高考一轮复习：人教版化学必修一第三单元《金属及其化合物》经典课件优秀课件PPT
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2.Na2O2与CO2反应的本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
完全干燥的CO2与Na2O2不反应 3.Na2O2与水和CO2混合物反应 实际顺序是先和水反应，
但优先顺序为先CO2再到水。
4.Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与常见还原剂均可反应， 等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可 氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化 成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶 液，变红后褪色。
2. 所有碳酸氢盐均可溶于水，但 可溶性碳酸盐的溶解性比其对应的 碳酸氢盐溶解度大。
3.Na2O2与水和CO2混合物反应 优先顺序为先CO2再到水。
4. 工业和生活中常利用纯碱水解 的较强碱性清洗油污。
5.酸性：H2CO3 > X >HCO3-，在高中 常见的X酸有苯酚和HClO。 少量CO2通入苯酚钠、NaClO、 Ca(ClO)2，分别书写离子方程式。 6.如何区分Na2CO3与NaHCO3？
-2
-1
阴、阳离子个数比 1:2
1:2
是否为碱性氧化物 是
否（盐）
与水反应方程式 略
略
与CO2反应方程式 略
略
与盐酸反应方程式 略
略
转化关系 重要用途
2Na2O+O2=2Na2O2 强氧化剂、供氧剂、漂白剂
深度解析：Na＋[× ·O······O····× ·]2－Na＋
1.Na2O2与水的反应本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)2H2O2=2H2O+O2
二.重点物质自查表
物性 色、味、态、溶、熔、毒、俗
化性 1.广义酸碱性
Na2O2、
2.氧化还原性
NaHCO3、
3.热稳定性
Na2CO3
4.特性
制法 1.实验室制法
2.工业制法
3.快速制法
检验 1.分子检验
2.离子检验
Na的两种重要氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
物理性质
白色粉末 淡黄粉末
氧元素化合价
2Na＋Cu2＋ = Cu↓＋2Na＋
混合下列各组物质使之充分反应，加热
蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最
终残留固体为纯净物的是(BC)
A．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 B．含等质量钾元素的KHCO3和K2O2固体 C．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量Cl2 D．向CuSO4溶液中加入适量金属钠
必修 第三单元
金属及其化合物
无机元素化合物自查复习模式
一.重点元素知识网络图 熟练书写本章节基础方程式
二.本节元素重点物质自查 根据“物性、化性、制法、检验” 四部分知识，详细自查。
三.整族元素通性与特性 根据元素周期律学习通性；并且 注意每族头或尾元素出现的特性。
四.细节、冷点与计算 选学内容、冷点与本节的计算
1.焰色反应。 （1）焰色反应是物理变化。 （2）非金属元素无焰色反应，
金属也有少数无焰色反应。 （3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。
下列离子方程式的正确的是（ C ）
A.将过氧化钠加入含18O的水中
2Na2O2+2H218O = 4Na++4OH-+18O2↑ B.将含有重氢D的小苏打与明矾水溶
液混合
Al3++3DCO3- = Al(OD)3↓+3CO2 ↑ C.工业制取钠的反应：
2Na+ + 2Cl- = 2Na + Cl2 ↑ D.将Na投入CuSO4溶液中：
固体一方法，溶液三方法。
有关碱金属的叙述正确的是（C）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质 的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易 与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化 碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4， 它不易溶于水
三.碱金属元素通性与特性
Na的两种重要盐
名称 俗名
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打 小苏打
物性 色态
白色粉末 白色晶体
与H＋
化 与OH-
学 与Ca(OH)2
性 质
与 CaCl2 盐
硫ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ铝
主要用途 相互转化
玻璃、造纸、 发酵、医药、 制皂、洗涤 灭火器
深度解析：
1. 难溶碳酸盐或碱受热易分解， 而易溶的碳酸盐或碱受热不分解。
另一种重点物质自查的常见方法 例如：
1.与金属的反应 化 2.与非金属的反应 性 3.与酸的反应
4.与碱的反应 5.与盐的反应 6.与水的反应
第一节. 钠及其化合物
一.知识网络图
CH4
Na2SO4
CH3COONa
Na2O2
Na2SO3
NaHCO3
NaH
Na
NaOH
Na2S
Na2O
NaCl
Na2CO3
物性 化性
制法 检验
二.重点物质自查
色、味、态、溶、熔、毒、俗 1.广义酸碱性（复分解反应） 2.氧化还原性（氧化还原反应） 3.热稳定性（受热是否分解） 4.特性（不正常或常见的性质） 1.实验室制法（实验仪器图） 2.工业制法（工业流程图） 3.快速制法（或简易制法） 1.分子检验 2.离子检验
5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂 显还原性，Na2O2被氧化为氧气。
在溶液中加入足量的Na2O2后仍
能大量共存的离子组是( B )
A．Na＋、NH4＋、Cl－、HSB．K＋、AlO2-、Cl－、SO42C．Ca2＋、K＋、NO3-、ClD．Na＋、I－、CO32-、SO32E．Na＋、MnO4－、CO32-、SO42-
1.碱金属熔点随核电荷数增大而减小 2.碱金属密度一般随核电荷数的增大 而增大，但钾的密度比钠的小 3.碱金属一般都保存在煤油中，但由 于锂的密度小而将锂保存在石蜡中 4.碱金属氢化物都是离子化合物，其 中氢显－1价，是强还原剂 5.碱金属越活泼氧化物种类越多 6.Li2CO3为微溶物，受热分解
四.细节与冷点
下列化学实验事实及其解释不正确的是 A
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后 红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生 反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空 气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气， 脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放 热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原 因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
完全干燥的CO2与Na2O2不反应 3.Na2O2与水和CO2混合物反应 实际顺序是先和水反应，
但优先顺序为先CO2再到水。
4.Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与常见还原剂均可反应， 等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可 氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化 成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶 液，变红后褪色。
2. 所有碳酸氢盐均可溶于水，但 可溶性碳酸盐的溶解性比其对应的 碳酸氢盐溶解度大。
3.Na2O2与水和CO2混合物反应 优先顺序为先CO2再到水。
4. 工业和生活中常利用纯碱水解 的较强碱性清洗油污。
5.酸性：H2CO3 > X >HCO3-，在高中 常见的X酸有苯酚和HClO。 少量CO2通入苯酚钠、NaClO、 Ca(ClO)2，分别书写离子方程式。 6.如何区分Na2CO3与NaHCO3？
-2
-1
阴、阳离子个数比 1:2
1:2
是否为碱性氧化物 是
否（盐）
与水反应方程式 略
略
与CO2反应方程式 略
略
与盐酸反应方程式 略
略
转化关系 重要用途
2Na2O+O2=2Na2O2 强氧化剂、供氧剂、漂白剂
深度解析：Na＋[× ·O······O····× ·]2－Na＋
1.Na2O2与水的反应本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)2H2O2=2H2O+O2
二.重点物质自查表
物性 色、味、态、溶、熔、毒、俗
化性 1.广义酸碱性
Na2O2、
2.氧化还原性
NaHCO3、
3.热稳定性
Na2CO3
4.特性
制法 1.实验室制法
2.工业制法
3.快速制法
检验 1.分子检验
2.离子检验
Na的两种重要氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
物理性质
白色粉末 淡黄粉末
氧元素化合价
2Na＋Cu2＋ = Cu↓＋2Na＋
混合下列各组物质使之充分反应，加热
蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最
终残留固体为纯净物的是(BC)
A．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 B．含等质量钾元素的KHCO3和K2O2固体 C．在NaBr、NaI混合溶液中通入过量Cl2 D．向CuSO4溶液中加入适量金属钠
必修 第三单元
金属及其化合物
无机元素化合物自查复习模式
一.重点元素知识网络图 熟练书写本章节基础方程式
二.本节元素重点物质自查 根据“物性、化性、制法、检验” 四部分知识，详细自查。
三.整族元素通性与特性 根据元素周期律学习通性；并且 注意每族头或尾元素出现的特性。
四.细节、冷点与计算 选学内容、冷点与本节的计算
1.焰色反应。 （1）焰色反应是物理变化。 （2）非金属元素无焰色反应，
金属也有少数无焰色反应。 （3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。
下列离子方程式的正确的是（ C ）
A.将过氧化钠加入含18O的水中
2Na2O2+2H218O = 4Na++4OH-+18O2↑ B.将含有重氢D的小苏打与明矾水溶
液混合
Al3++3DCO3- = Al(OD)3↓+3CO2 ↑ C.工业制取钠的反应：
2Na+ + 2Cl- = 2Na + Cl2 ↑ D.将Na投入CuSO4溶液中：
固体一方法，溶液三方法。
有关碱金属的叙述正确的是（C）
A．随核电荷数的增加，碱金属单质 的熔点逐渐降低，密度逐渐增大 B．碱金属单质的金属性很强，均易 与氯气、氧气、氮气等发生反应 C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化 碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4， 它不易溶于水
三.碱金属元素通性与特性
Na的两种重要盐
名称 俗名
Na2CO3
NaHCO3
纯碱、苏打 小苏打
物性 色态
白色粉末 白色晶体
与H＋
化 与OH-
学 与Ca(OH)2
性 质
与 CaCl2 盐
硫ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ铝
主要用途 相互转化
玻璃、造纸、 发酵、医药、 制皂、洗涤 灭火器
深度解析：
1. 难溶碳酸盐或碱受热易分解， 而易溶的碳酸盐或碱受热不分解。
另一种重点物质自查的常见方法 例如：
1.与金属的反应 化 2.与非金属的反应 性 3.与酸的反应
4.与碱的反应 5.与盐的反应 6.与水的反应
第一节. 钠及其化合物
一.知识网络图
CH4
Na2SO4
CH3COONa
Na2O2
Na2SO3
NaHCO3
NaH
Na
NaOH
Na2S
Na2O
NaCl
Na2CO3
物性 化性
制法 检验
二.重点物质自查
色、味、态、溶、熔、毒、俗 1.广义酸碱性（复分解反应） 2.氧化还原性（氧化还原反应） 3.热稳定性（受热是否分解） 4.特性（不正常或常见的性质） 1.实验室制法（实验仪器图） 2.工业制法（工业流程图） 3.快速制法（或简易制法） 1.分子检验 2.离子检验
5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂 显还原性，Na2O2被氧化为氧气。
在溶液中加入足量的Na2O2后仍
能大量共存的离子组是( B )
A．Na＋、NH4＋、Cl－、HSB．K＋、AlO2-、Cl－、SO42C．Ca2＋、K＋、NO3-、ClD．Na＋、I－、CO32-、SO32E．Na＋、MnO4－、CO32-、SO42-
1.碱金属熔点随核电荷数增大而减小 2.碱金属密度一般随核电荷数的增大 而增大，但钾的密度比钠的小 3.碱金属一般都保存在煤油中，但由 于锂的密度小而将锂保存在石蜡中 4.碱金属氢化物都是离子化合物，其 中氢显－1价，是强还原剂 5.碱金属越活泼氧化物种类越多 6.Li2CO3为微溶物，受热分解
四.细节与冷点
下列化学实验事实及其解释不正确的是 A
A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后 红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生 反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空 气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气， 脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放 热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原 因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应