四川省成都市高考一诊化学试卷(含解析)
四川省成都市2015届高考一诊化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）
A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
2．（6分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
3．（6分）若N A为阿伏加德罗常数的值．参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（）℃NO2HF
熔点﹣11.2 ﹣83.6
沸点21.0 19.52
A．20.0 gHF中含σ键数目为1.0N A
B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1N A
C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2N A
D．H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2N A
4．（6分）用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）
a b 实验现象预期结论
A 铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B 木条18.4mol/L 木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性
C 生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D 铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A．A B．B C．C D．D
5．（6分）利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快
6．（6分）工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（）
A．温度升高．Na2CO3溶液的K w和c（OH一）均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32﹣十CaSO4=CaCO3+SO42﹣
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
7．（6分）已知反应CO（g）+2H2（ g）═CH3OH （g）△H=Q kJ?mol﹣1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是（）
温度（℃）容器体积C O转化率平衡压强（P）
①200 V150% P1
②200 V270% P2
③350 V350% P3
A．反应速率：③＞①＞②
B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4
C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（11分）元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，
其空间构型为V形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题：（l）Z在周期表中的位置；W基态原子的价电子排布图．
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号）．
（3）在XQ﹣中Q的杂化类型为 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，则1molX2O晶体含有mol氢键．
（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为．
9．（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①第一次出现平衡的时间是第min；
②0～20min反应速率表示为V（SO2）=；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min时，平衡常数值为．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+C（H2SO3）
c．c（Na﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH一）＞c（H+）
d．水电离出c（OH一）=l×l0﹣8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图2所示，Pt（1）电极的反应式为；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42﹣溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32﹣生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol．
10．（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作标液，（NH4）2Fe （SO4）2的制备工艺流程如下：
（l）已知流程中铁粉制备反应如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为．
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O═2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①；②．
（3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为_；操作I为．
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是．
11．（18分）某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）x SO4?H2O．并测量x值．
【Cu（NH3）x SO4?H2O】制备见图1
（l）A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是．
（2）C中CCl4的作用是．
（3）欲从Cu（NH3）x SO4溶液中析出Cu（NH3）x SO4?H2O晶体，可加入试剂．
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）x SO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为．
【x值的计算与论证】
（5）计算：x=，
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中（任写两点）；
假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设（填“成立”或“不成立”），
针对般设l，你对实验的处理意见是．
四川省成都市2015届高考一诊化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
1．（6分）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）
A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
考点：工业制取硫酸．
专题：氧族元素．
分析：A．S在自然界中主要以化合态形式存在；
B．法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2；
C．SO2氧化得到SO3，再与水反应生成硫酸；
D．稀硫酸能与Fe或Al反应．
解答：解：A．S在自然界中主要以化合态形式存在，主要以FeS、CuFeS2、硫酸盐等形式存在，故A正确；
B．法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S，故B正确；
C．火法炼铜生成Cu，同时放出二氧化硫，SO2氧化得到SO3，再与水反应生成硫酸，故C正确；D．l mol/L H2SO4属于稀硫酸，稀硫酸在常温下能与Fe或Al反应生成可溶性盐和氢气，所以不能用铁制或铝制容器储存l mol/L H2SO4溶液，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了金属的冶炼、元素在自然界的存在形态、药品的保存等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
2．（6分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B．实验②、③均未发生氧化还原反应
C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质
考点：氯气的化学性质．
专题：卤族元素．
分析：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系；
B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应；
C、盐的水解是吸热反应；
D、实验①中的铁和氯气是单质既不是电解质也不是非电解质．
解答：解：A、③得到的是氢氧化铁胶体，是混合体系，所以不全为纯净物，故A错误；
B、实验②溶解主要是物理变化、③水解是复分解，两者均未发生氧化还原反应，故B正确；
C、盐的水解是吸热反应，故C错误；
D、实验①中的铁和氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查物质的分类、氧化还原、热效应和电解质的相关概念，比较基础．
3．（6分）若N A为阿伏加德罗常数的值．参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（）℃NO2HF
熔点﹣11.2 ﹣83.6
沸点21.0 19.52
A．20.0 gHF中含σ键数目为1.0N A
B．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH﹣数目为0.1N A
C．6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2N A
D．H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、HF的物质的量n=，然后根据1molHF含1molσ键来分析；
B、NH3溶于水后部分和水反应生成NH3?H2O，NH3?H2O是弱电解质；
C、标准状况下，NO2为液态；
D、根据反应过程中原子守恒来分析．
解答：解：A、HF的物质的量n===1mol，而1molHF含1molσ键，故A正确；
B、NH3溶于水后部分和水反应生成NH3?H2O，而NH3?H2O是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的OH﹣数目小于0.1N A，故B错误；
C、标准状况下，NO2为液态，故6.72L二氧化氮的物质的量不是0.3mol，故C错误；
D、H2S和SO2各0．l mol，则含有的硫原子为0.2mol，而在反应过程中原子守恒，故体系中的硫原子一直是0.2mol，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．（6分）用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（）
a b 实验现象预期结论
A 铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性
B 木条18.4mol/L 木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性
C 生铁NaCl溶液导管处发生倒吸生铁发生吸氧腐蚀
D 铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂
A．A B．B C．C D．D
考点：化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质实验．
专题：实验评价题．
分析：A．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮；
B．浓硫酸有脱水性；
C．在中性条件下发生吸氧腐蚀；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁．
解答：解：A．二氧化氮能与水反应生成一氧化氮，一氧化氮是无色气体，故A错误；B．木条变黑说明浓硫酸有脱水性，故B错误；
C．NaCl溶液呈中性，在中性条件下发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁，催化剂为氯化铁，故D 错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及硫酸和硝酸的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
5．（6分）利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质．下列分析不正确的是（）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
C．正极反应：C12+2e﹣+2Ag+=2AgCl
D．空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析．
解答：解：A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；
B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，故B错误；
C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，故C正确；
D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理的应用，注意电解反应类型和电子移动方向，题目难度不大．
6．（6分）工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（）
A．温度升高．Na2CO3溶液的K w和c（OH一）均会增大
B．沉淀转化的离子方程式为CO32﹣十CaSO4=CaCO3+SO42﹣
C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4
D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．根据温度对水的电离平衡及盐类水解的影响进行判断；
B．从难溶电解质的转化的角度分析；
C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不反应；
D．Na2CO3溶液遇CO2后，反应生成碳酸氢钠．
解答：解：A．温度升高，水的电离平衡正向移动，K w增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH一）增大，故A正确；
B．硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）?CaCO3（s）+SO42﹣，故B正确；
C．CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳；CaSO4与盐酸不反应，故C正确；
D．Na2CO3溶液遇CO2后，反应生成碳酸氢钠，溶液中碳酸根离子和氢氧根离子的浓度减小，碳酸氢根离子的浓度增大，故D错误；
故选D．
点评：本题考查沉淀溶解平衡的分析判断，沉淀转化是向更难溶的方向进行是解题关键，题目难度中等．
7．（6分）已知反应CO（g）+2H2（ g）═CH3OH （g）△H=Q kJ?mol﹣1，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是（）
温度（℃）容器体积C O转化率平衡压强（P）
①200 V150% P1
②200 V270% P2
③350 V350% P3
A．反应速率：③＞①＞②
B．平衡时体系压强：P1：P2=5：4
C．若容器体积V1＞V3，则Q＜O
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A、①和②体积不知，压强不知，无法比较两者的速率；
B、两的体积不知，所以压强之比不定；
C、③和①CO转化率的转化率相同，若容器体积V1＞V3，③到①平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应；
D、若实验②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO转化率大于70%．解答：解：A、①和②体积不知，压强不知，无法比较两者的速率，故A错误；
B、两的体积不知，所以压强之比不定，不一定是5：4，故B错误；
C、③和①CO转化率的转化率相同，若容器体积V1＞V3，③到①平衡逆CO转化率减小，但降低温度使CO的转化率增加，所以正反应为放热反应，所以Q＜O，故C正确；
D、若实验②中CO和H2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则CO转化率大于70%，故D错误；
故选C．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，有一定的难度．
二、解答题（共4小题，满分58分）
8．（11分）元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子，
其空间构型为V形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题：
（l）Z在周期表中的位置第三周期第ⅠA族；W基态原子的价电子排布图．（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是N（填元素符号）．
（3）在XQ﹣中Q的杂化类型为sp3 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，则1molX2O晶体含有2mol氢键．
（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为
2NaN3+NaClO+H2O=3N2↑+NaCl+2NaOH．
考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．
专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．
分析：元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色，那么Z为钠，X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，故此气体为氨气，则X 为氢，Y为氮，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，故Q为硫，W的基态原子3d 轨道有8种运动状态不同的电子，故W为镍，据此解答各小题即可．
解答：解：元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色，那么Z为钠，X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，故此气体为氨气，则X为氢，Y为氮，X与Q形成18电子的分子，其空间构型为v形，故Q为硫，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子，故W为镍，
综上所述：X为氢，Y为氮，Z为钠，Q为硫，W为镍，
（l）Na在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，Ni的原子序数为28，价电子排布为3d84s2，基态镍原子的价电子排布图为，
故答案为：第三周期第ⅠA族；；
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大， H、N、Na、S中，非金属性N的最强，故这些基态原子第一电离能最大的是N，故答案为：N；
（3）H2S分子中共价键键角接近90°，即H﹣S﹣H键角接近90°，空间构型为V形，H2S分子中S原子的σ键电子对数为2，孤电子对数=（6﹣1×2）=2，则价层电子对数为4，所以
S原子为杂化sp3，在冰晶体中，一个水分子与周围四个水分子形成正四面体结构，一个水分子可以形成四个氢键，而二个水分子共一个氢键，故一个水分子可形成二个氢键，1mol冰晶体中存在2mol氢键，故答案为：sp3；2；
（4）NaN3有较强的还原性，NH3与NaClO反应可得到氮气、氢氧化钠和氯化钠，氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，化学方程式为：
2NaN3+NaClO+H2O=3N2↑+NaCl+2NaOH，故答案为：2NaN3+NaClO+H2O=3N2↑+NaCl+2NaOH．
点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及价电子排布图、杂化方式、冰的结构与氢键、氧化还原反应方程式书写等，综合性较强，有一定难度．
9．（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①第一次出现平衡的时间是第20min；
②0～20min反应速率表示为V（SO2）=0.03mol/（L?min）；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是减小CO2的浓度；40min 时，平衡常数值为0.35．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是ad（填序号）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+C（H2SO3）
c．c（Na﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH一）＞c（H+）
d．水电离出c（OH一）=l×l0﹣8 mol/L，
（3）电化学处理法
如图2所示，Pt（1）电极的反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O42﹣溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32﹣生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体1.5mol．
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算；电解原理；离子浓度大小的比较．
专题：化学平衡专题；电化学专题．
分析：（1）①各组分浓度不变，反应达到平衡状态；
②根据反应速率v=计算；
③30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度；根据平衡常数
K=计算；
（2）①Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3；
②常温下，当吸收至pH=6时，溶液呈酸性；
（3）Pt（1）电极进入SO2，硫酸浓度增大，SO2可知失电子，作负极；每molNO2得电子4mol．解答：解：（1）①从图中可看出20min时各组分浓度不变，此时反应达到平衡，故答案为：20；
②0～20min时，SO2浓度变化为1.0mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，则反应速率表示为V（SO2）==0.03mol/（L?min），故答案为：0.03mol/（L?min）；
③30min时，CO2浓度减小，其他物质浓度不变，改变的条件是减小CO2的浓度，40min时，SO2（g）=0.4mol/L，S2（g）=0.35mol/L，CO2（g）=0.4mol/L，则平衡常数
K===0.35，故答案为：减小CO2的浓度；0.35；
（2）①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣，故答案为：SO32﹣+SO2+H2O=2HSO3﹣；
②常温下，当吸收至pH=6时，
a．根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），所以c（Na+）+c（H+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故a错误；
b．根据物料守恒，当溶质完全为NaHSO3时，c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），若还存在Na2SO3，则c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），故b错误；
c．pH=6，c（OH﹣）＜c（H+），故c错误；
d．HSO3﹣电离程度大于水解程度，pH=6，水电离出c（OH﹣）==l×l0﹣8 mol/L，故
d正确；
故答案为：ad；
（3）SO2在Pt（1）电极失电子生成SO42﹣，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，NO2中N
的化合价为+4价，转化为0价的N2，每molNO2得电子4mol，若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体为=1.5mol．
故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+；1.5．
点评：本题考查化学平衡计算，化学平衡常数、化学平衡影响因素分析，电解原理的分析应用，离子浓度大小比较，综合性强，题目难度中等．
10．（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用（NH4）2Fe（SO4）2代替FeSO2作标液，（NH4）2Fe （SO4）2的制备工艺流程如下：
（l）已知流程中铁粉制备反应如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
则光解气态水制备H2的热化学方程式为H2 O（g）=H2（g）+O2（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：TiO2++2H2O═2H++H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①防止Fe2+被氧化为Fe3+；②消耗溶液中的H+促进TiO2+水解．
（3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为_（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；操作I为蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2水解后的酸性强于FeSO4，则（NH4）2Fe（SO4）2的还原性小于FeSO4，所以更稳定．
考点：制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算．
专题：实验题；化学反应中的能量变化．
分析：FeSO4（含有TiOSO4）中加水和过量铁粉，TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，过滤得到的滤渣为H2TiO3，滤液为硫酸亚铁溶液，在滤液中加（NH4）2SO4，生成（NH4）2Fe（SO4）2，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到（NH4）2Fe（SO4）2晶体；
（1）把已知的热化学方程式相加即得到水分解的热化学方程式；
（2）TiO2+水解生成H2TiO3沉淀；Fe粉能防止亚铁离子被氧化，Fe消耗氢离子能促进TiO2+水解；
（3）在FeSO4溶液中加（NH4）2SO4会生成（NH4）2Fe（SO4）2；操作I为从溶液中提取溶质的操作；
（4）由题中信息可知亚铁离子在碱性条件下易被氧化．
解答：解：FeSO4（含有TiOSO4）中加水和过量铁粉，TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，过滤得到的滤渣为H2TiO3，滤液为硫酸亚铁溶液，在滤液中加（NH4）2SO4，生成（NH4）2Fe（SO4）2，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤即可得到（NH4）2Fe（SO4）2晶体；
（l）已知：
①4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol
②Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol
由盖斯定律：（①+②）×得H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=×（a+b）=（a+b）kJ/mol；
故答案为：H2 O（g）=H2（g）+O2（g）△H=（a+b）kJ/mol；
（2）TiO2+水解生成H2TiO3沉淀，其水解的离子方程式为：TiO2++2H2O═2H++H2TiO3↓；亚铁离子在溶液中易被氧化，加Fe粉能防止亚铁离子被氧化，Fe消耗溶液中的氢离子能促进TiO2+水解；
故答案为：TiO2+；防止Fe2+被氧化为Fe3+；消耗溶液中的H+促进TiO2+水解；
（3）在FeSO4溶液中加（NH4）2SO4会生成（NH4）2Fe（SO4）2，其反应方程式为：（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；操作I为从溶液中提取溶质的操作，为蒸发浓缩、冷却结晶；
故答案为：（NH4）2SO4+FeSO4=（NH4）2Fe（SO4）2；蒸发浓缩、冷却结晶；
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化，说明二价铁离子在碱性条件下易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2在溶液中电离出来的铵根离子和二价铁离子均发生水解，水解后的溶液的酸性强于FeSO4，则（NH4）2Fe（SO4）2的还原性小于FeSO4，所以更稳定；
故答案为：由题意可知二价铁离子在碱性条件下更易被氧化，（NH4）2Fe（SO4）2水解后的酸性强于FeSO4，则（NH4）2Fe（SO4）2的还原性小于FeSO4，所以更稳定．
点评：本题考查了盖斯定律的应用、物质的制备、物质的分离等实验操作，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，分析流程掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
11．（18分）某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）x SO4?H2O．并测量x值．
【Cu（NH3）x SO4?H2O】制备见图1
（l）A中发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；B中观察到
的现象是由蓝色溶液变为蓝色沉淀，随后沉淀溶解变成深蓝色溶液．
（2）C中CCl4的作用是防止倒吸．
（3）欲从Cu（NH3）x SO4溶液中析出Cu（NH3）x SO4?H2O晶体，可加入试剂无水乙醇．
【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中
步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）x SO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为Cu（NH3）
x 2++2OH﹣=Cu（OH）
2↓+xNH3↑．
【x值的计算与论证】
（5）计算：x=3.56，
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：
假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；
假设2：步骤二中加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）（任写两点）；假设3：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小．该假设不成立（填“成立”或“不成立”），针对般设l，你对实验的处理意见是更换砝码完好的天平后重新进行步骤一到步骤三全部实验．
考点：制备实验方案的设计．
专题：实验题．
分析：（1）A中氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气；氨气通入硫酸铜溶液，会生成氢氧化铜沉淀，氨气过量，沉淀又溶解；
（2）氨气极易溶于水，难溶于四氯化碳；
（3）Cu（NH3）x SO4?H2O在乙醇中的溶解度较小；
（4）Cu（NH3）x SO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氨气；
（5）Cu（NH3）x SO4?H2O与氢氧化钠反应生成的氨气被盐酸吸收，再用氢氧化钠滴定剩余的盐酸，根据消耗的氢氧化钠求出与氨气反应的盐酸，以及氨气的物质的量，根据晶体与氨气的物质的量的关系求出x；
若生成的氨气偏少或氨气没有完全逸出，则氨气的物质的量偏小，x值偏小；
若步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小，则与氢氧化钠反应的盐酸偏少，与氨气反应的盐酸偏多，计算出的氨气的物质的量偏大；
天平砝码腐蚀缺损，应该更换砝码和天平，重新实验．
解答：解：（1）A中氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，其反应的方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气通入蓝色的硫酸铜溶液中，会生
成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨气过量时，氢氧化铜沉淀又溶解生成深蓝色的溶液；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O；由蓝色溶液变为蓝色沉淀，随后沉淀
溶解变成深蓝色溶液；
（2）氨气极易溶于水，氨气不溶于四氯化碳，把氨气通入四氯化碳不溶解，不会产生倒吸，氨气在向上逸出时被水吸收；
故答案为：防止倒吸；
（3）Cu（NH3）x SO4?H2O在乙醇中的溶解度较小，在Cu（NH3）x SO4溶液加入无水乙醇会析出Cu （NH3）x SO4?H2O晶体；
故答案为：无水乙醇；
（4）Cu（NH3）x SO4与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氨气，则其反应的离子方程式为：Cu（NH3）
x 2++2OH﹣=Cu（OH）
2↓+xNH3↑；
故答案为：Cu（NH3）x2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+xNH3↑；
（5）滴定消耗的氢氧化钠为n（NaOH）=cV=0.5000mol/L×0.01600L=0.008000mol，则与氢氧化钠反应的盐酸为0.008000mol，
与氨气反应的盐酸为：0.5000mol/L×0.0300L﹣0.008000mol0.007000mol，所以氨气的物质的量为0.007000mol；
由（NH3）x SO4?H2O～xNH3，
1 x
mol 0.007000mol
=0.007000，解得：x=3.56；
若加入的NaOH溶液不足，Cu（NH3）x SO4没有完全反应，生成的氨气偏少，若没有加热则生成氨气不能从溶液中挥发出来，会使盐酸中吸收的氨气偏少，或氨气没有完全逸出，氨气的物质的量偏小，则x值偏小；
若步骤三中测定结束读数时，标准溶液体积读数偏小，则与氢氧化钠反应的盐酸偏少，而与氨气反应的盐酸偏多，氨气与盐酸等物质的量反应，则测定的氨气的物质的量偏多，计算出的x值偏大，所以假设不成立；
步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损，应该更换砝码和天平，重新作该实验；
故答案为：3.56；加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）；不成立；更换砝码完好的天平后重新进行步骤一到步骤三全部实验．
点评：本题考查了物质的制备实验方案的设计、物质组成的测定，题目难度中等，试题综合性较强，知识点较全面，正确理解制备原理为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力、计算能力及化学实验能力．
2019全国一卷高考理综化学试题解析
2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，
故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。
2019四川省成都一诊(化学)word版
2019四川省成都一诊(化学)word版 篇一：四川省成都市成都七中2019届一诊模拟理综化学考试题篇二：四川省成都市成都七中2019届高三一诊模拟语文试题Word版含答案 成都七中2019—2019 学年上期 高2019 届“一诊”模拟语文试卷 本试卷分第I 卷（阅读题）和第Ⅱ卷（表达题）两部分，共150 分。考试时间150 分钟。两卷答案均应写在答题卡上。 第I 卷阅读题（70 分） 一、现代文阅读（35 分） （一）阅读下面的文字，完成1～3 题。（9 分，每小题3 分）中国缺少创世神话，但并不意味着中国没有宇宙发生说，也不意味着中国古代思维认为宇宙是一永恒的存在。天地万物如何产生、存在，也是古代中国哲学家思考的问题。屈原的《天问》最明显地表达出中国古代哲学思维对宇宙起源、构成的兴趣。 中国哲学的主流看法虽然认为天地万物不是永恒存在着的，而是有其发生历史的，但天地万物的发生不是由一个外在于宇宙的人格力量创造出来的。在中国哲学家看来，天地万物如果有一个开始，这个开始应该是自生、自然的。如汉代道家宇宙论认为，天地是从虚空中逐渐生成了气，又由气的凝聚而生成天地。所以我们所在的这个世界，不是被创造出来的，而是化生出来的。
宇宙不是创造出来的，那么存在着宇宙之内的主宰者吗？回答不是否定的。商周时代承认帝或天为宇宙之内的至上神，但早期中国文明中的“上帝”并不是创造宇宙和人的神，而是在宇宙之内的主宰者，不是宇宙之外的创造之神，而是宇宙之内的事务主宰。就人不是上帝所创造这一点来说，使得在中国文明中“人”的地位必然高于基督教文明中“人”的地位，“人受天地之中以生”的古老观念，表示在气论的背景之下，人可以获得高于宇宙内其他一切事物和生命形式的地位。正如中国哲学中易学哲学所主张的，人是与天、地并立的“三才”之 一。中国哲学本来就有“与天地参”的传统，人能参与天地化育、参与大化流行，故“参与”论是十分中国的。人既能参与天的生成，又能与天相感相通。 在宋代理学中，也出现了一种主张，如邵雍和朱熹，他们认为我们所在的这个宇宙或天地不是永恒的，它在消灭之后会有一个新的宇宙或天地来代替它；同样，在它之前也曾经有一个旧的宇宙或天地存在，而被它代替了。这意味着，一切生成的东西，都会走向消亡。这种生成与消亡借助“气”的聚散来说明，是非常自然的。而在它消亡之后，也一定会有另一个天地按照自然的途径再生成出来，这个循环是没有穷尽的。 在这个意义上，李约瑟称中国的世界观和宇宙模式是“没有主宰却和谐有序”，既是有理由的，却又是不准确的。从新儒学的观点来看，主宰是有的，对于宇宙来说，主宰不是超越的，而是内在
高三一诊模拟考试 理综
高三一诊模拟考试 理科综合试卷 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分 可能用到的原子量：H—1 O—16 N—14 C—12 Na—23 Fe—56 Ba—137 S—32 一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意） 1．甲状腺细胞可以将氨基酸和碘合成甲状腺球蛋白，并且将甲状腺球蛋白分泌到细胞外，其过程如下图所示。下列叙述错误的是() A．若含18O的氨基酸在甲状腺细胞内的代谢过程中产生了H218O，那么水中的18O最可能来自于氨基酸的－COOH B．细胞内的碘浓度远远高于血浆中的碘浓度，这表明a是主动运输过程 C．与c过程有关的细胞器是内质网、高尔基体、线粒体 D．上图中③结构是将氨基酸组装成蛋白质的主要场所 2．某同学看到如下表所示的血液检查结果后，产生以下想法。其中错误的是（） A．谷丙转氨酶较低，可能有肝细胞病变B．尿素氮含量正常，目前肾脏比较健康C．血糖过高，肯定会出现尿糖D．血脂偏高，应少吃油腻食物 3．以下关于动植物个体发育的叙述正确的是（） A．被子植物种子形成过程中，球状胚体的细胞不进行光合作用是因为缺乏相应基因B．在自然状态下，豌豆的豆荚和其内种子胚的基因组成是不一致的 C．在原肠胚发育为幼体的过程中，子代细胞内的DNA和RNA都与亲代细胞保持相同D．甲状腺激素和生长激素在动物的胚后发育中起着很重要的作用 4．取某种植物幼茎等长切段若干（无芽无叶）均分为四组。a组浸泡 在蒸馏水中，其他三组分别放入不同浓度的生长素溶液中（其中有高 浓度、低浓度和最适浓度），培养一段时间后测量并记录各切段的长度， 实验重复两次进行。结果如下图所示，下列说法不正确的是（） A．实验前应将切段放入蒸馏水中浸泡以消除切段内原有激素的影响 B．实验结果说明3种浓度激素均能促进切段的伸长
2017全国II卷化学试卷(答案+解析)
434618201 2017 年普通高等学校招生全国统一考试(陕西·化学 【总体评价】：王康 2017年陕西高考化学继续使用全国卷Ⅱ，从整体上看，延续了2016生对所学知识的理解能力、逻辑推断能力以及高级运用能力。 一、选择题部分 选择题部分都是考纲中的核心基础知识。选择题第7题依旧是化学常识的考查，查知识点是大家生活中非常熟悉的营养物质及微量元素，难度不大。第8题考查N A 都是平时重点练习的，其考查的实例也与课堂讲解的例题一致。第9目描述的数量关系很容易推出具体元素。第10质，与2014全国II 卷有机选择题类似，较简单。第11用，与2013年天津选择题第6正确选项。第12系中的经典题型。第13小比较，难度不大。 二、大题部分 【必做部分】 非选择题必考部分呈现出“稳中求变，突出能力”的特点。第26提纯的基本思路及元素及其化合物的基本性质、方程式的书写能力、氧化还原反应的计算，酸反应的离子方程式是大家非常熟悉的。第27题以正丁烷脱氢制备正丁烯为载体，与2016产率的变化原因，如果不能正确读懂图像，将很难作答。第28题为实验题，2016的选择，陌生方程式的书写，滴定终点的判断，滴定误差的分析以及氧化还原计算。此题与9题非常类似，题目情景一致，测定方法相同，设问方式也有相同之处。 【选做部分】 2017年选考题变化比较大，第35颖之处在于引进大π键的概念，突出学生能力的考查。第36考查有机物的命名、有机反应类型、同分异构体等核心内容，题目中对A 、B 、D 的核心，题目比较传统，平时只要基本功训练扎实，推断题很容易突破。 【真题题号】7 【真题题目】下列说法错误的是 A. 糖类化合物也可称为碳水化合物 D 可促进人体对钙的吸收 C 此题考察化学与生活，难度较小。蛋白质含有肽键，一定含碳、氢、氧、氮元素，而C C 。碳水化合物是由碳、氢和氧三种元素组成，它所含的氢氧的比例1，因此糖类化合物也可称为碳水化合物，A 正确；维生素D 可促进人体对钙的吸收，B 正确；硒是人D 正确。 8 阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 L -1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为0.1 N A 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1 N A 2.24L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2 N A 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A D 此题是历年高考的热门考题。以阿伏加德罗常数为载体，考察各微粒数目。1L 0.1mol·L -1 溶液中，NH 4+会发生水解，所以离子数小于0.1 N A ，A 错误； 2.4g Mg 与H 2SO 4完全反应，0.1mol Mg 电子，因此转移的电子数为0.2 N A ，B 错误；标准状况下，2.24L N 2和O 2的混合气体，总物质的，分子数为0.1 N A ，C 错误；0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应，根据 H 2 + I 2 2HI ， 0.2 N A ，D 正确。 9 a,b,c,d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是 d>c>b>a B. 4种元素中b 的金属性最强 D. d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 B 此题遵循常规出题模式，由题目所给信息推出元素，而在选项中考察元素周期律（核外电a 原子核外电子总数与b 原子次外层的
四川省成都市2020届高中化学毕业班第一次诊断性检测(2020成都“一诊”)试题旧人教版
四川省成都市2020届高中毕业班第一次诊断性检测化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至6页，第II卷(非选择题)7至12页，共12页，满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1 答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3. 答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上 4. 所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 第I卷(选择题） 相对原子质量：H-1 C -12 N-14 0-16 Na-23 Ba—137 本卷有两大题，共21小题,每小题6分。 6. 天宫一号舱内所用的绝缘材料-——酚醛树脂，是苯酚与甲醛聚合反应的产物。下列有关说法正确的是 A.体型的酚醛树脂具有热塑性 B.苯酚可作食品消毒剂 C.酚醛树脂是一种易降解材料 D.甲醛可使蛋白质变性 7.若N A表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A. 18克水中含有价电子数目为8N A B. 22. 4 L的N2O和CO2混合气体中含原子数为3N A C. 1 mol FeCl3制取氢氧化铁胶体时,产生的胶体中粒子数目为N A D. 含有中子数为6X6.02 X1O23个的甲基(一13CH3)中,其质子数为9N A 8 右图为干冰及其晶体的的结构模型，下列有关分析正确的是 A. 构成干冰的微粒是C原子和O原子 B. CO2为极性分子 C. 干冰溶于水时有共价键要生成 D. 干冰中只存在微弱的分子间作用力 9. 表示下列变化的化学用语正确的是 A. Na2 S溶液呈碱性：
2018年河北省中考化学试卷(含答案与解析)
可能用到的相对原子质量 ： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 _ -------------------- __ 第Ⅰ卷(选择题 共 24 分) _ 卷 _号 生 _ 考 __ __ __ _ __ __ __ 名 __ 姓 __ 答 __ __ __ __ __ 题 __ __ A . Al 3+——铝离子 B . 2K ——2 个钾元素 C . F ——2 个氟原子 D . 2SO ——3 个二氧化硫分子 64 65 3.下列 ------------- ------------- 绝密★启用前 6.如图所示是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) 在 -------------------- 河北省 2018 年中考试卷 化 学 _ __ __ __ __ __2.如图所示实验操作正确的是 ( ) _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ 学 业 毕 (满分 53 分,考试时间与物理共 120 分钟。) 此 Cu ： Zn ： 一、选择题(本大题共 12 小题,每小题 2 分,共 24 分。每小题只有一个选项符合题 意) -------------------- 1.鸡蛋中富含的营养素 是 ( ) A .蛋白质 B .维生素 C .油脂 D .糖类 上 -------------------- A .加入固体 B .量取液体 C .收集氢气 D .点燃酒精灯 _ --------------------有关空气成分的说法不正确的是 ( ) A .稀有气体可用于制作霓虹灯 B .氮气充入食品包装中可以防腐 C .二氧化碳是一种空气污染物 D .氧气主要来源于植物的光合作用 -------------------- 校 4.下列化学用语所表达的意义正确的是 ( ) 2 3 无 5.推理是学习化学的一种重要方法,下列推理合理的是 ( ) -------------------- A .离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B .单质是由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C .中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题【含答案】
四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后。只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65 第I卷(共126分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种 9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是
A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA 16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物 C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸 10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是 A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N A B.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N A C.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N A D.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A 11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为： 。下列有关说法正确的是362433243()6()Li C V PO C Li V PO ++ 放电 充电A.该电池比能量高，用Li 3V 2(PO 4)3做负极材料 B.放电时，外电路中通过0.1 mol 电子M 极质量减少0.7g C.充电时，Li ＋向N 极区迁移 D.充电时，N 极反应为 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 13.25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图 所示。已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X 表示或，下列叙述错误的是24224()()c HC O c H C O -22424()() c C O c HC O --
2018年高考北京卷化学试题(含答案解析)
绝密★启封并使用完毕前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（选择题） 1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 ．．化学变化的是（） 2. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 3. 下列化学用语对事实的表述不正确 ．．．的是（） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH?
C. 由Na和C1形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e ?Cu 4. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（） A B C D 实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊 液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀，随后变为红 褐色 溶液变红，随后迅速褪 色 沉淀由白色逐渐变为 黑色 产生无色气体，随后变为 红棕色 5. 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图 下列关于该高分子的说法正确的是（） A. 完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2 C. 氢键对该高分子的性能没有影响 D. 结构简式为： 6. 测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻①②③④ 温度/℃25304025 pH9.669.529.379.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确 ．．．的是（） A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH?
高考全国1卷理综化学试题[解析版]
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B 正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl4含有的共价键数为 【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】
试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A 错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C 错误；D.油脂不是高分子化合物，D 错误，答案选B 。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B ．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C ．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D ．将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A 错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2，所以用排水法收集，B 错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，C 正确；D.将Cl 2与HCl 混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2，D 错误，答案选C 。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－ 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品 C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低 D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有的O 2生成 【答案】B 考点：考查电解原理的应用 12．298K 时，在 1L -?氨水中滴入 mol 1L -?的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 mol 1L -?氨水的电离度为%，下列有关叙述正确的是
四川省成都市2017届成都一诊化学试卷(Word版zj)
成都市高2014级高中毕业班第一次诊断性检测 可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 S －32 7.物质应用于其性质密切相关。下列说法错误的是 A.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性 B.葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质 C.Na 2CO 3可用作食用碱，因为Na 2CO 3的水溶液显碱性 D.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性 8.分子式为C 4H 10O 的有机物含有－CH 2OH 基团的同分异构体有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 9.已知A 、B 、C 、D 是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A 2在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A.A 、C 的氧化物均含离子键 B.C 离子的半径小于D 离子的半径 C.A 、B 可形成多种原子个数比为1∶1的化合物 D.含D 元素的盐溶液只能显碱性 10.乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是 A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同 B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上 C.乙烯和丙烯与HCl 加成均有两种产物 D. 以丙烯为单体加聚可以生成 11.常温下，将0.1L 0.1mol/L Na 2S 2O 3溶液与一定量的pH ＝2的硫酸溶液混合，放出VL 气体。N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH ＝2的硫酸溶液含有H ＋数目为0.01N A B.该反应释放SO 2分子数目为 C.反应中每摩尔Na 2S 2O 3转移的电子数目为4 N A D.若98g H 2SO 4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2N A 43浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是
中考化学真题试卷含答案解析
九年级生学业考试 化 学 注意事项： 1．本试卷l 至4页为选择题．共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0．5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H—l C 一12 0—16 Na 一23 Cl 一35．5 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一令选项符合题意。每小题1分，共15分) 1．5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于 A ．天然材料 B ．金属材料 C ．复合材料 D ．合成材料 2．下列属于蛋白质类食品的是 A ．米饭 B ．鸡蛋 C ．黄瓜 D ．菜油 3·金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒(V 2O 5)中钒元素的化合价为 A ．一3 B ．+ 1 C ．+ 3 D ．+5 4．F 列图示实验操作中，不正确的是 A.加热液体 B.读取液体体积 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯 5．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．蜡烛燃烧 B ．花生霉变 C ．瓷碗破碎 D ．火药爆炸 6．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A ．木炭 B ．硫粉 C ．红磷 D ．铁丝 7．中国志愿者王跃参加了人类首次模拟火星载人航天飞行试验。有探测资料表明，火星上存在丰富的镁资源。在元素周期表中，镁元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A ．镁元素属于非金属元素 B ．镁元素原子的核电荷数为12 C ．镁元素原子的核外电子数为12 D ．镁元素的相对原子质量为24．31 8．合理施用化肥是农作物增产的有效措施之一。下列物质中可用作氮肥的是 A ．CO(NH 2)2 B ．KCl C ．Ca 3(PO 4)2 D ．CaSO 4 9．下列物质中，不属于氧化物的是
新课标高考化学试题及答案解析版
2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55 7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。 8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是() A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应 【答案】A 【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。 9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是() A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－ 【答案】C 【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不
影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋ 、S 2－均影响水的电离平衡。 10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( ) A ．处理过程中银器一直保持恒重 B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银 C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3 D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl 【答案】B 【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e －===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发 生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。 11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13， K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2 4CrO -，浓 度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的 AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A ．Cl －、Br －、24CrO - B ．24 CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24 CrO -、Cl － 【答案】C 【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度相同，假设滴加 AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2 4CrO -浓度不变，均为 0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中 c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。 12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 ( ) A ．15种 B ．28种 C ．32种 D ．40种 【答案】D 【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、
四川省成都市九年级化学一诊模拟考试试题
（满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 S-32 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1、下列过程中发生了化学变化的是（） A．加热使石蜡熔化 B．用木材制家具 C．用粮食酿酒 D．用玉石雕刻印章 2、下列实验操作正确的是（） 3、下列关于空气成分的说法错误的是（） A.氧气约占空气体积的21% B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 C.稀有气体通电发光是化学变化 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用 4、下列实验现象描述不正确 ．．．的是（） A.红磷燃烧产生大量的白烟 B.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D.电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多 5、下列有关水的叙述中，不正确 ．．．的是（） A．用明矾溶液可以区分硬水和软水 B．水是由水分子构成的一种氧化物 C．水汽化时分子间隔发生了变化 D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 6、下列关于碳单质的说法中正确的是 ( ) A．C60的相对分子质量为720 B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同 C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D．石墨很软，不能用于制石墨电极 7、小明同学从S + O2 SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后元素的化合价不变； ⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是（） A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤.
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
高考全国卷理综化学试题解析版
高考全国卷理综化学试 题解析版 Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；B、食用油反复加热发生化学变化，从而产生稠环芳香烃等有害物质，B正确；C、高温能使蛋白质发生变性，从而杀菌消毒，C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误，答案选D。 考点：考查化学与生活的判断 8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN 2与4 mol H 2 反应生成的NH 3 分子数为2N A C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下， LCCl 4 含有的共价键数为【答案】A 考点：考查阿伏加德罗常数计算 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C 4H 9 Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 【答案】B 【解析】 试题分析：甲基丁烷也称异戊烷，A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B 正确；有4种同分异构体，C错误；D.油脂不是高分子化合物，D错误，答案选B。 考点：考查有机物结构和性质判断 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将Cl 2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2 【答案】C 【解析】 试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯，A错误；的密度与空气接近，且能与氧气反应生成NO 2 ，所以用排水法收集，B错误；C.铁离子水解，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加 水稀释，C正确；D.将Cl 2 与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气，但不能 除去水蒸气，不能得到纯净的Cl 2 ，D错误，答案选C。 考点：考查化学实验基本操作 11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO 4 2－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2012级成都一诊理综生物试题及答案(高清版)
2012级成都一诊理综生物试题 1．下列关于人体稳态的叙述，正确的是： A．严重腹泻后只需补充水分就能维持细胞外液正常的渗透压 B．人体内血糖平衡的调节直接由下丘脑所控制的神经来完成 C．甲状腺激素和肾上腺素在体温调节的过程中具有拮抗作用 D．体内的细胞只有通过内环境才能与外界环境进行物质交换 2．下图为动物体内的细胞亡及清除过程示意图。以下叙述不正确的是 A．该过程体现了生物膜的信息识别和传递功能 B．细胞正常凋亡是相关基因选择表达的结果 C．吞噬细胞清除凋亡细胞时要依赖膜的流动性 D．吞噬细胞对凋亡细胞的清除属于特异性免疫 3．某实验小组将小鼠肝细胞在体外培养一段时间后，检测培养液 中的氨基酸、葡萄糖和尿素含量，发现它们的含量变化如右图 所示。由该实验能得出的结论是 A．葡萄糖是肝细胞进行生命活动的主要能源物质 B．肝细胞中可能发生了脱氨基作用进而产生尿素 C．葡萄糖经氨基转换作用可以形成非必需氨基酸 D．氨基酸和葡萄糖在肝细胞内都可以转变成脂肪 4．我国科学家采用细胞融合技术，将病人体内的某种癌细胞与能呈递抗原的细胞进行“杂交”，研制出一种新型“肿瘤疫苗”这种疫苗能够“教会”人体免疫系统识别并杀伤癌细胞。下列分析正确的是A．“能呈递抗原的细胞”中含有原癌细胞基因且处于激活状态 B．人体内能呈递抗原的细胞有B细胞、T细胞和记忆细胞 C．可用灭活病毒诱导癌细胞与能呈递抗原的细胞“杂交” D．“肿瘤疫苗”注入人体后可以直接杀死绝大部分癌细胞 5．在长期干旱条件下，观赏植物蝴蝶兰可在夜间吸收CO2并贮存在细胞中，以适应这种恶劣环境。下图表示在正常和干旱条件下蝴蝶兰CO2吸收速率的昼夜变化，下列据图进行的有关分析正确的是 A．干旱条件下的蝴蝶兰叶肉细胞在0~4时不能合成ATP和[H] B．干旱条件下蝴蝶兰在10~16时不吸收CO2的原因是气孔关闭 C．干旱条件下的蝴蝶兰在10~16时光合作用的暗反应全部停止 D．正常条件下蝴蝶兰在6~20时间段内光合作用都强于呼吸作用 30．（20分）回答下列问题 Ⅰ．（8分）为研究酵母菌发酵的产物，某研究小组设计了如下图甲所示的装置图。①号、②号试管中均加入3ml蒸馏水和少许0.1%溴麝香草酚蓝（简称BTB）溶液，此时溶液呈蓝色（当环境偏酸性时，BTB溶液呈黄色）。请回答：
高一化学试卷及答案解析
咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（ ） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用 天眼”探寻有生命迹象的星球 ） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的 催化齐 总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（ ） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（ ） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加 入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质
7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（） 点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲