最新压强变化对化学平衡的影响(PPT)

对于有气体参加或生成的可逆反应，当其他 条件相同时： （1）当m + n = p + q 时，改变压强，平衡不移动；
（2）当m + n ≠ p + q 时， 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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2.速率-时间图像 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（1）保持温度不变，减小密闭容器体积，
则平衡 逆向移动
n(CO2) 增大
（2）保持密闭容器体积和温度不变，通入N2，
则平衡 不移动
n(CO2) 不变
（ 则3平）衡保持正密向移闭动容器压强n和(C温O2度) 不减变少，通入N2，
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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作业： P57练习与实践
V’ (正) = V’ (逆）
t
0
①m+n=p+q
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (逆) V’ (正)
新平衡
V(正)
原平衡 V(逆)
V’ (正) V’ (逆)
新平衡
0
②m+n﹥p+q
t0
③m+n﹤p+q
压强变化对化学平衡的影响 (PPT)
压强变化对浓度商的影响
如果没有特殊说明，我们一般将压强的改变 m默A认(g为)+n是B由(g)于容器pC容(g积)+发qD生(g变) 化K引= 起c(的C)，pc即(D)q 压强增大，就是由缩小容器容积造成c(的A)m
c(B)n 平衡时，压强变为原来的a倍，则此时浓度商
[ac(C)]p[ac(D)]q Qc=
[ac(A)]m [ac(B)]n
= a(p+q-m-n)× c(C)pc(D)q
c(A)m
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c(B) 专题二 化学反应速率与n化学平衡
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讨论 完成P54表2-11
可逆反应
平衡常数 改变压强对平衡的影响 表达式 增大压强 减小压强
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) FeO(s)+CO(g)⇌
t
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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3．注意要点
（1）压强变化实际上是通过引起反应物或生成 物浓度发生变化导致化学平衡移动的
（2）增大压强，反应达到新平衡时的速率总是 大于原平衡的；减小压强，反应达到新平衡时 的反应速率总是小于原平衡的
（3）压强变化相应的速率-时间图像和浓度变化 的不同，其中有两个突变点，v正和v逆同时改变
（1）增大压强 同时增大反应物和生成物的浓度，
v
使得v正和v逆同时增大
0
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新平衡
V（正）
原平衡
V’ (正) = V’ (逆）
V（逆）V（正）=V（逆）
①m+n=p+q
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t
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mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
v
v
V’ (正)
新平衡
V(正)
V’ (逆)
原平衡
V(逆)
V(正)
V’ (逆) 新平衡
V’ (正)
原平衡
V(逆)
0
t0
t
②m+n﹥p+q
③m+n﹤p+q
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（2）减小压强 同时减小反应物和生成物的浓
v
度，使得v正和v逆同时减小
V（正） 原平衡
V（逆）V（正）=V（逆） 新平衡
m + n = p + q 平衡不移动
各组分浓度减少
m + n ≠ p + q 平衡向气体总体积 增大的方向移动
（相当于压强减小）
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专题二 化学反应速率与化学平衡
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练习
在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)
2CO(g) ，
达平衡后，改变条件，化学平衡及n(CO2) 如何变化？
Fe(s)+CO2(g)
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K
c2(NH3) c(N2)c3(H2
)
K c2(NO2)
c(N 2O4 )
K c(C O2 ) c(C O )
正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动
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1．影响结果 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
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（4）“惰性气体”对化学平衡的影响
①恒温、恒容下：
原平衡 体系
充入惰 性气体
体系总压强增大，但 体系中各组分浓度保 持不变
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平衡不移动
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②恒温、恒压下 ：
原平衡 充入惰 体系 性气体
体系总体 积增大