上海市松江区2019-2020高三等级考高考化学二模试卷复习课程
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上海市松江区2019-2020学年高三等级考高考化学二模试卷松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学2019.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体3. 以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化B．干冰升华C．金刚石熔化D．金属汞汽化4. 下列电子式中错误的是A．Na＋B．C． D．5. 漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca(OH)26. 下列烷烃命名错误的是A．2-甲基丁烷B．3-甲基庚烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-乙基戊烷7. 25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B．醋酸钠溶液pH＞7C．稀醋酸溶液导电能力弱D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子8. 下列化学用语书写错误的是A．2Al+6H+→2Al3++3H2↑B．HCO3-+OH-→CO32-+H2O C．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D．CO32-＋2H2OƒH2CO3＋2OH-9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJC．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ 10. 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气D．增加氮气11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A．硫酸钠B．氯化铝C．酒精D．一水合氨12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A．Fe3+B．AlO2-C．Al3+D．Fe2+13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．导气管a起到冷凝回流的作用D．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热17. 下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是A．该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B．饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-18. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧19. 过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2 20. 实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol / L，能达到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Al3+、K+、SO42-、NO3- C．CH3COO-、I-、K+、H+ D．Ba2+、OH-、CO32-、K+ 二、综合题(共60分)（一）(本题共14分)氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。
2019-2020学年上海市松江区市级名校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市松江区市级名校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。
某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6，放电过程反应式为xLi + L i-x CoO2= LiCoO2。
工作原理如图所示，下列说法正确的是A．放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极B．放电时，正极反应式为xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2C．充电时，电源b极为负极D．充电时，R极净增14g时转移1mol电子【答案】B【解析】【详解】A．由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子经导线流向Q极，A错误；B．放电时，正极Q上发生还原反应xLi+ +Li1-x CoO2 +xe-=LiCoO2，B正确；C．充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；D．充电时，R极反应为Li++e-=Li，净增的质量为析出锂的质量，n(Li)=14g7g/mol=2mol，则转移2mol电子，D错误。
故选B。
2．类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是( )A．Cu与Cl2反应生成CuCl2，则Cu与S反应生成CuSB．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中没有现象，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象【答案】B【解析】【详解】A. 氯气的氧化性强，所以Cu与Cl2反应生成高价态的CuCl2，S的氧化性较弱，则Cu与S反应生成较低价态的Cu2S，故A错误；B. 铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所以Al与Fe2O3能发生铝热反应，Al与MnO2也能发生铝热反应，故B正确；C. 过氧化钠具有氧化性，能将+4价S氧化为+6价，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故C错误；D. CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，没有现象；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价S氧化为+6价，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。
2020届上海市松江区高三下学期二模考试理科综合化学试卷及解析
2020届上海市松江区高三下学期二模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★（解析版）考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求,所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
2.答题前,务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是（）A. 小苏打用作净水剂B. 饮高度酒预防新冠肺炎C. 漂粉精作食品漂白剂D. “地沟油”加工生物燃料【答案】D【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称,不能用于净水,铁盐、铝盐可用于净水,故A不能提倡,应该反对；B．“新冠肺炎”是由病毒引起的疾病,饮用高度酒对人身体有害,更不能预防“新冠肺炎”,故B不能提倡,应该反对；C．漂粉精是次氯酸钙的俗称,用作消毒剂,不能作食品漂白剂,故C不能提倡,应该反对；D．“地沟油”的主要成分是油脂,将“地沟油”回收加工成生物柴油,可以提高资源的利用率,变废为宝,故D值得提倡；答案选D。
2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）O D. CA. B. 2s22p6 C. CH4【答案】C【详解】A．可以是甲烷,也可以是硅烷,故A不符合题意；B．2s22p6可以用来表示氖原子或钠离子,故B不符合题意；O无同分异构体,只能用来表示甲醇,故C符合题意；C．CH4D．C可以代表金刚石和石墨,故D不符合题意；答案选C。
3.下列过程中,共价键被破坏的是（）A. 碘升华B. 溴蒸气被木炭吸附C. 水结为冰D. 氯化氢气体溶于水【答案】D【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有破坏,故A不符合题意；B．溴蒸气被木炭吸附,发生的是物理变化,没有化学键的破坏,故B不符合题意；C．水结为冰,分子间形成了更多的氢键,发生的是物理变化,没有化学键的破坏,故C不符合题意；D．氯化氢气体溶于水,氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子,有化学键的破坏,故D符合题意；答案选D。
上海市松江区2020届高三第二次模拟化学试题 Word版含解析
松江区2019学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学考生注意：1.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是（）A. 小苏打用作净水剂B. 饮高度酒预防新冠肺炎C. 漂粉精作食品漂白剂D. “地沟油”加工生物燃料【答案】D【解析】【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不能用于净水，铁盐、铝盐可用于净水，故A不能提倡，应该反对；B．“新冠肺炎”是由病毒引起的疾病，饮用高度酒对人身体有害，更不能预防“新冠肺炎”，故B不能提倡，应该反对；C．漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作食品漂白剂，故C不能提倡，应该反对；D．“地沟油”的主要成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以提高资源的利用率，变废为宝，故D值得提倡；答案选D。
2.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A. B. 2s22p6 C. CH4O D. C【答案】C【解析】【详解】A．可以是甲烷，也可以是硅烷，故A不符合题意；B．2s22p6可以用来表示氖原子或钠离子，故B不符合题意；C．CH4O无同分异构体，只能用来表示甲醇，故C符合题意；D．C可以代表金刚石和石墨，故D不符合题意；答案选C。
【点睛】C可以表示碳的单质，包括金刚石，石墨等。
3.下列过程中，共价键被破坏的是（）A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附C. 水结为冰 D. 氯化氢气体溶于水【答案】D【解析】【详解】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A不符合题意；B．溴蒸气被木炭吸附，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B不符合题意；C．水结为冰，分子间形成了更多的氢键，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故C不符合题意；D．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，有化学键的破坏，故D符合题意；答案选D。
【精品高考化学】2020年上海市松江区高考化学二模试卷+答案
2020年上海市松江区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）化学与社会、生产、生活密切相关。
下列做法值得提倡的是（）A．小苏打用作净水剂B．饮高度酒预防新冠肺炎C．漂粉精作食品漂白剂D．“地沟油”加工为生物燃料2．（2分）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（）A．B．2S22P6C．CH4O D．C3．（2分）下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．水结为冰D．氯化氢气体溶于水4．（2分）同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为（）A．单质、原子、化合物B．元素、单质、化合物C．无机化合物、元素、有机化合物D．原子核、原子、分子5．（2分）向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A．硫酸工业B．合成氨工业C．纯碱工业D．石油化工6．（2分）工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是（）A．烧碱B．NaClO 溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．（2分）短周期元素的离子M2+和N2﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M2+的离子半径比N2﹣小B．M的原子序数比N小C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等8．（2分）海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（）A．灼烧B．萃取C．过滤D．蒸发9．（2分）重复结构片段为…﹣CH2﹣CH＝CH﹣CH2﹣…的高分子化合物的单体是（）A．乙烯B．乙炔C．1，3﹣丁二烯D．正丁烯10．（2分）有关酸碱中和滴定的说法正确的是（）A．可用石蕊作指示剂B．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C．需做平行实验2～3次D．当溶液颜色变化时立即读数11．（2分）下列物质不和NaOH溶液反应的是（）A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al2O3D．H2S 12．（2分）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是（）A．向150mL 3mol•L﹣1的稀硝酸中加入6.4g铜．B．标准状况下，将1g铁片．．投入15mL 18.4mol•L﹣1的硫酸中C．用50mL 8mol•L﹣1浓盐酸．．与10g二氧化锰共热制取氯气D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1mol氮气．．和4mol氢气合成氨13．（2分）与如图图象有关的叙述，正确的是（）A．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和B．表示的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ•mol﹣1C．表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量D．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ 14．（2分）有关电化学原理的推断正确的是（）A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH﹣C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀15．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是（）A．B．C．D．16．（2分）氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N．下列有关说法错误的是（）A．M既是氧化产物，又是还原产物B．M是极性分子，其还原性比NH3强C．N中阴、阳离子均为10电子微粒D．N中既含有离子键，又含有共价键17．（2分）关于KHCO3溶液的说法正确的是（）A．温度升高，c（HCO3﹣）增大B．溶质的电离方程式为KHCO3→K++H++CO32﹣C．温度不变，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大D．离子浓度关系：c（K+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）18．（2分）以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是（）A．CH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏B．NaCl（I2）：加热，升华C．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液D．NaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶19．（2分）常温下，将一定量的氯气通入100mL 4mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O．充分反应后，下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（）A．当通入的Cl2为2.24L时，反应中电子转移数目为0.1N AB．当电子转移数目为0.2N A时，溶液质量增加14.2gC．当溶液中Na+为0.4N A时，溶液中的Cl﹣为0.2N AD．当溶液质量增加7.1g时，溶液中ClO﹣为0.1N A20．（2分）25℃，有V1mL、pH＝9的氨水（A），V2mL、pH＝10的氨水（B），V3mL、pH ＝10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。
上海市松江区2019-2020学年高考化学学业水平测试试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．28g晶体硅中含有N A个Si-Si键B．叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为N AC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目为0.1N AD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的数目总和是N A2．如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该物质不具有的性质是（）A．能与氢氧化钠反应 B．能与稀硫酸反应C．能发生酯化反应D．能使紫色石蕊试液变红3．对FeC13溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是A．A B．B C．C D．D4．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A．简单氢化物的沸点：乙>丙B．由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C．丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D．由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键5．一定条件下，等物质的量的N 2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
叙述正确的是（）A．温度T℃时，该反应的平衡常数K=201214(c-c)cB．温度T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热6．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷()。
上海市松江区2019-2020学年高三等级考高考化学二模试卷
松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学2019.4 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体3. 以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化B．干冰升华C．金刚石熔化D．金属汞汽化4. 下列电子式中错误的是A．Na＋B．C．D．5. 漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)26. 下列烷烃命名错误的是A．2-甲基丁烷B．3-甲基庚烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-乙基戊烷7. 25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B．醋酸钠溶液pH＞7C．稀醋酸溶液导电能力弱D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子8. 下列化学用语书写错误的是A．2Al+6H+→2Al3++3H2↑B．HCO3-+OH-→CO32-+H2OC．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D．CO32-＋2H2OƒH2CO3＋2OH-9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJC．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ10. 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H23(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气D．增加氮气11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A．硫酸钠B．氯化铝C．酒精D．一水合氨12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A．Fe3+B．AlO2-C．Al3+D．Fe2+13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．导气管a起到冷凝回流的作用D．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热17. 下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是A．该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B．饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-18. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧19. 过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO220. 实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol/ L，能达到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Al3+、K+、SO42-、NO3-C．CH3COO-、I-、K+、H+ D．Ba2+、OH-、CO32-、K+二、综合题(共60分)（一）(本题共14分)氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。
2019-2020年高考化学二模试卷含解析(I).doc.docx
2019-2020 年高考化学二模试卷含解析 (I)一、选择题（共 7 小题，每小题 0 分，满分 0 分）1．下列说法正确的是 ( )A ． 232Th 转换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎相同B ．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下关于有机化合物的认识正确的是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液检验 CCl 4 中是否含有氯元素C ．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D ．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体 4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 ()元素代号X YZ M R Q原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 +1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反应， M 最剧烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 5．下列说法正确的是 ()A ．用如图装置除去乙烷中混有的乙烯B ．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下 6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反应， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物． 待测气体 部分电极反应产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则下列说法中正确的是 ()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反应为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同 7．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适量NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差 16.0.05mol L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反应中，每转移1mol e ﹣就会放热 143.5kJ，该反应的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原因是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．选用氢碘酸与可 E 反应实现 E→C 的转化，该反应的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，其中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、 E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的平衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：反应时间 /min0510152025压强 /Mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到 20min 时，以 CO 表示的平均反应速率为__________，该温度下平衡常数K=__________ ．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反应式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 13（假设 NaCl 溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大约在157℃时开始升华，189.5℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作中用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后缓慢加入碳酸钠溶液调pH 至 4.0～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用如图所示仪器连接组成的装置来探究草酸受热分解的产物．① 实验中，观察到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变浑浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变浑浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连接顺序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答下列问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，如果炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2平衡转化率与温度及压强关系如图 2 所示．在实际生产中， SO2催化氧化反应的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转化率更高的 B 或 C 点对应的反应条件，其原因分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，从而充分利（4）在 SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是用能源．四 .化学 -物质结构与性质12．物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构．（1） BCl 3、 NCl 3与水反应化学方程式如下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl分析上述反应，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的顺序是__________ ．上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，晶胞结构如图 1． BN 晶体中存在的作用力有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作用力__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体结构如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能具有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．熔化状态下能导电（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答下列问题：（1） B→C 的转化所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反应类型是 __________．（2）有关 G 的下列说法正确的是__________．A ．属于芳香烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D． 1mol G 最多可以跟4mol H 2反应（3） E 的结构简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充分反应的化学方程式为__________．（5）写出同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式__________．①能发生水解反应② 与FeCl3溶液能发生显色反应③ 苯环上有两种不同化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共7 小题，每小题 0 分，满分 0 分）1．下列说法正确的是 ()232233是化学变化，233235A ． Th 转换成 U U 和 U 的化学性质几乎相同B ．防止自行车钢架生锈主要是利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐蚀与防护；二氧化硫的化学性质． 【分析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反应不是化学变化；B ．能构成原电池的腐蚀属于电化学腐蚀，铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不能透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 转换成 U 原子发生改变，是核反应，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在潮湿的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加快了腐蚀， 使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈， 人们常采用在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主要是利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在遇到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都会聚沉，血液透析是通过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分离技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；故选 D ．【点评】 本题考查化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【分析】 A ．常温常用 Vm ≠22.4L/mol ； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依据n= 计算物质的量，结合氧化物中质子数计算；D ．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反应中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠22.4L/mol ，无法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依据n=计算物质的量，结合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反应 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；故选： C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，熟悉有关物质的量的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的结构，题目难度不大．3．以下关于有机化合物的认识正确的是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液检验 CCl 4中是否含有氯元素C．红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D．石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数目和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可检验氯离子，但是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝可以和乙醇发生氧化反应生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依据烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连接，碳原子形成四个化学键分析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数目为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，所以形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝可以和乙醇发生氧化反应生成乙醛，不会发生置换反应生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，故选 A ．【点评】本题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机物反应类型、组成和性质等，综合性较强，注重基础知识的考查，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m） 1.860.99 1.43 1.600.750.74主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反应，M 最剧烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃【考点】原子结构与元素周期律的关系；位置结构性质的相互关系应用．【分析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反应，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反应最剧烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不能雕刻玻璃，由于雕刻玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，故选 A．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．下列说法正确的是()A．用如图装置除去乙烷中混有的乙烯B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中D．玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下【考点】化学实验方案的评价．【分析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混合酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应该将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不能先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下时，可说明洗涤干净，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备、分离、提纯以及溶液配制等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．待测气体部分电极反应产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则下列说法中正确的是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】 A ．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反应，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多少有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反应的电极是负极、得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反应式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变为 +6 价而发生氧化反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极电极反应式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多少有关，检测H 2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于CO，所以产生电流大小不同，故 D 错误；故选 B．【点评】本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意产生电流与相同物质的量的物质得失电子多少有关，为易错点．7．水的电离平衡曲线如如图所示，下列说法不正确的是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适量NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【分析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，然后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，依次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，依次判断温度的变化；D 、根据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），然后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），并且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应升高，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D 正确；故选 C ．?【点评】 本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw ，做题时注意根据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反应中，每转移 1mol e ﹣就会放热 143.5kJ ，该反应的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣ 574.0kJ/mol ．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原因是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混合后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．选用+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反应实现 E→C 的转化，该反应的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，其中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混合的C、 E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推断．【分析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16， 0.05mol/L E 溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+）=0.1mol/L ，则 E 为硫酸，所以A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反应，根据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热 143.5kJ，则转移 4mol 热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反应或浓硫酸A →C 的反应为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子吸收 143.5kJ×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转化关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转化关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的普遍方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，0.05mol/L E 溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+） =0.1mol/L ，则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热 143.5kJ，则转移22的反应为（4mol 电子吸收143.5kJ×4=574.0kJ热量，则反应的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色沉淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转化关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原因是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转化关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反应，反应的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的普遍方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混合的C 、E 两溶液中所有离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【点评】 本题考查无机物的推断， 注意利用信息及转化关系图推断各物质是解答的关键， 习题综合性较强， 涉及热化学反应、离子反应及溶液中物料守恒、电荷守恒的考查， 题目难度中等．9．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反应， CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的平衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）通过压力计监测上述容器内压强的变化如下：反应时间 /min 0 510 15 20 25压强 /Mpa 12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到 20min 时，以 CO 表示的平均反应速率为0.0125mol/ （ L ． min ），该温度下平衡常数 K=4 ．（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的平均摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反应式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变为 13 NaCl2（假设 溶液的体积不变） ，则理论上消耗甲醇的物质的量为 0.005mol ．。
精品解析：上海市松江区2020届高三下学期质量监控(二模)化学试题(解析版)
上海市松江区2020届高三下学期质量监控（二模）化学试题1.常用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠B. 氢氧化铝C. 氧化钙D. 硫酸钡【答案】B【解析】胃酸的成分是盐酸，A、碳酸钠的碱性较强，对人体有伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，故A错误；B 、氢氧化铝能与胃酸反应，且对人体无伤害，因此用于治疗胃酸过多，故B正确；C、氧化钙能与酸反应放出大量的热，虽然能与胃酸反应，但对人体有伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D、硫酸钡不与胃酸反应，故D错误。
2.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A. 火药使用B. 粮食酿酒C. 转轮排字D. 铁的冶炼【答案】C【解析】【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选；故选C。
3.漂粉精的有效成分是A. Ca(ClO)2B. CaCl2C. CaCO3D. Ca(OH)2【答案】A【解析】【详解】漂粉精的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的成分与漂白粉的成分相同，漂粉精中Ca(ClO)2的含量高于漂白粉中次氯酸钙的含量，故A正确。
4.将两种互不相溶的液体分离的方法是A. 结晶B. 分液C. 蒸馏D. 过滤【答案】B【解析】A、结晶得到固体或晶体物质，不符合要求，故A错误；B、分液：分离两种互不相溶的液体，故B正确；C、蒸馏：分离互溶的液体，利用其沸点不同，故C错误；D、过滤：分离的是液体和不溶物，故D错误。
5.以下过程与化学键断裂无关的是A. 氯化钠熔化B. 干冰升华C. 金刚石熔化D. 金属汞汽化【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，故A错误；B．干冰属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，与化学键断裂无关，故B正确，C．金刚石属于原子晶体，熔化时破坏了共价键，与化学键断裂有关，故C错误；D．金属汞是金属晶体，汽化时破坏了金属键，与化学键断裂有关，故D错误；答案选B。
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上海市松江区2019-2020学年高三等级考高考化学二模试卷松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学2019.4相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应2. 丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A．同位素B．同素异形体C．同系物D．同分异构体3. 以下过程与化学键断裂无关的是A．氯化钠熔化B．干冰升华C．金刚石熔化D．金属汞汽化4. 下列电子式中错误的是A．Na＋B．C． D．5. 漂粉精的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca(OH)26. 下列烷烃命名错误的是A．2-甲基丁烷B．3-甲基庚烷C．3,4-二甲基戊烷D．3-乙基戊烷7. 25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是A．0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1 B．醋酸钠溶液pH＞7C．稀醋酸溶液导电能力弱D．醋酸溶液中含有CH3COOH分子8. 下列化学用语书写错误的是A．2Al+6H+→2Al3++3H2↑B．HCO3-+OH-→CO32-+H2O C．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D．CO32-＋2H2OƒH2CO3＋2OH-9. 1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJC．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ 10. 工业上合成氨的反应如下：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A．升高温度B．增大容器体积C．移走氨气D．增加氮气11. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A．硫酸钠B．氯化铝C．酒精D．一水合氨12. 铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A．Fe3+B．AlO2-C．Al3+D．Fe2+13. 实验室制氨气的试剂及装置正确的是14. 钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是A．电子从碳转移给铁B．在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C．正极反应为：O2 + 2H2O + 4e →4OH-D．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀15. 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性16. 实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A．加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．导气管a起到冷凝回流的作用D．制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热17. 下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是A．该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B．饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D．析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-18. 下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A．铜与硝酸反应B．明矾溶液与烧碱溶液反应C．碳酸钠溶液和盐酸反应D．硫在氧气中燃烧19. 过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO2 20. 实验室欲配制一种仅含4种离子（不考虑水电离出的离子）的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol / L，能达到此目的的是A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl- B．Al3+、K+、SO42-、NO3- C．CH3COO-、I-、K+、H+ D．Ba2+、OH-、CO32-、K+ 二、综合题(共60分)（一）(本题共14分)氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。
完成下列问题：21.核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有种。
22. 上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式。
分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是。
23. 该反应的平衡常数表达式为。
可以提高二氧化硅转化率的措施是（任写一条），该措施对平衡常数的影响为（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
24. 测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为。
（二） (本题共15分)活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。
其流程如下：完成下列问题：25. 酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。
写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向。
26. 流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是。
27. 反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生（填颜色）的气体。
因此，反应②需要在条件下进行。
28. 实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用（填仪器名称）分离两种溶液。
29. 活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为（填微粒符号）。
已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+) c(SO32–)+ c(HSO3–)+c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。
（三）(本题共15分)乙炔可以二聚也可以三聚。
以乙炔为原料在不同的反应条件下转化，可以合成氯丁橡胶和对羟基苯甲酸。
完成下列问题：30．写出A 的分子式____，E 中官能团名称____、____(苯环除外)，D 的结构简式______。
31．上述反应中，指出②的反应类型____；反应⑥所需的反应试剂及反应条件_________。
32．E 的同分异构体，满足苯环上有两个取代基，有_________种。
33．写出反应③的化学方程式_____________________________________________________。
34．设计一条由(CH 3)2C=CH 2合成的路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）（四）(本题共16分)为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。
完成下列问题：Ⅰ.用右图装置来推测乙醇的结构式。
35．实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是 。
36．两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。
由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是_______________________________________。
37．若使用的乙醇中含有少量的水，则收集到氢气的体积________。
（偏大、偏小、无影响）Ⅱ.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C 装置的试管中盛有无水乙醇。
(固定和夹持装置已略去)38. 装置A 圆底烧瓶内的固体物质是______________，C 中热水的作用是_____________。
39. 实验过程中D装置可以观察到的实验现象为___________________。
写出D处发生反应的化学方程式________________________________________________________。
实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？__________。
原因是________________________。
40. 检验E中的生成物的方法_______________________________________________。
参考答案一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）二、综合题（共60分）（一）（本题共14分）21. （2分） 3（2分）22．CO （1分）..........N N（1分）氮化硅是原子晶体，氮原子和硅原子间的共价键决定氮化硅具有很高的硬度和熔沸点（2分）23．K=［C(CO)］6/［C(N2)］2（2分）升高反应温度（1分）增大（1分）（答案合理均可，例如向反应容器中多充入氮气、保持不变等）24．0.001mol·L-1·min-1或1×10-3 mol·L-1·min-1（2分）（二）（本题共15分）25．（4分，方程式2分，电子转移数目及方向各1分）26．增大碘的浓度（富集）（2分）27．紫色（1分）冰水浴或者低温（1分）28．萃取（1分）分液漏斗（1分）29．SO42－（1分），NaHSO3溶液中HSO3–既能水解显碱性，又能电离出H+ 显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性（3分）。
=（1分）（三）（本题共15分）30.C4H4（1分）溴原子（1分）、羧基（1分）（1分）31. 加成反应（1分）液溴、铁粉（2分）32. 5种（2分）33. （2分）34. （4分）（四）（本题共16分）35. 增大接触面以提高反应速率 （2分）36. 通过计算，2mol 乙醇与足量钠反应生成1mol 氢气，说明1mol 乙醇分子中存在1mol 活泼氢原子。
（2分） 37. 偏大（1分）38. MnO 2 （1分） 预热反应混合气体（1分） 39. 亮—黑交替出现。
（1分）2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O （2分）能（1分）该反应本身放热（2分）40. 在洁净试管中加入新制氢氧化铜悬浊液，加入E 中溶液，加热煮沸，试管中出现砖红色沉淀，说明生成了乙醛。
（3分）。