氧化还原反应 训练卷
氧化还原反应练习及答案
氧化还原反应同步练习一、选择题：1．有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 2．下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应3．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ）4.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）A ．一定被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是6．下列反应盐酸作还原剂的是（ ）A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A ．Na 2SO 3−−→− SO 2B ．HCl −−→− Cl 2C ．H 2SO 4(浓) −−→− SO 2D ．SO 2−−→− S9．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ） OHA ．KClO 3B ．KClC ．KCl+H 2OD ．H 2O量比为（ ）A ．1:1B ．5:1C ．1:5D ．3:112.盐酸能发生下列反应：+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气：则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 2A ．+2B ．+3C ．+4D ．+6个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:6物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
高中化学必修一氧化还原反应练习题（含答案）
⾼中化学必修⼀氧化还原反应练习题（含答案）氧化还原反应⼀、选择题1、今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-⽽⼜不影响Fe2+和Cl-，可加⼊试A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl3、氧化还原反应的实质是电⼦的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．在氧化还原反应中，有⼀种元素被氧化，肯定有另⼀种元素被还原B．11.2L Cl2通⼊⾜量的NaOH溶液中，转移的电⼦数为0.5NAC．难失电⼦的原⼦，得电⼦的能⼒⼀定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－9、下列反应既是氧化还原反应⼜是离⼦反应的是A．钠在氯⽓中燃烧B．⼆氧化碳通⼊澄清的⽯灰⽔中C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D．锌粒放⼊稀硫酸中10、已知KH和H2O反应⽣成H2和KOH，反应中1 mol KHA．失去1 mol电⼦ B．得到1 mol电⼦C．失去2 mol 电⼦ D．没有电⼦得失11、下列反应中，既属于氧化还原反应，⼜属于离⼦反应的是A．铝⽚与稀盐酸的反应B．甲烷与氧⽓的反应C．灼热的炭与⼆氧化碳反应⽣成⼀氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应12、下列叙述中正确的是A．由X变为X2－的反应是氧化反应B．凡有单质参与的化学反应，⼀定是氧化还原反应C．含氧酸能发⽣氧化反应，⽆氧酸则不能D．反应中某元素的原⼦变为阳离⼦，则该元素的单质在反应中⼀定是还原剂⼆、填空题(1)饮⽤⽔中的NO对⼈类健康会产⽣危害，为了降低饮⽤⽔中NO的浓度可以在碱性条件下⽤铝粉将NO还原为N2，其化学⽅程式为：10Al＋2NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
氧化还原反应专项训练(最新整理)
氧化还原反应专项训练1．常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应：2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O ，2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+H +，下列说法正确的是（ ）A ．H 2O 2的氧化性比Fe 3+强，其还原性比Fe 2+弱B ．在H 2O 2分解过程中，溶液的pH 逐渐下降C ．在H 2O 2分解过程中， Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D ．H 2O 2生产过程可以使用铁质容器2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H 2O 、ClO －、CN －、HCO 3－、N 2、Cl －六种粒子，在反应过程中测得ClO －和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A ．还原剂是CN －，氧化产物只有N 2B ．氧化剂是ClO －，还原产物是HCO 3－C ．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D ．标准状况下若生成2.24 L N 2，则转移0.5 mol 电子3．(2014·温州八校联考)新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示＋2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，流程如下：MFe 2O x ――――→常温下SO 2MFe 2O y 则下列有关该反应的判断正确的是 ( )A ．MFe 2O x 是氧化剂 B ．SO 2被氧化，1 mol SO 2得4 mol 电子C ．x ＜yD ．MFe 2O y 是还原产物4．向21.6 g 铁粉和铜粉的混合物中加入1 L 1 mol·L －1硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c (NO )可能为( )。
－3A ．0.45 mol·L －1 B ．0.6 mol·L －1 C ．0.75 mol·L －1 D ．0.9 mol·L －15．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
高一化学氧化还原反应练习附带答案
高中氧化还原反应练习题一、单项选择：１、下列反应一定属于氧化还原反应的是Ａ、复分解反应Ｂ、化合反应Ｃ、置换反应Ｄ、分解反应?２、下列叙述正确的是Ａ、氧化还原的本质是化学反应中发生了电子得失Ｂ、在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种反应物Ｃ、还原剂在氧化还原反应中发生氧化反应Ｄ、分解反应一定是氧化还原反应３、氧化还原反应的实质是Ａ、物质跟氧气反应Ｂ、有氧原子得失的反应Ｃ、有元素化合价升降的反应Ｄ、有电子得失或共用电子对发生偏移的反应４、下列变化过程，属于还原反应的是Ａ、HCL →MgCL2Ｂ、Na →Na+Ｃ、CO→ CO2Ｄ、Fe3+→ Fe ５、下列说法不正确的是Ａ、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应Ｂ、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应Ｃ、氧化剂本身被还原，具有氧化性；还原剂本身被氧化，具有还原性Ｄ、氧化反应和还原反应不一定同时存在于一个反应中６、实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是Ａ、Fe2O3→FeＢ、Cu →Cu(NO3)2Ｃ、SO3→ H2SO4Ｄ、H2SO4→SO3７、NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是Ａ、3：1 Ｂ、2：1 Ｃ、1：2 Ｄ、1：3８、下列反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中氧化剂和还原剂分子个数之比是Ａ、8：3Ｂ、3：8 Ｃ、2：3 Ｄ、3：2９、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是Ａ、5：8 Ｂ、5：4 Ｃ、5：3 Ｄ、3：5１０、根据下列反应的化学方程式判断下列物质氧化性强弱排序正确的是①2FeCL3+Cu=2FeCL2+CuCL2②CuCL2+Fe=FeCL2+CuＡ、CuCL2>FeCL2>FeCL3Ｂ、FeCL3>FeCL2>CuCL2Ｃ、CuCL2>FeCL3>FeCL2Ｄ、FeCL3>CuCL2>FeCL2１１、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2=2A3-+2B-；③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是Ａ、反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行Ｂ、Z元素在①③反应中均被还原Ｃ、氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+Ｄ、还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+12、由相同条件下的三个反应①2A-+B2=2B-+A2 ②2C-+A2=2A-+C2③2B-+D2=2D-+B2，由此可以推断正确的是Ａ、氧化性A2>B2>C2>D2Ｂ、还原性C->A->B->D-Ｃ、2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行Ｄ、2C-+B2=2B-+C2该反应不能进行１３、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是①H2SO4+I2+H2O=2HI+H2SO4,②2FeCL3+2HI=2FeCL2+I2+2HCL③3FeCL2+4HNO3=2FeCL3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3Ａ、H2SO3>I->Fe2+>NOＢ、I->Fe2+>H2SO3>NOＣ、Fe2+>I->H2SO3>NO Ｄ、NO>Fe2+>H2SO3>I-１４、已知反应①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O, ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4.下列结论正确的是Ａ、①②③均是氧化还原反应Ｂ、氧化性由弱到强为I2<Fe2(SO4)3<K2Cr2O7Ｃ、反应②中还原产物是Cr2(SO4)3,氧化产物是Fe2(SO4)3D、还原性由强到弱为HI<FeSO4<Cr2(SO4)3Ａ、14.6g Ｂ、7.3gＣ、3.65g Ｄ、0.73g１６、KMnO4是常用的氧化剂，酸化的KMnO4溶液可将Na2SO3氧化成Na2SO4.该反应中氧化剂和还原剂的个数比为2：5，则在生成物中Mn的化合价是Ａ、+6 Ｂ、+4 Ｃ、+2 Ｄ、0１７、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨，二氧化硫，氮气和水，反应生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是Ａ、1：3Ｂ、2：3 Ｃ、1：1 Ｄ、4：3１８、R2O8n-离子在一定条件下可将Mn2+离子氧化成MnO4-离子。
氧化还原反应练习题及答案
氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是ABCD2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.3.XA.XC.X4.A.5.6.A.C.7.A.B.C.D.8.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39.下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等SB.Na3-Y+H W+O⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。
18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。
⑴写出编号仪器的名称：①；②；⑵浓H2SO4的作用是。
⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C，D。
⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为个。
19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是（填序号）该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是剂。
高中化学《氧化还原反应》专项训练(附答案)
氧化还原反应专项训练一、单选题1.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )2.反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为( )A.2:3B.8:3C.6:3D.3:23.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是 ( )6.某离子反应中涉及H2O、ClO-、4NH 、H+、N2、Cl-六种微粒,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是-Cl B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强7.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。
下列说法错误的是（其中N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A.Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5C.该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D.若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应8.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生9.已知2HNO 在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH 的关系如下表。
下列有关说法错误的是( )A.碱性条件下, 2NaNO 与NaClO 反应的离子方程式为2NO ClO--+3NO Cl --+B.向冷的2NaNO 溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色C.向冷的2NaNO 溶液中加入稀硫酸可得到2HNOD.向冷的2NaNO 溶液中通入2CO 可得到2HNO 10.下列不涉及氧化还原反应的是( )A ．补铁剂（有效成分为Fe 2+）与含维生素C 共服效果更佳B ．雷雨肥庄稼——自然固氮C ．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐D ．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅11.下列实验现象与氧化还原反应无关的是（ ） A. 氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B. 铜遇浓硝酸产生红棕色气体 C. 过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色参考答案1.答案：B解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D.NO2 与水反应生成硝酸和NO。
高一化学《氧化还原反应》练习题
氧化还原反应1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑（2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO2+( )H2O 4(3)( )Zn+( )H++( )NO3→( )Zn2++( )NH++( )H2O 4(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )C l2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO=Cu ＋H2O D．2H2O =2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→ CO C．C uO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （）Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）A、C+ H2O＝CO+ H2B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑C、Na2O + H2O＝2NaOHD、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O13．下列反应中，水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2 14．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4X-2-15.M2O7与S在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4B、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶518.盐酸能发生下列反应：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑② 2HCl+CuO=CuCl2+H2O③ MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气：△ 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)4HCl(g)+O2催化剂2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △2Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO220．11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 21．对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
氧化还原反应练习题(含答案)
高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
氧化还原反应练习题高考卷
氧化还原反应练习题高考卷一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，下列哪种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂？（）A. H₂OB. Cl₂C. O₂D. CO3. 下列哪个过程是还原反应？（）A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻D. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻4. 下列哪种物质具有氧化性？（）A. H₂SB. SO₂C. H₂O₂D. CO₂5. 在下列反应中，哪个元素被氧化？（）2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OA. HB. SC. OD. 无法确定6. 下列氧化还原反应中，哪个是歧化反应？（）A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuC. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑7. 下列哪种物质具有还原性？（）A. KMnO₄B. K₂Cr₂O₇C. FeSO₄D. CuSO₄8. 在下列反应中，哪个元素被还原？（）CuO + H₂ → Cu + H₂OA. CuB. OC. HD. 无法确定9. 下列哪个反应是置换反应？（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃10. 下列哪个反应是分解反应？（）A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃二、填空题（每题4分，共40分）1. 氧化还原反应包括____、____、____三种基本类型。
氧化还原反应综合练习题(附答案)
氧化还原反应综合练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H OC.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油2.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应 3.NaH 是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，下列有关该反应的说法不正确的是( ) A ．NaH 中H 的化合价为－1价 B ．H 2既是氧化产物，又是还原产物 C ．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D ．电子转移的方向和数目可以表示为：4.工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中（ ） A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C ．每生成1molNa 2S 2O 3，转移4mol 电子D ．相同条件下，每吸收10m 3SO 2就会放出2.5m 3CO 25.K 2Cr 2O 7溶液中存在平衡：2-27Cr O （橙色）+H 2O22-4CrO （黄色）+2H +。
用K 2Cr 2O 7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( ) A ．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B ．②中2-27Cr O 被C 2H 5OH 还原C ．对比②和④可知K 2Cr 2O 7酸性溶液氧化性强D ．若向④中加入70%H 2SO 4溶液至过量，溶液变为橙色 6.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO 2+3H 2SO 4=2NaHSO 4+MnSO 4+2H 2O+I 2；(2)2NaIO 3+5NaHSO 3=2Na 2SO 4+3NaHSO 4+H 2O+I 2。
氧化还原反应经典练习题
氧化还原反应经典练习题氧化还原反应练题一、选择题1.下列变化过程属于还原反应的是()A。
HCl → MgCl2B。
Na → Na+ C。
CO → CO2D。
Fe3+ → Fe2+2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A。
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B。
C + H2O → CO + H2C。
Na2O + H2O → 2NaOHD。
CuO + H2 → Cu + H2O3.下列变化需要加入氧化剂的是()A。
S2- → HS-B。
HCO3- → CO2C。
2Cl- → Cl2D。
Cu2+ → Cu4.下列各反应中,水只做氧化剂的是()A。
C + H2O = CO + H2B。
2H2O = 2H2↑ + O2↑C。
Na2O + H2O = 2NaOHD。
CuO + H2 = Cu + H2O5.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H26.P单质在下列反应中4P + 3KOH + 3H2O = 3K2HPO4 + PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原7.在H2SO3 + 2H2S = 3H2O + 3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:28.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）A.2K + 2H2O = 2KOH + H2↑B.2NaCl + F2 = 2NaF + Cl2C.2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑D.2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑9.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()A。
MgB。
Zn2+C。
Fe2+D。
HCl10.在反应中，还原产物是（）A。
Fe2+B。
Fe3+C。
高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案
高考化学《氧化还原反应规律及应用》真题练习含答案1．[2024·江苏淮安期中]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正解析：Cl从－1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正确；滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明NO－2的氧化性比I2的强，B项正确；Fe2＋遇KSCN溶液不变红，Fe3＋遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能使Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋是该反应中的还原剂，只表现出还原性，不表现出氧化性，C项错误；新制氯水与KI反应生成I2，I2易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I－的还原性强于Cl－，D项正确。
2．[2024·辽宁朝阳期中]关于反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示踪法进行研究，反应前将KClO3标记为K37ClO3，HCl标记为H35Cl，下列说法正确的是() A．反应后，37Cl全部存在于氯化钾中B．产物氯气的摩尔质量为72 g·mol－1C．在氯气和氯化钾中都含有37ClD．产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5答案：D解析：反应KClO3＋6HCl===KCl＋3H2O＋3Cl2↑中，只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不交叉”的原则可知，用双线桥法表示该反应中转移电子的情况为将KClO3标记为K37ClO3，37Cl应全部存在于氯气中，A、C错误；根据得失电子守恒可知，产物氯气中37Cl与35Cl的原子个数比为1∶5，因此产物氯气的摩尔质量为1×37＋5×35－1≈70.67 g·mol－1，B错误、D正确。
3g·mol3．[2024·哈尔滨师大附中高三考试]在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Fe2＋、Br－B．等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋C．等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3 D．等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3溶液中，逐滴加入盐酸：OH－、CO2－3、AlO－2、Al(OH)3答案：A解析：在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，故A正确；在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子发生反应，离子的氧化性顺序是：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋，故B错误；在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2，反应顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C错误；若H＋先与CO2－3反应，生成二氧化碳，而二氧化碳与溶液中AlO－2反应生成Al(OH)3，反应顺序为OH－、AlO－2、CO2－3、Al(OH)3，故D错误。
氧化还原反应专项练习题(含答案)
氧化还原反应专项练习题（含答案）1．[2021·浙江卷6月]关于反应K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列说法正确的是()A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶12．[2022·重庆模拟]I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I－、I2、IO－3在一定条件下可以发生如图转化关系。
下列说法错误的是()A.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO－3>I2B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘C.生成等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为1∶5D.反应③的离子方程式：3Cl2＋I－＋3H2O===6Cl－＋IO－3＋6H＋3．[2022·重庆涪陵期中]已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列叙述中，不正确的是()A.Cl2通入FeI2溶液中，存在反应Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol电子C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝D.I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O34．[2022·湖北鄂东南期中联考]2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。
金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是()A.CeO2是整个转化过程中的催化剂B.过程①的离子方程式：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3＋＋O2＋4H2OC.该反应历程的总反应为2H2O2===O2＋2H2OD.过程②中氧化性：CeO2＞H2O25．[2022·皖中名校联盟高三第一次联考]现有下列三个氧化还原反应：①2B －＋Z2===B2＋2Z－②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2XO－4＋10Z－＋16H＋===2X2＋＋5Z2＋8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是()A.要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，应加入B2B.氧化性强弱顺序为：XO－4>Z2>A3＋>B2C.X2＋是XO－4的氧化产物，B2是B－的还原产物D.在溶液中不可能发生反应：XO－4＋5A2＋＋8H＋===X2＋＋5A3＋＋4H2O6．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO－3，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、I－能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－7．[情境创新]国家生态环境部召开新闻发布会，指出2019年9月空气污染天数增加的重要原因是全国臭氧浓度同比上升。
高中化学氧化还原反应题目训练卷
高中化学氧化还原反应题目训练卷一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑B CaO ＋ H₂O ＝ Ca(OH)₂C 2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑D Na₂O ＋ SO₃＝ Na₂SO₄【答案】C【解析】判断一个反应是否为氧化还原反应，关键是看反应前后元素的化合价是否有变化。
A 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应；B 选项中各元素的化合价也没有改变，不是氧化还原反应；C 选项中锰元素的化合价由＋7 价变为＋6 价和＋4 价，氧元素的化合价由－2 价变为 0 价，属于氧化还原反应；D 选项中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。
2、在反应 3Cl₂＋ 6KOH ＝ 5KCl ＋ KClO₃＋ 3H₂O 中，氧化剂与还原剂的质量之比为（）A 5∶1B 1∶5C 2∶1D 1∶2【答案】A【解析】在该反应中，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
化合价降低生成 KCl 的 Cl₂是氧化剂，化合价升高生成 KClO₃的 Cl₂是还原剂。
由化学计量数可知，有 5 个 Cl 原子化合价降低，1 个 Cl 原子化合价升高，所以氧化剂与还原剂的质量之比为 5∶1，故选 A。
3、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A H₂SO₄ → H₂B Fe²⁺ → Fe³⁺C CuO → CuD HNO₃ → NO【答案】B【解析】需要加入氧化剂才能实现的变化，说明物质本身是还原剂，在反应中元素的化合价升高。
A 选项中，H₂SO₄ → H₂，氢元素的化合价从＋1 价降低到 0 价，需要加入还原剂；B 选项中，Fe²⁺ → Fe³⁺，铁元素的化合价从＋2 价升高到＋3 价，需要加入氧化剂；C 选项中，CuO → Cu，铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，需要加入还原剂；D 选项中，HNO₃ → NO，氮元素的化合价从＋5 价降低到＋2 价，需要加入还原剂。
氧化还原反应经典练习题(精品免费)
氧化还原反应练习题一、选择题1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是4.下列叙述中，正确的是( )A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂6.下列变化过程属于还原反应的是( )A.HCl→MgCl2B.Na→Na+C.CO→CO2D. Fe3+→Fe7．下列反应属于氧化还原反应的是（）8.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu9.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO210.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O =2NaOHD.CuO+ H2= Cu+ H2O11.下列反应中,水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H212.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是( )A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1B.2:1C.1:2D.3:214.实现下列变化需要加入氧化剂的是（）15.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.MgB. Zn2+C. Fe2+D.HCl16.在反应中，还原产物是（）17.下列变化中，需要加入氧化剂的是（）18.为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂为（）A、NaOH溶液B、FeCl3溶液C、明矾D、Na2SO3和H2SO419.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+720.对反应H-+NH3==H2+NH2-的不正确说法（）A、是置换反应B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂D、氧化产物和还原产物都是H221、黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2 。
氧化还原反应专项训练题
氧化还原反应专项训练题一、选择题1.下列关于氧化还原的说法，错误的是：A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低2． S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．氧化剂只有KNO 3B ．C 发生还原反应 C ．KNO 3被氧化D ．S 得到了电子3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol5．火箭燃料是偏二甲肼（R 表示）和N 2O 4：R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，下列叙述错误的是A ．此反应是氧化还原反应B ．R 的分子式为C 2H 8N 2C ．在反应中N 2O 4做还原剂D ．生成3mol N 2时电子转移数为16mol6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2SO 4是还原剂C ．1 mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化7．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl 2 + 10 KOH 2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O 下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．KOH 是氧化剂B ．Cl 2发生还原反应C ．Fe(OH)3 是还原剂D ．生成1 mol K 2FeO 4转移6 mol 的电子8.AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
氧化还原反应练习题
氧化还原反应练习题一、选择题1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，还原剂是指：A. 得到电子的物质B. 失去电子的物质C. 发生氧化反应的物质D. 发生还原反应的物质3. 下列物质中，具有氧化性的是：A. Cl₂B. H₂C. NaD. S²⁻4. 下列物质中，具有还原性的是：A. Fe³⁺B. Zn²⁺C. CuD. SO₄²⁻二、填空题1. 氧化还原反应的实质是__________的转移。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间的__________相等。
3. 氧化还原反应遵循__________、__________、__________三个基本原则。
三、判断题1. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比一定为1:1。
（）2. 所有的化合反应都是氧化还原反应。
（）3. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价一定会发生变化。
（）四、简答题1. 请举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。
2. 简述氧化还原反应与酸碱反应的区别。
五、计算题1. 某反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4，若氧化剂得到电子的总物质的量为0.2 mol，求还原剂失去电子的总物质的量。
2. 在反应2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O中，计算氧化剂和还原剂的物质的量之比。
六、配平题MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂↑ + H₂OCr₂O₇²⁻ + H⁺ + I⁻ → Cr³⁺ + I₂ + H₂O七、推断题1. 某金属单质M与氧气反应MO₂，若M的化合价为+4，推断M的元素名称，并写出反应方程式。
高一化学生上册 氧化还原反应(原卷版)
氧化还原反应一、选择题1．在反应C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 中，浓硫酸体现出的性质是( )A ．酸性B ．强氧化性C ．酸性和强氧化性D ．还原性2．反应8NH 3+ Cl 2=6NH 4Cl+N 2中，还原剂是( )A ．NH 3B ．Cl 2C ．NH 4ClD ．N 23．黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应的还原剂是( )A ．SB ．KNO 3C ．N 2D ．C4．反应Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为() A ．1：1 B ．1：2 C ．2：1 D ．3：15．反应6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O 中，氧化剂是( )A ．Cr 2O 72-B ．Fe 2+C ．Cr 3+D ．Fe 3+6．在反应5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2++4H ++5SO 42-中，还原剂为( )A ．SO 2B ．MnO 4-C ．Mn 2+D ．SO 42-7．下列反应可以用离子方程式表示，又属于氧化还原反应的是( )A ．Zn 与CuSO 4溶液反应B ．H 2S 气体的燃烧C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2加热制NH 3D ．CO 2与NaOH 溶液反应8．关于反应，下列说法不正确．．．的是( )A ．CO 是氧化产物B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1C ．4SiH 发生氧化反应D ．生成21molSiO 时，转移8mol 电子9．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是( )A ．Fe→FeCl 2B ．SO 3→H 2SO 4C ．ClO 3-→Cl 2D ．CO 2→C10．下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )A ．Fe 2O 3→FeB ．Cu→Cu(NO 3)2C ．SO 2→H 2SO 4D ．CO→CO 211．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是( )A ．Cl 2→HClOB ．H 2S→SO 2C ．N 2O 5→HNO 3D ．HNO 3→NO12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A ．KClO 3→O 2B ．Cl 2→HClC ．Fe→Fe 3+D ．C→CO 213．下列反应中，H 2O 做氧化剂的是( )A．SO3+H2O=H2SO4B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2O HCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214．关于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是( )A．每生成1 molN2，有8 molNH3被氧化B．每3 mol Cl2反应，转移6N A个电子C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8D．还原产物为N215．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．二氧化氮通入水中16．已知反应a H2O2+ bKMnO4+H2SO4→aO2+bMnSO4+X+H2O，下列有关该反应的说法正确的是( ) A．H2O2发生还原反应B．X是K2O C．MnSO4是氧化产物D．a:b=5:217．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是( )A．氧化性：Cl2＞Fe3+B．还原性：Fe2+＜Br-C．参加反应的2Fe+与Cl2的物质的量之比为1：1 D．被氧化的Br-占Br-总量的一半18．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：FeS2)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生催化氧化反应；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。
氧化还原反应练习题带答案
氧化还原反应练习题带答案氧化还原反应选择题练习1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。
2.(2011河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+________+6H+===3R2+3H2O。
下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。
3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH()A.失去1 mol电子B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子D.没有电子得失答案：A点拨：KH中H为-1价，KH+H2O===KOH+H24.(2011山东潍坊高三一模)工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是()A.氧化性：I2Cl2B.每生成1 mol KIO3转移电子2 molC.该反应是置换反应D.反应物和生成物中只含有共价键答案：C点拨：分析化合价变化，可得I2为还原剂，KClO3为氧化剂，则氧化性为Cl2I2,1 mol KIO3生成时转移电子数为5 mol，B错误;反应物中KClO3、产物中KIO3都是离子化合物，一定含有离子键。
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第二章《氧化还原反应》训练卷
一．基础练习题：
1．基本概念：在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反应中，_______是还原剂，_______是氧化剂，_______被氧化，_______被还原，Cu是_______产物，FeSO4是_______产物。
2．氧化还原反应电子得失的表示方法：
（1）用单线桥形式表示下列反应中的电子转移的方向和总数
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）用双线桥形式表示下列反应中电子转移的方向和总数
①CuO+H2Cu+H2O ②Cu+Cl2CuCl2
3. ( )下列对氧化还原反应分析正确的是
二.强化训练题:
1.（）下列说法中，错误的是
A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．分解反应可能是氧化还原反应
2. （）氧化还原反应的实质是
A．元素化合价的升降 B．电子的得失或偏移
C．物质中氧原子的得失 D．反应中原子的重新组合
3.（）下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是
A．Cl－―→Cl2 B．H2―→HCl C．CaCl2―→CaCO3 D．Fe3＋―→Fe2＋
4. ( )常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：XO－4>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO－4的还原产物
5.( )氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生归中反应：NaH＋H2O==NaOH＋H2↑，
对这一反应的描述正确的是
A ．NaH 是氧化剂
B ．生成1 mol H 2转移2 mol 电子
C ．NaOH 是还原产物
D ．氧化产物和还原产物的质量比是1:1
6. （ ）下面三种方法都可以制得Cl 2：
①MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ ②O 2＋4HCl(g)=====催化剂
500℃
2H 2O ＋2Cl 2
③2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑
这三种氧化剂的氧化性由强到弱的顺序是
A.O 2>MnO 2>KMnO 4
B.KMnO 4>MnO 2>O 2
C.MnO 2>KMnO 4>O 2
D.O 2>KMnO 4>MnO 2
7. （ ）根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
I 2＋SO 2＋2H 2O==H 2SO 4＋2HI 2FeCl 3＋3HI=2FeCl 2＋2HCl ＋I 2
2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3
A.I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2
B.Cl －>Fe 2＋>SO 2>I －
C.Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2
D.SO 2>I －>Fe 2＋>Cl
8. （ ）已知有如下反应：①2BrO 3－＋Cl 2＝Br 2＋2ClO 3－， ②ClO 3－＋5Cl －＋6H ＋＝3Cl 2＋3H 2O ，③2FeCl 3＋2KI ＝2FeCl 2＋2KCl ＋I 2， ④2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B． BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞I2＞Fe3+ C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrO3－＞ClO3－＞Fe3+＞Cl2＞I2
9.（）在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比及该反应中电子转移的数目分别是
A．5：1，5 B．6：1，5 C．5：1，6 D 6：1，6
10.（）11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的
P原子与被还原的P原子个数比是
A．6：5 B．5：6 C．11：5 D．11：6
11. ( ) 己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3 + 3ClO- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。
则RO4n-中R的化合价是A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
12. ( )在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8。