高中化学14种气体的制备！最全总结！

高中化学14种气体的制备！最全总结！
固+固加热型
1. 氨气 NH3
原理：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O
装置：
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。

（温馨提示：不能用无水CaCl2、浓硫酸干燥NH3。

无水CaCl2与NH3反应：
8NH3+ CaCl2= CaCl2 8NH3
浓硫酸为酸性干燥剂，用来干燥酸性气体，与碱性气体NH3反应。

）
收集：
用向上排空气法收集。

（温馨提示：氨气极易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。

）检验：
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；
（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。

2. 甲烷 CH4
原理：
CH₃COONa+NaOH = CH4↑+Na₂CO₃
干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。

收集：
用排水法收集
3. 氧气 O2
原理：
2KMnO4 =（△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 =(MnO2)2KCl+3O2↑
2H2O2=(MnO2、△)2H2O+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
干燥：
用浓硫酸干燥。

收集：
用排水法收集
检验：
用带火星木条（复燃）。

固+液加热型
4. 氯气 Cl2
原理：
MnO2+4HCl(浓)=（△）MnCl2 +Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O
净化：
杂质为HCl、H2O，用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓硫酸干燥。

（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体Cl2）
【小窍门：要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。

若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。

若为二元弱酸，则用该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收；如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。

】
收集：
用排饱和食盐水或向上排空气法收集。

尾气吸收：
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
检验：
用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）。

5. 氯化氢 HCl
原理：
食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应NaCl(固)+ H2SO4(浓)＝（△）HCl↑+NaHSO4
NaCl(固)+ NaHSO4＝（△）Na2SO4+ HCl↑
干燥：
用浓硫酸干燥。

收集：
用向上排空气法收集
检验：
用稀硝酸酸化的AgNO3溶液（白色沉淀）。

6. 一氧化碳 CO
原理：
浓硫酸对有机物的脱水作用：向蒸馏烧瓶中加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸。

净化：
杂质为CO2、SO2、H2O，用NaOH溶液除去。

【小窍门：要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。

如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。

】干燥：
用浓硫酸干燥。

收集：
用排水法收集
检验：
灼热CuO，产生气体通入澄清石灰水（变浑浊）。

液+液加热型
7. 乙烯 C2H4
原理：
净化：
杂质为CO2、SO2、H2O，可用NaOH溶液除去CO2、SO2，再用浓硫酸干燥。

【小窍门：要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰
吸收。

如：C2H4中的混有的CO2、SO2用NaOH溶液吸收除去。

还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。

】
收集：
用排水法收集
检验：
溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。

固+液不加热型
8. 一氧化氮 NO
原理：
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
净化：
杂质为NO2、H2O，用水除去NO2，再用浓硫酸干燥。

干燥：
用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。

收集：
用排水法收集。

检验：
空气接触（迅速变成红棕色）。

9. 二氧化氮 NO2
原理：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
干燥：
用浓硫酸干燥。

收集：
用向上排空气法收集
尾气吸收：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
或NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
检验：
观察颜色，溶于水（红棕色，褪色）。

10. 二氧化硫 SO2
原理：
无水Na2SO3与中等浓度H2SO4进行复分解反应
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑
Cu+H2SO4(浓)=(△)CuSO4+SO2↑+H2O
干燥：
用浓硫酸干燥。

（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH 等碱性干燥剂来干燥酸性气体SO2）
尾气吸收：
SO₂+2NaOH=Na2SO₃+H₂O
收集：
用向上排空气法收集
检验：
品红溶液（品红褪色）。

11. 乙炔 C2H2
原理：
电石与水进行反应
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
净化：
因电石中含有的CaS与水反应生成H2S，可用CuSO4溶液或NaOH溶液除去。

H2S+ CuSO4=CuS↓+H2SO4
11PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
H2S+NaOH=Na2S+H2O或H₂S+NaOH= NaHS+H₂O
收集：
用排水法收集
检验：
溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。

12. 硫化氢 H2S
原理：
制H2S不能用硝酸或浓H2SO4（防氧化）
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
净化：
杂质为HCl、H2O，用饱和NaHS溶液除HCl，再通入固体CaCl2 (或P2O5)(除水蒸气) 。

收集：
用向上排空气法收集
尾气回收：
H₂S+2NaOH= Na₂S+H₂O
或H₂S+NaOH=NaHS+H₂O
检验：
（1）CuSO4溶液（产生黑色沉淀）
Cu2++S2-=CuS↓
（2）湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸（变黑）。

Pb(CH3COO)2+H2O=PbS↓+2CH3COOH
13. 氢气 H2
原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
收集：
用向下排空气法或排水法收集
检验：
爆鸣实验
14. 二氧化碳 CO2
原理：
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
净化：
杂质为HCl、H2O，用饱和NaHCO₃溶液除去HCl，再用浓硫酸除水蒸气。

（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干
燥剂来干燥酸性气体CO2）收集：
用向上排空气法收集
检验：
澄清石灰水（变浑浊）。