南昌大学06-07学年分析化学末考试题及答案
南昌大学 2006～2007学年第一学期期末考试 有机化学C卷(含答案)
南昌大学2006～2007学年第一学期期末考试试卷南昌大学 2006～2007学年第一学期期末考试有机化学C 卷 答案一、填空题 ( 每题2分，共24分 )1. [解]2,3,3,4-四甲基戊烷2. [解]3. [解] 4个。
4. [解]5. [解]6. [解]2,2,4,7-四甲基-5-乙基-3-辛烯7. [解] C 6H 5CH(OCH 3)─CH 2CH 3 (±)8. [解] 羧酸 9. [解]10. [解]ClNO 2Cl11. [解]12. [解] (CH 3)2CHBr二、选择题 ( 每题2分，共26分 )1. [解](B)2. [解](A)3. [解](A)4. [解](B)5. [解] (A)6. [解] (B)7. [解] (D)8. [解](B)9. [解](B) 10. [解](B) 11. [解](D) 12. [解](A) 13. [解] (D)三、合成题 ( 每题4分，共24分 )1. [参解] 由1-丁醇 (1) 浓H 2SO 4,△ (2)Br 22. [参解] 2-丁烯 ①H 2SO 4,H 2O ②Na 2Cr 2O 7 得(A)乙烯 ③HBr ④Mg,乙醚,得(B) (A) + (B) 得(C), (C) ⑤H +,△ ⑥Br 2,CCl 4 3. [参解] ①Br 2 ②KOH / 醇,△ (-2HBr) ③Lindlars,H 2 4. [参解] 3)2CH 3BrICH 2CH 2CHCH 2CH 3C C CH 3H CH 3HC(CH 3)32CH(CH 3)25. [参解] 丙烯酸乙酯,2-甲基-1,3-丁二烯 ① Diels-Alder 反应 ② 2CH 3MgBr,H 3+O6. [参解] 先由乙烯制得环氧乙烷与乙醛, 丙烯(1) HBr (2) Mg(乙醚) (3) 环氧乙烷,H 3O +(4) HBr ⑸ Mg(乙醚) ⑹ 乙醛,H 3O +四、推结构题 ( 每题5分，共10分 )1. [解]CH 3COCH 32. [解]五、机理题 ( 每题4分，共16分 )1. [解]自由基加成反应。
南昌大学 2006～2007学年第二学期有机化学期末考试试卷B(含答案)
南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷南昌大学 2006～2007学年第二学期期末考试试卷(B)答案及评分细则一. 填空题(26分) 1. 2 分[解]2-甲基-5-乙基庚烷 2. 2 分 (8259)[解] 3,3- 二甲基 -2- 氯戊烷 3. 4 分 (7203)[参解] (1) CH 3CH 2CH(CH 3)C ≡CH (2) CH 3CH 2CH(CH 3)CH=CH 2 4. 4 分 (8011)[解] (CH 3)2CHCH 2CH 2OH 5. 2 分[解] CH 3CH 2CH 2I 6. 2 分 (8034)[解]7. 2 分[解] (Z )-3-乙基-2-己烯 8. 2 分 [解]邻间对写对其中一个就给2分 9. 4 分 (5589)[解]10. 2 分[解]1,2-环氧丁烷 二.选择题(30分)1. 2 分[解](C)2. 2 分 [解](A)3. 2 分 [解](B)4. 2 分[解](C)5. 2 分[解] (A)6. 2 分[解] (D)7. 2 分[解](C)8. 2 分[解](B)9. 2 分[解](B) 10. 2 分 [解](A) 11. 2 分 [解](A) 12. 2 分[解](A)13. 2 分[解](D) 14. 2 分[解](C) 15. 2 分[解](C)三.合成题(20分)1. [参解] ①NBS,△, 2分②HBr,过氧化物3分2. [参解] ①H 2SO 4,△ ②HBr,过氧化物 1分③叔丁醇钠,得Hofmann 烯 1分④Br 2 1分⑤NaNH 2,得炔 1分⑥NaNH 2,CH 3I 1分 NO 2CH(CH 3)2,第 11 页 共 11 页 3.[参解](1) 3-氯丙烯 ①Cl 2,H 2O ②Ca(OH)2 环氧化(2) 邻苯二酚单甲醚 ①NaOH ②③H 3+O 每步1分4.[参解] 由乙烯制得环氧乙烷.1分乙烯 (1) HBr (2) Mg(乙醚) 1分 (3)环氧乙烷(4) H 3O + 1分 (5) HBr,Mg(乙醚) 1分 (6) HCHO,H 3O + 1分四.推结构题(12分)1. [解](A)环己烯 3分 (B)环己烷 3分2. [解]CH 3CCl 2CH 3 6分五机理题(12分)1. [解]S N 1机理。
(最新整理)分析化学期末试题及参考答案
A、相等；B、浓度大突跃大； C、浓度小的滴定突 跃大； D、无法判断.
8、用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 时，若 SnCl2 量加入不足， 则 导致测定结果 （ B ）。
A、偏高； B、偏低；C、无影响； D、无法判断。
9、碘量法测铜时，加入 KI 的目的是（ C )。
A、氧化剂 络合剂 掩蔽剂； 、缓冲剂 络合剂 预处理剂。
10、对于 AgCl 沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时,使 沉淀溶解度减小的因素
***
是（ A
分析化学期末试题及参考答案
）。
A、同离子效应； B、盐效应； C、酸效应; D、络 合效应.
11、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（
C
)。
A、冷水； B、含沉淀剂的稀溶液； C、热的电解 质溶液; D、热水。
12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质 离子常与待测离子一道
与构晶离子形成（ B ）.
A、吸留； B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。
13、将磷矿石中的磷以 MgNH 4PO4 形式沉淀、再灼烧 为 Mg2P2O7 形式称量，
分析化学期末试题及参考答案
分析化学期末试题及参考答案 编辑整理：
尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们 对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（分析化学期末试题及参考 答案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是 我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以 下为分析化学期末试题及参考答案的全部内容。
***
南昌大学 2006
南昌大学06-07有机化学期末考试(A)试卷及参考答案有机化学试题及参考答案(下）-3一、命名或根据名称写结构式（10分）。
1、CH 3CH 2NCH 2CH 2CH 3CH 32、H 333、32COOH8、苄基三甲基溴化铵β — D — 麦芽糖9、对氨基苯磺酸L __ 苯丙氨酸二、完成下列反应（30分）。
1、2、＋BrCH 2CH 2CH 2CH 2Br3、3CH 3I （过量）Ag 2O （湿） 10、4、57、N-COOH -COOH6NO 242N-甲基-N-乙基丙胺N-甲基-对甲基苯胺α、β-吡啶二甲酸甲基-α-D-吡喃葡萄糖苷β-吲哚乙酸α-呋喃甲醛 或 糠 醛COOHH 2N H HH-CH 2N +(CH 3)3Br -H 2N--SO 3H22Br -N33H 34、2CH 2+NCH 2CH 3CH 3CH 3[ ]OH △-CH = CH 25、=O+1、BrCH 2 CCH 32、H 3+O[ ]6、7、H32O=Ac 2O5℃8、39、42510、311、△光照12、+△[ ][ ]3H 3 1. ClCH 2CH = CH 2243NN=O=O _CH 2 CCH 3=OHNO 2SO 3HNCH 3I -N3H 322CH 3CH 33O13、OH (CH 3)2SO 4H 3+OCHO OCH 3H H H 3COOCH 3H OHHCH 2OCH 314、HIO 4CHO OH H HHO CH 2OH3+2[ ]+15、三、根据题目要求回答问题（26分)1、2Zn — NaOH 的产物是（）。
2、CHO CHOA B C 、D 3、进行亲电取代反应活性由高→ 低的顺序：NA 、C 、D 、E 、B +A 、B B 2D 、+△的主要产物是（）。
[ ]3)22(CH (CH 2+33H 333H 3H 22H 2N H 3C 、OCH 34、下列情况下无变旋现象的是（ 、 ）。
2006-2007《分析化学》期末考试试卷(B)
二、回答问题（每题6分，共42分，写试卷纸上）1.已知某NaOH标准溶液吸收了二氧化碳，有部分NaOH变成了Na2CO3。
用此NaOH 溶液测定HCl的含量，以甲基红为指示剂，对测定结果有何影响，为什么？若使用酚酞作指示剂又如何。
2.什么是配合物的条件稳定常数和配位反应的副反应系数，它们之间的关系如何？3.电对的条件电势大小与哪些因素有关？4.吸光光度法中透光率和吸光度的关系式是什么？5.解释下列现象：(1) 用KMnO4滴定C2O42-时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快；(2) 间接碘量法测铜时，若试液中有Fe 3+ 和AsO43-，它们都可将I－氧化成I2，加入NH4HF2可消除两者的干扰，解释其中原因。
6.用吸光光度法测定某一金属离子,共存离子组分会干扰,有哪些办法可以消除干扰?7.有一新有机显色剂为弱酸,采用吸光光度法测定其离解常数,请阐述理论依据和测定过程。
三、计算题（每题8分，共32分）1．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-。
计算：（1）H2B的K a1和K a2。
（2）如果以0.100 mol/L的NaOH溶液滴定0.100 mol/L的H2B，滴定至第一和第二化学计量点时，溶液的pH值各为多少？各选用何种指示剂？2. 25.00mL KI溶液，用10.00mL 0.0500mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。
冷却后加入过量KI溶液使之与剩余KIO3反应，然后将溶液调整至中性。
析出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗21.14mL,求原KI溶液的浓度（10分）。
3.某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。
试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），M Cu=63.5）4．用有机溶剂从100mL水溶液中萃取某药物成分A两次，每次用有机溶剂10mL，欲使总萃取率达99%以上, 则A在两相中的分配比D应为多大? 萃取完后将有机相合并，用等体积水洗涤一次, 则将损失多大比例?（不考虑溶液中的其它因素影响）一.填空（每空1分，共26分，写在试卷上）1. 将0.20mol/LSO42-和0.10mol/LBa2+等体积混合，欲通过加动物胶（p Ka1=2.0,p K a2=8.5 ）促其凝聚，这时沉淀溶液的pH值应为___小于2.0______。
完整版)分析化学考试题库有答案
完整版)分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章：绪论、误差判断题：1.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）2.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量属于滴定分析。
（√）4.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它会影响分析结果的精密度。
（√）5.可疑值（或逸出值）必须被舍去。
（×）6.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
（√）7.偏差是测量值与平均值之间的差异。
（×）8.绝对误差是测量值与真实值之间的差异。
（√）9.增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10.当偶然误差被消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11.在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12.相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14.用20 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 20.00 mL。
（×）15.根据测定原理，分析化学可分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）16.用酸碱滴定法测定醋酸的含量属于化学分析。
（√）17.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（√）18.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
（√）19.滴定管的初读数必须为“0.00 mL”。
（×）20.测定 0.8 mL 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
（√）填空题：1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2.用 50 mL 移液管移取 NaOH 溶液，体积数应记为 50.00 mL。
南昌大学分析化学期末试题
一、选择题( 共9题18分) ACBCD 6-9.DCCB)1. 2 分(4281)对于下列四种表述，不正确的是----------------（a ）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4 (D)1,2,32. 2 分(1070)用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( c )(A) 莫尔法直接滴定(B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定(D) 佛尔哈德法间接滴定3. 2 分(2762)用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( b )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠(D)三乙醇胺4. 2 分(2269)2269某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( c )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010 (D)1.01015. 2 分(1025)移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------(d )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-66. 2 分(0704)若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( d )│H+HiY(i=1-6)(A) [Y]/c(Y) (B) ∑[HiY]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[HiY])(D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 2 分(2756)在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
《分析化学》期末考试试卷及答案a
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
则要求ΔlgK 的大小是：A 、5B 、6C 、4D 、79、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A 、1g 标准溶液相当被测物的体积(mL)B 、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)C 、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)D 、1mL 标准溶液相当被测物的体积(mL)10、已知在酸性介质中E θ’(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.00V ；E θ’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。
以0.03333mol/L K 2Cr 2O 7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe 2+溶液，计量点电位为（ ）。
南昌大学分析化学题库
一、选择题( 共11题20分)1. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( A )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小2. 2 分(1069)0813以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂,测定的pH应控制在--------------------( C )(A) pH<5.0 (B) pH>5.0(C) 5<pH<10.0 (D) pH>10.03. 2 分(0417)0417今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是---------------------------------------------------------------( C ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:14. 2 分(1101)1101符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是-------------------------------------------------------------------------------------------------------( A )(A) 不变、增加(B) 不变、减少(C) 增加、不变(D) 减少、不变5. 2 分(0808)0808在pH=5.0时, 用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lg K(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是---------------( C )(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量6. 2 分(0335)0335用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为--------------( C )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36)(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-](C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-]7. 2 分(0818)在络合滴定中有时采用辅助络合剂, 其主要作用是---------------------------------------( B )(A) 控制溶液的酸度(B) 将被测离子保持在溶液中(C) 作指示剂(D) 掩蔽干扰离子8. 2 分(2321)以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-------------------------------------------------( B )(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac(C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl9. 2 分(0812)用EDTA滴定Bi3+时, 消除Fe3+干扰宜采用-----------------------------------------------( B )(A) 加NaOH (B) 加抗坏血酸(C) 加三乙醇胺(D) 加氰化钾10. 1 分(0819)EDTA与金属离子络合时, 一分子的EDTA可提供的配位原子数是------------------( C )(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 811. 1 分(1068)1068莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( C )(A) AgCl沉淀不完全(B) AgCl吸附Cl-增强(C) Ag2CrO4沉淀不易形成(D) AgCl沉淀易胶溶二、填空题( 共10题20分)12. 2 分(1114)1114一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T 为_________,浓度为2c时,T为_____________。
《分析化学》期末试卷及答案.doc
________ 系—级 ______________ 班 姓名 __________________ 学号 成绩 ____________•、填空（每空1分，共20分）1819201 •间接碘量法加入淀粉指示齐啲时间是（B ）o A.滴定开始前 B.滴定金接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去 2. 用佛尔哈徳法测定的条件是（D ）。
A.碱性B.不要求C.中性D.酸性莫尔法适用于测CT 和BF 而不适用于测「是因为（A ）oA.AgI 强烈吸附]B.没有合适的指示剂C.选择酸碱指示剂时，下歹哪种因素不需考虑（A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围下列各数中，有效数字位数为四位的是（CA. [BT] =0.0003mol*L _,B.pH=10.42C.W （MgO ） =19.96%6. 下列仪器不用所装溶液润贬次的是（B ）oA.滴定管B.容量瓶C.移液管D.试剂瓶7. 下歹恪条件屮何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（A ）oA.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。
&用法扬司法测CT 时，常加入糊精，其作用是（B ）oA.掩蔽干扰离子B.防止AgCl 凝聚C.防止AgCl 沉淀转化D.防止AgCl 感光 9. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （C ）。
A.使被测离子的浓度人些；B.保持溶液为酸性；C.避光；D.使胶粒对指示剂的吸附能力人于对被测离子的吸附能力； 10. 下列要求屮不属于重量分析对称量形式的要求的是 （B ）。
A.相对摩尔质量耍大B.表面积耍大C.耍稳定D.组成耍与化学式完全符合11. 品形沉淀的沉淀条件是（C ）oA.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；12.下列物质中能作为基准试剂的是（ A )o A. K^C R O?B. H3PO4C. HC1D. NaOH13.pH=l0.05的有效数字的位数为（B )o A. 1位B.2位C3位 D.4位3.《分析化学》期末考试试卷出卷人： ____________ 审核人： ______________4.5. "、稳定易被氧化D. C ）oC.扌旨示剂的物质的量KspAgi < KspAgCl D.滴定方向D.400014.下列情况屮会引起偶然误差的是(D )oA.祛码腐蚀B.天平两臂不等长C.试齐忡含有微量待测组分D电压的微小变化15.下列条件中属于品型沉淀条件的是（A ）。
分析化学考试试题及答案
2007级年分析化学试题一、填空题.1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔Mohr法和佛尔哈德Volhard法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时,如有少量Cl-存在,则分析结果会偏高,主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________;2、用硫酸滴定NaOH时,若硫酸的物质的量浓度为C B,则硫酸对NaOH的滴定度为______________________________________________________；已知试样中K2O 的质量分数为a,则换算成K3PO4的化学因数为______________________________;3、判断下图所示滴定曲线类型,并选择一适当的指示剂;见下图、表曲线的类型为____________________,宜选用_________为指示剂;p H 指示剂变色范围 p H苯胺黄 1. 3 —3. 2甲基橙 3. 1 — 4. 4甲基红 4 .4 — 6. 2酚酞 8. 0 —硝胺— 12. 34250 100 150 200 标准溶液加入量%4、 滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________;5、 某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2,K a2 = 1×10-6,K a3 = 1×10-12;用NaOH 标准溶液滴定时有_______个滴定突跃;滴定至第一计量点时,溶液pH ＝_________,可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________,可选用__________作指示剂;6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________;7、 用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________;8、 摩尔吸光系数ε的物理意义是：___________________________________________________________________________; 二、 单项选择题1、下列反应中滴定曲线对称的反应是A ;A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62-D、MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2、在滴定分析测定中,属偶然误差的是DA. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈D. 滴定管最后一位估读不准确3、下列表达式正确的是 DA. C1/5 NaOH＝NaOH.B. 5C1/5 NaOH＝CNaOHC. C1/5 NaOH＝CNaOHD. C1/5 NaOH＝5CNaOH4、关于重铬酸钾法,下列叙述正确的是 AA.可在HCl介质中进行B. 使用自身指示剂C.其标准溶液应进行标定D. 有诱导效应存在5、只考虑酸度影响,下列叙述正确的是DA.酸度越大,酸效应系数越大B.酸度越小,酸效应系数越大C.酸效应系数越大,络合物的稳定性越高D.酸效应系数越大,滴定突跃越大6、关于目视比色法,下列叙述正确的是 DA.比较入射光的强度B.比较透过溶液后的吸光强度C.只适用于真溶液D.比较一定厚度溶液的颜色深浅7、在分光光度法中,待测物浓度的相对误差△C／C的大小 CA.与吸光度A成反比B.与透光度的绝对误差成反比C.与透光度T成反比D.在A=～时,其数值是较小的8、分析纯的下列试剂不可以当基准物质的是 CA. CaCO 3B. 邻苯二甲酸氢钾C. FeSO 4·7H 2OD. 硼砂 9、 用L 的HCl 溶液滴定同浓度的NH 3H 2O K b ＝×10-5 时,适宜的指示剂为A;A.甲基橙pk HIn =B.溴甲酚兰pk HIn =C.甲基红pk HIn =D.酚酞pk HIn = 10、用K 2Cr 2O 7法测Fe 2+,加入H 3PO 4的主要目的是DA. 同Fe 3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰B. 减小Fe 3+/Fe 2+的电极电位数值,增大突跃范围C. 提高酸度,使滴定趋于完全D. A 和B 11、用KMnO 4法滴定Fe 2+时,Cl -的氧化被加快,这种情况称 CA.催化反应B.自动催化反应C.诱导效应D.副反应 12、朗伯-比耳定律适用于 CA.非单色光B.介质的不均匀C. 单色光D.溶液浓度较高13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为, , ,欲使第四次测定结果不为Q 检验法n = 4时, = 所弃去,则最低值应为 B ;A. B. C. D.14、某矿石中锰含量在%以下,要求测定结果的相对误差为2%左右,选用下述何种方法测定较为适宜BA.配位滴定B.铋酸盐氧化还原滴定法C.过氧化氢-高锰酸钾滴定法D.高碘酸钾氧化分光光度法 15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 BA ．滴定开始之前时 B. 标准溶液滴定了近50%时 C. 滴定至接近计量点时 D. 标准溶液滴定了近75%三、判断题1. 滴定时眼睛应当观察滴定管体积变化; 22. 酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面; 13. 酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡; 24. 系统误差是大小和正负可测定的误差,可通过增加测定次数,取平均值加以消除; 25. 可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值; 16. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度; 27. 两性物质的酸度与它的浓度无关; 28. 用Q 检验法进行数据处理时,若Q 计≤ 时,该可疑值应舍去 19. 指示剂的选择原则是：变色敏锐、用量少;210. 系统误差是可测误差,因此总能用一定的方法加以消除; 1 11. 因为,16.0,54.0//22V V Cu Cu I I==++-ψψ所以I -不能将Cu 2+还原为Cu +; 212. 标定某溶液的浓度单位：mol/L 得如下数据：、,其相对相差为%. . 213. 用CNaOH = L 的NaOH 溶液滴定相同体积、相同浓度的HCl 溶液,当滴加的NaOH溶液为19. 98ml 时,体系的pH = ; 214. 样本平均值x 与总体平均值μ的关系为ntsx ±=μ; 1 15.符合比耳定律的某溶液的吸光度为A 0,若将浓度增加一倍,则其吸光度等于2A 0;116. 在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高; 2 17. 在络合滴定或称配位滴定法中,酸效应曲线的应用之一是：判断金属离子之间相互干扰的情况;将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区a 、b 、c 区,当滴定b 区金属离子时,A 、 a 区金属离子有干扰; 1B 、 c 区金属离子有干扰; 2 10 Mg 2+ c 区 p H 8 Ca 2+6 Mn 2+ b 区 4 Al 3+2 a 区 Fe 3+0 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 lg K f四、计算题每题8分,共32分1、分析铜、锌、镁合金时,称取1.500克合金溶解后定容为,用移液管 移取该溶液两份,一份调节pH = 6,以二甲酚橙为指示剂,用L 的EDTA 标准溶液滴定,消耗；另一份混合液调节pH=10,加入KCN 掩蔽铜和锌后,用该EDTA 标准溶液滴定镁,用去,接着加入甲醛以解蔽锌,继续用EDTA 标准溶液滴定,消耗,求合金中铜、锌、镁的百分率;Cu = , Zn = , Mg =2、间接KMnO 4法测定试样中钙的含量,反应为： Ca 2++ C 2O 42-= CaC 2O 4. CaC 2O 4 + 2H + = H 2C 2O 4 + Ca 2+5H 2C 2O 4 + 2MnO 4- + 6H + = 10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2O试样1重为,溶解后定容到250mL,移取,按上述方法进行处理后,用L 的KMnO 4滴定,消耗,求试样1中钙的质量分数M Ca =若试样2中钙的质量百分数的7次平行测定结果为:,,,,,,已知,置信度为α＝95％时,t 和Q 的数值见下表：请按定量分析要求,以95％的置信度,报告试样2的钙的分析结果; 3、某试样含铁约12%,试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容,移取到50mL容量瓶中,在一定条件下,用邻二氮杂菲显色后ε=×104L/mol·cm ,在λ=510nm 处用1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度,并按光的吸收定律进行定量分析;为使测量结果准确度最高,应称取试样多少克M Fe =4、某碱试样可能有NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3或它们的混合物其他杂质不影响测定;称取试样0.4322克,以酚酞为指示剂,用L 的HCl 标准溶液滴定至无色,用去；接着加入甲基橙指示剂,继续用HCl 标准溶液滴定至橙色,又消耗;试分析试样的组成并求各组分的质量分数;MNaOH =,M32CONa=,M3NaHCO=;5、称取含Fe M=试样0.4000 克,溶解后将其中的 Fe3+还原为 Fe2+ , 然后用浓度为mol·L-1的 K2 Cr2O7标准溶液滴定,用去 ml ;求Fe2O3Mr=的质量分数;分析化学试题参考答案一、填空题9、定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法选择与测定、结果处理与误差分析；K2CrO4和NH4FeSO42；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质,并防止I2的升化与I-被空气氧化;10、CB ×M2NaOH/1000；a×M2K3PO4/M3K2O;3、强碱滴定弱酸；酚酞;4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同,普通光度法一般以试剂空白为参比,而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液;5、有2个滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞;6、NH3+OH-+HPO42-+2PO43-=H++H3PO47、酸度约1mol/LH2SO4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下,b=1cm,浓度为1mol/L的吸光物质所产生的吸光度;二、单项选择题1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、×13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A：√ B：×四、计算题1、解2、解：试样2的实验数据由小到在为：,,,, ,, ,实验数据为可疑值,因为所以,该数据应舍去;同样,为为可疑值,因为所以,该数据应舍去;因此有效的实验数据只有5次：,, ,, ;3、解：设应称取试样m克,则有解得m=0.017g4、解：根据双指示剂法测定混合碱的原理,因为V甲基橙>V酚酞,可知该混合碱为Na2CO3和NaHCO3;5、解。
分析化学(南昌大学)智慧树知到课后章节答案2023年下南昌大学
分析化学（南昌大学）智慧树知到课后章节答案2023年下南昌大学南昌大学第一章测试1.固体试样用量为0.1~10 mg的分析称为A:常量分析 B:痕量分析 C:半微量分析 D:微量分析答案:微量分析2.液体试样体积为1~10 mL的分析称为A:半微量分析 B:微量分析 C:痕量分析 D:常量分析答案:半微量分析3.指出何种分析方法是根据测定对象分的A:化学分析 B:仪器分析 C:有机分析 D:定量分析答案:有机分析4.分析化学根据作用来分可分为（）和（）。
A:例行分析 B:定量分析 C:定性分析 D:仲裁分析答案:例行分析;仲裁分析5.分析化学发展经历了三次巨大变革，分别为__________ ;___________ ;___________;A:现代分析化学 B:经典分析化学 C:近代分析化学 D:古代分析化学答案:现代分析化学;经典分析化学;近代分析化学第二章测试1.分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％，35.42％，按有效数字规则其平均值应表示为（）A:35.2％ B:35.215％ C:35％ D:35.22％答案:35.22％2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差A:增加测定次数 B:测定时保持环境的温度一致 C:认真细心操作 D:进行仪器校正答案:进行仪器校正3.指出下列表述中错误的表述A:置信水平愈高，置信区间愈宽 B:置信区间的位置取决于测定的平均值 C:置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 D:置信水平愈高，测定的可靠性愈高答案:置信水平愈高，测定的可靠性愈高4.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为68.3％，则此测定值出现在u>1.0之外的概率为________________________。
A:15.8％ B:0.155 C:0.148 D:0.162答案:15.8％5.用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15 ， 5.32 ， 5.22 ， 5.25。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题 (20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。
6．以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学常考试题和答案
分析化学常考试题和答案一、选择题1. 在分析化学中，下列哪种仪器用于测量溶液的pH值？A. 滴定管B. pH计C. 离心机D. 紫外分光光度计答案：B2. 滴定分析中，滴定终点的确定方法不包括以下哪一项？A. 颜色变化B. 电位变化C. 质量变化D. 体积变化答案：C3. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 在原子吸收光谱分析中，哪种元素的共振线最适合作为分析线？A. 钠B. 铜C. 铁D. 锌答案：A5. 以下哪种物质不适合作为酸碱滴定的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 淀粉D. 溴甲酚绿答案：C二、填空题1. 在酸碱滴定中，滴定曲线的拐点称为_________。
答案：滴定终点2. 原子吸收光谱分析中，_________是影响测定灵敏度的主要因素。
答案：基态原子的浓度3. 色谱分析中，色谱图上的峰面积与样品量之间的关系是_________。
答案：成正比4. 紫外-可见分光光度法中，_________是影响吸收曲线的主要因素。
答案：分子中电子跃迁的性质5. 在电位滴定中，_________的变化可以用来确定滴定终点。
答案：电位三、简答题1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指具有准确已知浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备工作曲线和直接测定样品的浓度。
标准溶液的准确性对于保证分析结果的可靠性至关重要。
2. 解释什么是色谱分离原理，并举例说明其在实际分析中的应用。
答案：色谱分离原理是基于不同组分在固定相和流动相之间分配系数的差异，使得各组分在通过色谱柱时移动速度不同，从而实现分离。
例如，在高效液相色谱（HPLC）中，不同极性的化合物在通过具有特定化学性质的色谱柱时，会因与固定相的相互作用强度不同而分离，这在药物分析、食品安全检测等领域有广泛应用。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定时，使用了0.1000 mol/L的HCl标准溶液滴定20.00 mL的NaOH溶液，最终消耗了24.00 mL的HCl 溶液。
分析化学期末试卷及参考答案
一、选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分 (0918)0918反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是 ---------------------------( )(A) [ ϕ(A) + ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分 (0920)0920用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-](B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-](D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]3. 2 分 (0901)0901对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ϕ') 等于 --------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D) ϕ +0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应(C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
南昌大学分析化学期末试题
一、选择题( 共9题18分)1. 2 分(0207)下列有关随机误差的论述中不正确的是-----------------------( )(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的2. 2 分(5026)莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是------------------------- ( )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定3. 2 分(0816)采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是--------------( )(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰4. 2 分(2224)以下论述正确的是--------------------------------( )(A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值(C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中[已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( )(A)a、b均无色(B)a中无色，b中呈红色(C)a中呈红色b中无色(D)a、b均呈红色6. 2 分(2716)Fe3+与F-形成络合物的lgβ1~lgβ3分别为5.3,9.3和12.1,已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L,则溶液中铁络合物的主要存在形式是------------------( )(A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D)FeF2+7. 2 分(2708)叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[x(Y4-)]时,说法正确的是-------------( )(A) x(Y4-)随酸度的增大而增大(B) x(Y4-)随pH的增大而减小(C) x(Y4-)随pH的增大而增大(D) x(Y4-)与pH的大小无关8. 2 分(0721)在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分析化学课试卷 (A卷)（答题纸在另页）一．选择题（每题1分，共35分）1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％2.比较两组测定结果的精密度（ B ）甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％A.甲.乙两组相同B.甲组比乙组高C.乙组比甲组高D.无法判别3.国家标准规定的实验室用水分为（ C ）级。
A.4B.5C.3D.24.分析纯化学试剂标签颜色为（ C ）A.绿色B.棕色C.红色D.蓝色5.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致6.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )A.10%B.10.1%C.10.08%D.10.077%7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ C ）A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析8.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mLA. 10B. 20C. 30D. 409.使用分析天平时,加减砝码和取放物体必须休止天平,这是为了（ B ）A . 防止天平盘的摆动;B . 减少玛瑙刀口的磨损;C . 增加天平的稳定性; D. 加块称量速度;10.共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ B ）A. Ka Kb= 1 B. KaKb=KwC. Ka/Kb=KwD. Kb/Ka=Kw11.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）A.指示剂变色范围与化学计量点完全符合B.指示剂应在pH =7.00时变色C.指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内D.指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内12.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）A. NH3的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中含游离H2SO4D. NH4+的Ka太小13.指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A ）A.滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次B.滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出C.在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次D.向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切14.没有磨口部件的玻璃仪器是（ A ）A.碱式滴定管B.碘瓶C.酸式滴定管D.称量瓶15.欲配制0.2mol/L 的H2SO4溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A.量筒B.容量瓶C.酸式滴定管D.移液管16.将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（ A ）A.横放在瓶口上B.盖紧C.取下D.任意放置17.用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（ A ）A.酚酞B.甲基橙C.甲基红D.甲基红-次甲基蓝18.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ C ）A. 1：3B. 1：2C. 1：1D. 2：119.铝盐药物的测定常用配位滴定法。
加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。
该滴定方式是（ C ）。
A.直接滴定法B.置换滴定法C.返滴定法D.间接滴定法20.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ A ）A.可在盐酸介质中进行滴定B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定21.在CH3OH + 6MnO4- + 8OH- = 6MnO42- + CO32- + 6H2O反应中，CH3OH的基本单元是( D )。
A.CH3OH B.1/2 CH3OH C.1/3 CH3OH D.1/6 CH3OH22.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L的K2Cr2O7标液滴定，欲消耗25mL左右。
设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为159.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为（ D ）A. 0.1g左右；B. 0.2g左右；C. 1g左右；D. 0.5g左右。
23.配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ B ）中。
A.水B.KI溶液C.HCl溶液D.KOH溶液24.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。
A.滴定开始前B.滴定至近终点时C.滴定开始后D.滴定至红棕色褪尽至无色时25.过滤BaSO4沉淀应选用（ C ）A.快速滤纸；B.中速滤纸；C.慢速滤纸；D.4# 玻璃砂芯坩埚。
26.下述（ B ）说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子27.晶形沉淀的沉淀条件是（ D ）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈28.关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ A ）A.本法可测定Cl-和Br-，但不能测定I-或SCN-B.滴定应在弱酸性介质中进行C.指示剂K2CrO4的量越少越好D.莫尔法的选择性较强29.下述操作中正确的是（ C ）A.比色皿外壁有水珠B.手捏比色皿的磨光面C.手捏比色皿的毛面D.用报纸去擦比色皿外壁的水30.邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中，参比溶液是采用（ B ）A.溶液参比B.空白溶液C.样品参比D.褪色参比31.在目视比色法中，常用的标准系列法是比较（ D ）A.入射光的强度B.透过溶液后的强度C.透过溶液后的吸收光的强度D.一定厚度溶液的颜色深浅32.有a.b两份不同浓度的有色溶液，a溶液用1.0cm吸收池，b溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为 ( D )A. a是b的1/3B. a等于bC. b是a的3倍D. b是a的1/333.（ B ）是取得准确分析结果最关键的一步。
A.化验准确B.采样准确C.计算准确D.记录准确34.纸层析法的固定相是（ C ）A.层析纸上游离的水B.层析纸上纤维素C.层析纸上纤维素键合的水D.层析纸上吸附的吸附剂35.对于相似元素Li+、Na+、K+的分离常用( C )法。
A.萃取分离法B.色谱分离法C.离子交换分离法D.沉淀分离法二、判断题（每题1.5分，共30分）36.测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
37.电子天平一定比普通电光天平的精度高。
38.直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。
39.用移液管移取溶液时，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。
40.国标规定，一般滴定分析用标准溶液在常温（15～25℃）下使用两个月后，必须重新标定浓度。
41.溶解基准物质时用移液管移取20～30ml水加入。
42.H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。
43.常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
44.EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。
45.滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13。
若pH＞13时测Ca2+则无法确定终点。
46.用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。
47.配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。
48.由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
49.强酸性阳离子交换树脂含有的交换基团是—SO3H。
50.试样的制备通常应经过破碎、过筛、混匀、缩分四个基本步骤。
51.四分法缩分样品，弃去相邻的两个扇形样品，留下另两个相邻的扇形样品。
52.不同浓度的高锰酸钾溶液，它们的最大吸收波长也不同。
53.不少显色反应需要一定时间才能完成，而且形成的有色配合物的稳定性也不一样，因此必须在显色后一定时间内进行测定。
54.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。
55.纸层析分离时，溶解度较小的组分，沿着滤纸向上移动较快，停留在滤纸的较上端。
三．计算题：（35分）56.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。
试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。
已知钠和氯的相对原子质量分别22.99和35.45（本题6分）57.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL? 已知HCl的摩尔质量为36.46 g/mol（本题4分）58.分析铜锌合金，称取0.5000g试样，处理成溶液后定容至100mL。
取25.00mL，调至pH=6，以PAN 为指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了37.30mL。
另取一份25.00mL试样溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。
然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。
计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
已知铜、锌、镁的相对原子质量分别63.55、65.39、24.31（本题9分）59.有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其对Fe和Fe2O3的滴定度。
称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。
求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。
已知Fe和Fe2O3的摩尔质量分别为55.85和159.7g/mol（本题10分）60.现取某含铁试液2.00ml定容至100ml，从中吸取2.00ml显色定容至50ml，用1cm 吸收池测得透射比为39.8%，已知显色络合物的摩尔吸光系数为1.1×104L·mol-1·cm-1。
求某含铁试液中铁的含量（以g·L-1计）已知Fe的摩尔质量分别为55.85 g/mol（本题6分）（2006/2007学年第一学期）分析化学 A 答案一、选择题（35分，将选定的符号写在相应题号后面）二、判断题（30分，在相应的题号后，对的打√；错的打×）三、计算题（35分）56.（6分）解： 0.6061；－0.0005；－0.82‰；0.6065；0.0008；2‰57.（4分）解： 4.1～4.3mL58.（9分）ω(Mg)= 3.99%；ω(Zn)= 35.04%；ω(Cu)= 60.75%59.（10分）解：5.784×10-3g/mL；8.269×10-3g/mL；60.05%；85.84%60.（6分）解：2.54g·L-1。