高三化学一轮复习——化学反应速率

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高三化学一轮复习学案速率平衡

高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。

4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。

有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。

活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。

活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。

过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。

过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。

5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。

故改变固体物质的量对速率无影响。

（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。

（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。

（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。

二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。

2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。

2022届高三化学一轮复习讲义：化学反应速率、平衡图像

化学反应速率、平衡图像复习目标 1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。

2.加深外因对化学反应速率影响的理解。

3.能正确解答实际工业生产中有关图像的问题。

考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。

如图：t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)“渐变”类v－t图像图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应在一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________(填字母，下同)。

A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。

A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度 E．加催化剂F．充入氮气t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。

2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。

(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。

回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。

②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。

③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。

归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。

2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。

(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

(3)根据已知条件列方程式计算。

例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。

化学反应速率高三复习课件

注意：固体、纯液体的浓度均可视作常数。因固体物质间的反应只与接触面积有关，故固体物质的量的改变对反应速率无影响。
2、压强
思考： A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g), (1)压缩体积增大压强？化学反应速率如何变化？ (2)恒温恒容的容器中，充入稀有气体Ar,容器内压强如何变化？化学反应速率如何变化？ (3)恒温恒压的容器中，充入稀有气体Ar,容器内体积如何变化？化学反应速率如何变化？
t1- t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；
t2- t3：随反应进行，C(H+)浓度显著减小，导致反应
速率明显减小。
4、足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。 ACDH
A.水 D.Na2SO4溶液 G.Na2CO3溶液 B.NaCl(固) E.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 F.NaOH溶液
质量化学性质
不
3.催化剂参与化学反应吗？是怎么改变化学反应速率的？
催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途径，因而大大降低了反应的活化能
练习
1、铁与稀硫酸反应，讨论由哪些方法可以加快反应速率？
哪些是因为增加活化分子百分数造成的？设计减慢其反应速率但不影响生成氢气的总量的方案。
2、在一定条件下,可逆反应:N2+3H2 2NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(CD ) A.加催化剂, V正,V逆都发生变化且变化的倍数相等 B.加压V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数且 C.降温，V正、V逆都减小， V正减小的倍数大于V逆减小的倍数 D.加入氩气，V正，V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

高三化学复习《化学反应速率》PPT课件

0.13
0.03
【问题26三】请同学们观0.1察1 以上“v—t ”变化图0.0，2 试分析反
应速率27随时间变化有什0.1么0 特点？并推测可能0.的01原因。
28
0.09
0.01
影响化学反应速率快慢的因素
内因：（主要因素）：反应物的性质。外因：
浓度压强温度催化剂
反应物接触面积大小、颗粒大小原电池、光、电磁波、超声波等
v(心跳)
==高考第一轮复习==
《化学反应原理》·专题2第一单元化学反应速率（P37）
化学反应速率的涵义
化学反应速率：是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表浓度变化表示时，数值之比等于方程式化学计量数之比。（2）化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率（3）一般不能用固体物质表示
时间（min）
（1c0(-K4 mMonlO·L4-)1 ）
（10-4vm(KoMl·Ln-O1·m4) in-1）
4
4.60
0.10
8
4.04
0.14
12
3.36
0.17
16
2.25
0.278
20
1.04
0.303
21
0.72
0.32
22
0.43
0.29
23
0.23
0.20
24
0.16
0.07
25
【方时法间归纳】
c(KMnO4)
v(KMnO4)
比较（m反in应）速率快慢（1，0-4首m先ol·转L-1化）为同种（物10-质4 m表ol·示L-的1·m速in率-1）
4

高三化学一轮复习——化学反应速率与平衡复习说课(公开课)

2015-26、28 2016-27 2017-26 2018-27（2） 2019-27 ④
2016-8 2018-26（1） 2018-27（4） 2019-27 ③
针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
2018-26（4）
近五年速率平衡高考题特点
水平B
感谢人大附中曹喆老师高三一轮复习教材主要速率决定
离平衡附近，主要平衡决定
因变量
教学过程
引入：合成气制甲醇
单个反应单一角度
单个反应多个角度
多个反应多个角度
小结
T、P 变化
单个反应相互影响
多个反应
自变量
平衡移动
速率变化控制变量
平衡转化率变化
一致，直接判断
一定时间内
相反，判断主次
实际转化率变化
教学过程
引入：合成气制甲醇
石油化工产品
教学过程
引入：合成气制甲醇
神华包头煤制烯烃示范装置
国际首套煤制烯烃工业化装置 2011年1月1日正式商业化运行每年产60万吨，盈利3000元/吨
教学过程
引入：合成气制甲醇
CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g)
教学过程
引入：合成气制甲醇
因变量
教学过程
引入：合成气制甲醇
单个反应单一角度
单个反应多个角度
多个反应多个角度
T、P 变化
单个反应相互影响
多个反应
自变量
① ② ③
两条曲线变化趋势不同的原因？
协同
竞争
应用知识+思路+复杂推理解决问题

2024届高考化学一轮复习课件(人教版)第六单元化学反应速率与化学平衡高考题型专项突破

专项作业
答案
解析
6 ．乙二醛 (OHCCHO) 与 O2 反应历程中所涉及的反应物 (OHCCHO 、 O2) 、过渡态、中间体及产物 (OHCCOOH 、 HCOOH 、 HOOCCOOH)相对能量如图。下列说法错误的是( )
专项作业
A．乙二醛氧化历程中涉及极性键和非极性键的断裂 B．乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸的反应均为放热反应 C．乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率 D．乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为：反应物→TS1
专项作业
注：①能垒越大，反应速率越小，即多步反应中能垒最大的反应为决速反应。
②用不同催化剂催化化学反应，催化剂使能垒降低幅度越大，说明催化效果越好。
③相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高。
专项作业
1．(2021·湖南高考)铁的配合物离子(用[L—Fe—H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
专项作业
答案
解析选择性电催化乙炔加氢制乙烯和H＋电还原为H2的反应同时发生，故析氢反应是电催化乙炔加氢制乙烯的竞争反应，A正确；析氢反应的活化能 a>c>b ，活化能越大反应越难进行，故析氢反应的能力 a<c<b，B错误；由图可知，吸咐C2H2过程中放出的能量a<b<c，产物能量a>b>c，相同物质进行不同过程放出的能量越多，产物的能量越低，该过程越容易进行，故吸附C2H2的能力a<b<c，C正确；由图可知，ⅰ 生成ⅱ的活化能最大，是整个反应的决速步骤，D正确。

2022届高三化学一轮复习化学反应原理16化学反应速率图像专题含解析

化学反应速率图像专题一、单选题（共13题）1．用纯净的3CaCO 固体与100mL 稀盐酸反应制取2CO 。

实验过程记录如图所示(2CO 的体积已折算为标准状况下的体积，溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是A ．OE 段表示的平均反应速率最大B ．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C ．FG 段温度对反应速率的影响比浓度大D ．OE 、EF 、FG 三段中，用2CO 表示的平均反应速率之比为2：4：1 2．下列叙述及对应图示正确的是A ．图甲是某温度下c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.100mol•L -1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH 3COOH)、c(CH 3COO -)与pH 的关系曲线，pH=3的溶液中：K a <10-4.75B ．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)反应时，c(CO 2)随反应时间变化的曲线，t 1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C ．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t 1时刻溶液的温度最高D ．图丁是在0.1mol•L -1Na 2CO 3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c(HCO 3)的变化曲线，则Na 2CO 3的水解程度A 点大于B 点 3．某同学在实验室进行了如下实验探究：甲：在试管1中加入100mL4mol•L -1盐酸和20g 颗粒状石灰石。

乙：在试管2中加入100mL4mol•L -1盐酸和10g 粉末状石灰石。

则同温同压下﹐实验甲、乙生成的CO 2的体积V(CO 2)与反应时间(t )的关系曲线图合理的是A ．B ．C ．D ．4．3CaCO 与11 L 1 mol L -⋅的盐酸反应(放热反应)生成2CO 的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是A ．反应开始2 min 内平均反应速率最大B ．反应速率先增大后减小C ．2~4 min 内温度对反应速率的影响较大D ．4 min 后反应物浓度是影响反应速度的主要因素 5．一定温度下，在2 L 的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)2C(g) ΔH 0＜，反应过程中B 、C 的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t 1 min 、t 2 min 、t 3 min 、t 4 min 分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。

高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡提升训练

化学反应速率和化学平衡提升训练1、（2011四川）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。

反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（）A. 反应①的正反应是吸热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:155C. 达平衡（I）时，X的转化率为11D. 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等2、（2011天津）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.△t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段3、（2011海南）对于可逆反应，在温度一定下由H 2（g ）和I 2（g ）开始反应，下列说法正确的是（双选）（）A. H 2（g ）的消耗速率与HI （g ）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等4、［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：22()2()2()(1)SO g CO g CO g s ++ 催化剂 0h ∆<若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A ．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B ．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快C ．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2SO 的转化率D ．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变5、［2012·海南化学卷15］(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；(2)830℃时，向一个5 L 的密闭容器中充入0.20mol 的A 和0.80mol 的B ，如反应初始6s 内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L -1·s -1。

高三化学第一轮复习化学反应速率及其影响因素

5
练习 1
将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中进行反应：2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C 的浓度为0.6 mol/L，现有下列说法中正确的是（） D A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/(L· s) B.2s时物质A的转化率为70% C.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(L· s) D.2s时物质B的浓度为0.7 mol/L
思考：为什么这些外因会影响化学反应速率发生
相应的变化呢？
9
二、化学反应速率的影响因素
3.化学反应速率影响因素的原因分析
思考：C(s)+应中，加入C，
反应物浓度如何变化，速率如何变化？
4.化学反应速率影响因素的注意问题
①由于纯液体或固体的浓度是不变的，所以改变纯液体或固体的用量，不会影响反应速率； ②改变体系的压强，若不能改变反应物的浓度，则不能改变反应速率。 10
【课前热身】
（双选）下列关于化学反应速率的说法中错误的是（ BC ） A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量改变量来表示 C.化学反应速率通常是某一时刻的速率 D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快。
高三化学第一轮复习
化学反应速率及其影响因素
典型例题2
对于化学反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)。在密闭容器
中，下列条件的改变引起该反应速率的变化是什么？
（A）缩小体积使压强增大（B）体积不变充入H2使压强增大
增大增大
（C）体积不变充入氩气（不参加反应）使压强增大
不
减
变

高三化学一轮复习化学反应速率与反应历程课件

环节一、回顾旧知——化学反应速率及其影响因素
定性描述：化学反应特征现象出现的快慢
定量描述： υ ＝
Δc Δt
＝
Δn VΔt
化学反应速率实验测定：控制单一变量，找与浓度相关可测量、易操作变量
内因：反应物自身的性质影响因素外因：浓度、压强、温度、催化剂等
问题：浓度、压强、温度、催化剂等因素是怎样影响化学反应
例如： 2HI=H2 + I2 第一步： 2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
a.力量不够
b. 取向不好
发生有效碰撞的条件
c.有效碰撞
（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量；（2）分子发生碰撞时必须有合适的取向。
6
（一）有效碰撞理论——活化分子、活化能
有效碰撞
普通分子＋活化能
• 不同反应有不同的速率常数，速率常数与浓度无关,但受反应温度、反应介质（溶剂）、催化剂、固体表面性质等因素的影响，甚至会随反应器的形状、性质而异。
24
三、速率方程——质量作用定律
例题：已知反应：NO2+CO=NO+CO2 ，在不同温度下反应机理不同。①温度高于 490K时，上述反应为简单反应，请写出其速率方程_____________v_=_k_·_c_(_N_O。2)·②c温(CO度) 高于520K时，该反应是由两个基元反应构成的复杂反应，其速率方程v=k·c2(NO2)，已知慢的基元反应的反应物和产物为NO、NO2 、NO3，用方程式表示反应历程。第一步： ______________________（慢反应）；第二步：______________________（快反应）。
11
反应条件对化学反应速率影响的理论解释：

高三化学一轮复习【化学反应速率及其影响因素】

高三化学一轮复习化学反应速率及其影响因素真正的失败不是你没做成事，而是你甘心于失败。

——斯坦福大学校训【考纲要求】(1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

(2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

(3) 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

(4)了解化学反应速率在调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一化学反应速率基本概念1．概念：化学反应速率用来表示。

2、表示方法：通常用内反应物或生成物来表示。

3．表达式：v= 单位： 4．注意：（1）一般来说，化学反应速率是指某段时间内的速率而不是速率。

且无论用反应物还是用生成物表示均取正值（2）同条件下，同一反应中用不同物质表示反应速率时，数值可能，但意义。

即：均表示同一反应的快慢。

反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的___ __之比。

例如，对于反应m A(g)＋n B(g)=p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝__________ （3）对比同一反应在不同条件下的反应速率要 [知识运用]① 已知4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O ，若反应速率分别为v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则：（1）v (O 2)== ____ V(NH 3) （2）v (H 2O)== _______V(O 2)（3）v (NO)== ____ V(O 2) (4) v (NH 3)== ___ V(NO)== ___V(H 2O)② 已知aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)。

取amolA 和bmolB 置于VL 容器中，一分钟后，测得容器内A 的浓度为Xmol/L 。

这时B 的浓度为，C 的浓度为，这段时间内以物质A 的浓度变化来表示的反应速率为。

③ 反应A+3B==2C+2D 在四种情况的反应速率分别如下，该反应进行的快慢顺序为（1）v (A)==0.15mol/（L •S ） (2) v (B)==0.6 mol/（L •S ） (3) v (C)==0.4 mol/（L •S ） (4)v (D)==0.45 mol/（L •S ）考点二影响反应速率的因素1、内因：参加反应的物质的性质。

2022届高三化学一轮复习化学反应原理04影响化学反应速率的因素含解析

影响化学反应速率的因素一、单选题（共15题）1．下列有关反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98% 的硫酸可以加快反应速率B ．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化生成SO 3反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D ．汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N 2和CO 2，减小压强反应速率会变慢 2．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(s)3B(g)2C(g) ΔH<0，下列叙述正确的是A ．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小B ．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小C ．增加A 的物质的量，v(正)增大，v(逆)减小D ．使用催化剂，降低反应活化能，v (正)、v(逆)同时增大，且增大的倍数相同 3．金属Zn 与酸反应产生H 2的反应速率最大的是4．工业利用氮气和氢气合成氨气：N 2+3H 2高温高压催化剂2NH 3 ΔH <0，一定温度下，在恒容的密闭容器中加入 1 mol N 2和 3 mol H 2合成 NH 3。

下列有关说法正确的是 A ．充分反应后，可得到 2 mol NH 3 B ．升高温度，υ(正)，υ(逆)都增大C ．反应达到平衡状态后再加入 1mol N 2，则υ(正)增大，υ(逆)减小D ．反应达到平衡状态时，N 2、 H 2、NH 3物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2 5．2N 和2H 分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示。

下列说法不正确．．．的是A ．催化剂能提高化学反应速率B ．①→②过程吸热，②→③过程放热C ．反应结束后，催化剂的性质发生了改变D ．反应过程中存在NH --、2NH -等中间产物6．硼氢化钠(NaBH 4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH 4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：下列说法中错误的是A ．过程②反应为BH 3+H 2O=H 2↑+H 2B(OH)B ．反应过程中硼元素的化合价发生了变化C ．若过程③和过程④均产生lmol H 2，则转移电子数目不相等D ．Ru 可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率 7．下列实验操作能达到实验目的的是8．某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得-(Cl )c 随时间变化的曲线如图所示。

高三化学复习知识清单(通用版) 知识清单15 化学反应速率和限度

15 化学反应速率和限度知识清单【知识网络】【知识归纳】一、化学反应速率1．概念：用来衡量化学反应进行快慢的物理量 2．表示：单位时间内某种量的变化量 3．化学反应速率的计算（1）常规公式：v ＝t c △△＝tV n△△①常用单位：mol ·L －1·s －1或mol ·L －1·min －1或mol ·L －1·h －1②适用范围：表示气体物质或溶液中可溶性物质的速率，不表示固体或纯液体物质的速率（2）非常规公式：v ＝t△△X（X 代表n 、P 、m 、V 等量）①常用单位：mol ·min －1、Pa ·min －1、g ·min －1、L ·min －1 ②适用范围：任何物质的反应速率（3）利用关系式计算①应用前提：同一化学反应②常用关系：速率比＝化学计量数比＝物质的量浓度变化比＝物质的量变化比4．大小比较（1）比较前提：同一反应，同一物质，同一单位（2）换算方法：各物质的速率除以相应的化学计量数，数大的速率快 5．说明（1）化学反应速率表示某段时间内的平均反应速率，不表示即时速率（2）化学反应速率只有正值，没有负值（3）随着反应的进行，反应物的浓度等量逐渐减小，反应速率越来越慢二、影响化学反应速率的因素 1．主要原因：反应物本身的性质2．基本规律：外界条件越高，速率越快（1）温度：温度越高，化学反应速率越快（2）压强：气体反应的压强越大，化学反应速率越快（3）浓度：浓度越大，化学反应速率越快（4）催化剂：显著的改变（加快或减慢）正逆反应速率，一般有催化剂，化学反应速率越快（5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越大，化学反应速率越快（6）原电池：形成原电池，可以加快氧化还原反应的速率3．特殊情况（1）温度①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢（2）压强①改变非气体反应的压强，反应速率不变②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同（3）浓度①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快（4）无关气体①恒容容器通无关气体，压强增大，浓度不变，速率不变②恒压容器通无关气体，体积变大，浓度减小，速率减慢4．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系实质5．速率-时间图像（1）温度：升高温度，瞬间v正和v逆均增大或（2）压强：增大压强，气体物质的浓度均增大，瞬间v正和v逆均增大或（3）浓度①增大反应物浓度，瞬间v正增大，v逆不变②增大生成物浓度，瞬间v正不变，v逆增大或③恒压：增大反应物浓度，瞬间v正增大，v逆减慢④恒压：增大生成物浓度，瞬间v正减慢，v逆增大（4）催化剂：能够同等程度改变正逆反应速率6．全程速率-时间图像（1）OB段反应速率变化的可能原因为：①反应放热，使温度升高，反应速率加快②反应生成催化剂，反应速率加快（2）BC段反应速率变化的可能原因为：反应物浓度降低，反应速率减慢7．探究外界条件对化学反应速率的影响（1）方法：控制变量法（2）溶液反应：加水调节溶液的总体积不变，以保证某种成分的浓度不变（3）实例：探究Y溶液浓度对反应速率的影响实验（混合溶液） 1 2 3 4 5 64mol/LX溶液/mL 60 60 60 60 60 60饱和Y溶液/mL 0 1.0 5.0 10 2040H2O/mL 4039353020 0 8．速率方程（1）意义：表示反应物浓度与反应速率的定量关系（2）举例：A2（g）+B2（g）2AB（g），v＝kcα（A2）·cβ（B2）（3）测定方法：α、β必须通过实验测定，无法直接写出。

高三化学第一轮复习化学反应速率和化学平衡(一)

高三化学第一轮复习：化学反应速率和化学平衡（一）全国通用【本讲主要内容】化学反应速率和化学平衡（一）化学反应速率【知识掌握】【知识点精析】一. 化学反应速率1. 概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应的快慢。

公式：v＝∆c / t单位：mol/（L·S）或mol/（L·min）2. 注意事项（1）化学反应速率与两个因素有关：一个是时间，另一个是反应物或生成物的浓度变化。

反应物的浓度随反应的进行而减少，生成物的浓度则不断增加。

（2）化学反应速率是某段时间内的平均速率，而不是即时速率，不可为负值。

（3）固体、液体在反应中可视为浓度不变，故一般不用固体或液体来表示反应速率。

（4）在同一反应中用不同物质来表示反应速率时，其数值可能是不同的，但意义相同。

因此，表示反应速率时要注明具体物质。

对可逆反应还要指明反应的方向。

（5）化学反应速率与化学方程式计量数的关系对于反应：m A＋n B＝p C＋q D（各物质都不是固态或液态）v（A）:v（B）:v（C）:v（D）＝m:n:p:q＝c （A）: c （B）:c （C）:c （D）利用上式：①同条件下的同反应，不同物质之间表示的速率可以相互换算。

②不同条件下的同反应，可比较速率值的大小，比值越大，表明用该物质表示的反应速率越快③要特别注意，比较速率大小时，先换算成同一单位。

二. 影响化学反应速率的因素1. 内因（决定性因素）反应物本身的性质。

化学反应的实质是旧键的断裂、新建的生成。

反应物分子中键能越大，断裂就越难，其反应速率就越小。

2. 外因对同一个反应，外界条件不同，反应速率也不同。

外界条件主要指以下几个方面。

（1）浓度的影响在其他条件不变时，增加反应物的浓度可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度可以降低化学反应速率。

注意：改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响。

固体或纯液体的浓度可视为常数，改变固体表面积会影响化学反应速率，因为当固体或液体参加反应时，反应速率只和接触面积、扩散速率大小有关，所以增大接触面积（将固体粉碎）或增大扩散速率（对反应物进行搅拌）均可提高反应速率。

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡(含解析)

2024届高三化学高考备考一轮总复习训练——化学反应速率与化学平衡（含解析）2024届高三化学高考备考一轮总复习——化学反应速率与化学平衡一、选择题1．下列事实不涉及勒夏特列原理的是（）A．加热盛有2mL 0.5mol/L CuCl2溶液的试管，溶液颜色变为绿色B．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，对该平衡体系加压后颜色加深C．在Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去D．黄绿色的氯水在光照后颜色变浅2．下列现象或做法与化学反应速率无关的是（）A．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂B．水果箱中放置乙烯利C．馒头制作过程中用酵头发酵D．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播3．传统酿酒过程的部分操作如图所示。

下列说法错误的是（）蒸粮拌曲堆酵馏酒A．“蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率B．“拌曲”时加入的酒曲起催化作用C．“堆酵” 过程中淀粉会发生水解D．“馏酒”得到的馏出物为纯净物4．衡水老白干已有1900多年的酿造历史，是一种采用“小麦中温大曲、地缸发酵、续茬配料、混蒸混烧”等工艺生产的白酒。

下列说法错误的是A．小麦中含有的淀粉是基本营养物质之一B．“曲”中含有“淀粉→乙醇”转化过程的催化剂C．葡萄糖是酿酒发酵过程中的一种中间产物D．可用分液的方法将酒中的水分离出去以提高酒精浓度5．25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2 最快的是（）A．20 mL 1 mol·L-1硝酸B．10mL 1 mol·L-1醋酸C．10mL 1 mol·L-1硫酸D．20 mL 1 mol·L-1盐酸6．CrOx催化丙烷脱氢的反应路径如图所示，图中括号内的数值表示相对能量、箭头上的数值表示能垒，单位为eV。

下列相关说法错误的是（）A．催化剂活化丙烷分子中甲基上的C-H键B．“M2→M3”过程仅形成极性共价键C．该催化循环中Cr的成键数目发生变化D．该催化循环中丙烷上氢原子转移是决速步7．由下列实验操作及现象推出的相应结论正确的是（）选项实验操作现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 取1mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min分钟后取少量溶液于一洁净的试管中，加入新制Cu(OH)2溶液，加热无砖红色沉淀产生蔗糖没有发生水解C 用c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3和FeCl3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管用FeCl3溶液清洗较干净Fe3++Ag Ag++Fe2+是可逆反应，且AgCl更难溶于水D 对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积混合气体颜色逐渐加深符合勒夏特列原理A．A B．B C．C D．D8．将电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。

高三一轮复习步步高：化学反应速率

(3)增大KCl的质量，逆反应速率增大( × ) (4)增加几滴硫酸铜溶液，速率增大( × ) (5)加入AgNO3固体，生成速率增大( ×)
有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响速率，但固体可通过改变表面积来改变反应速率。
③催化剂对反应速率的影响温度升高引起的NOx去除反应速率增大
5.[2018·江苏，20(4)]将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
2NH3(g)
１ｍｏｌ３ｍｏｌ
０
Ｘ
３ｘ
２ｘ
１－Ｘ
３－３ｘ
２／３
２
０．４ｍｏｌ／Ｌ
２ｘ２／３
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，
发生如下反应： Ⅰ：
Ⅱ：
(g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
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拓展13 10（6）恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的Kp=____________________(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
一般默认增加体积
压强的改变必须引起浓度的改变，才会改变速率
② 浓度对反应速率的影响判断正误
FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)===Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，正反应放热，
(1)升高溶液的温度，逆反应速率增大，正反应速率减小( × ) (2)增大氯化铁的浓度，速率增大( √ )
绝大多数催化剂都有活性温度范围。温度太低时，催化剂的活性很小，温度过高又会破坏催化剂的活性