高中化学十六种工业制备的考点复习提纲(原创)

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高中化学知识点高中化学中化工生产的总结

高中化学知识点高中化学中化工生产的总结
高中化学知识点高中化学中化工生产的总结
一.学习化工实验时我们还应注意：
1.制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石;
2.接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔;
3.接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气;
4.炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。

二.主要原料、化工生产原理与设备
1.接触法制硫酸
主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积
设备:沸腾炉、接触室、吸收塔
2.硝酸的工业制法
主要原料:氨、水、空气
化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流
设备:氧化炉、吸收塔
3.制玻璃
主要原料:石灰石、纯碱和石英设备:玻璃熔炉
4.制水泥。

高中化学工业上制东西的总结

1、工业制N2、O2：分离液态空气2、工业制CO2：CaCO3=高温CaO+CO23、工业制NH3：N2+3H2高温高压催化剂可逆2NH34、工业制铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO25、工业制铝：2Al2O3【加冰晶石电解】=4Al+3O26、工业制K：Na+KCl=K蒸气+HCl｛利用K、Na沸点不同｝7、工业制硅：SiO2+2C高温=Si（粗）+2COSi+2Cl2高温=SiCl4SiCl4+2H2=Si+4HCl8、氯碱工业：【工业制烧碱、氢气、氯气】2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H29、工业制溴：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br210、海水提镁：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2沉淀+CaCl2Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2·6H2O【HCl电解】=MgCl2+6H2OMgCl2（熔融）电解=Mg+Cl211、工业制碘：2I-+Cl2=I2+Cl-12、工业制CH3Cl：CH4：Cl2=10：1工业制CCl4：CH4：Cl2=0.263：113、工业制C2H5OH：C6H12O6（葡萄糖）酒化酶=2C2H5OH+2CO214、工业制C6H12O6（葡萄糖）：淀粉水解15、工业制肥皂：油脂皂化反应C17H35COOCH2 CH2OHC17H35COOCH +3NaOH=3C17H35COOH+ CHOHC17H35COOCH2 CH2OH硬脂酸甘油酯甘油（丙三醇）能使溴水褪色的物质1、无机物A、SO2、H2S、FeSO4等有还原性的物质SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO46FeSO4+3Br2=2FeBr3+2Fe2（SO4）3H2S+Br2=2HBr+SB、NaOH、NaCO3等碱溶液【制溴苯时用到】常温：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O加热：3Br2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OBr2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO22、有机物A、烯烃如C2H4CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2BrB、炔烃，如C2H2C、苯酚，【苯环上加一个羟基】D、品红E、含不饱和碳碳键的其他有机物F、酒精、CCl4等有机溶剂能使KMnO4（H+）褪色的物质1、无机物A、还原性强的物质，如SO2、H2S、FeSO4等5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45H2S+2KMnO4+3H2SO4==5S+2MnSO4+K2SO4+8H2O2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2OB、浓盐酸2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2气体+8H2O2、有机物A、烯烃，如乙烯5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2OB、炔烃，如乙炔C、醇类，如乙醇5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2OD、醛类，如乙醛5CH3CHO+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CH3COOH+3H2OE、苯同系物，如甲苯5甲苯+6KMnO4+9H2SO4=5苯甲酸+3K2SO4+6MnSO4+14H2OF、含不饱和碳碳键的物质1.与Al有关：AlCl3与NaOH:……AlCl3过量:3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓……NaOH过量:4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O补充：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlO2(2-)与H+……AlO2(2-)过量：H+ +AlO2- +H2O=Al(OH)3↓……H+过量：4H+ +AlO2-=Al(3+) + 2H2O2.与CO3(2-)、HCO3(-)有关CO3(2-)与H+……CO3(2-)过量：CO3(2-)+ H+=HCO3(-)-【盐酸滴入Na2CO3溶液最开始不出气体】……H+过量：2H+ CO3(2-)=CO2↑+H2O【Na2CO3滴入盐酸出气体】OH(-)与HCO3(-):例如：Ba(OH)2与NaHCO3:如果NaHCO3过量：Ba(OH)2+2NaHCO3=Na2CO3+BaCO3沉淀+2H2O如果Ba(OH)2过量：Ba(OH)2+NaHCO3=NaOH+BaCO3沉淀+H2ONaOH和Ca（HCO3）2氢氧化钠过量：2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3沉淀+Na2CO3+2H2O氢氧化钠不足：NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3沉淀+NaHCO3+H2O3.与Fe有关的，因为Fe具有还原性，可以把三价铁还原，所以当Fe与氧化性较强的物质反应是可能生成不同价态的Fe。

高中化学工业流程必背知识点

高中化学工业流程必背知识点一、原料预处理的常见方法及目的。

1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

例如，在矿石冶炼前将矿石粉碎，能让矿石中的有用成分与反应物更好地接触，提高反应效率。

2. 浸出。

- 酸浸：- 适用情况：适用于金属氧化物、氢氧化物等能与酸反应的物质。

- 举例：用硫酸浸出氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。

- 目的：将固体中的有用成分转化为可溶性离子进入溶液，便于后续的分离和提纯。

- 碱浸：- 适用情况：适用于两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等能与碱反应的物质。

- 举例：用氢氧化钠溶液浸出氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。

- 水浸：- 适用情况：对于一些可溶性物质，如从海水中提取食盐，直接用水浸取，使食盐溶解在水中。

3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质或使原料初步转化。

例如，在从海带中提取碘时，先将海带灼烧，使其中的有机物转化为二氧化碳和水等而除去，留下含碘的化合物。

- 改变物质结构，使其更易被浸出。

如硫化物矿焙烧后，硫化物转化为氧化物，更易被酸浸出，如2ZnS+3O_2{焙烧}{===}2ZnO + 2SO_2。

二、反应条件的控制。

1. 温度。

- 加热：- 目的：- 加快反应速率。

一般来说，温度升高，反应速率加快，在许多化学反应中，如合成氨反应，适当提高温度可以加快反应速率。

- 促进平衡向需要的方向移动（对于可逆反应）。

例如，对于吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行。

- 冷却：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解。

如H_2O_2、NH_4HCO_3等受热易分解，在涉及这些物质的工业流程中，有时需要冷却操作。

- 使气态物质液化，便于分离。

如从空气中分离氮气和氧气，先将空气液化，然后根据它们沸点的不同进行分离。

2. pH值。

- 调节pH的目的：- 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。

与工业制法有关的考点

工业流程问题工业制法包括以下内容：1、硫酸的工业制法2、硝酸的工业制法3、工业制漂白粉的方法4、合成氨工业5、侯氏制碱法6、铝的生产原理7、炼钢炼铁8、高纯硅的制法9、氯碱工业10、海水提溴11、海水提镁12、常见硅酸盐产品制法必备元素：工业流程《目的、原理（反应方程式）、步骤（洗涤、过滤、除杂、煅烧）》目的一般是指高纯度的***，原理一般是要考虑提纯的，步骤上考查离子的检验、除杂等。

与其他知识相结合：（1）化学反应原理（2）实验基本操作：萃取、过滤、检验、除杂等。

（3）简单计算：守恒法、十字交叉法等（4）氧化还原反应方程式的书写（5）元素化合物知识，如某些气体的制备等1、（2013全国新课标1）二甲醚（CH 3OCH 3）是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气（组成为H 2、CO 和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（ⅰ）CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g) △H 1=-90.1kJ ·mol-1 （ⅱ）CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g) +2H 2O(g) △H 2=-49.0kJ ·mol-1 水煤气变换反应：（ⅲ）CO(g)+H 2O(g)=CO 2 (g) +H 2 (g) △H 3=-41.1kJ ·mol-1 二甲醚合成反应：（ⅳ）2CH 3OH(g)= CH 3OCH 3 (g) +H 2O(g) △H 4=-24.5kJ ·mol-1 回答下列问题：（1）Al 2O 3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。

工业上从铝土矿制备较高纯度Al 2O 3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）。

（2）分析二甲醚合成反应(ⅳ)对于CO 转化率的影响。

（3）由H 2和CO 直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为。

根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。

高考化学-化学工业-知识点汇总

目录化学工业 (2)知识点一：工业制硫酸 (2)知识点二：工业制取硝酸 (4)知识点三：工业合成氨 (4)知识点四：高炉炼铁 (5)知识点五：铜的电解精炼 (7)知识点六：工业制取水煤气 (10)知识点七：纯碱工业（侯氏制碱法） (12)知识点八：氯碱工业 (14)知识点九：硅酸盐工业 (17)知识点十：工业制烧碱 (19)知识点十一：工业制氨气 (21)知识点十二：工业制金属铝 (23)知识点十三：工业制取漂粉精 (26)知识点十四：以氯碱工业为基础的化工生产简介 (28)知识点十五：工业制冰晶石 (29)知识点十六：氮的固定 (30)知识点十七：化学研究基本方法及作用 (32)知识点十八：定量研究的方法 (34)知识点十九：科学探究方法 (34)知识点二十：科学探究的基本过程 (36)化学工业知识点一：工业制硫酸【知识点的认识】硫酸的工业制法--接触法接触法生产工艺：接触法的基本原理是应用固体催化剂，以空气中的氧直接氧化二氧化硫，其生产过程通常分为二氧化硫的制备、二氧化硫的转化和三氧化硫的吸收三部分。

1、二氧化硫的制备：以硫铁矿等其他原料制成的原料气，含有矿尘、氧化砷、二氧化硒、氟化氢、氯化氢等杂质，需经过净化，使原料气质量符合转化的要求。

为此，经回收余热的原料气，先通过干式净化设备（旋风除尘器、静电除尘器）除去绝大部分矿尘，然后再由湿法净化系统进行净化。

2、二氧化硫的转化：二氧化硫于转化器中，在钒催化剂存在下进行催化氧化。

3、三氧化硫的吸收：转化工序生成的三氧化硫经冷却后在填料吸收塔中被吸收。

吸收反应虽然是三氧化硫与水的结合。

注意：不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾。

工业上采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。

出吸收塔的硫酸浓度因吸收三氧化硫而升高，须向98.3%硫酸吸收塔循环槽中加水并在干燥塔与吸收塔间相互串酸，以保持各塔酸浓度恒定。

成品酸由各塔循环系统引出。

高三化学工业生产知识点

高三化学工业生产知识点随着社会的发展和科技的进步，化学工业生产在现代社会中扮演着重要的角色。

高三化学学科中，学生需要掌握一定的化学工业生产知识，以便了解和应用于实际生活中。

本文将围绕高三化学工业生产的知识点展开讨论，分别从化学工业原料的选择、反应条件的优化、化学工业废物处理以及环境保护等方面进行阐述。

化学工业原料的选择是化学工业生产过程中的重要环节。

在生产过程中，选择适当的原料能够提高产品的质量和产率。

举个例子，制备硫酸的过程中，硫和氧气是常用的原料。

然而，由于硫酸生产工艺中生成的硫二氧化物会对环境产生污染，现代工业生产更加倾向于选择硫矿石作为原料，而不是直接使用硫。

这样能够增加产品质量，同时降低污染物的排放。

反应条件的优化也是高三化学工业生产中需要掌握的知识点之一。

在化学反应中，温度、压力和催化剂等因素都会对反应速率和产率产生重要影响。

例如在制备氨的过程中，通过调节反应温度和压力，以及选择合适的催化剂，可以提高制氨的产率和节约能源。

此外，在某些情况下，也需要考虑反应速率的控制，以避免产生副反应或生成不稳定的中间产物。

化学工业废物处理是化工工艺中的一个重要环节。

在化学工业生产过程中，会产生大量的废物和污水，如果不正确处理，将对环境和人类健康造成危害。

因此，高三化学学习中需要了解废物处理的方法和原理。

例如，处理废水时，可以采用化学方法、物理方法或生物方法进行处理。

而处理固体废物时，可以采用焚烧、氧化还原或堆肥等方法。

当然，不同类型的废物需要采用不同的处理方法，且要遵循环保的原则，尽可能减少废弃物的产生和释放。

环境保护是现代化学工业生产中的重要议题。

在过去，许多工业生产过程给环境带来了严重的破坏。

然而，随着环保意识的提高和技术的进步，现代化学工业生产已经采取了多种措施来减少对环境的影响。

例如，通过建立废物处理设施、减少废气排放、加强环境监测等手段，化学工业生产已经变得更加环保。

高三化学学习中，学生需要了解这些措施的原理和具体实施，以便将来在工作中能够正确处理和应用化学工业生产知识。

高二化学选修2知识点复习

高二化学选修2知识点复习化学与现代社会的各种生产技术紧密相关，这便是化学选修2的主要学习内容。

下面是由店铺为您带来的高二化学选修2知识点复习，希望对大家有所帮助。

高二化学选修2知识点复习(一)一、路布兰法碳酸钠的工业生产。

其生产原理是：1. 用硫酸将食盐转变成硫酸钠NaCl+H2SO4=======NaHSO4+HCl↑NaCl+NaHSO4==============Na2SO4+ HCl↑2. 将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2↑Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS从反应原理上，同学们分析一下这个方法有哪些缺点?原料利用不充分、成本较高、设备腐蚀严重等二、氨碱法氨碱法是由比利时人索尔维发明的，所以，氨碱法也称为索尔维制碱法。

氨碱法的原料也是氯化钠和碳酸钙，不同的是它还使用了炼焦的副产品氨。

原料：CaCO3、NaCl 、NH31、盐水的精制。

在饱和食盐水中加熟石灰和纯碱，出去水中的钙、镁离子。

2、盐水氨化。

通入氨气，形成铵盐水。

3、铵盐水碳酸化。

是铵盐水吸收二氧化碳NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl4、滤出NaHCO3煅烧得纯碱，CO2可再回收利用。

2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑5、氯化铵和石灰乳反应生成的氨可回收利用。

2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O反应原理的方程式分布写和写总反应式都可以。

氨碱法流程中的物料转化CaCO3===CaO+CO2CaO+H2O===Ca(OH)2NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O氨碱法的优点：原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循环利用，产品纯度高，步骤简单。

氨碱法的缺点：副产物氯化钙的处理问题，氯化钠的利用率低。

高三化学会考复习要点

高三化学会考复习要点一工业制硫酸的方法：1.硫铁矿制酸硫铁矿在沸腾焙烧炉内通空气燃烧产生SO2气体，经余热锅炉回收热量后，依次通过旋风除尘和电除尘进行干法除尘。

随后，炉气再通过洗涤、冷却、除雾等一系列的净化操作进入干燥塔。

干燥后的炉气用主鼓风机压送至一转一吸或两转两吸制酸装置内制取硫酸。

2.硫磺制酸反应时生成的热传递给进入接触室的需要预热的浓和气体并冷却反应后生成的气体即热交换过程熔融硫磺在焚硫炉内用干燥空气燃烧产生SO2气体，经余热锅炉回收燃烧热后进入“一转一吸”或“两转两吸”制酸系统制取硫酸。

3冶炼烟气制酸主要利用有色金属铜、铅、锌、镍、钴等硫化矿在熔炼过程中产生的SO2烟气进行制酸。

其工艺流程除焙烧系统随有色金属硫化矿的焙烧工艺不同而有异外，其制酸工艺与沸腾炉炉气制酸相同。

二1.钠的基本性质：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。

钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。

其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

2.钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。

钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。

概括为：银白软轻低，热电良导体。

3.钠的化学性质：钠的原子结构示意图为。

①与非金属单质的反应A. 与氧气反应白色固体，不稳定空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因淡黄色固体，较稳定B. 与硫反应2Na + S ==Na2S 研磨时发生爆炸C. 与氯气反应②与水反应三1.硅酸：①化学式：H2SiO3②俗称：硅酸干凝胶俗称硅胶③目前被确认的有正硅酸原硅酸H4SiO4x=1，y=2、偏硅酸H2SiO3x=1,y=1、二硅酸H2Si2O5x=2，y=1、焦硅酸H6Si2O7x=2，y=3。

硅酸组成复杂，随条件而异。

一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于“H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。

高中化学03常见物质的工业制备

H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。

2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。

这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。

二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。

2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备）（1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。

）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。

（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。

）压强：常压（选择原因：_________________________________。

）催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。

高考化学必备知识点梳理：化学工业与化工工艺

高考化学必备知识点梳理：化学工业与化工工艺高考化学必备知识点梳理：化学工业与化工工艺高考化学必备知识点梳理：化学工业与化工工艺一、常考物质的实验室制取方法(1)实验室制取O2：2H2O2MnO2(=====)2H2O＋O2↑2KClO3△(=====)2KCl＋3O2↑2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)实验室制取CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)实验室制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)实验室制取SO2：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(5)实验室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2△(=====)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(6)实验室制Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O△(=====)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl Fe3＋＋3H2O△(=====)Fe(OH)3(胶体)＋3H＋二、常考物质的工业制取方法(1)工业制金属Na：2NaCl(熔融)电解(=====)2Na＋Cl2↑(2)工业制金属Al：2Al2O3(熔融)电解(=====)4Al＋3O2↑(3)工业制漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)接触法制硫酸：沸腾炉：4FeS2＋11O2高温(=====)2Fe2O3＋8SO2接触室：2SO2＋O22SO3吸收塔：SO3＋H2O===H2SO4(5)氯碱工业离子交换膜法制烧碱、氯气：2NaCl＋2H2O电解(=====)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(6)高炉炼铁：Fe2O3＋3CO高温(=====)2Fe＋3CO2(7)侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(8)工业制粗硅：SiO2＋2C高温(=====)Si＋2CO↑(9)工业合成氨：N2＋3H22NH3(设备名称：合成塔)(10)工业制硝酸：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO(11)工业腐蚀印刷电路板：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl22Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋三、与工业生产相关的重要反应(1)控制低温的目的：①防止某反应物及目标产物分解，如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质；②防止某反应物或目标产物挥发，如盐酸、醋酸和氨水等；③抑制物质的水解；④反应放热，低温使反应正向进行；⑤避免副反应的发生(2)控制某一温度范围：①低温反应速率慢，高温消耗能源；②确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益；③防止副反应的发生，如乙醇的消去反应需迅速升温至170℃，防止140℃时生成乙醚(3)采取加热的目的：①加速某固体的溶解；②减少气体生成物的溶解并加速其逸出；③一般是加快反应速率；④使平衡向需要的方向移动；⑤趁热过滤，防止某物质降温时析出而损失或带入新的杂质(1)目的：①使某种或某些离子转化为沉淀，而目标离子不转化为沉淀以达到分离的目的；②抑制某微粒的水解(2)调节pH的方式多为加入某种能消耗H＋且不引入新杂质的物质，每种离子都有开始沉淀和沉淀完全的两个pH，一定要正确控制pH的范围(杂质离子沉淀完全～目标离子不沉淀)。

化学高考工业流程知识点

化学高考工业流程知识点高考化学中的工业流程知识点是考生需要重点掌握和熟悉的内容之一。

本文将对常见的工业流程知识点进行整理和总结，帮助考生更好地准备考试。

一、盖革试验法（法尔背黑默仇亲）盖革试验法是工业中常用的一种无水醇和脂肪酸酯的合成方法。

根据醇和脂肪酸的碳数不同，可以分为以下几个变种：1. 法尔试验（醇为甲醇，酸为甲酸）：通过蒸馏或萃取得到甲醇和甲酸的混合物，再通过蒸馏分离得到甲醇和甲酸。

2. 背试验（醇为丙醇，酸为丁酸）：通过蒸馏或萃取得到丙醇和丁酸的混合物，再通过蒸馏分离得到丙醇和丁酸。

3. 黑试验（醇为乙醇，酸为丁酸）：通过蒸馏或萃取得到乙醇和丁酸的混合物，再通过蒸馏分离得到乙醇和丁酸。

4. 默试验（醇为甲醇，酸为柠檬酸）：通过蒸馏或萃取得到甲醇和柠檬酸的混合物，再通过蒸馏分离得到甲醇和柠檬酸。

5. 仇试验（醇为乙醇，酸为柠檬酸）：通过蒸馏或萃取得到乙醇和柠檬酸的混合物，再通过蒸馏分离得到乙醇和柠檬酸。

二、氯碱工业氯碱工业是指以氯气和碱为原料生产氯和碱的一套工艺。

常用的氯碱工业流程包括：1. 氯碱电解法：通过电解食盐水（NaCl溶液）得到氯气、氢气和氢氧化钠。

该法是目前主要的氯碱工业生产方式。

2. 汞法（过时）：通过氯化钠和汞产生氯化汞，再通过还原反应得到氯和氢气，同时生成氢氧化钠。

3. 钠法（过时）：通过氢氧化钠和铁制剂反应得到氯化铁，再通过氯化铁还原氯化钠生成氯气、氢气和氢氧化钠。

三、硅酸盐工业硅酸盐工业是指以硅酸盐矿石为原料，通过矿石的处理和熔炼过程，生产硅酸盐类产品的工艺。

常见的硅酸盐工业流程有：1. 硅酸钠生产工艺：以石英砂为原料，通过高温熔炼、硼酸处理等步骤得到无水硅酸钠。

2. 硅酸铝生产工艺：以石英砂和铝矾土为原料，通过高温熔炼、水解、沉淀等步骤得到氢氧化铝和硅酸铝。

3. 氢氧化铝生产工艺：以铝矾土为原料，通过脱结晶、液体氢氧化铝的脱水和干燥等步骤得到氢氧化铝。

四、硫酸工业硫酸工业是指以硫磺为原料，通过燃烧和催化氧化等过程生产硫酸的工艺。

高考化学实验制备知识点

高考化学实验制备知识点高考化学考试中，实验制备是一个重要的考点。

学生需要掌握各种实验制备的原理、步骤以及注意事项。

在这篇文章中，我们将详细讨论一些常见的高考化学实验制备知识点。

1. 分离和提取方法在化学实验中，分离和提取是常见的操作。

例如，通过蒸馏可以分离液体混合物中的挥发性组分。

另一个常用的方法是萃取，通过溶剂与物质的相溶性差异，提取目标物质。

2. 合成和制备化合物合成和制备化合物是高考化学实验的重要内容。

例如，用碳酸氢钠和醋酸反应，可以制备出醋酸钠。

这个实验也可以帮助学生理解酸碱反应和中和反应的原理。

3. 测定物质的质量和纯度在化学实验中，测定物质的质量和纯度是必不可少的。

例如，可以通过酸碱滴定法来测定酸或碱的浓度。

利用重量法可以准确地测定物质的质量。

这些技巧在高考化学实验中经常被用到。

4. 高考实验中的实验条件在高考化学实验中，实验条件是一个重要的考点。

例如，温度、压力、光照等对于实验结果的影响都需要学生了解和掌握。

同时，实验设备的选择和使用也需要注意实验条件。

5. 实验安全和环境保护实验安全和环境保护是化学实验中非常重要的方面。

学生在进行实验制备时需要遵守相关的实验规范，正确使用实验器材，并采取必要的安全措施。

此外，在实验结束后，废弃物的处理也是需要考虑的问题。

6. 实验技巧和注意事项在高考化学实验中，实验技巧和注意事项也是需要掌握的知识点。

例如，学生需要学会使用实验仪器，熟悉实验步骤，并注意实验时间、温度、浓度等因素。

实验时要注意安全，防止意外发生。

7. 实验数据的处理和分析在实验制备过程中，学生需要正确地处理和分析实验数据。

例如，学生可以通过计算摩尔质量和摩尔浓度来计算物质的质量和浓度。

学生还需要学会绘制实验数据的图表，并进行数据的解读和分析。

8. 实验结果的评价高考化学实验中，实验结果的评价是一个重要的环节。

学生需要根据实验目的和预期结果，评价实验结果的准确性和可靠性。

同时，学生还需要掌握实验结果与理论知识的联系，进行实验结果的解读。

化学高考中的重要考点———化学工业

化学高考中的重要考点———化学工业考纲要求：1、以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

2、以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

（新增考点）3、理解电解原理。

了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

4、了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。

学习目标：1、了解化工生产的类型及相应的反应原理、生产过程和主要设备。

2、应用化学反应速率和勒夏特列原理选择合成氨、氧化二氧化硫的适宜条件。

3、了解化学方法防治污染环境的初步知识，树立绿色化学观念。

教学过程：2006化学考试大纲增加的“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”考点，体现了高考较强的导向性——要求学生学以致用，能够用所学的知识去解决生产、生活上的实际问题。

由于这一考点的增加使得＂化学工业＂在高考中的地位明显增加。

有关＂化学工业＂主要知识点有：合成氨工业、合成硫酸、氯碱工业的生产原理、设备、生产流程、尾气的吸收与处理，除要考虑生产流程、原料用量、价格，同时还要考虑反应所需的条件，以及对设备的要求等。

一、知识结构石油工业（石油的分馏、裂化和裂解，煤的综合利用）二、要点指导1．化工生产选择适宜条件的原则化工生产选择适宜条件的目的是尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度，依据外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律确定，其原则是：(1)对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率。

故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如氮气与氢气的配比为1.07∶3。

(2)对气体分子数减少的反应，增大总压使平衡向增大生成物的的方向移动。

但压强太大，动力消耗，设备要求、成本增高，故必须综合考虑。

(3)对放热反应，升温，提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，故需使用适当的催化剂。

高中化学十六种工业制备的考点复习提纲原创

1.氯碱工业2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+碱=氯化物+次氯酸盐+水如：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（石灰乳）高考考点：电解装置、离子交换膜、进出物质2.工业制取硫酸沸腾炉：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接触室：2SO2+O22SO3（五氧化二钒V2O5）吸收塔：SO3+H2O=H2SO4解决三个问题：①黄铁矿充分燃烧；②充分利用热量；③解决SO3吸收时的酸雾问题。

工业3.制取硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO（催化剂：铂Pt）设备：氧化炉、吸收塔吸收剂：水或稀硝酸浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。

（NO+NO2+NaOH=2NaNO2+H2O）注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。

因此起始物和反应终产物物质的量间转化关系为：1molNH3 ~ 1molHNO3。

4.工业合成氨：N2+3H22NH3（催化剂：还原铁粉Fe）①化合反应；②氧化还原反应；③非离子反应；④可逆反应；⑤放热反应；⑥气体体积减小的反应。

【理论】根据化学反应速率的知识，升温、增大压强、及使用催化剂都可以是合成氨的化学反应速率增大；降温、增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量。

【实际】压强有研究表明，在400℃，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成，但实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，这就增加了生产成本，因此，受动力材料设备影响，目前我国合成氨厂一般采用20MPa~50MPa。

温度从理想条件来看，氨的合成在较低温度下进行有利，但温度过低，反应速率会很小，并且在500℃时催化剂铁触媒的活性最大，故在实际生产中，一般选用500℃。

高中化学复习提纲

高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章第一节化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物.如:粗盐的提纯. 2．蒸发结晶:适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。

3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。

4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。

5．萃取:适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。

分层：上层无色，下层橙红色.注：不用酒精萃取。

第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1。

物质的量(1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ,单位为：摩尔(mol)。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0。

012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol —12.摩尔质量（M)1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此,1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3。

关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时,应该用化学式（符号）指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O(正确）；1mol 食盐(不正确）和1molNaCl(正确）3。

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1.氯碱工业(gōngyè)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2+碱=氯化物+次氯酸盐+水如：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（石灰乳）高考(ɡāo kǎo)考点：电解装置、离子交换膜、进出物质2.工业(gōngyè)制取硫酸沸腾(fèiténg)炉：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2接触(jiēchù)室：2SO2+O22SO3（五氧化二钒V2O5）吸收塔：SO3+H2O=H2SO4解决三个问题：①黄铁矿充分燃烧；②充分利用热量；③解决SO3吸收时的酸雾问题。

3.工业制取硝酸4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO（催化剂：铂Pt）设备：氧化炉、吸收塔吸收剂：水或稀硝酸浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。

因此起始物和反应终产物物质的量间转化关系为：1molNH3 ~ 1molHNO3。

4.工业合成氨：N2+3H22NH3（催化剂：还原铁粉Fe）①化合反应(huà hé fǎn yīnɡ)；②氧化(yǎnghuà)还原反应；③非离子反应(lí zǐ fǎn yīn ɡ)；④可逆反应(kěnì-fǎnyìng)；⑤放热反应(fànɡ rè fǎn yìng)；⑥气体体积减小的反应。

催化剂采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500℃时活性最大，这也是合成氨选在500℃的原因。

最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。

也可原料重复利用。

但对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。

但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。

相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。

催化剂中毒后，往往完全失去活性，这时即使再用纯净的氢、氮混合气体处理，活性也很难恢复。

5.从海水中提取镁（活泼金属冶炼：电解法）①贝壳煅烧成石灰：CaCO3CaO+CO2↑②石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2③沉淀池中制得氢氧化镁沉淀：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2④氢氧化镁与盐酸反应：Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O⑤电解熔融的氯化镁得到金属镁：MgCl2 (熔融) Mg+Cl2↑【考点】操作⑤的条件：在干燥的HCl气流中，并加热。

6.从铝土矿中提取铝（活泼金属冶炼：电解法）（1）酸溶法（先酸后碱）【考点】制备氢氧化铝的2路线：偏铝酸根+过量CO2（2）碱溶法《必修(bìxi ū)1》P64或（先碱后酸）试剂(shìjì)A：盐酸(yán suān)试剂(shìjì)B：氨水(ān shuǐ)【考点】制备氢氧化铝的1路线：可溶性铝盐+过量氨水此外，电解熔融状态的Al2O3时，加入六氟铝酸钠Na3AlF6,俗称冰晶石。

思考：为什么不电解熔融状态的氯化铝呢？7.高炉炼铁（较活泼金属冶炼：热还原法）(1) 原料(yuánliào)：铁矿石、焦炭(jiāotàn)、空气(k ōngq ì)、石灰石 (2) 条件(ti áoji àn)：高温 (3) 设备：炼铁(li àn ti ě)高炉 (4) 原理：热还原法①提供热量，制CO ：C+O2CO2CO 2+C 2CO②炼铁Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 ③去炉渣：CaCO 3CaO+CO 2↑CaO+SiO 2CaSiO 3【概念】1.铁矿石（一般是赤铁矿Fe 2O 3，或磁铁矿Fe 3O 4，或菱铁矿FeCO 3，或黄铁矿FeS 2等）2.生铁：生铁与熟铁、钢一样，都是铁碳合金，它们的区别是含碳量的多少不同。

一般把含碳量小于0.2%的叫熟铁，含碳量0.2~1.7%的叫钢，含碳1.7%以上的叫生铁。

生铁一般分三类：炼钢铁、铸造铁以及作铁合金用的高炉锰铁和硅铁。

8.炼铜(1) 水法炼铜（也称胆铜法）的原理：CuSO 4+Fe=Cu+FeSO 4（我国宋代） (2) 干法炼铜（也称火法炼铜）：2FeS ＋3O 22FeO+2SO 2 2FeO+SiO 22FeO·SiO 22Cu 2S ＋3O 22Cu 2O+2SO 2 Cu 2S+2Cu 2O6Cu+SO 2(3) 粗铜的精炼（用电化学原理分离、提纯铜）阳极（粗铜）：Cu －2e －＝Cu 2＋阴极（精铜）：Cu 2＋＋2e －＝Cu9.三大传统无机非金属材料（玻璃、水泥、陶瓷）10.工业制硅（自然界中无单质硅）反应原理：SiO 2+2C Si+2CO↑（注意产物：CO ）得到不纯的粗硅。

水泥玻璃陶瓷主要原料石灰石、粘土、石膏（辅料）纯碱、石灰石、石英粘土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑反应条件高温高温高温反应原理复杂的物理化学变化 Na 2CO 3+SiO 2Na 2SiO 3+CO 2↑ CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑ 复杂的物理化学变化生产过程略略略主要成分硅酸三钙3CaO ·SiO 2硅酸二钙2CaO ·SiO 2铝酸三钙3CaO ·Al 2O 3 硅酸钠 Na 2SiO 3 硅酸钙 CaSiO 3 二氧化硅 SiO 2成分复杂主要性质水硬性：无论在水中还是在空气中均能硬化（不可逆过程）透明、无固定的熔点，可在某一温度范围内软化抗氧化、抗酸碱、抗腐蚀、耐高温、绝缘等粗硅需进行精制Si+2Cl2SiCl4↑SiCl4＋2H2Si+4HCl，这样就可得到纯度较高的多晶硅。

11.侯氏制碱法（又名联合制碱法）NaCl（饱和(bǎohé)）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑考点(kǎo diǎn)：①氯化钠溶液(róngyè)必须饱和；②先通氨气后通二氧化碳(èr yǎng huà tàn)；③离子(lízǐ)方程式书写12.石油炼制石油的成分：烷烃、环烷烃、芳香烃石油的组成元素：主要C、H，少量O、N、S、P炼制方法：(1)分馏：①常压分馏；②减压分馏(2)裂化：①热裂化；②催化裂化(3)裂解石油产品：①石油气②汽油③煤油④柴油⑤沥青等13.煤的干馏（焦化）、液化、气化（1）煤的干馏：煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，属化学变化。

从煤干馏物中可获得重要的化工原料。

（2）煤的气化：在高温下煤和水蒸气反应，使煤中的有机物转化为H2、CH4、CO等气体物质。

C+H2O CO+H2（3）煤的液化：在一定条件下煤和氢气(qīnɡ qì)反应或水煤气经过催化合成，得到多种液体燃料油（人造石油）和液态有机含氧化合物14. 三大(sān dà)有机合成(1)合成(héchéng)塑料：合成塑料指以树脂（或在加工过程中用单体直接聚合）为主要成分，以增塑剂、填充剂、润滑剂、着色剂等添加剂为辅助成分，在加工过程中能流动成型(chéngxíng)的材料。

①PVC材料即聚氯乙烯(jù lǜ yǐ xī)，它是世界上产量最大的塑料产品之一。

②PE材料即聚乙烯（保鲜膜等）方程式略③PS材料即聚苯乙烯（泡沫）方程式略④PLA材料为聚乳酸（可降解塑料）方程式略⑤PF材料为酚醛树脂方程式略⑥PTFE聚四氟乙烯（俗称“塑料王”）方程式略⑦PMMA聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）方程式略(2)合成橡胶通用橡胶：丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。

特种橡胶：氟橡胶、硫化橡胶、硅橡胶天然纤维化学纤维人造纤维合成纤维棉花、羊毛、木材、草类的纤维用木材、草类的纤维经化学加工制成的黏胶纤维利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体再经加聚合成反应制成此外，掌握天然橡胶为聚异戊二烯15. 制备复盐(NH4)2SO4· FeSO4·6H2O六水硫酸亚铁铵（商品名：摩尔盐）三步骤：铁屑的净化、硫酸亚铁的制备、硫酸亚铁铵晶体的制备原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4· FeSO4·6H2O【考点】倾析法操作（也称倾注法）、铁屑的净化原理（离子方程式）、加稀硫酸防止Fe2+水解、趁热过滤、蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止、自然冷却、抽滤、无水酒精洗涤晶体、产率计算。

延伸考点：在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质。

6FeSO4+7H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O（离子方程式）16.合成阿司匹林原理：【考点】冷却至室温(shì wēn)，未析出晶体，如何操作、冰水浴冷却、滤液淋洗锥形瓶、冷水洗涤晶体、空气中风干、用饱和碳酸氢钠溶液除去水杨酸聚合物、蒸馏水洗涤水杨酸聚合物，合并滤液、盐酸还原阿司匹林、抽滤、冷水(lěngshuǐ)洗涤晶体1~2次、计算产率。

内容总结（1）一般把含碳量小于0.2%的叫熟铁，含碳量0.2~1.7%的叫钢，含碳1.7%以上的叫生铁（2）延伸考点：在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质。