高中化学14种气体的制备！最全总结！

高中化学14种气体的制备！最全总结！

固+固加热型

1. 氨气 NH3

原理：

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O

装置：

干燥：

用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。

（温馨提示：不能用无水CaCl2、浓硫酸干燥NH3。

无水CaCl2与NH3反应：

8NH3+ CaCl2= CaCl2 8NH3

浓硫酸为酸性干燥剂，用来干燥酸性气体，与碱性气体NH3反应。）

收集：

用向上排空气法收集。

（温馨提示：氨气极易溶于水(1:700)，不能用排水法收集。）检验：

（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）；

（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟）。

2. 甲烷 CH4

原理：

CH₃COONa+NaOH = CH4↑+Na₂CO₃

干燥：

用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。

收集：

用排水法收集

3. 氧气 O2

原理：

2KMnO4 =（△）K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3 =(MnO2)2KCl+3O2↑

2H2O2=(MnO2、△)2H2O+O2↑

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

干燥：

用浓硫酸干燥。

收集：

用排水法收集

检验：

用带火星木条（复燃）。

固+液加热型

4. 氯气 Cl2

原理：

MnO2+4HCl(浓)=（△）MnCl2 +Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O

KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O

净化：

杂质为HCl、H2O，用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓硫酸干燥。（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂来干燥酸性气体Cl2）

【小窍门：要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则用该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收；如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。】

收集：

用排饱和食盐水或向上排空气法收集。

尾气吸收：

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

检验：

用湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）。

5. 氯化氢 HCl

原理：

食盐与浓H2SO4（不挥发性酸与挥发性酸的盐）进行复分解反应NaCl(固)+ H2SO4(浓)＝（△）HCl↑+NaHSO4

NaCl(固)+ NaHSO4＝（△）Na2SO4+ HCl↑

干燥：

用浓硫酸干燥。

收集：

用向上排空气法收集

检验：

用稀硝酸酸化的AgNO3溶液（白色沉淀）。

6. 一氧化碳 CO

原理：

浓硫酸对有机物的脱水作用：向蒸馏烧瓶中加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸。

净化：

杂质为CO2、SO2、H2O，用NaOH溶液除去。

【小窍门：要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。】干燥：

用浓硫酸干燥。

收集：

用排水法收集

检验：

灼热CuO，产生气体通入澄清石灰水（变浑浊）。

液+液加热型

7. 乙烯 C2H4

原理：

净化：

杂质为CO2、SO2、H2O，可用NaOH溶液除去CO2、SO2，再用浓硫酸干燥。

【小窍门：要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰

吸收。如：C2H4中的混有的CO2、SO2用NaOH溶液吸收除去。还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。】

收集：

用排水法收集

检验：

溴水或酸性KMnO4溶液（褪色）。

固+液不加热型

8. 一氧化氮 NO

原理：

3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

净化：

杂质为NO2、H2O，用水除去NO2，再用浓硫酸干燥。

干燥：

用碱石灰（NaOH、CaO）干燥。

收集：

用排水法收集。

检验：

空气接触（迅速变成红棕色）。

9. 二氧化氮 NO2

原理：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

干燥：

用浓硫酸干燥。

收集：

用向上排空气法收集

尾气吸收：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

或NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

检验：

观察颜色，溶于水（红棕色，褪色）。

10. 二氧化硫 SO2

原理：

无水Na2SO3与中等浓度H2SO4进行复分解反应

Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑

Cu+H2SO4(浓)=(△)CuSO4+SO2↑+H2O

干燥：

用浓硫酸干燥。（温馨提示：不能用碱石灰、CaO、固体NaOH 等碱性干燥剂来干燥酸性气体SO2）

尾气吸收：

SO₂+2NaOH=Na2SO₃+H₂O

收集：

用向上排空气法收集

检验：

品红溶液（品红褪色）。

11. 乙炔 C2H2