化学三月月考测试(含答案)
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试卷及答案一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【详解】A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确；B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确；C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误；D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误； 故选B 。
【点睛】注意两点：①S 、I 2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO 2，而不是H 2。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS2为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应【答案】B【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B 正确；C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；故答案为B。
人教版高一化学第二学期3月份 月考检测测试卷含答案
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷含答案一、选择题1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定没有Na+、Cl-B．可能有Cl-、CO32-C．一定没有CO32-、可能有SO42-D．一定有SO42-、Cu2+【答案】D【详解】将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
【点睛】本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
四川省甘孜州康定中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
B.由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
C.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3
D.常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.5molNO与NO2的混合气体中N原子的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个N原子，A正确；
A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C.氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸 吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．气体所处的状态未知，2.24LO2的物质的量不一定是0.1mol，B错误；
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．溶液的体积未知，不能计算氢离子数目，D错误；
故选A。
3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是
答案选B
7.某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
A.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性
C.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
高一化学(下)学期3月份月考测试卷含答案
高一化学(下)学期3月份月考测试卷含答案一、选择题1．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1mol白色沉淀【答案】A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为深黄色，说明有I2生成。
碘元素化合价由-1价升高到0价，Cu2+被还原为CuI，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明I2被还原，I2与SO2反应生成HI和H2SO4，据此分析解答。
【详解】CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。
A. 在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反应中，Cu2+化合价降低，Cu2+作氧化剂，I2是I-失去电子形成的，I2是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂>氧化产物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合价由0价降低为-1价，I2作氧化剂，SO2被氧化，SO2作还原剂。
由于物质氧化性：氧化剂>还原剂，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正确；B. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应方程式可知，碘元素化合价由0价降低为-1价，被还原，所以I2作氧化剂，B错误；C. 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因为I2不断被还原消耗变为I-使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，C错误；D. CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每转移2 mol电子生成2 mol CuI，D错误；故合理选项是A。
九年级下3月月考化学试题及答案
九年级月考化学试题可能用到的相对原子质量：Na 40 H 1 O 16 S 32一、选择题：（本大题含10个小题，每小题2分，共20分）1、2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构大量使用钢材，其中钢与下列哪种物质属同类材料：（）A.石器B.青铜器C.塑料D.棉花2、洁净的空气中性质比较活泼的化合物是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.某种稀有气体3、下列关于生理盐水的说法中，错误的是（）A. 生理盐水的溶剂是水B.各部分一样咸体现了溶液成份的均一性C.饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D.水分子是保持.NaCl性质的最小微粒4、“测土选种”是现代农业常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显现红色。
下表为四种农作物适宜生长的PH值范围，你认为该村土壤比较A. 玉米B. 茶树C. 水稻D. 马铃薯5、比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是：（）A.酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸B.NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，故可以用NaNO2代替作食用盐C.铁和铜都是金属，铁与稀硫酸的反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸的反应产生氢气D.H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同6、若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质质量都减小B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D.溶质的质量分数都减小7、KClA. KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20°C时，100gKCl饱和溶液中含有KCl34.0gC.40°C时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0﹪D.60°C的KCl饱和溶液降温至20°C，有晶体析出8、下列各组物质的名称、俗名和化学式一致的是（）A.碳酸钠火碱NaOHB.二氧化碳干冰H2OC.氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2D.氧化铁铁锈FeO9、下列物质中，不需要密封保存的是（）A.浓硫酸B.氢氧化钠C.大理石D.澄清石灰水10、向一定量的稀硫酸中加入锌粒至过量，下列图象合理的是（）二、填空题（本大题含5个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分）11、写出符合下列要求的化学用语：⑴硫酸钠中的阴离子；⑵氯化铁中的阳离子；⑶能使木材、纸张变黑的酸是；⑷用于造纸，洗涤剂的碱；⑸用于炼铁的赤铁矿的主要成份是。
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试卷含答案一、选择题1．下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性【答案】C【详解】A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案
人教版高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案一、选择题1．下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是选项M N P QA NH3·H2O Ba(OH)2铜KSCNB Na BaCl2FeO KSCNC NaOH Ba(NO3)2铁粉KSCND Na2O2MgCl2锌粉KSCNA．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】硫酸铁与M发生反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀为Fe(OH)3沉淀，M为碱或与水反应能生成碱的物质。
硫酸铁与N反应生成白色沉淀，可以为BaSO4沉淀，N可能含有Ba2+。
P 与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】A. N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；B. P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误C. M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；D. N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；故合理选项是C。
【点睛】本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
高一第二学期3月份月考化学试题及答案
高一第二学期3月份月考化学试题及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试卷含答案
人教版高一第二学期3月份 月考检测化学试卷含答案一、选择题1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L －1。
下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol 硫酸B ．气体甲中二氧化硫与氢气的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g 锌D ．反应中共转移3 mol 电子【答案】B 【分析】Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，然后在具体分析； 【详解】A. Zn 和浓硫酸先反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋H 2O ，随着反应的进行硫酸浓度降低，发生Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，反应后溶液稀释至1L ，测的溶液中c(H ＋)=0.1mol·L －1，说明硫酸过量，剩余硫酸的物质的量为12×1L×0.1mol·L －1=0.05mol ，总硫酸物质的量为100×10－3L×18.5mol·L －1=1.85mol ，即反应过程中消耗硫酸的物质的量为(1.85mol －0.05mol)=1.8mol ，故A 说法正确； B. 令生成amolSO 2和bmolH 2，则有：24422Zn 2H SO =ZnSO SO Oaa()H 2↑＋浓＋＋2442Zn H SO =ZnSO H bb↑＋＋得到2a ＋b=1.8mol ，反应后得到气体物质的量为(a ＋b)mol=33.6L22.4L/mol，联立解得a=0.3，b=1.2，即相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，SO 2和H 2的体积之比为0.3：1.2=1：4，故B 说法错误；C. 根据选项A 的分析，反应后溶液中的溶质为H 2SO 4和ZnSO 4，根据硫酸守恒得出n(H 2SO 4)＋n(ZnSO 4)＋n(SO 2)=n(H 2SO 4)总，得出n(ZnSO 4)=(1.85mol －0.05mol －0.3mol)=1.5mol ，消耗Zn 的质量为1.5mol ×65g ·mol －1=97.5g ，故C 说法正确；D. 整个反应中Zn 失电子，反应中转移电子物质的量为1.5mol ×2=3mol ，故D 说法正确； 故答案为：B 。
精品解析：湖北省武昌实验中学2023-2024学年高二下学期三月月考化学试卷(原卷版)
VSEPR模型
空间结构
A
直线形
直线形
B
四面体形
三角锥形
C
四面体形
平面三角形
D
四面体形
三角锥形
A.AB.BC.CD.D
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.NaCl的晶胞：
B. 中 键的形成：
C. 此图错误，违背了泡利原理
D.在氨水中， 与 分子间的氢键主要形式可表示为：
4.物质的聚集状态与其性能之间关系密切。下列说法错误的是
C.晶胞中d点原子分数坐标为
D.Zn2+堆积方式也是面心立方堆积
14.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是
A.元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B.在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反 电子，其核外电子有4种运动状态
C. 离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化
下列说法正确的是
A.键长：MX3>ZX4B.沸点：XQ<MX3
C.分子 极性：YQ3<MQ3D.总键能：M2<Q2
11.下列叙述中错误的个数有
①σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p →1s22s22p 过程中形成的是发射光谱
③金属键和氢键都有方向性和饱和性
湖北省武昌实验中学高二年级三月月考
化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
聊城北大培文学校2023届九年级下学期3月月考化学试卷(含答案)
山东省德州市武城县2024届九年级上学期期末考试化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列过程没有涉及化学变化的是( )A.酒精消毒B.金属冶炼C.海水晒盐D.镁条燃烧 2．中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵，例如正月十五闹花灯，下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是( )A.宣纸B.铁丝C.棉线D.竹条3．下列有关化学用语书写正确的是( ) A.汞元素：HG B.酒精：25C H OHC.2个镁离子：22MgD.60个碳原子：60C 4．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列操作正确的是( )A.检查装置气密性B.滴加液体C.读取液体体积D.闻药品气味5．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是( )A.氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定是氧化物B.物质的性质决定用途，氢气能够燃烧放热，所以通常用作燃料C.催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂D.化学反应一定伴随着能量的变化，则有能量变化的过程一定发生了化学反应 6．我国科学家发现，有一种被称为亚硒酸钠的物质能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠由钠、硒、氧三种元素组成，其中硒元素（Se ）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为( )A.3NaSeOB.22Na SeOC.23Na SeOD.24Na SeO7．《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水C H O。
下列说法错误的是( )杨酸763A.一个水杨酸分子由16个原子构成B.水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成C.水杨酸中氢元素质量分数最小D.水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：6：38．人类生活和生产活动离不开火。
下列有关说法中，不合理．．．的是( )A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火B.室内起火时，应立即打开所有门窗通风C.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的D.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧9．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。
人教版九年级化学上册第三次月考试卷(附答案与解析)
（3）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能是由哪几种原因引起的? ______（写一点即可）。
（4）从实验现象分析可知氧气约占空气总体积的1/5，本实验还体现了氮气的哪些性质是__________。
（2）同一横行原子核外电子递变规律______。同一纵行原子核外电子递变规律______。
（3）硅元素和碳元素有相似的化学性质，是因为硅原子和碳原子的______相同。
（4）氦（He）原子最外层电子数是2，但却排在最后一列的原因______。
（5）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小；最外层电子数相同的原子，原子半径随电子层数的增加而增大。请比较：氧原子、钠原子和硫原子的半径由大到小的顺序为______。
A.选择装置①或②作为O2的发生装置B.选择装置③或④作为O2的收集装置
C.装置④有气泡冒出时立即收集气体D.将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下
19.下列实验方案与实验结论相对应的是（）
选项
A
B
C
D
方案
结论
比较呼出气体中CO2含量较空气中的多
说明白烟的成分与蜡烛成分相同
说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动
B.人类认识化学并使之成为一门独立的学科，经过了漫长的历史
C.原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础
D.利用化学可以根据需要创造自然界中不存在的物质
2.下列典故都出自《三国演义》其中涉及化学变化的（）
A.诸葛亮草船借箭
B.诸葛亮火烧新野
C.关云长水淹七军
D.诸葛亮造木牛流马
云南省昆明市2023-2024学年高一下学期三月月考化学试题含答案
云南高一年级三月月考化学试卷（答案在最后）（本试卷共两个大题，23小题，共8页。
考试用时90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号以及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答选择题时将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：11416325665------H N O S Fe Zn 第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.云南合盛硅业有限公司水电硅循环经济项目在昭通市昭阳区小龙洞乡韭菜海子落地生根。
建成后，有机硅和工业硅年产达80万吨。
下列说法正确的是A.以二氧化硅为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能B.中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为有机高分子材料C.粗硅的制取原理为22SiO C C O Si+↑+高温D.打破“卡脖子”的麒麟9000s 芯片，其基础材料为单质硅【答案】D【解析】【详解】A ．以硅单质为基底的光伏电池，可将光能直接转化为电能，A 错误；B ．碳化硅是无机非金属材料，B 错误；C ．工业制粗硅生成CO ，反应原理为SiO 2+2C 高温Si(粗)+2CO↑，C 错误；D ．硅是良好的半导体材料，芯片的基础材料为单质硅，D 正确；故选D 。
2.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 。
下列说法错误的是A.NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量C.冷敷过程环境温度会降低D.其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替【答案】B【解析】【详解】A ．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；NH 4NO 3和Na 2CO 3·10H 2O 均属于电解质，A 项正确；B ．由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B 项错误；C ．冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C 项正确；D ．硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的Na 2CO 3·10H 2O 可用水代替，D 项正确。
初三化学3月月考含答案
初三化学下册 3 月月考
第 2 题： 第 3 题： 第 4 题：
第 5 题： 第 6 题： 第 7 题：
9
第 8ห้องสมุดไป่ตู้题：
第 9 题： 第 10 题： 第 11 题： 第 12 题： 第 13 题：
第 14 题：
9
第 15 题： 第 16 题： 第 17 题：
第 18 题： 第 19 题：
9
第 20 题：
9
第 1 题： 正确答案：B 答案解析：
第 2 题： 正确答案：A 答案解析：
第 3 题： 正确答案：D 答案解析：
第 4 题： 正确答案：D 答案解析：
第 5 题： 正确答案：D 答案解析：
第 6 题： 正确答案：C 答案解析：
第 7 题： 正确答案：B 答案解析：
第 8 题： 正确答案：D 答案解析：
等你婉转而至 盼你邂逅而遇
你想，或者不想 我都在这里，忆你、惜你
忆你来时莞尔 惜你别时依依
你忘，或者不忘 我都在这里，念你、羡你
念你袅娜身姿 羡你悠然书气
人生若只如初见 任你方便时来 随你心性而去 却为何，有人
为一眼而愁肠百转 为一见而不远千里
晨起凭栏眺 但见云卷云舒
风月乍起 春寒已淡忘 如今秋凉甚好 几度眼迷离
感谢喧嚣 把你高高卷起 砸向这一处静逸 惊翻了我的万卷 和其中的一字一句 幸遇只因这一次
9
被你拥抱过，览了 被你默诵过，懂了 被你翻开又合起 被你动了奶酪和心思
不舍你的过往 和过往的你 记挂你的现今 和现今的你 遐想你的将来 和将来的你
难了难了 相思可以这一世
9
第 17 题： 正确答案：C 答案解析：
第 18 题： 正确答案：D 答案解析：
高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案
高一化学第二学期3月份月考检测测试卷及答案一、选择题1．下列有关化学反应的叙述正确酌是 A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红【答案】C 【详解】A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，铜不发生钝化，故A 错误；B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，故B 错误；C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆↑可得到纯碱，故C 正确； D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁，故D 错误； 故答案选：C 。
2．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红溶液褪色。
据此判断气体X 和洗气瓶内液体Y(足量)可能是( )选项 A B C D X CO SO 2CO 2 Cl 2Y浓H 2SO 4NaHCO 3饱和溶液Na 2SO 3溶液NaHSO 3饱和溶液A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A ．CO 不能使品红褪色，A 错误；B ．若关闭活塞K ，SO 2与NaHCO 3溶液反应生成CO 2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，SO 2使品红褪色，B 正确；C ．CO 2与Na 2SO 3溶液不反应，且不能是品红褪色，C 错误；D ．Cl 2与饱和NaHSO 3溶液发生氧化还原反应，Cl 2不能使澄清石灰水变浑浊，D 错误。
3．下列变化中，不属于化学变化的是（ ） A ．SO 2使品红溶液褪色B ．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试卷及答案
人教版高一第二学期3月份月考检测化学试卷及答案一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B 【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na +，同时K 的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K +，A 项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag +，加入BaCl 2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO 42-，B 项正确；C. 如果待测液只含HCO 3-，加入过量盐酸也能产生CO 2气体，C 项错误；D. 原溶液可能只含Fe 3+，先加氯水再加KSCN ，溶液也呈红色，D 项错误； 故答案选B 。
【点睛】本题易错点为A 项。
Na 的焰色反应颜色可能影响观察到K 的焰色反应颜色，所以不能断定不含K ，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na 的焰色反应影响。
2．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．H 2S 在O 2燃烧 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．SO 2通入澄清石灰水中 D ．硫酸中加入锌粉【答案】B 【详解】A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：2222H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，A 错误；B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；D、Zn和硫酸反应有两种情况，Zn和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO2，D错误；故选B。
【点睛】注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。
3．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷及答案
人教版高一化学第二学期3月份月考测试卷及答案一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C 项错误；D.FeS 中硫的化合价为-2价，2H S 中硫的化合价也是-2价，则FeS 与稀硫酸发生复分解反应制备H 2S ，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D 项错误；答案选B 。
3．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( )A ．1∶2B ．3∶5C ．5∶7D ．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y ++＝23223x x x x ++＝5：7，故答案选C 。
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化学三月月考卷
1、选择题（单选题共15题：共30分，2分）
1、下列物质中属于溶液的是（）
A、石灰水
B、液氧
C、牛奶
D、冰水
2、有一瓶密封保存长期放置的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）
A、瓶口附近的溶液较稀
B、瓶底附近的溶液较浓
C、瓶底会有固体析出
D、瓶内各部分溶液的浓度都相同
3、如果把家庭中的①食盐；②纯碱；③面粉；④芝麻油；⑤蔗糖；⑥白酒，分别加入到适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是( )。
A、①④⑥
B、①②⑤⑥
C、②③⑥
D、①②③⑤
4、市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）
A、硝酸铵
B、烧碱
C、食盐
D、熟石灰
5、生活中的洗涤问题大都与化学知识有关.下列说法中不正确的是 ( )
A、洗涤剂能够除去油污的原因是因为洗涤剂具有乳化作用
B、汽油能够除去油污的原因是汽油能够溶解油污从而挥发除去
C、食醋能够除去热水瓶中水垢的原因是二者发生了化学反应
D、盐酸能够除去铁制品表面上的铁锈的原因是二者发生了物理变化
6、向澄清石灰水中连续通入CO2直至过量的全过程中下列转变关系正确的是（）
A、溶液→乳浊液→溶液
B、溶液→悬浊液→乳浊液
C、悬浊液→乳浊液→溶液
D、溶液→悬浊液→溶液
7、一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（）
A、溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B、溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C、溶质的质量增加，溶液颜色变深
D、溶质溶解度不变，溶液颜色不变
8、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是 ( )
A、甲物质的溶解度为60gB
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大
9、打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（）
A、压强增大而减小
B、压强减小而减小
C、温度升高而升高
D、温度降低而减小
10、保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（）
11、室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）
A、加一定量的水
B、加入少量硝酸钾晶体
C、略降低温度
D、室温时，蒸发少量水
12、根据某物质t℃在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（）
A、该物质的溶解度随温度的升高而增大
B、t℃时该物质的溶解度为40
C、G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D、图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜m＜W=Z
13、下列各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是( )。
A、硝酸钾溶液
B、食盐溶液
C、硫酸铜溶液
D、氯化铵溶液
14、如图是某固态物质的溶解度曲线，试判断该溶液在A、B、C、D四种状态时，属于不饱和溶液的是( )。
A、A
B、B
C、C
D、D
15、下列关于食盐溶液的叙述中，判断正确的是( )。
①食盐在水中的溶解度为36 g；
②20 ℃ 时食盐在水中的溶解度为36；
③20℃时，10 g 食盐能溶解在100 g 水中，所以20 ℃ 时食盐的溶解度是10 g；
④20 ℃ 时，100 g 食盐饱和溶液中含有10 g 食盐，食盐在20 ℃ 时的溶解度是10 g。
A、①
B、②
C、④
D、均不正确
2、填空题（填空题共3题：共14分）
1、在生活中，腌蛋用的盐水是氯化钠溶液，其中溶质是，溶剂是；医用的质量分数是2%的碘酒，溶质是，溶剂是；一般不指明溶剂的溶液，溶剂为。
如硝酸钾溶液的溶剂是。
（填物质名称）
2、
3、如上图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液（填“A”或“B””）．
（2）t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是
A B．（填写“＞”、“＜”或“=”，下同）
（3）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A B．
（4）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A B．
3、实验题（填空题共1题：共10分）
1、实验员王老师要配制50g质量分数为5%的NaCl溶液供同学们使用，下图表示了他的实验过程：
（1）写出标号①-④各仪器的名称．
①；②；③；④．
（2）B操作中应称取NaCl的质量是 g．称量时若指针偏左，应进行的操作
是．
（3）D操作中仪器③的规格应为（填“50ml”或“100ml”），读数时应使视线与．
（4）E操作的作用是．
（5）下列错误操作可能导致溶质的质量分数偏小的是（填序号）
①B操作中砝码与NaCl放颠倒了②D操作中仰视凹液面最低处读数
③D操作中有少量水濺出④F操作中溶液洒落．
4、计算题（主观题共1题：共6分）
1、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。
他做了如下实验：称量该溶液34.0 g 倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7 g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是____。
(2)若二氧化锰的质量是0.5 g，则生成气体的质量为____g。
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数____。
选择题
1-5 A D B A D
6-10 D D B B A
11-15 A D B D D
填空题
1、氯化钠、水、碘、酒精、水、水
2、 (1) B
(2) 甲
(3) 加水（或升温）
(4) D
3、(1) B
(2) =
(3) >
(4) >
实验题
1、（1）①药匙②烧杯③量筒④玻璃棒
(2) 2.5 ；减少氯化钠
(3) 50ml ；凹液面最低处保持水平
(4) 加速溶解
(5) ①②
解：分析该溶液溶质的质量分数减小的理由是溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气．故答案为：溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（1）溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
（2）0.8g
（3）设产生0.8g氧气需要过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%=5%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．。