前线分子轨道理论HOMO及LUMO的画法
新手友好：高斯09计算DFT中HOMO与LUMO轨道方法
新手入门：Gaussian09通过DFT优化分子结构计算出HOMO/LUMO 轨道基础教程(零基础小白操作指南)所需软件：化学硕士研究生理论计算纯手打经验分享，制作人：坑里的铁蛋菌1.创建打开，File→New→Creat new molecule group在创建面板画出所需计算分子式（以苯环为例）。
图1-1菜单栏图1-2画图界面2.计算菜单栏：依次选择Caculate→Gaussian calculation set up→job type:选择opt+Frep图1-3job type参数Method选择参数如下图：图1-4Method参数其中Basis set中计算方法可根据自身情况选择，图示参数为最简化计算方法。
Method之后的参数系统默认即可，不影响计算结果。
图1-5其它参数界面Submit提交；会提示保存，根据提示界面进行保存（注意保存路径必需全英文）；保存文件后弹出转向高斯对话框,点击OK,跳出高斯计算对话框；等待计算结束（计算过程中保持Gauss09Revision计算对话框进行中，Gauss view09可关闭不影响计算）图1-6提交界面图1-7提示保存图1-8保存路径全英文图1-9保存文件后弹出转向高斯对话框图1-10高斯开始计算计算完成，对话框弹出，选择是关闭对话框。
图1-11计算完成弹出对话框3.数据分析打开存储路径，计算完成后，共生成三个文件.图1-12存储路径打开Gauss view09，将后缀为.chk的文件拖入其中。
可以得到经过优化的结构。
图1-13结构优化后的苯环进入菜单栏Edit-->MOs选项，得到窗口如图1-15图1-14MOs选项选中visualize-->单击update，将开始进行电子云渲染。
图1-15MOs点击后呈现页面图1-16电子云渲染4.数据加工渲染结束后，对话框中呈现出HOMO与LUMO轨道的空间电子云分布图，可进行具体分析，单机轨道旁的小方块对HOMO和LUMO轨道进行切换。
光催化 homo lumo位置
光催化 homo lumo位置
Homo（最高占据分子轨道）和Lumo（最低未占据分子轨道）是在光化学中描述分子轨道能量的两个重要概念。
Homo是指电子占据能量最高的分子轨道，而Lumo是指能量最低且未被电子占据的分子轨道。
在光催化中，Homo和Lumo的位置和能量对于反应的进行和催化效果具有重要影响。
以COF-0-3（共价有机框架）为例，通过DFT（密度泛函理论）计算，可以确定COF-0-3的供体-受体配对。
在不同电子状态下，电荷分布表明最高的占据分子轨道（HOMO）分布在整个骨架上，而最低的未占据分子轨道（LUMO）主要分布在苯并噻二唑的电子受体单元上。
这种分布使得轨道在光激发下通过推拉相互作用扩大光吸收范围，促进电荷的有效分离。
对于TPPS/PDI（三亚苯并噻二唑/聚二乙炔）界面，理论计算结果表明，TPPS/PDI界面的LUMO和HOMO分别位于PDI和TPPS上，说明TPPS具有供电子性能，而PDI具有接受电子的性能，结果表明TPPS/PDI界面具有D-A特征。
Chemdraw 绘制分子的homo lomo轨道
ChemBio 3D如何绘制分子轨道作为一款专业的三维分子结构演示软件，ChemBio 3D具有制作结构，立体旋转，读取ChemDraw结构等功能。
而分子轨道理论中的最高占有（HOMO）和最低空轨道（LUMO）在分子反应中也有着重大意义，本实例将以含有双键的最简单分子乙烯来测试双键的反应活性。
1. 基本概念波函数（wave function）：在量子力学中，粒子的状态用波函数（满足特定条件的函数）来描述，波函数本身没有明确的物理意义，但波函数的平方描述了粒子在特定区域出现的概率。
波函数能够通过求解薛定谔方程得到，理论上，当确定了一个研究对象的波函数后，就能够获得研究对象的所有性质。
原子轨道（atomic orbitals）：原子轨道是指原子中电子的所有可能运动状态，对于单电子原子体系（也就是氢原子），我们能够精确求解薛定谔方程得到一系列正交化的波函数（也就是原子轨道）。
在杂化轨道理论中，原子之间的成键过程被理解为在一定规则下原子轨道的有效重叠，而形成的分子中，电子是被定域在原子周围的。
分子轨道（molecular orbitals）：分子轨道是指分子中电子的所有可能运动状态，在分子轨道理论中，分子中的电子被设想为离域在整个分子体系中。
分子轨道波函数通常被表示为组成分子的所有原子的原子轨道的线性组合，能够通过近似求解薛定谔方程得到。
前线轨道（frontier orbitals）：前线轨道理论认为，在一个分子的所有分子轨道中，能量最高的占据轨道（HOMO）和能量最低的非占据轨道（LUMO）对分子的反应和性质起着决定性的作用（图1），这些轨道也被统称为前线轨道（也包括SOMO轨道，指的是单电子占据轨道）。
对大多数化学反应而言，在满足分子轨道对称性的条件下，反应在一个反应物的HOMO与另一反应物的LUMO能够产生最大重叠位置及方向上发生。
图1. 分子的HOMO和LUMO轨道2. 生成分子轨道的方法以上的理论表明：对分子轨道具体信息（包括分子轨道能量和分子轨道形状）的了解有助于我们对分子反应性和其他分子性质的了解, 而其中尤其重要的就是分子的HOMO和LUMO轨道。
homo和lumo轨道 计算
homo和lumo轨道计算
HOMO和LUMO是分子轨道理论中的两个重要概念，可以用
来描述分子中电子的能量和分布。
HOMO（Highest Occupied Molecular Orbital）表示最高占据分
子轨道，即能量最低的、被电子填充的分子轨道。
它通常具有较高的电子密度，可以用于描述分子中电子的移动和反应。
LUMO（Lowest Unoccupied Molecular Orbital）表示最低未占
据分子轨道，即能量最高的、未被电子填充的分子轨道。
LUMO通常具有较低的电子密度，可以用于描述分子与其他
物质的化学反应。
针对一个分子，计算HOMO和LUMO可以通过量子化学计算方法来实现，其中最常用的是密度泛函理论（Density Functional Theory，DFT）和分子轨道理论（Molecular Orbital Theory）。
这些计算方法可以通过计算分子的分子轨道能级和
电子密度得到HOMO和LUMO轨道的能量和分布。
要进行HOMO和LUMO的计算，需要使用量子化学计算软件，例如Gaussian、VASP、ORCA等。
入口部分的基础计算步骤
包括构建分子几何结构、选择合适的方法和基组进行计算，并输出能量和分子轨道信息。
根据计算结果，可以得到HOMO
和LUMO的能量和电子分布。
总结起来，计算HOMO和LUMO轨道需要进行量子化学计算，通过相应的软件和方法得出能量和分布信息。
循环伏安曲线怎么算homolumo
循环伏安曲线怎么算homolumo循环伏安曲线是一种常用的电化学分析方法，可以用来研究化合物的电化学性质。
其中，循环伏安曲线中的峰位和峰电位可以提供有关分子的电子结构信息，包括分子的最高占据分子轨道（HOMO）和最低未占据分子轨道（LUMO）能级。
本文将介绍如何利用循环伏安曲线来计算分子的HOMO和LUMO能级。
我们需要了解循环伏安曲线的基本原理。
循环伏安曲线是通过在电极上施加一定的电势，然后测量电流随时间的变化来得到的。
在循环伏安曲线中，电流随电势的变化呈现出周期性的波动，其中的峰位和峰电位可以提供有关分子的电子结构信息。
接下来，我们需要了解如何从循环伏安曲线中确定分子的HOMO 和LUMO能级。
在循环伏安曲线中，HOMO和LUMO能级分别对应着氧化还原峰的峰位和峰电位。
具体来说，HOMO能级对应着氧化峰的峰位，而LUMO能级对应着还原峰的峰位。
因此，我们可以通过测量循环伏安曲线中的氧化还原峰的峰位和峰电位来确定分子的HOMO和LUMO能级。
我们需要了解如何利用HOMO和LUMO能级来研究分子的电子结构。
HOMO能级代表着分子中最高的占据分子轨道，因此它可以提供有关分子的电子亲和性和化学反应性的信息。
LUMO能级代表着分子中最低的未占据分子轨道，因此它可以提供有关分子的电子亲和性和化学反应性的信息。
通过研究分子的HOMO和LUMO能级，我们可以了解分子的电子结构和化学性质，从而为分子的应用和设计提供有价值的信息。
循环伏安曲线可以用来研究分子的电子结构和化学性质，其中的HOMO和LUMO能级可以提供有关分子的电子结构信息。
通过测量循环伏安曲线中的氧化还原峰的峰位和峰电位，我们可以确定分子的HOMO和LUMO能级，从而了解分子的电子结构和化学性质。
高斯homo和lumo轨道计算
高斯homo和lumo轨道计算（Gaussian HOMO and LUMO Orbital Calculations）一、介绍1. 高斯homo和lumo轨道在量子化学中扮演着重要的角色，它们是分子轨道能级的一种理论描述，对于研究分子的电子结构和化学性质具有重要意义。
2. 本文将探讨高斯homo和lumo轨道计算的原理、方法和应用，旨在帮助读者全面、深入地理解这一主题。
二、原理和方法1. 高斯homo和lumo轨道是通过量子力学计算得出的，其中包括分子轨道理论、量子化学计算方法等。
2. 高斯homo和lumo轨道的计算方法包括密度泛函理论、哈特里-福克方法、从头算方法等，每种方法都有其特定的适用范围和优势。
3. 在计算过程中，需要考虑分子的几何结构、电子态密度、交换相关能等因素，并通过复杂的数学模型和计算工具得出准确的结果。
三、应用和意义1. 高斯homo和lumo轨道的计算结果可以用于解释分子的光学性质、电子亲和性、化学反应活性等化学性质。
2. 通过对高斯homo和lumo轨道的计算与分析，可以帮助科研人员设计新型的药物分子、催化剂和材料，从而推动化学领域的发展。
3. 对高斯homo和lumo轨道的计算结果进行深入研究，还可以揭示分子内部电子结构和化学键性质的微观机制，为理解和预测化学反应提供重要参考。
四、个人观点1. 高斯homo和lumo轨道计算在当今化学研究中具有重要意义，它为我们揭示了分子的电子结构和化学性质提供了强有力的工具。
2. 我个人认为，随着计算方法和计算工具的不断发展，高斯homo 和lumo轨道计算将在未来化学领域继续发挥着重要作用，为新材料、新药物的设计和发现提供有力支持。
五、总结1. 通过本文的深入探讨，相信读者已经对高斯homo和lumo轨道计算有了更全面的了解。
2. 高斯homo和lumo轨道的计算方法和应用意义相当广泛，对于化学研究和应用具有重要价值。
在不同类型的任务中，写手会根据不同的指导进行全面评估，并撰写有价值的文章。
Chemdraw绘制分子的homolomo轨道
Chemdraw绘制分子的homolomo轨道ChemBio 3D如何绘制分子轨道作为一款专业的三维分子结构演示软件，ChemBio 3D具有制作结构，立体旋转，读取ChemDraw结构等功能。
而分子轨道理论中的最高占有（HOMO）和最低空轨道（LUMO）在分子反应中也有着重大意义，本实例将以含有双键的最简单分子乙烯来测试双键的反应活性。
1. 基本概念波函数（wave function）：在量子力学中，粒子的状态用波函数（满足特定条件的函数）来描述，波函数本身没有明确的物理意义，但波函数的平方描述了粒子在特定区域出现的概率。
波函数能够通过求解薛定谔方程得到，理论上，当确定了一个研究对象的波函数后，就能够获得研究对象的所有性质。
原子轨道（atomic orbitals）：原子轨道是指原子中电子的所有可能运动状态，对于单电子原子体系（也就是氢原子），我们能够精确求解薛定谔方程得到一系列正交化的波函数（也就是原子轨道）。
在杂化轨道理论中，原子之间的成键过程被理解为在一定规则下原子轨道的有效重叠，而形成的分子中，电子是被定域在原子周围的。
分子轨道（molecular orbitals）：分子轨道是指分子中电子的所有可能运动状态，在分子轨道理论中，分子中的电子被设想为离域在整个分子体系中。
分子轨道波函数通常被表示为组成分子的所有原子的原子轨道的线性组合，能够通过近似求解薛定谔方程得到。
前线轨道（frontier orbitals）：前线轨道理论认为，在一个分子的所有分子轨道中，能量最高的占据轨道（HOMO）和能量最低的非占据轨道（LUMO）对分子的反应和性质起着决定性的作用（图1），这些轨道也被统称为前线轨道（也包括SOMO轨道，指的是单电子占据轨道）。
对大多数化学反应而言，在满足分子轨道对称性的条件下，反应在一个反应物的HOMO与另一反应物的LUMO能够产生最大重叠位置及方向上发生。
图1. 分子的HOMO和LUMO轨道2. 生成分子轨道的方法以上的理论表明：对分子轨道具体信息（包括分子轨道能量和分子轨道形状）的了解有助于我们对分子反应性和其他分子性质的了解, 而其中尤其重要的就是分子的HOMO和LUMO轨道。
ADF教程：如何计算HOMO、LUMO
ADF教程：如何计算HOMO、LUMO如何计算HOMO、LUMO-ADF1，导⼊分⼦此处假定分⼦已经是优化好的结构，如果结构没有优化好，那么可以参考ADF结构优化。
把要计算的分⼦的坐标，从⽂本⽂件中复制：打开ADFinput：（windows：在开始菜单中找到ADFinput图标并点击，即打开ADF的图形界⾯；Linux：如果在Linux服务器的桌⾯，那么在命令⾏输⼊ADFinput即打开图形界⾯）。
粘贴到ADF图形界⾯中：或者在图形截⾯按CTRL+V也可以粘贴。
2，参数设置补充说明：◆Total charge指整个体系的带电量，例如本例为中性分⼦，带电量为0；◆Spin polarization指未配对电⼦数，本例中所有电⼦全部配对，因此为0；◆XC potential in SCF指计算使⽤的泛函，本例采⽤B3LYP泛函；◆Basis set指基组，对于⽐较轻的元素，例如CHONS之类，⼏何优化⼀般使⽤DZP基组⾜够，计算性质例如HOMO、LUMO、吸收光谱设为TZP⾜够，如果是较⼤的原⼦例如Au、Pt等，优化时采⽤TZP基组，性质计算时采⽤QZ4P⾜够；◆Frozen core指冻芯近似，⼀定程度上能够节省计算量，但⼀般在结构优化时使⽤，性质计算时不使⽤，因此如本例设置为none，表⽰不使⽤；◆Numerical quality指积分精度，结构优化时normal⾜够，性质计算时good⾜够，如果使⽤metaGGA或者metaHybrid则需要excellent。
3，运⾏计算弹出ADFjobs窗⼝，右边的齿轮表⽰正在运⾏：运⾏完毕后，变成实⼼球：4，查看HOMO、LUMO第⼆列的能级是分⼦的能级，第⼀列，以及后⾯所有列，都是原⼦的能级，这个图反应分⼦轨道与原⼦轨道的关系。
⿏标放到感兴趣的轨道，例如HOMO（最⾼占据轨道），即显⽰轨道的能量和构成，以及占据数：注意，这个能量单位是Hatree，1Hartree=27.2113845eV。
homo lumo测试方法 -回复
homo lumo测试方法-回复"Homo LUMO测试方法"引言：Homo LUMO测试方法是一种用于研究和预测化学物质分子的电子结构特性的方法。
该方法通过计算分子中最高占据分子轨道（Homo）和最低未占据分子轨道（LUMO）之间的能量差来评估分子的反应活性和化学性质。
本文将详细介绍关于Homo LUMO测试方法的原理、计算步骤和应用。
一、原理：Homo和LUMO是量子力学中分子轨道理论的基本概念。
Homo是最高占据分子轨道，代表了分子中最稳定的电子，而LUMO则是最低未占据分子轨道，代表了分子中最容易发生电子转移的位置。
Homo LUMO 能量差越小，说明分子的化学反应性越活跃。
因此，通过计算Homo和LUMO能量差，可以获得分子的反应活性和化学性质的信息。
二、计算步骤：1. 选择合适的计算方法：Homo LUMO能量差可以通过计算量子力学方法，如密度泛函理论（DFT）来获得。
在进行计算之前，需要选择适当的计算方法和基组，以确保能够获得准确的结果。
2. 准备分子结构：将分子的几何结构进行优化，使其达到能量最低点。
可以使用分子力学或量子力学方法进行优化，以获得最稳定的几何构型。
3. 电子结构计算：使用所选的计算方法和基组，对优化后的分子结构进行电子结构计算。
这将包括计算分子的轨道能量和电子密度等关键性质。
4. 确定Homo和LUMO能量：通过分析计算得到的结果，确定Homo 和LUMO能量。
Homo对应的能量为分子中最高占据轨道的能量，而LUMO对应的能量为最低未占据轨道的能量。
5. 计算Homo LUMO能量差：通过计算Homo和LUMO能量之间的差异，获得Homo LUMO能量差。
一般来说，能量差越小，说明分子的化学反应性越活跃。
三、应用：Homo LUMO能量差是一项重要的理论工具，被广泛应用于化学领域的研究中。
以下是该方法的几个主要应用：1. 化学反应性预测：通过计算Homo LUMO能量差，可以预测分子参与的化学反应类型和反应速率。
前线分子轨道理论HOMO及LUMO的画法
前线分子轨道理论HOMO及LUMO的画法HOMO:分子轨道中的最高已占轨道，顾名思义，这轨道里面是有电子的。
LUMO：分子轨道中的最低空轨道，这里面没有填充电子，在所有的空轨道中是能量最低的。
如何画出发生周环反应的分子的HOMO以及LUMO呢。
以乙烯为例：
1、要知道乙烯分子中的π电子数：π=2
2、有几个π电子，会组合成相应的轨道数。
故，这里会有两个轨道。
节点分别为1和0；节点数越高能量越大。
第一个轨道，在该轨道中可看到，两个P电子肩并肩重叠可形成π键，两P电子的波相相同。
第二个轨道，在该轨道中，两个P电子波相相反，中间存在节面，不能成键。
第一个轨道，是成键轨道中能量最高的，即我们所谓的HOMO。
第二个轨道，即最低未占轨道，LUMO（需要指出的是，上面虽然画出了两个P 电子，但在这里仅仅是用于指出该轨道中的两个电子应该存在的状态如此，并非指此时里面就有两个电子）
如果用电子来表示，就是这样：
在画此类轨道图时，把握住一个原则，即轨道数从1往上，其节点数从0开始增加。
如上图，第一个轨道无节点，第二个轨道有一个节点，如果有第三个轨道，则有2个节点，以此类推。
根据此原则，我们也可以画出1，3-丁二烯的π电子分子轨道位相图，如下：
遵循波粒二象性中的粒子质量守恒原子轨道个数=分子轨道个数
第二个轨道为HOMO，第三个轨道为LUMO。
HOMO-LUMO能隙对分子稳定性的判定
HOMO-LUMO能隙对分子稳定性的判定作者：何娜来源：《都市家教·下半月》2014年第05期【摘要】最高占据分子轨道（HOMO）与最低未占据分子轨道（LUMO）的HOMO-LUMO能隙值的大小反映了电子从占据轨道向空轨道跃迁的能力，所以一定程度上代表分子参与化学反应能力的强弱。
同时，HOMO-LUMO能隙值越大，则说明电子跃迁越不容易发生，那么此分子就越稳定。
本论文中我们通过计算分子的HOMO-LUMO能隙，来分析Pun团簇分子和钛乙烯储氢分子的基态结构稳定性。
【关键词】HOMO-LUMO；能隙；分子；稳定性；判定1引言单个原子的平均束缚能，能量的二阶差分，最高占据分子轨道（HOMO）与最低未占据分子轨道（LUMO）能隙，形成能，电离势（垂直电离能）和绝热电子亲和能（电子亲和势）均可以用来判断团簇分子的稳定性。
平均束缚能反映了团簇分子在稳定性方面偏离固体物质的程度，所以平均束缚能越小，说明偏离固体物质的程度越小，团簇分子就越稳定。
能量的二阶差分表明原子与原子间的结合程度，能量的二阶差分值越大说明原子之间结合越紧密，此团簇就越稳定。
此外，能量二阶差分图像中局域最大值处常常就是幻数结构。
HOMO为电子最高占据轨道，HOMO能级的负值代表该物质的第一电离能，HOMO能级越高，电离能越低，说明团簇分子越容易失去电子。
LUMO为最低空轨道，其能级值越低，说明团簇分子越容易得到电子。
HOMO-LUMO能隙值的大小反映了电子从占据轨道向空轨道跃迁的能力，故一定程度上代表分子参与化学反应能力的强弱。
同时，HOMO-LUM能隙值（Egap）越大说明电子跃迁越不容易发生，则此团簇分子就越稳定。
团簇分子的电势定义为中性原子电离掉一个电子成为一价阳离子所需要的能量，电离势越大说明电离掉一个电子所需的能量越多，也就越难电离。
绝热电子亲和能表示中性原子得到电子生成负离子的倾向程度，该值越大，表示生成负离子的倾向越大，也就是稳定性越低。
结构化学前线分子轨道理论
Ni的HOMO：dxz
电负性：Ni 1.8, H 2.15, C 2.6
催化剂镍起了传递电子桥梁作用
➢Ni的dxz与H2的σ*1s对称性匹配，镍的d电子可流向H2 的σ*1s，从而使H2键削弱，使H2拆开变成2H，吸附在 镍上，成为一种过渡状态。 ➢过渡状态的HOMO仍和C2H4的π*2p(LUMO)对称性匹 配，继而又将电子应得以顺利进行。 ➢镍上的电子可由对称性匹配的H2的σ1s流到镍的空d轨 道（如dz2）上而得到补充。
C4H6 ψ2
C2H4＋C4H6 → 环已烯
HOMO
LUMO
ψ3
C2H4
HOMO－LUMO对称性匹配，无需光照激发， 加热条件下反应即可发生。
C2H4＋C2H4 → 环丁烯 C2H4的HOMO：π2p
C2H4的LUMO：π*2p HOMO－LUMO对称性不匹配，反应不能发生。
C2H4*: (π2p)2(π*2p)0 → (π2p)1(π*2p)1 C2H4*的HOMO：π*2p
C2H4的LUMO：π*2p 在光照条件下，2＋2环加成反应C2H4＋C2H4 → 环丁烯可顺利发生。
结构化学 —— 第六章 共轭分子的结构
第六章
(2) 前线轨道理论应用实例 乙烯加氢反应及镍的催化作用
HOMO
HOMO
C2H4 ＋ H2 ＝ C2H6
LUMO
LUMO
无论何种方式，HOMO－LUMO对称性不匹配， 反应不能发生。
采用过渡金属作催化剂可使反应顺利进行。
C2H4的LUMO： π*2p
确定碳点homo和lumo位置的简单半经验方法
确定碳点homo和lumo位置的简单半经验方法确定碳点HOMO和LUMO位置的简单半经验方法简介在有机化学领域，确定分子中碳点的Highest Occupied Molecular Orbital (HOMO)和Lowest Unoccupied Molecular Orbital (LUMO)位置对于理解分子的电子结构和性质至关重要。
本文将介绍几种常用的简单半经验方法，来预测和确定碳点的HOMO和LUMO位置。
1. 分子轨道理论分子轨道理论是最常用的计算HOMO和LUMO位置的方法之一。
在该理论中，分子内的电子是以分子轨道的形式存在的。
HOMO是最高能的分子轨道，而LUMO则是最低能的未占据分子轨道。
该方法主要基于计算分子的分子轨道能级和构建分子轨道电子能级图来确定HOMO和LUMO的位置。
2.败能规则败能规则是一种简单实用的方法，通过一些经验关系来预测碳点的HOMO和LUMO位置。
根据败能规则，碳点的HOMO和LUMO位置可以通过计算碳原子的氧化态和杂化方式来确定。
通常来说，碳点的HOMO和LUMO位置与碳原子的氧化态和杂化方式有关。
例如，sp3杂化的碳原子将会有较低的HOMO和LUMO能级，而sp2和sp杂化的碳原子则会有较高的HOMO和LUMO能级。
3.基于密度泛函理论（DFT）的计算方法密度泛函理论是一种计算量子体系电子结构的方法，可以用来计算和预测分子的电子能级。
通过DFT计算，可以得到碳点的HOMO和LUMO能级，并由此确定其位置。
DFT计算可以基于第一性原理，将电子系统的能量表示为电子密度的函数。
通过解决Kohn-Sham方程，可以得到分子的轨道能级结构，进而确定碳点的HOMO和LUMO能级位置。
总结以上介绍了几种常用的方法来确定碳点的HOMO和LUMO位置。
分子轨道理论可以通过计算分子轨道能级图来预测。
败能规则则是一种简单实用的经验方法。
基于密度泛函理论的计算方法可以提供更精确的结果。
homo与lumo能级差计算
homo与lumo能级差计算【原创实用版】目录1.HOMO 与 LUMO 能级的定义2.HOMO 与 LUMO 能级差的计算方法3.HOMO 与 LUMO 能级差的应用4.总结正文1.HOMO 与 LUMO 能级的定义在量子化学中，HOMO（Highest Occupied Molecular Orbital，最高占据分子轨道）和 LUMO（Lowest Unoccupied Molecular Orbital，最低未占据分子轨道）是描述分子中电子分布的重要概念。
HOMO 是指在分子中被最多电子占据的轨道，而 LUMO 则是指在分子中未被电子占据，但能量最低的轨道。
从能量角度看，HOMO 和 LUMO 能级分别对应着分子中电子能量最高和最低的轨道。
2.HOMO 与 LUMO 能级差的计算方法HOMO 与 LUMO 能级差的计算方法通常采用分子轨道理论（MO Theory）和线性组合自旋轨道（Linear Combination of Spin Orbitals，LCAO）方法。
具体步骤如下：（1）通过分子轨道理论，将分子中的原子轨道线性组合成分子轨道。
（2）根据分子轨道的能量大小，将分子轨道分为占据轨道和未占据轨道。
（3）计算占据轨道和未占据轨道中的电子密度，从而得到 HOMO 和LUMO 能级。
（4）通过计算 HOMO 能级与 LUMO 能级之间的能量差，得到 HOMO 与 LUMO 能级差。
3.HOMO 与 LUMO 能级差的应用HOMO 与 LUMO 能级差在化学领域具有广泛的应用，如反应活性预测、分子间相互作用、光化学反应等。
以下是 HOMO 与 LUMO 能级差的一些应用实例：（1）反应活性预测：HOMO 与 LUMO 能级差可以用来预测分子的反应活性。
当 HOMO 与 LUMO 能级差较小时，分子的反应活性较高；当 HOMO 与 LUMO 能级差较大时，分子的反应活性较低。
（2）分子间相互作用：HOMO 与 LUMO 能级差可以用来描述分子间的相互作用，如分子间的π-π相互作用、氢键等。
钠离子电池常见溶剂的lumo和homo值
钠离子电池常见溶剂的lumo和homo值钠离子电池这玩意儿，最近真是火得不得了。
大家伙都在争先恐后地研究它，尤其是里面那些溶剂的事儿。
说到溶剂，大家可能觉得它们就是一堆化学名词，听着就让人头疼。
其实不然，溶剂就像是电池里的小助手，虽然默默无闻，但没有它们，电池可就运转不起来了。
那钠离子电池里的溶剂，究竟有什么特别之处呢？LUMO和HOMO这两个词听上去就像是外星人的名字。
其实它们就是一些化学参数，分别代表了分子的最低未占据分子轨道和最高占据分子轨道。
简单来说，LUMO和HOMO就像是溶剂的“能量等级”，影响着它们在电池里如何表现。
你要是把它们比作游戏角色，HOMO就是你那位战士，永远在前线，而LUMO就是那个后勤支持，随时待命。
很多常见的溶剂，比如碳酸酯类，听起来很复杂，但其实它们就像是一杯清茶，清新又有益。
它们的HOMO值通常比较高，给了它们强大的“战斗力”，能在电池里提供稳定的性能。
想象一下，电池就像一个城市，HOMO高的溶剂就像是守卫，时刻保护着这座城市的安全，不让任何坏东西进来。
而LUMO值较低的溶剂，虽然没那么“出风头”，但它们的存在也是至关重要的，像是默默奉献的英雄，时刻为电池的稳定性保驾护航。
说到不同的溶剂，其实它们之间就像朋友一样，有些活泼开朗，有些则温文尔雅。
比如，乙烯碳酸酯（EC）就是个活泼的小家伙，它的HOMO值高，电池性能也不错。
而像碳酸二甲酯（DMC）这种则偏向于沉稳，虽然HOMO值不算高，但它的LUMO值相对不错，能保持电池的长效稳定。
你看，溶剂的选择可不是随便的，它们各有千秋，选对了，才能让钠离子电池焕发光彩。
说到底，钠离子电池的魅力不止在于材料的选择，更在于这些小溶剂们的配合。
就像是一场精心编排的舞蹈，每个溶剂都有自己的节奏，有的配合得天衣无缝，有的则稍显生涩，但只要整体和谐，就能展现出美妙的效果。
你可以想象一下，如果电池里的溶剂都能跳个舞，那画面一定热闹非凡。
不同的溶剂在电池里相互作用，交融出绚丽的火花，性能就像是乘着风的船，越发稳健。
取代烯烃的homo和lumo的相对能级和分子轨道中原子系数的相对大小。 -回复
取代烯烃的homo和lumo的相对能级和分子轨道中原子系数的相对大小。
-回复【取代烯烃的HOMO和LUMO的相对能级和分子轨道中原子系数的相对大小】1. 引言：烯烃是一类具有碳碳双键的有机化合物，在有机化学和材料科学中具有重要的应用价值。
烯烃的性质很大程度上取决于其分子轨道中HOMO（最高占据分子轨道）和LUMO（最低未占据分子轨道）的能级和原子系数的大小关系。
本文将通过一步一步的分析，探讨取代烯烃的HOMO和LUMO 的相对能级高低及分子轨道中原子系数的相对大小。
2. 烯烃的结构与分子轨道理论：烯烃分子由碳碳双键（共轭体系）及其周围的原子围绕而成，其分子轨道可以用分子轨道理论描述。
分子轨道理论认为，烯烃的分子轨道可以由原子轨道线性组合得到，同时每个分子轨道上的电子是均匀分布在整个分子中。
3. 取代烯烃分子的构建：我们考虑一种取代烯烃的分子A，它的主要结构是一个烯烃框架，周围有若干个取代基（如R1、R2等）。
这些取代基的导入会对HOMO和LUMO 的能级及原子系数产生影响。
4. 影响HOMO和LUMO能级的因素：（1）取代基的电负性：如果取代基较为电负，则会使分子A的HOMO 能级降低，同时使LUMO能级升高。
这是因为较为电负的取代基会吸引电子，减小HOMO能级，同时使分子结构更稳定，降低LUMO能级。
（2）取代基的共轭程度：如果取代基与烯烃框架具有共轭结构，可以增强整个体系的共轭效果，增加π电子的传导效果。
这会导致分子A的HOMO能级降低，LUMO能级升高，提高分子的稳定性。
5. 影响原子系数的因素：原子系数表示了分子轨道中原子对该轨道的贡献程度。
对于取代烯烃分子A来说，烯烃框架上的碳原子和取代基上的原子都会对HOMO和LUMO 分子轨道有贡献。
（1）原子电负性：原子的电负性越高，其贡献越大。
在分子A中，烯烃框架上的碳原子通常具有相对较大的原子系数，因为碳原子相对电负性较低。
（2）共轭效应：如果取代基具有共轭结构，共轭程度越高，则其原子系数越大。
受体的lumo 和homo能级
受体的lumo 和homo能级受体的LUMO和HOMO能级是有机化合物中的两个重要能级，它们对于化学反应和电子传输过程具有重要的影响。
本文将详细介绍受体的LUMO和HOMO能级的定义、性质以及它们在化学反应和电子传输中的作用。
首先，我们来了解一下LUMO和HOMO能级的定义。
LUMO是指最低未占据分子轨道（Lowest Unoccupied Molecular Orbital）的能级，而HOMO是指最高占据分子轨道（Highest Occupied Molecular Orbital）的能级。
LUMO能级通常用来描述电子的接受能力，而HOMO能级则用来描述电子的给予能力。
受体的LUMO能级通常较低，这意味着它具有较强的电子接受能力。
这是因为受体分子的电子结构使得其能够容纳额外的电子，从而使其LUMO能级降低。
受体的LUMO能级的降低可以通过引入电子吸引基团或增加共轭体系来实现。
例如，氰基（-CN）是一种常见的电子吸引基团，可以有效地降低受体的LUMO能级。
受体的LUMO能级的降低可以增加其与电子给予能力较强的给体之间的电子转移速率。
受体的HOMO能级通常较高，这意味着它具有较强的电子给予能力。
这是因为受体分子的电子结构使得其能够向外提供电子，从而使其HOMO能级升高。
受体的HOMO能级的升高可以通过引入电子给予基团或增加共轭体系来实现。
例如，甲基基团（-CH3）是一种常见的电子给予基团，可以有效地提高受体的HOMO能级。
受体的HOMO能级的升高可以增加其与电子接受能力较强的给体之间的电子转移速率。
受体的LUMO和HOMO能级在化学反应中起着重要的作用。
在电子转移反应中，电子从给体转移到受体，这涉及到LUMO和HOMO能级之间的能量差。
如果LUMO和HOMO能级之间的能量差较小，电子转移反应将更容易发生。
因此，通过调节受体的LUMO和HOMO能级，可以控制电子转移反应的速率和效率。
受体的LUMO和HOMO能级还在有机光电器件中发挥着重要的作用。
[转]HOMO、LUMO、氧化电位、还原电位–低维材料基因工程研究组
![[转]HOMO、LUMO、氧化电位、还原电位–低维材料基因工程研究组](https://img.taocdn.com/s3/m/0c19b44776232f60ddccda38376baf1ffc4fe3d7.png)
[转]HOMO、LUMO、氧化电位、还原电位–低维材料基因工程研究组已占有电子的能级最高的轨道称为最高已占轨道，用HOMO表示。
未占有电子的能级最低的轨道称为最低未占轨道，用LUMO表示。
HOMO、LUMO统称为前线轨道，处在前线轨道上的电子称为前线电子。
前线轨道理论认为：分子中有类似于单个原子的“价电子”的电子存在，分子的价电子就是前线电子，因此在分子之间的化学反应过程中，最先作用的分子轨道是前线轨道，起关键作用的电子是前线电子。
这是因为分子的HOMO对其电子的束缚较为松弛，具有电子给予体的性质，而LUMO则对电子的亲和力较强，具有电子接受体的性质，这两种轨道最易互相作用，在化学反应过程中起着极其重要作用。
先说明下,LUMO/HOMO理论与氧化还原理论是两套不同的体系,分别从不同角度来解释事实.氧化还原能力一般用氧化电位或还原电位来评价.我们知道,发生氧化反应的时候,氧化剂得到电子,也就是LUMO轨道被充满(U即Unoccupied, 意思是占未据的,表明可以填充电子), LUMO轨道的能量越低,越有利于电子填充上去(往高能级上去,需要激发的能量较低氧化性越强),也就是说LUMO能量越低,分子作为氧化剂的的氧化能力越强,用电极电位的话来说就是氧化电位越高(氧化其它物质).相反地,还原反应的时候,还原剂给出电子,它们的HOMO轨道上的电子失去(第一个O即Occupied,意思是已被电子占据了的).HOMO轨道能级越高,越有利于丢掉这个电子,其还原能力也就越强,也就是电位越负.简单的说,LUMO是可以接受电子的轨道,能量越低越有利人家填充进来,氧化能力越强(氧化剂反应中得电子,氧化能力越强的电位越正/高),HOMO是可以失去电子的轨道,能量越高越有利于把电子丢给别人(电子丢给LUMO的时候, 两者的能级差越小越好,最好的不需要激发能量甚至还有富余更好) ,还原能力越强(还原剂反应中失电子, 还原能力越强的电位越负/低).总结为一张图就是下面这样子的.。
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创作者：凤呜大王*
前线分子轨道理论HOMO及LUMO的画法HOMO:分子轨道中的最高已占轨道，顾名思义，这轨道里面是有电子的。
LUMO：分子轨道中的最低空轨道，这里面没有填充电子，在所有的空轨道中是能量最低的。
如何画出发生周环反应的分子的HOMO以及LUMO呢。
以乙烯为例：
1、要知道乙烯分子中的π电子数：π=2
2、有几个π电子，会组合成相应的轨道数。
故，这里会有两个轨道。
节点分别为1和0；节点数越高能量越大。
第一个轨道，在该轨道中可看到，两个P电子肩并肩重叠可形成π键，两P电子的波相相同。
第二个轨道，在该轨道中，两个P电子波相相反，中间存在节面，不能成键。
第一个轨道，是成键轨道中能量最高的，即我们所谓的HOMO。
第二个轨道，即最低未占轨道，LUMO（需要指出的是，上面虽然画出了两个P电子，但在这里仅仅是用于指出该轨道中的两个电子应该存在的状态如此，并非指此时里面就有两个电子）
如果用电子来表示，就是这样：
在画此类轨道图时，把握住一个原则，即轨道数从1往上，其节点数从0开始增加。
如上图，第一个轨道无节点，第二个轨道有一个节点，如果有第三个轨道，则有2个节点，以此类推。
根据此原则，我们也可以画出1，3-丁二烯的π电子分子轨道位相图，如下：
遵循波粒二象性中的粒子质量守恒原子轨道个数=分子轨道个数
第二个轨道为HOMO，第三个轨道为LUMO
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