分析化学章节测试练习题 第一章 定量分析化学概论 一.选择题 1. 试样
最新分析化学练习题(第1章--概论)
分析化学练习题第1章 概论一. 选择题1. 常量组分分析时，试样质量一般为（ ）A. >10.0gB. >1.0g C . > 0.1g D. > 0.01g2. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为 （ ）A. 化学计量点B. 滴定分析C. 滴定误差D. 滴定终点3. 滴定分析中存在终点误差的原因是（ ）A. 指示剂不在化学计量点时变色B. 有副反应发生C. 滴定管最后估读不准D. 反应速度过慢4. 常用于标定盐酸的基准物质是（ ）A. 邻苯二甲酸氢钾B. 硼砂C. 二水合草酸D. 草酸钠5. 标定NaOH 通常使用的基准物质是（ ）A. HClB. 邻苯二甲酸氢钾 C . 硼砂 D. 硝酸银6. 下列物质中，可以直接用来标定I 2溶液的物质是（ ）A. As 2O 3B. 硼砂C. 邻苯二甲酸氢钾D. 淀粉KI7. 标定KMnO 4溶液浓度时，应使用的基准物质是（ ）A. Na 2CO 3B. Na 2S 2O 3C. Na 2C 2O 4D. K 2Cr 2O 78. 以下基准物质使用前应选择的处理方法是（请填A ，B ，C ，D ）（中科院2007）（1）Na 2CO 3 （2）Na 2B 4O 7·10H 2O （3）H 2C 2O 4·2H 2O （4）NaClA. 500℃下灼烧B. 室温空气干燥C. 置于相对湿度60%下D. 在～300℃灼烧9. 以下标准溶液可以用直接法配制的是（ ）A. KMnO 4B. NaOHC. As 2O 3D. FeSO 410. 硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的盐酸溶液浓度结果的影响是（ ）A. 偏高B. 偏低 C . 无影响 D. 不能确定11. KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol/L ，则T Fe3+/ KMnO4（M Fe =55.85）的值 （ ）A . 0.001117B . 0.006936C . 0.005585D . 0.1000二. 填空题1. 按照分析手段的不同，分析化学分为 ，化学分析法包括 ，通常适用于测定______含量的组分。
化学分析分章节习题及答案
第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布<恒定不变啊啊啊> （D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50<只有两位>（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.868017.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验1.D2.B3.D4.C5.D6.B7.A8.A9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B18.B二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（化学组成）、（含量）、（结构）及有关理论的一门科学。
第一章_定量分析化学概论__分析化学_武汉大学第四版_参考答案[1]
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第一章 定量分析化学概论 习题1． 某矿石的最大颗粒直径为10 mm ，若k 值为0.1 kg·mm -2，问至少应采取多少试样才具代表性？若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次？若要求最后获得的分析试样不超过100 g ，应使试样通过几号筛？解：（1）m Q ≥kd 2 = 0.1 kg·mm -2 × (10mm)2 = 10kg ；至少应采10kg 试样才具代表性。
（2）10号筛筛孔直径d = 2.00mm （见51页表1-1）；最小取样量为：kd 2 = 0.1kg·mm -2 × (2.00mm)2 = 0.4kg ；设：缩分次数为n ，10/2n ≥0.4, 解得n ≤4；所以应缩分4次。
（3）据m Q ≥kd 2，得d ≤k m Q= 1.0101003-⨯ = .1.0mm ； 查51页表1-1得：10号筛d = 2.00mm ，20号筛d = 0.83mm ；所以应使试样通过20号筛，可满足其要求。
2． 用氧化还原滴定法测得FeSO 4·7H 2O 中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算：a.平均值；b.中位数；c.单次测量值的平均偏差；d.相对平均偏差；e.极差；f.相对极差。
解：a. ∑==n1i i x n 1x = 4%05.20%04.20%03.20%01.20+++ = 20.03%； b. x M = (x 2+x 3)/2 = (20.03%+20.04%)/2 = 20.04%；c. ∑=-=n1i i x x n 1d = 4%02.0%01.0%00.0%02.0+++ = 0.012%； d. Rd = %100xd ⨯= %100%03.20%012.0⨯= 0.06%； e. R = x max －x min = 20.05%－20.01% = 0.04%；f. %100xR ⨯= %100%03.20%04.0⨯= 0.2%3． 用沉淀滴定法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.42%。
分析化学1-3章测试答案[1]
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1-3章测验答案一、选择题：1.D2.DC3.A4.D5.A6.D7.D8.C9.A 10.D 11.C 12.D13.C 14.C 15.D二、填空题：1.（1）20.6 （2）0.11 （3） 12.00 （4） 0.112. 系统 偶然3. 相对平均偏差（dr ）、标准偏差（s ）、相对标准偏差（Sr ）、平均偏差（d ）4.5. G/Q6. F7. 小 大8. 选择合适的分析方法、减少测量误差、消除系统误差/减少随机误差9. 0.02 2010. 四舍六入五成双11. (1)物质与化学式相符 (2)纯度高（>=99%） (3)性质稳定，且其摩尔质量要尽量大12. （1）会吸收二氧化碳和水 （2）化学计量数13. 每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克） T ω%=(aTV1000)/(bm s ) *100% C=b/a ×T/M ×1000三、简答题1. 1）不可测性2）时大时小、时正时负，但符合概率统计学规律（此答案不完全，自己补充完成）2. 主要区别：1）.分解无机试样的熔融法和分解有机试样的干式灰化法虽然都是在高温进行的，但其作用不同，且熔融法需要溶剂。
熔融法是借助高温使试样与熔剂熔融以形成能水溶或酸溶的形态；而干式灰化法是借助高温，有机试样燃烧以消除有机物的干扰，然后留下的残渣可用酸提取。
3. 解：准确称取至少小数点后第三位，即可满足要求4.（1）会引起仪器误差，是系统误差，应校正砝码（2）会引起仪器误差，是系统误差，应标准天平校正（3）会引起仪器误差，是系统误差，应校正（4）会引起试剂误差，是系统误差，应做空白试验（5）可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差（6）可引起偶然误差，适当增加滴定次数以减小误差（7）引起过失误差，不允许存在 ∑=--=n 1i 2)1/()(n x x S i %100/⨯=x s Sr %1.0/2722≤O Cr K m m △gm 0014.0≤△gm g O Cr K 9432.29409.2722≤≤（8）会引起操作误差，应重新测定，注意防止吸收二氧化碳四、判断题√××√×√√×××五、计算题1.解： 具体过程参照书上例题2.由 得所以有显著差异3.解：从消耗的重铬酸钾的毫升数表示铁的含量则，m s =0.0067014g,经修约后得m s =0.0067g4. 答案见书P69，例题18%70.78%015.032722/==ωgT O Fe O Cr K )/()/(212121n n n n s x x t +-=8,05.087.346/46%)08.0/%02.46%20.46(t t >=+⨯-=V m m V m M V C m M n V C n n O H Fe Cr H O Cr Fe s s s Fe O Cr K s Fe Fe O Cr K O Cr K Fe )/0067014.0(/10845.551200.0/10%100/%676214633)61()()61()(2332722722722722=⋅⨯=⨯=⨯⋅===++=++--+++-+ω。
第1章分析化学概论自测题
第一章概论一、选择题1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于A、常量成分分析B、微量成分分析C、痕量成分分析D、超微量分析2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应D、滴定剂必须是基准物3、常量分析的试样用量为（）A、＞1.0gB、1.0～10gC、＞0.1gD、＜0.1g4、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O75、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法7、化学分析法适合于测定( )A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。
[M(CaO)=56.08] ( )A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( )A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下B、较小的摩尔质量C、物质的组成与化学式相符D、稳定.10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：( )A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）A、1.0B、0.10C、0.010D、1.0×10-312、某浓氨水的密度（25。
第1章分析化学概论自测题
第一章概论一、选择题1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于A、常量成分分析B、微量成分分析C、痕量成分分析D、超微量分析2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应D、滴定剂必须是基准物3、常量分析的试样用量为（）A、＞1.0gB、1.0～10gC、＞0.1gD、＜0.1g4、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O75、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法7、化学分析法适合于测定( )A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。
[M(CaO)=56.08] ( )A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( )A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下B、较小的摩尔质量C、物质的组成与化学式相符D、稳定.10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：( )A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）A、1.0B、0.10C、0.010D、1.0×10-312、某浓氨水的密度（25。
最新分析化学练习题(有答案)为各章重难点
分析化学练习题(有答案)为各章重难点第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A）1.9 （B）1.87 （C）1.868 （D）1.868017.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。
定量分析化学习题
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
分析化学章节测试练习题 第一章 定量分析化学概论 一.选择题 1. 试样 ...
分析化学章节测试练习题第一章 定量分析化学概论一．选择题1. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为--------------------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为----------------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 以加热驱除水分法测定O H 21CaSO 24⋅中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g ，已知天平的称量误差为±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取--------------( )(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之5. 已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 ----------------( ) (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L6. 下列说法中正确的是--------------（ ）(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量(C) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 (D)１摩尔等于6.023×1023个基本单元7. 已知mL /g .T NaOH /SO H 0100042=, 则c NaOH 应为多少mol/L--------------（ ）(A)0.1020 (Ｂ)0.2039 (Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100注：42SO H M = 98.078. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是-------------- ( ) (A) 固体NaOH (G .R.)； (B) 浓HCl (G .R.)；(C) 固体K 2Cr 2O 7 (G .R.)；(D) 固体Na 2S 2O 3·5H 2O (A.R.)9. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)的摩尔质量为204.2g/mol ，用它来标定0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为--------------( )(A) 0.25g 左右 (B) 1g 左右 (C) 0.1g 左右 (D) 0.5g 左右10. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ----------- ( ) （A ） 进行对照试验； （B ） 进行空白试验；（C ） 进行仪器校准； （D ） 增加平行试验的次数11. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H 2C 2O 4溶液，已知滴定消耗KMnO 4的体积相等，则两溶液浓度的关系是-------------( )（A ） 4224O C H FeSO C C = （B ） 24224O C H FeSO C C =（C ） 42242O C H FeSO C C = （D ） 542242O C H FeSO C C =12. 以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大10倍时，滴定突越范围增大最多的是----------( )（A ） 偏高 （B ） EDTA 滴定Ca 2+（C ） Ce 4+ 滴定Fe 2+ （D ） AgNO 3 滴定NaCl13. 标定好的NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此溶液测定HAc 含量，则分析结果将----------( )（A ） 偏高 （B ） 偏低 （C ） 无影响 （D ）不能确定14. 用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。
定量分析化学习题
第一章定量分析概论习题一1.将下列数据修约为两位有效数字=3.6643.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.662.根据有效数字运算规则计算下列结果：（1）2.776+36.5789－0.2397+6.34（2）（3.675×0.0045）－(6.7×10-2)+(0.036×0.27)（3）50.00×（27.80－24.39）×0.11671.3245解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.13. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。
（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。
解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034%（2）－0.05%；；－0.15%4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。
解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）%置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）%置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%14.用某法分析汽车尾气中SO含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，24.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。
（1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？解：（1）无（2）4.71、4.99应舍去第二章滴定分析习题二1.市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL）2.已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。
第一章分析化学
。 。
溶液浓度变换为对某物质的滴定度，可利用式
b TV a x G
1.2.13根据标准溶液的浓度和消耗的体积，算出被测组分含量的
方法称为滴定分析；滴加标准溶液的过程称为 滴定 ；标准溶液与
待测液完全反应的那一点称为 化学计量点 。
1.2.14配制标准溶液的方法有
1.1.19 0.1000 mol·L -1HCl溶液以Na2O（M=62.00 g·mol-1）表示的滴定度（单位：g ·mL-1）为 （ A ）
A、0.003100 C、0.03100 B、0.006200 D、0.06200
1.1.20以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02 mol·L-1 K2Cr2O7滴定。设试样含铁以Fe2O3（M=159.7 g·mol-1）表示 约为50%，则试样称取量约为 （D ） A、0.1g C、1g B 、0.2g D 、0.5g
元素
，
离子
，
官能团
，
化合物
等。
1.2.5已知标准溶液的浓度与
滴加的体积
，计算出待测组 。标准溶
分含量或浓度的一类分析方法称为 液的加入方法叫做
滴定
滴定分析方法
。
重要 1.2.6滴定分析是化学分析法中最 的一类分 析方法，从反应测定本质看可分 配体转移 为 质子转移 、 、 电子转移 三种 类型。 碱 可分别测定 酸 ， ， 金属离子 卤素离子 ， 氧化还原性 物质。 和
定性分析 （2）__ 定量分析 __
1.2.2化学分析法主要包括 滴定 化学分析法的特点是 适用于
分析和
定量分析
分析，
测量准确度高
分析化学单元测试题
分析化学练习测试题一、单项选择题1、分析化学依据分析的目的、任务可分为（）。
A:定性分析、定量分析、结构分析B:常量分析、半微量分析、微量分析C:无机分析、有机分析D:化学分析、仪器分析2、分析化学依据试样用量的多少可分为: （）。
A:定性分析、定量分析、结构分析B:常量分析、半微量分析、微量分析C:无机分析、有机分析D:化学分析、仪器分析3、定性反应中的对照试验是用下列何种物质代替试液（）。
A:蒸馏水B:Hc1 C:已知溶液D:其它离子溶液4、下列误差属于系统误差的是（）。
A:天平零点突然变化B:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化D:环境湿度发生变化5、下列误差属于偶然误差的是（）。
A:天平零点突然变化B:读取滴定管的度数量偏高C:砝码不够准确D:试剂不纯6、清除测量中的偶然误差可以采取（）。
A:空白试验B:对照试验C:增加平行测定次数D:校正仪器7、定量分析工作要求测定结果的误差（）。
A:等于零B:没有要求C:略大于允许误差D:在允许误差范围之内8、用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来减小l0倍，则滴定曲线中（）。
A:化学计量点前后0·1%的pH均增大B:化学计量点前后0·1%的pH均减小C:计量点前0·l%pH不变，后0·l%pH减小D:计量点前0·l%pH变大，后0·l%pH减小9、用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA，若两者初始浓度相同，当滴至50%时，溶液pH=5·00; 滴至100%时，溶液pH=8·00;滴至200%时，溶液pH=l2·00。
则该酸的pKa为（）。
A:5·00 B:7·00 C:8·00 D:l2·0010、用0·lOmol·L-1NaOH标准溶液分别滴定25·00mL的H2SO4和HCOOH溶液，若消耗NaOH的体积相等，则这两种溶液中H2SO4和HCOOH浓度之间的关系是（）。
分析化学第五版题库试题选编(第一章分析化学概论)
2分(0101)0101试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------------------------------------------------------- ( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0101)0101(C)2分(0102)0102试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为-----------------------------------------------------------( )(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析2分(0102)0102(B)2分(0103)0103准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL,则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 252分(0104)0104每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
血浆的密度为1.0 g/mL。
则血浆中K+和Cl-的浓度为--------------------------( )(A) 1.80×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L2分(0104)01040.018g 1[K+] =────×───── = 4.60×10-3 mol/L0.1L 39.1g/mol0.365g 1[Cl-] =────×────── = 1.03×10-1 mol/L0.1L 35.5g/mol(C)2分(0105)0105海水平均含1.08×103μg/g Na+和270μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL。
第1章分析化学概论自测题精选.
第一章概论一、选择题1、某一试样,被测组分质量分数为0.5﹪,对此试样进行的分析属于A、常量成分分析B、微量成分分析C、痕量成分分析D、超微量分析2、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（）A、反应必须定量完成B、反应必须有颜色变化C、滴定剂与被测物必须是1：1反应D、滴定剂必须是基准物3、常量分析的试样用量为（）A、＞1.0gB、1.0～10gC、＞0.1gD、＜0.1g4、下列标准溶液可用直接法配制的有（）A．H2SO4B．KOH C．Na2S2O3D．K2Cr2O75、用来标定NaOH溶液的基准物质最好选用（）A．邻苯二甲酸氢钾B．H2C2O4·2H2O C．硼砂D．As2O3 6、将Ca2+沉淀为CaC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．间接滴定法C．返滴定法D．氧化还原滴定法7、化学分析法适合于测定( )A．高含量组分B．微量组分C．产品的纯度D．产品中的杂质8、在1L 0.2000mol/LHCl溶液中，需加人多少毫升水，才能使稀释后的HCI溶液对CaO的滴定度T CaO /HC l =0.00500g/mL。
[M(CaO)=56.08] ( )A．60.8mL B．182.4mL C．l21.6mL D．243.2mL9、用直接法配制标准溶液的物质,必须具备下列哪些条件? ( )A、物质中杂质含量应低于滴定分析所允许的误差限度以下B、较小的摩尔质量C、物质的组成与化学式相符D、稳定.10、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断反应是否完成，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为：( )A．化学计量点B、滴定分析点C、滴定终点D、滴定误差点11、某水溶液中含Ca2+40mg/L，则Ca2+的摩尔浓度mol/L约为( )（Ca的摩尔质量为40.08g/mol）A、1.0B、0.10C、0.010D、1.0×10-312、某浓氨水的密度（25。
分析化学答案1
13、下列数字有几位有效数字？
0.072 (2位) 36.080 (5位) 4.4×10-3 (2位) 6.023×1028 (4位) 100 (3位) 998 (3位或不确定) 1000.00 (6位) 1.0×103 (2位) PH=5.2时的[H+] (1位)
第一章定量分析概论
思考题
1、为了探讨某江河地段底泥中工业污染物的聚集情况，某单位于不同地段采集足够量的原始平均试样，混匀后，取部分试样送交分析部门。分析人员称取一定量试样，经处理后，用不同方法测定其中有害化学成分的含量。试问这样做对不对？为什么？
答：不对。应将原始试样全部送交分析部门，再由分析人员对原始试样采用四分法进行缩分，依据经验公式取样，再分解、测定等。
（标定时只与锥瓶中Na2CO3的总量有关，与其浓度无关，所以无影响）
e、滴定开始之前，忘记调节零点，Ha溶液的液面高于零点。
（测得的VHCl偏小，所以CHCl偏高）
f、滴定管活塞漏出HCl溶液
（测得的VHCl偏大，所以CHCl偏低）
g、称取Na2CO3时，撒在天平盘上。
（需称两次，所以无影响）
14、某人用差示光度分析法分析药物含量，称取此药物试样0.0520g最后计算此药物的含量为96.24%。问该结果是否合理？为什么？
答：不合理，因为称样量为0.0520g只有三位有效数字，根据误差传递规律或有效数字运算规则，其结果只能有三位有效数字，应为96.2%。
15、将0.0089g BaSO4换算为Ba。问计算时下列换算因数中选择哪一个较为恰当：
0.002S ×1000‰＜1‰ S＞2mg
12、下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？
分析化学作业及答案
分析化学作业第一章 概述一、选择题1.根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（B ）。
a. ( 25.48 ± 0.1) % b. ( 25.48 ± 0.13 ) %c. ( 25.48 ± 0.135 )%d. ( 25.48 ± 0.1348 ) %2.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（d ）。
a. 数值固定不变b. 数值随机可变c. 无法确定d. 正负误差出现的几率相等3. 某小于1的数精确到万分之一位，此有效数字的位数是（ d ）。
a.1b.2c.4d.无法确定4. 消除或减小试剂中微量杂质引起的误差常用的方法是（ A ）。
A.空白实验B.对照实验C.平行实验D.校准仪器5.可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A ．对照实验 B. 空白实验 C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数6.对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差二、判断正误1.在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（x ）。
2.有效数字是指所用仪器可以显示的数字（ x ）。
3.分析结果的置信度要求越高 , 置信区间越小（x ）。
4.对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的（x ）。
第二章 滴定分析概论一、选择题1.欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（B ）。
a. 0.84mlb. 8.4mlc. 1.2m ld. 12ml2. .用NaC 2O 4（ A ）标定KMnO 4（ B ）时，其反应系数之间的关系为（a ）。
a. n A =5/2n B b. n A =2/5n Bc. n A =1/2 n Bd. n A =1/5n B3. .已知1mLKMnO 4相当于0.005682g Fe 2+，则下列表示正确的是（ b ）。
2020智慧树,知到《分析化学》章节测试答案【完整】
2020智慧树，知到《分析化学》章节测试答案【完整】第一章单元测试1、单选题：试液体积在1～10 mL的分析称为( )选项：A: 微量分析B: 半微量分析C:常量分析D:痕量分析答案: 【半微量分析】2、单选题：定量分析工作要求测定结果的误差( )选项：A:越小越好B:在允许误差范围内C:最好是正误差D:接近零答案: 【在允许误差范围内】3、单选题：有一铜矿试样测定其含水量为1.00%，干试样中铜的的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为( )选项：A:55.00%B:54.10%C:53.46%D:53.00%答案: 【53.46%】4、单选题：对于一组测定数据，平均偏差与标准偏差相比，更能灵敏的反映较大偏差的是( )选项：A:标准偏差B:不确定C:平均偏差答案: 【标准偏差】5、单选题：某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se，如果用此法分析约含18% Se的试样，当称样量为0.400 g时，测定的相对误差是( ) 选项：A:-1.8%B:2.5%C:1.8%D:-2.5%答案: 【-2.5%】6、多选题：判断下列情况，造成偶然误差的是( )选项：A:以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度B:读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准C:称量过程中，天平零点略有变动D:蒸馏水中含有微量被测物质答案: 【读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准;称量过程中，天平零点略有变动】7、单选题：下列有关随机误差的正确论述是( )选项：A:随机误差在测定中不可避免B:随机误差具有重现性C:随机误差具有单向性，可以通过增加测定次数消除D:随机误差可以用对照实验消除答案: 【随机误差在测定中不可避免】8、多选题：在下列表述中能提高分析结果准确度的是( )选项：A:校准所用的仪器B:做平行实验时称量试样的质量完全一样C:做空白试验检验试剂纯度D:选择合适的方法答案: 【校准所用的仪器;做空白试验检验试剂纯度;选择合适的方法】9、单选题：能消除测定方法中的系统误差的措施是( )选项：A:用标准试样进行对照试验B:认真细心地做实验C:增加平行测定次数D: 称样量在0.2g以上答案: 【用标准试样进行对照试验】10、多选题：下列四个数据中为四位有效数字的是( )选项：A:0.0056B:pH=11.80C:0.5006D:0.05600答案: 【0.5006;0.05600】第二章单元测试1、单选题：草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。
分析化学练习题(有答案)为各章重难点
第一章概论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A）1.9 （B）1.87 （C）1.868 （D）1.8680 17.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。
化学分析习题库(含答案)
Chap 1 定量分析化学概论1常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于__1__%为常量分析;称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。
3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。
4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B)(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。
7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。
[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-38某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。
[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.0029准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C)(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D )已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1(A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4(C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3Na：1.08×103/1000/23.0/1.0211 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。
《分析化学》第一单元（第1~3章）测验试卷
《分析化学》第⼀单元（第1~3章）测验试卷《分析化学》第⼀单元（第1~3章）测验试卷班别：_______ 姓名________ 评分________⼀、选择题（在下列各⼩题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填⼊题⼲的括号内，少选或多选不给分。
共14⼩题，每⼩题1.5分，共21分）。
1、下列说法中，正确叙述是（）A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际⼯作中获得的所谓“误差”，实质上乃是偏差B、对某项测定来说，系统误差⼤⼩是可测量的C、对偶然误差来说，⼤⼩相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D、某测定的精密度越好，准确度越好2、下列有关误差的叙述中，正确的是（）A、系统误差是⽆法消除的B、随机误差的正态分布与测定结果有关C、误差的⼤⼩可衡量准确的好坏D、多次测量的平均值可以看成是真值3、减⼩偶然误差的⽅法是（）A、进⾏仪器校正B、做对照实验C、做空⽩实验D、增加平⾏测定次数4、下列有关随机误差的叙述，正确的是（）A、随机误差是不可避免的B、随机误差出现的正误差和负误差的机会均等C、随机误差具有单向性D、随机误差是由⼀些不确定的偶然因素造成的5、从精密度好可以判断分析结果可靠的前提是（）A、随机误差⼩B、系统误差⼩C、平均误差⼩D、相对偏差⼩6、测定BaCl2试样中的Ba的质量分数，四次测得的置信度为90%时平均的置信区间为（62.85±0.09）%，对此区间有四种理解，其中正确的是（ B ）A、总体平均值µ落在此区间的概率为90%B、有90%的把握此区间包含总体平均值在内C、再做⼀次测定结果落⼊此区间的概率为90%D、有90%的测量值落⼊此区间7、实验室两们新分析⼈员，对同⼀样品进⾏分析，得到两组分析结果，考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采⽤的检验⽅法是（）A、t检验法B、Q检验法C、G检验法D、F检验法8、0．0121×25.64×1.05782/(0.0121+25.64+1.05782)的结果为（ A ）A、0．0123B、0.01228C、0.0122 D.0.1239、配制标准溶液时，量取浓盐酸合适的量器是（）A、容量瓶B、移液管C、量筒D、滴定管10、对⼤多数定量分析，试剂等级应选⽤（）A、分析纯试剂B、化学纯试剂C、医⽤试剂D、⼯业试剂11、试样⽤量为0.1~10mg的分析称为（）A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析12、⽤直接法配制标准溶液的物质，必须具备⼀定的条件，下述说法正确的是（）A、纯物质B、标准物质C、光谱纯物质D、有⾜够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质13、下列说法中正确的是（）A、在使⽤摩尔概念时必须指明基本单元B、基元单元必须是分⼦、原⼦或离⼦C、基本单元可是分⼦、原⼦、离⼦、电⼦及其他粒⼦，或这些粒⼦的特定组合D、同样质量的物质，⽤的基本单元不同，但物质的量总是相同的14、下列物质能为作基准物质的是（）A、分析纯NaOH固体B、K2Cr2O7C、邻苯⼆甲酸氢钾D、H2C2O4.2H2O⼆、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题⼲的括号内打“√”，错的打“×”。
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分析化学章节测试练习题第一章 定量分析化学概论一．选择题1. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为--------------------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为----------------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 以加热驱除水分法测定O H 21CaSO 24⋅中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g ，已知天平的称量误差为±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取--------------( )(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之5. 已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 ----------------( ) (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L6. 下列说法中正确的是--------------（ ）(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量(C) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 (D)１摩尔等于6.023×1023个基本单元7. 已知mL /g .T NaOH /SO H 0100042=, 则c NaOH 应为多少mol/L--------------（ ）(A)0.1020 (Ｂ)0.2039 (Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100注：42SO H M = 98.078. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是-------------- ( ) (A) 固体NaOH (G .R.)； (B) 浓HCl (G .R.)；(C) 固体K 2Cr 2O 7 (G .R.)；(D) 固体Na 2S 2O 3·5H 2O (A.R.)9. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)的摩尔质量为204.2g/mol ，用它来标定0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为--------------( )(A) 0.25g 左右 (B) 1g 左右 (C) 0.1g 左右 (D) 0.5g 左右10. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ----------- ( ) （A ） 进行对照试验； （B ） 进行空白试验；（C ） 进行仪器校准； （D ） 增加平行试验的次数11. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H 2C 2O 4溶液，已知滴定消耗KMnO 4的体积相等，则两溶液浓度的关系是-------------( )（A ） 4224O C H FeSO C C = （B ） 24224O C H FeSO C C =（C ） 42242O C H FeSO C C = （D ） 542242O C H FeSO C C =12. 以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大10倍时，滴定突越范围增大最多的是----------( )（A ） 偏高 （B ） EDTA 滴定Ca 2+（C ） Ce 4+ 滴定Fe 2+ （D ） AgNO 3 滴定NaCl13. 标定好的NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此溶液测定HAc 含量，则分析结果将----------( )（A ） 偏高 （B ） 偏低 （C ） 无影响 （D ）不能确定14. 用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。
说明H 2SO 4和HAc 两溶液--------- ---- ( ) （A ）氢离子浓度(单位：mol/L ，下同)相等； （B ）H 2SO 4和HAc 的浓度相等；（C ）H 2SO 4的浓度为HAc 的浓度的1/2； （D ） H 2SO 4和HAc 的电离度相等；15. ppm 的表达式为 -------- ------ --- ( ) （A ） (溶质质量/溶液质量)×106； (B) (溶质质量/溶液质量)×10-6；(C) (溶质质量/溶液质量)×109； (D) (溶质质量/溶液质量)；16. 下列算式的结果应以几位有效数字报出-------------------------------( )()00018020002510100....-⨯(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位二．填空题1. 已知某溶液含71 μg/g Cl -，其密度为 1.0 g/mL ，则该溶液中Cl -的浓度为_ ______ mol/L 。
[(M Cl )=35.5]2. 实验中铬酸洗液用 和 配制而成。
3. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动 。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。
（3）分析用试剂含有微量待测组分 。
4. 化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。
5. 定量分析过程通常包括 ； ； ； 等主要步骤。
6. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO 4沉淀, 应称取试样__ __ g 。
[M r (BaSO 4)=233.4, A r (S)=32.06]7. 进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL ，需称取各基准物质的量为： ( 1 ) m (KHC 8H 4O 4)______ g ，用来标定0.20 mol / L KOH 溶液；( 2 ) m (K 2Cr 2O 7)_____ g ，用来标定0.10 mol / L Na 2S 2O 3溶液；( 3 ) m (Na 2CO 3)_________ g ，用来标定0.50 mol / L HCl 溶液；( 4 ) m (Na 2C 2O 4)_________ g ，用来标定0.050 mol / L KMnO 4 溶液；( 5 ) m (NaCl)___________ g ，用来标定0.10 mol / L AgNO 3 溶液。
[ M r (KHC 8H 4O 4) = 204.2， M r (K 2Cr 2O 7) =294.18， M r (Na 2CO 3) = 106.0， M r (Na 2C 2O 4) = 134.0，M r (NaCl) = 58.44 ]8. 标定下列溶液的基准物是：9. 用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是__________、__________、__________、_________。
10. 校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
三、计算题：1. 将3.21L空气通过150℃五氧化二碘，发生如下反应：I2O5+5CO=5CO2+I2生成的I2升华出来吸收于KI溶液中，滴定I2时耗去0.002210mol/L Na2S2O3 7.76mL。
计算空气中CO含量(用mg/L表示)。
[M r(CO)=28.01]2. 已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。
（已知Cl的原子量为35.45）3. 用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。
4. 用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。
求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。
5. Na2C2O4和KHC2O4⋅H2C2O4按一定的质量比混合，所得溶液作为还原剂时的浓度是作为酸O4与KHC2O4⋅H2C2O4的质量比是多少？[ M r(Na2C2O4) = 134.0 , 时浓度的3.62倍。
问Na2C2M r(KHC2O4⋅H2C2O4) = 218.2 ]6. 称取0.2000 g含磷试样, 溶解后将磷沉淀为MgNH4PO4, 经洗涤后加入25.00 mL 0.1012 mol/L HCl溶解沉淀,再用0.1008mol/L NaOH滴定至甲基橙变黄，消耗NaOH溶液24.50 mL,计算P的质量分数。
[A r(P)=30.97]7. 称取0.6913g氰化物试样，在碱性介质中，用KMnO4标准溶液滴定，好去46.27mL。
已知KMnO4对KCN的滴定度为6.44mg/mL，求KCN的百分含量。
已知：CN- +2MnO4-+2OH-= 2MnO42- +CNO- +H2O , M(KCN)= 65.12.8. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min), 然后用酸标准溶液滴定剩余的碱，若称取0.2745 g试样, 用50.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶解, 滴定过量碱需11.03 mL 0.2100 mol/L 的HCl溶液(一般用酚红作指示剂)。
试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。
反应：HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH3COONa + NaOOCC6H4OH + H2O [M r(乙酰水杨酸)=180.16]参考答案第一章、定量分析化学概论一、选择题1(C) 2(B) 3(C) 4(C) 5(B) 6(A) 7(B) 8 (C) 9(D) 10(D) 11(C）12(D) 13（A）14（C）15(A) 16(C)二、填空题1. 2.0×10-3 2. 重铬酸钾，浓硫酸 3. 偶然误差，偶然误差，系统误差4. 常量，1 %，微量，1 % 5. 取样，试样分解及制备，分离测定，结果计算及评价； 6. 0.2g 7.1.0；0.12；0.66；0.42；0.15 8. Na2CO3 Na2B4O7·10H2O H2C2O4·2H2O 邻苯二甲酸氢钾9. 1:2、2:1、1:1、2:1 10. 仪器空白对照校正三、计算题1．x =(0.002210×7.76×28.01×5/2)/3.21 = 0. 374 (mg/L)2. T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-13. 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%4. 平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5. 设Na 2C 2O 4的质量为m 、KHC 2O 4⋅H 2C 2O 4的质量为am : a = 0.475 m (Na 2C 2O 4) ：m (KHC 2O 4⋅H 2C 2O 4) = 1 : 0.4756. P →PO 43-→MgNH 4PO 4→H 3PO 4→H 2PO 4- 1P ∧2HCl(0.1012×25.00-0.1008×24.50)×30.97w (P) = ────────────────────×100% = 0.47% 200 7. )KCN (KMnO KMnO /KCN M C T ⨯=4421, =4KMnO C 0.1978mol/L CN - ～MnO 4-KCN% = 1043100100069130126527461978021.....=⨯⨯⨯⨯⨯8.(0.1000×50.00-0.2100×11.03)×180.2w (乙酰水杨酸) = ───────────────────×100% = 88.1% 0.2745×1000。