答案A5.(2022广东,6,2分)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜答案A6.(2020浙江7月选考,8,2分)下列说法不正确的是()A.Cl-会破坏铝表面的氧化膜B.NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C.KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒D.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀答案B7.(2022甘肃兰州一诊,11)“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界纯碱工业做出的突出贡献。
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型
高考化学练习题：金属及其化合物(含答案解析)含各种题型1. 金属与非金属元素形成化合物时，通常是非金属元素原子与金属元素原子的某些______失去或得到电子，形成离子，然后在离子间以______结合。
A. 电子，共价键B. 电子，离子键C. 质子，离子键D. 质子，共价键答案：B2. 下列元素中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 钠C. 铁D. 锡答案：B3. 氢气和氧气在电解水溶液中分别放电，氢气和氧气的产生量相等，下列说法正确的是：A. 氧气的电极反应是氧化反应B. 氢气的电极反应是氧化反应C. 氧气的电极反应是还原反应D. 氢气的电极反应是还原反应答案：D4. 锌和铜的电位分别为-0.76V和+0.34V，若将它们置于同一电解质溶液中，则在锌上发生______反应，在铜上发生______反应。
A. 氧化，还原B. 还原，氧化C. 氧化，氧化D. 还原，还原答案：B5. 铝粉和氧气反应生成氧化铝，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C6. 铁和硫的反应方程式为Fe+S→FeS，其中铁的氧化态和硫的氧化态分别为：A. +2，+2B. +2，-2C. +3，-2D. +3，+2答案：B7. 氧化铜可以和盐酸反应，下列哪种物质可以加速该反应的进行？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧化钙答案：B8. 下列物质中，与氧化铁同性质的是：A. 氧化铜B. 氧化铝C. 氧化钙D. 氧化钠答案：B9. 下列物质中，属于强还原剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气答案：B10. 下列物质中，具有还原性的是：A. 金属钠B. 金属铝C. 金属银D. 金属铜答案：D11. 下列物质中，属于碱金属的是：A. 钠B. 铝C. 铁D. 铜答案：A12. 下列物质中，属于第一类金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 钠答案：D13. 下列物质中，属于非金属元素的是：A. 铜B. 铝C. 氧D. 钠答案：C14. 下列物质中，属于卤素的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：B15. 下列物质中，属于氧化剂的是：A. 氧气B. 氢气C. 氮气D. 氯气答案：A16. 碳和氧气反应生成二氧化碳，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：C17. 下列物质中，属于强氧化剂的是：A. 氧气B. 氯气C. 氮气D. 氢气答案：A18. 铁和氧气反应生成氧化铁，该反应的热效应是：A. ΔH＞0，吸热反应B. ΔH＝0，中性反应C. ΔH＜0，放热反应D. ΔH不确定答案：A19. 下列物质中，属于惰性气体的是：A. 氧气C. 氮气D. 氯气答案：C20. 下列物质中，属于稀有金属的是：A. 铜B. 铝C. 铁D. 铂答案：D21. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 水C. 丙酮D. 氯化钠答案：C22. 下列物质中，属于烷烃类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：B23. 下列物质中，属于醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇D. 乙烯答案：C24. 下列物质中，属于酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C25. 下列物质中，属于碱类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 氢氧化钠答案：C26. 下列物质中，属于酯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯D. 乙烯答案：C27. 下列物质中，属于醛类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醛D. 乙烯答案：C28. 下列物质中，属于酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮D. 乙烯答案：A29. 下列物质中，属于芳香族化合物的是：A. 乙烷B. 苯C. 丙烯D. 乙酸甲酯答案：B30. 下列物质中，属于脂肪族化合物的是：A. 苯B. 乙烯C. 正丁烷D. 乙醛答案：C31. 下列物质中，属于卤代烃类的是：A. 乙烷B. 氯乙烷C. 甲酸D. 乙烯答案：B32. 下列物质中，属于醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醚D. 乙烯答案：C33. 下列物质中，属于脂肪酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸D. 乙烯答案：C34. 下列物质中，属于酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺D. 乙烯答案：C35. 下列物质中，属于酰氯类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰氯D. 乙烯答案：C36. 下列物质中，属于酮酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丁酮酸D. 乙烯答案：C37. 下列物质中，属于芳香酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮酮D. 乙烯答案：C38. 下列物质中，属于酸酐类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸酐D. 乙烯答案：C39. 下列物质中，属于乙酰化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰乙酸甲酯D. 乙烯答案：C40. 下列物质中，属于酯酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酸甲酯乙酸D. 乙烯答案：C41. 下列物质中，属于酰胺酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酸D. 乙烯答案：C42. 下列物质中，属于酮胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 丙酮胺D. 乙烯答案：C43. 下列物质中，属于酰亚胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺D. 乙烯答案：C44. 下列物质中，属于酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮D. 乙烯答案：C45. 下列物质中，属于硝基化合物的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 硝酸D. 乙烯答案：C46. 下列物质中，属于醇醚类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙醚D. 乙烯答案：C47. 下列物质中，属于酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酮乙醇D. 乙烯答案：C48. 下列物质中，属于醇酸类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙酸D. 乙烯答案：C49. 下列物质中，属于酰胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇D. 乙烯答案：C50. 下列物质中，属于醇胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙醇乙胺D. 乙烯答案：C51. 下列物质中，属于酰胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺D. 乙烯答案：C52. 下列物质中，属于酰胺酰胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺D. 乙烯答案：C53. 下列物质中，属于酰亚胺胺类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 甲酰亚胺乙胺D. 乙烯答案：C54. 下列物质中，属于酰胺酮醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺酮乙醇D. 乙烯答案：C55. 下列物质中，属于酰胺醇酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙醇乙酮D. 乙烯答案：C56. 下列物质中，属于酰胺胺醇类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙胺乙醇D. 乙烯答案：C57. 下列物质中，属于酰胺酰胺酮类的是：A. 丙酮B. 甲烷C. 乙酰胺乙酰胺乙酮D. 乙烯答案：C。
金属元素化合物
金属元素—钠、镁、铁、铜班级姓名下列说法正确的有_________________________(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为N A(2)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含有Na＋，不含K＋(3)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(4)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(6)7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(7)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上(8)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解(9)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(10)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液(11)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊(12)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液(13)铁具有导电、导热、延展性及被磁铁吸引的特性(14)铁与氯气、铁与盐酸反应的产物都是FeCl3(15)用铁制容器可以运输浓硫酸、浓硝酸(16)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素、硫元素的非金属性强弱(17)过量的铜与浓硝酸反应一定没有一氧化氮生成(18)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质，来检验水的存在(19)将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有红色物质析出，说明铁比铜活泼(20)CuO是黑色固体，属于碱性氧化物，能与水反应生成Cu(OH)2（）1.下列各组物质与其用途的关系不正确的是A.过氧化钠：供氧剂B.烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C.小苏打：发酵粉主要成分D.纯碱：除去物品上的油污（）2.(2016·浙江4月选考，8)下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A.电解饱和食盐水可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛（）3.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A.钠是一种银白色金属，其密度比水大B.钠的硬度很大，无法用小刀切开C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.NaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O （）4.将一小块金属钠投入下列溶液中，既产生气体，又产生白色沉淀的是A.CuSO4溶液B.NH4Cl溶液C.FeCl3溶液D.MgCl2溶液（）5.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大（）6.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO2（）7.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是A.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C.相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D.等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3（）8.下列物质与Na2CO3溶液不发生化学反应的是A.CO2B.NaOHC.BaCl2D.稀盐酸（）9.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是A.相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B.常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D.都能与烧碱反应，后者反应较慢（）10.下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是A.BaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸（）11.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多（）12.某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质实验序号①②③④盐酸体积/mL 50 50 50 50固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24生成气体体积/L(标况) 0.672 1.344 1.568 1.344下列有关说法正确的是A.实验②中混合物过量B.原混合物样品中，n(Na2CO3)∶n(KHCO3)＝1∶1C.盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1D.实验④反应后，至少需继续加入40 mL的该盐酸才能把12.24 g的混合物全部反应（）13.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)
高中化学必修一-金属及化合物测试题(附详细答案)第三章 金属及其化合物2一、选择题1． 某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 42－的物质的量浓度为 6 mol ·L －1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g2．工业上用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（ ）A ．试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B ．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C ．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．反应②的化学方程式为NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O ＝Al(OH)3↓ + NaHCO 33．一定体积CO 2和O 2的混合气体通过足量的Na 2O 2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO 2在原混合气体中的体积分数为 ( ) A ．25% B ．40% C ．50%D ．75%4．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不．可能出现的是 ( )A．烧杯中有铜、无铁 B．烧杯中有铁、无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3.3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）A．MnO2 B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO36．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最好选用( )A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水D．HNO3溶液7．下列叙述正确的是( )A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行8．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象9．将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 mol·L－1的盐酸500mL 里，若加入 2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（）A、1000 mLB、500 mLC、100 mLD、1500 mL10．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。
高中化学-金属及其化合物 练习(解析版)
高中化学-金属及其化合物练习1．（华中师大一附中高三模拟）如图自炽灯发光时.灯丝温度达到2500℃以上.下列有关白炽灯的说法错误的是（）A．白炽灯能发光是因为灯丝中少量金属Na产生了焰色反应B．白炽灯使用钨灯丝是因为金属钨的熔点高C．灯池中需充入一定量的惰性气体而不是将灯泡抽真空,目的是防止钨灯丝在真空中升华,延长灯泡的使用寿命D．在灯泡的感柱上涂磷,可以防止钨灯丝被氧化【答案】A【解析】A．白炽灯能发光是因为灯丝在高温下辐射了光能量,与Na元素的焰色反应无关,而且金属Na 在高温下就会气化,不能存在于灯丝上,A项错误；B．由于白炽灯在通电发光时产生高温,所以灯丝需要耐高温的金属材料,钨是熔点最高的金属,其熔点达到了3422 ℃(沸点为5930℃),B项正确；C．减小压强,会降低物质的熔沸点,类似减压蒸馏,若将灯泡抽真空,会降低钨的蒸气压,钨丝在高温下会升华,使灯丝变细,使用寿命变短,C项正确；D．磷可以与灯泡中少量的氧气反应,防止高温下钨丝与氧气反应而氧化,D项正确；故选A.2．（黑龙江大庆实验中学高三开学考试）下列关于金属及其化合物,说法错误的是A．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物B．明矾为金属铝的化合物,可用作净水剂C．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应D．金属钠具有强还原性,可与TiCl4反应制取金属Ti【答案】A【解析】A．根据金属的颜色和性质等特征,将金属分为黑色金属和有色金属,黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金,不是化合物,故A错误；B．明矾中铝离子水解Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,生成胶体,具有吸附性,则用作净水剂,故B正确；C．俗语“真金不怕火炼”说明金是活动性最弱的金属,即使在高温下也不与氧气反应,说明化学性质稳定,故C正确；D．金属钠是活泼金属,具有强还原性,在一定条件下可以冶炼某些金属,故D正确；答案选A.3．（山西运城·）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KC1的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④生铁比纯铁的熔点低；钠钾合金的熔点也应介于Na和K熔点之间A．①②B．①④C．①②③④D．①②④【答案】D【解析】①钠是活泼金属,与水反应生成NaOH 和H2,但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2,所以①错误；②铁因含有杂质,露置在空气中由于发生电化学反应而生锈,但性质更活泼的铝由于易被氧化,在表面形成致密的氧化膜而得到保护,所以铝具有较好的抗腐蚀能力,可稳定存在于空气中,即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的,所以只要含有钾元素,焰色都是紫色的,即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低,钠钾合金的熔点也比钠和钾的低,所以④错误；错误的为①②④；答案选D.4．（辽宁丹东·高三月考）以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖.某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性,正被开发为炒菜锅的镀层.下列有关说法中正确的是( )A．W的熔点比铝、铁、铜的都高B．将一定量W投入少量的盐酸中,充分反应后溶液中一定有Fe2+C．等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应,生成氢气的质量之比为65：73D．W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物【答案】C【解析】A. W属于合金,合金与组成它的各成分金属相比,其熔点较低,A错误；B. 此合金中含有的金属中,铝的还原性最强,当酸量少时,溶液中一定存在Al3+,可能存在Fe2+,B错误；C.W与足量的NaOH溶液、盐酸反应,生成氢气的体积之比为36565237365122⨯=⨯+,C正确；D.合金与氯气反应产生的AlCl3为共价化合物,不是离子化合物,D错误；故合理选项是C.5．（河南南阳中学高三月考）下列叙述中错误的是( )A．热的纯碱去油污效果好,是因为加热促进了碳酸根的水解,溶液碱性增强,进而促进了油脂的碱性水解,生成了水溶性的物质B．天然刚玉的主要成分是氧化铝,硬度很大,所以可用来做耐火材料C．高铁酸钾,有很强的氧化性,可以有效地杀灭水中的病菌和病毒,同时,自身被还原成Fe(OH)3,是一种品质优良的无机絮凝剂,能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀D．碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸,胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠【答案】B【解析】A．碳酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,加热促进碳酸钠水解,碱性增强,油脂在碱性条件下水解彻底,故A正确；B．氧化铝的熔点很高,可作耐火材料,与硬度大无关,故B错误；C．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂.用高铁酸钾处理水时,其强氧化性可杀灭水中病菌,而且其还原产物在水中能产生具有强吸附能力的Fe(OH)3胶体,能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀,故C正确；D ．碳酸氢钠、氢氧化铝都能够和胃液中盐酸反应,其中碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳,使胃内压强增大,胃溃疡型胃病有可能造成胃壁穿孔,因此不能服用碳酸氢钠,故D 正确； 故选B .6．（河南南阳中学高三月考）下列实验操作能达到实验目的是( )A ．区分碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液,可以各取少量待测液于试管中,滴加澄清石灰水鉴别.B ．向溶液中加入稀盐酸,若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则说明原溶液中有-3HCO 离子C ．向 2mL1mol•L -1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L -1MgCl 2溶液,生成白色沉淀,再加入2～3滴lmol•L -1FeCl 3溶液,生成红褐色沉淀,说明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀D ．配制SnCl 2溶液时,先将SnCl 2固体溶解于适量的浓盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度【答案】D【解析】A ．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水,两种溶液均会生成碳酸钙沉淀,现象相同,无法鉴别,故A 错误；B ．使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,为二氧化碳,原溶液中可能含2-3CO 或-3HCO ,不能确定未知溶液中含有-3HCO ,故B 错误；C ．向 2mL1mol•L -1NaOH 溶液中加入2～3 滴 lmol•L -1MgCl 2溶液,生成白色沉淀,反应后氢氧化钠过量,因此再加入2～3滴lmol•L -1FeCl 3溶液,生成红褐色沉淀,不能验证Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀,故C 错误；D ．配制SnCl 2溶液时,先将SnCl 2固体溶解于适量的浓盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度,可抑制Sn 2+水解,故D 正确；故选D .7．（江苏南通·高三开学考试）在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Na 2O −−−→常温 Na 2O 2CO −−−→ Na 2CO 3B ．Fe 2H O −−−→高温Fe 2O 3 2H O −−−→ Fe(OH)3 C ．NaCl （aq ） 2CO −−−→NaHCO 3（s ）−−−→加热Na 2CO 3（s ） D ．Al 2O 3−−−→盐酸 Al 3+−−−−→过量氨水 AlO -2【答案】A【解析】A．钠常温下与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,物质间转化均能实现,选项A正确；B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气而不是生成氧化铁,且氧化铁与水不能反应生成氢氧化铁,物质间转化均不能实现,选项B错误；C．氯化钠溶液不能与二氧化碳反应得不到碳酸氢钠,碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,物质间转化不能全部实现,选项C错误；D．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵,氢氧化铝不溶于氨水,无法得到偏铝酸盐,物质间转化不能全部实现,选项D错误；答案选A.8．（舞钢市第一高级中学高三月考）有关溶液中所含离子的检验,下列判断中正确的是A．加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成,则原溶液中一定有Fe3+存在CO存在B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的2-3C．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的D．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色,则该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素【答案】D【解析】A．加入硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,说明加入硝酸后的溶液中含有铁离子,原溶液中可能含有亚铁离子,不一定有Fe3+存在,故A错误；B．能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,所以原溶液中不一定存在碳酸根离子,故B错误；C．Mg2+、Cu2+、Fe3+和Al3+等均为金属阳离子,分别与NaOH溶液反应的现象为：白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失,各反应的现象不同,可用氢氧化钠溶液鉴别,故C错误；D．钠元素焰色反应的火焰为黄色,可以直接观察到,而钾元素焰色反应为紫色,但能被黄光遮住,观察时需要透过蓝色的钴玻璃观察,所以溶液中可能存在钾离子,故D正确；故答案选D.9．（山东师范大学附中高三开学考试）对于下列事实的相应解释不正确的是【答案】C【解析】A．钠与煤油不反应,且钠的密度大于煤油,因此少量钠保存在煤油中就可以隔绝空气,故A正确；B．脱脂棉着火,说明Na2O2与H2O、CO2反应产生O2且放出大量的热,均为放热反应,故B正确；C．向Na2S 溶液中滴入盐酸,产生臭鸡蛋气味的H2S气体,符合强酸制取弱酸,比较非金属性强弱时应根据非金属形成的最高价氧化物的水化物的酸性强弱或简单氢化物的稳定性强弱进行比较,不能利用HCl、H2S的酸性比较非金属性,角度不合理,故C错误；D．钠与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠潮解,氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体,碳酸钠晶体风化得到碳酸钠,故D正确；答案选C.10．（双峰县第一中学高三月考）将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到aL混合气体.将该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（）A．2：1：1B．1：1：2C．1：2：1D．4：3：3【答案】A【解析】Na2O与水反应后得到氢氧化钠,钠与水、过氧化钠与水、氢气与氧气的反应方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠与氢气的关系式为2Na~H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,过氧化钠与氧气的关系式为2Na2O2~O2；2H2+O2放电2H2O,氢气和氧气的关系式为2H2~O2将该混合气体通过放电,恰好完全反应,说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比,即氢气和氧气的物质的量之比为2：1,通过钠与氢气、过氧化钠与氧气、氢气与氧气的关系式可得钠与过氧化钠的关系式为：4Na~2H2~O2~2Na2O2,所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4：2=2：1,而氧化钠的物质的量不确定,显然只有A中符合钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1,答案选A.11．（河南南阳中学高三月考）加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁,化学式可表示为Mg x(OH)y Cl z·nH2O,设计如图所示装置验证其化学式.下列有关实验的说法不正确的是().A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液B．反应结束时,先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞KC．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式【答案】C【解析】A．①中盛装浓硫酸先吸收水分,②中为氢氧化钠溶液,用来吸收HCl,A正确；B．反应后继续通入N2,使产生的气体充分吸收,提高实验的准确性,B正确；C．碱式氯化镁的分解是非氧化还原反应,产物为MgO、HCl、H2O,C错误；D．通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO,称量装置①增重的质量可知H2O的质量,原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl质量,故可以求算碱式氯化镁的分子式,故D正确.故答案为：C.12．（浙江高三开学考试）下列说法不正确．．．的是（）A．等体积的NO 和NO2混合气体能被足量NaOH 溶液完全吸收生成NaNO2B．金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和CC．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳D．冰晶石(Na3AlF6)溶液中滴加1mol•L -1 氨水至过量会产生Al(OH)3沉淀【答案】D【解析】A．由NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知,等体积的NO 和NO2混合气体能被足量NaOH 溶液完全吸收生成NaNO2,故A正确；B．金属镁在CO2气体中燃烧生成MgO和C,故B正确；C．C和SiO2在高温下反应生成Si和CO,故C正确；D．Na3AlF6溶液中滴加lmol/L氨水,AlF63-较稳定,不与氨水反应,无白色沉淀产生,故D错误；故答案为D.13．（全国高三专题）为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数,设计了2种实验方案,下列说法不正确．．．的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤,测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末,放在图中惰性电热板上,通电使其充分灼烧.测得固体质量增重.A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品,投入V mL2.0mol/L NaOH溶液中反应,则V≥100 mLB．方案一中测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数,实验中还需测定灼烧后固体的质量D．方案二中若用空气代替O2进行实验,则测定结果偏高【答案】A【解析】【详解】A.含镁为5%时,金属铝的含量最低,5.4g合金中铝的质量为5.13g；则根据反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知,2Al～2NaOH,5.13/27：V×10-3×2=2:2,解得V=95mL,因此取5.4g合金粉末样品,投入V mL2.0mol/L NaOH溶液中反应,则V≥95mL,A 错误；B. 方案一中金属铝与氢氧化钠溶液反应,过滤后剩余固体镁；测定剩余固体质量时,过滤后未洗涤固体就干燥、称量,相当于镁的质量偏大,则镁的质量分数偏高,B正确；C.Mg、Al均与氧气反应,生成金属氧化物,则还需测定生成物的质量,根据质量守恒列方程可以求出金属镁的质量,进而求出镁的质量分数,C正确；D. 空气中有氮气和氧气,金属镁能够与氮气反应生成氮化镁,灼烧后固体质量增大,金属镁的质量偏大,测定结果偏高,D正确；综上所述,本题选A.14．（广东中山纪念中学高三二模）向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl3、MgC12、NH4Cl 混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,得到如图图像.下列有关说法正确的是()A．沉淀的最大物质的量为2molB．c-d段会产生标况下22.4LNH3-+2H2OC．d-e段发生的反应为Al3++4OH－=AlO2+、Al(OH)3D．滴加NaOH溶液过程中,微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH4【答案】D【解析】A．因原混合溶液的体积未知,故无法判断沉淀的最大物质的量, A错误；B．c～d段为NH4Cl与NaOH溶液反应,产生NH3的量无法计算,B错误；-＋2H2O,C错误；C．d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2+、Al(OH)3结合氢氧根离子的能力逐渐减弱,故滴加NaOH溶液过程中,微D．H+、Mg2+、NH4粒反应的先后顺序是H +、Mg 2+、NH 4+、Al(OH)3,D 正确；答案选D .15．（天津市塘沽第一中学高三月考）在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl (g)FeCl (s)−−−→−−−→电解△B ．22MgCl (aq)Mg(OH)(s)MgO(s)−−−→−−−→石灰乳煅烧C ．22O (g)H O(l)224S(s)SO (g)H SO (aq) −−−→−−−→点燃 D ．2333Fe O FeCl FeCl −−−→→−−−盐酸蒸发无水【答案】B【解析】A ．氯化钠水溶液电解生成氯气,但氯气与Fe 发生反应生成FeCl 3,A 错误；B ．氯化镁溶液和石灰乳根据沉淀溶解平衡原理发生反应生成氢氧化镁,氢氧化镁高温煅烧后生成氧化镁,B 正确；C ．硫在氧气中燃烧生成SO 2,SO 2溶于水生成H 2SO 3,不生成H 2SO 4,C 错误；D ．Fe 2O 3与盐酸反应生成FeCl 3,由于Fe 3+为弱碱氧离子可发生水解反应,故蒸发后不能得到FeCl 3,得到的是Fe(OH)3,D 错误；故选B .16．（辽宁葫芦岛·高三模拟）制备氮化镁的装置如图所示.实验时在不锈钢舟内加入镁粉,通氮气15min ,升温至1073K ,加热半小时,冷却至室温,停止通氮气.下列说法正确的是（ ）A ．1中的试剂是饱和食盐水,便于观察气泡,调节气流速度B ．6的作用是缓冲加热后未反应的氮气,7的作用是防止空气中的水分进入装置C ．氮化镁是共价化合物,露置于空气中有刺激性气味的气体产生D ．实验中氮气是反应物,仅起到氧化镁粉的作用【答案】B【解析】【分析】由图可知,反应在不锈钢舟中进行,为避免水和氧气的干扰,在发生装备两端都需要进行干燥,故1、7种盛放的试剂为浓硫酸,用于吸收水蒸气,氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气,6中未盛放任何试剂,通过观察5和7可知,其作用为安全瓶,起缓冲作用.【详解】A.1中试剂为浓硫酸,用于除去氮气中的水蒸气,并可以通过观察气泡,调节气流速度,A错误；B.6的作用是安全瓶,起缓冲作用,7中盛放浓硫酸,防止外界空气中的水分进入装置,B正确；C.氮化镁是离子化合物,露置于空气中与水反应生成有刺激性气味的气体氨气,C错误；D. 氮气除了作为反应物之外还用于排尽装置中的空气,D错误；答案选B.【点睛】明确发生装置的位置,反应原理,其余装置根据出现的位置和可能出现的干扰因素考虑其作用. 17．（黑龙江道里·哈尔滨三中高三月考）下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】D【解析】A ．过量铁粉加入稀硝酸,反应生成硝酸亚铁,则充分反应后滴加KSCN 溶液无现象,现象、结论均不合理,故A 错误；B ．Cu 与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁,不发生置换反应,不能比较金属性,故B 错误；C ．氧化铝的熔点高,包裹在Al 的外面,则熔化后的液态铝不会滴落下来,故C 错误；D ．氯水与KI 反应生成氯化钠和碘单质,加入苯,震荡,静置,苯的碘溶液在水层上方,上方呈紫红色,说明氧化性：Cl 2>I 2,故D 正确；答案选D .18．（江苏高考真题）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．室温下,Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下,Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2C ．室温下,Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D ．室温下,Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4【答案】B【解析】A ．室温下,钠与空气中氧气反应生成氧化钠,故A 错误；B ．室温下,铝与NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故B 正确；C ．室温下,铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,故C 错误；D ．室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,故D 错误.综上所述,答案为B .19．（天津南开中学高三月考）下列叙述正确的是（ ）A ．NaHCO 3与石灰水反应,当n (NaHCO 3)：n [Ca(OH)2]=2：1时,-3HCO 完全转化为CaCO 3B ．Fe 与稀硝酸反应,当n (Fe)：n (HNO 3)=1：1时,铁元素在溶液中主要以Fe 2+形式存在C ．AlCl 3 溶液与烧碱溶液反应,当体积比为1：4时,铝元素恰好以-2AlO 形式存在D ．CO 2通入石灰水中,当n(CO 2)：n [Ca(OH)2]=2：3时,能得到澄清溶液【答案】B【解析】A ．NaHCO 3与石灰水反应,当n (NaHCO 3):n [Ca(OH)2]=2:1时,发生反应：3232322NaHCO Ca(OH)CaCO Na CO 2H O +=↓++,故A 错误；B ．Fe 与稀硝酸反应,铁过量时发生反应：33223Fe 8HNO 3Fe(NO )2NO 4H O ++↑+═,铁不足时发生反应：3332Fe 4HNO Fe(NO )NO 2H O +=+↑+, 当n (Fe):n (HNO 3)=1:1时,按33223Fe 8HNO 3Fe(NO )2NO 4H O ++↑+═,且铁有余,故铁元素在溶液中主要以Fe 2+形式存在,B 正确；C．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应,当体积比为1:4时,因为不知道两种溶液的物质的量浓度,故难以知道铝离子和氢氧根离子的物质的量,故不能知道铝元素的形式存在,C 错误；D．CO 2通入石灰水中,发生反应：2232Ca(OH)CO CaCO H O +↓+═、32232CaCO CO H O Ca(HCO )++═,CO 2与Ca(OH)2的物质的量之比为1:1时,恰好反应生成CaCO 3,即CO 2与Ca(OH)2的物质的量之比为≤1时反应得到CaCO 3,CO 2与Ca(OH)2的物质的量之比为2:1时,恰好反应生成Ca(HCO 3)2,即CO 2与Ca(OH)2的物质的量之比为≥2时反应得到Ca(HCO 3)2,当n (CO 2):n [Ca(OH)2]=2:3时,得到CaCO 3沉淀,氢氧化钙过量,故D 错误；答案选B .20．（浙江高三月考）实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu 2S 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2 等)制取粗铜、绿矾的操作流程如下：下列说法正确的是（ ）A ．气体 X 能使酸性 KMnO 4溶液褪色,表现出漂白性B ．试剂 a 是过量 Fe ,为了提高反应速率可用浓硫酸代替稀硫酸②C ．溶液B 可经过一系列反应和操作得到明矾D ．溶液C 获得绿矾的实验操作是蒸发结晶【答案】C【解析】【分析】废弃固体灼烧,Cu 2S 和O 2反应生成CuO 和SO 2,气体X 为SO 2,固体A 为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2、CuO的混合物；固体A加KOH溶液,Al2O3、SiO2分别和KOH反应生成NaAlO2和水、Na2SiO3和水,溶液B为NaAlO2、Na2SiO3、KOH混合溶液,固体B为Fe2O3、CuO混合物；固体B和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4和水,试剂a为过量的Fe,Fe2(SO4)3、CuSO4和Fe反应生成FeSO4和Cu,固体C为Cu和Fe的混合物,溶液C、D为FeSO4溶液,据此解答.【详解】A．气体X为SO2,SO2有还原性,能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,而不是漂白性,A错误；B．浓硫酸有强氧化性,剩余的浓硫酸可能使Fe钝化,反应速率减慢甚至停止；因为反应放热,还可能将铜溶解得不到FeSO4单一溶液,B错误；C．溶液B为NaAlO2、Na2SiO3、KOH混合溶液,可以加入一定量的硫酸、过滤、将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得明矾,C正确；D．溶液C获得绿矾的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作,D 错误.答案选C.21．（福建省泰宁第一中学高三月考）下列有关图像的说法正确的是A．图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH 溶液体积的关系B．图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系C．图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中Fe3＋物质的量与逐渐加入铁粉物质的量的变化关系D．根据图丁,NaCl溶液与KNO3的混和溶液中可采用冷却热饱和溶液的方法得到NaCl晶体【答案】C【解析】A．向某明矾溶液中滴加NaOH溶液直至过量,溶液中先生成沉淀,然后沉淀又逐渐溶解,前后两个阶段分别消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1,图像与之不符,A说法错误；B．假设NaOH和Na2CO3分别为1mol,向含有1molNaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,氢氧化钠先与盐酸反应消耗1molHCl；碳酸钠与盐酸反应生成1molNaHCO3,消耗HCl 1mol；最后1molNaHCO3再与盐酸反应产生二氧化碳气体,又消耗HCl 1mol,所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1,图像与之不符,B说法错误；C．在稀硝酸溶液中加入铁粉,先发生Fe+2NO +4H+=Fe3++2NO↑+2H2O,当硝酸消耗完之后,铁3离子的量达到最大值；继续加入铁粉后,铁离子与铁发生反应,Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁离子的量逐渐减小直至为0,最终两步反应消耗铁的量为1：0.5=2：1,与图像相符合,C说法正确；D．KNO3溶解度随温度变化较大,氯化钠溶解度随温度变化不大,因此除去混在KNO3中少量的NaC1可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离,D说法错误；答案为C.22．（福建省泰宁第一中学高三月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2OB．0.1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.2 mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO2-＋2Ba24＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋[（AlOH）4]－C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性：2MnO-＋6H＋＋5H2O24＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．向FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++ 2I- +2 Cl2 =2Fe3++ I2 +4Cl-【答案】A【解析】A．氢碘酸为强酸,Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中,生成的铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和碘单质：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2＋3H2O,A离子方程式正确；B．0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合,Ba(OH)2提供的氢氧根离＋2Ba2＋＋4OH－子恰好与铝离子与铵根离子完全反应生成氢氧化铝和一水合氨：Al3＋＋2SO2-4＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓+NH3∙H2O,B离子方程式错误；C．浓盐酸、H2O2与KMnO4均能反应,使高锰酸钾溶液褪色,则无法证明H2O2具有还原性,C 错误；D．向FeI2溶液中通入一定量的氯气,碘离子的还原性大于亚铁离子,则碘离子先反应,氯气少量时,2I- +Cl2 =I2+2Cl-,氯气过量时,2Fe2++4I-+3Cl2 =2Fe3++2I2+6Cl-,D离子方程式错误；答案为A.23．（浙江高三月考）某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质,进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：下列有关说法不正确的是A．气体A中一定有CO2,可能有H2B．固体A中一定有SiO2和CuC．溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋,一定没有Fe3＋D．浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2【答案】C【解析】【分析】所有物质中能与盐酸反应生成气体的只有Fe和CaCO3,气体A可能含有二氧化碳和氢气中的一种或两种,因为盐酸足量,所有固体A只可能为SiO2和Cu中的一种或两种,又因为固体A中加入足量的NaOH溶液后仍有固体残留,故混合物X中必有Cu,据此分析；【详解】A．从固体X的可能成分分析,气体A可能含有二氧化碳和氢气中的一种或两种,由于气体A 能与溶液B生成浊液C,说明二氧化碳一定存在,A项正确；B．固体X加入足量盐酸后所得固体A可能含有二氧化硅和铜中的一种或两种,由于固体A能与氢氧化钠溶液生成溶液B和固体B,说明二氧化硅和铜都一定存在,B项正确；C．固体X中如果有氧化铁,因为固体B为铜,所以溶液A中不可能还有铁离子,但固体X中如果没有铁,不影响后续实验现象,所以溶液A中不一定含有亚铁离子,C项不正确；D．固体X中有或没有MgO,后续实现现象均无变化,所以浊液B中可能有氢氧化镁,D项正确；答案选C.。
高二化学金属及其化合物试题
高二化学金属及其化合物试题1.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是【答案】B【解析】A、在金属活动顺序表中，金属铜排在H的后边，不和盐酸反应，没有气泡产生，故A 错误；B、在金属活动顺序表中，金属铁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故B正确；C、在金属活动顺序表中，金属铝排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故C错误；D、在金属活动顺序表中，金属镁排在H的前边，和盐酸反应，有气泡产生，故D错误；故选B。
【考点】考查金属活动顺序表的应用2.下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2B．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2【答案】A【解析】A、漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，浊液中通入过量的CO2，发生Ca(ClO)2＋CO2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO，Ca(HCO3)2CaO＋H2O＋CO2最后得到是CaO和CaCl2，故符合题意；B、发生的反应是Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，因为Al3＋水解，最后加热蒸干灼烧至质量不变时，得到Al2O3，故不符合题意；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，消耗1molNa2O2生成2molNaOH，Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，根据数量关系，两者恰好完全反应，过滤后，得到碳酸钠溶液，加热、蒸干、灼烧得到的是Na2CO3，故不符合题意；D、根据数量关系，Ba2＋和SO42－恰好生成BaSO4沉淀，Al以AlO2－的形式存在，即溶液中的溶质为KAlO2，最后得到的物质为KAlO2，故不符合题意。
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金属元素及其化合物1.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是()A．甲、乙、丙都属于氧化还原反应B．甲反应的离子方程式为：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反应，能产生0.05 mol O2，电子转移0.1 molD．甲、乙、丙充分反应后所得溶液的质量分数分别为w1、w2、w3，则：2w1＝w2＝w3解析：乙不是氧化还原反应，A不正确；B项中离子方程式电荷不守恒，不正确；D项中所得溶液质量分数的关系为2w1>w2＝w3，不正确。
答案：C2．(2018·舟山三模)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是()A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：A项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯△2NaCl，生气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为2Na＋Cl2=====成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不完全，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2会使淀粉变蓝。
答案：A3．(2018·福州二模)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不．正确的是() A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg。
答案：D4．(2018·郑州模拟)将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和稀HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()A．反应过程中不可能产生H2B．剩余的金属粉末中一定有铜C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少解析：由金属单质的还原性强弱可知，首先参加反应的一定是活泼性强的铁，当铁反应完后，若溶液中还有H＋与NO－3或Fe3＋，这时才会有单质铜的溶解，所以，反应后的剩余金属有两种可能，一是铁与铜的混合物，二是只有铜一种单质。
而反应后的溶液中若不存在NO－3，且剩余粉末只有Cu时，加稀H2SO4，金属粉末质量不减少。
答案：B5．(2018·福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_______________________________________________________ _________________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定。
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有_______________________________________________________ ________________________________________________________________________ _________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是____________________________________________________________________________________________ _________________。
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。
则样品中碳酸钙的质量分数为________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C 在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_______________________________________________________ _________________。
解析：本题考查了铝盐、偏铝酸盐及CO2的性质，考查了考生的观察能力、分析判断能力和实验评价能力。
通入过量CO2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO－3，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
B中生成的CO2气体，在除去了CO2的空气的作用下，可全部排入到C中与Ba(OH)2反应，提高实验的准确性。
B中反应发生前，装置内若残留有CO2，会影响测量的准确度；滴加盐酸过快，有可能导致CO2不能被C中Ba(OH)2全部吸收；因水对BaCO3质量不产生影响，Ba(OH)2又是足量的，故挥发出的HCl不会影响CO2的吸收，答案为c、d。
3.94 g BaCO3的物质的量是0.02 mol，由碳守恒知样品中含有0.02 mol CaCO3，质量为2 g，其质量分数为25%。
直接测量C装置实验前后的质量，可求出生成的CO2的质量，但因从B中出来的还有水蒸气、HCl气体等，会导致测量结果偏高。
答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O(5)c、d(6)25%(7)B中的水蒸气、HCl气体等进入装置C中(或其他合理答案)(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2018·重庆高考)下列叙述正确的是()A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：本题考查元素化合物的性质、元素周期律的应用等知识。
A选项铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成FeCl2；B选项金属钾较活泼能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C选项碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；根据元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D选项正确。
答案：D2．(2018·青岛测试)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()A.Cu和C．Fe和Na D．Al和Na解析：分析数据得出，C错误，因为铁的熔点(1535 ℃)高于Na 的沸点(883 ℃)，无法制得合金。
答案：C3．(2018·济南模拟)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中，不．正确的是()A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B．明矾常作为净水剂C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：钠燃烧时生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应均能生成O2；钠本身能与水反应生成H2；镁能在CO2中燃烧，所以金属钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器来灭火。
答案：C4．(2018·南京调研)将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。
①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是()A. V1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2解析：这是一道具有技巧性的选择型计算题，根据电子得失守恒就显得简单得多。
①和③情况铝失电子，2Al～3H2，由于Al的质量相同，因此产生的气体量相同；②铝失电子，氢离子和＋3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选A。
答案：A5．下列除杂质的操作中不．正确的是()A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D．Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，应使用加热的方法使NaHCO3分解。
答案：C6．(2018·汉中联考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是()A．加入合金的质量不可能为6.4 gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 molC．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L解析：分析题意，镁、铜都与硝酸反应，根据反应中电子得失守恒，金属失电子的物质的量等于OH－的物质的量，所以n(e－)＝n(OH －)＝5.1 g÷17 g/mol＝0.3 mol。