2018高考选择题题型专练——电化学
2011-2018全国卷1真题汇编5：电化学(解析版)
全国卷1高考真题5：电化学2011年11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O答案：C；解析：本题考查原电池和电解池的原理和电极反应；从放电反应Fe+N i2O3+3H2O=Fe（OH）+2Ni（OH）2来看，Fe在反应中失去电子做负极，Ni2O3做正极，所以A、B正确；C项中2充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，因些阴极的反应应该是放电时负极反应的逆反就即：Fe（OH）2=Fe+2OH--2e-生成了OH-PH值变大。
所以C项错误；D项可以用总反应减去B项得到故正确。
评价：本题考查原电池和电解池的相关知识，侧重于基础知识的考查，总体难度不大.关键是要分清原电池的正负极及书写电极反应方程式：另外充电时，原电池的负极应该与电源负极相连做阴极，而原电池的正极应该与电源的正极相连做阳极。
2013年10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是()A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析：由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al －3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，S2－与H＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。
2018电化学高考真题汇编
2018电化学高考真题汇编1．下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B. 反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】C【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。
详解：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6 6.021023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
2．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑【来源】2018年江苏化学高考试题【答案】A【解析】分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H+；D 项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解
2018年全国统一考试新课标Ⅰ卷化学试题详解一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）7．（6.00分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【分析】正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe（OH）3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
【解答】解：A．合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B．由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D．加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
【点评】本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
8．（6.00分）下列说法错误的是（）A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖知己知彼，百战不殆！B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【分析】A．果糖为单糖；B．绝大多数酶是蛋白质；C．植物油为高级脂肪酸甘油酯，烃基含不饱和碳碳双键；D．多糖最终水解产物为单糖。
【解答】解：A．蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故A错误；B．绝大多数酶是蛋白质，少数具有生物催化功能的分子不是蛋白质，如复合酶，故B错误；C．植物油为液态油脂，分子的烃基中含不饱和碳碳双键，这种脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色，发生加成反应，故C正确；D．淀粉和纤维素为多糖，一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故选：AB。
高考化学试题分项版解析专题17电化学原理综合应用含解析
专题17 电化学原理综合应用1．【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________。
电池的正极反应式：6O 2+6e−6O2−6CO 2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是________。
该电池的总反应式：________。
【答案】Al–3e–=Al3+（或2Al–6e–=2Al3+）催化剂 2Al+6CO2=Al2(C2O4)3【解析】2．【2018江苏卷】NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（2）用稀硝酸吸收NO x,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
【答案】（2）HNO2−2e−+H2O3H++NO3−【解析】精准分析：（2）根据电解原理,阳极发生失电子的氧化反应,阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3,1molHNO2反应失去2mol电子,结合原子守恒和溶液呈酸性,电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。
3．【2018新课标1卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后,__________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
【答案】（3）2H2O－4e－＝4H＋+O2↑ a【解析】4．【2018新课标1卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
2018届高考化学二轮 电化学 专题卷(全国通用)
h 后,取出电极,对电极进行干燥,并称量,测得两电极的质量差为 9.6 g。已知,25 ℃时 0.1
mol·L-1 CuSO4 溶液的 pH 为 4.17。
时间/h 0.5 1 1.5 2
pH
1.3 2.4 3.0 3.0
(1)实验刚开始阶段电解池阴极发生反应的电极反应式为
。
(2)电解进行到 1.5 h 后,电解质溶液的 pH 不再发生变化的原因是 。
。
K2MnO4 在酸性溶液中歧化,生成 KMnO4 和 MnO2 的物质的量之比为
。
9.(2017 陕西师大附中模拟)(14 分)25 ℃时,用两个质量相同的铜棒作电极,电解 500 mL 0.1
mol·L-1 H2SO4 溶液,电解过程中,电解液的 pH 变化如表所示(假定溶液温度保持不变)。电解 2
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(1)外电路的电流方向是由
极流向
极。(填字母)
(2)电池正极反应式为
。
(3) 是 否 可 用 水 代 替 电 池 中 的 混 合 有 机 溶 剂 ?
( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”), 原 因
是
。
(4)MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应,生成 K2MnO4,反应的化学方程式为
A.Pd 电极 b 为阴极
B.阴极的反应式为 N2+6H++6e- 2NH3
C.H+由阳极向阴极迁移
D.陶瓷可以隔离 N2 和 H2
〚导学号 40414031〛
4.(2017 福建厦门模拟)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中,x 轴表示实验时流入正极的电子的
物质的量,讲 电化学
一、选择题(本题包括 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分)
2016—2018高考化学试题专题17电化学原理综合应用含解析
专题17 电化学原理综合应用1 ．【2018 天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
回答下列问题：3）O2辅助的Al ～CO2电池工作原理如图 4 所示。
该电池电容量大，能有效利用CO2，电Al 2（C2O4）3是重要的化工原料。
电池的负极反应式：________ 。
电池的正极反应式：6O2+6e-6O2-6CO 2+6O 2-3C2O42-反应过程中O2的作用是________ 。
该电池的总反应式：________ 。
【答案】Al –3e–=Al 3+（或2Al –6e–=2Al 3+）催化剂2Al+6CO2=Al 2（C2O4）3【解析】2．【2018 江苏卷】NO x（主要指NO 和NO2）是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO 2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：_____________________________________ 。
【答案】（2）HNO 2- 2e-+H 2O 3H ++NO 3-【解析】精准分析：（2）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO 2失去电子生成HNO 3，1molHNO 2反应失去2mol 电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。
3．【2018 新课标1 卷】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO 3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为____________ ___________________ 。
电解后，室的NaHSO3 浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
【答案】（3）2H2O－4e－＝4H ＋+O2↑ a【解析】4．【2018 新课标1 卷】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO 2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为 ______________ ；沉积锌后的电解液可返回_______ 工序继续使用。
电化学选择题专练(共30题)
《电化学》选择题专练2019年5月1.（2018年全国1卷）．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性2.（2018年全国2卷）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO 2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是（）A. 放电时，ClO4－向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD. 充电时，正极反应为：Na++e−＝Na3．（2018年全国3卷）一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。
下列说法正确的是 A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1-2x）O 24．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A ．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B ．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C ．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D ．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整5．(2016·新课标全国Ⅰ，11)三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na ＋和SO 2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2018新高考高考化学三轮专题突破综练：专题九 电化学
专题九电化学基础(时间：45分钟分值：88分)一、选择题：本题共10小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2016湖南湘潭考前冲刺，7]研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑【答案】C【解析】电池的名称叫锂水电池，可推测其总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，负极电极反应式为2Li－2e－===2Li＋，正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，故A、B、D项正确。
原电池放电时OH－向负极移动，C项错误。
2．[2016届辽宁大连模拟二，13]下列关于铜锌原电池(如图所示)的说法正确的是()A．Zn是负极，发生还原反应B．Cu是负极，发生氧化反应C．铜片上有气体逸出D．电子由铜片通过导线流向锌片【答案】C【解析】A项，铜锌原电池中，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，错误；B项，Cu为正极，H＋得到电子发生还原反应，错误；C项，Cu电极上H＋得到电子生成H2，有气体逸出，正确；D项，电子由Zn片通过导线流向Cu片，错误。
3．[2016新疆乌鲁木齐二中模拟，9]下列叙述不正确的是()A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑【答案】A【解析】A项，电镀时待镀金属铁作阴极，错误；B项，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体，正确；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子，正确；D 项，Cl－的失电子能力强于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2，正确。
2018届高考化学复习 专题八 电化学原理 含答案
专题八 电化学原理时间:45分钟分值:100分一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分) 1.下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是( )A.若X 为直流电源,Y 为铜棒,接正极,则为Fe 棒上镀铜B.若X 为直流电源,Y 为碳棒,接负极,则Fe 棒被保护C.若X 为电流计,Y 为锌棒,则S移向Fe 棒D.若X 为导线,Y 为铜棒,则Fe 棒发生还原反应2.(2017河南濮阳一模,11)一种新型金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池,MH 为贮氢材料)的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.隔膜为阴离子交换膜B.电池的电解液可为硫酸溶液C.充电时阳极反应为H 2O+M+e - MH+OH -D.放电时负极反应为Ni(OH)2+OH --e -NiOOH+H 2O3.(2017安徽皖北协作区3月联考,11)一种三室微生物电池污水处理系统的原理如下图所示,图中有机废水中有机物可用C 6H 10O 5表示。
下列有关说法正确的是( )A.该装置为原电池,b 是原电池的负极B.中间室:Na +移向右室,Cl -移向左室,a 极区溶液的pH 减小C.b 极反应式为2N-10e -+12H +N 2↑+6H 2OD.当左室有4.48 L CO 2(标准状况下)生成时,右室产生N 2的物质的量为0.8 mol 4.(2017湖北武汉4月调研,12)厨房垃圾发酵液通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示(图中HA 表示乳酸分子,A -表示乳酸根离子)。
下列说法正确的是( )A.通电后,阳极附近pH 增大B.电子从负极经电解质溶液回到正极C.通电后,A -通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D.当电路中通过2 mol 电子的电量时,会有1 mol O 2生成5.(2017福建福州质检,11)某科研小组研究采用BMED 膜堆(示意图如下),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸、碱。
BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A 、D)。
2018高考题电化学汇总
2018高考题电化学汇总（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
Zn2++2e－Zn 溶浸5、（2018课标3--7）．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法6、（2018课标3-11）一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- x/2）O27、（2018课标3--27．）（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
“逐Cl2”采用的方法是________。
“滤液”中的溶质主要是_______。
“调pH”中发生反应的化学方程式为。
（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。
（1）碘酸钾（2）加热KCl KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或（HIO3+KOH KIO3+H2O）（3）①2H2O+2e－2OH－+H2↑②K+a到b ③产生Cl2易污染环境等8、（2018天津-- 10）（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。
专题2 电化学基础高考题2018-2020 学生用版
专题一 电化学基础 高考真题11．[2020新课标Ⅰ]科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn OH) 2Zn O 4OH O (2H --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高2．[2020新课标Ⅰ]电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
下图是某电致变色器件的示意图。
当通电时，Ag +注入到无色WO 3薄膜中，生成Ag x WO 3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A ．Ag 为阳极B ．B ．Ag +由银电极向变色层迁移C ．W 元素的化合价升高D ．总反应为：WO 3+x Ag=Ag x WO 33．[2020新课标Ⅰ]一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是 A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应 B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高 C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极4．[2020浙江7月选考]电解高浓度(羧酸钠)的溶液，在阳极放电可得到(烷烃)。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．电解总反应方程式： B ．在阳极放电，发生氧化反应C ．阴极的电极反应：D ．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷5．[2020年山东新高考]微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
2013-2018高考化学试题分类解析：专题12 电化学基本原理 Word版含解析
姓名，年级：时间：专题12 电化学基本原理2018年化学高考题1. (2018全国Ⅱ理综，12，6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸"的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳钠米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A.［ZK(＃］放电时，ClO4-向负极移动B。
充电时释放CO2，放电时吸收CO2C。
放电时，正极反应为:3CO2+4e-2CO32-+CD.充电时，正极反应为:Na++e—Na1。
D 本题考查化学电源.结合总反应式和题图可知,该电池放电时Na为负极，Ni为正极。
Na-CO2二次电池放电时为原电池，充电时为电解池。
结合总反应进行分析作答.电池放电时，ClO4—向负极移动，A项正确；结合总反应可知放电时需吸收CO，而充电时释放出CO2,B项正确;放2电时，正极CO2得电子被还原生成单质C，即电极反应式为3CO2+4e—===2CO32-+C,C项正确；充电时阳极发生氧化反应,即C被氧化生成CO2，D项错误.2。
（2018全国Ⅲ理综，11，6分）一种可充电锂—空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1)。
下列说法正确的是A。
放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C。
充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D.充电时,电池总反应为Li2O2-x2Li+ O22. D 本题考查原电池和电解池知识，意在考查考生对电化学知识的运用能力。
根据电池工作原理,多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误;放电时电子从负极（锂电极)流出,通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误;Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极（锂电极)迁移，C项错误;充电时，电池总反应为Li2O x2-===2Li ＋（1- 12）O2，D项正确。
2018年高考化学试题分类汇编原电池、电解池
2018年高考化学试题分类汇编电化学1．【2018全国1卷】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2OB．协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+SC．石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性【答案】CB、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到H2S－2e－＝2H＋+S，因此总反应式为CO2+H2S＝CO+H2O+S，B正确；C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO石墨烯电极上的高，C错误；D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需要酸性，D正确。
答案选C。
拓展：准确判断出阴阳极是解答的关键，注意从元素化合价变化的角度去分析氧化反应和还原反应，进而得出阴阳极。
电势高低的判断是解答的难点，注意从物理学的角度借助于阳极与电源的正极相连去分析。
2．【2018全国2卷】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。
下列说法错误的是A．放电时，ClO4－向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2+4e−＝2CO32－+CD．充电时，正极反应为：Na++e−＝Na【答案】D【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。
2018最新题库大全2018年高考化学试题分项专题01电化学及其应用精品
【答案】 A
（ 2018·四川） 11. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪， CH3CH2OH – 4e - + H 2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是
A ．检测时，电解质溶液中的 H+向负极移动
负极上的反应为：
B ．若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2 产生
C．催化剂 a 附近酸性减弱， 催化剂 b 附近酸性增强
+
一
D．催化剂 b 表面的反应是 CO2 +2H +2e =HCOOH
【答案】： CBiblioteka 【解析】：根据题给信息和反应特点，该电池中发
生的总反应式为： 2CO2+2H2O=2HCOOH2+↑O；故其将太阳能转化为了化学能， A 对；根据氢离
使平衡
2
CrO
2 4
＋ 2H＋
Cr2 O27 ＋H2 O向右移动
| 阳离子交换膜
K 2 CrO 4溶液
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4＋ 4H2O 通电 2K2Cr2O7＋ 4KOH＋ 2H2↑＋ 2O2↑
D．测定阳极液中 K 和 Cr 的含量，若 K与 Cr 的物质的量之比为 d，
子的转移方向和电子转移的方向，催化剂
a 表面发生： 2H2O-4e- =4H ++ O2↑，氧元素化合价
+
升高被氧化， B 对；催化剂 a 表面产生氢离子， 酸性增强， C 错；催化剂 b 表面发生： CO2 +2H+2e
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5.【2017深圳模拟】利用如图所示装置可制取 H 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换
膜。
下列叙述正确的是
A . a 为电源的正极
B .工作时，OH 市左室迁移
C .右室电极反应为：C 2H 5OH + H 2O -4e "= CH 3COO ■+ 5H +
D .生成H 2和CH 3COONa 的物质的量之比为 2:1
咼考选择题训练 电化学基础
1. （2017爾课标I
-11 ）支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是 A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 2. （2017?新课标H
-11）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质 溶液一般为H 2SO 4 - H 2C 2O 4混合溶液•下列叙述错误的是 A •待加工铝质工件为阳极 B •可选用不锈钢网作为阴极 C .阴极的电极反应式为：Al 3+
+3e — Al D .硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 3. （2017?新课标川-11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电
极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x （2＜下列说法错误的是 A .电池工作时，正极可发生反应： 2Li 2S 6+2Li ++2e 「=3Li 2S 4 B .外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 g
C .石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性
D .电池充电时间越长，电池中的 Li 2S 2量越多 4. （2017?浙江-17）银锌电池是一种常见化学电源，其原理反应: Zn +Ag 2O+H 2O- Zn （OH ）2+2Ag ，其工作示意图如图。
下列说法不正确的是
A . Zn 电极是负极
B . Ag 2O 电极上发生还原反应
C . Zn 电极的电极反应式：Zn -2e 「+2OH 「一Zr （OH ）
2 D .放电前后电解质溶液的pH 保持不变 Zn 电极电极 KOH
SaOEl -I *」 +H2O -y
C2H5O H +H2O
+N H O
CH^COO Na
6【2017华师附中】某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。
该电池的总反应为: 3Zn+2K2FeO4+8H2O - ◎」3Zn (OH) 2+2Fe( OH) 3+4KOH，以下说法不正确的是
A •充电时，连接电源正极的电极方程式：Fe(OH)3-3e-+5OH-= FeO42+4H2O
B •充电时，阴极附近溶液的pH增大
C. 放电时，K+往正极移动
D. 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeC4被氧化
7【2017汕头模拟】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
下列关于该电池叙述错误的是
A .电池工作时，是将太阳能转化为电能
B. 铜电极为正极，电极反应式为：
CO2+ 8e + 8H = CH4+ 2H2O
C. 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D .为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
8【2017汕头模拟】天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN「污染可用右图所示装置除去含CN「废水中的CN「，控制溶液pH为9~10并加入食盐，阳极产生
的ClO-将CN -氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A .用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：C「+ 2OH「一2e「= ClO 一+ H2O
C .阴极的电极反应式为：2H2O + 2e「= H2T + 2OH
D .除去CN「的反应：2CN_+ 5ClO- + 2H+ = N2 t + 2COT + 5Gl+ H2O
9【2018届惠州调研】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示
F列说法中，正确的是
A. 燃料电池工作时，正极反应为：Q+ 2H2O+ 4e「= 4OH「
B. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中
消耗的H体积相等
10【2017广州模拟】Al-Ag 2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。
电池工作时，下列说法错误的是
A •电子由Al 电极通过外电路流向 Ag 20/Ag 电极
B .电池负极附近溶液pH 升高
C .正极反应式为 Ag 2O+2e +H 2O 2Ag+2OH
D .负极会发生副反应
2Al+2NaOH+2H 2O —2NaAIO 2+3H 2 T
11.【2017茂名模拟】肼(N 2H 4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的 电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述
其结构如右图所示，其中固体电解质只允许 Li +通过。
下列说法正确的是 A .放电时，负极反应式：Li — e + OH =LiOH
B .放电时，当外电路中有1 mol e —
转移时，水性电解液离子 总数
增加N A
C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加 64 g ,理论上将消耗 11.2 L O 2
D . 口+
穿过固体电解质向正极移动而得到 LiOH 溶液 13.【2016全国卷I 】三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，
ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na *和SO 4—
可通过离子交换
膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是 A .通电后中间隔室的SO ：离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B .该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C .负极反应为2H 2O — 4e —
===O 2+ 4H *，负极区溶液pH 降低
D .当电路中通过1 mol 电子的电量时，会有 0.5 mol 的O 2生成
14.12016全国卷叮 Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活池。
下列叙述错误
的是()
正确的是
A .电池工作时，正极附近的pH 降低
B .消耗1moIO 2时，有2mol Na +由甲槽向乙槽迁移
C .负极反应为 4OH +N 2H 4 - 4e = N 2 T +4H 2O
D .若去掉离子交换膜电池也能正常工作
12.【2017肇庆模拟】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,
N Z H 4
NaO
O2
有望成为新能源汽车的电源,
Al 电极
Ag 2O/Ag 电极
NaOH/NaAIO 2 溶液
()
A .负极反应式为 Mg — 2^===Mg 2
B .正极反应式为 Ag * +
===Ag
C .电池放电时Cl —
由正极向负极迁移
D .负极会发生副反应 Mg + 2H 2O===Mg(OH )2+ H 2T
15.
【2016全国川】锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为
KOH
溶液，反应为2Zn + O 2 + 4OH —
+ 2H 2O===2Zn(OH)7。
下列说法正确的是(
)
A .充电时，电解质溶液中 K +
向阳极移动
B .充电时，电解质溶液中c(OH —
)逐渐减小
C .放电时，负极反应为：Zn + 4OH_ — 2d===Zn(OH)2
_
D .放电时，电路中通过2 mol 电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)
16. 【2016浙江卷】金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为
新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M + nO 2 +
2nH 2O===4M(OH)n 。
已知：电池的理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出 的最大电能。
下列说法不正确 的是( ) A .采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面 积，并有利于氧气扩散至电极表面
B .比较Mg 、Al 、Zn 三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论 比能量最高
C . M-空气电池放电过程的正极反应式： 4M n +
+ nO 2+2nH 2O + 4ne —
===4M(OH)n
D. Mg-空气电池中，为防止负极区沉积 Mg(OH )2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 17. 【
下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )
A . a 、d 处：2H 2O + 2e —
===H 2 t+ 2OH
—
B . b 处：2Cl —
— 2e —
===Cb T
C . c 处发生了反应：Fe — 2e —
===FeT
D .根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜
阴离子交换膜妇电根。