高二化学盐类的水解

第三节盐类的水解

考点一：盐类水解

1.实质：在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生

成的反应，叫做盐类的水解。

2.特征：盐类的水解反应是反应的逆反应。水解程度一般较小，不易产

生气体或沉淀，但若水解相互促进，则水解程度一般较大。

3.结果：盐的水解水的电离。

4.规律：可概括为：有才水解，无不水解；越越水解，谁显谁性。

弱酸强碱盐，离子水解，其溶液显性。如：溶液

强酸弱碱盐，离子水解，其溶液显性。如：溶液

例1。下列盐类水解吗？如水解写出其水解方程式。

①AlCl3___________ _ ______ ②Na2CO3____________ _______

③NaHSO4________________________ ④

CH3COONH4_________________________________

例2.

溶质c(溶液) 溶液

pH

溶液

c(H+)

溶液c(OH－)

水电离

c(H+)

水电离(OH－)

HCl 0.0001

NaOH 0.0001

Na2CO3不填10

NH4Cl 不填 4

对水的电离平衡的影响：

酸或碱_______________________，能水解的盐________________________________ 例3．在PH都等于9的氢氧化钠和醋酸钠两种溶液中，由水电离产生的OH－离子浓度分别是

Amol/L和Bmol/L，则A和B的关系为( )

A. A＞B

B. A＝10－4B

C. B＝10－4A

D. A＝B

考点二：影响盐类水解因素：

主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对

应的碱越 )，水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。1．温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度。

2．浓度：盐的浓度越小，水解程度越。

3．外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和

溶液中的 ,使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。

3+

2 3

+

条件移动方向H＋数目PH Fe3＋水解率现象

升温

通HCl

加H2O

加Fe粉

加NaHCO3

加FeCl3

【思考】配制纯净的FeCl2溶液需加些什么？为什么？加热、蒸干此溶液并灼烧最终得到的固

体是什么？写出相关的方程式。FeSO4呢？

【思考】铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______ ____。（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·Ｌ-1，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：

例5. 硫化氢溶于水形成电离平衡，为使平衡向右移动，且使S2－浓度增大的是

A. 加入少量固体NaOH

B. 加水稀释

C. 加入少量固体CuSO4

D. 加入少量固体Na2S

E. 加入少量固体NaHS 还有其它方法吗？

考点三：电解质溶液中的守恒关系

1．电荷守恒：

⑴NH4Cl溶液_________________________，⑵CH3COONa溶液________________________

⑶NaHCO3溶液________________ _______，⑷NaHSO4溶液___________________________

2．物料守恒：电解质电离、水解过程中，原子总是守恒的。

⑴NH4Cl溶液_________________________，⑵CH3COONa溶液________________________

⑶NaHCO3溶液________________________，⑷Na2CO3溶液___________________________

3．质子守恒：电解质电离、水解过程中，水电离出的H+与OH－总数一定是相等的。

⑴NH4Cl溶液_________________________，⑵CH3COONa溶液________________________

⑶NaHCO3溶液________________________，⑷Na2CO3溶液___________________________

考点四、溶液中离子浓度大小的比较

1.单一溶质溶液：

⑴NH4Cl溶液__________________________，⑵CH3COONa溶液_________________________

⑶NaHCO3溶液_______________________ _，⑷Na2CO3溶液__________________________

2.混合溶液：

⑴0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合：____________________________

⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)：

_______________

(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)：___________

(4)25℃pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合：_______________________________

(5)0.01mol/L的Na2CO3溶液与0.01mol/L的NaHCO3溶液等体积混合__________

例6.⑴等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。_____________

⑵浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是____________

①NH4Cl ②NH4HSO4③ NH3·H2O ④CH3COONH4

限时训练：

1．为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入

①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH. ( )

A.①②

B.③

C.③④

D.④

2．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是 ( )

①明矾和FeCl3可作净水剂．

②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．

③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．

④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．

⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．

⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．

⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．

⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．

⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．

A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关．

3.在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的

H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是 ( )

A．C1＜C2＜C3B．C1＝C2＞C3 C．C1＞C2＞C3D．无法判断

4. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确

．．．的( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

5．将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ )

A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)

C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 6．（1）已知25℃时0.1mol·L－1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中正确。(“甲”或“乙”)

①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质(填写编号)，然后测定溶液的pH。