高中化学必修二“化学反应速率和限度”

合集下载

人教版高一化学必修二化学反应速率和限度课件

6、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末，硫酸浓度减少了0.6mol/L,若不考虑反应过程中溶液的体积变化，则10s
内生成硫酸铝的平均反应速率是（ C ） mol/(L.min)
A、0.02 B、1.8 C、1.2 D、0.18
化学反应速率测定的基本思路：
人教版高一化学必修二化学反应速率和限度课件
练习巩固
在 N2 + 3H2
2 NH3反应中，自开
始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则
以氨气表示的化学反应速率是多少？
v
(NH3)
Hale Waihona Puke =△c (NH3) △t
(0. 6 – 0 )mol/L =
2s = 0.3mol/(L·s)
人教版高一化学必修二化学反应速率和限度课件
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。
人教版高一化学必修二化学反应速率和限度课件
一、化学反应速率
1. 定义：
化学反应速率＝反应物(或生成物)浓度的变化＝ c
（B ）
A、3:2 B、1:3 C、3 :1 D、2 :1
5、在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g) = pZ (g)+qQ(g) ,2s时间内Z表示的平均反应速率为0.3mol/L.s，
则2s时间内，Q物质增加的物质的量为（ A ）mol
A、1.2q/p B、1.2 m/p C、1.6 p/q D、0.6 q/p
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
人教版高一化学必修二化学反应速率和限度课件

人教新版必修二化学反应速率与限度

化学反应的速率与限度
1. 化学反应速率
（1）表示方法：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
（2）计算公式：
（3）单位：11--⋅⋅s L mol 或者1
1min --⋅⋅L mol
（4）注意点：
①速率均为正值
②固体或纯液体的浓度是常数，故一般不用此计算
③一段时间内的平均速率
④速率之比符合方程式系数比
2. 影响化学反应速率的因素
（1）内因：物质本身的性质
（2）外因：
（3）稀有气体或无关气体对反应速率的影响
3.化学反应的限度
（1）可逆反应
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应
特点：双向性、双同性、共存性
（2）化学平衡状态
一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，简称化学平衡。

（3）化学反应的限度
①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度
②化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
（4）化学平衡状态的判定
①本质标志--“等”：逆正v v =，对同一物质而言，该物质的生成速率等于消耗速率；对不同物质而言，速率之比等于方程式的计量数之比，但必须是不同方向的速率。

②外在标志--“定”：反应混合物中各组成成分的含量保持不变。

高中化学必修二化学反应速率和限度课件

率加快
。
对于气体参加的反应来说，增大压强，
可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际
上相当于增大了气体反应物的浓度。
注意：浓度是对溶液和气体而言。改
变纯固体或纯液体的量，反应速率几乎不变。
（5）其它因素对化学反应速率的影响
a.反应物的状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触机会，有利于加快反应速率。 b.固体表面积：一般来说，颗粒越小，与其他物质接触面积越大，反应速率越快。 c.光、超声波、磁场等也会影响某些反应速率。
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
随堂练习
下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3
A、C
已达平衡状态的是 (
)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
（1）开始时c(N2) 、c(H2)大， c(NH3) =0
N2
+
H2
NH3 只有正反应，v(逆)=0
瞬间过后有什么特征？
（2）瞬间后c(N2) 、c(H2 )变小 ,
cN(2 NH3)≠0+
H2
NH正3 逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正)> v(逆)
一定时间段内有什么特征？
（3）c(N2) 、c(H2)逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，三种物质的浓度达到一个特定值。
（2）外部因素: 实验2－6
现象
结论
加入MnO2 气泡冒出速率增大 MnO2能加快反应速率

高中化学必修二第二章化学反应的速率和限度知识点

第三节化学反应的速率和限度一、化学反应速率1.概念：单位时间内反应物浓度的减少量或生产物浓度的增加量,即。

2.常用单位：mol/L·min。

3.影响化学反应速度的因素①温度越高，化学反应速率越快。

②压强增加，化学反应速率加快。

③固体反应物接触面积越大，反应速率越快。

④增加反应物浓度，化学反应速率加快。

⑤催化剂加快反应速率。

⑥其他因素：光（射线）、反应物状态、原电池等。

【习题一】下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率为0.8mol•L-1•s-1，是指在1s时某物质的浓度是0.8mol •L-1B．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物质的量的增加C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显【分析】A、化学反应速率为平均速率；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量；C、化学反应速率即为描述化学反应快慢的物理量；D、反应速率与现象无关．【解答】解：A、因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.8mol/（L •s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.8mol/L，故A错误；B、化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，固体或纯液体的浓度变化视为0，故B错误；C、化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢，故C正确；D、反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，故D 错误；故选：C。

【习题二】下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是（）A．增大压强一定能加快化学反应速率。

B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程。

C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数，从而减小化学反应速率。

D．升高温度，一定能加快化学反应速率。

【分析】A．压强只影响有气体参加的化学反应；B．使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低；C．化学反应速率常数与浓度无关；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大．【解答】解：A．压强只影响有气体参加的化学反应，如酸碱中和反应增大压强对反应速率无影响，故A错误；B使用催化剂，改变反应的历程，使反应的活化能降低，则反应速率加快，反应的始终态不变，故B错误；C．化学反应速率常数与浓度无关，减小反应物浓度可以减小单位体积内活化分子数目，从而减小化学反应速率，故C错误；D．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，则加快化学反应速率，故D正确；故选：D。

第三节化学反应的速率和限度人教版必修二PPT课件

①活化分子拥有较高的能量
②对某一个反应来说，在温度不变时，活化分子在反应物中所占的百分数是不变的，与温度呈正比。
Page 8
反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？
①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合理的取向
力量不够
取向不好
好球！有效碰撞
Page 9
分子运动
化学反应发生的条件
分子具有足够的能量
1. 向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，
4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。 0.025mol/(L·s)
Page 36
2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g)在2L密闭容器中反应，
0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应
Page 21
2.2.3 影响平衡状态（反应限度)的因素：
1.改变温度、浓度，化学平衡（反应限度）一
定改变。
2.改变压强，化学平衡不一定改变。
3.加入催化剂只能改变反应速率，但不改变化学平衡（反应限度）。
Page 22
三.化学反应条件控制
3.1如何提高化学反应效率：
Page 23
3.2 燃料的充分燃烧
Page 38
4.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，
则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）C
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min) C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)
的钟时乳间石
的形成需要几百年
Page 1

高中化学_化学反应的速率和限度人教版必修2

第三节化学反应的速率和限度重难点一有关化学反应速率的注意事项1．化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的即时速率。

2．对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

3．由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小，故改变压强对它们的浓度影响很小，所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。

4．对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质作标准。

5．同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

重难点二影响化学反应的因素及影响结果1．内因反应物自身的性质。

如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。

2．外因(1)温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。

(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。

(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。

(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。

(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。

特别提醒(1)增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。

(2)压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。

重难点三化学平衡的特征和平衡状态的判断方法1．化学平衡的特征(1)“等”化学平衡的实质是正、逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

高中化学第三节化学反应速率和限度课件新人教必修2

其中，“等”和“定”判断化学反应是否
处于平衡状态的关键
课堂练习
1.对于可逆反应M＋N
Q达到平衡时，
下列说法正确的是（ C）
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止 2.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B (g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是（ AC ） A. C的生成速率和C的分解速率相等. B. 单位时间内生成1molA同时生成了3molB. C. A、B、C浓度不再变化. D. A、B、C的分子个数之比为1：3：2
[练习5] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
该反应的化学方程
式为_X_+__3_Y_____2_Z__,
mol 1.0 0.9 0.8
X
0.6 0.7
Y
反应开始至2min,Z的平均反应速率为
_0_._0_5__m__o__l/_L. ·min
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（8）反应真的停止了？
（9）画出v-t坐标曲线。
三、化学反应限度
2.化学平衡的建立：
3.化学平衡状态：
一等—定，—条反—件应-下混—，合可物—逆中—反各—应组—里分，的正浓—反度—应保—速持—率不和变—逆的—反状—应态—速—率—相
——
———————————
三、化学反应限度
22mSolO2+1Omo2l
催化剂高温
2SO3
4.化学平衡状态的判断：
速率
vA（耗）=vA(生）
v(正）=v(逆）
等号两边同生共死，量与系数成正比

高中化学必修二第二章第三节化学反应的速率和限度

练一练：
1、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是（ C ） ①盐酸的浓度速率 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 A、① ④ B、③ ④ 时间 t１ t t ３２ C、① ② ③ D、②③
三、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义
② 催化剂：催化剂能极大地加快化学反应速率
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑
MnO2
③ 浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。
④ 压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。 ⑤ 其它条件：如光、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响化学反应速率。
控制反应条件，提高对人类有利的化学反应速率，降低对人类不利的反应速率
思考与交流
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与 0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？增大浓度反应速率加快，浓度的影响减小浓度反应速率减慢。 2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？增大固体表面积可以加快固体表面积反应速率（接触充分）
定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）。变：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定条件下又会建立新的平衡状态。 2、任何化学反应的进程都有一定的限度，只是如：浓度、温不同反应的限度不同罢了。 3、在可逆反应中，反应物不能按化学计量数之如果改变影响化学度、压强、催比完全转化为生成物 ,因此,反应物的转化率小于化剂等。平衡的一个条件， 100％。平衡将向着减弱这 4、有些反应的可逆性很小，如Ag++Cl- = AgCl ↓ 种改变的方向发生一般可视为不可逆反应。移动！！！ 5、化学反应的限度可以通过改变条件而改变。

高一化学必修2《化学反应速率与限度》PPT课件

实验现象
结论
水浴加热产生加热能加快反应速率气泡快
实验二：取2只试管，各加入5 mL 4%的过氧化氢溶液，分别滴加入二氧化锰粉使用催化剂能入几滴洗涤剂，往其中1支试管中末产生气泡快加快反应速率加入少量二氧化锰粉末实验三：取2只试管，各加入5 mL 2%、6%、12%的过氧化氢溶浓度大的产生气增大反应物的浓度能加快反液，分别滴入几滴0.2 mol· －1氯泡快 L 应速率化铁溶液
练习5
某温度下，物质的量浓度均为1 mol/ L 的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4 mol/L, c(Y2)=0.8 mol/L , c(Z)=0.4 mol/L ,该反应的化学方程式是（ C ） A. X2 + 2Y2 ==2Z B. 2X2 + Y2 ==2Z
2、外界条件对化学反应速率的影响
（1）浓度对化学反应速率的影响
增大反应物的浓度可以增大化学反应速率
（2）压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应：增大压强，可以增大化学反应速率。
减小压强，可以减小化学反应速率。
如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。
（3）温度对化学反应速率的影响升高温度，可以增大化学反应速率
练习4 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（ C ）
A. v ( H2 )= 0.45 mol/ (L· min)
B. v ( N2 )= 0.1 mol/ (L· min)
C. v ( N2 )= 0.2mol/ (L· min) D. v ( NH3 )=0.3mol/ (L· min)

《第二节化学反应的速率与限度》课件ppt高中化学必修二

【易错提醒】 (1)化学平衡的实质是同种物质的正、逆反应速率相等。用不同物质的正、逆反应速率判断是否达到化学平衡状态时,要根据化学反应速率之比等于化学计量数之比, 转化为同种物质的速率进行比较。
(2)利用v(正)=v(逆)>0判断平衡状态时注意:反应速率必须是一正一逆,不能都是v(正)或都是v(逆)。
(3)可逆反应：在同一条件正下反应
方向逆和反应
方向均能
进行的化学反应。
(4)表示方法：化学方程式中反应物与生成物之间用“
”连
接而不用“===”。
高温高压
(5)实例：工业合成氨的反应： N2＋3H2 催化剂 2NH3
(6)特点 ①相同条件下，正、逆反应同时进行。 ②不能完全转化，反应物和生成物同时存在，任一反应物的转化率小于100%。
4.利用密度判断化学平衡时，不仅要看化学方程式的特点(质量变化和物质的量的变化)，还要看容器的特点(容器容积不变还是可变)。
三、化学反应条件的控制
在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制
1.目的:
必修2 第二章化学反应与能量
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件的_成__本__和__实__际__可__能__性_。
②平均量：混合气体的相对平均分子量、密度。 ③其他：平衡体系的颜色。
化学平衡状态判断“三关注”“一等一不变” (1)三关注: ①关注反应条件,是恒温恒容,恒温恒压,还是绝热恒容容器; ②关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应; ③关注特殊情况,是否有固体参加或生成,或固体的分解反应。
(2)一等一不变:
——《现代汉语词典》

第二节化学反应的速率与限度

1|控制变量法与外界条件对化学反应速率影响的探究
化学反应速率往往会受到多种因素的影响,而这种受多种因素影响的问题又比较复杂。科学家为简化对这类问题的研究,每次只改变其中的一个因素,而控制其余几个因素不变,研究被改变的因素对事物发展的影响。这样,就将多因素问题拆解为多个单因素问题分别开展研究,化繁为简,再进行综合分析,最后得出结论,这种方法称为控制变量法。在对影响化学反应速率因素的研究中,我们在其他条件不变的情况下,分别改变其中一个因素进行实验,即可分别得出浓度、温度、催化剂、反应物的表面积等条件影响化学反应速率的结论。模型建构法(或科学模型法)则是分析与解决类似复杂系统、复杂问题的另一种研究工具。通过建立合适的模型往往能有效突破思维瓶颈,理清看似复杂的条件、
高中化学必修第二册人教版
第二节化学反应的速率与限度
1.知道化学反应平均速率的表示方法,通过实验探究影响化学反应速率的因素。 2.学习运用控制变量法研究化学反应,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 3.了解可逆反应的特征及含义,理解可逆反应在一定条件下能达到化学平衡的原因。 4.从化学反应的限度和反应速率两个方面认识化学反应的特征,了解化学反应可以进行调控,理解对化学反应进行调控的重要性。
(2)对于有气体参加的反应,压强对化学反应速率的影响可通过下列模型进行简化
浓度对反应速率影响的理解 (1)固体或纯液体的浓度视为常数,所以增加其用量时,化学反应速率不变。 (2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂,能增大化学反应速率。
压强对反应速率影响的理解压强对反应速率的影响,是通过改变气体反应物或生成物的浓度来实现的,故一般意义上的增大压强是指压缩参与反应气体的体积,减小压强则是指扩大参与反应气体的体积。 (1)对无气体参加的化学反应,改变压强时,化学反应速率基本不变。如MgO+2HCl MgCl2+H2O,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如对于反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=②

高中化学必修二化学反应速率和限度

高中化学必修二化学反应速率和限度在我们的日常生活中，化学变化无处不在。

从食物的消化到金属的生锈，从燃料的燃烧到药物的合成，这些变化都涉及到化学反应。

而在研究化学反应时，有两个非常重要的概念——化学反应速率和限度。

化学反应速率，简单来说，就是衡量化学反应进行快慢的物理量。

它就像是一场比赛中的速度，告诉我们化学反应在单位时间内反应物或生成物的浓度变化。

比如说，把一块铁放在潮湿的空气中，它生锈的过程可能会很缓慢，也许要几个月甚至几年才能看到明显的变化。

但当铁在纯氧中燃烧时，反应瞬间就能发生，迸发出耀眼的火花。

这两种情况中，铁参与的化学反应速率就有着天壤之别。

那我们怎么来表示化学反应速率呢？通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

假设一个化学反应：A ＋B → C，我们可以用 A 物质浓度的减少或者 C 物质浓度的增加来计算反应速率。

影响化学反应速率的因素有很多，就像影响一个人跑步速度的因素有身体素质、环境条件等一样。

首先是反应物的本身性质。

这是决定反应速率的内在因素，就像有的人天生身体素质好，跑步就快，而有的物质本身就比较活泼，容易发生反应，反应速率也就快。

其次是浓度。

一般来说，反应物浓度越大，反应速率越快。

想象一下，在一个拥挤的广场上，人越多，相互碰撞和交流的机会就越多，事情发生得也就越快。

在化学反应中也是如此，反应物浓度高，分子之间碰撞的机会就多，反应也就更容易发生，速率也就更快。

温度对反应速率的影响也不容忽视。

升高温度，反应速率通常会加快。

这是因为温度升高，分子的运动速度加快，它们之间碰撞的能量增加，更容易达到反应所需的能量，从而使反应更容易发生。

压强在有气体参与的反应中会对反应速率产生影响。

增大压强，相当于把气体分子“挤”得更紧密，它们之间碰撞的机会增多，反应速率也就加快了。

催化剂是改变反应速率的一个神奇因素。

它就像一个神奇的助手，可以降低反应所需的能量，从而加快反应速率。

高一化学必修2 化学反应速率和限度

高一化学必修2 化学反应速率和限度一、化学反应速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2、计算公式：3、单位：例1、在2SO 2+O2 2SO3 反应中：如果2s 内SO 2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为，例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下：N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 02 min 后浓度（mol/L ） 0.62 min 内浓度变化量（mol/L ）⑴分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。

⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？二、影响化学反应速率的因素1、内因(决定性因素)：；2、外因：［实验探究1］：温度对化学反应速率的影响：温度对H 2O 2分解速率的影响高温、高压催化剂催化剂 △［实验探究2］：催化剂对化学反应速率的影响：催化剂对H2O2分解速率的影响［实验探究3］：浓度对化学反应速率的影响：不同浓度的HCl与CaCO3反应速率的关系［实验探究4］：固体反应物表面积对化学反应速率的影响：颗粒大小不同的CaCO3与同浓度[思考与交流1]：回顾影响化学反应速率的各种因素在生产、生活和化学实验中的例子、应用。

[思考与交流2]教材P491、请解释：消防队员救火时，开门都很小心。

因为有时门一打开就有可能发生爆炸。

2、为什么面粉厂会有“禁止火烟”的标志。

3、硫在氧气中比在空气中燃烧快。

4、熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。

5、工业合成氨的条件是什么？为什么？［小结］一、化学反应速率的特点：①化学反应速率表示的是一段时间内的速率，均取。

②同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。

且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比：aA＋bB＝cC＋dD，速率关系式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝。

高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件

摸索二：那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想：物理学上怎样描写速度的?
第三节化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时间段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何收集到的气体的体积不再增加？
第三节化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）

化学反应的速率和限度知识点

化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容，这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的，你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。

通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。

而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。

可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度课件

存在。
(2)可逆反应用化学方程式表示时，
不用“===”，而用“
”。
精品PPT
[对点演练] 1 ．判断正误 ( 正确的打 “√” ，错误的打 “×”)。 (1)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达到 100%。( ) (2)SO2 和 O2 的反应可写为 2SO2 ＋
提示：化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率而不是指某一时刻的反应速率。
精品PPT
(5)用反应物和生成物表示的反应速率有无正负？
提示：没有，化学反应速率都取正值。
精品PPT
[名师点拨] 对化学反应速率的理解 1．一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
项中
v(M)
＝
3 2
v(Q)
＝
3 2
×0.45
mol/(L·min)＝0.675 mol/(L·min)，所以在不同条件
下，进行最快的是 B 项。
答案：选 B
精品PPT
[新知探究] 1．探究温度对化学反应速率的影响实验操作
溶液中产生气泡速率的相对实验现象
大小为③>②>① 其他条件不变时，温度越高，实验结论化学反应速率越快
精品PPT
(3)反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆反应速率的关系是大小相等，反应物的浓度不再改变，生成物的浓度不再改变。
精品PPT
[问题讨论] 1．什么是化学平衡状态？化学平衡研究的对象是什么？提示：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡研究的对象是可逆反应。

高中化学必修2化学反应的速率与限度知识点

化学反应的速率与限度教学目标1．学问目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解限制反应条件在生产生活和科学探讨中的作用。

2．实力目标：（1）通过在化学试验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培育试验视察实力及分析探究实力；（2）通过体验科学探究的过程和化学探讨的基本方法，培育自主学习的实力。

3．情感、看法和价值观目标：（1）通过对试验现象的视察和缘由探究，培育学生严谨细致的科学看法和质疑精神。

（2）通过同组合作试验和全班共同沟通培育合作精神和与人沟通沟通共享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素，化学平衡状态的推断难点：化学反应速率的有关计算，化学平衡状态的推断一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。

表达式：t)A (C )A (∆∆=υ 3.单位：mol/(L ·s)、mol/(L ·min)、mol/(L ·h)等4. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数）5. 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据）即对于反应 aA+ bB = cC + dD υ(A) :υ(B) :υ(C) :υ(D) = a :b :c :d6. 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应 N 2+3H 2=2NH 3，分别测得如下速率，则反应最快的是( )A .υ(N 2) = 2 mol /(L · min)B . υ(H 2) = 6 mol /(L · min)C . υ(NH 3)= 4 mol /(L · min)D . υ(H 2)= 0.1 mol /(L · s)二、化学反应速率的影响因素：（1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时，上升温度，反应速率加快。

化学人教版高中必修2化学反应速率与限度

【教案】第三节化学反应速率和限度第一课时化学反应速率教学目标：1、让学生体验化学知识与生活的密切联系，提高学生学习化学的兴趣，培养正确的科学价值观。

2、使学生了解化学反应速率的概念、表示方法和影响化学反应速率因素。

3、将全班同学分成4人一组，通过分组进行实验探究，使学生感受不同反应及不同条件下同一化学反应速率的快慢不一样。

教学重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响化学反应速率因素。

教学难点：影响化学反应速率的因素。

教学过程：【投影】展示炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成。

【讲述】不同的化学反应进行的快慢是不一样的，千差万别。

那么，一个化学反应进行的快慢我们怎样来进行定量描述或比较呢？【学生回答】化学反应速率。

【板书】一、化学反应速率1、定义：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或者生成物浓度的增加量来表示。

2、数学表达式：v = △c∕△t3、单位：mol∕L·min 或者mol∕L·s【投影】例题：反应N2+3H2= 2NH3在一密闭容器中进行，5min后，N2的浓度由7mlo/L变为2mol/L，该化学反应的平均速率是多少？若用H2的浓度变化来表示此反应的平均速率又是多少？若用NH3来表示呢？【学生活动】v（N2）=1mol∕L·minv（H2）=3 mol∕L·minv（NH3）=2mol∕L·min【老师提问】此反应的同一情况下的速率，用不同物质的浓度变化来表示为何不一样?在数值上有何规律？【学生回答】速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。

【板书】4、结论：在同一反应里，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率不一定相同，但实际意义相同，且各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。

【注意事项】（1）化学反应速率均取正值,而且必须指明哪一物质的反应速率。

如：V（N2） =△C(N2)∕△t =1 mol∕L•min（2）化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率。

高一化学必修2《化学反应速率与限度》课件

值。
表达式
对于一般的可逆反应 aA + bB = gG + hH，平衡常数表达式为 K = (c(G)^g * c(H)^h) / (c(A)^a * c(B)^b)，其中 a、b、g、h 是
化学计量数。
意义
化学平衡常数是化学反应达到平衡状态的一个重要标志，它反映
了化学反应进行的限度。
03
实验探究
学习方法建议
01
02
03
04
理解概念
对于化学反应速率的概念和表示方法，需要深入理解并掌握
其计算公式和单位。
实验探究
通过实验探究影响化学反应速率的因素，观察实验现象，分
析实验数据，得出结论。
归纳总结
将影响化学反应速率的因素进行归纳总结，形成系统化的知
识体系。
联系实际
将所学知识应用到实际生活中，解释生活中的化学现象。
05
总结与回顾
本章重点内容总结
化学反应速率的概念及表示方法
化学反应速率是定量描述化学反应快慢程度的物理量，单位为mol/（L·s ）或mol/（L·min）。
化学反应速率的计算公式为：$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$ ，其中$Delta c$为反应物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变化量。
常见问题解答
如何计算化学反应速率？为什么升高温度化学反应速率加快？
答：化学反应速率的计算公式为$text{反应速率} = frac{Delta c}{Delta t}$，其中$Delta c$为反应物或生成物的浓度变化量，$Delta t$为时间变化量。根据实验数据，可以计算出某一时间段内的平均反应速率。