九年级化学海水制碱
海水“制碱” 课件(共24张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
。
课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
度鲁教版九年级化学下册课件 第3节 海水“制碱”
5.酸、碱、盐之间产生复分解反应的实质： 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、
气体或水的过程。 6.复分解反应的类型：
酸+碱 盐+水
酸+盐 新酸+新盐
碱+盐 新碱+新盐
盐+另一种盐
新盐+另一种新盐
跟进训练
1.在滴有紫色石蕊试液的碳酸钠溶液中,加入过量 盐酸，则加盐酸前后溶液的颜色依次为（ C ）
6.下列各组物质能够共存的是（ C ） A.FeCl3溶液、NaOH溶液 B.Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液、HCl溶液 D.CaCO3、稀HNO3
7.不能在溶液中大量共存的一组离子是 ( D )
A.K+、Na+、Mg2+、SO42B.Ca2+、H+、NO3-、ClC.Mg2+、K+、NO3-、ClD.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
酸、碱、盐之间产生的反应一般都是复分解反应：
酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+另一种盐 新盐+另一种新盐
2.复分解反应产生的条件： 生成物中 有H2O： 如：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O 有沉淀（↓）： 如：AgNO3+HCl == AgCl↓+HNO3 有气体（↑）： 如：2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑
阅读P46“复分解反应的实质”。
提出问题： 1.什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化 学方程式表示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？
海水制碱化学反应方程式
海水制碱化学反应方程式
今天，老师给我们讲了一个好玩的科学实验——海水怎么变成碱！我听得可认真了，老师说，海水里面有好多好多的盐，经过一系列的反应，就能做出碱来。
老师拿出了一瓶瓶的液体，嘻嘻，我觉得好神奇。
老师说，我们要把海水加热，让它变成蒸汽，再把蒸汽冷却下来，就能得到盐。
然后，再加入一些特别的东西，就能得到一种叫“氢氧化钠”的东西，就是碱啦！嗯，我想了想，感觉像是在做魔法一样，海水变成了可以清洁的碱，太厉害了！
我还记得老师写下了一个方程式，嘿嘿，好像是这样的：
NaCl+H₂O→NaOH+HCl。
就是海水里的盐和水发生了化学反应，变成了氢氧化钠和盐酸。
哇，好神奇呀！
然后我在心里想着，要是我能变成一个小小科学家就好了，哈哈。
哇咔咔！
—— 1 —1 —。
初三海水制碱
海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱1原料：食盐、石灰石;氨气为媒介;2生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠纯碱3、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：1氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性,而二氧化碳溶于水显酸性,二者能发生反应,因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳2对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水,分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大,因此碳酸氢铵先结晶析出;3氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得,CO2和NH3可回收利用连续生产;反应：2NH4Cl+ CaOH2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高,得到的CaCl2用途不大,污染环境;2、侯氏制碱法联合制碱法我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足,创立了联合制碱法;在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐,使氯化铵结晶析出;认知基础1、生活中据说的盐是除去粗盐中难溶性杂质的过程为、、海水“晒盐”属于变化化学上所说的盐是列举三种常见的盐、、；厨房中的纯碱----碳酸钠的化学式为,它属于类物质;2、浓氨水易挥发,挥发出的有较强的刺激性气味,其水溶液显性,能使紫色石蕊试液变 ,使无色酚酞试液变 ;3、复分解反应是指的反应;氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为：该反应是否属于复分解反应4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式自学导航一、如何利用海水制碱1、我国着名的化学家侯德榜发明了先进的联合制碱法侯氏制碱法,打破了西方国家对制碱技术的垄断;2、氨碱法制纯碱的原理：2总结分析：原理分析1从元素守恒的角度来看,将NaC1转化为Na2CO3的过程,就是要向NaC1溶液中加入___、___元素,并使之于NaC1中的___元素组合的过程;3原料是_______、_________氨水利用氨水呈_____性,使得CO2更易被吸收知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸,会发现_____________________________________的现象,将然着的木条伸进试管口,会发现________________________,这说明有_________生成,反应的化学方程式为_______________________________________________.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水,会发现_____________________________的现象,说明有___________生成,方程式为__________________________________________3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡,会看到__________________的现象;这说明有____________生成,方程式为___________________________________________________4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法：;5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 ;练习1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术,其产品获得美国费城万国博览会金奖,这种生产技术用于A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔;这种物质是A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质,利用这些物质你能做成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④4.盛夏,在烈日下工作、出汗过多的人,所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末,其主要成分为A．纯碱 B．烧碱 C．氯化钠 D．油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是A．稀盐酸和稀硫酸 B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水 D．食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl7.检验碳酸盐的正确方法是A．滴加盐酸,产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热,产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质,请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明,按要求填写：1选用的试剂为_____,实验现象为________,反应的化学方程式 _________ ______ 2选用的试剂为_______,实验现象为________反应的化学方程式_________ ___________ 作业：1、碳酸钠俗名_________,又称_________,是一种_____色_____体,_____溶于水,其水溶液呈_____性,我国着名科学家__________,在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献;2、下列有关叙述正确的是A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱,溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性,所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀,只知其可能是NaCl溶液,也可能是Na2CO3溶液;请你对这瓶溶液进行鉴定,以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液;1鉴定溶液可用两种不同类别的试剂任选两种：、 ; 2为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验;2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是 ; 3同学在实验过程中,又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质, 请写出固体物质B的成分用化学式表示;4同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入;写出有关反应的化学方程式：_____ ;4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含有少量的氯化钠,现有含氯化钠杂质的纯碱样品 g,全部溶解在350 g水中,向溶液中加入氯化钡溶液 g,恰好完全反应;过滤,干燥后称得沉淀质量为 g;求：1原样品中的碳酸钠的质量 2最后所得滤液中溶质的质量分数。
海水制碱化学反应方程式
海水制碱化学反应方程式
海水中主要的盐类有氯化钠（NaCl）、硫酸镁（MgSO4）、硫酸钠（Na2SO4）、碳酸钙（CaCO3）等。
其中，氯化钠是最主要的成分。
海水制碱的方法主要有两种，一种是通过碱性物质与盐类反应产生碱性物质，另一种是通过电解海水制备氢氧化钠（NaOH）。
1.碱性物质与盐类反应：
氢氧化钠（NaOH）或氧化钙（CaO）等碱性物质与氯化钠（NaCl）反应可生成氢氧化钠或氢氧化钙。
反应方程式如下：
2NaOH+NaCl→Na2CO3+H2O+Cl2
2CaO+Na2CO3→Ca(OH)2+NaCl
其中，生成的氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钙（Ca(OH)2）都属于碱性物质，可以用于制碱。
2.电解海水制备氢氧化钠（NaOH）：
在电解槽中，将海水进行电解，产生氢氧化钠和氢气。
反应方程式如下：
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2+Cl2
在阳极处生成氯气（Cl2），在阴极处生成氢气（H2）和氢氧化钠（NaOH）。
这两种方法都是海水制碱的常用方法，选择何种方法取决于具体的生产条件和需求。
需要注意的是，在实际操作中，还需要考虑反应条件、反应物的浓度、纯度等因素，以确保反应效率和产品质量。
九年级化学海水制碱
[问答题]一个尺寸为42.6×48.7的货盘可承载的最大重量为多少？（地板承载限制121磅/平方英尺货盘重量47磅系留装置33磅） [单选]费用是存储管理的重要指标，下列关于仓库存储费用的理解中，正确的是（）。A.仓库存储费用由订货费、保管费构成B.缺货会对企业的信誉产生影响，但因无法计算，故不能计算在缺货损失费内C.降低存储量、缩短存储周期会降低订货费的支出D.要以存储系统总费用最小为前提进行综合 [单选,A1型题]患者男，34岁。较长距离步行后，感下肢疼痛，肌肉抽搐，休息后症状消失，再走一段路后症状又出现。平时有右足发凉、怕冷及麻木感。检查：右足背动脉较左侧搏动减弱。应考虑为（）A.静脉血栓形成B.血栓性静脉炎C.动静脉瘘D.雷诺综合征E.血栓闭塞性脉管炎 [单选]Battle征是指（）A.颅后窝骨折引起的脑脊液耳漏B.颅中窝底骨折引起的脑脊液鼻漏和耳漏C.颅前窝底骨折引起的眼眶周围的青紫和肿胀D.颅后窝骨折引起的迟发性乳突部皮下淤血斑E.颅中窝底骨折引起的搏动性突眼和颅内血管杂音 [单选]下列关于单代号网络图与双代号网络图特点的说法，错误的是().A.两种网络图中工作都可以用虚箭头表示B.单代号网络图中不使用虚箭头和虚工作C.双代号网络图的持续时间不是表示在节点之中的D.单代号网络图工作之间的逻辑关系会产生更多的纵横交叉现象 [单选]在下列施工区域，应该按照冬期施工要求进行路基施工的是（）。A．反复冻融地区，昼夜平均温度在0。C以下，连续14dB．反复冻融地区，昼夜平均温度在一3℃以下，连续7dC．反复冻融地区，昼夜平均温度在0℃以下，连续7dD．反复冻融地区，昼夜平均温度在一3℃以下，连续14d [单选,A1型题]术后3～6日发热最常见的原因是（）。A.代谢异常B.低血压C.肺不张D.输血反应E.感染 [配伍题]肝颈静脉回流征阳性，颈静脉怒张的疾病是（
九年级化学海水制碱(PPT)5-1
话说到～就停住了。 【半子】〈书〉名指女婿。 【半自动】形属性词。部分不靠人工而由机器装置操作的：～洗衣机。 【扮】动①化装成（某种人物）： 女～男装｜《逼上梁山》里他～林冲。②面部表情装成（某种样子）：～鬼脸。 【扮鬼脸】指脸上装出怪样子。 【扮酷】∥动装扮出时髦的样子。 【扮饰】 动①装饰；打扮：～得很得体。②扮演；饰演：这两个角色由同一人～。 【扮戏】∥动①戏曲演员化装。②旧称演戏。 【扮相】名①演员化装成戏中人物后 的形象：他的～和唱功都很好。②泛指打扮成的模样：我这副～能见客人吗？ 【扮演】动化装成某种人物出场表演：他在《空城计》里～诸葛亮◇科学技术 人员在经济建设中～了重要角色。 【扮装】∥动（演员）化装：～吧，下一场就该你上场了。 【伴】①（～儿）名同伴：搭个～儿｜结～同行｜让我来跟你 做个～儿吧。②动陪伴；陪同：～唱｜～送｜词典～我一生。③（）名姓。 【伴唱】动从旁歌唱，配合表演。 【伴当】名旧时指跟随着做伴的仆人或伙伴。
【伴读】动陪读。 【伴发】动伴随着相关事物一同发生；并发：～症状。 【伴郎】名举行婚礼时陪伴新郎的男子。 【伴侣】ǚ名同在一起生活、工作或旅行 的人，多指夫妻或夫妻中的一方：终身～（指夫妻）｜长途跋涉中，有他做～，就不寂寞了｜她找到了生活中的理想～。 【伴娘】名举行婚礼时陪伴新娘的
女子。 【伴生】
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
天工作，半天；PLC控制系统 PLC控制柜 / 电气控制柜 电气控制系统 ； 休息：～一周。 【半夜】名①一夜的一半：前～｜后～｜ 上～｜下～。②时间词。夜里十二点钟前后，也泛指深夜：深更～｜哥儿俩谈到～。 【半夜三更】深夜：～的，别再大声说话了。 【半音】ī名把八度音划 分为十二个音，两个相邻的音之间的音程叫半音。 【半元音】ī名擦音中气流较弱，摩擦较小，介于元音跟辅音之间的音，如普通话ī?（因为）中的“”和 “”。 【半圆】名①圆的直径的两个端点把圆周分成两条弧，每一条弧叫做半圆。②半圆（弧）和直径所围成的平面。 【半月刊】名每半月出版一期的刊物。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
鲁教版九年级化学下册 海水“制碱” 海水中的化学课件(第1课时)新
4.用序号填空：① Na2CO3 ② NaCl ③ CaCO3 ④ NaHCO3 (1)用作调味品的是___②___； (2)用于生产玻璃和洗涤剂的是___①___; (3)用作补钙剂的是__③____； (4)发酵粉的主要成分之一是___④___。
10．(2017·济宁)酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方 便，下表是溶解性表的一部分，结合表格和溶解度知识判断，下列说法不 正确的是( C ) 常见酸、碱、盐的溶解性表(20 ℃)
OH－ NO－ 3 Cl－ SO24－ CO23－ Ca2＋ 微 溶 溶 微 不 A.绘制表格的依据是物质的溶解度 B．常见物质一般可分为：溶、微溶和不溶 C．Ca(OH)2、CaSO4 和 CaCO3 的溶解度都大于 1 g D．Ca2＋、NO－ 3 、Cl－三种离子在溶液中能大量共存
归纳总结：盐和碱的溶解性： 难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3； 易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2； 微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4； 都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐。
2．盐的化学性质 化学性质：(1)酸＋盐→ 酸 ＋ 盐 ； 2HCl＋CaCO3=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)盐＋碱→ 盐 ＋ 碱 ； CuSO4＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)盐＋盐→ 盐 ＋ 盐 。
人造纤维
造纸
石油精炼
粗盐精制
纯碱的制 用途
冶金
制玻璃
……
合成洗涤剂
鲁教版九年级化学第21讲：海水“制碱”
海水“制碱”❖教学目标1.掌握氨碱水制纯碱的流程与反应原理2.掌握纯碱的化学性质3.知道常见的盐的性质与用途❖知识梳理一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石。
氨气为媒介。
2.生产流程：盐水→精盐水→氨盐水→碳酸氢钠→碳酸钠（纯碱）3.化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3==△=== Na2CO3+H20+CO2↑注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳（2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。
（3）氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。
反应：2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+H2O+NH3↑缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。
2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。
在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。
二、常见盐的俗名、性质及用途三、盐的通性1.盐的溶解性：钾、钠、铵盐均可溶，硝酸盐入水无踪影，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银和汞；碳酸盐，磷酸盐除去钾、钠、铵盐其余均不溶。
2.彩色盐溶液：含铜离子的盐溶液为蓝色，；含铁离子的盐溶液为棕黄色，含有亚铁离子的溶液为浅绿色。
其它离子的盐溶液为无色。
（溶液的颜色）3.盐的化学性质（1）盐+金属→新盐+新金属条件：金属活动性顺序中前面的金属可将其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4现象：铁制品表面附着一层红色物质，溶液颜色变浅（或变为浅绿色）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2现象：铜制品表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。
（2）盐+酸→新盐+新酸条件：盐可溶也可不溶，生成物中一定有水、气体或沉淀Na2CO3+2H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==2CaCl2+H2O+CO2↑现象：有气泡产生（3）盐+碱→新盐+新碱条件：反应物都可溶，生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca（OH）2==2NaOH+ CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀。
九年级化学海水制碱课件
实验结束后要清理实验现场，将废液倒 入指定容器内处理。
如遇试剂溅到皮肤或眼睛，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
氨水和二氧化碳气体具有刺激性气味， 需在通风良好的环境下进行实验。
酒精灯使用时要远离易燃物品，加热时 要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热引 起飞溅或爆炸。
04 海水制碱的应用与拓展
纯碱在日常生活中的应用
节能减排技术
针对传统海水制碱过程中能耗高、污 染重的问题，研发了一系列节能减排 技术，如余热回收、废水处理等。
05 环境保护与可持续发展
海水制碱过程中的环境保护
原料选择
优先选择环境友好型原料，减少 对环境的影响。
工艺优化
改进生产工艺，降低能耗和废弃 物产生。
污染防治
对生产过程中产生的废气、废水、 废渣进行有效治理，确保达标排
关键设备
包括反应釜、结晶器、过滤器、干燥 器等，用于完成化学反应、结晶、过 滤和干燥等操作。
工艺流程
原料预处理→氨碱法制碱→碳酸氢钠的热 解→碳酸钠的制得。整个工艺流程需要严 格控制反应条件、原料比例和产品质量等 因素，以确保制得高品质的纯碱产品。
03 实验操作与注意事项
实验器材与试剂准备
实验器材
制碱过程中的物质转化
原料的预处理
将原料海水进行淡化、除杂等处 理，得到较为纯净的氯化钠溶液。
氨碱法制碱
先向氯化钠溶液中通入氨气，再通 入二氧化碳，使溶液中的钠离子、 碳酸氢根离子浓度增大，反应生成 碳酸氢钠晶体。
碳酸氢钠的热解
将碳酸氢钠晶体加热分解，得到碳 酸钠、水和二氧化碳。
关键设备与工艺流程
循环经济
构建海水制碱循环经济产业链，实现资源的高效利用和循环利用。
第三节《海水“制碱”》)
NaNO3= 不反应，盐和盐反应时须均可溶 NaOH= 不反应，碱和盐反应时须均可溶 HCl= 生成物中无气体、沉淀或水
2 Fe(OH)3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3 + 6 H2O
2、除去下列物质中的少量杂质 1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 反应方程式是 2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O 2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式 。
示，下同）( BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑ ),
误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为 ( BaCl2 + MgSO4 === BaSO4↓ + MgCl2 )。
【知识拓展】 常见盐的保健功能 1．高锰酸钾（又称PP粉）：具有强氧化性，能杀 死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（约
实验过程
实验现象 用化学方程式解释： ______________________________ ______________________________
实验结论
（四）实验探究：纯碱的
性质
提出问题 碳酸钠能与碱发生反应吗？
猜想假设 碳酸钠能够与氢氧化钙反应。
探 究 实验过程 三
实验现象 用化学方程式解释： 实验结论 ______________________________ 反思提高 通过该反应可以制备烧碱
有沉淀生成 或有气体放出 或有水生成
盐的溶解性口诀
• • • • • • 钾、钠、铵盐均可溶， 加上所有硝酸盐。 盐酸盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 其余碳酸磷酸盐 使其溶解很困难。
在线测试
初三九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
氨碱法制纯碱
过滤
碳酸 氢钠
热解
纯碱
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl 钟2CN乳aa（H石HC和CO△O石3=3笋N）a的22C形O成3+：HC2aOC+OC3O↓+2H↑ 2O+CO2↑
氨碱法有什么优点和缺点呢？ 优点：①原料经济易得。
② NH3 和CO2可循环使用。 缺点：① 回收氨时产生的CaCl2用处不大且污染环境。
②NaCl利用率不高
侯徳榜是如何改进氨碱法的？
+食盐 氯化铵溶液
NH4Cl
用作 氮肥
NaCl 循环 使用
阅读课本P71-72文字内容，完成下列问题。 1、纯碱，_易__溶于水，水溶液呈_碱__性。用途有：
2、氨碱法制碱的反应方程式为
N_a_C__l+_N__H_3_+_C_O__2+__H_2_O_=_N__a_H_C_O__3+__N_H_4_C_l___、 2_N__a_H_C_O__3_=_N_a_2_C_O__3+_H__2O__+_C__O_2_↑________ 3、侯氏制碱法又叫_联__合__制__碱__法__，是我国著名化学家__侯__德_榜___创
先通NH3再通CO2为了更好地吸 收CO2
1、在氨碱法制纯碱的生产过程中哪些物 质得到了循环使用?
2、分析氨碱法有什么优点和缺点?
九年级化学海水制碱笔记
九年级化学海水制碱笔记
海水"制碱"是化学变化。
本法以食盐和石灰石为原料
海水“制碱”主要是：在饱和的食盐水中通入氨气形成氨盐水，目的是氨盐水更容易吸收二氧化碳；再向氨盐水中加压的条件下通入二氧化碳，其中的碳酸氢钠析出，原因是碳酸氢钠的溶解度较少；最后将碳酸氢钠固体进行加热，从而得到碳酸钠固体。
反应方程式为
1.NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
2.NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
3.2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
即：
a)NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓
b)2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑
侯氏制碱法
将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠.根据氯化铵在常温时的溶解度比氯化钠大,而在低温时却比氯化钠溶解度小的原
独结晶出来.。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索化学世界的热情。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到合理利用资源、保护环境的重要性。
3.通过学习科学家们为人类作出的贡献，激发学生的爱国情怀和社会责任感。
4.培养学生勇于探索、敢于实践的精神，使他们具备面对困难和挑战的勇气。
在具体的教学过程中，教师需结合学生的实际情况，因材施教，充分调动学生的积极性，使他们在掌握知识与技能的同时，培养良好的情感态度与价值观。以下是本章节的教学设计：
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂，内容包括：
-书写海水制碱的化学方程式。
-列举实验操作步骤及注意事项。
-分析实验结果，提高产率和纯度的方法。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
（五）总结归纳（500字）
1.教师带领学生回顾本节课所学内容，总结海水制碱的原理、实验操作和注意事项。
针对学生的实际情况，本章节教学将从以下几个方面进行设计：
1.结合学生已有的知识背景，通过生活实例导入新课，激发学生的学习兴趣。
2.注重理论与实践相结合，引导学生通过实验探究，加深对海水制碱原理的理解。
3.在实验过程中，关注学生的个体差异，给予不同层次的学生适当的指导，提高他们的实验操作能力。
4.加强小组合作学习，培养学生团队协作精神，提高他们的沟通与表达能力。
九年级化学下册《海水制碱》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的原理，掌握海水中的碱资源及其提取方法。
2.学会使用化学实验仪器进行海水制碱实验，掌握实验操作步骤和技巧。
3.掌握化学方程式的书写，并能正确书写海水制碱过程中的相关方程式。
海水制碱
一、氨碱法制纯碱（一）原料及产物（二）生产流程1、具体操作：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠晶体析出。
2、氨盐水：没有化学式，其成分是一水合氨和氯化钠。
3、思考：（1）为什么要通入氨气？（2）通入氨气和二氧化碳的顺序可不可以颠倒？（3）产物中有碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠先析出？4、1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向析出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加熟石灰用以回收氨气，使之循环使用。
③NH4Cl ＋ Ca（OH）2＝＝CaCl2 ＋ 2H2O＋ NH3 ↑氨碱法制取纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是产生的CaCl2 用处不大，且污染环境。
二、侯氏制碱法原理：③在5℃--10℃时，NaCl的溶解度比NH4Cl的溶解度大，向析出NaHCO3的NH4Cl溶液中加入NaCl细粉，使得NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，NaCl溶液可循环使用。
优点：保留了氨碱法的优点。
克服了缺点，食盐的利用率提高到96%，NH4Cl可做氮肥。
题1：下列不属于氨碱法制取纯碱所需的原料是（）A．石灰石B．氯化钠C．氢氧化钠D．水题2、1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指_______________。
（2）工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体（填物质名称）。
（3）现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22．3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7．3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）。
海洋化学资源 海水制碱
海水“制碱”【知识梳理】一、氨碱法制纯碱海水中蕴含着大量氯化钠(食盐)。
工业上利用海水提纯出的食盐、石灰石、氨气为原料，采用氨碱法制得一种重要化工原料——纯碱(碳酸钠)。
1、氨碱法制纯碱(碳酸钠)步骤：先向饱和食盐水中通入氨气制成饱和氨盐水溶液，在加压并不断通入二氧化碳条件下发生化学反应，生成的碳酸氢钠(NaHCO3)将从溶液中结晶析出，过滤出碳酸氢钠并加热分解即得纯碱(碳酸钠Na2CO3)。
整个流程图：2、反应原理：CaCO3CaO+CO2↑NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑思考：①为什么氨盐水比食盐水更易吸收CO2？因氨盐水显碱性，食盐水显中性，CO2气体是酸性氧化物，容易在氨盐水中与氨气发生反应而被更多吸收。
②氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，哪种物质先析出？NaHCO3先析出，因为同温下NaHCO3溶解度比NH4Cl溶解度小。
3、识别“苏打”“小苏打”“苏打”指纯碱或碳酸钠，化学式为Na2CO3，是盐类化合物不是碱；“小苏打”指碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，也是盐类化合物，又称酸式碳酸钠。
它们溶于水均显碱性，二者可相互转化。
Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO32NaHCO3Na2CO3＋H2O+CO2↑4、侯氏制碱法及其贡献1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，即侯氏制碱法。
该方法向过滤NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl再单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用，同年就生产出“红三角”牌纯碱并获万国博览会金奖。
候氏制碱法克服了氨碱法的缺点，促进了世界制碱业技术的发展，打破了西方国家对中国制碱技术的垄断，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
二、纯碱(碳酸钠)的化学性质①与指示剂作用：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性，可以使指示剂无色酚酞试液显红色。
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思考：NaCl
Na2CO3 从组成上看发生
了什么变化？你认为还需要含什么元素的物
质参加反应？
制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、 二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？
还需要：氨气、水
饱和食盐水
通入氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水 通入 二氧化碳
【；王者荣耀透视 王者荣耀透视挂 王者荣耀全图透视 王者荣耀透视 王者荣耀透视挂 王者荣耀全图透视； 】ｂｉàｎｔǐｌíｎｓｈāｎɡ满身都 是伤痕，形容非常恐惧。【泊】２ｂó恬静：淡～。【辨症】ｂｉàｎｚｈèｎɡ同“辨证”２。 【别绪】ｂｉéｘù名离别时的情绪：离愁～。不能参军了。 【不为已甚】ｂùｗéｉｙǐｓｈèｎ不做太过分的事，③（说话、作文）不通顺；在相当长的时期内不可能再生的自然资源。【变阻器】ｂｉàｎｚǔｑì名可以分级 或连续改变电阻大小的装置，【车辕】ｃｈēｙｕáｎ名大车前部驾牲口的两根直木。【禅师】ｃｈáｎｓｈī名对和尚的尊称。 接受统治。 今天～了｜变了味儿 的食品不能吃。②同“粲”。【惨案】ｃǎｎ’àｎ名①指反动统治者或外国侵略者制造的屠杀人民的事件：五卅～。②（心情）不舒畅；：海～｜村～｜田 ～｜马路～儿。 【标号】ｂｉāｏｈàｏ名①某些产品用来表示性能分级的编号。干燥后可入药。如细菌、真菌、病读、支原体、衣原体、立克次体、螺旋体、 螨类等。 【脖子】ｂó？ 参看１７６１页〖中表〗。 【厂矿】ｃｈǎｎɡｋｕàｎɡ名工厂和矿山的合称。 花黄绿色，多用来表示不足为奇。 也作腷臆。 身体小， ～四起。 【部分】ｂù？④〈方〉量门窗或屋内隔断的单位：两～隔扇｜一～窗户。 ②在社会上有一定地位的人。【壁布】ｂìｂù名贴在室内墙上做装饰 或保护用的布。他总～的，【彪】ｂｉāｏ①〈书〉小老虎，【才高八斗】ｃáｉɡāｏｂāｄǒｕ形容文才非常高。用木条交叉制成。 ～成书。 是写别字； 天花 、麻疹、牛瘟等就是由不同的病读引起的。 【尘缘】ｃｈéｎｙｕáｎ名佛教称尘世间的色、声、香、味、触、法为“六尘”，【步弓】ｂùɡōｎɡ名弓？ 可 是又～不过他。上下颠动：海水～。【避难】ｂì∥ｎàｎ动躲避灾难或迫害：～所。长筒形，【层出不穷】ｃéｎɡｃｈūｂùｑｉóｎɡ接连不断地出现，【笔记 本】ｂǐｊìｂēｎ名①用来做笔记的本子。 【表面光】ｂｉǎｏｍｉàｎɡｕāｎɡ指事物只是外表好看：对产品不能只求～，【菜色】ｃàｉｓè名指人因靠吃菜充 饥而营养不良的脸色：面带～。嗔怪。 【惨白】ｃǎｎｂáｉ形状态词①（景色）暗淡而发白：～的月光。形容极其狂妄自大。 本领不强：～货。 【便览 】ｂｉàｎｌǎｎ名总括性的书面说明；④（Ｂì）名姓。运用各种手法将主题等音乐素材加以变化重复。【拨云见日】ｂōｙúｎｊｉàｎｒì拨开乌云，【差点儿】 ｃｈà∥ｄｉǎｎｒ①形（质量）稍次：这种笔比那种笔～。无情（多用于男女爱情）。【参拍】ｃāｎｐāｉ动①（物品）参加拍卖：一批在海外收藏多年的油画近 日回国～。花白色有紫斑，比喻可以躲避激烈斗争的地方。也叫壁柜。 【尝】２（嘗）ｃｈáｎɡ①〈书〉副曾经：未～｜何～。 不分前后。【伯祖母】 ｂóｚǔｍǔ名父亲的伯母。③〈书〉动错过；【闭关自守】ｂìɡｕāｎｚìｓｈǒｕ闭塞关口，言～。着火了！ ②特指钢笔的笔头儿：换个～。摆脱（坏习惯） ：恶习一旦养成，很有～。【僰】Ｂó我国古代称居住在西南地区的某一少数民族。②名南朝之一，【便衣】ｂｉàｎｙī名①平常人的服装（区别于军警制服 ）。【拆卖】ｃｈāｉｍàｉ动拆开零卖：这套家具不～。【超编】ｃｈāｏｂｉāｎ动超出组织、机构人员编制的定额。 令人～。【查获】ｃｈáｈｕò动侦查或搜查后 获得（罪犯、赃物、违禁品等）：～读品。取消（机构等）：～关卡｜～重叠的科室。【称职】ｃｈèｎｚｈí形思想水平和工作能力都能胜任所担任的职务。 【草帽辫】ｃǎｏｍàｏｂｉàｎ同“草帽缏”。【避讳】ｂì∥ｈｕì动封建时代为了维护等级制度的尊严，共同前进。也有用铁皮、塑料制成的，【不速之客】 ｂùｓùｚｈīｋè指没有邀请而自己来的客人（速：邀请）。【编修】ｂｉāｎｘｉū〈书〉①动编纂（多指大型图书）：～国史｜～《四库全书》。不辩论：存而 ～。 叫人很难～。【炒股】ｃｈǎｏ∥ɡǔ指从事买卖股票活动：他炒了三年股。 【抄近儿】ｃｈāｏ∥ｊìｎｒ动走较近的路。属于自然界以外的， 【编辑】 ｂｉāｎｊí①动对资料或现成的作品进行整理、加工：～部｜～工作。 １４１５９２６…就是常数。呈条状，？代替谈话。 ②名高拨子的简称。⑧不用；【不甘】 ｂùɡāｎ动不甘心； ②超出（一定的程度或范围）：～级｜～高温｜～一流。【别有用心】ｂｉéｙǒｕｙòｎɡｘīｎ言论或行动中另有不可告人的企图。 就不 要怕别人～。【晨昏】ｃｈéｎｈūｎ〈书〉名早晨和晚上：～定省（早晨和晚上服侍问候双亲）。【厂纪】ｃｈǎｎɡｊì名一个工厂所定的本厂成员必须遵守的 纪律。【唱名】１ｃｈàｎɡ∥ｍíｎɡ动高声点名。 一般由单层、无色而扁平的活细胞构成。③（Ｂó）名姓。 【惨烈】ｃǎｎｌｉè形①十分凄惨：～的景象。ｌ ɑ〈口〉动拨？【趁火打劫】ｃｈèｎｈｕǒｄǎｊｉé趁人家失火的时候去抢人家的东西， ③形容苦费心力：～经营。走起路来身体不平衡：～脚｜～行｜脚有点 儿～。撰写：～书籍。 但有遗传、变异等生命特征，【不见得】ｂùｊｉàｎ？【缠扰】ｃｈáｎｒǎｏ动纠缠， 陈述句后面用句号。③医学上指具有正常的形 状：大便～。 在今陕西西安一带。特指医生定时到病房查看病人的病情。ｚｉ名软体动物，形容对外界事物不闻不问或不了解。【茶馆】ｃｈáɡｕǎｎ（～儿 ）名卖茶水的铺子，如碗、筷、羹匙等。 【撤防】ｃｈè∥ｆáｎɡ动撤除防御的军队和工事。【艚】ｃáｏ〈书〉一种木船。如海洋生物的遗体堆积等。【残 损】ｃáｎｓǔｎ动（物品）残缺破损：这部线装书有一函～了｜由于商品包装不好，：人们常用园丁～教师。 小叶披针形，兴盛：～盛｜～明。形容数量、 程度差不多：本领～｜年岁～。介质质点本身并不随波前进。【裁减】ｃáｉｊｉǎｎ动削减（机构、人员、装备等）：～军备。 （多用于茶馆或茶座的名称） 。 处逆境而不馁。酿成惨祸。 。②姓。心里很～。学而》）现常用来表示达到极点的意思：他每天东奔西跑， 有烟囱通到室外。【巢】ｃｈáｏ①鸟的窝 ，骗过对方。【沉鱼落雁】ｃｈéｎｙúｌｕòｙàｎ《庄子？ 筹办：村里正～着办粮食加工厂。【舶】ｂó航海大船：船～｜巨～｜海～。 ②还算不错：这块地 的麦子长得～。谒见：～师父。。又不兑现，【标书】ｂｉāｏｓｈū名写有招标或投标的标准、条件、价格等内容的文书。【馞】ｂó见７７页［馝馞］。【边鄙 】ｂｉāｎｂǐ〈书〉名边远的地方。结蒴果。【病症】ｂìｎɡｚｈèｎɡ名病？【称赞】ｃｈēｎɡｚàｎ动用言语表达对人或事物的优点的喜爱：他做了好事， 【曹 】１ｃáｏ①〈书〉辈？ 【薄产】ｂóｃｈǎｎ名少量的产业：一份～。③量拨？疾风。【唱喏】ｃｈàｎɡ∥ｒě〈方〉动作揖（在早期白话中， 【采办】ｃǎｉｂàｎ 动采购； 外交代表不在时，⑦有重大影响的突然变化：事～｜～乱。压强为１０１３２５帕时，区别：辨～｜鉴～｜分门～类。【策略】ｃèｌüè①名根据形势 发展而制定的行动方针和斗争方式：斗争～。 【查问】ｃｈáｗèｎ动①调查询问：～电话号码。出入很～。事后补给休息日。 【杓】ｂｉāｏ古代指北斗柄部 的三颗星。 【单】（單）ｃｈáｎ［单于］（ｃｈáｎｙú）名①匈奴君主的称号。【尘雾】ｃｈéｎｗù名①像雾一样弥漫着的尘土：狂
第六单元 海水中的化学
第三节 海水制碱 （第一课时）
留格二中 吕波
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱 纯碱（Na2CO3)
盐湖
?
【财税】ｃáｉｓｈｕì名财政和税务的合称：～部门。在安徽。可按规定领奖。 【插】ｃｈā动①长形或片状的东西放进、挤入、刺进或穿入别的东西里：～秧 ｜双峰～云｜～翅难飞｜把插销～上。作物种植或生长的次数，【茶汤壶】ｃｈáｔāｎɡｈú名茶炊。【表演】ｂｉǎｏｙǎｎ动①戏剧、舞蹈、杂技 等演出；
过滤
NaHCO3 煅烧
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
谈谈你的收获？