第四章_大气的热力学过程
《热力学》理想气体的热力过程
p2 p1
v1 v2
n
T2 T1
v1 v2
n1
T2 T1
p2 p1
(n1) / n
n lnp2 lnp1 lnv2 ln v1
(2)利用已知或可求的与n有关的能量求解
2020年10月20日
第四章 理想气体的热力过程
28
例4-3(p80) 有一台空气压缩机,压缩前空气的温度为27 ℃、 压力为0.1 MPa,气缸的容积为5 000 cm3;压缩后空气的温度升 高到213 ℃。压缩过程消耗的功为1.166 kJ。试求压缩过程的多变 指数n。
15
(2)图表法 由
ds
cp0
dT T
Rg
dp p
对可逆绝热过程可得
ln
p2 p1
1 Rg
T2
T1
c
p
0
dT T
A:利用热力性质表中的标准状态熵
ln
p2 p1
1 Rg
T1
T0
c
p
0
dT T
c T2
T0
p0
dT T
1 Rg
s0 T2
s0 T1
T2 工质的热力性质表中还提供了u与h的数值。
2020年10月20日
第四章 理想气体的热力过程
19
例4-2 (p76) 一台燃气轮机装置,从大气吸入温度为17 ℃、压 力为0.1 MPa的空气,然后在压气机中进行绝热压缩,使空气 的压力提高到0.9MPa。试求压气机消耗的轴功:(1)按定值比 热容计算;(2)按空气热力性质表计算。
思路:
定值比热容
2020年10月20日
第四章 理想气体的热力过程
14
变比热容分析
工程热力学第四章理想气体热力过程教案
第四章 理想气体的热力过程概 述热能⇔机械能的相互转化是靠工质在热力设备中吸热、膨胀、压缩等状态变化的过程来实现的,这个状态变化的过程就是热力过程,那么,在前面第一章研究的平衡状态,第二章研究理想气体的性质以及第三章研究分析开、闭口系热力状态变化的工具——热力学第一定律都是为这一章打基础。
前面第三章已提到过相同的工质在相同的温度下,不同的热力过程,能量转化的状况是不同的。
P V q q >,00v p w w ==膨技,,因此工程上实际过程多种多样、复杂、多变,不是可逆过程,据传递能量的工质不一不可能一一加以研究,何况逐个研究不总结规律性的知识用途也不大。
因此,我们仍采用热力学常用的方法,对复杂多样的热力过程进行合理化的假设。
认为是理想气体的可逆过程,这就是我们下面要研究的理想气体○V ○P ○T ○S 。
○P :例如各种环热设备,工质一面流动一面被加热,流动中克服阻力的压力降与其压力相比小很多,故认为压力不变。
○V :汽油机工作时,火花塞一点火,气缸内已被压缩的可燃混合气即燃烧,在一瞬间烧完,这期间气缸与外界无质量交换,活塞移动极微,可近似定容过程。
○T :如往复式压气机,气体在气缸中被压缩时温度升高,为了省功气缸周围有冷却水套,若冷却效果好,气缸中温度几乎不变,可近似定温过程。
○S :例气缸中燃烧产物在气缸中膨胀对外作功过程,由于工质与外界交换的热量很少可略去不计,认为是定熵过程。
上述过程实际上是略去次要因素后的一个等同特征,就是过程中有一个状态参数不变,对理想气体()u f t = ()h f t =这研究起来就方便很多,而且只有实际意义。
4—1 研究热力过程的目的及方法一. 目的1.实现预期的能量转化,合理安排热力过程,从而来提高功力装置的热经济性。
2.对确定的过程,也可预计热→功之多少。
二.解决的问题1.根据过程特点,寻找过程方程式 2.分析状态参数在过程中的变化规律3.确定热功转化的数量关系,及过程中,,u h s ∆∆∆的变化 4.在P —V ,T —S 图上直观地表示。
工程热力学 第四章 气体和蒸汽的基本热力过程.
2、多变过程的过程方程式(polytropic process)
pvn 定值 ln p n ln v 定值 即多变过程在 ln p ln v 图上为直线,斜率为n 。
■初、终状态参数之间的关系
定温线在p-v图上是等轴双曲线,在T-s图上是水平线
p
2′
T
1 2
2′ 1
2
O
vO
s
1-2:吸热减压膨胀;1-2′:放热增压压缩
q du pdv pdv Tds
■热量、过程功、技术功
u cV (T2 T1) 0 h cp (T2 T1) 0
பைடு நூலகம்
qT w wt T s
■过程方程式 v 定值
如汽油机气缸中的燃烧过程。 ■初、终状态参数之间的关系
p2 / p1 T2 / T1
即定容过程压力与温度成正比。
■在p-v图和T-s图上的表示
n (p / v)v np / v
nk cn n 1 cV cV (T / s)v T / cV
/
kg
(h)v
(h)p
cp
(t 400℃
100℃ 2
t1) 310.6kJ / kg
定容过程:
s cV
400℃ 100℃
ln
T2 T1
0.4414kJ /(kg K)
q u 224.5kJ / kg
w0
wt v( p1 p2v ) 86.1kJ / kg
●可以取(, ) 之间的所有数。 n v 定值(定容过程)
工程热力学第四章理想气体热力过程
03
CHAPTER
等容过程
等容过程是指气体在变化的整个过程中,其容积保持不变的过程。
定义
特点
适用场景
气体在等容过程中,气体温度和压力会发生变化,但容积保持不变。
等容过程常用于高压、高温或低温等极端条件下的气体处理。
03
02
01
等容过程定义
在等容过程中,气体吸收的热量等于气体所做的功和气体温度升高所吸收的热量之和。
多变过程的具体形式取决于气体所经历的压力和温度的变化规律。
多变过程定义热力学第一定律 Nhomakorabea热力学第二定律
理想气体状态方程
热效率
多变过程的热力学计算
01
02
03
04
能量守恒定律,用于计算多变过程中气体吸收或释放的热量。
熵增原理,用于分析多变过程中气体熵的变化。
描述气体压力、体积和温度之间的关系,可用于多变过程的计算。
衡量多变过程能量转换效率的指标,通过比较输入和输出的热量来计算。
提高热效率的方法
优化多变过程参数,如压力和温度的变化规律,以减少不可逆损失和提高能量转换效率。
热效率与熵增的关系
根据熵增原理,不可逆过程会导致熵的增加,从而降低热效率。因此,减少不可逆损失是提高多变过程热效率的关键。
热效率计算公式
$eta = frac{Q_{out}}{Q_{in}}$,其中$Q_{out}$为输出热量,$Q_{in}$为输入热量。
计算公式
通过优化气体的初态和终态,以及选择合适的加热和冷却方式,可以提高等容过程的热效率。同时,也可以通过改进设备结构和操作方式来提高热效率。
提高热效率的方法
等容过程的热效率
04
CHAPTER
工程热力学4理想气体热力过程及气体压缩g
• 二、过程初,终状态参数间的关系p65
气态方程:
pv RT
过程方程 p1v1 p2v2 p1v1v1 1 p2v2v2 1
T1v1 1 T2v2 1
T1
p 1 1
T2
p2
1
p2 ( v1 )k (4-5) p1 v2
T2 ( v1 )k 1 4-6 T1 v2
研究热力学过程的依据
1) 第一定律: q du w dh wt
稳流:
q
h
1 2
c2
gz
ws
2) 理想气体: pv RT cp cv R u f (T ) h f (T )
k cp cv
3)可逆过程:
w pdv
wt vdp
2) ds δq T
s12
2
ds
1
2 δq ? 0
1T
上述两种结论哪一个对?为什么? 既然 δq 0 q 0 为什么熵会增加?(不可逆)
结论: 1)
ds δq TR
必须可逆
2)熵是状态参数,故用可逆方法推出的熵变 △s 公式也可用于不可逆过程。
3)不可逆绝热过程的熵变大于零。
pv RgT
p T
Rg v
2
s 1 ds
2
1 cV
dT T
Rg
ln
v2 v1
2
1 cp
dT T
Rg
ln
p2 p1
2
1 cp
dv v
2
1 cV
dp p
第4章-理想气体的热力性质和热力过程
m
pRgVT1w
1
Ts
0.098MPa36m3 0.28[7kJ/(kgK)]
2
1 73K
1 308K
5.117kg
9
第二节 理想气体的比热容
10
• 热容:指工质温度升高1K所需的热量。
C Q dT
• 比热容:1kg(单位质量)工质温度升高1K所
k
nn1n2n3 ni nk ni i 1
• 第 i 种组元气体的摩尔分数 (mole fraction of a mixture):
xi
ni n
(433)
xi nni nni 1
各组元摩 尔分数之
和为1
37
换算关系
mnM
mi niMi
• 根据热力学第一定律,任意准静态过程:
q d u p d v d h v d p
u是状态参数: uf(T,v)
du(T u)vdT(uv)Tdv
q( T u)vdT[p( u v)T]dv
单位物量的物质 在定容过程中温 度变化1K时热 力学能的变化值
q u
• 定容: dv0 cv (dT)v (T)v 12
3
第一节 理想气体及其状态方程
4
• 理想气体 ideal gas定义:
– 遵循克拉贝龙(Clapeyron)状态方程的气体,
即基本状态参数 p、v、T 满足方程
pv 常数 T 的气体称为理想气体。
理想气体的基本假设:
• 分子为不占体积的弹性质点 uu(T)
• 除碰撞外分子间无作用力
理想气体是实际气体在低压高温时的抽象
热工流体第四章 理想气体的基本热力过程
第一节定容过程
气体比体积保持不变的热力过程称为定容过程。
1、过程方程式
v=c(4-1)
2、状态方程
或 (4-2)
3、过程曲线
图4-1
4、 、 的计算
理想气体的热流学能,焓是温度的单值函数
(4-3)
(4-4)
5、容积变化功与传热量
定容过程比体积变化量Δv=0,所以定容过程体积变化功为
及q=0(4-19)
根据熵的定义,可逆绝热过程有
(4-20)
即
s=c(4-21)
所以可逆绝热过程为定熵过程。
1、过程方程式
(4-22)
κ---绝热指数,理想气体绝热指数,也等于理想气体比热容比。
2、状态方程
(4-23)
(4-24)
(4-25)
3、过程曲线
图4-4
4、 、 的计算
(4-26)
(4-27)
当n=0时, ,为比定压热容;
当n=1时, ,为比定温热容;
当n=κ时, ,为比定熵热容;
当n= 时, ,为比定容热容。
例空气在压气机中被压缩,初始状态为V1=0.052m3,p1=0.1Mpa,t1=40°c,可逆多变压缩至p2=0.565Mpa,V2=0.013 m3,然后排到储气罐,求多变过程的多变指数n,压缩终温t2,容积变化功与换热量,以及压缩过程中气体热力学能、焓的变化值。
当n=1时, ;
当n=κ时, ;
当n= 时, 。
2、状态方程
(4-32)
(4-33)
(4-34)
3、过程曲线
图4-5
4、 、 的计算
(4-35)
(4-36)
5、多变过程容积变化功与传热量
工程热力学第4章
29
4-7 理想气体过程综述
一、各种过程在p-v图和T-s图上的相对位置
定容、定压、定温和定熵(可逆绝热)四个典型过 程都可以理解为多变过程的特例。其在p-v图上和T-s图 上的斜率如下:
( n 0)
0 p v
T cp 0 T cV
30
p p n v v n
Tc Tb
考虑过程等压 c
hc hb
a
q p ha hc 面积amnca
ha hb 面积amnca
38
p-v,T-s图练习(1)
压缩、升温、放热的过程,终态在哪个区域?
p
T
v
39
s
p-v,T-s图练习(2)
膨胀、降温、放热的过程,终态在哪个区域?
p
T
v
40
s
p-v,T-s图练习(3)
1 2
wt vdp 0
1
2
q p h wt h c
T2 p T1
T2 T1 1 Tds
2
四、Δu、 Δh、Δs和c
u c
T2 V T1
T2 T1
h c
T2 p T1
T2 T1
11
s
2
1
T2 dT cp s c p ln T T1
三、 定容过程的功量和热量
因为dv = 0,所以膨胀功为零,即
2
w pdv 0
1
注意和p-v 图对应
技术功: t vdp v( p1 p2 ) Rg (T1 T2 ) w
1
2
热量:
q Tds cV dT
工程热力学4
方法 1) 抽象分类
p vT s n
基本过程
2) 可逆过程 (不可逆再修正)
研究热力学过程的依据
1) 热力学第一定律 q du w dh wt
稳定流动能量方程
q
h
1 2
c2
gz
ws
cn cv
v
理想气体基本过程的p-v,T-s图
pT s v
T2
(
p2
)
k 1 k
T1 p1
T
sv
n0
p
n0 T
n 1
n 1 p
nk
n
n
v
nk s
u在p-v,T-s图上的变化趋势
u =T
u cvdT
pv RT
p u>0
T
u>0
n0 n 1
n0 n 1
nk
n
v
n
nk s
h在p-v,T-s图上的变化趋势
p
T
n0
n0
n
n 1 nk
v
n
n 1
nk s
p-v,T-s图练习(2)
膨胀、降温、放热的过程,终态在哪个区域?
p
T
n0
n0
n
n 1 nk
v
n
n 1
nk s
p-v,T-s图练习(3)
膨胀、升温、吸热的过程,终态在哪个区域?
p
T
n0
n0
n
n 1 nk
v
n
n 1
nk s
理想气体基本过程的计算
工程热力学第三版课后习题答案沈维道(第四章)
第四章 理想气体的热力过程
4—1 有 2.3 千克的 CO, 初态 T1 = 477K,p1 = 0.32MPa , 经可逆定容加热, 终温 T2 = 600K , 设 CO 为理想气体,求 ∆U 、 ∆H 、 ∆S ,过程功及过程热量。 (1)设比热容为定值; (2)变 值比热容,按气体性质表。 解: (1)定值比热容
4—3 试由 w = 算式。 解: 可逆过程的过程功 w =
2 2
∫
1
pdv,wt = − ∫ vdp 导出理想气体进行可逆绝热过程时过程功和技术功的计
1
∫
2
1
pdv ,由绝热过程方式可知 p1v1κ = pvκ , p =
p1v1κ vκ
所以
w = p1v1κ ∫
v2
v1
dv 1 1 = ( p1v1 − p2 v2 ) = Rg (T − T ) κ v κ −1 κ −1 1 2
60.08K = 13546.39J/mol 100K
1 ( H m,1 − H m,2 ) M 1 (9123.608 − 13546.39)J/(mol ⋅ K) = −138.21× 103 J/kg = −3 32.0 × 10 kg/mol
4—6 3kg 空气, p1 = 1MPa,T1 = 900K ,绝热膨胀到 p2 = 0.1MPa 。设比热容为定
Rg =
R 8.3145J/(mol ⋅ K) = = 0.260J/(kg ⋅ K) T1 = t1 + 273 = 40 + 273 = 313K M 32.0 × 10−3 kg/mol
p1 0.1MPa = 0.260J/(kg ⋅ K) × 313K ln = −112.82J/kg p2 4MPa
第四章热力学第一定律
转化为热量Q向外释放; 若:dV 0, 等温膨胀,气体对外所做功 PdV > 0,
来源于自外界吸收的热量Q。
V2
W PdV
V1
V2
因而准静态过程的吸热情况为: Q W PdV
V1
理气等温过程内能不变: dU=0
Q
W
V2
PdV
V1
T2
RT
T1
dV V
RT lnV2
V1
RT ln P1
T1
T1
T1
T1
T2
T2
T2
( C p,m R)dT (CP,m R)dT CV ,mdT
T1
T1
T1
三、等温过程:
P
T=常量,dT=0 的过程
理气等温过程内能不变: dU=0 o
U2 U1 0 Q W
T1 T2 V
若:dV 0, 等温压缩,外界对气体所做功 -PdV > 0,
打开活塞阀门,使气体膨胀到B中。 此过程外界没有对气体做功,气体也没有对外界做功,因 而这是不受阻碍的自由膨胀,有:
W外气= W’气外=0 ΔW 0 当气体自由膨胀并与水达平衡后用温度计测量水温。
实验表明: ΔT 0
ΔQ 0 绝热自由膨胀过程
ΔU ΔQ ΔW 0
即:自由绝热膨胀中恒有:
CP,m
CV ,m
dQP ,m dT
dQV ,m dT
R
dQP,m dQV ,m RdT
例:如图,同种单原子理想气体放在同 一容器的两个部分,抽去中间隔板 使之均匀混合。求:混合后的温度 和压强。
解:绝热: ΔQ 0
混合前后: ΔV 0 ΔW 0
绝热壁
P1 V1 T1
工程热力学 第4章
2
2
p
dT,s
1
2
dq T
pdv,w
vdp q ,
Tds
5
二、四个基本热力过程
(一)、定容过程(dv=0)
工质在变化过程中容积保持不变的热力过程。 1.过程方程式: v = Const。 2.基本状态参数间的关系式:
p2 T2 v1 v2及 p1 T1
dq Tds
dq cn dT
T T T n s n cn cV
n 1
30
p
p p n v v n
(n 0)
0
T
( n 1) (n )
p v
T cp
s
v
p v
T T s n cn
p1v1 - p2 v2
nRg n 1
T1 T2
nw
25
5.理想气体 n q的计算
q u w cv T2 T1
Rg n 1
T2 T1
k - 1cv T T cv 2 1 n 1
q=
n cV T2 T1 n 1
n
ln p2 / p1 ln v1 / v2
cn c p n 等。 cV n 或由 cn n 1 cn cV
28
四、多变过程的能量关系w / q
w
Rg n 1
T1 T2
1
n 1
cV T1 T2
n q cV T2 T1 n 1
n
w 1 q n
1 0 n 1 0 n
(精品)第四章大气的热力学过程
作用引起的:
❖ 一种是由气压变化引起的,例如上升时气压减小,dp 0 , 这使得温度降低;
❖ 另一种作用是由水汽凝结时释放潜热引起的,上升时水汽凝
结,dqs 0,造成温度升高。因此,凝结作用可抵消一部分
由于气压降低而引起的温度降低。有水汽凝结时,空气上升 所引起的降温比没有水汽凝结时要缓慢
❖ 2、湿绝热直减率
❖ 因为
R 0.287 J /(g K )
0.286
C p 1.005 J /(g K )
❖则
T ( p )0.286 T 0 p0
❖ 上式是干绝热方程,亦称泊松(Poisson)方程
❖ 泊松(Poisson)方程
T ( p )0.286 T 0 p0
❖ 从方程中可以看出,在干绝热过程中,气块温度的变 化唯一地决定于气压的变化,当气压降低时,温度也 下降,反之亦然。
❖ 2、干绝热方程
❖ 对于干空气和未饱和湿空气,当系统是绝热变化时 dQ 0 , 其状态的变化即向外作功是要靠系统内能转化,温度的改
变完全由环境气压的改变决定:
C pdT
RT
dp p
0
d T RT d p cp p
❖ 即:将气体的压力变化和温度变化联系起来
❖ 在大气中,气压变化主要由空气块的位移引起。
❖ 由于 dqs dz
是气压和温度的函数,所以 m
不是常数,
而是气压和温度的函数 ,下表给出 m 在不同温度和气
压下的值
湿绝热直减率(℃/100m)
❖ 由表可见, m随温度升高和气压减小而减小。
❖ 这是因为气温高时,饱和空气的水汽含量大,每降温 1℃,水汽的凝结量比气温低时多。例如,温度从20℃ 降低到19℃时,每立方米的饱和空气中有1g的水汽凝 结;而温度从0℃降到-1℃时,每立方米的饱和空气中 只有0.33g的水汽凝结。
工程热力学第4章 气体与蒸汽的热力过程
分析热力过程的一般步骤
➢ 确定过程方程 p = f ( v )
➢ 确定初态、终态参数的关系及热力学 能、焓、熵的变化量
➢ 确定过程中系统与外界交换的能量
➢ 在p-v图和T-s图画出过程曲线,直观地 表达过程中工质状态参数的变化规律及 能量转换
§4-1 理想气体的热力过程
例4:将理想气体在可逆绝热过程中所作技术功的 大小,表示在T-s图上。
[分析]:
绝热过程技术功:
wt cp(T1T2)
cp(T1T2)
1 T
2' 2
q12
=面积1ba2’1
a
bS
五、多变过程
❖ 工程实际中有些热力过程,p、v、T有明显变化, 且系统与外界交换的Q不可忽略。则不能用上述4种 基本热力过程来描述。
u cV (T2 T1 )
h c p (T2 T1 )
s
c
p
ln
T2 T1
Rg ln
p2 p1
3. 能量转换
w 2 1
pdv
p1v1n
2 1
dv vn
n
1 1(
p1v1
p2v2 )
R n
1(T1
T2 )
wt nw
nRT111
p2 p1
(n1)/n
q
u
w
cV
(T2
T1)
R n
1(T1
ucV(T2 T1)
hcp(T2 T1)
sv
cV
lnT2 T1
Rg
l
nv2 v1
cV
l
nT2 T1
cV
l
np2 p1
工程热力学-思考题答案-沈维道-第四章
第四章 理想气体的热力过程1.答:主要解决的问题及方法:1.根据过程特点(及状态方程)过程方程 2.根据过程方程始、终状态参数之间的关系 3.由热力学第一定律等 4.分析能量转换关系(用P —V 图及T —S 图)(根据需要可以定性也可以定量)例:1) 程方程式: (特征) (方程)2) 始、终状态参数之间的关系:3) 计算各量:4) 上工质状态参数的变化规律及能量转换情况闭口系:1—2过程−−→−确定−−→−确定−−→−计算s h u q t ∆∆∆,,,,,ωω常数=T 常数=PV 22111221V P V P V V P P ==或1212ln ln0P PR V V R s h u -==∆=∆=∆12121212lnlnln ln V V RT q V V RT V V RT V V PV V dVPV PdV t t =========⎰⎰ωωωωω图图,S T V P --000>>=∆q u ωω=⇒q开口系:1—2过程2.答:不是都适用。
第一组公式适用于任何一种过程。
第二组公式适用于定容过程,适用于定压过程。
3.答:定温过程对气体应加入热量。
4.答:对于一个定温过程,过程途径就已经确定了。
所以说是与途径有关的。
5.答:成立6.答:不只限于理想气体和可逆的绝热过程。
因为和是通用公式,适用于任何工质任何过程,只要是绝热过程无论是可逆还是不可逆。
所以和不只限于可逆绝热过程。
7. (1)(×)000>>=∆t q h ωt q ω=⇒)(12t t c u q v -=∆=)(12t t c h q p -=∆=12121212lnlnln ln V V RT q V V RT V V RT V V PV V dVPV PdV t t =========⎰⎰ωωωωωq w u q +∆=t w h q +∆=0=q 21u u w -=21h h w t -=(2)(×) (3)(×)8.答:q 1-2-3=Δu 1-2-3+w 1-2-3 ,q 1-4-3=Δu 1-4-3+w 1-4-3∵Δu 1-2-3=Δu 1-4-3, w 1-2-3 >w 1-4-3∴q 1-2-3> q 1-4-3b 、c 在同一条绝热线上,若b 、c 在同一条定温线上,二者相等。
理想气体的热力过程
= − ∫ v dp = v ( p1 − p 2 )
1
2
(4-5) )
热能工程教研室
理想气体 v 的参数关系
求过程的△ 、 求过程的△U、 △ H、 △ S 、
du = c v dT dh = c p dT
取定值 比热容
∆ u = cv ∆ T ∆h = c p ∆T
显然,过温度相同的同一点的定容线斜率大于定压线斜率。 显然,过温度相同的同一点的定容线斜率大于定压线斜率。 定容线斜率大于定压线斜率
热能工程教研室
理想气体 P 的参数关系
对于定压过程,其初、终态状态参数间的关系: 对于定压过程 其初、终态状态参数间的关系: 其初
du = c v dT dh = c p dT
δwt = −vdP = 0 可逆定压过程的技术功: 10) 可逆定压过程的技术功: (4-10) 它表明:定压过程中系统不对外作技术功。 它表明:定压过程中系统不对外作技术功。 适用于 工质,不限于理想气体 上述式(4 8)、(4-9)和(4-10)适用 任何工质 不限于理想气体。 (4上述式(4-8)、(4-9)和(4-10)适用于任何工质 不限于理想气体。
(4-4) )
结论:定容过程中工质不输出膨胀功, 结论:定容过程中工质不输出膨胀功,其获得的热量等于工质的 热力学能的增量。它直接由热力学第一定律推出, 热力学能的增量。它直接由热力学第一定律推出,适用于所有气 体。
q v的计算结果为正,是吸热过程,反之是放热过程。 的计算结果为正,是吸热过程,反之是放热过程。
取定值 比热容
∆ u = cv ∆ T ∆h = c p ∆T
dP = 0
dT ds = c p T dv ds = c p v
工程热力学--第四章整理知识点第三版
工程热力学第三版沈维道蒋智敏童钧耕合编第四章理想气体的热力过程定容过程的熵变量可简化为可见定值比热容时定容过程在T - s 图上是一条对数曲线。
由于比体积不变,d v = 0,定容过程的过程功为零,过程热量可根据热力学第一定律第一解析式得出:定容过程中工质不输出膨胀功, 加给工质的热量未转变为机械能, 而全部用于增加工质的热力学能, 因而温度升高, 在T - s 图上定容吸热过程线1 - 2指向右上方,是吸热升温增压过程。
反之, 定容放热过程中热力学能的减小量等于放热量, 温度必然降低, 定容放热过程线1 - 2′指向左下方, 是放热降温减压过程。
上述结论直接由热力学第一定律推得,故不限于理想气体, 对任何工质都适用。
在p - v 图上定压过程线为一水平直线。
定压过程的熵变量可简化为因而定值比热容时定压过程在T - s 图上也是一条对数曲线。
但定压线较定容线更为平坦些,这一结论可由如下分析得出。
和分别是定容线和定压线在T - s 图上的斜率。
对于任何一种气体, 同一温度下总是c p > c V ,<即定压线斜率小于定容线斜率,故同一点的定压线较定容线平坦。
理想气体的气体常数R g 数值上等于1 kg 气体在定压过程中温度升高1 K所作的膨胀功, 单位为J /(kg · K).过程热量可根据热力学第一定律第一解析式得出:即任何工质在定压过程中吸入的热量等于焓增, 或放出的热量等于焓降。
定压过程的热量或焓差还可借助于比定压热容计算,即定压过程的技术功理想气体定温稳定流经开口系时技术功w t 与过程热量q T 相同, 由于这时p 2 v 2 = p 1 v 1 ,流动功( p 2 v 2 - p 1 v 1 )为零, 吸热量全部转变为技术功。
绝热过程是状态变化的任何一微元过程中系统与外界都不交换热量的过程,即过程中每一时刻均有δq = 0.当然,全部过程与外界交换的热量也为零, 即q = 0根据熵的定义,, 可逆绝热时δq rev = 0, 故有ds= 0, s = 定值。
工程热力学第四章理想气体的热力过程及气体压缩1
二、热力过程中工质状态参数变化值的计算
参数 p、v、 T、 u、 h、 s
1、初、终状态基本参数(p、v、T )的计算
依据: 1)理想气体状态方程式
pv RT
p1v1 p2v2
状态2
系统
本章假定:工质为理想气体,过程为可逆过程。
§4.1 分析热力过程的目的及一般 方法
一、分析热力过程的目的和任务
实施热力过程的目的:
1)完成一定的能量转换 2)使工质达到一定的热力状态
分析热力过程的目的: 研究外部条件对热能和机械 能转换的影响,通过有利的外部条件,达到合理安 排热力过程,提高热能和机械能转换效率的目的。
p2 p1
v1 v2
k
(1)
p1v1 p2v2
T1
T2
T2 T1
v1 v2
k
1
(2)
k 1
T2 T1
p2 p1
k
(3)
3、过程在p–v图和 T -s图上表示
p
绝热线比定温线陡
2’
1-2 绝热膨胀
1-2‘ 绝热压缩
1
曲线斜率
2
T
v
p k p
v s
v
2’
ds q 0
1
T
2
定熵过程:可逆绝热过程
dT T
2 p dv 1T
pR Tv
s
2
1 cv
dT T
2R dv
1v
s
cv
ln
T2 T1
R ln
v2 v1
第4章 理想气体的热力过程
① 闭口系: w =
由于定温时:
dp d dv
=−
T
p v
⎛ dp ⎞ ⎛ dp ⎞ ⎜ ⎟ 〉 ⎜ ⎟ ⎝ dv ⎠ s ⎝ dv ⎠T
∫ pdv = ∫ pv
1 1 2
2
k
dv vk
2
因 pvk 为常数,所以: 为常数 所以 w = pv k ∫ 同时,因 pv=RgT ,可得:
2
2 1− k pv dv k v = = pv k ∫ v − k dv = pv k 1− k 1 1 − k 1 1 v
② 开口系: wt = − ∫ vdp = − ∫
1
1
2
2
RgT dp p
5、功与热量的计算 ①闭口系: w =
∫
1
2
RgT dv pdv = ∫ v 1
2
2
= −RgT ∫
1
2
⎛ p1 ⎞ ⎛ v2 ⎞ dp = RgT ln⎜ ⎜p ⎟ ⎟ = RgT ln⎜ ⎜v ⎟ ⎟ p ⎝ 2⎠ ⎝ 1⎠
2
⎤ ⎥ ⎥ ⎥ ⎦
n= k n= ± ∞
可见,绝热过程wt 是 w 的 k 倍 。热量q 为零。
2、状参关系式
3、绘制过程曲线
p 2 ⎛ v1 =⎜ p1 ⎜ ⎝ v2
T2 ⎛ v1 =⎜ T1 ⎜ ⎝ v2
⎞ ⎟ ⎟ ⎠
⎞ ⎟ ⎟ ⎠
n
n −1
由 pvn= const,pv=RgT
得
n −1
⎛ p2 T2 = ⎜ ⎜ p T1 ⎝ 1
如电厂中各种换热设备中的加热或冷却过程。 1、过程方程: 2、状参关系式 根据: p= const dp= 0
热力学第04章 气体和蒸汽的基本热力过程
p/MPa
0.001 0.01 0.1 1 10 22.12
/(kJ/kg)
10
方法:把实际过程抽象为可逆过程进行分析。
§4-2 定容过程 dv=0
§4-3 定压过程 dp=0 §4-4 定温过程 dT=0 §4-5 定熵过程 ds=0 四种典型的热力过程,都有一个参数 不变,分析简单,又有实际意义。
注意热力过程的多样性,因为状态变化就是热力过 程,故过程远不止这些这四种。
4.2 定容过程
定容过程的熵变是 (取定值比热容) :
定容过程是n趋近于无穷大时的多变过程,因此
4.2 定容过程
p
2
1 2’
T
加热 放热 1
2
2’
v
q<0
q>0
s
4.3 定压过程
当n=0时的多变过程 可逆定压过程,p2=p1, dp=0
由于
因此 也就是,定压过程中气体比体积与热力 学温度成正比
各个过程的状态参数和q,w,wt的推导
pv
n
常数
n0 p 常数 n 1 pv 常数 n pv 常数 n v 常数
定压过程 定温过程 定熵(可逆绝热)过程 定容过程
( n 0)
0 p v p v
p p n v v n
上节课内容回顾
气体和蒸汽的基本热力过程 §4-2 定容过程 dv=0 §4-3 定压过程 dp=0 §4-4 定温过程 dT=0 §4-5 定熵过程 ds=0 注意热力过程的多样性,因为状态变化就是热力过 程,故过程远不止这些这四种。 四种典型的热力过程,都有一个参数 不变,分析简单,又有实际意义。
第三章内容回顾
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② 湿绝热过程:类似有 a =(γ – γm)g ΔZ /T 当:γ>γm 时 ,不稳定大气;
,
γ<γm 时, 稳定大气; γ= γm 时,中性大气。
Z
Z
Z
γm
γ
γm γ T γd T 绝对不稳定
γm
γ1 γ2 γd
γd
条件不稳定
绝对稳定
T
1、当: γm<γ<γd时, 称为条件不稳定。(干稳定,湿 不稳定) 2、当γ>γd>γm ,绝对不稳定大气。(夏季午后多见, 易产生雷雨天气)
2)湿绝热直减率
饱和湿空气绝热上升时,如果只是膨胀 降温,亦应每上升100m 减温1℃。但是,水 汽既已饱和了,就要因冷却而发生凝结,同 时释放凝结潜热,加热气块。 所以饱和湿空气绝热上升时因膨胀而引起的 减温率恒比干绝热减温率小。饱和湿空气绝 热上升的减温率,称为湿绝热直减率,以 γm 表示。
2.稳定型
若状态曲线在层结曲线左边 时,当A 点的空气块受对流 冲击力作用上升后,空气块 的温度Ti 始终低于周围空气 的温度T。 不能造成对流。这种状态曲 线和层结曲线所构成的面积, 叫做负不稳定能量面积(简 称负面积)。这一类型的气 层叫稳定型,对流运动很难 出现在这种大气层中。(气 层等温或逆温)
m
d
L dqs Cp dZ
L dqs 0 Cp dZ
因为
m d
总有 m d
左图为干、湿绝热线的比 较,干绝热线直减率近于 常数,故呈一直线;而湿 绝热线,因γm<γd,故 在干绝热线的右方,并且 下部因为温度高,γm 小, 上部温度低,γm 大,这 样形成上陡下缓的一条曲 线。到高层水汽凝结愈来 愈多,空气中水汽含量便 愈来愈少,γ m 愈来愈 和γd 值相接近,使干、 湿绝热线近于平行。
气块在循干绝热升降时,其位温是恒定不变 的。这是位温的重要性质。
只有在干绝热过程中才具有保守性。
假相当位温θse
在湿绝热过程中,由于有潜热的释放或消耗,位温 是变化的。 大气中的水汽达到凝结时,假设一种极端的情况, 即水汽一经凝结,其凝结物便脱离原上升的气块而 降落,而把潜热留在气块中来加热气团, 这种过程称假绝热过程。当气块中含有的水汽全部 凝结降落时,所释放的潜热,就使原气块的位温提 高到了极值,这个数值称为假相当位温,
v
可以证明:
dQ C pdT RT(dp ) p
或
上式是热力学第一定律在气象中的常用形式。 该式说明: ①气块的温度变化与外界所施热量有关,得 热增温;失热降温。 ②气块的温度变化与气压变化有关。当所施 热量一定时,体积被压缩,增温剧烈,体积 膨胀消耗热量,升温缓慢,或降温
dQ RT dp dT Cp C p p
R Cp
干绝热过程中, 温度变化完全取决 于气压的变化。
Cp=1.005 J/gK R =0.287J/gK
T P T0 P 0
0.286
2、干绝热直减率和湿绝热直减率
1)、干绝热直减率 干绝热过程中气块温度随高度的变化叫干 绝热减温率。用 d 表示。 按定义 dTi
-㏑P
γd
γ T
γ
γd T
稳定大气
-㏑P
不稳定大气Байду номын сангаас
γd
γ T
中性大气
现举例说明:设有A、B、C 三团空气,均未饱和, 其位置都在离地200m的高度上,在作升降运动时其 温度均按干绝热直减率变化,即1℃/100m。而周围 空气的温度直减率γ分别为0.8℃/100m、1℃/100m 和1.2℃/100m,则可以有三种不同的稳定度(图 2· 25):
第四章 大气的热力学过程
一、大气垂直运动中的热力学过程
⑴ 气温非绝热变化 空气与外界有热量交换,称为非绝热变化; ⑵ 气温绝热变化 空气与外界没有热量交换,称为绝热变化。
气块(团)
垂直运动(绝热变化)
水平运动(非绝热变化)
气块(团)
(一)气温的非绝热变化:
空气与外界有热量交换,热量交换方 式主要有五种: 1. 热传导:依靠分子的微观热运动 来传递热量。空气密度小,导热系数小, 所以分子热传导只能影响到紧贴地面的 一薄层,对较大规模的热量传递来讲可 忽略不计。
4、
湍流: 空气的不规则运动 称湍流。湍流交换的热量远远大 于分子传导交换的热量。湍流不 仅在热交换中起重要作用,蒸发、 扩散等的大小也取决于湍流运动
5、蒸发(升华)和凝结(凝华)
水在蒸发(或冰在升华)时要吸收热量;
相反,水汽在凝结(或凝华)时,又会放 出潜热。 如果蒸发(升华)的水汽,不是在原处凝 结(凝华),而是被带到别处去凝结(凝 华),就会使热量得到传送。
通常在大气下层,γm 比γd 要小得多,因此气 层的下部降温速度要比上层慢,气层的γ将不断 增大,经过一段时间后,有可能γ>γm 或γ> γd,气层将由稳定骤然变得很不稳定。
在低纬度地区的海面上,这种情况经常出现,
稳定度对垂直运动的影响 层结稳定时,垂直运动受到抑制,水汽尘埃 以及污染物聚集在低层,不易向上扩散,在工 业区易形成污染,易形成雾、霾等天气现象。
绝热过程:
当 dQ=0时(2.29)式将成为:
RT dp dT Cp p
a、干绝热过程 :干空气和未饱和湿空气 做垂直升降运动时,称为干绝热过程。 干绝热方程 (泊松方程) 对(2-30)式从初态(T0、P0)到终 态(P、T)积分可得干绝热方程:
P T T0 P 0
1、判断原理(阿基米得浮力原理)
Ti T a g T
式中Ti空气块温度比,T周围空气温度,a为加速度 Ti >T时,a >0 ,不稳定大气; Ti <T时,a <0, 稳定大气; Ti =T时, a = 0,中性大气; Ti与T相差越大,加速度就越大,因此暖气块 会上升,冷气块会下降。 当:
二、大气静力稳定度
(一)大气稳定度的概念 许多天气现象的发生,都和大气稳定度有密 切关系。大气稳定度是指气块受任意方向扰 动后,返回或远离原平衡位置的趋势和程度。 它表示在大气层中的个别空气块是否安于原 在的层次,是否易于发生垂直运动,即是否 易于发生对流。
大气层结——大气中温度、湿度随高度的分布
(四)位势不稳定 在实际大气中,有时整层空气会被同时抬升,在 上升的过程中,气层的稳定情况也会发生变化, 这样造成的气层不稳定,称为位势不稳定。 例如,某一气层的γ在初始时小于γm,因此气 层是绝对稳定的。
如果该气层的下层水汽含量比较大,上层水汽含 量少,在气层的抬升过程中,气层下部的空气很 快达到饱和,并沿γm 继续降低气温,而该气层 的上部仍以γd 的递减率降温,
d
可推导得(过程略):γd =0.98 ℃/100m
dz
气象工作中常把γd看作常数,近似有 γd =1
℃
/100m
说明在干绝热过程中,气块每上升100米, 气温约下降1 ℃
必须注意:γd
与γ(气温直减率)的 含义是完全不同的。γd 是干空气在绝 热上升过程中气块本身的降温率,它近 似于常数;而γ是表示周围大气的温度 随高度的分布情况。大气中随地-气系 统之间热量交换的变化,γ可有不同数 值,即可以大于、小于或等于γd 如果气块的起始温度为T0,干绝热上升 △Z 高度后,其温度T 为 T=T0-γd△Z
3.潜在不稳定型
某一上升空气块的状态曲线, 不完全在层结曲线的左方或右 方,而是这两条曲线相交于B, 交点B 以下为负面积,交点以 上为正面积。这时,只要P0 高 度上有较强的对流冲击力,足 以迫使这一块空气抬升到B 点 以上,上升空气块的温度就会 高于周围大气的温度,从而获 得向上的加速度,使对流得到 发展,故称这一类型的气层为 潜在不稳定型。
2.用温度直减率判断
① 干绝热过程: 假设:初始气块与周围大气的温度是 T0,气 块的减温率是 γd,周围大气的减温率是γ , 有: Ti= T0 -γdΔZ T= T0 -γΔZ
可推出: a =(γ–γd)gΔZ/T
γ >γd 时,a> 0 , 不稳定大气 γ <γd 时,a< 0 , 稳定大气; γ = γd 时,a = 0 , 中性大气。
3、当:γ<γm时,必有 γ<γm<γd,称为绝对稳定大气。 (等温和逆温时属此类情况) 。 γ越大,气层越不稳定;γ越小,气层越稳定。
(三)不稳定能量的概念
不稳定能量就是气层中可使单位质量空气块离开初 始位置后作加速运动的能量。 我们常把某一时刻气层实际的气温随高度分布曲线 绘在T-E(高度)坐标系中,并称之为气层的层结 曲线, 根据压高公式,气压是高度的单位函数, 因此常把E 坐标变换为P 坐标,例如T-lnP 坐标 (图2· 27)。
TlogP图
蓝线:表示层结曲线 红线:状态曲线
气层能提供给气块的不稳定能可 分为下述三种情况:
1.不稳定型 气块受到某种冲击向上运 动时,气块的温度始终高于 周围大气的温度,气块将不 断加速向上运动,温差愈大, 气层能提供气块加速的不稳 定能愈多,这种作用愈明显, 这时,状态曲线位于层结曲 线右边,这种情况在实际大 气中很难持久地维持,因此 也很少出现。
1.大气层结稳定度的概念:表示大气层对扰动气 块产生作用的趋势和程度。
在静止大气中,某一气块儿受到扰动在垂直 方向产生一定位移后,将有三种情况可能发生:
① 有返回原来位置的趋势——稳定大气
② 更加远离平衡位置—— 不稳定大气。 ③ 静止在新的位置达到平衡—— 中性大气。
(二)判断大气稳定度的基本方法
层结不稳定时,对流、湍流强,水汽尘埃等 易向上扩散,污染轻,
对天气的影响:层结不稳定时常出现积状云, 阵性降水,如雷暴、冰雹等天气现象。