分子的基本性质和应用

若中心原子A的化合价的绝对值等于该元 素原子的最外层电子数（价电子数），则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
化学式
BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2
中心原子化 合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4
中心原子最 外层电子数 3 4 5 6 6 5 6
分子极性 非 非 非 非 极 极 极
第二课时
[生活现象]
①为什么气体加压或降温会变为 液体、固体？
②洗手时，水为何会沾在手上？
讨论：影响范德华力的因素有哪些？
表2－4 某些分子的范德华力
分子
Ar CO HCl HBr HI
范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 21.14 23.11 26.00
怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC
√ √ √ √ CHCl3
小结：键的极性与分子的极性的关系
分子
极性分子 极性键形成，空间结构不对称，键
的极性不抵消，
全部非极性键形成(H2、Cl2
非极性分子 P4等)
极性键形成，空间结构对称， 键的极性抵消(CH4、CO2)
思考：H2O2是否为极性分子？
H O
O H
H2O2的分子结构
第三节 分子的性质
107º18'
BF3： F1
F3
120º
F’
F2
平面三角形，对称， 键的极性互相抵消 （ F合=0） ，是非极 性分子
H
H
H
H
109º28' C
正四面体型 ，对称结构，C-H键 的极性互相抵消（ F合=0） ，是 非极性分子.
小结：
键的极性
键角 决定 分子的空 间结构
决定 分子的 极性
2、经验规律:化合价法判断ABn型分子的极性
a b
共用电子对偏向Cl
[小结]判断方法
同种非金属元素原子间形成的共价键 是非极性键
不同种非源自文库属元素原子间形成的共价 键是极性键
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
Cl
Cl
Cl
Cl
2个共C用l原电子子吸对引电子的能力相同，共用电 子对不偏向任何一个原子，整个分子的 电荷分布均匀，∴为非极性分子
只含有非极性键的分子因为共用电 子对无偏向，∴分子是非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
共HC用l分电子子中对，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子 一端相对地显正电性，整个分子的电荷 分布不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
1、氢键的形成条件：
一个分子中有与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 （例如H2O中的H、HF中的H、NH3中的H） 另一个分子中有电负性很强的原子 （例如H2O中的O，HF中的F，NH3中的N）
思考与交流P47
根据图2－28，思考和回答下列问题：
1、以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非
极性分子？
√ H2 O2 Cl2 HF
2、以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个 是非极性分子？ P4 C60
3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非 极性分子？CS2 HCN H2S PH3 BF3 SiH4
F2
38
－219.6 －188.1
Cl2
71
－101.0 －34.6
Br2
160
－7.2
58.8
I2
254
113.5
184.4
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：即分子间的作用力
相对分子质量
1、影响因素
(结构相似的分子，相对分子质 量越大，范德华力越大)
2、说明：
分子的极性
(分子的极性越大，范德华力越大)
常见分子 键的极性 分子构型 分子类型
A2型 H2、Cl2 无 AB型 HCl 有
AB2型 CO2
有
SO2 有
NH3
有
AB3型 BF3
有
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性
折线型
三角锥型
极性 极性
平面三角形 非极性
AB4型 CH4
有
正四面体型 非极性
H
H
H
NH3： N
三角锥型, 不对称，键的极性 不能抵消，是极性分子
（1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。
（2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性
等)； 化学键主要影响物质的化学性质。
例题：下列有关性质判断正确且可以由范德华
力来解释的是（ A ）
A、沸点：HBr > HCl B、沸点：CH3CH2Br < C2H5OH C、稳定性：HF > HCl D、－OH上氢原子的活泼性：
分析方法：1、从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原子 间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断，F合=0，为非极性分 子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子 （极性不抵消）
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
[练习] 试用化合价法判断下列分子是 极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 非极性分子
3、 从电荷分布情况判断分子的极性
分子
极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合
下列物质中正电荷和负电荷的中心是否重合？
√
√√
√
假设：分子中正电荷的作用集中于一点——正电中心 负电荷的作用集中于一点——负电中心
分子的基本性质和应用
知识回顾
共价键— 原子间通过共用电子对形成的相互作用
电负性— 元素的原子在分子中吸引键合电子的 能力。
写出H2、Cl2、HCl、H2O的电子式，分析键 合电子是否偏移与什么有关？
不显电性
H H ab
a=b， 共用电子对无偏向
相对显 正电性
相对显 负电性
H
Cl
a＞ b，
H－O－H > C2H5－O－H
从下两幅图中得到什么信息？如何用分 子间力解释曲线形状？
分 子 的 性 质
氢键成因探究
结论：
分 H2O NH3 HF比同主族氢化物的沸点高.
子 猜想：
的 性
H2O NH3 HF除了范德华力之外， 是否还存在一种作用力？
质
三、氢键——分子间作用力（只存在部分分子中）
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子
H H
O
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于分子 是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷 分布不均匀，是极性分子
F合≠0
F1
F2
104º30＇
1、常见分子的构型及分子的极性