人教版高中化学选修3课件：2.3.2 范德华力和氢键PPT
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高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力 氢键 课件品质课件PPT
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件
4.氢键的表示方法：
X —— H ···Y Ｘ、Ｙ两原
子可以相同
化
学
氢
键
键
5. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
第三节 分子的性质
范德华力和氢键
学习目标：
1.掌握范德华力对物质的物理性质的影响。
2.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
【问题展示】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件
4.氢键的表示方法：
X —— H ···Y Ｘ、Ｙ两原
子可以相同
化
学
氢
键
键
5. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
第三节 分子的性质
范德华力和氢键
学习目标：
1.掌握范德华力对物质的物理性质的影响。
2.了解氢键的实质、形成条件及对物质的物理 性质的影响。
【问题展示】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
物质三相之间的转化也伴随着能量变化。 这说明：分子间也存在着相互作用力。
人教版高中化学选修3第二章 第三节 第二课时 范德华力和氢键 课件(共20张PPT)
12.1
568
462.8
390.8
4. 氢键强弱
氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关， 即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越 强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电 子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸 引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为：
F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
3. 影响范德华力大小的因素
（1）结构 相似 的分子，相对分子质量越 大 ，范德 华力越 大 ，熔、沸越 高 。
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性越 大 ， 范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
４.氢键的存在 (1)分子间氢键 (2)分子内氢键
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
甲醇
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
5. 氢键对物质物理性质的影响：
（1）分子间氢键使物质熔沸点升高
（2）分子内氢键使物质熔沸点降低
（3）物质的溶解性
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成NH…Ｏ还是形成O-H…N?
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
-150 CH4×
2
3
4
5 周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶 体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主 族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐 增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却 出现反常，为什么？
人教版高中化学选修三课件2.3
O 、__ F 中的一种，“—”表示_______ 共价键 ，“…”表示形成的___ 氢 __ 键。 ___
(3)特征。 ①比化学键的键能小1～2个数量级，不属于化学键，但比范 强。 德华力___ 方向 性和_____ 饱和 性。 ②具有一定的_____ (4)类型。 分子间 氢键，如水中：O—H…O—； ①_______ 分子内 氢键，如。 ②_______
【解析】选B。范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足 一定的距离要求，若分子间距足够大分子之间也难以产生相 互作用。
4.根据物质的“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在 四氯化碳中比在水中的溶解度大，下列说法正确的是( A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性 分子 D.以上说法都不对 【解析】选C。Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶 剂——CCl4，而在极性溶剂——水中的溶解度较小。 )
5.下列分子中，不含手性碳原子的是(
)
【解析】选B。如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，
这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原
子。
6.HCl分子中氢氯键(H—Cl)的键能大约是HCl分子间范德华力 的多少倍( A.20 ) B.2 C.0.5 D.0.05
【解析】选A。氢氯键(H—Cl)的键能为431.8kJ·mol-1，HCl分 子间范德华力为21.14kJ·mol-1，所以HCl分子中氢氯键(H—Cl) 的键能大约是HCl分子间范德华力的20.43倍，故选A。
2.下列叙述中正确的是(
)
A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
人教版高中化学选修3课件：2.3.2 范德华力和氢键
有方向性、有饱 和性
范德华力和氢键 范德华力、氢键及共价键的比较
第 14 页 的
强度比 较
范德华力
氢键
共价键>氢键>范德华力
共价键
影响强 度的因
素
①随着分子极性的增 大而增大
②组成和结构相似的 物质，相对分子质量 越大，范德华力越大
对于A— H…B—，A、 成键原子半径 B的电负性越 越小，键长越 大，B原子的 短，键能越大， 半径越小，键 共价键越稳定
NH3溶于水溶液呈碱性
分子间氢键
在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？
(1)水的特殊物理性质
(2)蛋白质结构中存在氢键
(3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水
(5)乙醇与水互溶
…………
范德华力和氢键 水的物理性质:
问题探究第 11 页
的
水的熔 水的沸 水在0 ℃时 水在4 ℃时 水在20 水在100 点(℃) 点(℃) 密度(g/ml) 密度(g/ml) ℃时密度 ℃时密度
(g/ml) (g/ml)
0.00 100.00 0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
讨论水的特殊性： (1)水的熔沸点比较高？ (2)为什么水结冰后体积膨胀？ (3)为什么水在4℃时密度最大？
范德华力和氢键
图片解读第 12 页
的
液态水中的氢键
水的特殊性
范德华力和氢键 范德华力、氢键及共价键的比较
能越大
范德华力和氢键
范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力
氢键
第 15 页 的
共价键
对 物 质 性 质 的 影 响
① 溶 ② 随 物 FC2F<质解影 组 相4C<的度响 成 对Cl2<C熔等物和分Bl4、物质结子r<2C<沸理的构质IB2点性熔相量，r4升质、似的高沸的增点物大。，质如，，点存熔在增：、 水在大分HNFH沸 中子，，H>23点 的使如间OH>>PC熔升 溶物氢HHl，、高 解质键23S沸度的的，，
范德华力和氢键、溶解性【上课用】PPT课件
2021
41
练习：共价键、离子键、范德华力和氢键是形成
晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶体：
①Na2O2 ②固体氨 ③NaCl ④SiO2 ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是( )
A．①②③
B．①②⑥
C．②⑤
D．⑤⑥
2021
42
练习：氨在水中的溶解度在常见气体中最大,下
列因素与氨的水溶性没有关系的是（ ）
思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-
H…Ｏ还是形成O-H…N?
溶质与溶剂分子之间的氢键作用，使溶质溶 解度增大，氢键作用力越大，溶解性越好。
NH3溶于水形成氢 键示意图如右,正
是这样，NH3溶于
水溶液呈碱性
2021
14
３.氢键的键能一般小于40kJ/mol，强 度介于化学键和范德华力之间．因此氢
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
对羟基苯甲醛
(熔点:115-117℃)
分子间氢键使物质熔点升高
分子内氢键使物质熔点降低
2021
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（1）分子间氢键
氢键普遍存在于已经与N、O、F形成共价
键的氢原子与另外的N、O、F原子之间。
如：HF、H2O、NH3 相互之间
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之间 （2）分子内氢键
量与Y原子的孤对电子方
向一致，即以H原子为
中心三个原子尽可能在
一条直线上。这样可使X
与Y的距离最远，斥力最
小，形成的氢键强。
2021
19
讨论:我们在学习化学的过程中还有什么地方能 用氢键的知识来解释的？ (1)水的特殊物理性质 (2)蛋白质结构中存在氢键 (3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水 (5)乙醇与水互溶
高二化学人教版选修3课件：2.3.1分子的极性 范德华力与氢键
自主预习
一 二 知识精要 典题例解
合作探究
迁移应用
【例1】 某化学科研小组对范德华力提出了以下几种观点,你认 为正确的是 。 A.范德华力存在于所有物质中 B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素 C.Cl2相对于其他气体来说,是易液化的气体,由此可以得出结论, 范德华力属于一种强作用 D.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用 E.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用 F.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高
自主预习
目标导航 预习导引 一 二 三
合作探究
三、氢键 1.定义:氢键是一种分子间作用力,它是由已经与电负性很大的原 子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另外一个电负性很大 的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 2.对水的影响:氢键的存在,大大加强了水分子之间的作用力,使 水的熔、沸点较高。 3.存在:氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形 成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。 4.类型:氢键不仅存在于分子间,还能存在于分子内,如邻羟基苯 甲醛可形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键。 5.表示方式:A—H…B—,A、B为N、O、F,“—”表示共价键,“…” 表示形成的氢键。
自主预习
目标导航 预习导引 一 二 三
合作探究
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存 在范德华力。该力很弱,约比化学键的能量小1~2数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质 量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力 也越大。 Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质,它们的组成和化学性质相 似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 答案:Cl2、Br2、I2的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增 大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、 固体。
高中化学选修3人教版2.3分子的性质--范德华力 氢键 课件教学课件
请分析下表中数据
分子 CO
相对分 子质量
28
分子的 极性
极性
熔点/℃ 沸点/℃ -205.05 -191.49
N2
28 非极性 -210.00 -195.81
（2）相对分子质量 相同 或 相近 时，分子的极性 越 大 ，范德华力越 大 ，熔、沸越 高 。
【课堂练习】
（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力
二、氢键
1. 氢键概念
氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经 与电负性很强的原子形成共 价键的氢原子与另 一分子中电负性很强的原子之间的作用力.
2.氢键的形成过程
水分子间形成的氢键
例如 (1)分子间氢键： (2)分子内氢键：
3、氢键形成条件Ｙ两原
观察下图,你发现什么?
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4 ×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
水、氟化氢 和氨的沸点 出现反常。
5 周期
【问题解决】
脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
人教版高中化学选修三课件：第二章 第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键
课程目标
素养目标
1.了解共价键的极性和分子的极性 及产生极性的原因。 2．知道范德华力的实质及对物质 性质的影响。 3．知道氢键的实质、特点、形成 条件及对物质性质的影响。
1.宏观辨识与微观探析：通过对分子极性 的学习，理解结构决定性质这一素养核 心。 2．变化观念与平衡思想：通过氢键及范 德华力对物质性质影响的探究，认识物 质是在不断运动的，物质性质的变化是 有条件的。
■多维思考·自主预习 1．下列叙述正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
答案：A
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
答案：B
要点一 键的极性和分子极性的判断 1．键的极性的判断方法 (1)从组成元素同 不种 同元 种素 元素A—AA—型B型为为非极极性性键键 (2)从电子对偏移有无偏偏移移为为极非性极键性键 (3)从电负性电电负负性性相不同同，，即即同不种同元种素元为素非为极极性性键键
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键
(2)氢键对物质性质的影响： ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高 。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低 。 ③水结冰时，体积膨胀，密度减小；接近沸点时形成“缔合分子”。
[微思考] (1)Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，在通常状态下，状态却为气、液、固 的原因是什么？ (2)NH3、H2O、HF 三种氢化物的熔沸点为什么都比同族元素氢化物的熔沸点反常地 高？ [提示] (1)Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德 华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态→液态→固态。 (2)因为 NH3、H2O、HF 三种氢化物在液态时分子间均存在氢键。
课程目标
素养目标
1.了解共价键的极性和分子的极性 及产生极性的原因。 2．知道范德华力的实质及对物质 性质的影响。 3．知道氢键的实质、特点、形成 条件及对物质性质的影响。
1.宏观辨识与微观探析：通过对分子极性 的学习，理解结构决定性质这一素养核 心。 2．变化观念与平衡思想：通过氢键及范 德华力对物质性质影响的探究，认识物 质是在不断运动的，物质性质的变化是 有条件的。
■多维思考·自主预习 1．下列叙述正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
答案：A
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
答案：B
要点一 键的极性和分子极性的判断 1．键的极性的判断方法 (1)从组成元素同 不种 同元 种素 元素A—AA—型B型为为非极极性性键键 (2)从电子对偏移有无偏偏移移为为极非性极键性键 (3)从电负性电电负负性性相不同同，，即即同不种同元种素元为素非为极极性性键键
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键
(2)氢键对物质性质的影响： ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高 。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低 。 ③水结冰时，体积膨胀，密度减小；接近沸点时形成“缔合分子”。
[微思考] (1)Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，在通常状态下，状态却为气、液、固 的原因是什么？ (2)NH3、H2O、HF 三种氢化物的熔沸点为什么都比同族元素氢化物的熔沸点反常地 高？ [提示] (1)Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德 华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态→液态→固态。 (2)因为 NH3、H2O、HF 三种氢化物在液态时分子间均存在氢键。
课件4：2.3.2范德华力、氢键
第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质
第2课时 范德华力、氢键
问题情境
1.水、二氧化碳等好多物质都是由分子组成的， 水蒸气、二氧化碳气体加压、降温都可以凝结为 液体甚至是固体。
2.碘酒是由I2 分子和C2H5OH分子组成的，冰是 由H２O分子组成的，当冰从碘酒中拿出时，I2 分子 附着在冰表面上使其变黄。
通过以下的数据分析：范德华力与化学 键的区别？
通过化学键结合的NaCl的熔点为：801℃
通过范德华力结合的HCl的熔点：-112℃ 沸点：-85℃
分子Βιβλιοθήκη HCl HBr HI CO Ar范德华力 （kJ/mol）
共价键键能 (kJ/mol)
21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 431.8 366 298.7 745 无
提出问题
1.气体分子加压、降温为什么会凝结成液体甚至是固体？ 2.气体分子的液化、固化说明分子间存在一种作用力，这种作用 力的本质是什么？作用范围（数量级）有多大？ 3.范德华力是否是化学键？为什么？ 4.范德华力的成因？ 5. 范德华力是否有饱和性和方向性？ 6.影响范德华力大小的因素？ 7.范德华力与物质的性质有关吗？与哪些性质有关？是什么关系？ 8. 常温下H2O是液体，H2S是气体？
影响范德华力大小的因素
①组成、结构相似的分子，相对分子质量越大， 范德华力越大。 ②分子极性越强，范德华力越大。
卤素单质熔沸点变化
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
第三节 分子的性质
第2课时 范德华力、氢键
问题情境
1.水、二氧化碳等好多物质都是由分子组成的， 水蒸气、二氧化碳气体加压、降温都可以凝结为 液体甚至是固体。
2.碘酒是由I2 分子和C2H5OH分子组成的，冰是 由H２O分子组成的，当冰从碘酒中拿出时，I2 分子 附着在冰表面上使其变黄。
通过以下的数据分析：范德华力与化学 键的区别？
通过化学键结合的NaCl的熔点为：801℃
通过范德华力结合的HCl的熔点：-112℃ 沸点：-85℃
分子Βιβλιοθήκη HCl HBr HI CO Ar范德华力 （kJ/mol）
共价键键能 (kJ/mol)
21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 431.8 366 298.7 745 无
提出问题
1.气体分子加压、降温为什么会凝结成液体甚至是固体？ 2.气体分子的液化、固化说明分子间存在一种作用力，这种作用 力的本质是什么？作用范围（数量级）有多大？ 3.范德华力是否是化学键？为什么？ 4.范德华力的成因？ 5. 范德华力是否有饱和性和方向性？ 6.影响范德华力大小的因素？ 7.范德华力与物质的性质有关吗？与哪些性质有关？是什么关系？ 8. 常温下H2O是液体，H2S是气体？
影响范德华力大小的因素
①组成、结构相似的分子，相对分子质量越大， 范德华力越大。 ②分子极性越强，范德华力越大。
卤素单质熔沸点变化
沸点/℃100
H2O
75
50
25 HF
0 -25
NH3 -50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
2.3.2《 范德华力和氢键》PPT课件-人教版高二化学选修3
【答案】C【解析】氢键属于分子间作用力，其大小介 于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的 存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A 项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定 性主要是由分子内的O—H的键能决定，B、D项错误。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【问题探究3】(3)在第ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物 中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子质量分别小于 同主族其他元素的氢化物，但熔、沸点却比其他元素的氢 化物高？
因为NH3、H2O、HF三者的分子间能形成氢 键，同主族其他元素的氢化物不能形成氢键，所以它们的 熔点和沸点高于同主族其他元素的氢化物。
（人教版选修3） 第 二章《分子结构与性质》
【归纳小结】范德华力对物质性质的影响有哪些？
(1)范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 ①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大， 物质的熔、沸点越高。如熔、沸点I2>Br2>Cl2>F2，HCl<HBr<HI。② 组成相似、相对分子质量相近的物质，分子的极性越大，物质的熔、 沸点越高。如熔、沸点CO>N2(CO为极性分子)；又如有机物的同分异 构体中，通常支链越多，分子对称性越好，分子极性越小，物质的 熔、沸点越低(沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷)。(2)溶质分子与溶 剂分子间的范德华力越大，则溶质分子的溶解度越大。如CH4和HCl 在水中的溶解情况，由于CH4与H2O分子间的作用力很小，故CH4几乎 不溶于水，而HCl与H2O分子间的作用力较大，故HCl极易溶于水；同 理，Br2、I2与苯分子间的作用力较大，故Br2、I2易溶于苯中，而 H2O与苯分子间的作用力很小，故H2O很难溶于苯中。
2-3-2范德华力、氢键及其对物质性质的影响与溶解性 59张 PPT课件
氢键。
第二章 分子结构与性质
3．氢键的表示方法
氢键通常用X—H……Y—表示，其中X、Y为N、O、F，
“—”表示共价键，“……”表示形成的氢键。例如，水中的 人
教
氢键表示为：O—H……O—。
版 化
学
第二章 分子结构与性质
说明：
①氢键中电负性强的原子可以是同种原子，也可以是
不同种原子。
人
教
② 氢 键 的 键 长 定 义 为 X—H…Y 的 长 度 ， 而 不 定 义 为
2．范德华力的影响因素
影响范德华力的主要因素有分子的相对分子质量、分
子的极性等。
人
教
(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德
版 化
学
华力越大，如
分子 Ar
范德华
力 /kJ·mo
8.50
l－1
CO HI 8.75 26.00
HBr 23.11
HCl 21.14
第二章 分子结构与性质
(2)分子的极性越强，范德华力越大。 (3)温度升高，范德华力减小。
人 教 版 化 学
第二章 分子结构与性质
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
一般来说，分子晶体中范德华力越大，物质的熔、沸 人
教
点越高。具体如下：
版 化
学
①组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，
分子间的范德华力逐渐增大，它们的熔、沸点逐渐升高。
如下图中的曲线所示：
第二章 分子结构与性质
版 化
学
第二章 分子结构与性质
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气
和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要
2019学年人教版高中化学选修三课件：第2章 第3节 第1课时 键的极性和分子的极性、范德华力和氢键
1键的极性的判断方法
同种元素A—A型为非极性键 ①从组成元素 不同种元素A—B型为极性键 有偏移为极性键 ②从电子对偏移 无偏移为非极性键 电负性相同，即同种元素为非极性键 ③从电负性 电负性不同，即不同种元素为极性键
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(2)分子间氢键的形成使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸 点降低( ) ) )
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
(3)氢键属于分子间作用力(
(4)氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中(
课 时 分 层 作 业
[ 答案]
(1)× (2)× (3)√ (4)×
越高 。 沸点，范德华力越大，熔、沸点______
返 首 页
(2)氢键及其对物质性质的影响
自 主 预 习 • 探 新 知
①氢键：
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
课 时 分 层 作 业
返 首 页
自 主 预 习 • 探 新 知
②氢键对物质性质的影响： a．当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______ 升高 。
(3)键的极性和分子极性的关系
非极性 分子。 ①只含非极性键的分子一定是________
②含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的
向量和 是否等于零而定，等于零时是________ 非极性 分子。 _________
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
微点拨：(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则 是极性分子。
高中化学选修三2.3.2范德华力和氢键课件
子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；假设中心原子的
化合价的绝对值不等于其价电子数，那么分子的空间结构不对称，其分子为
极性分子，具体实例如下：
分子
BF3
中心原子化合价 绝对值
3
CO2 4
PCl5 5
中心原子 价电子数
3
4
5
分子极性
非极性 非极性 非极性
SO3 6
6 非极性
H2O 2
6 极性
• (3)氢键的类型
分子内氢键（不属于分子间作用力）
同种分子间氢键：缔合分子
分子间氢键（属于分子间作用力）
不同种分子间氢键
• 尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力，但是氢键既可以存在于分 子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间。
• 如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛存 在分子间氢键(如图)。
第二章 分子结构与性质 第三节 范德华力及氢键
〔第二课时〕
古蔺 陈志华
学习目标 1.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 2、复习键的极性、分子的极性的判断 3、杂化理论、配合物理论等的习题复习
范德华力
1．范德华力 (1)范德华力的定义
降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这一事实说明，分子 之间存在着相互作用力，它把分子聚集在一起，因而把这类分子间作 用力称为范德华力。其实质是静电作用。 说明： ①范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间才有范德华力。属于分 子间的电性作用力。 ②范德华力很弱，约比共价键小1～2个数量级。 ③范德华力只影响分子的物理性质，它无方向性和饱和性。
总结复习： 键的极性的判断方法： 〔1〕同种非金属元素 的原子间形成的共价键
〔2〕不同种非金属元素 的原子间形成的共价键
化学人教版(2019)选择性必修2 2.3.2范德华力、氢键(共25张ppt)
﹣188.1
38
﹣34.6
71
58.78
160
184.4
254
卤素单质的组成和结构相似 相对分子质量增大 范德华力增强 熔、沸点升高
知识精讲
资料卡片——壁虎与范德华力
壁虎为什么能在天花板土爬行自如？这曾是一个困扰科学 家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到，壁虎的四足覆 盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的毛。 壁虎的足有多大吸力？实验证明，如果在一个分币的面积 土布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 20kg 重的物体。 近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的 作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在 2. 本质：分子之间的静电作用 3. 特征：①只存在于分子之间，分子充分接近（300-500pm）时才有范德华力
金刚石 / 硅
冰
水
水蒸气
知识精讲
3. 特征：①只存在于分子之间，分子充分接近（300-500pm）时才有范德华力 ②范德华力很弱，比化学键的键能小1～2个数量级 ③分子结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大 ④相对分子质量相近时，分子的极性越大，范德华力越大
HI 26.00 -50.8 -35.1
知识精讲
加热过程中物质状态变化的微观模拟过程
加热
加热
三态变化时破坏的是范德华力，因此，分子 间的范德华力越大，物质的熔、沸点越高
知识精讲
解释卤素单质熔沸点的递变性
单质 F2 Cl2 Br2 I2
熔点/℃ ﹣219.6 ﹣101 ﹣7.2
113.5
沸点/℃ 相对分子质量
以H2O为例，沸点反常的原因如下
在 水 分 子 的 O-H 中 ， 共 用 电 子 对 强 烈地偏向O，使得 H 几乎成为“裸 露”的质子，其显正电性 它能与另一个水分子中相对显负电 性的O的孤电子对产生静电作用， 这种静电作用就是氢键
范德华力和氢键ppt课件
Cl2
71 -101.0 -34.6
Br2 160 -7.2 58.8
I2
254 113.5 184.4
范德华力越大，物质熔沸点越高
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
练习：
下列叙述正确的是： A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电 子
例如：O2> N2
HI>HBr>HCl
CO >N2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
二、范德华力及其对物质性质的影响
科学视野
壁虎与范德华力
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
溶质分子与溶剂分子的结构越相似， 相互溶解越容易。
溶质分子的分子间力与溶剂分子的分 子间力越相似，越易互溶。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在
五. 手性
1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。 2. 手性异构体
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同 左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠， 互称手性异构体。 3. 手性分子：有手性异构体的分子叫做手性分子。
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子间范德华力越大，熔沸点越高 化学键主要影响物质的什么性质？
化学性质（主）和物理性质
范德华力和氢键
图表解读第 6 页的
沸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ/℃ 100
H2O
75
50
25 HF 0
-25 NH3
-50
-75 -100 -125
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
NH3溶于水溶液呈碱性
分子间氢键
在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？
(1)水的特殊物理性质
(2)蛋白质结构中存在氢键
(3)核酸DNA中也存在氢键 (4)甲醇易溶于水
(5)乙醇与水互溶
…………
范德华力和氢键 水的物理性质:
问题探究第 11 页
的
水的熔 水的沸 水在0 ℃时 水在4 ℃时 水在20 水在100 点(℃) 点(℃) 密度(g/ml) 密度(g/ml) ℃时密度 ℃时密度
能越大
范德华力和氢键
范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力
氢键
第 15 页 的
共价键
对 物 质 性 质 的 影 响
① 溶 ② 随 物 FC2F<质解影 组 相4C<的度响 成 对Cl2<C熔等物和分Bl4、物质结子r<2C<沸理的构质IB2点性熔相量，r4升质、似的高沸的增点物大。，质如，，点存熔在增：、 水在大分HNFH沸 中子，，H>23点 的使如间OH>>PC熔升 溶物氢HHl，、高 解质键23S沸度的的，，
化学 · 选修 3《物质结构与性质》
范德华力和氢键
范德华力和氢键
科学视野第 2 页的
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？
壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾 是一个困扰科学家一百多年的谜。用电子 显微镜可观察到，壁虎的四足覆盖着几十 万条纤细的由角蛋白构成的纳米级尺寸的 毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明，如 果 在 一 个 分 币 的 面 积 土 布 满 100 万 条 壁 虎 足的细毛，可以吊起20kg重的物体。近年 来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与 墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与 墙体之间的范德华力。
范德华力和氢键
思考探究第 4 页的
将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的 分子间作用力 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的 共价键 Cl2、Br2、I2三者的组成和化学性质均相似，但状态却为气、液、固 的原因是什么？
Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，由于相对分子质量逐渐增大，所以 范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气体变为液体、固体。
影响范德华力大小的因素 还有其它因素吗？
相对分子质量 分子极性
范德华力和氢键
归纳探究第 5 页的
2、影响范德华力大小的因素
（1）结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大。
如卤素单质
（2）分子极性越强，范德华力越大 3、范德华力对物质性质的影响
范德华力影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）分
对羟基苯甲醛 (熔点:115-117℃)
邻羟基苯甲醛(熔点:-7℃)
范德华力和氢键
归纳探究第 9 页的
5.氢键的特征： （1）饱和性 一个氢原子只能形成一个氢键，中心原子有几对孤对 电子就可以形成几条氢键 （2）方向性 分子间氢键为直线型 ，分子内氢键成一定角度
6.氢键对物质性质的影响：
(1)对物质熔沸点的影响:分子间氢键使物质熔点升高
水的沸点最高，为什么？
氢键
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物沸点
5 周期
范德华力和氢键
归纳探究第 7 页的
三、氢键及其对物质性质的影响
１.定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的 共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显 正电性的H与另一分子中相对显负电性的X(或Y)中的孤对电子接近并 产生相互作用，这种相互作用称氢键。
2.特点：氢键的键能一般小于40kJ/mol，强度介于化学键和分子间作
用力之间。因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力的范畴。
范德华力和氢键
归纳探究第 8 页的
3.表示：氢键可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同种原子，也可以是 不同种原子，但都是电负性较大、半径极小的非金属原子（一般就是N 、O、F）。表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 4.分类：(1)分子间氢键 (2)分子内氢键
分子内氢键使物质熔点降低 (2)对物质的溶解性的影响 溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢 键，在水中溶解度就比较小。
范德华力和氢键
问题探究第 10 页
的
NH3为什么极易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ,还是形成 O-H…N?
NH3溶于水形成氢键示 意图如右,正是这样，
范德华力和氢键 二、范德华力及其对物质性质的影响
归纳探究第 3 页的
1、定义：分子之间的相互作用力，很弱，比化学键小1~2个数量 级。只能在很小的范围内存在。不属于化学键
分子
范德华力 （kj/mol） 共价键键能
(kj/mol)
HCl HBr HI CO Ar 21.14 23.11 26.00 8.75 8.50 431.8 366 298.7 745 无
(g/ml) (g/ml)
0.00 100.00 0.999841 1.000000 0.998203 0.958354
讨论水的特殊性： (1)水的熔沸点比较高？ (2)为什么水结冰后体积膨胀？ (3)为什么水在4℃时密度最大？
范德华力和氢键
图片解读第 12 页
的
液态水中的氢键
水的特殊性
范德华力和氢键 范德华力、氢键及共价键的比较
有方向性、有饱 和性
范德华力和氢键 范德华力、氢键及共价键的比较
第 14 页 的
强度比 较
范德华力
氢键
共价键>氢键>范德华力
共价键
影响强 度的因
素
①随着分子极性的增 大而增大
②组成和结构相似的 物质，相对分子质量 越大，范德华力越大
对于A— H…B—，A、 成键原子半径 B的电负性越 越小，键长越 大，B原子的 短，键能越大， 半径越小，键 共价键越稳定
课时小结第 13 页
的
概念
分类 特征
范德华力
物质分子之间 普遍存在的一 种相互作用力
无方向性、无 饱和性
氢键
共价键
由已经与电负性很强 的原子形成共价键的 原子间通过共用 氢原子与另一个分子 电子对所形成的 中电负性很强的原子 相互作用
之间的作用力
分子内氢键、分子间 极性共价键、非
氢键
极性共价键
有方向性、有饱和性