离子浓度大小的比较专题
离子浓度大小比较题型归类
离子浓度大小比较题型归类无论是哪种题型，解题时一定要分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱，考虑电离且电离是弱电离；若溶质是盐考虑电离和水解且电离﹥﹥水解；最后考虑水的电离1、在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S)B、c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C、c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)D、c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)5、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)二、酸碱中和型对于酸碱中和的类型，应先考虑它们按计量系数关系进行反应，若恰好反应，则按单一盐考虑，若酸或碱之一过量，则酸或碱的电离大于盐的水解（一）恰好中和型6、在１０ｍＬ0.1ｍｏｌ·Ｌ-1ＮａＯＨ溶液中加入同体积、同浓度ＨＡｃ溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）。
微专题——离子浓度大小比较(教师版)
微专题——离子浓度大小比较知识点一：溶液中的三种守恒：以Na2S和NaHS溶液为例：1、电荷守恒：Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。
写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。
特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。
2、物料守恒：Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。
写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。
特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。
3、质子守恒：Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。
写法：①将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。
②将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。
物理意义写法：(Na2S为例)得到的质子总数=n(HS -)+2n(H 2S)+n(H +)，失去的质子数=n(OH -)，二者相等。
再除以溶液体积即可得到质子守恒式知识点二：溶液中离子的浓度大小比较：1、弱酸溶液：0.1mol/L 的HAc 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[HAc] >）[H +] >[Ac -] >[OH -]0.1mol/L 的H 2S 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[H 2S] >）[H +] >[HS -] >[OH -]>[S 2-]（说明：H 2S 的二级电离常数太小，导致[OH -]>[S 2-]，如果是碳酸，则是[CO 32-]>[OH -]）2、一元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +] >[Ac -] >[OH -]>[H +]3、二元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[CO 32－]>[OH －]>[HCO 3－]（>[H 2CO 3]）>[H +]（一步水解后产生等量OH -和HCO 3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH －]>[HCO 3－]，溶液碱性，[H +]最小） （关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由1323[][][]k H HCO H CO +-=进行讨论，常温下k 1数量级是10-7，而[HCO 3-]接近[OH -]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H 2CO 3]）>[H +]）4、二元弱酸的酸式盐溶液：0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HCO 3－]>[OH －]（>[H 2CO 3]）>[H +]>[CO 32－]（水解大于电离，故水解产物（H 2CO 3、OH -）浓度大于电离产物（CO 32－、H +）浓度，水也电离，故[H +]>[CO 32－]）0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HSO 3－]>[H +]>[SO 32－] >[OH －]（>[H 2SO 3]）（电离大于水解，因此电离产物（SO 32－与H +）浓度大于水解产物（OH -）浓度，水电离导致，[H 2SO 3]最小）5、常见的混合溶液情况分析：① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果； ② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。
《离子浓度大小比较》专题练习
[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]
10.25℃时，有pmol/L的醋酸，c(H＋)＝qmol/L，水的电离度为α1；nmol/L的NaOH溶液，水的电离度为α2。两种溶液等体积混合后，所得溶液pH等于7，则下列关系中错误的是
《离子浓度大小比较》专题练习
1．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：
c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：
；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？（用等式表示）。
（2）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10％。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
。
（3）若向20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7g时开始产生沉淀X，则KSP(X)=。
A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，
则：c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(HAc)
B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）
C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a＋1＞b
平衡为：CO2+H2O H2CO3H++HCO3—
2H++CO32—。右图为H2CO3溶液的
高中化学《离子浓度大小比较》专题讲解及例题分析
离子浓度大小比较专题一、电离理论和水解理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，+2H2O 2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
专题讲座8离子浓度的大小比较
专题讲座八离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论，构建思维基点 1. 电离理论(1) 弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨 水溶液中：NH 3H 2O 、NH 4、OH 「浓度的大小关系是[NH 3H 2O]>[OH 「]>[NH 4 ]。
(2) 多元弱酸的电离是分步进行的， 其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电 离)。
如在 H 2S 溶液中：H 2S 、HS 「、S 2「、H + 的浓度大小关系是[H 2S]>[H ]>[HS - ]>[S 2「]。
2. 水解理论(1) 弱电解质离子的水解损失是微量的 (双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶 液中[H +]或碱性溶液中[OH ]总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。
如 NH 4CI 溶液中：NH 氛 C 「、NH 3H 2O 、H + 的浓度大小关系是[CI 「]>[NH 4 ]>[H +]>[NH 3 H 2O]。
(2) 多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的， 其主要是第一步水解， 如在Na 2CO 3溶液中： COL 、HC03、H 2CO 3 的浓度大小关系应是 [CO 3「]>[HCO 3 ]>[H 2CO 3]。
、把握3种守恒，明确等量关系 1. 电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一 定等于阳离子所带正电荷总数。
如NaHC03溶液中存在着 Na *、H 十、HCO 3、C03^>OH 「，存在如下关系：[Na * ] + [H *] = [HCO 3] + [0H 「] + 2[CO 3「]。
2. 物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。
如K 2S 溶液中S 2「、HS 「都能水解，故 S 元素以S 2「、HS 「、H 2S 三种形式存在，它们之间有如下 守恒关系：[K +] = 2[S 2「] + 2[HS 「] + 2[H 2S]。
专题17 离子浓度大小比较
专题17 离子浓度大小比较1.(2020浙江7月选考,2分)常温下,用0.1 mol ·L -1氨水滴定10 mL 浓度均为0.1 mol ·L -1的HCl和CH 3COOH 的混合液,下列说法不正确的是A.在氨水滴定前,HCl 和CH 3COOH 的混合液中c (Cl -)>c (CH 3COO -)B.当滴入氨水10 mL 时,c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)C.当滴入氨水20 mL 时,c (CH 3COOH)+c (H +)=c (NH 3·H 2O)+c (OH -)D.当溶液呈中性时,氨水滴入量大于20 mL,c (N H 4+)<c (Cl -)1.D 本题考查电解质溶液相关知识,考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。
HCl 是强电解质,完全电离,醋酸是弱电解质,部分电离,浓度相同的HCl 和CH 3COOH 的混合液中c (Cl -)>c (CH 3COO -),A 项正确;当滴入氨水10 mL 时,加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等,由物料守恒可知,c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH),B 项正确;当滴入氨水20 mL 时,溶液中溶质为CH 3COONH 4和NH 4Cl,根据电荷守恒式c (N H 4+)+c (H +)=c (CH 3COO -)+c (Cl -)+c (OH -),物料守恒式c (N H 4+)+c (NH 3·H 2O)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)+c (Cl -),可得c (CH 3COOH)+c (H +)=c (NH 3·H 2O)+c (OH -),C 项正确;恰好反应时,生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵,此时溶液呈酸性,若溶液呈中性,则氨水滴入量大于20 mL,c (N H 4+)>c (Cl -),D 项错误。
溶液中的离子浓度大小比较各种题型总结!
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如: NH3·H2O+OH H2O H++OHNH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系:c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如: H2CO3H++H++ H2O H++OHH2 CO3溶液中微粒浓度大小关系:c(H2 CO3 )＞c(H+)＞c(H CO3-)＞CO32-＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系:c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如: CO32-+H2O HCO3-+OH-，H2O+HCO3-H2CO3+OH- c(CO32-)＞c(HCO3-)Na2CO3溶液中微粒浓度关系: C(Na＋)>C(CO32－)>C(OH－)>C(HCO3－)>C(H＋)。
二、电荷守恒和物料守恒1．电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)2．物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
离子浓度大小比较专题
溶液中离子浓度大小比较专题考点：能正确比较各种溶液中的离子浓度的大小关系。
典型题例：例1．25 ℃时，0.1 mol/L的NH4Cl溶液中，电荷守恒式、物料平衡式、质子守恒式和微粒浓度由大到小的顺序分别是什么？小结：（1）电荷守恒式的依据：溶液呈电中性，正电荷．．．总数相等。
．．．总数与负电荷（2）物料平衡式的依据：起始加入的粒子总量等于变化后各形式粒子总量，及质量守恒。
（3）质子守恒式：水最初电离出来的c(H＋)＝c(OH－)，或用电荷守恒式与物料平衡式联立，将不水解的离子消去得到。
（4）大小关系：先只根据组成比较微粒浓度关系，再结合水解和弱电解质的电离均为少量看各离子是否变化，如何变化，其间不要忽略水电离的作用。
即先考虑不平衡（完全电离，不考虑水解平衡和电离平衡）比离子大小关系，再考虑平衡（水解、弱酸弱碱电离、水电离）比浓度大小。
练习：1．25 ℃时，0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，列出电荷守恒式、物料平衡式、质子守恒式和微粒浓度由大到小的顺序。
2．25 ℃时，0.1 mol/L的CuSO4溶液中，列出电荷守恒式、物料平衡式、质子守恒式和微粒浓度由大到小的顺序。
例2．25 ℃时，0.1 mol/L的NaHCO3溶液的pH＝8，则其电荷守恒式、物料平衡式、质子守恒式和微粒浓度由大到小的顺序分别是什么？小结：（1）弱酸的酸式盐既有电离又有水解过程，两个过程的相对强弱决定溶液酸碱性，即c(H ＋)和c(OH－)的相对大小，关注水电离出来的c(H＋)和c(OH－)对离子浓度大小顺序的影响。
（2）常见的盐可分为4类：硫酸氢盐（完全电离使溶液呈强酸性的盐）、强酸强碱盐（溶液呈中性，无水解）、强酸弱碱正盐（溶液呈酸性，只水解）、强碱弱酸盐（溶液呈碱性，只水解）、水解大于电离的弱酸的酸式盐（溶液呈碱性，HCO3－、HS－、HPO42－等）、电离大于水解的酸式盐（溶液呈酸性HSO3－、H2PO4－）。
溶液中离子浓度大小比较专题
溶液中离子浓度大小比较专题1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。
强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。
弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
２５℃0.1mol/L的如CH3COOH溶液中，CH3COOH 的电离度只有1.32％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的OH-离子。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H+＋HCO3-；HCO3-H+＋CO32-。
２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-，H2O H+＋OH-。
在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。
在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw ＝1×10-14。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于10-7mol/L。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于10-7mol/L。
３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32-＋H2O HCO3-＋OH-、HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-。
４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]如Na2CO3溶液中：c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
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又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
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例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
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又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
专题：离子浓度的大小比较
二、离子浓度大小的比较
（二）、混合溶液
2、两种物质混合要反应： （1）、两种物质恰好完全反应： 例：100 mL 0.1 mol· L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol· L-1 NaOH溶 液混合，在所得溶液中( A ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
• B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) • C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) • D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- )
变式：写出(NH4)2SO4中离子浓度的大小。
（2004年江苏卷）4、草酸是二元弱酸，草酸氧钾
B.
c(NH4+)＞ c(NH3· H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
C . c(NH3· H2O) ＞ c(NH4+) ＝ c(OH-) ＞ c(H+) D． c(NH3· H2O) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
2、在0.1mol/LH2S溶液中，下列关系正确的是（
c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+)>c(CO32-) 将NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
溶液中离子浓度大小比较专题
溶液中离子浓度大小比较专题一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒：依据电解质溶液电中性原则，溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1 mol/Lc（Na+）＝2【c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）】4.质子守恒：溶液中水电离出的H+（质子数）等于OH－数。
如Na2CO3溶液中，用图示分析如下：由质子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。
又如CH3COONa溶液中由质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)。
二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。
（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。
（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。
（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
离子浓度大小比较高考试题(带解析)
例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。
答案：D 。
例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。
【专题】溶液中离子浓度大小的比较
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(CH3COOH)＞C(H+)
2.电荷守恒、物料守恒和质子守恒——牢记“三个守恒” （1）电荷守恒：
电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所
有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负
电荷总数相等。
质子守恒 c(OH-) = c(H+) + 2c(H2CO3) + c(HCO3-)
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度 物料守恒： 1.某元素守恒
2.等量代换。 质子守恒： 1.明确溶液中哪些微粒结合H+(或OH-)，结 合的数目； 2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4)
D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
（6）不同物质同种离子浓度比较型 【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到 小的顺序是
①NH4Cl
②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ③>①=④>②
【巩固练习】
1．把0.02 mol· -1 HAc溶液与0.01 mol· -1NaOH溶液 L L
等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( A D )
A．c(Ac-)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac-) C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol· -1 L
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
离子浓度大小的比较专题
高考必备化学知识得分点离子浓度大小的比较专题电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是历年高考的热点之一．决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、电离程度、盐类水解、物质之间的反应等．要正确解题必须熟练掌握平衡知识，如电离平衡、水解平衡等；另外还要有守恒意识，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。
如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略一、理清一条思路，掌握分析方法2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。
二、熟悉二论，构建思维基点1、电离（即电离理论）①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH 3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH 3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。
例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2OH++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H 2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
补充电离平衡知识梳理【补充知识1】物质的分类化合物分为氧化物，酸，碱，盐；氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。
知识点1：酸：电离时生成的阳离子离子只有H+的化合物。
强酸(6种)：HCl ；H2SO4；HNO3 HC．lO4(最强酸)；HBr ；HI 酸弱酸：H2CO3；H2SO3；H3PO4；CH3COOH ；H2S；HC．lO知识点2：碱：电离时生成的阴离子只有OH -的化合物。
附：酸性和碱性强弱的判断依据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性越强即活泼非金属如Cl ；S ；N 对应的最高价含氧酸HC ．lO 4；H 2SO 4；HNO 3为强酸 较不活泼非金属如C ；Si ；P 对应的最高价含氧酸H 2CO 3 ；H 2 SiO 3 ；H 3PO 4为弱酸 注：同种非金属元素对应的含氧酸，非金属元素的化合价越高，酸性越强。
专题粒子浓度比较的大小规律
粒子浓度的大小比较考纲要求一、粒子浓度大小比较的规律1、对于弱电解质的电离,由于电离程度很小,所以未电离的分子浓度大于电离的离子浓度;2、多元弱酸分步电离,以第一步为主,而且每步电离程度逐级减弱;3、对于盐类的水解,由于水解程度很小,所以未水解的粒子浓度大于水解后的粒子浓度;4、多元弱酸盐分步水解,以第一步水解为主,而且每步水解程度逐级减弱;5、水解的盐类与弱酸或弱碱混合时,其溶液性质取决于水解程度与电离程度的相对强弱;6、弱酸酸式盐既可以电离,又可以水解,其溶液性质取决于自身电离程度和水解程度的相对强弱;除HSO3－、H2PO4－、HC2O4－电离程度大于其水解程度以外,其余均是水解程度大于其电离程度;二、粒子浓度比较的守恒规律1、电荷守恒：在任何水溶液中,阳离子所带的正电荷总数,等于阴离子所带的负电荷总数,即溶液呈电中性;2、物料守恒：又称原子守恒在电解质溶液中,尽管发生电离或水解,但这些粒子中所含的某种原子或某元素是不变的,即符合元素守恒;3、质子守恒H原子守恒：根据水的电离可知,由水电离出的H＋和OH－永远相等;虽然它们可能与其它离子结合,以不同的粒子形式存在,但其总量是相等的;三、例题解析例：在L Na2CO3溶液中①电荷守恒：cNa++cH+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-②物料守恒：cHCO3-+cCO32-+cH2CO3=L③水电离出的H+ 和OH- 守恒质子守恒： cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3课堂练习1、比较NH4Cl溶液中的粒子浓度;2、比较Na2CO3溶液中的粒子浓度;3、已知NaHCO3溶液显碱性,比较其溶液中的粒子浓度;4、写出Na2S溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式;5、将L的醋酸和L的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;7、将L的盐酸和L的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;8、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度;巩固训练1.在·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A．cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－B．cNa＋＞cCH3COO－＞cOH－＞cH＋C．cNa＋＝cCH3COO－＋cCH3COOHD．cNa＋＋cH＋＝cCH3COO－＋cOH－2．草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性;·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A．cK++cH+=cHC2O4—+cOH—+cC2O42- B．cHC2O4-+cC2O42-= mol·L-1C．cC2O42—>cH2C2O4 D．cK+=cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42—3．用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中cCH3COO-大于cNa+;对该混合溶液的下列判断正确的是H+>cOH- CH3COOH+cCH3COO-=LCH3COOH>cCH3COO- CH3COO-+cOH-=L4．实验测得常温下L某一元酸HA溶液的pH值等于1,L某一元碱BOH溶液里cH+/cOH-＝10-12;将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．cB+＞cA-＞cOH-＞cH+ B．cA-＞cB+＞cH+＞cOH-C．cB+＝cA-＞cH+＝cOH- D．cB+＞cA-＞cH+＞cOH-5．设氨水的pH＝x,某盐酸的pH＝y,已知x+y＝14,且x>11;将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是Cl->cNH4+>cH+>cOH- NH4+>cCl->cH+>cOH-NH4+>cCl->cOH->cH+ Cl->cNH4+>cOH->cH+6．一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是A．cA-≥cM+ B. cA-≤cM+C.若MA不水解,则cOH-<cA-D.若MA水解,则cOH->cA-7．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中,加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7假设反应前后体积不变,则对反应后溶液的叙述正确的是A cA－＝cK＋B cH＋＝cOH－＜cK＋＜cA－C V总≥20mLD V总≤20mL8. 25 ℃时,浓度均为 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同C．c OH-前者大于后者D．分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c CO33-均增大9.1在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间225℃时,向L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是A．氨水与氯化铵发生化学反应; B．氯化铵溶液水解显酸性,增加了c H+;C．氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c OH―减小;3室温下,如果将 NH4Cl和 NaOH全部溶于水,形成混合溶液假设无损失,其中：①__和_ 两种粒子的物质的量之和等于;②_和_ 两种粒子的物质的量之和比OH―多;4已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．cCl－＞cNH4+＞cH+＞cOH－ B．cCl－＞cNH4+＞cOH－＞cH+C．cCl－＞cH+＞cNH4+＞cOH－ D．cNH4+＞cCl－＞cOH－＞cH+①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是选填序号 ;②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是 ;③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前cHCl填“>”、“<”、或“=”,下同c NH3·H2O,混合后溶液中c NH4+与c Cl－的关系c NH4+ c Cl－;粒子浓度的大小比较高考题1.2010广东HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是A．c Na＋＞c A－＞c H+＞c OH－ B．c Na＋＞c OH－＞c A－＞c H+C．c Na＋+ c OH－= c A－+ c H+D．c Na＋+ c H+ = c A－+ c OH－2.09安徽向体积为·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的·L-1KOH溶液,下列关系错误．．的是A．V a>V b时：c CH3COOH + c CH3COO- > c K+B．V a=V b时：c CH3COOH + c H+ > c OH-C．V a<V b时：c CH3COO->c K+> c OH-> c HD．V a与V b任意比时：c K++ c H+＝c OH-+ c CH3COO-3.2010上海下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：cCl->cNH4+B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： cOH-= cH+C．mol·L-1的硫酸铵溶液中：cNH4+>cSO42->cH+D．mol·L-1的硫化钠溶液中：cOH-=cH++cHS-+cH2S4.2010四川有关①100ml mol/LNaHCO3、②100ml mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H 个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:CCO32-> CH2CO3D.②溶液中:CHCO3-> CH2CO35.09北京有4种混合溶液,分别由等体积 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>①B．c CH3COO一：②>④>③>①C．溶液中c H+：①>③>②>④D．c CH3COOH：①>④>③>②6.09江苏下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋＞c SO42－＞c NH4＋＞c OH－＝c H＋B．·L－1NaHCO3溶液：c Na＋＞c OH－＞c HCO3－＞c H＋C．Na2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO3－＋2c H2CO3D．25℃时,pH=、浓度均为·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO－＋c OH－＜c CH3COOH＋c H＋7.09全国用·L—1的盐酸滴定·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c NH4＋＞c Cl－,c OH－＞c H＋ B．c NH4＋＝c Cl－,c OH－=c H＋C．c Cl－＞c NH4＋,c OH－＞c H＋ D．c Cl－＞c NH4＋,c H＋＞c OH－8.09四川关于浓度均为 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不．正确．．的是A．c NH4+：③＞①B．水电离出的cH+：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c H+＝c OH-+c NH3·H2OD．①和③等体积混合后的溶液：c NH4+＞c Cl-＞c OH-＞c H+9.07江苏下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是A． mol·L－1 HCOOH溶液中：cHCOO－+cOH－=cH＋B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·NH42SO4·6H2O的溶液中：cSO42－>cNH4＋>cCu2＋>cH＋>cOH－C． mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋+cH＋+cH2CO3=cHCO3－+cCO32－+cOH－D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：cNa＋>cHX>cX－>cH＋>OH－10.07天津草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性;常温下,向10 mL mol／L NaHC2O4溶液中滴加 mol／L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是A．VNaOH== 0时,cW== 1 × 10－2 mol／LB．VNaOH< 10 mL时,不可能存在cNa＋== 2 cC2O24-+ cHC2O4-C．VNaOH== 10 mL时,cW== 1 × 10－7mol／LD．VNaOH> 10 mL时,cNa＋> cC2O24->cHC2O4-11．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是A．c Na+==c CH3COO－+c CH3COOH B．c H+==c CH3COO－+c OH一C．c Na+ > c CH3COO－>c OH－>cH+D．c CH3COO－>c Na+>c H+>c OH－12.07北京有① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为·L－1,下列说法正确的是A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．若分别加入·L－1盐酸后,pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②13. 25℃时,1、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同,溶液中c Na＋c CH3COO－填“>” 或“＝”或“<” ;2、pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ,溶液中c Na＋c CH3COO－3、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 ,醋酸体积氢氧化钠溶液体积;4、将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7,则醋酸溶液中c H＋氢氧化钠溶液中c OH－,m与n的大小关系是ｍｎ;5、相同物质的量浓度的NH4HSO4和NH42SO4溶液,都呈性,前者显酸性的主要原因是；后者显酸性的主要原因是 ;巩固练习1 D 2C 3C 4BC 5AD 6A 7AB 8CD 9C101D 2 C 3NH4+ NH3 ．H2O NH4+ H+4NH4Cl ; HCl NH4Cl; < =高考再现1D 2D 3C 4C 5C 6B 7AC 8C 9B 10CD 11D 12D 13C 141碱 >2酸 <3中 >4< >5酸电离水解。
专题训练：离子浓度大小比较(精选23题)
离子浓度大小比较专题一、选择题1.在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L2.室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)4.在Na2S溶液中下列关系不正确的是A．c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B．c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)5.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LC．c(C2O42-)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)6.在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是A．c(Na+)＝2c(CO32- B．c(OH-)＝2c(H+)C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)7.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)C.c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)8.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)9.叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯与CO2含相等电子数10.用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L11.(2003年上海高考题)在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较一、单一溶液1、弱酸溶液中离子浓度大小判断例1：在0.1mol/L的H2S溶液中存在以下二个电离平衡：H2S HS-+H+、HS-S2-+ H+，由于多元弱酸的电离以第一步为主，第二步比第一步弱的多，所以有：C H+>C HS->C HS- >C OH-弱酸、弱碱溶液中离子浓度大小的一般规律为：C（显性离子H+）> C（一级电离离子H+）> C（二级电离离子H+）> C（水电离出的另一离子OH-）2、能水解的盐溶液中离子浓度大小判断例2：在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，有NH4Cl==NH4+ + Cl–-、NH4+ + H2O NH4+ +OH –而使NH4+浓度降低且溶液显酸性，则C Cl->C NH4+ 、C H+>C OH- 又因水解程度较小，故C NH4+ >C H+，有C Cl->C NH4+>C H+>C OH-。
再如：在0.1mol/L的CH3COONa溶液中，有C Na+>C CH3COO->C OH- >C H+所以在一元弱酸（碱）盐中，离子浓度大小的一般规律为：C（不水解离子）> C（水解离子）> C（显性离子）> C（水电离出的另一离子OH-）例3：在Na2CO3溶液中, Na2CO3 ==2 Na+ + CO32- 、CO32- +H2O HCO3–+OH–、HCO3- +H2OH2CO3+OH–，CO32-水解使溶液呈现碱性，则C OH->C H+，由于CO32-少部分水解，则C CO32->C HCO3-，HCO3–又发生第二步水解，则C OH->C HCO3-，第二步水解较第一步弱得多，则C HCO3- 与C OH-相差不大，但C H+比C OH-小得多，因此C HCO3->C H+。
则有：C Na+> C CO32- >C OH->C HCO3->C H+ 所以二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C（不水解离子）> C（水解离子）> C（显性离子OH-）> C（二级水解离子）> C（水电离出的另一离子H+）。
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离子浓度大小的比较专题高考必备化学知识得分点离子浓度大小的比较专题电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是历年高考的热点之一．决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量、电离程度、盐类水解、物质之间的反应等．要正确解题必须熟练掌握平衡知识，如电离平衡、水解平衡等；另外还要有守恒意识，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。
如何高效地解答此类问题，建议采取如下学习策略一、理清一条思路，掌握分析方法2、要养成认真、细致、严谨的解题习惯，在形成正确解题思路的基础上学会常规分析方法，例如：关键性离子定位法、守恒判断法、淘汰法、整体思维法等。
二、熟悉二大理论，构建思维基点1、电离（即电离理论）知识点2：碱：电离时生成的阴离子只有OH -的化合物。
附：酸性和碱性强弱的判断依据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物（最高价含氧酸）的酸性越强即活泼非金属如Cl ；S ；N 对应的最高价含氧酸HC ．lO 4；H 2SO 4；HNO 3为强酸较不活泼非金属如C ；Si ；P 对应的最高价含氧酸H 2CO 3 ；H 2 SiO 3 ；H 3PO 4为弱酸注：同种非金属元素对应的含氧酸，非金属元素的化合价越高，酸性越强。
如H 2SO 4强酸，而亚硫酸H 2SO 3为弱酸；高氯酸HC ．lO 4(最强酸)，而次氯酸HC ．lO(极弱酸)。
因此比较含氧酸酸性强弱，必须同为最高价含氧酸才能比较。
元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）的碱性越强即活泼金属如K ；Na ；Ca 对应的氢氧化物KOH ；NaOH ； Ca(OH)2为强碱强碱(4种)： KOH ；NaOH ； Ca(OH)2 ； Ba(OH)2 碱 弱碱：Mg(OH)2 ；Fe(OH)3 ；Cu(OH)2 ；NH 3.H 2O……可溶性碱： KOH ；NaOH ；较不活泼金属如Fe；Cu对应的氢氧化物Fe(OH)3；Cu(OH)2为弱碱注：水化物即与水发生化合反应得到的产物，一般金属氧化物的水化物为碱（氢氧化物）如CaO + H2O = Ca(OH)2；一般非金属氧化物的水化物为含氧酸如CO2 + H2O = H2CO3；特殊的如Al (OH)3 两性知识点3 ：盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH4＋），阴离子是酸根离子的化合物。
正盐：NaCl ；CaCO3；BaSO4；Na2CO3；CuSO4盐酸式盐：NaHCO3；NaHSO4；NaHS ；NaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3含氧酸盐：CaCO3；BaSO4；Ba(NO3)2 ；NaHCO3盐无氧酸盐：NaCl ；K2S ；KI注：酸+碱→盐+水举例：H2SO4＋NaOH =___________________（物质的量1：2）金属单质+非金属单质→盐举例：Na＋Cl2 = __________________________常温下化合：酸性氧化物+碱性氧化物→盐举例：CO2+CaO = _________________________加热时分解：盐→酸性氧化物+碱性氧化物举例：CaCO3 =_________________________补充：①正盐是酸和碱完全中和的产物。
在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子（或铵根）和酸根离子。
②酸式盐是盐类的一种，由阳离子和多元酸的不完全电离酸式酸根阴离子组成，电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。
一元酸不能形成酸式盐，必须是过量的二元及多元酸与碱发生不完全的中和反应才能生成酸式盐，或者是（正）盐与其对应的二元及多元酸发生反应生成酸式盐。
强酸的酸式盐尽管是盐，但可做强酸用，其水溶液具有酸的通性，如NaHSO4要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。
在熔融状态下，酸根离子也不电离。
（酸在熔融状态下不电离，只在水溶液中电离）（二元及以上）酸（过量）+碱→.酸式盐+水举例：H2SO4＋NaOH =__________________________（物质的量1：1）酸式盐+碱→.（正）盐+水举例：NaHCO3＋NaOH＝__________________________ （正）盐+酸（二元及以上）→酸式盐举例：Na2CO3＋CO2＋H2O= __________________________酸式盐→.（正）盐+酸举例：NaHCO3△__________________________③碱式盐是指电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子的盐。
其来源是酸跟碱反应时,碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。
中学最常见的为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（俗称铜绿）知识点 4 ：氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的氧化物，一般为非金属元素的氧化物非金属+氧气→酸性氧化物（非金属氧化物）举例：C+O2＝________________________酸性氧化物+碱→盐+水例：CO2+NaOH = SO2+NaOH =常温下化合：（某些）酸性氧化物+水→（含氧）酸(水化物)，如：CO2+H2O= SO2+ H2O =反之，加热时分解：（含氧）酸→酸性氧化物（酸酐）+水如：H2CO3 = ；H2SiO3 =注：酸酐，为含氧酸加热完全失水的产物，一般为酸性氧化物。
酸酐中的非金属元素化合价必须与对应的含氧酸中的非金属元素化合价完全相同（如NO2溶于水后与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，但是NO2（4N+）与HNO3（5N+）中N元素化合价不相同，而且NO2溶于水后与水反应也不是简单的化合反应，而是发生了复杂的自身氧化还原反应，所以NO2不是HNO3的酸酐，N2O5（5N ）才是HNO3的酸酐），一些酸酐能够与水发生化合反应生成原来对应的含氧酸（如SO3+ H2O = H2SO4）；酸酐可以是同一元素相同化合价的一种或者几种含氧酸的共同酸酐。
如H2SiO4（原硅酸）和H2SiO3共同酸酐均为SiO2，原硅酸不稳定，在放置过程部分失水分解为硅酸H2SiO4= H2SiO3+H2O，若加热，则H2SiO3进一步分解，完全失水生成SiO2（硅酸酐，简称硅酐）H2SiO3 = SiO2+ H2O碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物，一般为金属元素的氧化物金属+氧气→碱性氧化物（金属氧化物）举例：Mg +O2＝________________________碱性氧化物+酸→盐+水例：CaO+HCl = CuO+HCl =常温下化合：（某些）碱性氧化物+水→碱(水化物)如：CaO +H2O= Na2O + H2O =反之，加热时分解：（不溶性）碱→碱性氧化物+水如：Cu(OH)2 = Fe(OH)3=两性氧化物：既能和（强）酸反应生成盐和水的氧化物，又能和（强）碱反应生成盐和水的氧化物。
最典型的两性氧化物是Al2O3例：Al2O3+HCl = Al2O3+NaOH =注：两性是指既具有酸性，又具有碱性，但其酸性和碱性均很弱，即只能与强酸强碱反应.Al2O3与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把Al2O3溶解的，如不能溶于醋酸氨水这类弱酸弱碱，不成盐氧化物（中性）如CO,NO.指既不具有酸性，又不具有碱性，即不能与酸和碱反应。
此类氧化物一般不溶于水，也不与水反应生成相应的水化物。
【补充知识2】电解质与非电解质的判断（1）无论是电解质还是非电解质，研究的对象都是化合物，不包括单质（金属单质和非金属单质）和混合物（主要是溶液）。
不是电解质的物质，不一定就是非电解质，如单质和混合物既不是电解质，也不是是非电解质。
溶液一般的描述方法：符号（aq）；俗称（X水如氯水）；浓度方面（浓；稀；X% ; X mol/L）常见易混淆的溶液①如盐酸不等同于氯化氢（HCl）。
盐酸为氢氯酸的俗名，是氯化氢（HCl）气体的水溶液。
盐酸最浓一般质量分数为37%（混合物），氯化氢（HCl）气体为化合物（纯净物），严格来说盐酸不属于电解质（也不属于非电解质），只能说HCl属于电解质，只是平时习惯上将盐酸口头上称为电解质，并不科学，书写的时候应当写HCl。
②氨水不等同于NH3·H2O（一水合氨），氨水是NH3的水溶液，氨水最浓一般质量分数为28%（混合物），氨水成分复杂, NH3溶于水。
大部分NH3与水反应生成NH3·H2O，所以氨水主要成分为NH3·H2O，但电解质是NH3·H2O，NH3是非电解质，氨水（混合物）严格来说不属于电解质（也不属于非电解质）（2）电解质的导电条件是水溶液或熔融状态，两个条件具备一个即可。
① SO 2、NH 3等化合物不能称其为电解质。
电解质是化合物自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像SO 2、NH 3，两水溶液能够导电，但不能说二氧化硫、氨气是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 、 两种电解质所致,所以只能说 、 是电解质、而SO 2、NH 3却不能称为电解质，但SO 2、NH 3是化合物，在其熔融状态(即液态)，纯净的液氨不能导电，因此可以把SO 2、NH 3视为非电解质。
同理，复杂一点的如某些物质如Na ，，、 Na 2O 、Na 2O 2 、Cl 2，、SO 3溶于水与水发生反应所得溶液导电的，其生成物如NaOH ，，、，Cl 2+H 2O==HCl+HClO ，、SO 3+ H 2O =H 2SO 4，这类属于电解质。
但SO 3属于共价化合物，熔化状态(即液态)不能导电，因此属于非电解质， Cl 2、Na 是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，Na 2O 、Na 2O 2为金属（过）氧化物，属于离子化合物，熔化状态能够导电，是电解质。
②Na2O、Al2O3等化合物为电解质。
因为在熔融状态时，它们能电离出自由移动的离子。
③电解质的强弱与其溶解性无关。
某些盐如、等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离，所以它们是强电解质。
相反，能溶于水的盐未必都是强电解质，如HgCl2、(CH3COO)2Pb、Fe（SCN）3等尽管能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些极少数盐是弱电解质。
④电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。
导电性强弱与溶液中大小有关，如果某强电解质溶液浓度小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果较大时，该溶液的导电能力也可以较强。
因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱⑤要区分电解质溶液与电解质之间的异同。