人教版-高一化学必修一化学实验基本方法PPT演示1

要除去可溶杂质 离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除
杂试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3 NaOH BaCl2 CO32- OH- Ba2+
请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除 杂试剂须过量
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加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► 2.BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入盐酸
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3.Biblioteka Baidu置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
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4.注意事项:
3.投放 沸石或 瓷片防
暴沸
1.温度计水银球位于 蒸馏烧瓶支管口附近
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（二）蒸发
①蒸发的目的是什么？ 适用于提纯溶液中的可溶性 固体溶质。 ②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、三角架（或带铁圈 的铁架台）、坩埚钳、酒精 灯、玻璃棒。
蒸发操作
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让我们共同感受化学、学好化学！
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步骤
1、溶解
现象
粗盐溶解，溶液浑浊
2、过滤：制作 滤纸上残留泥沙，烧杯
过滤器
中得澄清溶液
3、蒸发：加热
蒸发，并用玻 蒸发皿有白色固体
璃棒不断搅拌
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与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！
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洗涤沉淀的方法
向漏斗里注入少量 的水，使水面浸过滤渣， 静置，待水自然流出。 重复几次。
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√Ｃ ＫＯＨ Ｋ２ＣＯ３ Ｂa(ＮＯ３)２ ＨＮＯ３ Ｄ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ Ｋ２ＣＯ３ ＨＮＯ３
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2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液， 可以使用的方法（ Ｄ ）
1.原理： 利用液态混合物（互溶）中各
组分沸点的不同，加热使其中低沸 点组分变成蒸气，经过冷凝后再变 成液体，从而跟其他组分分开。 2.目的：
是将易挥发与较难挥发或不挥 发的物质分离。
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练习： 人教版-高一化学必修一化学实验基本方法PPT演示（优秀课件）1
1、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫 酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入 ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂， 配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝 酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 Ａ Ｋ２ＣＯ３ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ ＨＮＯ３ Ｂ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ ＨＮＯ３ Ｋ２ＣＯ３
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项？
①蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 （以防溶液 因局部过热而造成
液体飞溅）。
②加热至剩余少量液体时，应停 止加热，利用余热将滤液蒸干。
③热的蒸发皿冷却时，不能直接 放在实验桌上，要垫上石棉网。
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如何检验粗盐中的硫酸盐杂质？
ＳO４２－的检验：
先加稀盐酸使溶液酸化，再滴 加几滴BaCl2溶液
检验物时应取少量待测液的样品， 不要直接在待测液中检验．
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如何除去粗盐中的杂质
Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量 硝酸
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4.烧瓶 底加垫 石棉网
2.冷凝水，下 口进上口出
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【实验1-1】
粗盐的提纯
粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、 硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
请动手填写书本Ｐ６的表格
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粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、 CaCl2、硫酸盐过）滤
不溶 性杂 质
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NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸
盐的溶液
蒸发
纯净的ＮaＣl？
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸 盐的晶体
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适用于不溶性固体与液 体混合物的分离
过滤操作
②过滤操作需要哪些仪器？ 漏斗、滤纸、铁架台
(带铁圈)、烧杯、玻璃棒 ③ 过程
制过滤器→过滤→洗涤
过滤的注意事项
“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低 ”：滤纸的边缘低于漏斗口， 液面低于滤纸的边缘。
“三靠 ”：烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
第一节 化学实验基本方法
第二课时
二、基本实验操作方法
分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
回顾:1、过滤与蒸发操作
（一）过滤
①过滤的目的(适用范围)是什 么？