苏教版必修一(核外电子排布和元素周期表和元素周期率).

（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径＞ 低价阳离子半径＞高价阳离子半径。
解释：微粒半 径大小取决于
①电子层数 ②原子核对外层电子的引力 ③外层电子之间斥力
2、原子半径大小的周期性
（4）同一列自上而下，离子半径增大；
（5）具有相同电子层结构的离子，原子序数
越大，离子半径越小。
(1)He: H-＞Li+＞Be2+
（2）、族：
七主七副零八族
主族序数＝最外层电子数
三长三短一不全
周期数 = 电子层数
周期
periods
（横向）
短周期
short periods
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
长周期
long periods
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
如何设计实验证明 三者金属性强弱？
如何设计实验证明四 者非金属性强弱？
①比较金属与水（酸） a.比较与氢气生成气态
置换出H2难易；
氢化物难易和稳定性；
②比较最高价氧化物的 b.比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱； 水化物的酸性强弱；
③能否从化合物中置换 c.能否从化合物中置换
出另一种金属。
出另一种非金属单质。
A．原子的最外层都有8个电子 B．Ne与Na+、Mg2+具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．He与F-、O2-具有相同的核外电子排布
2、原子半径大小的周期性
2、原子半径大小的周期性
（1）同一行自左到右，电子层数不变， 最外层电子数增加，原子半径减小；
（2）同一列自上而下，最外层电子数不变， 电子层数增加，原子半径增大；
“径小序大”
(2)Ne: N3＞- O＞2- F＞- N＞a+ M＞g2+ Al3+
(3)Ar: S2-＞Cl- ＞ K+＞ Ca2+
①电子层数 ②原子核对外层电子的引力 ③外层电子之间斥力
1、按原子半径由小到大的顺序排列： C、O、F、Na、Si、K、Rb F＜O＜C＜Si＜Na＜K＜Rb
2、下列各组原子序数所表示的两种元素， 能形成AB2型离子化合物的是：B C A.6和8 B.11和16 C.12和17 D.8和16
最外层电子数
8(He为2 )
少于4个
4个以上
得失电子趋势
稳定结构 易失电子 易得电子
稳定结构：最外层电子数为8(He为2)的电子
层结构，通常不容易得失电子。 化学性质稳定、不活泼。
专题1
第一单元
二、 元素周期律
1、原子核外电子排布的规律性
画出原子序数为1～18的元素的原子结 构示意图。
1、核外电子排布的周期性
4.元素金属性变化规律的探究
Na
Mg
Al
与水
冷水，剧烈 沸水，迅速 沸水,缓慢
红色
浅红色 难变红
与酸
十分剧烈， 剧烈,发烫 迅速,发烫
爆炸
碱性
NaOH 强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3 中强碱 弱碱
金属性 强
弱
4.元素金属性变化规律的探究
写出化学方程式:
(1)镁与沸水迅速反应; (2)铝与沸水缓慢反应; (3)镁与盐酸剧烈反应; (4)铝与盐酸迅速反应; (5)氢氧化铝溶于盐酸; (6)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液。
2 第二周期第ⅣA 族。10 第三周期第ⅢA 族。18
第四周期第ⅥA 族。36 第五周期第ⅦA 族。54
第七周期第ⅡA 族。
86
第六周期第IVA 族。
（二） .元素的性质和元素周期表 的位置关系
1.同周期元素的性质变化规律
Na Mg Al Si
思考5：分析下图三个不同区域中，各元素
的最外层电子数和元素的分类有何关系？
氢(H)
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
元素分类 稀有气体 金属元素 非金属元素
D 2、8、18、32、32、18、8
6. 有A、B、C三种元素的原子，它 们的核电荷数之和为28。A元素的 原子核外只有1个电子；B元素的原
子核外有三个电子层，其最外层电 子数恰好为稳定结构。则A、B、C 三种元素的元素符号：A是 H ，B 是 Ar ，C是 F ，
C元素的原子结构示意为
。
原子核外电子的排布 复习回顾
习题巩固
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原 子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L 层电子数的1/2；_硅__________ （2）B元素原子的最外层电子数是次 外层电子数的1.5倍；_硼____ （3）C元素的次外层电子数是最外层 电子数的1/4；___氖_____
习题巩固
4：在1~18号元素中，用元素符号回答 1）最外层只有1个电子的原子 H Li Na 2）最外层只有2个电子的原子 He Be Mg 3）L层有5个电子的原子 N
He
+1 (3)O、F一般无正价
0
3 4 5 6 7 8 9 10
Li Be B C N O F Ne
+4 +5
+1 +2 +3
0
-4 -3 -2 -1
11 12 13 14 15 16 17 18
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+4 +5 +6 +7
+1 +2 +3
0
-4 -3 -2 -1
回忆3：如何表示核外电子的分层排布？
原子核
第3层 第2层 第1层
原子核带正电
+ 15 2 8 5
K层 L层 M层
思考4：观察1-18号元素的原子结构示意图，
你能归纳出核外电子排布有哪些规律？
原子核外电子排布
[阅读课本]P3表1-1，思考：K、L、M、N 电子层最多可容纳的电子数依次是多少？
与电子层数n之间有何关系？
不完全周期 第7周期：26种元素
uncompleted period
七主七副零八族
主族序数＝最外层电子数
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
族
共七个主族
Groups 副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
共七个副族
or 第VIII 族： 包含三列 VIII, IX, X
第三周期第 ⅢA 族
3
第二周期0 族
2
最外层 电子数
5 6 1
3
8
最高正 化合价
+5 +6 +1
+3
—
最低负 化合价
-3 -2 ----
-----
—
练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4 第13号元素： 13-10=3
第34号元素： 34-18=16 第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2 第82号元素： 86-82 =4
M层有5个电子的原子 P 4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 C 5）M层电子数是L层电子数0.5倍的原子 Si
5、按核外电子排布规律，预测核电荷数为
118的元素的原子核外电子层排布是( D )
A 2、8、18、32、58
B 2、8、18、32、32、8
C 2、8、18、32、50、18、8
专题一 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布和元素周期律
《化学2》在整个高中新课程化学知识 体系中的重要性
复习回顾：几个关系式 1. 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2.
原子
A Z
X
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
=原子序数
(按元素的核电荷数由小到大编排的序号)
3. 阳离子 aW m ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m
Families
零族： 稀有气体元素 0族元素
族顺序：ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
元素原子结构与其在周期表中位置关系
元素 符号
7N
16S 11Na
13Al
10Ne
周期表中的 电子
位置
层数
第二周期 第ⅤA族
2
第三周期第 ⅥA 族
3
第三周期第 3 ⅠA 族
元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈周期性的变化。这个规律叫做元 素周期律。
元素的性质为什么随着元素原子序数的递增 而呈周期性的变化？（元素周期律的实质）
元素周期律的实质：
元素性质的周期性变化是元素原子的核 外电子排布的周期性变化的必然结果。
三、元素周期表及其应用
（一）元素周期表的结构
1. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式
3、已知aXm+、bYn+、cZm-、dRn- （m＜n） 四种离子的电子层结构相同，则它们的原子 半径、离子半径由大到小的顺序排列为：
原子半径：X＞Y＞R＞Z 离子半径：Rm-＞Zn-＞ Xm+ ＞ Yn+
3、元素化合价变化的周期性
1 (1)最高正价=最外层电子数
2
H (2)最低负价=最高正价-8
2. 元素周期表的编排原则
原子序数 ＝核电荷数 ＝质子数 ＝核外电子数（电中性原子）
横行（周期）：将电子层数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。
纵行（族）：将最外层电子数相同的元素， 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。
3、元素周期表的结构： （1）、周期：
三长三短一不全
周期数 = 电子层数
(1)同一行自左到右，电子层数不 变，最外层电子数增加； (2)同一列自上而下，最外层电子 数不变，电子层数增加。
1．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下
列数据是后者的4倍的是( AD)
A．电子数 C．电子层数 B．最外层电子数 D．次外层电子数
2．下列关于稀有气体的叙述不正确的(AD)
次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个 倒数第三层最多容纳32个电子)
Fra Baidu bibliotek
习题巩固
练习1 ：下列原子结构示意图是否正确？
+19 2 8 9 +3 3 +20 2 8 2 +10 2 8 1
2、某元素的原子核外有3个电子层，最外层 有4个电子，该原子核内的质子数为 ( A ) A.14 B.15 C.16 D.17
电子层
KL M N
电子层上最多 2 8 18 32
容纳的电子数 2×12 2×22 2×32 2×42
各电子层最多容纳的电子数为2n2个。
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 元素 元素
荷数 名称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
氦 He
2
2
10 氖 Ne 2
8
8
18 氩 Ar
2
8
8
8
36 氪 Kr
2
8 18 8
8
54 氙 Xe 2
8 18 18 8
8
86 氡 Rn 2
8 18 32 18 8
8
各层最多电子数
2
8 18 32 ?
?
小结 核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个）
1、原子核外电子按能量高低分层排布 2、电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区
域离核的远近不同，将能量不同的 电子运动区域称为电子层。
3、核外电子排布的一般规律:
（1）能量最低原理； （2）每层最多排2n2个（n为电子层数）； （3）最外层最多排8个（K层时最多排2个）；
次外层最多排18个；倒数第三层最多排32个）。
非金属性 弱
强
小结
１、电子层数越多，粒子半径越大； 电子层数相同的原子、离子，核电荷数越大， 原子核对核外电子的作用越强，半径 越小
2、元素主要化合价一般由最外层电子数 决定 3、金属性是元素原子失电子的趋势。半径 越大及最外层电子数越少，失电子的趋势越 强，金属性越强。
随元素原子序数的递增，元素原子半 径，元素的金属性、非金属性，元素主 要化合价都呈周期性变化。
5.元素非金属性变化规律的探究
Si
P
S
Cl
与H2反 应条件
高温
磷蒸气
加热
点燃或 光照
氢化物 稳定性 化学式
酸性
不稳定 较不稳定 不很稳定 自燃 易分解 分解
很稳定
SiH4 PH3 SiO2 P2O5
H4SiO4 H3PO4 弱酸 中强酸
H2S SO3
H2SO4 强酸
HCl
Cl2O7
HClO4 最强酸
4. 阴离子 bYn ：核电荷数＝质子数<核外电子数， 核外电子数＝b＋n
一
、
原
子
核
外
电
子
的
运
动
与
排 布
原子结构示意图： Br +35 2 8 18 7
回忆1：
电子在原子核外是如何运动的？
回忆2：
电子绕核运动有什么规律呢？
电子的运动特征： 电子质量小； 运动空间小； 运动速度快。
原子结构
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ 由内到外，能量逐渐升高
3、元素化合价变化的周期性
(1)最高正价=最外层电子数 (2)最低负价=最高正价-8 (3)O、F一般无正价
最外层 电子数
1
2
3
4
5
6
7
最高价 氧化物
M2O
MO
M2O3 RO2 R2O5
RO3 R2O7
气态氢 化物
无
无
无 RH4 RH3 H2R HR
4.元素金属性变化规律的探究 Na Mg Al Si P S Cl Ar