清泉州阳光实验学校高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第讲《主族元素及其化合物》
清泉州阳光实验学校高中化学 第一章第一节 元素周期表教案
清泉州阳光实验学校元素同期表教材分析：本节教学内容一一共分四个部分：第一部分是元素周期表的构造，第二部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系，第三部分是同位素与核素的常识，最后一部分为是元素周期律及元素周期表的意义。
教材中还编写了阅读材料与有关资料，对学生也有一定的帮助。
在四个部分的教学内容中，要突出前三个部分为教学的重点，要充分认识到学生在学习元素在元素周期表中位置与原子构造的关系时的难度。
教学目的与要求：1、使学生理解元素周期表的构造以及周期、族的概念。
2、使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子构造理论解释这些递变规律。
3、使学生理解原子构造、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。
4、使学生理解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他信进展辩证唯物主义教育。
5、使学生对核素和同位素有常识性的认识。
教学重点：1、元素周期表的构造2、元素性质、元素在周期表中位置和原子构造的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子构造的关系2、核素、同位素教学方法：比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法教学用具：元素周期表、挂图、课本课型：新课课时：2＋1(习题课)＋1〔研究性学习辅导〕教学内容：第一课时新课的准备：1、考虑：元素周期律中每隔一定数目的元素，元素性质呈现周期性变化，所隔的元素数目是否一样，即周期是否规那么？与元素周期表的行是否有关系？2、翻开元素周期表，让学生以第二周期和卤族元素、碱金属元素为例分析周期表排列方式。
引出元素周期表的概念及本节标题〔元素周期表概念〕。
元素周期表新课进展：一、元素周期表的构造展示元素周期表，分析元素周期表的行。
1．周期具有一样电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
比较：元素周期表构造——行，分析比较各元素原子间构造关系，并填写上上表5-11。
发现：①每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外)；②周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，一一共有7个周期；③第一、二、三周期，所排元素种类：2、8、8，短周期；第四、五、六周期，所排元素种类：18、18、32，长周期；第七周期，所排元素种类：26，不完全周期。
清泉州阳光实验学校高一化学 第七章 元素及其化合物
清泉州阳光实验学校高一化学第七章元素及其化合物赛点归纳：一.主族元素：1. 主族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；前四周期同周期元素从左到右的性质变化一般规律；对角线规那么；惰性电子对效应；主族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；常见化合价及主要形态。
自然界氮、氧、碳的循环。
利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2.IA、IIA族金属与水反响的产物及产物的碱性，金属于卤素反响的产物，金属与氧反响的产物，重元素的反响，锂与氢、氮生成LiH和Li3N。
3.最简非金属氢化物计量学，金属氢化物的性质，CH4、NH3、H2S、H2O、HX的酸碱性；NO与O2 反响生成NO2，N2O4与NO2的平衡，NO2与水反响的产物，HNO3及其盐作氧化剂，N2H4是液态的复原剂，存在H2N2O2和HN3这样的酸，不同金属和复原剂和硝酸及其盐的反响。
4.碘和Na2S2O3的反响，其他硫代酸、多酸、过酸，B(III)、Al(III)、Si(IV)、P(V)、S(IV)、S(VI)、O(II)、F(I)、Cl(I)、C(III)、Cl(V)、Cl(VII)等第二、三周期元素与卤素及其含氧阴离子的化合物的正常氧化态，其他氧化态的非金属化合物，Sn(II)、Pb(II)、Bi(III)主要氧化态，非金属氧化物与水的反响及生成的酸的计量学，卤素与水的反响，从F2到Cl2的卤素氧化性和反响性的递减，第三周期和第四周期元素化学差异，H2SO4、NH3、Na2CO3、Na、Cl2和NaOH的工业制法。
二.副族元素：1. 副族、同族元素从上到下的性质变化一般规律；副族〔第一系列〕重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置；利用无机根本反响对简单化合物的鉴定。
2. Cr(III)、Cr(VI)、Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Ni(II)、Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)、Au(I)、Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)等常见元平素见氧化态，上列常见离子在水溶液中的颜色，其他氧化态以及其他元素的化学性质，Cr、Mn、Fe、Co、Ni溶于稀盐酸，而Cu、Ag(I)、Hg不溶，溶解的产物是+2价的阳离子。
清泉州阳光实验学校高中化学 元素周期表 教案_1_1
清泉州阳光实验学校湾里区第一中学高中化学必修二元素周期表2教案教学目的：1．掌握主族元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
2．学生可以从原子构造的角度进一步认识元素周期表的本质，为学习元素周期律打下根底。
3．培养学生比较、归纳、抽象才能，通过实验培养学生动手才能及团结协作才能。
教学重点、难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学用具：金属钾、小刀、镊子、坩埚、酒精灯、泥三角、三脚架、饱和氯水、NaBr溶液、KI溶液、溴水、试管假设干、胶头滴管。
教学过程：[过渡]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。
为什么相似？元素的性质与原子构造之间存在着什么关系？[板书]二、元素性质与原子构造[提问]碱金属元素及卤素包含那些元素？[答复]碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[板书]1、碱金属元素[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写上上下表。
电子层数元素名称核电荷数原子构造示意图最外层电子数碱金属元素[交流]填写上上情况，总结异同点。
[板书]构造异同：异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；同：最外层电子数均为1个。
[板书]2、实验〔1〕钾与氧气燃烧实验 [提问]钾的保存及取用方法[答复]煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
[学生分组实验]巡视并指导[观察]现象与钠与氧气反响比照，有何不同？ [答复]燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲述]钾与氧气反响生成比过氧化物更为复杂的氧化物〔超氧化物〕[板书]22KO O K燃烧+〔一个氧分子得1个电子〕〔在这些氧化物中,氧元素的化合价不同〕[板书]〔2〕钾与水反响实验[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油〔注意平安〕；请学生观察,与钠与水反响的现象作比较. 钾与水反响钠与水反响 [答复]钾比钠活泼，细微爆炸.[考虑交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子构造有什么关系？ [板书]↑+=+22222H KOH O H K[阅读]P6～P7相关内容 [练习]完成以下方程式：1．写出锂与稀盐酸反响的离子方程式2．钾与水反响的离子方程式 3．过氧化钾与CO2 4．超氧化钾与水、CO2 5．氧化锂与水、CO2[知识拓展]元素金属性判断标准：1．单质跟水〔或者者酸〕反响置换出氢的难易；2．最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
清泉州阳光实验学校高中化学《元素周期律》说课稿
清泉州阳光实验学校化学说课稿：元素周期律说课稿一、教材分析元素周期律属于高一课本第五章第二节。
物质构造和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论根底，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点。
同时，还是历年高考的热点，在高考中重现率较高。
在全日制普通高级中学化学教学大纲中，元素周期律属于知识教学要求的C层次，即懂得“为什么〞。
该层次要求学生可以领会概念和原理的根本含义，可以解释和说明一些简单的化学问题。
本节教材有以下两个特点〔1〕对与初中知识有穿插的内容，如核外电子排布、半径大小的比较虽说在初中不作要求，但原初中的实际教学多数已达高中时的要求。
因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。
〔2〕元素周期律的导出以理论为指导，以事实为根据。
元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进展了验证。
而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进展探究的方式进展。
至此为止学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及其一些化合物，还学习了碱金属、卤素两个元素族的知识，初步学习了原子构造的理论知识。
为了增强启发性，教材不是直接给出元素周期律，而是通过课堂讨论和边讲边实验，引导学生对大量数据和事实进展分析，总结归纳出周期律。
这样对于培养学生的逻辑推理才能非常有利。
知识目的：1.使学生理解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2.理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的本质。
才能目的：1.通过对元素周期律的理解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理才能。
2.通过对实验的研究，培养学生的观察才能、实验才能和创造思维才能。
清泉州阳光实验学校高中化学元素周期表第一课时说课稿必修二
清泉州阳光实验学校元素周期表第一课时说课稿各位专家、评委大家好：我说课的课题是元素周期表。
一、教材分析：1.教材地位和作用元素周期表是教材高一化学必修2第一章第一节内容。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的构造。
在学生理解一些元素性质和原子构造示意图的根底上，以周期表的纵向构造为线索，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子构造(电子层数，最外层电子数)的异同，突出最外层电子数的一样；并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。
帮助学生认识元素性质与原子核外电子的关系。
在此根底上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
根据本教材的构造和内容分析，根据新课标，本节内容要求到达“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，理解原子构造与元素性质的关系；能描绘元素周期表的构造，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律〞。
结合新课标和学生实际，我确定了以下三维目的：2.教学目的(1)．知识与技能：①.能描绘元素周期表的构造，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
②.在初中有关原子构造知识的根底上，理解元素原子核外电子排布。
③.通过有关数据和实验事实，理解原子构造与元素性质之间的关系。
知道核素的涵义；认识原子构造相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。
(2)．过程与方法：①.通过查找元素周期表发现史，学会运用查阅资料获取信息。
②.培养学生通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
③.在元素周期表的教学中，体验科学探究的过程，学习运用以实验为根底的实证研究方法。
④通过交流讨论，培养学生敢于质疑、解决问题的意识。
(3)．情感态度与价值观：①.在元素周期表的教学中，通过探究规律，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
②.设计多种交流和探究活动，在活动中培养学生严谨务实的科学态度。
清泉州阳光实验学校高中化学原子结构元素周期律节课时研究同主族元素的性质和预测元素及其化合物的性
清泉州阳光实验学校第2课时研究同主族元素的性质和预测元素及其化合物的性质发展目标体系构建1.通过分析ⅠA族、ⅦA族元素性质的变化规律，认识同主族元素性质的递变规律及其与原子构造的关系，学会利用“证据推理与模型认知〞的思维解决实际问题。
2．能通过卤素有关实验探究同主族元素性质的变化，培养科学探究精神与创新意识。
3．能利用同周期、同主族元素性质的递变规律，预测元素及其化合物的性质。
1．碱金属元素原子构造和元素性质的递变关系(1)碱金属元素的原子构造。
元素一样点最外电子层上都只有1个电子递变性核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大(2)元素Li Na K Rb Cs相似性都是活泼金属，最高价为＋1价，单质都能与氧气、水等物质反响，最高价氧化物对应的水化物一般有很强的碱性递变性与O2反响反响越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；Rb 和Cs遇到空气会立即燃烧与H2O反响越来越剧烈，Na与水剧烈反响，K与水反响能发生细微爆炸，Rb、Cs遇水那么发生爆炸(1)相似性静置后，液体分层，上层无色，下层紫色Br2＋2KI===2KBr＋I2 静置后，液体分层，上层无色，下层紫色Cl2＋2KI===2KCl＋I2 结论：卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2；卤素离子的复原性：I－>Br－>Cl－。
微点拨：(1)F无含氧酸，因F无正价。
(2)HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸。
3．理论解释4．碱金属单质与卤素单质的物理性质递变规律(1)碱金属元素单质的物理性质。
元素相似性颜色银白色(除Cs外)硬度柔软导电、导热性很强递变性密度逐渐增大(但ρK<ρNa)熔、沸点逐渐降低(2)卤族元素单质的物理性质及递变性。
单质物理性质F2 Cl2 Br2 I2 颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色状态气体气体液体固体密度逐渐增大熔、沸点逐渐升高二、预测元素及化合物的性质(以硅为例)1．性质的预测(1)硅元素的原子构造及性质分析。
清泉州阳光实验学校高中化学 第一章原子周期表的应用 预测同主族元素的性质教案化学教案
清泉州阳光实验学校第三节元素周期表的应用〔第2课时〕预测同主族元素的性质【教学目的】1.知识与技能：〔1〕以ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子构造理论初步加以解释；〔2〕掌握同主族元素最高价氧化物对应水化物酸、碱性的递变规律，以及非金属元素气态氰化物的稳定性的递变规律。
2.过程与方法：〔1〕通过“实验探究〞、“观察考虑〞，培养学生实验才能以及对实验结果的分析、处理和总结才能、讨论各类物质的通性及其互相反响关系。
〔2〕学会如何以元素为核心认识物质，从多角度根据不同标准对物质进展分类并体验分类的重要意义。
3.情感态度与价值观：〔1〕通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；〔2〕体会分类的重要意义，根据不同的标准对物质进展分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更。
【教学重难点】同主族元素性质递变规律【教学过程】【复习提问】1判断元素原子得失电子才能的方法2同周期元素的性质是如何递变的？【新课导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【点评】以一连串问题引入新课，可激发学生的学习兴趣和吸引学生的注意力，另外在上一课时已经学过运用原子构造理论分析同周期元素性质递变规律，如今提出这一问题，就是引导学生学会运用原子构造理论去指导探究元素化合物知识的学习方法。
【板书】二、同主族元素性质的预测【交流与研讨】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【学生代表发言】同主族元素从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的引力减小，元素原子得电子才能减弱，失电子才能增强。
【设问】如何用我们学过的知识来证明上述结论？【阅读自学】教材P23页第2自然段【归纳】完成表格：【分组讨论】从上表中你能得出什么结论？【投影答案】最外层电子数是7，最高化合价为+7〔F除外〕，最低化合价为-1；最高价氧化物对应的水化物HRO4，具有很强的酸性，都有气态氢化物HR，单质常做氧化剂。
清泉州阳光实验学校高一化学第三章 金属及其化合物教案 新课标 必修一
清泉州阳光实验学校高一化学第三章金属及其化合物教案教材分析：元素化合物知识是中学化学的根底知识，具有承前启后的作用。
本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的理解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向比照的方法，突出了个别物质的特性反响，帮助学生逐步掌握学习化学的根本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。
第一节金属的化学性质第1课时教学目的：1．以活泼金属钠，较活泼金属铝、铁，不活泼金属铜为代表，理解金属的主要性质，并学会药品的取用、加热等根底实验操作方法。
2通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法。
3．通过对钠跟氧气的反响、钠跟水的反响、铝和氢氧化钠溶液的反响等实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。
4．在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
5．通过对金属钠、铝性质的科学探究，开展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
重点、难点：钠的氧化和钠与水的反响，铝与氢氧化钠溶液的反响教学过程：〖引言〗在科学技术飞速开展的今天，我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品，如：飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。
为什么在现代科技、工业消费、日常生活中要用到这些金属和合金？金属为什么都具有良好的导电导热性？通过本章的学习，大家可以解决上述问题。
〖过渡〗钠具有哪些性质？〖发放学案〗〔包括课堂活动记录及报告〕〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放，然后翻开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中？这与金属的哪些性质有关？并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。
〖板书〗第一节金属的化学性质1.将切好的金属钠放置在空气中。
2.将金属钠放在石棉网上加热。
实验记录：〖交流与讨论〗将金属钠放置在空气中与氧气反响和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反响的现象有什么不同？〖问题考虑〗1.这组实验对你有什么启示？理解实验法的意义。
清泉州阳光实验学校高中化学 第一章原子周期律与元素周期表 元素周期表族教案化学教案
清泉州阳光实验学校第一章第2节元素周期律和元素周期表〔3〕【教材分析】：通过必修1学习，学生已认识了常见元素的单质及其化合物的性质，并又初步掌握了原子构造的相关知识；同时在前面的学习中也使用过元素周期表，对元素周期表有一定的感性认识。
在掌握元素周期律的根底上，有利于学生发现元素在周期表中的排布规律，从而认识元素周期表的构造。
本节课的主要任务是讨论周期表构造中的族。
在前面的课堂上已经讨论了简单的周期律和周期表的周期，本节课再讨论族，使学生从横向、纵向的角度上对研究周期表，理解周期律，预测同主族元素性质的递变规律，发现新元素等有帮助。
【教学过程】引入新课我们已经学习周期表的横行，今天再讨论周期表的纵列——族。
【板书】2、族阅读课本P15—16并考虑：①元素周期表中一一共有多少列元素？分为哪些族？②不同种类族的表达和分布位置如何？③以第1列和第17列元素为例分析：元素周期表中位于同一列〔族〕的元素的原子构造有什么一样之处？观察并考虑，最终得出相应的结论。
①从族的角度去认识元素周期表的构造；②从最外层电子的角度体会原子构造与其在周期表中的位置关系。
概括整合①族类别和位置②数量关系：对于主族元素主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价〔O、F除外〕最高正价+︱最低负化合价︱=8〔O、F、金属元素除外〕③同一主族，最外层电子数一样，电子层数递增，稳固练习〔供选择〕1、教材P17~P18【练习与活动】1、22、自学丛书P10---5P12---133、我国科研人员在合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核少54个质子和100个中子。
那么A元素在元素周期表中的位置是()A．第三周期ⅠA族B．第四周期ⅠA族通过练习体会元素周期表中原子构造、位置与元素性质的对应关系。
C．第五周期ⅠA族D．第二周期ⅡA族金属和非金属区的划分通过元素周期表你还能获得那些信息？〔引导学生从金属区和非金属区分界限、周期表中每一方格内的信息去观察〕观察、考虑培养学生观察才能，同时浸透“元素性质与位置〞的对应关系虚线附近的元素，既表显出金属元素的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质〔如半导体材料Si〕。
清泉州阳光实验学校高中化学 第一章 第一节 元素周期表讲义(含解析)新必修新高一必修化学教案
清泉州阳光实验学校第1课时元素周期表1．理解元素周期表的开展历程。
2．理解元素周期表的编排规那么及构造。
3．能描绘元素在元素周期表中的位置。
1．原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的构造(1)周期①数目：元素周期表有7个横行，故有7个周期。
②分类：(2)族①数目：元素周期表中有18个纵行，16个族。
②分类：③常见族的别称：1．元素周期表的开展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制。
(2)将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。
(3)意义：提醒了化学元素间的内在联络。
(4)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(5)现行：元素的排序根据由相对原子质量改为原子的核电荷数。
2．元素周期表的构造[问题讨论](1)根据表中前18号元素在现行元素周期表中的排布，考虑其编排原那么是什么？提示：按照原子序数递增原那么，从左到右排布，将电子层数一样的元素排在一横行，将最外层电子数一样、性质相近的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
(2)什么是原子序数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？提示：①原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素的编号；②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)什么是周期？一一共有几个周期？前20号元素中哪些元素在同一个周期？提示：①把电子层数目一样的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期；②元素周期表有7个横行，有7个周期；③H、He在第一周期，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne在第二周期，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar在第三周期，K、Ca在第四周期。
(4)周期序数与原子构造有何关系？提示：周期序数＝电子层数。
(5)每周期元素数目是否一样？如何分类？提示：①不同，第一周期～第七周期的所排元素种类分别为2、8、8、18、18、32、26；②。
(6)什么是族？一一共有几个族？族是如何分类和表示的？前20号元素中哪些元素在同一个族？提示：①把不同横行中最外层电子数一样的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行；②元素周期表有18个纵行，有16个族；③；④H、Li、Na、K在第ⅠA族，Be、Mg、Ca在第ⅡA族，B、Al在第ⅢA族，C、Si在第ⅣA族，N、P在第ⅤA族，O、S在第ⅥA族，F、Cl在第ⅦA族，He、Ne、Ar在0族。
清泉州阳光实验学校高中化学 第一章 物质结构元素周期律 元素周期表化学教案
2、纵列--族
①概念
②主族和副族比照；
主族
副族
定义
长短周期一一共同组成
仅由长周期组成
表示
IAIIA……
IBIIB……
个数
7个
7个
③特点：
a．主族的族序数等于最外层电子数；
b．还有一个第0族和一个Ⅷ族。
通过上述的学习假设给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来假设知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子构造简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或者者减少来判断之。
2、通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，浸透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感
态度
价值观
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的务实、严谨和创新的优良品质；进步学生的学习兴趣
重点
同周期、同主族性质的递变规律难点元素原子的构造、性质、位置之间的关系
课型
讲授：习题：复习：讨论：其他：
集体备课教案
个人备课教案
复习原子构造、核外电子排布〔原子构造示意图〕的知识
一、元素周期表的构造
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子书
1、横行--周期
①概念
②周期分类及各周期包含元素的个数。
周期
一
二
三
四
五
六
七
元素个数
2
8
8
18
18
32
26
周期分类
短周期
长周期
不完全周期
③特点
a．周期序数和电子层数一样；
清泉州阳光实验学校高三化学复习教案第讲 原子结构与元素周期表 新
清泉州阳光实验学校第9讲原子构造与元素周期表〔建议2课时完成〕[考试目的]〔1〕理解原子构成，理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的互相关系。
〔2〕理解元素、核素和同位素的含义。
〔3〕理解原子核外电子排布〔4〕理解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素〔1～36号〕原子核外电子的排布，理解原子核外电子的运动状态。
(选考内容)〔5〕理解元素周期表(长式)的构造(周期、族)及其应用。
〔6〕知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，理解其简单应用。
(选考内容)[要点精析]一、原子构造理论开展经历了五个开展阶段：①1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；②1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁〞模型；③1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子构造的核式模型；④1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子构造模型；⑤20世纪20年代建立了现代量子力学模型。
二、原子的组成中子N〔0〕核素、同位素原子核质子Z〔+1决定原子种类主族元素的化学性质决定原子构造最外层电子数： 电子数:核外电子内层电子数： e 〔-1〕排布规律：分层排布周期序数及原子半径1、原子中存在的两个关系式是： ①质量关系：质量数A=Z+N〔1个质子质量约为1.673×10-27Kg ，1个中子质量约为1.675×10-27Kg ，用其分别与12C 原子质量的1/12〔1.661×10-27Kg 〕相比而得1个质子和中子相对质量分别为1.007和1.008，1个电子的相对质量约为质子质量的1/1836，所以，原子的质量主要集中在原子核上〕 ②电子关系：中性原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数阳离子的核外电子数=质子数—阳离子所带电荷数 阴离子的核外电子数=质子数+阳离子所带电荷数实例：微粒所含质子数__17___；中子数__35-17=18____；电子数_17+1=18___；质量数__35____。
清泉州阳光实验学校高中化学 第一章原子周期律与元素周期表 元素周期律教案化学教案
清泉州阳光实验学校第2节元素周期律和元素周期表〔第1课时〕[教材分析]本节教材采用归纳总结的方法，利用图表〔直方图、折线图〕等分析、处理数据，注重学生的才能培养，如绘图、处理数据才能、总结概括的才能，以及利用数据得出结论的意识。
引导学生探究元素的性质〔元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价〕和原子构造的关系，从而归纳出元素周期律，提醒元素周期律的本质，为下一节学习元素周期表的构造，认识周期表中元素排布的规律奠定根底。
[学情分析]通过第1节的学习，学生知道原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一定空间范围内高速运动，学生可以用原子构造示意图表示核电荷数为1～18的元素电子在原子核外的分层排布情况。
在此根底上，通过本节课的学习，学生认识到元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的本质。
[学习目的]〔一〕知识与技能1．理解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的本质。
〔二〕过程与方法1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用图表〔直方图、折线图〕分析、处理数据的才能。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进展加工、分析，培养学生学归纳、概括才能、口头表达才能和交流才能。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。
并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
〔三〕情感态度与价值观1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变〞、“客观事物都是互相联络和具有内部规律〞、“内因是事物变化的根据〞等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的进步不断开展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
[重点]认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
清泉州阳光实验学校高中化学第一节第一节 元素与物质的分类第一课时教案必修
清泉州阳光实验学校第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类一.教材分析〔一〕知识脉络学生在初中化学中已经认识了几种详细物质的性质和单质、酸、碱、盐、氧化物的一般性质，但他们只是从单个物质的角度认识物质的性质，尚未从一类物质的角度认识物质的性质，更未建立起元素与物质的关系。
因此，通过元素与物质的关系的研究，引导学生以元素的观点认识物质；通过研究用不同的标准对物质进展分类，使学生建立分类的观点。
在分类的根底上，研究纯洁物——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的互相关系；在学生原有的认知构造中已存在溶液、浊液等混合物的观点，进而引进一种新的混合物——胶体，建立分散系的概念，丰富学生对混合物的认识，并使学生理解胶体的一般性质，学会从粒度大小的角度对混合物进展分类。
二.〔二〕从物质组成和性质的角度对物质进展分类，为研究物质的通性建立认识框架，同时知道可以根据不同的标准对物质进展分类。
理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反响关系，掌握一类物质可能与哪些其它类物质发生化学反响。
体验理解研究一类物质与其它类物质之间反响的关系的过程方法。
〔三〕知道胶体是一种重要的分散系，理解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性，可以列举生活中胶体的实例，理解胶体性质的简单应用。
三.教学重点(一)知识与技能：元素与物质的关系；胶体的性质。
(二)过程与方法：讨论各类物质的通性及其互相反响关系，学会如何以元素为核心认识物质，从多角度根据不同标准对物质进展分类并体验分类的重要意义。
(三)情感态度与价值观：体会分类的重要意义，根据不同的标准对物质进展分类；让学生树立运用化学知识，使自己生活得更。
四.教学准备〔一〕学生准备要求学生复习初中化学中单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，复习第一章第二节研究物质性质的方法和程序，为学习本节教材做准备。
〔二〕教师准备教学媒体及课件；概念图；实验探究的药品及仪器。
五.教学方法与学习方法：教学方法——引导探究法；学习方法——学习法。
清泉州阳光实验学校化学模块元素及其化合物复习第一课时
清泉州阳光实验学校化学1模块元素及其化合物复习第1课时非金属元素及其化合物一、教学设计思路〔五号宋体，加粗〕复习课绝不是旧课的重复与罗列，它是在对既得知识形成技能、技巧的同时，开展学生的思维，升华学生的知识层次。
近年来高考加强了根本概念和根本理论与元素知识的交融，显然元素知识考察在高考中的才能要求逐渐进步，但这部分的知识内容繁杂、分散，学生难以系统掌握和运用，为此，我在化学1复习元素及其化合物教学中，以考纲为纲、以课程标准为中心，以S、N、Si、Cl、C五种非金属，Na、Mg、Al、Fe四种金属元素的主干知识为认知对象，运用“知识主线→知识点→知识网络〞的形式进展。
培养学生归纳总结才能。
二、教案[投影]单质→氧化物→含氧酸→含氧酸盐S→SO2SO3→H2SO3H2SO4→Na2SO3Na2SO4请按这种方式列出氮、硅、氯“家族〞[投影]各“家族〞讨论记录给学生做一个示范让学生“照着学〞一、非金属单质主要化学性质1、硫单质的主要性质Fe+S FeSCu+S Cu2SS+O2SO2通过对硫原子构造分析，利用氧化复原反响知识进展回忆。
分组交流：分别讨论归纳硅、氮、氯的性质检查学生讨论结果，并投影部分学生归纳内容。
分组讨论进一步运用氧化复原反响的知识，对知识进展归纳，让学生动起来，提升学习才能[讲解]在非金属中，我们学过的主要氧化物有：二氧化硫、氮氧化物、二氧化硅，请同学们回学生讨论，发言补充〔反响条件等〕培养学生忆他们的主要化学性质：［投影］2、氮气化学性质：N2+3H2=2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+O2=2NO3、单质硅化学性质：Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+O2==SiO2 4、氯气的化学性质：2Na＋Cl22NaClCu＋Cl2CuCl22Fe＋3Cl22FeCl3Cl2+H2O==HCl+HClOCl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 归纳才能，悟出学习元素及其化合物的一般方法，发挥学生的主观能动性！[板书]二、非金属氧化物主要化学性质：1、二氧化硫：〔1〕水溶液呈酸性SO2+H2O=H2SO3(2)氧化性SO2+2H2S=3S+2H2OH2SO3=H2O+SO2〔3〕复原性SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr〔4〕漂白性但生成的白色物质不稳定学生分析，汇总发言利用氧化复原知识，根据硫元素的价态进展归纳，总结。
清泉州阳光实验学校高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第讲《原子结构与元素周期律》
清泉州阳光实验学校高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第4讲原子构造与元素周期律【竞赛要求】核外电子运动状态:用s、p、d等来表示基态构型〔包括中性原子、正离子和负离子〕核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
四个量子数的物理意义及取值。
单电子原子轨道能量的计算。
s、p、d原子轨道图像。
元素周期律与元素周期系。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的根本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子构造〔电子层数、价电子层与价电子数〕的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规那么。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
【知识梳理】一、核外电子的运动状态1、微观粒子的二重性〔1〕光的波动性λ波长：传播方向上相邻两个波峰〔波谷〕间间隔。
频率v：频率就是物质〔光子〕在单位时间是是内振动的次数。
单位是Hz〔1Hz=1s－1〕。
光速c=λ·v真空中98×108 m·s－1=3×108 m·s－1，大气中降低〔但变化很小，可忽略〕。
波数~v=1〔cm－1〕〔2〕光的微粒性1900年根据实验情况，提出了原子原子只能不连续地吸收和发射能量的论点。
这种不连续能量的根本单位称为光量子，光量子的能量〔E〕与频率〔v〕成正比。
即：E=h υ〔4-1〕式中h 为普朗克常数，等于26×10–34J·s 〔3〕白光是复色光 可见光的颜色与波长〔4〕电子的波粒二重性——物质波1923年德布罗意〔L.deBroglie 〕类比爱因斯坦的光子学说后提出，电子不但具有粒子性，也具有波动性。
并提出了联络电子粒子性和波动性的公式：λ=mv h(4-2)m ：质量v ：速度h ：普朗克常数〔4-2〕式左边是电子的波长λ，说明它的波动性的特征；右边是电子的动量，代表它的粒子性。
清泉州阳光实验学校高中化学章原子结构元素周期表节元素周期表的应用课时预测元素及其化合物的性质化学
清泉州阳光实验学校第3课时预测元素及其化合物的性质[核心素养开展目的]1.以硅及其化合物为例，学会从元素在周期表中的位置、物质类别、元素化合价等角度认识含有该元素物质的化学性质，形成对元素及其化合物的多维立体认识网络。
2.理解元素周期表与元素周期律的应用，建立“位—构—性〞关系应用的思维模型。
一、多角度认识硅及其化合物的性质想类别：由该物质所属的类别分析推测其性质。
看价态：由主要元素的化合价推测其氧化性或者者复原性。
判位置：由主要元素在周期表中的位置推测其性质。
(1)硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中没有游离态的硅()(2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子()(3)二氧化硅为酸性氧化物，与任何酸都不能反响()(4)硅酸钠溶液中参加盐酸，有白色沉淀生成()(5)硅是常温下稳定的半导体材料()答案(1)√(2)√(3)×(4)√(5)√1．用原子构造的相关知识解释：(1)硅原子得电子才能比磷原子弱。
提示硅、磷元素位于同一周期，硅原子的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，因此硅原子得电子才能比磷原子弱。
(2)硅元素的非金属性比碳元素弱。
提示硅、碳元素位于同一主族，硅原子电子层数较多，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引作用较弱，硅原子得电子才能比碳原子弱，硅元素的非金属性比碳元素弱。
2．如何用二氧化硅为原料来制取硅酸？写出有关反响的化学方程式。
提示①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl3．请从以下给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置比较元素的非金属性：硫＞碳＞硅。
(提示：H2SiO3难溶于水)。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、Na2SO3溶液、石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置如下列图。
(1)甲仪器中盛____________，乙仪器中盛___________________________________，丙仪器中盛________________。
清泉州阳光实验学校高中化学第一章原子结构与元素周期律元素周期律和元素周期表教案高中化学教案
清泉州阳光实验学校元素周期律和元素周期表【教学目的及分解】
1．课前预习先学目的
①先学课本P13到P17页，请观察表中某种元素，包含哪些信息？
认识元素周期表的构造以及周期、族等概念〔周期的分类和族的分类〕
②理解ⅡA、ⅤA和过渡金属元素的某些性质和用途
2．课中目的
①引导学生认识原子构造，认识元素周期表的构造以及周期、族等概念〔周期的分类和族的分类〕，理解原子构造与元素周期表的位置间的关系。
②理解ⅡA、ⅤA和过渡金属元素的某些性质和用途
③归纳元素周期表中“位置—构造---性质〞。
④通过对人类对元素周期表的认识历史的介绍，使学生认识到人类对客观事物的认识是随着社会和科学的开展不断深化的。
3．课后拓展目的
①能对原子构造与元素周期表等互相关系用于处理相关的问题；
②掌握元素周期表，绘制元素周期表的框架图。
【教学重、难点】
元素周期表的构造
【教学过程】
【教学反思与改进】
1．形成利用周期表解决问题的才能。
清泉州阳光实验学校高三化学《元素周期表》教案
清泉州阳光实验学校第一节元素周期表(第1课时)三维目的知识与技能初步掌握元素周期表的构造过程与方法引导学生自主学习，认识元素周期表的构造情感态度与价值观通过化学史的学习，培养学生勇于创新的的品质教学重点元素周期表的构造教学难点原子构造与元素周期表的位置互相推断教学方法比较、归纳教学内容【引入课题】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，这些元素是如何构成这成千上万的各种物质的？面对这么多种不同的元素，我们又看样才能更好地认识它们呢？【板书】一、元素周期表【阅读考虑】阅读教材P4—P5页，考虑周期表中周期和族划分的根据是什么？【小结、板书】同一周期：电子层数一样，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数一样，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族。
【阅读考虑】阅读教材P4页1，考虑周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期，一一共2种元素短周期2周期，一一共8种元素周期3周期，一一共8种元素〔七个横行〕4周期，一一共18种元素长周期5周期，一一共18种元素6周期，一一共32种元素不完全周期7周期，目前已发现26种元素【阅读、考虑】在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系，阅读课文P14倒数第二段，说出这些元素在周期表中什么位置？构造上有何特点？【总结陈述】在第六周期中，从57号镧〔La〕到71号元素镥〔Lu〕，一一共15种元素，它们的最外层和次外层电子层构造及元素的化学性质非常相似，这15种元素总称为镧系元素。
排在周期表第六行，第三列。
与此类似，在第七周期中，89号元素锕〔Ac〕到103号铹〔Lr〕这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。
【观察与考虑】在周期表中一一共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族，包括长周期和短周期元素主族〔A〕：一一共7个副族〔B〕：一一共7个副族只包括长周期元素族〔18个纵行〕第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素【观察与考虑】在周期表的１８个纵行１６个族中，各族从左到右的排列顺序如何？【展示】元素周期表【陈述】在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。
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清泉州阳光实验学校高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座第11讲主族元素及其化合物【竞赛要求】卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱土金属、碱金属、稀有气体。
常见难溶盐。
氢化物的根本分类和主要性质。
常见无机酸碱的形态和根本性质。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
【知识梳理】一、氢和稀有气体〔一〕氢氢位于周期表的第一周期IA族，具有最简单的原子构造。
氢在化学反响中有以下几种成键情况：•1、氢原子失去1s电子成为H+。
但是除了气态的质子外，H+总是与其它的原子或者者分子相结合。
•2、氢原子得到1个电子形成H－离子，主要存在于氢和IA、IIA中〔除Be外〕的金属所形成的离子型氢化物的晶体中。
•3、氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过一一共用电子对结合，形成一一共价型氢化物。
此外，与电负性极强的元素相结合的氢原子易与电负性极强的其它原子形成氢键，以及在缺电子化合物中存在的氢桥键。
〔二〕稀有气体1、稀有气体的存在、性质和制备价电子层构造HeNeArKrXeRn1s22s22p63s23p64s24p65s25p66s26p6〔1〕存在：稀有气体的价电子构造称为饱和电子层构造，因此稀有气体不易失去电子、不易得到电子，不易形成化学键，以单质形式存在。
〔2〕物性：稀有气体均为单原子分子，He是所有单质中沸点最低的气体。
〔3〕制备：①空气的液化•②稀有气体的别离2、稀有气体化合物O2+PtF6=O2[PtF6]－由于O2的第一电离能〔117kJ·mol－1〕和氙的第一电离能〔117kJ·mol－1〕非常接近，于是想到用氙代替氧可能会发生同样的反响。
结果成功了。
Xe+PtF6=Xe+[PtF6]－〔1〕氟化物①•①①制备：氙和氟在密闭的镍反响器中加热就可得到氙氟化物••F2+Xe〔过量〕→XeF2•F2+Xe〔少量〕→XeF4•F2+Xe〔少量〕→XeF6②性质〔a〕强氧化性：氧化才能按XeF2——XeF4——XeF6顺序递增。
一般情况被复原为单质。
NaBrO3+XeF2+H2O→NaBrO4+2HF+XeXeF2+H2→2HF+XeXeF2+2Cl-→2F-+Xe+Cl2XeF4+Pt→2PtF4+Xe〔b〕与水反响：氙氟化物与水反响活性不同2XeF2+2H2O=2Xe+4HF+O2〔在碱中迅速反响〕6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+3O2+24HFXeF6+3H2O=XeO3+6HFXeF6+H2O=XeOF4+2HF 〔不完全水解〕〔2〕氧化物氙的氧化物是无色、易潮解、易爆炸的晶状固体。
由氟化物水解制备。
•XeO3：是一种易潮解和易爆炸的化合物，具有强氧化性。
• ••XeO4：很不稳定，具有爆炸性的气态化合物。
〔3〕稀有气体化合物的构型•分子价电子对数价电子对构型可能构型最稳定构型XeF25三角双锥三种直线型XeF46八面体二种平面四面形XeF67变形八面体二种变形八面体XeOF46八面体二种四方锥形XeO34四面体一种三角锥形XeO44四面体一种正四面体二、s 区元素〔一〕通性1、它们的价电子构型为ns1~2，内层为稀有气体稳定电子层构造。
价电子很易失去呈+1、+2氧化态。
都是活泼性很高的金属，只是碱土金属稍次于碱金属而己。
2、有较大的原子半径。
因为每一周期是从碱金属开始建立新的电子层。
原子半径变化的规律：同周期从IA 到IIA 减小，同族中从上到下增大。
3、电离势和电负性均较小，其变化规律为同周期从IA 到IIA 增大，同族中从上到下顺序减小。
〔二〕单质XeO 3 盐酸→Cl 2Fe 2+→Fe 3++由于它们的化学活泼性，决定它们只可能以化合物形式存在于自然界中。
如盐〔X－、CO-23、SiO-23、SO-24等〕；氧化物〔Li2O、BeO等〕2、性质〔1〕物性：单质具有金属光泽，有良好的导电性和延展性，除Be和Mg外，其它均较软。
它们在密度、熔点、沸点和硬度方面往往差异较大。
〔2〕化性：活泼。
①它们具有很高的化学活泼性，能直接或者者间接地与电负性较高的非金属元素形成相应的化合物。
如可与卤素、硫、氧、磷、氮和氢等元素相化合。
一般均形成离子化合物〔除Li、Be及Mg的卤化物外〕。
②单质与水反响放出氢气。
其中Be和Mg由于外表形成致密的氧化膜因此对水稳定。
③标准电极电势均很负，是很强的复原剂。
它们的复原性在于态及有机反响中有广泛的应用。
如高温下Na、Mg、Ca能把其它一些金属从氧化物或者者氯化物中复原出来。
3、制备：单质的制备多数采用电解它们的熔盐。
如电解NaCl、BeCl2、MgCl2等。
注意：不能电解KCl，因为会产生KO2和K，发生爆炸。
其他方法：①金属置换KCl+Na→NaCl+K↑〔K比Na易挥发，分开体系；NaCl晶格能大于KCl〕BeF2+Mg→MgF2+Be②热分解4KCN=4K+4C+2N22MN32M＋3N2〔M=Na、K、Rb、Cs〕K2CO3+2C2K↑+3CO2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C〔三〕氧化物和氢氧化物1、碱金属的氧化物比碱土金属的氧化物种类多。
它除有正常氧化物外，还有过氧化物、超氧化物及臭氧化物。
如碱金属在空气中燃烧时，只有Li的主要产物是Li2O〔正常氧化物〕，而Na、K、Rb、Cs的主要产物分别是Na2O2〔过氧化物〕、KO2〔超氧化物〕、RbO2〔超氧化物〕和Cs2O2〔过氧化物〕。
2、氢氧化物除Be(OH)2呈两性外，其余均为中强碱或者者强碱。
〔四〕盐类1、碱金属的盐类有MX〔卤化物〕、MNO3、M2SO4、M2CO3、M3PO4等。
它们的一一共性如下：①都是离子晶体〔Li盐除外〕；②都易溶解。
除Li盐和极少数大阴离子组成的盐以外，例如LiF、Li2CO3、Li3PO4、Na[Sb(OH)6]、NaZn(UO2)3(CH3COO)9·6H2O等均难溶。
③热稳定性均很高，但Li2CO3和硝酸盐除外，它们加热会分解：④易形成复盐。
光卤石类通式：M+Cl·MgCl2·6H2O〔M+=K+，Rb+，Cs+〕矾类通式：M2SO4·MgSO4·6H2O〔M+=K+，Rb+，Cs+〕2、碱土金属盐类其溶解度与碱金属盐有些差异。
它们的碳酸盐、磷酸盐和草酸盐均难溶。
BaSO4、BaCrO4的溶解度亦很小。
它们的碳酸盐在常温下均较稳定〔BeCO3例外〕，但加热可分解。
热稳定性由Mg到Ba顺序增强。
三、p区元素〔一〕卤族元素1、通性〔1〕外层电子构造ns2np5，很容易得到一个电子呈八电子稳定构造，所以卤族元素显强氧化性。
〔2〕氧化才能F2＞Cl2＞Br2＞I2F2、Cl2可与所有金属作用，Br2、I2可与除贵金属外所有金属作用。
F2是最强的氧化剂，能与稀有气体反响生成XeF2、XeF4、XeOF4；与水猛烈反响放出O2。
〔3〕化合价：由卤素电子层构造ns2np5决定，除了易获得一个电子显–1价外，氯、溴、碘的原子最外层电子构造中存在空的nd轨道，当这些元素与电负性更大的元素化合时，它们的nd轨道可以参加成键，原来成对的p电子拆开进入nd轨道中，因此这些元素可以表现更高的氧化态+1、+3、+5、+7。
这一类化合物主要是卤素含氧化合物和卤素互化物，主要形成一一共价键。
氟原子外层电子构造是2s22p5，价电子是在L层上，没有空d轨道，而且F的电负性最大，仅显+1价。
2、卤化氢制备：在实验室里由浓H2SO4与NaCl作用制得少量HCl。
而HBr、HI不能由浓H2SO4与NaBr、NaI作用制得，这是因为浓H2SO4对所生成的HBr及HI有氧化作用，使其中一部分被氧化成单质Br2及I2析出。
H2SO4(浓)+2HBr=Br2+SO2+2H2OH2SO4(浓)+8HI=4I2+H2S+4H2O可由H3PO4代替H2SO4制备HBr、HI，防止以上氧化作用。
性质：HF最稳定，高温下不分解，而HI在300℃即大量分解为I2与H2。
HF有强腐蚀性，并能腐蚀玻璃。
SiO2+4HF=SiF4+2H2O△Go=–7kJ·mol－13、卤化物及多卤化物〔1〕氯化物AgCl、Hg2Cl2、PbCl2，CuCl难溶于水，其它易溶于水。
〔2〕由于氟的氧化性强，元素在氮化物中可呈高氧化态。
例如一般卤素银盐为AgX，但有AgF2存在。
由于碘离子复原性强，碘化物中元素呈低价氧化态，如FeI2较稳定。
〔3〕卤化物可和一样或者者不一样的卤素分子形成多卤化物，最常见的多卤化物是KI3，是由I2溶于KI中形成。
多卤化物所含的卤素可以是一种，也可以是两种或者者三种，如RbBrCl2、CsBrICl。
只有半径大，电荷少的金属离子适于形成多卤化物。
4、卤素的含氧酸卤素的含氧酸以氯的含氧酸最为重要。
因素含氧酸和含氧酸盐的许多重要性质，如酸性、氧化性、热稳定性、阴离子碱的强度等都随分子中氧原子数的改变而呈规律性的变化。
以氯的含氧酸和含氧酸盐为代表将这些规律总结在表中。
卤素含氧酸及其盐的稳定性与它们的氧化才能有相应的关系。
稳定性较差，氧化才能较强。
反之，稳定性高的氧化才能就弱。
〔二〕氧族元素1、通性〔1〕价电子层构造ns2np4，氧化态–2、+2、+4、+6，氧仅显–2价〔除H2O2及OF2外〕。
〔2〕氧族元素原子最外层6个电子，因此它们是非金属〔钋除外〕，但不及卤素活泼。
〔3〕随着原子序数增大，非金属性减弱，氧硫是非金属、硒、碲是半金属，钋是典型金属。
氧的电负性最高，仅次于氟，所以性质非常活泼，与卤族元素较为相似。
2、过氧化氢制备：电解60％H2SO4溶液，减压蒸馏得H2S2O8，水解可得H2O2。
H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2↑性质：①不稳定性：H2O2=H2O+1/2O2〔光照及少量金属离子存在都能促进分解〕②氧化复原性：由于H2O2氧化数处于中间，所以既显氧化性又显复原性，以氧化性为主。
③弱酸性：H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O3、硫化氢和硫化物〔1〕硫化氢制备：FeS+2HCl=FeCl2+H2SH2S是一种有毒气体，需在通风橱中制备。
实验室中以硫代乙酰胺水解产生H2S。
CH3CSNH2+2H2O=CH3COONH4+H2S性质：①复原性。
硫化氢水溶液不能长久保存，可被空气中的氧气氧化析出S。
②沉淀剂。
由于大多数金属硫化物不溶于水，在定性分析中，以H2S作为别离溶液中阳离子的沉淀剂。
检验：以Pb(Ac)2试纸检验，H2S使试纸变黑：H2S+Pd(Ac)2=PdS+2HAc〔2〕硫化物为什么大多数金属硫化物难溶于水，从构造观点来看，由于S2－变形性大，假设阳离子的外电子构型是18、18+2或者者8~18电子构型，由于它们的极化才能大，变形性也大，与硫离子间有强烈的互相极化作用，由离子键向一一共价键过渡，因此生成难溶的有色硫化物。