溶液的配制及分析导学案

溶液的配制及分析(第1 课时) 班级姓名学习目标】
1.理解物质的量浓度的概念
2.初步学会有关物质的量浓度的简单计算
温故知新】
(1)NaOH 溶液的质量分数为25%，其含义是
质量分数表达式：ω = _____________________
练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为___________ 。

2)某NaOH 溶液浓度表示为2.0mol ·L－1，从单位角度你如何解读其含义？
课前预习】
一、物质的量浓度
定义: ___________________________________________ 。

符号: _________ 数学表达式：________________ 常用单位：___
【预习思考】
(1)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“ B”表示的含义是什么？
(2)某NaOH 溶液的物质的量浓度为0.2 mol L·－1，表示的含义是什么？
－
1
(3)将58.5 g NaCl 固体溶于1 L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是 1 mol L· 1吗？为什么？
(4)从100 mL 0.5 mol L－·1的某溶液中取出10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？
预习自测】判断下列说法是否正确，正确的画“√” ，错误的画“×” 。

－
1
(1)把40 g NaOH 放入1 000 mL 的水中，即可制成1 mol L·－1的NaOH 溶液
(2)0.5 mol L－·1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol( )
－1
(3)将0.5 mol H 2SO4溶于水配成1 L 溶液，从中取出100 mL 溶液，其浓度为0.05 mol ·L－1( )
(4)20 mL 0.1 mol ·L－1的AlCl 3溶液中Cl－的浓度为0.3 mol ·L－1( )
预习小结】请写出物质的量n 与N、m、N A、M、C 的关系式：
【应用计算】
1）将20gNaOH 溶于水配成200ml 溶液，则溶液中NaOH 的物质的量浓度是多少？
2）配制500 mL 0.20 mol ·L－1的NaCl 溶液，需NaCl 的物质的量是多少？质量是多少？
（3）把一定体积的HCl 气体溶于一定量的水后得0.50 mol ·L－1的盐酸200 mL。

求HCl 气体在标准状况下的体积是多少？
4）已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023个Na+，求NaCl的物质的量浓度为多少？
5）将5.0 mol L·－1的盐酸20 mL 加稀释到200mL ，所得盐酸的物质的量浓度变为是多少？
6）浓硫酸已知质量分数为98%密度为1.84g ·cm－3
①1L 浓硫酸中H2SO4 的物质的量是多少？其物质的量浓度是多少？
②若要配制500mL2.0mol·L－1的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少mL？
【课后练习】班级姓名
1、填空
（1）将40g NaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度为mol/L
（2）标准状况下，22.4L HCl 配成0.5L 盐酸，其物质的量浓度为mol/L 。

（3）物质的量浓度为2mol/L 的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。

（4）10 mol HCl 能配成L 物质的量浓度为2mol/L 的盐酸。

（5）1 mol/LMgCl 2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L ，Cl -的物质的量浓度为mol/L 。

（6）0.5 mol/LH 2SO4 溶液，H+的物质的量浓度为mol/L ，SO42-的物质的量浓度为mol/L 。

（7）0.1 mol/L Al 2（SO4） 3 溶液，Al 3+的物质的量浓度为
mol/L ，SO42-的物质的量浓度为mol/L
2、今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2（SO 4）3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
A、1︰1︰1
B、3︰2︰1
C、3︰2︰3
D、1︰1︰3
3、与100ml，2mol/L 的AlCl3 溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是（）
A、3ml 2mol/L 的NaCl 溶液
B、50ml 4mol/L 的FeCl 3溶液
C、200ml 1mol/L 的HCl 溶液
D、50ml 3mol/L 的BaCl 2溶液
4、1 L 3 mol ·L －1的NaCl 溶液,从中取出10ml,则这10ml 溶液的物质量浓度是多少?将这
10ml 溶液加水稀释至1L, 这1L 溶液的浓度是多少?
5、2 mol · L －1的盐酸溶液200L 和4 mol·L－1的盐酸溶液100L 混合，求：混合后溶液中盐酸的
物质的量浓度。

假定混合后液体体积不变。

0.9g·ml,-1，求所得溶液的物质6、标况下，1 体积水可以溶解700 体积的氨气，所得溶液的密度
为的量浓度。

溶液的配制及分析（第2 课时）班级姓名【学习目标】
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法
2.学会溶液配制的误差分析【温故知新】根据质量分数及物质的量浓度概念，你认为确定哪两个量就可以得到下列溶液？
（1）100g10%NaOH溶液；（2）1L1 mol ·L－1 NaOH溶液
【课前预习】
1、容量瓶：
⑴构造、形状：容量瓶是颈、形的有塞玻璃瓶，瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢
失。

（塞子与瓶是配套的）
⑵用途：容量瓶用于。

⑶瓶上的三种标识：容量瓶上标有、和
⑷规格：常用的容量瓶有多种。

配溶液时要选择相应体积的容量瓶。

2、检查容量瓶是否漏水的方法：
①在瓶内加入一定量水。

塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。

观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180。

后塞紧，仍把瓶倒立过来，再
检查是否漏水。

经检查不漏水的容量瓶才能使用。

②容量瓶是一种容积的仪器，当其中溶液的凹液面正好与刻度线时，溶液体积即为容量瓶上标记的体积。

溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。

③不能在容量瓶中直接固体或浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因
而影响容量瓶的，溶质应先放在中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度，再将其转移到容量瓶中。

（能或不能）加热容量瓶；容量瓶（能或不能）长期存放溶液；（能或不能）用容量瓶进行化学反应。

【活动与探究1】配制100 mL 0.100 mol ·L－1 Na 2CO3溶液
1、主要仪器
2、主要步骤：
（1）计算: 配制100 mL 0.100 mol ·L－1 Na 2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g 。

（2）称量: 用准确称取Na2CO3固体g 。

（粗略量取液体体积一般用）
（3）_______________________________ 溶解：将Na2CO3固体放入100 mL 中，用适量蒸馏水溶解，到室温。

（4）_________________________ 移液：将烧杯中的溶液用小心地引流到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶
外和刻度线以上）
（5）_________________________ 洗涤: 用蒸馏水洗涤烧杯内壁______________________ 次，并将每次洗涤的溶液都 _______________ 中。

（6）___________________________________________________________________ 定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线__________________________ 处，改用__________ 滴加蒸馏水到 _________ 正好与________ 相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。

（7）存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。

活动与探究2】分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
3.一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。

在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：c＝n V ＝M m V，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量m和溶液的体积V 上产生误差，致使物质的量浓
度产生误差。

将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。

①配制时将氯化钠溶液向容量瓶中转移的过程中不慎洒出少量溶液。

（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内
壁及玻璃棒。

（）
③配制前，容量瓶内有少量水。

（）
④未将溶液冷却至室温就移入容量瓶并定容。

（）⑤定容时，俯视容量瓶刻度线。

（）仰视容量
瓶刻度线。

（）⑥定容时，经振荡、摇均、静止、液面下降，再次加水至刻度线。

（）⑦定容时，加水加多了，用滴管吸出。

（）
【课后巩固】班级姓名
1、在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）
－
1
A、配制0.1mol· L －1NaOH 溶液过程中，将NaOH 固体放在滤纸上称量
－1
B、配制0.1mol·L－1的H2SO4 溶液时，将量取的浓H 2SO4放入容量瓶中加水稀释
C、配制0.1mol· L －1的NaCl 溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线
D、配制0.1mol·L－1的HCl 溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2～3 次，并
将洗涤液转入容量瓶中
2、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）
A 、所用NaOH 已潮解B、向容量瓶加水定容，最终末到刻度线。

C 、所用NaOH 中含有NaCl 杂质D、转移溶液时，滴溅到桌子上
3、（1）下面A～F 是中学化学实验中常见的几种仪器:
A 量筒
B 容量瓶C滴定管D托盘天平 E 玻璃棒F 坩埚
① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的是____________________ （填写编号）；
②能够用于精确量取液体体积的是_____________ （填写编号）；
③ 称取10.5 g 固体样品（1 g 以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为
____________________________________________________________________________________________________ g．（2）① 实验室要用98%（ρ =1.84g ·cm－3）的硫酸配制3.68mol ·L－1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸___________________ mL；
② 准确量取一定体积的98%的硫酸之后，要配制成3.68mol · L －1的硫酸溶液500mL，还必
须用到的实验仪器是（填写序号）___________________________ ．
A 500mL 量筒
B 烧杯
C 1000mL容量瓶
D 500mL容量瓶
E 托盘天平
F 胶头滴管
G 锥形
瓶H 玻璃棒J 酸式滴定管
③若配制3.68mol ·L-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫
酸溶液浓度偏低的是__________________________________________ ．
A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立刻转移入容量瓶定容B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？答：
溶液的配制及分析（第3 课时）班级姓名【学习目标】
初步学会在化学反应中应用物质的量浓度进行计算【温故知新】写出公式列式计算
－
1 -1
（1）1L0.55 mol ·L－NaOH 溶液（2）20gNaOH 配成100mL 溶液（3）0.50mol L·-1 NaOH 溶液蒸干求溶质质量求溶液浓度得固体20g 求原溶液体积
课前预习】学会P25例5 计算过程，理解计算的核心是什么？
（重现计算过程）20.00mL 0.2500 mol·L-1 NaOH 溶液与25mL 盐酸恰好完全中和，求盐酸浓度预习练习】P25（问题解决）写出计算过程
【课堂练习】
1、将足量的金属锌放入200ml 盐酸中充分反应，生成标况下H2 的体积为1.12L，求该盐酸的物质的量浓度。

3、中和50mL 2mol/LHNO 3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数（NaOH 溶液的密度为 1.05g/mL）
4、将50mL 0.1molNa2CO3完全沉淀需要0.2mol/L CaCl2多少mL?
5、将 6.2gNa2O溶于一定量水得500 mL 溶液，此溶液的物质的量浓度为。

6、在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的 4.48L 的CO2 气体，则二者恰好反应得到纯碱溶液。

（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）（2）求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。