人教版-高一化学必修一化学实验基本方法PPT演示1
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【高中化学】高中化学必修一PPT课件(29份)
人教版 化学必修1 第一章 第一节 第一课时
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
化学实验基本方法
神奇的化学
特性： 1.延展性比钢强100倍 2.能导电，导电性比铜强， 重量只有铜的六分之一
化学与实验
1985年，罗伯特· F.· 科尔、哈罗 德· W.· 克罗托、理查德· E· 斯莫 乐通过实验首次制得C60 1996年诺贝尔化学奖：纳米传奇的开端
化学实验安全
2.确保实验安全应注意的问题 (1)遵守实验室规则 (2)了解安全措施 (3)掌握正确的操作方法
认识一些常见危险化学用品的标志
KClO3制备氧气
有学生想用H2O2来制备氧气，他希望对上述实验剩 余物中的MnO2进行循环利用，如何分离提纯MnO2？
分离、提纯 根据物质的性质选择合适的方法 先考虑物理方法，后考虑化学方法 简单易操作
思考讨论：你觉得实验过程中有哪些要注意的地方
过滤、蒸发
归纳
方法 过滤 蒸发
将液体和溶于液体但受热 不分解的固体分离开来
分离 将液体和不溶于液 对象 体的固体分离开来 实例
练习
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列 警示标记中的 （ A ）
练习
2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列 各组混合物分离的是( C )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钠、氯化银 D．硫酸铜、硫酸钠
练习
3.下列实验操作中，完全正确的一组是( D ) ①把鼻孔直接靠近容器口去闻气体的气味 ②取用细口瓶中的液体时，取下瓶塞，将其倒 放在桌面上；倾倒液体时，瓶上标签对着手心 ③打翻酒精灯时，用水冲洗 ④误食重金属盐时，应该马上服用生蛋白或牛 奶，然后送医 A.①② B.①②③ C.②③ D.②④
2.不小心把少量浓H2SO4滴在手上，怎么办？ 立即用大量水冲洗，然后再涂上3％-5％NaHCO3溶液
人教版高中化学必修一课件第一节化学实验基本方法第1课时共19张PPT
第1节
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
第1课时
学习目标：
1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理 方法。 2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
重点难点
重点
增强学生的实验安全意识。 难点 事故的处理方法。
一、化学实验安全
1.常见的实验操作方法
【问题1】
如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中？ 答案：应先把玻璃容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以
较多的水 硼酸
一、化学实验安全
（4）实验室中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶
用大量水冲洗 液，要立即（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请
医生治疗。 （5）冬季是发生煤气中毒的高发季节。发生煤气中毒时的应急处
通风良好 理方法是：将病人移到的地方，使病人吸入更多的氧气；若中毒较
深时，应立即送医院治疗。
一、化学实验安全
【问题7】
(2015.山东高考改编）浓硫酸溅到皮肤上立即用稀氢氧化钠溶液冲 洗（）
答案:×
危险化学品常分为不同的
类别，具有不同的图形标志，如：
观察上述图标，回答问题：
A (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是；盛有大量酒精的容器封
图1-1-2
一、化学实验安全
【问题3】
使用酒精灯时，应注意哪些方面的问题？ 答案：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； （2）绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯； （3）用完的酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹； （4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用 湿抹布扑灭。
后，再把容器慢慢竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容
器的底部，以免打破容器。
一、化学实验安全
人教版高中化学必修一课件：1.1化学实验基本方法(共38张PPT)
2、试纸的使用
• pH试纸：不能润湿，玻璃棒蘸液测pH
• 其他试纸：石蕊试纸、品红试纸、 淀粉KI试纸
石蕊试纸 ——定性检验 酸碱性 品红试纸 ——检验 SO2 等有 漂白 性的物质 淀粉-KI试纸 ——检验 Cl2 等有氧化性 的物质
3、仪器的洗涤
（1）水洗法： 毛刷
洗净标准： 均匀水膜,不聚成水滴, 也不成股流下
– 重结晶——加热溶解、趁热过滤、 冷却结晶、过滤
7、分液、萃取 制气装置
（一器多用）
8、蒸馏、升华 蒸馏 烧瓶
下进上出
9、容量瓶的使用
10、滴定管的使用
0.00mL 小
0.01mL
“放液量体积”
大
注意适用范围
11、气体体积的测量 测量气体体积 （一用多器）
左右液面相平再读数
二、化学试剂的保存
提 高 了 救 助 比例标 准,实
一、化学实验基本操作
1、药品的取用 （1）固体
粉末、小颗粒：药匙、纸槽 块状、大颗粒：镊子
（2）液体 少量： 胶头滴管滴加
大量： 倾倒（标签向手心）或 移液（玻璃棒引流）
注意: （1）取用药品“三不”
不直接手摸、不直接鼻闻、不尝
（2）节约药品 无用量：液体1~2mL，固体盖满 试管底部 剩药： 一般不放回原瓶， 但K、Na、白磷等贵重 或危险药品要放回原瓶
大 、 经 验 缺 的情况 下,边干 边学,加 班加点 ,较好 地完成 了全年 的工作 任务。 (一 )攻 坚 克 难 做好 优抚工 作。一 是优抚 标准全 面实现 城乡一 体化。 进一步 完善优 抚 标 准 自 然 增长机 制,从XX年 7月 1日起,按 照自 然增长 机制的 要求,及 时调整 各类优 抚 补 助 标 准 ,取消城 乡优抚 标准差 异,实现 城乡一 体化。 足额地 发放各类重点优抚对 象 抚 恤 、 定 补、优 待金和 护理费 ,保障了 优抚对 象生活 质量的 稳步提 高。二 是高效 完 成 优 抚 信 息系统 建设工 作。历 时三个 多月,完 成7900多 名优 抚对象 二代身 份证信 息 录 入 工 作 ,经和各 镇反复 核对,核 减死亡 优抚对 象1500多 人。 XX市 优抚信 息系统 建 设 现 场 会 在我区 召开,我 区的优 抚信息 库建设 工作得 到了省 厅优抚 局领导 的充分 肯 定 。 三 是 进一步 降低优 抚对象 医疗负 担。进 一步降 低了优 抚对象 医疗救 助门槛 ,
高中化学第一章第一节化学实验基本方法(萃取)(第4课时)课件新人教版必修1
CCl4中的溶解度大。
第七页，共15页。
思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4
性质？
①无色(wú sè)液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明(shuōmíng)原因
不可以(kěyǐ)，酒精与水互溶
第八页，共15页。
萃取(cuìqǔ)剂选择条件
1、与原溶剂(ró ngjì)互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂(ró ngjì) 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
第九页，共15页。
讨论(tǎolùn)：
• 在分液漏斗中用一种与水不相溶 的溶剂提取水溶液中的某物质时， 静置分层后，如果不知道哪一层 液体是水层，试设计一种简单 (jiǎndān)的判断方法。
第三页，共15页。
原理
(yuá n 萃取 l液ǐ)体混合物中(一c种u溶ì质q在互不相溶 ǔ) 的溶剂(ró ngjì)里溶解性不同，用一种溶剂(ró n
溶质从它与另一溶剂(ró ngjì)所组成的溶液中 提取出来.
第四页，共15页。
概念分析
混合物
溶质(r溶ó n解g性zh不ì)同
（一种(yī zhǒnɡ)）
中溶剂(ró nCgCjìl)4是（
）
），
2、碘单质（I2）在哪种溶剂(ró ngjì)中的溶解
四氯化碳(sì lǜ huà tàn)（CCl4）
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质(dānzhì)（ I2）；都不 碘单质(dānzhì)（ I2）反应。
异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在
第七页，共15页。
思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4
性质？
①无色(wú sè)液体，不溶于H2O ②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明(shuōmíng)原因
不可以(kěyǐ)，酒精与水互溶
第八页，共15页。
萃取(cuìqǔ)剂选择条件
1、与原溶剂(ró ngjì)互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
2、溶解溶质的能力大于原溶剂(ró ngjì) 如， CCl4（I2）＞H2O （I2）
3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应
第九页，共15页。
讨论(tǎolùn)：
• 在分液漏斗中用一种与水不相溶 的溶剂提取水溶液中的某物质时， 静置分层后，如果不知道哪一层 液体是水层，试设计一种简单 (jiǎndān)的判断方法。
第三页，共15页。
原理
(yuá n 萃取 l液ǐ)体混合物中(一c种u溶ì质q在互不相溶 ǔ) 的溶剂(ró ngjì)里溶解性不同，用一种溶剂(ró n
溶质从它与另一溶剂(ró ngjì)所组成的溶液中 提取出来.
第四页，共15页。
概念分析
混合物
溶质(r溶ó n解g性zh不ì)同
（一种(yī zhǒnɡ)）
中溶剂(ró nCgCjìl)4是（
）
），
2、碘单质（I2）在哪种溶剂(ró ngjì)中的溶解
四氯化碳(sì lǜ huà tàn)（CCl4）
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同： 都能溶解碘单质(dānzhì)（ I2）；都不 碘单质(dānzhì)（ I2）反应。
异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在
人教版化学必修一1.1化学实验基本方法(共45张ppt)
药品的取用
使用仪器
药固
品体
的药
取 用
品
液
体
药
品
粉末
块状固体 一定量
少量 多量 一定量
药匙（或纸槽）
镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
气体的收集
向下排气法 密度小于
排气法
空气
收集 向上排气法 密度大于
空气
排水法收集 难溶于水的气体
（四）重视并逐步熟悉污染物和废 弃物的处理方法
创伤处理： 先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后
敷药包扎。
烫伤、烧伤处理：用者7立0% 即-就75医%。的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重
浓酸撒在实验台上：先用NaCO3中和，再用水擦洗
浓酸沾在皮肤上：直接用大量清水冲洗，而后用
酸碱腐蚀处理：
3%-5%的NaHCO3中和
浓碱沾在皮肤上：抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶
⑥试管口为什么要放棉花团？ （防止产生的气流将固体物质 带入导管，而使导管堵塞）。
加热固体KClO3或KMnO4制备氧气
仪器的使用——托盘天平
（1）调零防腐 先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必 须放在玻璃器皿中称量，其他药品可用大小一 样质地相同的纸 （2）左物右码 左盘放称量物，右盘放砝码 （3）先大后小 取用砝码先取质量大的，再取小的 （4）归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒
给固体加热——管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。
给液体加热——管口向上倾斜约45°；试 管内液体体积不超过试管容积的1/3；加 热时，管口不能对着自己或他人。
④酒精灯的使用：
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
蒸馏和萃取
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共计16张ppt)
三种常见溶剂的密度：水1.0g/ml；苯0.88g/ml； 四氯化碳1.59g/ml 1.苯与水互不相溶，分层，苯在上层，水在下层 2.四氯化碳与水互不相溶，分层，水在上层，四 氯化碳在下层
表一：碘在三种溶剂中的溶解度(25℃)
水(H2O) 碘（I2） 0.029g
苯(C6H6) 14.1g
四氯化碳Байду номын сангаасCCl4) 2.9g
表二：碘溶解于三种溶剂中的颜色
水(H2O) 碘（I2） 棕黄
苯(C6H6) 紫红色
四氯化碳(CCl4) 紫红色
萃取实验步骤：
（1）查漏：检验分液漏斗是否漏液 （2）加入试剂 （3）振荡：把漏斗倒转过来振荡 （4）静置分层 （5）分液：取盖（内外气压相通）—— 旋开活塞； 下层液体下口放出，上层液体从上口倒出
分 液 漏 斗
分液漏斗
分液漏斗颈 部有活塞。
上口有玻璃塞， 玻璃塞上有一 条凹槽。
分液漏斗使用前先检漏，后洗涤。
色素在油中的溶解度明 显大于在水中的溶解度 色素优先选择在油中溶 解
食用油可以将番茄中的番茄红素富集，使油 层的色泽更红。少量油中溶解的“精华”将 比多量水中溶解的还要多。
萃取: 番茄红素
水和油
利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移
到溶解度较大的溶剂中的方法。
水 油
萃取剂的选择条件：
注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃 事 取剂中的溶解度更大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
萃取和分液的关系：
分液不需要萃取， 萃取要用到分液。
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人教版化学必修一化学实验基本方法PPT(124页)
环形刻度线。
容量瓶
准确量取一定
体积的液体。
一般用于中和
用于测量温度。
滴定。精确到
0.01mL。
酸（碱）式滴定管
温度计
(三) 存放或分离物质的仪器
广口瓶 盛放固体试剂
滴瓶 盛放少量溶液
细口瓶 盛放液体试剂
存放物质的仪器
分离物质的仪器
过滤溶液，也用于 向小口容器中添加 液体。
用于向反应容 器中注入液体。
液体的倾倒 液体的量取
滴管的使用
在仪器上方悬垂
点击播放
液体药品的取用方法
例：指出下列操作的错误
（3）药品的保存
根据物质本身的性质和变质原因，选用不同的 保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
①对试剂瓶的要求
固体保存在广口瓶中，液体保存在细口瓶中， 见光易分解的试剂保存在棕色瓶中。
②对瓶塞的要求
一般盛碱性物质和水玻璃的试剂都用软木或橡皮 塞；盛强氧化性和酸性物质、有机物（如苯、汽 油、乙醚、酒精等）的试剂瓶用磨砂玻璃塞。
③需密封保存的试剂
a.与二氧化碳作用的物质：碱、弱酸盐等。 b.与水作用的物质：吸水物质、与水反应的物质。 c.与氧气作用的物质：单质、酸、盐等。 d.因挥发或分解的物质：硝酸、浓盐酸、汽油等。
蒸发皿
烧杯
用作配制溶液和较 大量试剂的反应容器， 在常温或加热时使用。 加热时需垫石棉网。
坩埚
人教版化学必修一化学实验基本方法P PT(124 页)
用于溶液的浓 缩和蒸发提纯结 晶，可直接加热。 盛液体量不应超 过容积的2/3.取放
蒸发皿应用坩埚钳。
用于对固体物质 的高温灼烧。可直 接加热。通常与泥 三角、三角架配合 使用。加热完坩埚应
人教版化学必修一第一节化学实验基本方法课件
遇湿易燃物品标志
底色：上半部白色，
底色：蓝色，
下半部红色
图形：火焰（黑色）
图形：火焰（黑色或白色） 文字：黑色
文字：黑色或白色
人教版化学必修一第一章第一节 化学实验基本方法 课件 (共53张PPT)
人教版化学必修一第一章第一节 化学实验基本方法 课件 (共53张PPT)
氧化剂/有机过氧化物标志
底色：柠檬黄色 图形：从圆圈中冒出的火焰
导入新课
在初中时我们学过氧气，现在来想想实 验室里怎么样来制取氧气？
高锰 酸钾
铁架台
玻璃试管
酒精灯 水槽
集气瓶
那么在制取氧气结束时，如果先撤掉 酒精灯会发生什么事呢？
倒吸水 引起
试管爆裂
所以，我们掌握正确的操作基本方法是 多么重要！
一、化学实验安全
二、混合物的分离和提纯
织金县第一中学 12/5/2020
情感态度与价值观：
通过实验培养学生学习化学的兴趣；通 过实验培养学生严谨的科学态度和实事求是 的品质。
教学重难点
难点
物质的分离和提纯的方法。
重点
蒸馏、萃取分液的方法。 离子的检测方法。
人教版化学必修一第一章第一节 化学实验基本方法 课件 (共53张PPT)
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 3.掌握正确的操作方法。 4.重视并逐步熟悉污染物和废物的处理方法。
逐，就坐后，检查桌子、仪器整洁情况，若发
现问题，立刻报告老师。 (3)在实验过程中，若不小心损坏仪器，即向任
课教师报告。并申请补领。
人教版化学必修一第一章第一节 化学实验基本方法 课件 (共53张PPT)
人教版化学必修一第一章第一节 化学实验基本方法 课件 (共53张PPT)
人教版化学必修一化学实验基本方法课件
物，右盘放砝码 C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必
须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平
托盘上称量 D.称量完毕，应将砝码放回砝码盒中。
10、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 A、B
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，
⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦圆底烧瓶，能用酒精灯加热的
是D
A.②③⑤
B.②⑥⑦
C.①③④
D.③⑤⑦
5、下列各组仪器：①漏斗 ②容量瓶 ③滴定管 ④分液 漏斗 ⑤天平 ⑥量筒 ⑦胶头滴管 ⑧蒸馏烧瓶。常用于 物质分离的有 ①④⑧
6、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 B
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.在托盘天平刻度尺正中 D.在托盘天平刻度尺右边
2. 进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
3. 实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。
4. 实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验 台。
5. 有意外事故，应及时向老师报告。
二、化学实验事故处理方法
1.酒精及其其他易燃有机物小面积失火，应迅速 用湿抹布扑盖；钠失火用细沙扑盖。
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
2.浓流酸溶液沾在皮肤上，宜先用布拭去，再用 水冲洗。
3.浓碱沾在皮肤上，用较多水冲洗，再涂上硼酸 溶液。
4.误食重金属盐，应立即进服豆浆、蛋清或牛奶。 5.汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开排气扇
新高一开学第一周 化学 第1节化学实验基本方法(第1课时)课件(29张PPT)
4. 掌握正确的操作方法。 （1）药品的取用
镊子 胶头滴管
量筒 直接倾倒
钥匙
(2)加热
①给液体加热时，可使用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。 ②给固体加热时，可使用试管或坩埚。 ③加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。烧得很热的容器， 不能立即用冷水冲洗或放在冷桌上以防止骤冷炸裂。 ④用酒精灯加热：使用前，要先检查灯里有无酒精；使用时，绝对禁止向 燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另 一只酒精灯；用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次
授课过程
第1课时 化学实验安全 过滤和蒸发基础知识梳理 Fra bibliotek、化学实验安全
1. 遵守实验室规则
走进化学实验室时，首先要认真阅 读并牢记实验室的安全规则。
化学实验安全.flv
2. 常用危险化学品的分类
3. 了解安全措施 (1)危险化学药品的存放 易燃、易爆试剂应 密封 保存，放置在远离电源和火源的地方。
备注：排气法收集气体时，导管应伸入瓶底。
4. 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法
包括有害气体、废液、固体废弃物(如破损玻璃、反应后剩余的金属 等)的处理 ——分类收集、存放，分别集中处理
例： 实验室用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防止污染试
剂；实验后的废液用废液缸收集，集中处理
练习一
1.可直接加热的仪器有哪些？需垫石棉网加热的仪器有哪些？
【思考·提示】可直接加热的有试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
需垫石棉网加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
2.下列关于加热的操作正确的是（ C ）
A.给试管中的液体加热时，试管口不准对准人，但可对着自己 B.玻璃仪器都可用于加热 C.用氢气还原氧化铜的实验中，应把氢气通过预先加热的氧化铜 D.无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热
高中化学必修一人教版第一章第一节《化学实验的基本方法》PPT课件.ppt-精品文档
（2）萃取 液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它 与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。
【概念分析】 溶质 （溶解性不同） 萃取液 （一种） 萃取 混合物
溶剂 （两者互不相溶） （两种）
分 液 漏 斗
分液
【使用分液漏斗注意事项】
1、使用前检查上口和活塞是否漏水。 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力 振荡，再静置。 3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，当 分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，要立 即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。 要将上层液体由上口倒出。
②产物收集方式？ 冷凝收集 ③自来水蒸馏后蒸馏 烧瓶内物质？ 在100℃难于挥发的 杂质。
[注意事项] ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 ， 加热时，不能将液体蒸干。
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴 沸。 ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水）， 上口（出水 ）。
加AgNO3后有白色沉 淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 样品含有Cl烧瓶中的水变成水蒸气， 水蒸气经过冷凝管后变 成液态水，流到锥形瓶 里。 加AgNO3和稀硝酸，没 有白色沉淀生成,说明经 蒸馏冷凝后得到的液体 没有Cl-
[问题] ①温度计作用？ 控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃
1、过滤和蒸发 ①过滤：利用物质的可溶性不同分离 难溶物与可溶物。 ②蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。
【实验1-1】 粗盐的提纯
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等 提纯 NaCl 晶体
溶解
粗盐溶解有少量不溶物 烧杯内为无色透明溶液，滤纸ຫໍສະໝຸດ 残物 有白色晶体析出【思考】
人教版化学必修一《化学实验基本方法》实用课件(课)ppt
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
分液
1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法
一部分有机物溶剂 Vs 汽油 煤油 密度比水小
植物油 上层 苯
四氯化碳 （密度比水大，下层）
无机溶剂 水
水
2、仪器
——分液漏斗
与你一起交流
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂
• 既然分液操作比蒸馏操作要简单,那么能 否利用这种操作来分离提纯某些混合物呢?
如何除去所得氯化钠晶体中含其它杂质?
请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格
对于NaCl 要除去可溶杂质离子是:
Ca2+
Mg2+ SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2-
OH - Ba 2&把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
练习
1． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
练习
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如何检验粗盐中的硫酸盐杂质？
ＳO４２－的检验：
先加品， 不要直接在待测液中检验．
人教版-高一化学必修一化学实验基本 方法PP T演示 （优秀 课件）1
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如何除去粗盐中的杂质
让我们共同感受化学、学好化学！
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Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量 硝酸
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与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！
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要除去可溶杂质 离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除
杂试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3 NaOH BaCl2 CO32- OH- Ba2+
请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除 杂试剂须过量
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适用于不溶性固体与液 体混合物的分离
过滤操作
②过滤操作需要哪些仪器？ 漏斗、滤纸、铁架台
(带铁圈)、烧杯、玻璃棒 ③ 过程
制过滤器→过滤→洗涤
过滤的注意事项
“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低 ”：滤纸的边缘低于漏斗口， 液面低于滤纸的边缘。
“三靠 ”：烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
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步骤
1、溶解
现象
粗盐溶解，溶液浑浊
2、过滤：制作 滤纸上残留泥沙，烧杯
过滤器
中得澄清溶液
3、蒸发：加热
蒸发，并用玻 蒸发皿有白色固体
璃棒不断搅拌
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蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项？
①蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 （以防溶液 因局部过热而造成
液体飞溅）。
②加热至剩余少量液体时，应停 止加热，利用余热将滤液蒸干。
③热的蒸发皿冷却时，不能直接 放在实验桌上，要垫上石棉网。
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练习： 人教版-高一化学必修一化学实验基本方法PPT演示（优秀课件）1
1、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫 酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入 ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂， 配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝 酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 Ａ Ｋ２ＣＯ３ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ ＨＮＯ３ Ｂ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ ＨＮＯ３ Ｋ２ＣＯ３
（二）蒸发
①蒸发的目的是什么？ 适用于提纯溶液中的可溶性 固体溶质。 ②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、三角架（或带铁圈 的铁架台）、坩埚钳、酒精 灯、玻璃棒。
蒸发操作
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√Ｃ ＫＯＨ Ｋ２ＣＯ３ Ｂa(ＮＯ３)２ ＨＮＯ３ Ｄ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ Ｋ２ＣＯ３ ＨＮＯ３
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2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液， 可以使用的方法（ Ｄ ）
4.烧瓶 底加垫 石棉网
2.冷凝水，下 口进上口出
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【实验1-1】
粗盐的提纯
粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、 硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
请动手填写书本Ｐ６的表格
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粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、 CaCl2、硫酸盐过）滤
不溶 性杂 质
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NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸
盐的溶液
蒸发
纯净的ＮaＣl？
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸 盐的晶体
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1.原理： 利用液态混合物（互溶）中各
组分沸点的不同，加热使其中低沸 点组分变成蒸气，经过冷凝后再变 成液体，从而跟其他组分分开。 2.目的：
是将易挥发与较难挥发或不挥 发的物质分离。
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第一节 化学实验基本方法
第二课时
二、基本实验操作方法
分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
回顾:1、过滤与蒸发操作
（一）过滤
①过滤的目的(适用范围)是什 么？
3.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
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4.注意事项:
3.投放 沸石或 瓷片防
暴沸
1.温度计水银球位于 蒸馏烧瓶支管口附近
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加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► 2.BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入盐酸
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洗涤沉淀的方法
向漏斗里注入少量 的水，使水面浸过滤渣， 静置，待水自然流出。 重复几次。
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ＳO４２－的检验：
先加品， 不要直接在待测液中检验．
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如何除去粗盐中的杂质
让我们共同感受化学、学好化学！
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Ａ、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｂ、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｃ、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量 硝酸
Ｄ、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量 硝酸
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与你一起交流
• 自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－， 如何检验Ｃl－的存在？
稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液
• 如何得到较纯净的水呢？
纯净水喝多了对人体并无好处！！！！
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要除去可溶杂质 离子是:
Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除
杂试剂: 引入了新的离子:
Na2CO3 NaOH BaCl2 CO32- OH- Ba2+
请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除 杂试剂须过量
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适用于不溶性固体与液 体混合物的分离
过滤操作
②过滤操作需要哪些仪器？ 漏斗、滤纸、铁架台
(带铁圈)、烧杯、玻璃棒 ③ 过程
制过滤器→过滤→洗涤
过滤的注意事项
“一贴 ”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低 ”：滤纸的边缘低于漏斗口， 液面低于滤纸的边缘。
“三靠 ”：烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸， 漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
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步骤
1、溶解
现象
粗盐溶解，溶液浑浊
2、过滤：制作 滤纸上残留泥沙，烧杯
过滤器
中得澄清溶液
3、蒸发：加热
蒸发，并用玻 蒸发皿有白色固体
璃棒不断搅拌
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蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项？
①蒸发过程中要用玻棒不断搅拌 （以防溶液 因局部过热而造成
液体飞溅）。
②加热至剩余少量液体时，应停 止加热，利用余热将滤液蒸干。
③热的蒸发皿冷却时，不能直接 放在实验桌上，要垫上石棉网。
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练习： 人教版-高一化学必修一化学实验基本方法PPT演示（优秀课件）1
1、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫 酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入 ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa(ＮＯ３)２等试剂， 配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝 酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是 Ａ Ｋ２ＣＯ３ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ ＨＮＯ３ Ｂ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ ＨＮＯ３ Ｋ２ＣＯ３
（二）蒸发
①蒸发的目的是什么？ 适用于提纯溶液中的可溶性 固体溶质。 ②蒸发操作需要哪些仪器？
蒸发皿、三角架（或带铁圈 的铁架台）、坩埚钳、酒精 灯、玻璃棒。
蒸发操作
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√Ｃ ＫＯＨ Ｋ２ＣＯ３ Ｂa(ＮＯ３)２ ＨＮＯ３ Ｄ Ｂa(ＮＯ３)２ ＫＯＨ Ｋ２ＣＯ３ ＨＮＯ３
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2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液， 可以使用的方法（ Ｄ ）
4.烧瓶 底加垫 石棉网
2.冷凝水，下 口进上口出
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【实验1-1】
粗盐的提纯
粗盐成分：
ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、 硫酸盐、不溶性杂质］
操作过程：
溶解——过滤——蒸发
请动手填写书本Ｐ６的表格
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粗盐的提纯
粗盐
溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、 CaCl2、硫酸盐过）滤
不溶 性杂 质
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NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸
盐的溶液
蒸发
纯净的ＮaＣl？
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸 盐的晶体
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1.原理： 利用液态混合物（互溶）中各
组分沸点的不同，加热使其中低沸 点组分变成蒸气，经过冷凝后再变 成液体，从而跟其他组分分开。 2.目的：
是将易挥发与较难挥发或不挥 发的物质分离。
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第一节 化学实验基本方法
第二课时
二、基本实验操作方法
分离和提纯有什么不同？ 分离是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，分别得到纯净的物质． 提纯是通过适当的方法把混合物中的杂 质除去，以得到纯净物质． 常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
回顾:1、过滤与蒸发操作
（一）过滤
①过滤的目的(适用范围)是什 么？
3.装置
蒸馏烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
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4.注意事项:
3.投放 沸石或 瓷片防
暴沸
1.温度计水银球位于 蒸馏烧瓶支管口附近
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加加入入试除剂杂顺序试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl ► 2.BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl ► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理 ２、最后加入盐酸
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洗涤沉淀的方法
向漏斗里注入少量 的水，使水面浸过滤渣， 静置，待水自然流出。 重复几次。
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