化学化学实验基础知识试题

化学化学实验基础知识试题1.下列操作不能达到目的的是（）【答案】A。

【解析】A项，100ml水的体积不等于溶液的体积，应将25gCuSO4•5H2O溶于水配成100ml溶液，A错。

B项，KNO3在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，B正确。

C项，向酸性KMnO4溶液加H2O2可发生的离子反应为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，可将MnO4－完全转化为Mn2＋，C正确。

D项CO32-+Ca2+==CaCO3↓(白色)若出现白色浑浊，则NaCl溶液中混有Na2CO3，反之没有，D正确。

【考点】考查溶液配制，离子的转化及物质除杂与检验等实验基本常识。

难度适中。

2.下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】pH试纸湿润相当于把原溶液稀释了，测得酸的pH会变大，碱的pH会变小，A项正确；定容时俯视读书，所得溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，B项错误；滴定前无气泡，后有气泡，则气泡占有一定体积，使读数体积偏小，C项正确；中和热测定时要迅速混合，若缓慢，则热量散失多，所测温度偏小，D项正确【考点】考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题。

3.下列做法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。

【考点】本题考查了药品的取用和仪器的使用以及实验的基本操作。

4.（2014届广东省肇庆市高三级第一次模拟考试理综化学试卷）实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发【答案】A【解析】A、浓硝酸能腐蚀橡胶，所以浓硝酸试剂瓶不能用带橡胶塞，错误；B、保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸可防止硫酸亚铁的水解，加入铁粉可防止硫酸亚铁被氧化，正确；C、少量金属钠保存在煤油中，可防止金属钠与空气中的氧气或水分反应，正确；D、液溴在水中的溶解度不大且密度大于水，所以试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发，正确。

5.（2014届浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷）下列说法正确的是A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgN03溶液进行检验C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D．用纸层析法分离Cu2+和Fe 3 +，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3十在固定相中分配的更多【答案】A【解析】A、根据中和热测定原理可知，在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度，A正确；B、应该用硝酸酸化，B不正确；C、胶状沉淀易穿透滤纸，颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过，因此不适用于减压过滤，C不正确；D、用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色是因为铜离子和铁离子在滤纸上的移动速度不同，铜离子比铁离子重，在下层，上层是铁离子，故D错误，答案选A。

6.（2014届浙江省嘉兴市高三教学测试（二）理综化学试卷）下列说法不正确的是A．金属汞洒落，必须尽可能收集起来，并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞B．滴定管、移液管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．碘单质与食盐的分离常用升华法，而碘水中提取碘单质则常用萃取法。

【答案】C【解析】Fe2O3不溶于水，应溶于盐酸，所以正确操作步骤为：样品→粉碎→加适量稀盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故C错。

7.下列有关物质检验的实验结论正确的是该溶液中一定含有该溶液中一定含有该气体一定是该物质一定属于【答案】B【解析】A 项可能受到Ag ＋影响生成AgCl 沉淀；C 能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比如氯气；D 、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

8. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是【答案】A【解析】提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取剂是苯或四氯化碳，A 对；乙醇和苯酚均为有机化合物，两者可以互溶，不能用过滤法分离，B 错；从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2时，利用其升华的特性，但题中装置使碘单质升华余下的是KI ，C 错；量筒不能用于配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，D 错。

考点定位：此题考查化学实验中的萃取、过滤、分离和溶液配制知识。

9. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）【答案】B【解析】【错解分析】化学试验题目的形式多样，可以是选择题，也可以是推断题、实验简答题；考查点也比较灵活，可以是粒子的检验、物质的检验，也可以以元素化合物的性质为基础，以化学试验为基本操作对材料的组织和语言表达能力为主线进行考查。

特别要关注操作步骤及实验现象。

【正解】将CO2通入C6H5ONa溶液中会发生CO2＋H2O＋C6H5ONa C6H5OH＋NaHCO3反应，生成的苯酚的溶解度在温度低于65℃时较小。

所以观察到溶液变混浊，当温度高于65℃时，苯酚能以任意比例溶于水，因此溶液又变澄清，故A选项正确。

将CO2通入Na2SiO3溶液中会发生CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H4SiO4↓＋Na2CO3反应生成白色沉淀，CO2过量时沉淀不会溶解，所以B选项错误。

将CO2通入Ca(ClO)2溶液中会发生CO2＋Ca(ClO)2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO反应生成的HClO具有强氧化性，因此在向溶液中滴加品红溶液时，红色将退去，所以C选项正确。

将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O反应生成白色沉淀，继续通入CO2至过量后发生CO2＋H2O＋CaCO3=Ca(HCO3)2，此时沉淀消失溶液又变澄清，若向溶液中加NaOH溶液，又会发生Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O反应生成白色沉淀，溶液又变混浊，所以D选项正确。

10.下列各图示实验设计和操作合理的是（）A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞SiB．图2 制备少量氯气C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4除去氯气中的少量氯化氢【答案】A【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

由于元素的非金属性S＞C＞Si，所以酸性：H2SO4>H2CO3> H2SiO3，强酸可以与弱酸的盐反应制取弱酸，图1 可以证明非金属性强弱：S＞C＞Si ，正确；B. MnO2与浓HCl在加热时发生反应制取氯气，图2不能加热，所以不能用来制取氯气，错误；C.配制物质的量浓度的溶液时，应该把浓硫酸在烧杯中溶解、稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀释，错误；D．由于酸性HCl>H2CO3，所以用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶可以除去氯气中的少量氯化氢的杂质，但是导气管应该是长进短出。

连接顺序不对，错误。

【考点】考查实验设计和操作的正误判断的知识。