滴定分析法概论复习题及参考答案
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第四章滴定分析法概论1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。
因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
为什么？6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
8.配制浓度为2.0mol・L』下列物质溶液各5.0x10-2 mL,应各取其浓溶液多少毫升？(1)氨水(密度0.89 g-cm-3,含NH329%)(2)冰乙酸(密度1.84 g-cm-3,含HAclOO%)(3)浓硫酸(密度1.84 g-cm-3,含H2SO496%)9.欲配制c KMnO4~0.020 mol-L'1的溶液5.0xW2 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol-L^NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol-L-'NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 moll」？10.要加入多少毫升水到l.OOOLO.ZOOOmol-L^HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度T H ci/cao =0.005000g・ml/?11.要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL・L』HCl溶液里，才能使稀释后的HC1 溶液对CaO 的滴定度Tci/cao-0.005000g • mL1?H12.欲使滴定时消耗O.lOmol-L-'HCl溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%?13.确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1 溶液21.96mL,计算该HC1溶液的浓度。
4-滴定分析概论
滴定分析法概论作业答案3. 基准试剂（1）H 2C 2O 4 ·2H 2O 因保存不当而部分风化；（2）Na 2CO 3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH[或用（2）标定HC1]溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？答：用（１）标定NaOH 溶液的浓度时，结果偏低,H 2C 2O 4 ·2H 2O 风化，失水，有效成分H 2C 2O 4 增加m A /M A =1/2c B V B m 大→V 大→c 小用此NaOH 溶液测定有机酸的摩尔质量时结果偏高。
M A = m A /（c B V B ） c 小→M 大用（２）标定HCl 溶液的浓度时，结果偏高；Na 2CO 3吸潮，有效成分Na 2CO 3减少，m A /M A =1/2c B V B m 小→V 小→c 大用此HCl 溶液测定有机碱的摩尔质量时结果偏低。
M A = m A /（c B V B ） c 大→M 小6．下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H 2SO 4， KOH ， 邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠。
解：基准试剂课采用直接配制法，非基准试剂只能采用间接配制法（标定法）配制。
H 2SO 4，KOH 用间接配配制法配成标准溶液。
邻苯二甲酸氢钾， 无水碳酸钠用直接配制法配成标准溶液。
H 2SO 4选用无水Na 2CO 3，KOH 选用邻苯二甲酸氢钾。
11．要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL•L -1HCl 溶液里，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl / CaO =0.005000g ∙ mL -1？已知：M CaO =56.08 g.mol -1 解：已知 M CaO =56.08 g.moL -1,HCl 与CaO 的反应:CaO+2H +=Ca 2++H 2O即： 2=ab 稀释后HCl 标准溶液的浓度为：1331783.008.562005000.010000.1210-⋅=⨯⨯⨯=⨯⨯=L mol M T C CaO CaOHCl HCl 设稀释时加入纯水为V mL ，依题意：1.000×0.2000=0.1783×（1.000+10-3×Ｖ）0.2000 = 0.1783 + 0.1783×10-3 × V0.2000 -0.1783 = 1.783×10-4 × V0.0217 = 1.783×10-4 × V∴ Ｖ=122ｍL (三位有效数字)12.欲使滴定时消耗0.10mol·L -1HC1溶液20～25 mL ，问应称取基准试剂Na 2CO 3多少克？此时称量误差能否小于0.1%？已知：M Na2CO3=105.99 g.mol -1解：设应称取x gNa 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2+H 2O当Ｖ1=Ｖ=20mL ，时, x=1/2×0.10×20×10-3×105.99=0.11g当Ｖ2=Ｖ=25mL ，时, x=1/2×0.10×25×10-3×105.99=0.13g应称取基准试剂Na 2CO 3 0.11~0.13克如果要求称量的相对误差小于0.1%，一般采用万分之一天平，称量一次的绝对误差为±0.0001g ，称量一份试样需读两次数，则绝对误差为±0.0002g ， 则试样最小称取量为g g 2.0%1.00002.0=± 那么，称取0.11~0.13克， 此时称量误差不能小于0.1%16．称取分析纯试剂K 2Cr 2O 7 14.709g ，配成500.0mL 溶液，试计算：（1）K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度；（2）K 2Cr 2O 7溶液对Fe 和Fe 2O 3的滴定度；111.7.159,.845.55,.2.294:32722---===mol g M mol g M mol g M O Fe Fe O Cr K 已知解： 根据公式：VM m c B B B ⨯= （1） 已知 g m O Cr K 709.14722=，mL V 500=和 moL g M O Cr K 2.294722=代入上式得：111000.010005002.294709.14722--⋅=⋅⨯=L moL L mL mLmoL g g c O Cr K（2） C r 2O 72-+6Fe 2++14H +==2Cr 3++6Fe 3++7H 2OCr 2O 72 ≎ 6Fe 2 ≎ 6Fe ≎ 6Fe 3+ ≎ 3Fe 2O 3+-⨯=227261Fe O Cr n n 3227231O Fe O Cr n n ⨯=- ∴Fe O Cr K Fe O Cr K M LmL c T ⨯⨯⋅⨯=-6100011722722 =111845.556100011000.0---⋅⨯⨯⋅⨯⋅moL g L moL L moL =0.03351g ·mL -132722327223100011O Fe O Cr K O Fe O Cr K M L mL c T ⨯⨯⋅⨯=- =0.1000mL ·L -1117.159310001--⋅⨯⨯⋅⨯moL g L mL=0.04791g ·mL -117．已知1.00mL 某HCl 标准溶液中含氯化氢0.004374 g.mL -1,试计算：(1) 该HCl 溶液对NaOH 的滴定度T HCl/NaOH;(2) 该HC1溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO 。
第4章 滴定分析概论(课后习题及答案)
第四章 滴定分析概论思考题与习题1. 什么是滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答：滴定分析法又称容量分析法，是经典的化学分析法。
将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质溶液中，直到所加的试剂溶液与被测组分按化学反应式计量关系恰好反应完全为止，根据试剂溶液的浓度和体积，计算被测组分含量的一类方法称为滴定分析法。
滴定分析法主要的分析方法有：酸碱滴定法，配位滴定法，沉淀滴定法及氧化还原滴定法等。
2. 能用于滴定分析的化学反应应具备什么条件？答：（1）反应必须定量完成；（2）反应速度要快；（3）有简便可靠的方法确定滴定终点。
3. 什么是基准物质？基准物质应具备哪些条件？答：用来直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质称为基准物质。
基准物质必须具备下列条件：（1）应具有足够的纯度；（2）物质的组成要与化学式完全符合；（3）性质稳定；（4）具有较大的摩尔质量。
4. 下列物质中哪些可以直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、NaCO 3、AgNO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7。
答：直接法配制：NaCO 3、NaCl 、K 2Cr 2O 7；间接法配制：NaOH 、H 2SO 4、HCl 、KMnO 4、AgNO 3。
5. 以HCl 溶液为滴定剂测定样品中K 2CO 3的含量，若其中含有少量Na 2CO 3，测定结果将偏高还是偏低？答：偏高。
6. 已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H 2SO 4约为96%，求其量浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：浓硫酸的物质的量的浓度为242424H SO H SO H SO 1.8496%1000mol /L 18mol /L 98.01c M ρω⨯==⨯= 配制浓度为0.10mol/L 溶液1L 需要浓硫酸体积为ml 6.5mol/L18mol/L 10.0ml 100042SO H =⨯==浓稀c Vc V 7. 中和下列酸溶液，需要多少毫升0.2150mol/L NaOH 溶液?①22.53ml 0.1250mol/L 的H 2SO 4溶液；②20.52ml 0.2040mol/L 的HCl 溶液。
第三章滴定分析概述(练习题参考答案)
第三章 滴定分析概述（练习题参考答案）5．H 2C 2O 4·2H 2O 基准试剂不密封，或长期置于放有干燥剂的干燥器中，它会失去水分，使称取H 2C 2O 4的量增加，导致消耗NaOH 的体积增加，从而使标定出来的NaOH 的浓度偏低。
6．(1) 已知ρ=1.42 g·mL -1，w =70%，设应量取浓HNO 3的体积为V A ，稀释后的浓度c B =0.20 mol·L -1，V B =500mL ，M (HNO 3)=63.01 g·mol -1，根据题意，有AB B wV c V Mρ=所以 -1-110.20m o l L 0.500L 63.01g m o l6.3m L 1.42g m L 70%B B A c V M V w ρ-⋅⨯⨯⋅===⋅⨯ 同理 -1-110.20m o l L 0.500L 98.08g m o l5.6m L 1.84g m L 96%B B A c V M V w ρ-⋅⨯⨯⋅===⋅⨯ 7．已知m (Na 2B 4O 7·10H 2O)=0.4357g ，M (Na 2B 4O 7·10H 2O)=381.37 g·mol -1， V (HCl)=21.12mL 。
根据反应式247233Na B O 2HCl 5H O 4H BO 2NaCl +++═24722472(Na B O 10H O)(HCl)(HCl)1(Na B O 10H O)2m c V M ⋅=⋅247224721-1(Na B O 10H O)(HCl)1(Na B O 10H O)(HCl)20.4357g0.1082mol L 1381.37g mol 21.12mL 2m c M V -⋅=⋅==⋅⨯⋅⨯8．设加水体积为V ，稀释前为A 稀释后为B 。
根据题意，有-110.5450mol L 100mL100mL 9mL 0.5000mol LA A A Bc V V V c -⋅⨯=-==-=⋅9．已知m (Zn)=0.6500g ，V =250.0mL ，M (Zn)=65.39 g·mol -1。
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题一、选择题1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A. 固体NaOH(G.R.)B. 浓HCl （G.R. ）C. 固体K2Cr2O7(G.R.);D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ）3. 标定HCl 溶液常用的基准物有：A. 无水Na2CO 3B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ）C. CaCO3D. 邻苯二甲酸氢钾4. 直接配制标准溶液时必须使用：A.分析试剂B.保证试剂C.基准试剂D. 化学试剂5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有：A.硼砂B.氨水C.盐酸D. 氢氧化钠6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为：A.绝对误差B.相对误差C.滴定误差D. 终点误差7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)=A. 1mol/LB. 2mol/LC.1/2mol/LD. 4 mol/L8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）:A. 9.600B. 0.9600C.0.3200D.1.6009. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为：A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.0620010.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.40 mL二、填空题1.物质间达到化学反应完全时的称为。
2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个等级。
3. “物质的量”的单位为单位，符号为。
第五章 化学平衡与滴定分析法概论答案
第五章化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案1．所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
（.×）2．所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
（×）3．滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
（.×）4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物6. 滴定分析常用于测定含量（≥1%）的组分。
7. 滴定分析法包括（酸碱滴定法）、（络合滴定法）、（氧化还原滴定法）和（沉淀滴定法）四大类。
8．1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)=2mol/L。
（×）9. 0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（D ）g·mL－1（A）0.0004900 （B）0.004900 （C）0.0009800 （D）0.00980010. T NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（1.00 mL NaOH标准溶液）相当于0.003000（g HCl ）。
11．凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
（×）12．溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
（×）13. 120℃干燥过的分析纯CaO（不可以）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（不稳定, 易吸水及二氧化碳）。
14. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是( B )(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15. 以下标准溶液可以用直接法配制的是( C)(A) KMnO4(B) NaOH (C) K2Cr2O7(D) FeSO416. 以下试剂能作为基准物的是( D)(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O(C) 光谱纯FeO (D) 99.99%金属铜17. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C)(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO318. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是( B)(A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O319．测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
01-滴定分析概论
化学分析试题集亠、滴定分析概论(211题)、选择题(共34题) 1. 2 分(0101)试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ------------------------------------- ( )(A)常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析2. 2 分(0102)试液体积在 1 ~ 10 mL 的分析称为 --------------------------------------- ( )(A)常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析3. 2 分(0103)准确移取1.0 mg/mL 铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至 500 mL,则稀释后的溶液 含铜(g/mL)为 -------------------------------------------------------------- ()(A) 0.5 (B) 2.5(C) 5.0(D) 254. 2 分(0104)每 100 mL 人体血浆中，平均含 K +18.0mg 和 CI -365 mg 。
已知 M(K +)= 39.1 g/mol, M(Cl -)= 35.5 g/mol 。
血浆的密度为 1.0 g/mL 。
则血浆中 K +和Cl -的浓度为 ------------------- ()(A) 1.80 X 10-1 和 3.65 mol/L (B) 7.04 X 10-3 和 1.30 X 10-1 mol/L (C) 4.60 X 10-3 和 1.03 X 10-1 mol/L (D) 4.60 X 10-6 和 1.03 X 10-4 mol/L5. 2 分(0105)海水平均含 1.08 X 103 g/g Na +和270 g/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL 。
已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1,则海水中 pNa 和 pS04 分别为 ------------------- ()(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546. 2 分(0106)海水平均含1.08 X 103 g/g Na +和270 g/g SO 42-,海水平均密度为 1.02g/mL,则海水中Na +和 SO 42-浓度(mol/L)为 ---------------------------------------------------- ()已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 7. 2 分(0107)以下试剂能作为基准物的是 --------------------------------------------- ()(A)分析纯 CaO (B)分析纯 SnCI 2 • 2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜8. 2 分(0108)用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定[M r (KHC 8H 8O 4)=204.2] ------------------------------------------------------------------------------ ()(A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g9. 2 分(0109)(A) 4.79 X 10-5, 2.87 X 10-6 (C) 4.60 X 10-2, 2.76 X 10-3 (B) 1.10 X 10-3, 2.75 X 10-4 (D) 4.79 X 10-2, 2.87 X 10-30.1 mol/L NaOH 溶液，每份基准物的称取量宜为在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------------(A) 过量半滴造成误差大(B) 造成终点与化学计量点差值大，终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之 10. 2 分(0110)欲配制AS 2O 3标准溶液以标定 0.02 mol/L KMnO 4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体 积大致相等，贝U AS 2O 3溶液的浓度约为 ------------------------------------- ()(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L 11. 2 分(0111)移取一定体积钙溶液，用0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定时，消耗25.00 mL;另取相同体积 的钙溶液，将钙定量沉淀为 CaC 2O 4,过滤,洗净后溶于稀 H 2SO 4中，以0.02000 mol/L KMnO 4 溶液滴定至终点，应消耗溶液体积(mL)为 ------------------------------------------------ () (A) 10.00 (B) 20.00(C) 25.00(D) 30.0012. 2 分(0112)用同一 KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的 FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表述是 ---------------------------------------- ()(C) c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4) (D) 2 n(FeSO 4)= n(H 2C 2O 4)2 分(0113)移取KHC 2O 4 • H 2C 2O 4溶液25.00 mL,以0.1500 mol/L NaOH 溶液滴定至终点时消耗 25.00 mL 。
《分析化学》习题参考答案-滴定部分
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst ns tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
《滴定分析概论》习题(一)
《滴定分析概论》习题1称取基准物质草酸(H2C2O4・2»0)1.6484g,用少量蒸镯水溶解后，定量移入250mL容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度线，计算其物质的量浓度C H2CQ・2H2。
2试计算下列溶液物质的量浓度。
(1)500mL 溶液中含有 3.398gAgNO3；(2) 2500mL溶液中含有64.42gCuSO4∙ 5H2O；(3) 1000mL 溶液中含有97.有gGCrCU;(4) 2000mL 溶液中含有54.06gFeCl3・ 6H2O：(5) 5000mL 溶液中含有73.54gKMnθ4°3需配制近似浓度CAgN03为0.1mol・L1AgNO3溶液2000mL需粗略称取分析纯固体AgNO3多少克？如何配制？4欲配制C (NH4) 2Fe (S04) 2∙ 6H20为0.3000mol ∙ L1的硫酸亚铁钱溶液1000mL,需取0.4000mol・I】的该物质溶液多少毫升？5将C H,so.为1.00mol・L^, H2SO4溶液改配为2.00mol ∙ L1o需多少毫升18.0mol・L,浓硫酸加入到多少毫升1.00mol・I/】的硫酸溶液中才能配得500mL2.00mol・L」的硫酸溶液？如何配制？6计算下列各溶液物质的量浓度。
(1)巳矢口P = 1.057g ∙ mL」含HC1 12.0%,求C HCI；(2)已知P =0.954g ∙ mL-ι含NH3ll.6%,求C N&；(3)巳矢口P = 1.24g ・ mL1⅛ HC10434.0%,求C HCIO4；(4) 已知P =1.180g ・ mH 含H3PO43O.O%,求Cw。
,。
7配制下列物质C A⅜ 0.5000mol ∙「的溶液1000mL,应分别取少毫升浓溶液?(1)浓硝酸(P 1.422g ∙ mL1,含HNO3,720%)；(2)浓盐酸(P-L180g ・ mlA 含HQ37%)；(3)冰醋酸(P gL05g ・ mL-ι,含HAc99.9%)；(4)浓氨水(P ^0.90g.mL1, ⅛NH329%)O8今有200mL 2mol 的Ba(OH%溶液，问加多少蒸饰水使溶液的物质的量浓度为0∙5mol t1? 应如何配制？9今有2L0.1mol・L1的NaCl溶液，欲改配成3L0.5mol・L1应加多少克固体NaCl?应如何配制?10往2000mL0.2mol ∙ L-lNa2CO3溶液中力口入7θ.OgNa2CO3体，将溶液冲稀至多大体积，才能使浓度为0.5mol ∙ L-i?问如何配制？11今有1000毫升0.05mol・L』HN03溶液，实验中需要2mol・L」HN03溶液，问在其中加入多少毫升浓HNθ3 (P=1.422g∙mL-ι, HNO372%),才能配成所需浓度的溶液？如何配制？12准确称取H2C2O4∙2H2O1.576g用来标定某NaOH溶液，标定时用去NaOH溶液25.00mL,求NaOH溶液物质的量浓度CNaOH?13待标定的盐酸溶液浓度CHC1为0.02molL-ι时，应称取优级碳酸钠的试剂多少克？称量结果，能否符合称量准确度的要求？如果不能，应采取何种方法提高其称量的准确度？14在饱和氢氧化钠溶液中，NaOH的含量约为52%,密度L56g∙mL∖求其C N,OH是多少?若配制0.1mol ∙ L 1NaOH溶液500mL应取多少饱和氢氧化钠溶液？应如何配制？15用草酸标定氢氧化钾溶液时，称取纯草酸(H2C2O4∙ 2H2O) 0.6254g溶解后移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
滴定分析概论(答案)
滴定分析概论思考题与习题答案1．请解释下列术语：①化学计量点；②滴定终点；③滴定（终点）误差；④标准溶液；⑤基准物质。
答①化学计量点：在滴定过程中，当滴入的标准溶液的量与被测物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时，称反应到达化学计量点(stoichiometric point,sp)②滴定终点：滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化而终止滴定之时，称为滴定终点 (end point of the titration,ep）。
③滴定（终点）误差：滴定终点与化学计量点不一致所引起的误差，称滴定误差（titration error，TE）或终点误差（end point error)。
④标准溶液：标准溶液(standard solution)是已知准确浓度的溶液。
⑤基准物质：基准物质(primary standard)是能用来直接配制标准溶液或测定标准溶液浓度的物质。
2．滴定分析对化学反应有什么要求？能用于直接配制标准溶液的物质需具备什么条件？答：用于滴定分析的化学反应必须具备下列几个条件：1．反应必须定量完全。
即被测物质与标准溶液之间必须按一定的反应方程式进行，有确定的化学计量关系；无副反应发生；反应完全程度达99.9%以上；这是定量计算的依据。
2．反应必须快速。
最好瞬间完成。
对于速率较慢的反应，有时可通过控制适当条件（如加热、催化剂等）来提高反应速率。
3．必须有适宜方法确定终点。
如指示剂，仪器分析法等。
只有基准物质才能用直接法配制成标准溶液。
基准物质应具备如下条件：（1）组成和化学式完全相同。
（2）纯度足够高（一般在99.9%以上）。
,不易被空气中的氧氧化等。
（3）性质稳定，例如不吸空气中的水分和CO2（4）按一定的反应式反应完全，不发生副反应。
（5）最好有较大的相对分子质量，可减小称量误差。
3．滴定度32CO HCl/N a T =0.005406g/ml 的含意是什么？答：是指1ml HCl 标准溶液恰好能与0.005406g 的Na 2CO 3反应。
分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）
分析化学第三章滴定分析法概论（课后习题答案）第三章滴定分析法概论（课后习题答案）1. 答：能用直接法配制的：K 2Cr 2O 7、NaCl不能直接法配制的：NaOH 、HCl 、H 2SO 、KMnO 4、AgNO 3、Na 2S 2O 3原因：NaOH 性质不稳定，贮存时容易吸收空气中的水分而部分潮解或者吸收空气中的CO 2而生成Na 2CO 3使其纯度降低；HCl 具有挥发性，导致其浓度降低；H 2SO 4具有强烈的吸湿性，导致其浓度降低；KMnO 4在制备和贮存过程中常含有MnO 2等杂质，并且其水溶液的性质也不稳定；AgNO 3见光易分解，虽然可以制得基准物质，但是很难保证其配制过程中的稳定性；Na 2S 2O 3含有杂质，容易风化和潮解，并且其水溶液也不稳定容易分解。
2. 答：H 2C 2O 4?2H 2O 部分风化导致其失去部分或全部结晶水，当降其作为标定NaOH 溶液的基准物质时，称样量为计算量，然后计算出标准溶液的浓度，但其准确浓度要大于计算浓度，移取一定体积的标准溶液进行标定，会导致NaOH 溶液的体积增大，而酸的浓度（计算值）和体积固定，根据公式计算，将会使NaOH 溶液的浓度变低、若用此NaOH 溶液滴定有机酸时，有机酸的称样量固定，而NaOH 溶液的用量减少，计算时结果会偏高；Na 2CO 3吸潮后会使其实际称样量的物质的量变小，标定HCl 溶液时导致加入的HCl 溶液的体积减小，根据公式计算结果时，会使结果偏高、用此酸滴定有机碱时，有机碱的称样量固定，而HCl 溶液的用量增大，计算时结果会偏低。
3. 答：（1）读数偏大，结果(HCl)浓度偏低（2）0.1248 > 0.1238，结果偏高（3）HCl 浓度比真实浓度低，需要消耗更多的HCl ，结果偏低（4）相同质量的碳酸氢钠比碳酸钠消耗的盐酸少，导致消耗盐酸体积减小，盐酸浓度测定值偏高4. 解：①：2334344H PO H NH HPO 2PO OH +---+=+++②：1H 2HCOO OH c +--=++③：14NH H OH c ++-++=④：2H OH Ac c +--+=+或[]1H HAc OH c +-+=+⑤：2H CN OH c +--+=+6. 解：设应取相应溶液为x ml 。
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案一、选择题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mLB、4.2 mLC、8.3 mLD、12.6 mL5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析8.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--滴定分析概述习题一、判断题：1.纯度达到%的试剂就可作为基准物质。
( )2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。
( )3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。
( )4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。
( )5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
( )6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。
( )7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达%以上。
( )8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
( )9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
( )10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。
( )11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
( )12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。
( )13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
( )14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100。
( )等强氧化剂与NaSO的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。
( )16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
( )17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。
( )18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
( )19.用KMnO4法测定Ca2+含量。
采用的滴定方式是间接滴定法。
( )20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。
( )二、选择题：21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。
A、KCrO与KIO的反应B、KCrO与KBr的反应C、KCrO与Fe的反应D、KCrO与NaSO的反应22.已知式量MK =，MNa=。
滴定分析法习题
第3章滴定分析法概述一、基础题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A.两者必须吻合B.两者含义相同C.两者互不相干D.两者愈接近，滴定误差愈小2. EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D. 间接滴定法3.滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A.反应有确定的化学计量关系B.反应速度必须足够快C.反应产物必须能与反应物分离D.有适当的指示剂可选择4.对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A.返滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.使用催化剂5.将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
所采用的滴定方式是（）。
A.沉淀滴定法B.氧化还原滴定法C.直接滴定法D. 间接滴定法6. 下述情况中，使分析结果产生负误差的是（）A.以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管末洗净，滴定时内壁挂有液珠；B.测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；D.滴定时速度过快，并在到达终点时立即读取滴定管读数。
7.欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A.0.84 mLB.4.2 mLC.8.4 mLD.12.6 mL8.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )A.固体K2Cr2O7(GR)B.浓HCl(CP)C.固体NaOH(GR)D.固体Na2S2O3·5H2O(AR)9.用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（）。
A. KMnO4B.KIO3C.K2CrO4D.H2O210.标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（）有效数字表示。
A. 三位B.四位C.两位D.一位11..在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
滴定分析法概论复习题及参考答案
第三章滴定分析法概论复习题及参考答案1一、解释并记忆14分1、滴定液标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液..2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程..3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点..4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂5、终点：指示剂变色时;停止滴定操作之点..6、终点误差：终点与计量点之间的差别..7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程..二．填空题20分1、滴定分析法容量分析法是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到待测物的溶液中;直到与待测组分恰好完全反应为止;然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积;算出待测组分的含量的分析方法..2、滴定分析法的特点有：准确度高;操作简便、测定快速;应用广泛;适于常量分析..3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法..4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法..5、标准溶液的标定方法有：1基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2滴定液比较法..三、简答题26分1、简述滴定反应的条件..4分答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成≧99.9%无副反应反应必须具有确定的化学计量关系；要有适当简便的方法确定滴定终点..2、什么是基准物质它应具备什么条件6分答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质..对基准物质应具备的条件有：1纯度要高：物质必须具有足够的纯度99.9%2组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；3性质要稳定； 4摩尔质量M要较大..3、简述标准溶液的配制方法..10分答：方法有：1直接法：用分析天平称量基准物质;用容量瓶配制;定容..步骤：称量→溶解→转移→定容→计算;根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度..公式：cV＝m/M..2间接法标定法：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法..先配成近似浓度的溶液;再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度..4、简述滴定度的概念..6分答：滴定度有两种表示方法：1指每毫升滴定液中所含溶质的质量g/ml;以T B表示..m B＝T B·V；2指每毫升滴定液相当于被测物质的质量g/ml;以T B/A表示..m A＝T B/A·V..。
第三章 滴定分析法概论习题答案(七版)
第三章滴定分析法概论1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。
2．基准试剂（1）H2C2O4∙2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。
用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？（1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积；（2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g；（3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管；（4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。
答：HClCO NaCONa HCl32322V Vc c ⋅=（1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高4．写出下列各体系的质子条件式。
(1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)；(4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2)答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-](2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O[H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1(3) 零水准物质为：NH3、H2O[H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1(4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2[H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1(5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2c 1＜c 2：[H 3O +] +[HCN]= [OH -]-(c 2-c 1)c 1=c 2：[H 3O +] +[HCN]= [OH -]5．写出(1)H 3AsO 4；(2)MgBr 2水溶液的电荷平衡式。
分析化学 第3章 滴定分析概论 答案
第三章 滴定分析法概论思考题3.下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液？哪些只能用间接法配制？为什么？ 答：直接法：K 2Cr 2O 7, NaCl, AgNO 3 有可以直接配制的基准物质间接法： NaOH, H 2SO 4, HCl, Na 2S 2O 3, KMnO 4性质不稳定，无对应基准物质5.若用硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 基准物长期保存在硅胶干燥器中,当用其滴定HCl 溶液浓度，则结果是偏高还是偏低？答：长期放于干燥器中结晶水会逐渐消失，即m 会减小，根据C HCl =m/MV 可知，用其滴定HCl ，结果会偏低。
6. 写出下列物质溶液的电荷平衡（1）H 2SO 4电荷平衡式：[H +] = [OH -] + [HSO 4-] + 2[SO 42-]（2）H 3AsO 4电荷平衡式： [H +] = [OH -] + [H 2AsO4-] + 2[HAsO 42-] + 3[AsO 43-] （3）MgBr 2电荷平衡式：[H +] + 2[Mg 2+] = [OH -] + [Br -]7.写出下列物质在水溶液的质量平衡式（总浓度为c ） （1）Mg(OH)2 ： [Mg] = c [OH -]-[H +] =2c （2）Zn 2（Fe(CN)6）： [Zn 2+] = 2CC=[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[FeCN +]+[Fe 2+] （3）NaH 2PO 4 ：[Na +] = C C = [H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [HPO 42-] + [PO 43-]习题答案1. 已知浓硫酸的密度为1.84g/cm 3,其中含H 2SO 4约为96%（质量分数），求其浓度。
若配制0.15mol/L H 2SO 4溶液1L,应取多少毫升浓硫酸？ 解：浓硫酸的浓度：L mol C /181/08.98100096.084.1=⨯⨯=取浓硫酸 mL V C C V 3.810001815.01212=⨯==2. 有0.5540mol/L KOH 溶液100.0mL ,需加多少毫升水才能配成0.5000 mol/L 的溶液？ 解：由2211V C V C =得： mL V V 80.10)0.100(5000.00.1005540.0=⇒+⨯=⨯3. 试计算K 2CrO 7标准溶液（0.02000mol/L ）对Fe,FeO,Fe 2O 3和Fe 3O 4的滴定度。
四版-第五章 化学平衡与滴定分析法概论-习题参考答案
第五章 化学平衡与滴定分析法概论习题参考答案9. 答：（1）用部分风化的H 2C 2O 4·2H 2O 标定NaOH 时，消耗V NaOH 偏大，故c NaOH 偏低；用此NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时，由于c NaOH 偏低，故M 有机酸偏高。
根据以下公式判断：NaOH O 2H O C H )(21)(2422cV M m =⋅ NaOH )()(cV ba M m =有机酸 （2）用带有湿存水的Na 2CO 3标定HCl 时，消耗V HCl 偏小，故c HCl 偏高；用此HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时，由于c HCl 偏高，故M 有机碱偏低。
根据以下公式判断：HCl CO Na )(21)(32cV M m = HCl )()(cV ba M m =有机碱 16. 解：设要加V mL(500.0+V ) × 0.2000 = 500.0 × 0.08000 + V × 0.5000 V = 200.0 mL答：略17. 解：CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O13CaO CaOHCl 3HCl L mol 1783.0208.56005000.010210-⋅=⨯⨯=⨯⨯=M T c 设要加V mL 水 (1.000×103+V ) ×0.1783 = 1.000×103×0.2000 V = 121.7 mL 答：略18. 解：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O滴定消耗20 mL 时：g 11.00.106102010.02110)(213CO Na 3HCl CO Na 3232=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--M cV m 滴定消耗25 mL 时：g 13.00.106102510.02110)(213CO Na 3HCl CO Na 3232=⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯=--M cV m 应称取0.11g ～0.13g ，%15.0%10013.00002.0r ±=⨯±=E 称量误差不能小于0.1%。
滴定分析答案
9、用K2Cr2O7作基准物标定Na2S2O3溶液时，为什么要加入过量的KI和HCl溶液？ 为什么放置一定时间后才加水稀释？如果：（1）加KI溶液而不加HCl溶液，（2） 加酸后不放置暗处，（3）不放置或稍放置一定时间即加水稀释，会产生什么影 响？ 用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液是间接碘法的应用： Cr2O7 2-+6I—+14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O3 2- = 2I－ + S4O6 2加入过量 KI 的主要目的是促进第一个反应进行完全，从而保证 K2Cr2O7 和 Na2S2O3的计量关系。同时也有以下作用：加快反应速度，增大I2的溶解度，降 低I2的挥发性。 第一个反应有H+参加，故应在酸性溶液（HCl）中进行，酸度越高，反应越快 ；酸度太高， I－易被空气中 O2所氧化，故酸度不宜太高。滴定开始时，酸度一 般以0.8~1.0mol· L-1为宜。 K2Cr2O7与KI的反应速度较慢，应将溶液放在具塞锥形瓶中于暗处放置一定时 间（~5min）使第一个反应进行完全。 待第一个反应进行完全后，应将溶液稀释降低酸度，再进行滴定。因为滴定 反应须在中性或弱酸性溶液中进行，酸度过高 H2S2O3会分解，I—易被空气中 O2 氧化，而且稀释后Cr3+颜色变浅，便于观察终点。 （1）加KI溶液而不加HCl溶液，第一个反应进行得很慢； （2）加酸后不放置暗处，由于光能催化I－被空气中O2氧化的反应，会引起I2 的浓度变化； （3）溶液稀释过早，第一个反应很可能进行得不完全。
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NaOH HNO 3
G 1000
100%
“微量组分”的意义是试样中组分的质量分数在 0.01%~1%之间，今以试样中磷的
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第三章滴定分析法概论复习题及参考答案（1）
一、解释并记忆（14分）
1、滴定液（标准溶液）：已知准确浓度的试剂溶液。
2、滴定：用滴定管滴加溶液的操作过程。
3、化学计量点：标准溶液与待测组分恰好完全反应之点。
4、指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂
5、终点：指示剂变色时，停止滴定操作之点。
6、终点误差：终点与计量点之间的差别。
7、标定：利用基准物质或已知准确浓度的溶液来确定标准溶液浓度的操作过程。
二．填空题（20分）
1、滴定分析法（容量分析法）是使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液）滴加到待测物的溶液中，直到与待测组分恰好完全反应为止，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量的分析方法。
2、滴定分析法的特点有：准确度高，操作简便、测定快速，应用广泛，适于常量分析。
3、滴定分析法可法分为：酸碱滴定法；沉淀滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法及非水溶液滴定法。
4、滴定分析法的滴定方式有：直接滴定法；返滴定法；置换滴定法；间接滴定法。
5、标准溶液的标定方法有：1)基准物质标定法：①多次称量法②移液管法；2)滴定液比较法。
三、简答题（26分）
1、简述滴定反应的条件。
（4分）
答：能用于滴定分析的化学反应要快、要定量地完成（≧99.9%）（无副反应）（反应必须具有确定的化学计量关系）；要有适当简便的方法确定滴定终点。
2、什么是基准物质？它应具备什么条件？（6分）
答：基准物质是可用来直接配制滴定液或标定溶液浓度的物质。
对基准物质应具备的条件有：(1)纯度要高：物质必须具有足够的纯度(99.9%)(2)组成要固定：物质组成与化学式应完全符合；(3)性质要稳定； (4)摩尔质量（M）要较大。
3、简述标准溶液的配制方法。
（10分）
答：方法有：1）直接法：用分析天平称量基准物质，用容量瓶配制，定容。
步骤：称量→溶解→转移→定容→计算，根据称量的质量和体积计算标准溶液的准确浓度。
公式：cV＝m/M。
2）间接法（标定法）：标准溶液的浓度通过基准物质来确定或用另一种标准溶液来确定的方法。
先配成近似浓度的溶液，再用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。
4、简述滴定度的概念。
（6分）
答：滴定度有两种表示方法：1）指每毫升滴定液中所含溶质的质量（g/ml），以T B表示。
m B＝T B·V；2）指每毫升滴定液相当于被测物质的质量（g/ml），以T B/A表示。
m A＝T B/A·V。