葡萄糖的结构和性质25页PPT
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高中化学——葡萄糖PPT课件
精品课件
3
富与生活P 4资料卡片
糖类是绿色植物光合作用的产物, 是动植物所需能量的重要来源
曾把糖类叫作碳水化 不能反映糖类的真实结
合物的原因
构的原因：
①分子中，O和H原子并不是 ①发现的糖类都是由C、H、 以水的形式存在；
O三种元素组成；
②有些分子中，H和O的个数
②当时发现的糖分子中H、 比并不是2 ：1，如脱氧核
O个数之比恰好是2：1； ③糖类的分子式都遵循 Cn(H2O)m这个通式。
糖C5H10O4 ③有些符合Cn(H2O)m通式的 物质并不属于糖类，如甲醛
精品C课H件2O。
5
第一 课 时
精品课件
6
一、葡萄糖
1、物理性质
白色晶体、有甜味、能溶于水
精品课件
1
糖
碳水化合物
类
葡萄糖 蔗糖 果糖 麦芽糖
淀粉 纤维素
相对精分品课件子质量逐渐增大 2
糖类
单糖(不能水解成更简单的糖) ——葡萄糖、果糖
二糖(1mol水解产生2mol单糖) ——麦芽糖、蔗糖
多糖(1mol水解产生多摩单糖) ——淀粉、纤维素
再问：今天你吃糖了吗？
辨析生活中的糖与化学中的糖类的区别。
精品课件
20
实验又测得： 1．1mol葡萄糖分子与5mol乙酸完全 反应生成酯。
2．该葡萄糖分子与H2加成反应时， 被还原成直链的己六醇。 结合分子式C6H12O6实验及上述事实， 判断葡萄糖的结构式应是？
精品课件
21
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秒钟取出，在1分钟内观察试纸的 颜色，并与标准比色板对比，即得 出测定结果。 化学原理：与新制Cu(OH)2的反应 注意：治疗糖尿病的最终目的是要控制血糖，而尿糖检 测只是粗略地了解血糖水平。
(人教版)高二化学选修1课件：1.1.1葡萄糖
葡萄糖在人体内有三种变化:
①C6H12O6
CO2+H2O+能量;
②C6H12O6 肝糖原、肌糖原;
③C6H12O6 脂肪。
-16-
第一课时 葡萄糖
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
名师精讲
葡萄糖的药理作用: 葡萄糖在医学上主要作注射用营养剂(葡萄糖注射液); 药理作用:能补充体内水分和糖分,具有补充体液、供给能量、补充血 糖、强心利尿、解毒等作用。 适应症:其 5%的溶液为等渗液,用于各种急性中毒,以促进毒物排 泄;10%~50%为高溶液,用于低血糖症、营养不良,或用于心力衰竭、脑水肿、 肺水肿等的治疗。 葡萄糖作为非处方药主要用于: (1)配制口服补盐液以调节体液,用于补充出汗、呕吐、腹泻引起的体 液丢失。 (2)口服给药用于身体虚弱、营养不良等以补充营养,或用于血糖过低 者。
与 H2 发生加成反应,体现醛基的氧化性;可以与酸发生酯化反应,体现醇的 性质;分子内没有可以与 NaOH 溶液反应的官能团。
答案:D
-14-
第一课时 葡萄糖
探究一
探究二
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重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究二葡萄糖是重要的供能物质 问题导引
人们每天都要摄入大量的淀粉类物质,以维持机体的营养均衡。这是因 为淀粉在酶的作用下或酸性环境下可以水解生成葡萄糖:
(C6H10O5)������ +nH2O
淀粉
������C6 H12 O6
①C6H12O6
CO2+H2O+能量;
②C6H12O6 肝糖原、肌糖原;
③C6H12O6 脂肪。
-16-
第一课时 葡萄糖
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重难探究
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当堂检测
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探究一
探究二
名师精讲
葡萄糖的药理作用: 葡萄糖在医学上主要作注射用营养剂(葡萄糖注射液); 药理作用:能补充体内水分和糖分,具有补充体液、供给能量、补充血 糖、强心利尿、解毒等作用。 适应症:其 5%的溶液为等渗液,用于各种急性中毒,以促进毒物排 泄;10%~50%为高溶液,用于低血糖症、营养不良,或用于心力衰竭、脑水肿、 肺水肿等的治疗。 葡萄糖作为非处方药主要用于: (1)配制口服补盐液以调节体液,用于补充出汗、呕吐、腹泻引起的体 液丢失。 (2)口服给药用于身体虚弱、营养不良等以补充营养,或用于血糖过低 者。
与 H2 发生加成反应,体现醛基的氧化性;可以与酸发生酯化反应,体现醇的 性质;分子内没有可以与 NaOH 溶液反应的官能团。
答案:D
-14-
第一课时 葡萄糖
探究一
探究二
首页
X Z D 新知导学 INZHIDAOXUE
重难探究
HONGNANTANJIU
当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究二葡萄糖是重要的供能物质 问题导引
人们每天都要摄入大量的淀粉类物质,以维持机体的营养均衡。这是因 为淀粉在酶的作用下或酸性环境下可以水解生成葡萄糖:
(C6H10O5)������ +nH2O
淀粉
������C6 H12 O6
葡萄糖-PPT课件
[实验2] 现象： 砖红色沉淀 说明： 分子中含有醛基
用
途
课后练习
溶液变成绛兰色
多元醇的性质
3、化学性质：
⑴醛基的性质：
银镜反应、与新制Cu(OH)2反应、 与H2加成
⑵ 羟基的性质： 酯化 ⑶人体内氧化反应－人体能量主要来源： C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)
4、用途
含碳40%，氢6.7%，其余是氧。求分 子式。 葡萄糖分子式：C6H12O6。 那结构又是怎么样的呢？
一、葡萄糖
2、结构 分子式：C6H12O6
结构简式：
CH2 CH CH CH CH CHO
OH OH OH OH OH
第一节 葡萄糖 蔗糖
物理性质
二、葡萄糖的结构 实验设计 [实验1] 在洁净的试管中配制 2 mL银氨溶
糖类是绿色植物光合作用的产 物, 是动植物所需能量的重要来源 曾把糖类叫作碳水化 合物的原因 不能反映糖类的真实结 构的原因：
①分子中，O和H原子并不是 ①发现的糖类都是由C、H、 以水的形式存在； O三种元素组成； ②有些分子中，H和O的个数 ②当时发现的糖分子中H、 比并不是2 ：1，如脱氧核 O个数之比恰好是2：1； 糖C5H10O4 ③糖类的分子式都遵循 ③有些符合Cn(H2O)m通式的 Cn(H2O)m这个通式。 物质并不属于糖类，如甲醛 CH2O。
第七章 糖类 油脂 蛋白质
——人类重要的营养物质
六大营养素：
糖类、油脂、蛋白质 维生素、无机盐、水
三大能源物质
人体内主要物质含量
化合物 占人体质量的百 分数（%） 蛋白质
脂肪 糖类
化合物
15~18
10~15 1~2
用
途
课后练习
溶液变成绛兰色
多元醇的性质
3、化学性质：
⑴醛基的性质：
银镜反应、与新制Cu(OH)2反应、 与H2加成
⑵ 羟基的性质： 酯化 ⑶人体内氧化反应－人体能量主要来源： C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)
4、用途
含碳40%，氢6.7%，其余是氧。求分 子式。 葡萄糖分子式：C6H12O6。 那结构又是怎么样的呢？
一、葡萄糖
2、结构 分子式：C6H12O6
结构简式：
CH2 CH CH CH CH CHO
OH OH OH OH OH
第一节 葡萄糖 蔗糖
物理性质
二、葡萄糖的结构 实验设计 [实验1] 在洁净的试管中配制 2 mL银氨溶
糖类是绿色植物光合作用的产 物, 是动植物所需能量的重要来源 曾把糖类叫作碳水化 合物的原因 不能反映糖类的真实结 构的原因：
①分子中，O和H原子并不是 ①发现的糖类都是由C、H、 以水的形式存在； O三种元素组成； ②有些分子中，H和O的个数 ②当时发现的糖分子中H、 比并不是2 ：1，如脱氧核 O个数之比恰好是2：1； 糖C5H10O4 ③糖类的分子式都遵循 ③有些符合Cn(H2O)m通式的 Cn(H2O)m这个通式。 物质并不属于糖类，如甲醛 CH2O。
第七章 糖类 油脂 蛋白质
——人类重要的营养物质
六大营养素：
糖类、油脂、蛋白质 维生素、无机盐、水
三大能源物质
人体内主要物质含量
化合物 占人体质量的百 分数（%） 蛋白质
脂肪 糖类
化合物
15~18
10~15 1~2
糖类 课件(共54张PPT)
葡萄糖五乙酸酯
4．发酵成酒精 C6H12O6 酒――化→酶2C2H5OH＋2CO2
葡萄糖
能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质 有：醛类、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。
(2013·昆明高二期末)下面是某化学活动小组在 研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成 的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的 新制Cu(OH)2中，充分振荡。实验现象记录如下表：
葡萄糖是五羟基醛，分子中含有醛基和醇羟基，其结 构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，因此，葡萄糖具有醛和醇 的化学性质。
2．氧化 (1)被银氨溶液氧化。 (2)被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。 (3)使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。 (4)在加热和催化剂条件下被O2氧化。 3．酯化反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH浓H△2SO4 CH3COOCH2(CH3COOCH)4CHO＋5H2O
淀粉 ―碘―水→ 变蓝、葡萄糖 银氨[或――△Cu→OH2] 银镜(或砖红
色沉淀)
1．下列有关葡萄糖的说法错误的是( ) A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应 C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖能水解生成更简单的糖 【解析】 葡萄糖分子中有—CHO，可发生银镜反 应；葡萄糖是单糖，不能水解。 【答案】 D
CH2OH(CHOH)4CHO 通过单糖、低聚糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提 高科学探究的能力。 ①葡萄糖分子中的官能团名称是什么？
CH2OH(CHOH)4CHO 【提示】 取患者尿液与Cu(OH)2(或银氨溶液)反应，看是否产生红色沉淀(或银镜)。 如还原成醇、氧化成酸、酯化反应发酵生成酒精。 ①如何检验某溶液中是否含有淀粉？ ①葡萄糖分子中的官能团名称是什么？ ①葡萄糖分子中的官能团名称是什么？ 【提示】 取患者尿液与Cu(OH)2(或银氨溶液)反应，看是否产生红色沉淀(或银镜)。
4．发酵成酒精 C6H12O6 酒――化→酶2C2H5OH＋2CO2
葡萄糖
能发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应的物质 有：醛类、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖。
(2013·昆明高二期末)下面是某化学活动小组在 研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成 的一组实验：将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的 新制Cu(OH)2中，充分振荡。实验现象记录如下表：
葡萄糖是五羟基醛，分子中含有醛基和醇羟基，其结 构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，因此，葡萄糖具有醛和醇 的化学性质。
2．氧化 (1)被银氨溶液氧化。 (2)被新制Cu(OH)2悬浊液氧化。 (3)使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。 (4)在加热和催化剂条件下被O2氧化。 3．酯化反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOH浓H△2SO4 CH3COOCH2(CH3COOCH)4CHO＋5H2O
淀粉 ―碘―水→ 变蓝、葡萄糖 银氨[或――△Cu→OH2] 银镜(或砖红
色沉淀)
1．下列有关葡萄糖的说法错误的是( ) A．葡萄糖的分子式是C6H12O6 B．葡萄糖能发生银镜反应 C．葡萄糖是人体重要的能量来源 D．葡萄糖能水解生成更简单的糖 【解析】 葡萄糖分子中有—CHO，可发生银镜反 应；葡萄糖是单糖，不能水解。 【答案】 D
CH2OH(CHOH)4CHO 通过单糖、低聚糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提 高科学探究的能力。 ①葡萄糖分子中的官能团名称是什么？
CH2OH(CHOH)4CHO 【提示】 取患者尿液与Cu(OH)2(或银氨溶液)反应，看是否产生红色沉淀(或银镜)。 如还原成醇、氧化成酸、酯化反应发酵生成酒精。 ①如何检验某溶液中是否含有淀粉？ ①葡萄糖分子中的官能团名称是什么？ ①葡萄糖分子中的官能团名称是什么？ 【提示】 取患者尿液与Cu(OH)2(或银氨溶液)反应，看是否产生红色沉淀(或银镜)。
单糖性质ppt课件
的溶液在使用时混合.
Benedict试剂:由硫酸铜,柠檬酸和碳酸钠配成的蓝色溶液.
将醛糖或酮糖(或羟基醛,酮)与 Fehling或Benedict试
剂一起加热时,溶液的蓝色消失,同时产生氧化亚铜的砖红色
沉淀.
Cu2+ 醛糖或酮糖
Cu2O
氧化产物
Tollens 试剂:硝酸银的氨水溶液( Ag(NH3)2OH ) 将醛糖或酮糖(或羟基醛,酮)与 tollens 试剂放在
lactone) 能得到相应的醛糖,因此该方法称为 Kiliani-Fischer 合成法.
以戊醛糖 D-(-)-阿拉伯糖为例:
醛糖与 HCN 作用生成氰醇.由于 CN- 对羰基 的不同面的进攻,产生两个构型不同的手性中心. 结果是生成一对非对映异构体氰醇，水解则得到 一对非对映异构体羧酸.
４.醛糖碳链的缩短－Ｒｕｆｆ降解
CHO H OH H OH H OH H OH
CH2OH
甘露糖
葡萄糖和甘露糖与苯肼反应生成同样的脎,说 明 该两糖的C3、C4、C5 的构型相同.
３.醛糖碳链的增长－Kiliani-Fischer反应
该反应是 1886 年由德国化学家 Heinrich Kiliani 发 现.1890年,Fischer 发现还原醛酸(in the form of its
由于以上特征, 用高碘酸与糖反应成为测定糖结构的 一个重要反应.
２.成脎反应
由于含有醛基,醛糖能与苯肼作用生成苯腙.若与过
量的苯肼反应,将进一步生成一种称为脎的化合物.该化
合物的一个分子里含有两苯肼残基,第三个苯肼分子转变
成苯胺和氨.
CHO 3 C6H5NHNH2
CHOH
CH NNHC6H5 C NNHC6H5
葡萄糖
1mol葡萄糖生成1molCu2O
• 与饱和Br2反应：
（—CHO被氧化） 制取葡萄糖酸
• 与氢气加成（还原反应）：
aCO3：制取葡萄糖酸钙（补钙剂） • +Zn(OH)2：制取葡萄糖酸锌（补锌剂）
【 Zn(OH)2 在工业上一般用NaOH 和ZnSO4制取】
• +稀硝酸加热：（—CHO被氧化成—COOH)
物质溶解性判断
• 相似相溶原理：
• 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分 子晶体中的极性物质如强酸等）； • 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非 极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） • 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH） 能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 • 4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。
制取葡萄糖二酸 【葡萄糖二酸和Fe反应生成葡萄 糖二酸亚铁，是补铁剂】
其余性质
• 与O2反应：
1mol葡萄糖释放2804kJ的热量 在体内和体外反应条件不同
• 高温加热炭化：
<1>加热生成C和H2O <2>与浓硫酸反应生成C和H2O，C又和浓 硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==CO2+2SO2+2H2O
• 与Cu(OH)2悬浊液反应：（多元醇）
生成绛蓝色沉淀
用途
• 制镜业 • 糖果制造业 • 医药工业：葡萄糖溶液
羟基性质
• 与镁粉反应（活泼金属与羟基）：
反应生成MgO、C、H2O、H2
• 酯化反应（羟基与含氧酸）：
1mol葡萄糖最多可和5mol乙酸发生反应
• 消去反应（羟基和临碳上的氢）
醛基性质
• 银镜反应：
1mol葡萄糖生成2mol银单质 【工业上用该反应制镜和保温瓶胆】
• 与饱和Br2反应：
（—CHO被氧化） 制取葡萄糖酸
• 与氢气加成（还原反应）：
aCO3：制取葡萄糖酸钙（补钙剂） • +Zn(OH)2：制取葡萄糖酸锌（补锌剂）
【 Zn(OH)2 在工业上一般用NaOH 和ZnSO4制取】
• +稀硝酸加热：（—CHO被氧化成—COOH)
物质溶解性判断
• 相似相溶原理：
• 1．极性溶剂（如水）易溶解极性物质（离子晶体、分 子晶体中的极性物质如强酸等）； • 2．非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳等）能溶解非 极性物质（大多数有机物、Br2、I2等） • 3．含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基（—OH） 能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。 • 4、一般情况，可简记极性相似，便可相溶。
制取葡萄糖二酸 【葡萄糖二酸和Fe反应生成葡萄 糖二酸亚铁，是补铁剂】
其余性质
• 与O2反应：
1mol葡萄糖释放2804kJ的热量 在体内和体外反应条件不同
• 高温加热炭化：
<1>加热生成C和H2O <2>与浓硫酸反应生成C和H2O，C又和浓 硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==CO2+2SO2+2H2O
• 与Cu(OH)2悬浊液反应：（多元醇）
生成绛蓝色沉淀
用途
• 制镜业 • 糖果制造业 • 医药工业：葡萄糖溶液
羟基性质
• 与镁粉反应（活泼金属与羟基）：
反应生成MgO、C、H2O、H2
• 酯化反应（羟基与含氧酸）：
1mol葡萄糖最多可和5mol乙酸发生反应
• 消去反应（羟基和临碳上的氢）
醛基性质
• 银镜反应：
1mol葡萄糖生成2mol银单质 【工业上用该反应制镜和保温瓶胆】
葡萄糖的结构和性质ppt课件
眼见为实
发生银镜反应，有 光亮的银产生 发生菲林反应，有 砖红色沉淀产生 含有一个-CHO
补充信息 葡萄糖是直链化合物，且在一定条件下， 0.1mol葡萄糖与0.5mol乙酸完全酯化，生 成五乙酸葡萄糖酯。 思考与交流
H C H O C O H
通过以 上信息，你 能否推测出 葡萄糖的结 构式？
H葡萄糖的结构简式： O C H H 2(OH) C O H —(CHOH)4 — CHO CH H C O H C H 2O H 葡 萄 糖
1、果糖和葡萄糖在结构上 有什么不同点？ 2、葡萄糖有还原性，是一 种还原性糖，那么果糖有还 原性吗？
H H H 1C H 2 C 3 C 4 C 5 C 6 C H
2
O H O O H O H O H
2
O H
多羟基的酮
四、糖类的概述
1、糖类的定义 请归纳葡萄糖、果糖等糖类物质的的结 构特点，对糖类下个定义: 糖类：是指多羟基醛或多羟基酮以及 能水解生成它们的物质。
A.与H2加成生成六元醇
D
B.能发生银镜反应
C.能发生酯化反应
D.能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀
2.在一定的条件下，既可以发生氧化反应，
又可以发生还原反应，还可以和酸发生 酯化反应的是（ D ） A、乙醇 C、乙酸 B、乙醛 D、葡萄糖
3、下列关于葡萄糖的叙述错误的是（ B ） A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖是碳水化合物，因其分子是由6 个碳原子和6个H2O构成 C.葡萄糖是一种多羟基醛，所以既有醇的 性质又有醛的性质 D.葡萄糖是单糖
葡萄糖的三维立体结构
二、探究葡萄糖的化学性质 结构
决定 体现 性质
多羟基的醛
苏教版高中化学选修五 5.1 .1葡萄糖的结构和性质 (共17张PPT)
葡萄糖的结构 清楚了吗？
红外光谱：找不到C=O的特征峰。 资料1 氢核磁共振：没有醛基质子吸收峰。 乙醛与无水乙醇在干燥HCl催化下，发生 资料2 亲核加成反应生成不稳定的半缩醛：
葡萄糖中醛基与醇羟基易形成稳定的六元 资料3 环状半缩醛结构，较之游离醛更为稳定。
CH2OH —CHOH—CHOH —CHOH—CHOH — CHO
葡萄糖的结构和性质
今 天 你吃糖了吗？
化学上所指的“糖”：
单 糖 糖 类
葡萄糖、果糖 ……
低聚糖 蔗糖、麦芽糖 …… 多 糖
淀粉、纤维素 ……
关于葡萄糖，你已经知道：
1、分子式：C6H12O6；一种单糖。 2、白色固体，可溶于水、有甜味。
3、来源于光合作用。
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 4、在体内缓慢氧化提供能量。
巩固了一种化学思想：
结构
决定 反映
性质
掌握了葡萄糖的结构、重要ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ质和具体应用。
THE END
Page 17
6
5
4
3
2
1
在不同条件下，葡萄糖可以以链状或环状的形态存 在。在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变 为环状结构，B和C共占99%以上。
A 链状葡萄糖
B 比旋光度+112。
C 比旋光度+18.7。
我们的收获:
学会了一种分析有机物结构的方法：
分子式
价键理论
可能官能团
传统+现代 定性+定量
结构式
你如何测分子式？
李比希燃烧法：
增重1.08g
增重2.64g
葡萄糖的最简式：CH2O 葡萄糖的分子量：180
《有机化学—— 糖类》PPT课件
Special lecture notes
从冷乙醇中得到的
葡萄糖晶体
水溶液
比旋光度+112°
葡萄糖 水溶液
比旋光度+52.7°
从热吡啶中得到的
葡萄糖晶体
水溶液
比旋光度+18.7°
旋光性化合物溶液的旋光度自行改变直至达到恒 定值的现象称为变旋光现象
（2）葡萄糖的环状结构
Special lecture notes
（四）成苷反应
Special lecture notes
环状结构单糖的苷羟基与另一分子化合物中的活
泼氢脱水，生成的化合物称为糖苷，这种反应称为成
苷反应
CH2OH
H
OH
H
OH H
OH
OH
H OH
CH2OH
＋2 CH3OH 干 燥 H Cl
H
O OH
H
OH H
OH
H
H OH
D-葡萄糖
CH2OH
H
OH
生成脎是α-羟基醛或α-羟基酮的特有反应。单糖和过量的 苯肼一起加热即生成糖脎
C H O
C H =N -N H -C 6H 5
C H 2O H
HCO H
C =N -N H -C 6H 5
C = O
H O HC CH O HH 2N － N H － C 6H 5H H OC CH O H
H 2N － N H － C 6H 5H H OC CH O H
6CH2OH H 5 OH
H 4 OH H 1
OH
3
OH
2
H OH
哈 沃 斯 式
D-(+)-吡 喃 葡 萄 糖
葡萄糖
耐量
葡萄糖糖耐量是指机体对血糖浓度的调节能力。正常人在进食米、面主食或服葡萄糖后，几乎全被肠道吸收， 使血糖升高，刺激胰岛素分泌、肝糖元合成增加，分解受抑制，肝糖输出减少，体内组织对葡萄糖利用增加，因 此饭后最高血糖不超过10.0mmol/L，且进食或多或少血糖都保持在一个比较稳定的范围内。这说明正常人对葡萄 糖有很强的耐受能力，即葡萄糖耐量正常。但若胰岛素分泌不足的人，口服 75g葡萄糖后2小时可超过7.8mmol/L， 可等于或大于11.1mmol/L，说明此人对葡萄糖耐量已降低。
葡萄糖在生物学领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质。植 物可通过光合作用产生葡萄糖。在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。
研究简史
理化性质
化学性质
理化性质
葡萄糖（Glucose）无色结晶或白色结晶性或颗粒性粉末；无臭，味甜，有吸湿性，易溶于水。 ⒈旋光性 α-D-葡萄糖在20℃时的比旋光度数值为+52.2°。 ⒉溶解度 在20℃时单一的葡萄糖溶液最高浓度为50%。 ⒊甜度 α-D-葡萄糖的比甜度为0.7。 ⒋黏度 葡萄糖的黏度随着温度的升高而增大。 密度：1.581g/cm3 熔 点 ： 1 4 6 ºC
葡萄糖被吸收到肝细胞中，会减少肝糖的分泌，导致肌肉和脂肪细胞增加葡萄糖的吸收力。过多的血液葡萄 糖会在肝脏和脂肪组织中转换成脂肪酸和甘油三酸脂。
适应症
葡萄糖临床应用广泛，用于各种高热、脱水、昏迷或不能进食的患者所需的水分和热量。体内丢失大量体液 时，如吐泻、大失血等可先静脉滴注5%～10%葡萄糖和生理盐水以补充水、盐和糖分，并用于低血糖、药物毒物 中毒者。静脉滴注25%～50%的高渗溶液，因其高渗压作用，可使组织脱水和短暂利尿，与甘露醇联合交替应用治 疗脑水肿、肺水肿及降低眼压。静脉滴注高渗葡萄糖治疗血糖过低。与胰岛素合用，因可促进钾转移入细胞内， 也是高钾血症治疗措施之一。
葡萄糖PPT教学课件
2023
葡萄糖ppt教学课件
CATALOGUE
目录
葡萄糖简介葡萄糖的生物合成葡萄糖的分解代谢葡萄糖的调节与控制葡萄糖代谢异常葡萄糖在医学中的应用
01
葡萄糖简介
葡萄糖是一种多羟基醛，具有D-构型和L-构型两种异构体。
总结词
葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。它是一种多羟基醛，具有D-构型和L-构型两种异构体。D-葡萄糖是自然界中最常见的葡萄糖异构体。
胰岛素的作用
胰岛素是体内主要的降糖激素，通过促进血糖进入细胞、抑制肝脏糖原分解和糖异生等途径降低血糖水平。
胰高血糖素的作用
胰高血糖素是体内主要的升糖激素，通过促进糖原分解和糖异生等途径升高血糖水平。
胰岛素和奋时，肾上腺素和去甲肾上腺素分泌增加，可促进肝糖原分解和糖异生，同时抑制胰岛素分泌，升高血糖水平。
详细描述
光合作用中的碳固定
总结词
磷酸丙糖是光合作用中产生的三碳化合物，通过转运在叶绿体和细胞质之间进行分配。
详细描述
在光合作用中，三碳酸在酶的作用下被还原为磷酸丙糖，之后通过转运蛋白从叶绿体运到细胞质中，为葡萄糖的合成提供原料。
磷酸丙糖的生成和转运
总结词
蔗糖是在叶绿体中合成，通过转运蛋白运到细胞质中，作为葡萄糖合成的原料。
糖尿病治疗
饮食控制、运动疗法、药物治疗（口服降糖药、胰岛素等）。
糖尿病并发症
心血管疾病、糖尿病肾病、神经病变等。
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03
血糖≤3.9 mmol/L；出现低血糖症状；补充葡萄糖后症状迅速缓解。
低血糖症及其治疗
低血糖诊断
口服葡萄糖、静脉注射葡萄糖等。
低血糖治疗
饮食不当、运动过度、药物不当等。
人教课标版 探究葡萄糖的结构和性质PPT
2.在一定的条件下，既可以发生氧化反应，
又可以发生还原反应，还可以和酸发生 酯化反应的是（ D ） A、乙醇 C、乙酸 B、乙醛 D、葡萄糖
3、下列关于葡萄糖的叙述错误的是（ B ） A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖是碳水化合物，因其分子是由6 个碳原子和6个H2O构成 C.葡萄糖是一种多羟基醛，所以既有醇的 性质又有醛的性质 D.葡萄糖是单糖
新课标人教版化学选修5
探究葡萄糖的结构和性质
合肥一中，葡萄糖是生活中 一种非常重要的有机物。你能列举一些 和葡萄糖有关的物质吗？
生活中的关于葡萄糖的物质——供能
生活中的关于葡萄糖的物质——补剂
生活中的关于葡萄糖的物质——药物
生活中的关于葡萄糖的物质——饮品
4.葡萄糖是单糖的主要原因是
（B ）
A.在糖类物质中含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖 C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单
半缩醛式葡萄糖
本节小结
1、本节课通过实验探究的方法，一步 一步的推导出了葡萄糖的分子组成和结 构特征。再由结构推测出葡萄糖的化学 性质， 体现了实验化学的学科特点。 2、由葡萄糖和果糖的结构特征，归纳 出糖类的特征定义，学会糖类的分类方 法。
有氢气产生
含氧元素
提示： 活泼金属置换出有机物中羟基氢中的氢。 结论：葡萄糖由C、H、O三种元素组成。
探究二、探究葡萄糖的分子组成
数据说话 实验数据
①
结
论
1.80g葡萄糖完全燃烧，只 得到2.64gCO2和1.08gH2O 葡萄糖的相对分子质量 为180
实验式 CH2O 分子式 C6H12O6
②
结论：葡萄糖的分子组成： C6H12O6
探究三、探究葡萄糖的结构 大胆猜想 请根据葡萄糖的分子式为C6H12O6，推测葡 萄糖分子中可能含有哪些官能团？ 提示： C6H12O6的不饱和度为1，这个不 饱和度可能存在的形式有哪些？
葡萄糖的结构与性质PPT课件
葡萄糖结构的测定（官能团的测定）
实验或论述 现 象 结 论
葡萄糖 + 新制 加热 Cu（OH）2
不加热
分子中有 绛蓝色 多羟基
红色 沉淀
分子中 有醛基
葡萄糖结构的测定 （官能团数目的测定）
实验或论述 结 论
根据实验证明，在 理论上，1mol葡萄糖 分子中有 五个醇羟 和5mol乙酸发生酯化 基 反应，生成1mol五乙 酸葡萄糖酯和5mol水。
2.在一定的条件下，既 可以发生氧化反应，又可以发 生还原反应，又可以和酸发生 酯化反应的是（ D） A、乙醇 B、乙醛 C、乙酸 D、葡萄糖
3.患有糖尿病的人的尿 液中含有葡萄糖，设想 怎样去检验一个病人是 否患有糖尿病？
复习提问：下列说法是否正确
1.糖类都是有甜味的物质；（ ）
2.糖类物质又叫碳水(H2O)m 都为糖类 物质。（ ）
一、葡萄糖 1、分子结构
分子式：C6H12O6
结构
决定 体现
性质
学生实验：向试管里加入10%NaOH 溶液 2mL ，再滴加 5%CuSO4 溶液 4 ～ 5 滴。可以观察到淡蓝色 Cu （ OH ） 2 沉 淀生成。在新制 Cu （ OH ） 2 悬浊液试 管里，立即加入10%葡萄糖溶液2mL， 振荡后观察现象； 然后再加热观察现 象。
CH2OH —（CHOH）4— COOH + Cu2O + 2 H2O
B、还原反应
CH2OH —（CHOH）4— CHO + H2
催化剂 加热
CH2OH — （CHOH）4 — CH2OH 己六醇
（2）有多元醇的性质 CHO
(能与酸发生酯化反应)
浓H2SO4
(CHOH )4 + 5 CH3COOH