土壤阳离子交换量的测定

实验四土壤的阳离子交换量的测定

一、实验目的

1.了解土壤的阳离子交换量的内涵

2. 掌握土壤的阳离子交换量的测定原理和方法

二、实验原理

土壤是环境中污染物迁移转化的重要场所，土壤的吸附和离子交换能力又和土壤的组成、结构等有关，因此对土壤性能的测定，有助于了解土壤对污染物质的净化及对污染负荷的允许程度。

土壤中主要存在三种基本成分，一是无机物，二是有机物，三是微生物。在无机物中，粘土矿物是其主要部分。粘土矿物的晶格结构中存在许多层状的硅铝酸盐，其结构单元是硅氧四面体和铝氧八面体。四面体硅层中的Si4-常被Al3+离子部分取代；八面体铝氧层中的Al3+可部分地被Fe2+、Mg2+等离子取代，取代的结果便在晶格中产生负电荷。这些电荷分布在硅铝酸盐的层面上，并以静电引力吸附层间存在的阳离子，以保持电中性。这些阳离子主要是Ca、Mg、Al、Na、K、H等，它们往往被吸附于矿物胶体表面上，决定着粘土矿物的阳离子交换行为。

土壤中存在的这些阳离子可被某些中性盐水溶液中的阳离子交换。当溶液中交换剂浓度大、交换次数增加时，交换反应可趋于完全。同时，交换离子的本性，土壤的物理状态等对交换完全也有影响。若用过量的强电解质，如硫酸溶液，把交换到土壤中去的钡离子交换下来，这时由于生成了硫酸钡沉淀，且由于氧离子的交换吸附能力很强，交换基本完全。这样，通过测定交换反应前后硫酸含量变化，可算出消耗的酸量，进而算出阳离子交换量。这种交换量是土壤的阳离子交换总量，通常用每1000克干土中的厘摩尔数表示。

三、实验用品

电动离心机,离心管,锥形瓶,量筒,移液管,滴定管,试管

1N氯化钡溶液, 酚酞指示剂1%（W/V）,硫酸溶液0.2N,土壤

四、实验操作

4.1 0.1N氢氧化钠标准溶液的标定：称2克分析纯氢氧化钠，溶解在500ml煮沸后冷却的蒸馏水中。称取0.5克（分析天平上称）于105C烘箱中烘干后的邻苯二甲酸氢钾两份，分别放入250毫升锥形瓶中，加100毫升煮沸冷的蒸馏水，

溶完再加4滴酚酞指示剂，用配制的氢氧化钠标准溶液滴定到淡红色，在用煮沸冷却后的蒸馏水做一个空白试验，并从滴定邻苯二甲酸氢钾的氢氧化钠溶液中扣除空白值。

4.2 取4个洗净烘干且重量相近的50ml离心管，分别放在烧杯上在分析天平上称出质量（W克）。往其中的两个管中各加入1克左右的污灌区表层风干土壤，另外两管中加入1克左右的深层风干土。

4.3 从烧杯中取下离心管，用量筒向各管中加入20ml氯化钡溶液，加完用玻璃棒搅拌管内容物4min。然后将4支离心管放入离心机内，以每分钟3000转的转速离心10min，离心完倒尽上层溶液。然后再加入20ml氯化钡溶液，重复上述步骤在交换一次。离心完保留离心管内的土层。

4.4 向离心管内倒入20毫升蒸馏水，用玻璃棒搅拌管内容物1分钟。再在离心机内离心，直到土壤全部沉积在管底部，上层溶液澄清为止。倒尽上层清夜，将离心管连同管内土样一起，放在相应的烧杯上，在扭力天平上称出各管的重量（G 克）。

4.5往离心管中移入25毫升0.2N硫酸溶液，搅拌10分钟后放置20分钟，到时离心沉降。离心完把管内清夜分别倒入4个洗净烘干的试管内，再从4个试管中各移出10毫升溶液到4个干净的100毫升锥形瓶内。另外移出两份10毫升0.2N 硫酸溶液到第五、第六个锥形瓶内。在六个锥形瓶中各加入10毫升蒸馏水和1滴酚酞指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴到红色刚好出现并于数分钟内不褪为终点。10毫升0.2N硫酸溶液耗去的氢氧化钠溶液体积（Aml）和样品消耗氢氧化钠溶液体积（Bml）,氢氧化钠溶液的准确浓度（N），连同以上的数据一起记入下表中。4.6 NaOH溶液的标定：称2g分析纯氢氧化钠，溶解在500mL煮沸后冷却的蒸馏水中。称取0.5g（分析天平上称）于105℃烘箱中烘干后邻苯二甲酸氢钾两份，分别放在250mL锥形瓶中，加100mL煮沸冷却后的蒸馏水，溶完再加4滴酚酞指示剂，用配制的氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色。用煮沸冷却后的蒸馏水做空白实验，并从滴定邻苯二甲酸氢钾消耗的氢氧化钠标准溶液中扣除空白值。计算式如下：

式中 W------邻苯二甲酸氢钾的质量（g）

---耗去氢氧化钠的体积

V

NaOH

按下式计算土壤阳离子交换量：

[A*2.5-B*(25+m)/10]*N*100

交换量（厘摩尔/1000g）=

干土重

式中m-----加硫酸前土壤的水量（=G-W-干土重）五、实验报告及作业

预习

注意事项：