初中九年级(初三)化学 溶解度计算专题训练
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。
下列说法不正确的是（）A．甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B．t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲的质量可能比乙大D．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度，说法正确；故不符合题意；B、t1℃时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t2℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法错误的是A．t2℃时，甲的溶解度大于乙B．t1℃时，甲、乙各25g加到50g水中，均得70g溶液C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D．t2℃时，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，正确；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t1℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D. t2℃时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲>乙，正确；故选C。
初中化学溶解度计算专题练习(含答案)
溶解度计算专题练习2（含答案）（总分：100.0 考试时间：107分钟）学校____________ 班级___________ 准考证号___________ 姓名___________ 得分_____一、选择题一（只有一个正确答案）：本大题共8小题，从第1小题到第8小题每题1.0分小计8.0分；共计8.0分。
1、在一定温度下, 从100g氯化钾饱和溶液中倒出10g, 对于倒出的溶液, 数值不发生改变的是[ ]A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶解度2、关于100g 5％的氯化钠溶液，下列述正确的是[]A.100g水中溶有5g 氯化钠B.5g氯化钠溶解在95g水中C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20D.以上说法都不对3、关于100g5％的氯化钠溶液, 下列叙述正确的是[ ]A.100g水中溶有5g氯化钠B.5g氯化钠溶解在95g水中C.溶液中氯化钠与水的质量比为1∶20D.以上说法都不对4、在一定温度下，向一定量的硫酸铜饱和溶液中加入少量无水硫酸铜，则饱和溶液的质量会[]A．增大B．减小C．不变D．无法判断5、10℃时将162g 溶解在300g14.9％的溶液中达到饱和，则此温度下的溶解度是[]A.44.8gB.81gC.162gD.362g6、溶质的质量分数为a％、密度为ρ的酒精的浓溶液v mL，向其中加入x mL水稀释，则有关酒精稀溶液的计算正确的是[]7、在100g稀硫酸中加入20％的硫酸100g，使溶质的质量分数变为12％，则原稀硫酸的溶质的质量分数为[]A.2％B.8％C.4％D.10％8、往质量分数为30％的烧碱溶液中再加入4g烧碱和10g水，所得溶液的质量分数为A％，则[]A．A＜30B．A＝30C．30＜A＜40D．A＝40二、填空题：本大题共15小题，第9小题为1.0分；从第10小题到第17小题每题2.0分小计16.0分；从第18小题到第19小题每题3.0分小计6.0分；从第20小题到第22小题每题4.0分小计12.0分；第23小题为6.0分；共计41.0分。
初三化学溶解度练习题
初三化学溶解度练习题1. 溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度与温度、压力等因素有关。
下面是一些化学溶解度相关的练习题，大家可以通过解答来巩固对溶解度的理解。
题目一：某种物质在水的溶解度为80g/100ml，如果将20g该物质加入200ml水中，问是否能完全溶解？解答：溶解度为80g/100ml，即1ml水最多能溶解80/100=0.8g该物质。
而现在20g该物质加入200ml水中，相当于每1ml水中有20/200=0.1g该物质。
因此，每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目二：某种物质在80℃时的溶解度为40g/100ml，若将30g该物质加入100ml水中，温度保持在80℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为40g/100ml，在80℃下，如果将30g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有30/100=0.3g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目三：某种物质在20℃时的溶解度为60g/100ml，若将40g该物质加入150ml水中，温度保持在20℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为60g/100ml，在20℃下，如果将40g该物质加入150ml水中，相当于每1ml水中有40/150=0.267g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
题目四：某种物质在30℃时的溶解度为100g/100ml，若将20g该物质加入100ml水中，温度保持在30℃不变，问该物质是否能完全溶解？解答：溶解度为100g/100ml，在30℃下，如果将20g该物质加入100ml水中，相当于每1ml水中有20/100=0.2g该物质。
每1ml水中的物质量小于溶解度，所以无法完全溶解。
通过以上习题的解答，我们可以看出溶解度与溶质的质量、溶剂的数量、温度等因素密切相关。
只有在溶质的质量小于溶解度的情况下，溶质才能完全溶解。
九年级下册化学《溶解度》练习题(含答案及解析))
《溶解度》练习题一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()A. A的溶解度都大于B的溶解度B. t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C. t2℃时，等质量的A、B两种饱和溶液中，溶质的质量相等D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量2.将20℃时氢氧化钙饱和溶液转变为不饱和溶液可采用()A. 升高温度B. 加入溶剂C. 加入溶质D. 倒掉一半溶液3.60℃时，50克水中溶解55克硝酸钾恰好饱和．下列说法正确的是()A. 硝酸钾的溶解度是55克B. 硝酸钾的溶解度是110克C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克D. 60℃时硝酸钾的溶解度是110克4.如图所示为 A、B、C 三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是()A. t1℃时，三种物质中 B 的溶解度最大B. t2℃时，取三种物质各 ag 分别放入 100g 水中充分溶解，只有 C物质能形成饱和溶液C. 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A 溶液中析出的晶体质量最大D. 可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液5.下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是()A. 将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体B. 将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体C. NaCl的近饱和溶液可通过升高温度的方法得到饱和溶液D. 通过将CaO加入水中的方法可以得到CaO的饱和溶液6.如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A. 碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小B. 20℃时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液C. 升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液D. 碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体7.氢氧化钙的溶解度曲线如图。
人教版九年级化学下册 溶解度曲线 专题训练(word版,含答案)
溶解度曲线专题训练1.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（）A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80gD．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯4.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B. t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10gD.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯BC．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞BD．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%7.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)资料讲解
溶解度专题复习一、溶液的形成1溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuS04溶液为蓝色FeSO t溶液为浅绿色Fe2（SO4）3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积< 溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一一碘的酒精溶液）、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20 C时NaCI的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCI或在20C时，NaCI在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素: ①溶质、溶剂的性质（种类）大多数固体物的溶解度随温度升高而升高; 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小; 极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如②温度如如KNO3NaClCa(OH)22、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液例:B(7)(1)(2)(3)物质,t3C时A的溶解度为80g P点的的含义在该温度时,N 点为t?C时A的不饱和溶液，可通过力口入A降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和A和C的溶解度相同（4）t1C时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度（℃）
t1
t2
KNO3的溶解度（g/100g水）
60
90
A．甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B．甲、丙溶液中溶质质量相等
C．乙升温至t2℃，溶液质量增加
D．丙降温至t1℃，有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D．Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质的质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们的饱和溶液的质量分数相等，分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等，正确；C、根据溶解度曲线可知，相同温度时，X的溶解度不一定大于Y的溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y的溶解度随温度的升高先升高后减少，错误。故选B。
11．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
人教版九年级下册化学 9.2溶解度 练习题
人教版九年级下册化学9.2溶解度练习题一、单选题1.30o C时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。
下列说法中，正确的是( )A. 图2中的a表示甲的溶解度B. 要使甲物质完全溶解可以采取升温的办法C. 30o C时甲的饱和溶液中溶质的质量分数小于乙D. 将乙溶液降温到10o C，乙溶液的质量分数一定减小2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A. t℃时，甲乙两物质的溶解度相等B. 甲物质的溶解度比乙的溶解度大C. 升高温度可使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液D. t℃时，将乙物质的饱和溶液降温至20℃，溶液中溶质的质量分数增大3.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
下列说法错误的是（）A. 物质W能溶解在水和乙醇中B. t1℃时，物质W在水中的溶解度为mgC. t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同D. 将t1℃时物质W的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出4.常温时打开汽水瓶，可以看到许多气泡从瓶口冒出，这是因为（）A. 温度降低，溶解的二氧化碳外逸B. 温度升高，溶解的二氧化碳外逸C. 压强增大，溶解的二氧化碳外逸D. 压强减少，溶解的二氧化碳外逸5.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是（）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B. t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同C. 升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D. 将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同6.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列有关说法中正确的是（）A. 甲物质的溶解度最大B. 丙物质的溶解度随温度升高而降低C. 乙物质的溶解度不随温度升降而变化D. t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等7.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时甲、乙的溶解度相等C. 30℃时乙的溶解度为30gD. 升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和8.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
九年级化学溶解度习题
九年级化学溶解度习题溶解度是九年级化学中的一个重要概念，它描述的是一定温度下，某物质在一定量溶剂中溶解的最大量。
这个概念在化学反应、溶液的配制和分离等过程中有着广泛的应用。
下面，我将通过一些习题来帮助大家更好地理解和掌握这个概念。
1、在20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，这意味着在20℃的100g水中，硝酸铵最多能溶解多少克？答案：190g解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。
在这个例子中，20℃时，硝酸铵的溶解度为190g，因此在20℃的100g水中，硝酸铵最多能溶解190g。
2、在60℃时，氯化钠的溶解度为37g，这意味着在60℃的100g水中，氯化钠最多能溶解多少克？答案：37g解析：根据溶解度的定义，溶解度是指在一定温度下，某物质在100g 溶剂中溶解的最大量。
在这个例子中，60℃时，氯化钠的溶解度为37g，因此在60℃的100g水中，氯化钠最多能溶解37g。
以上两道题目都是直接应用溶解度的定义进行计算的，希望大家能够通过这些习题更好地理解和掌握这个概念。
在化学学习的过程中，理解和应用概念是非常重要的，只有真正理解和掌握了概念，才能更好地解决相关问题。
九年级化学溶解度练习题一、选择题1、下列物质中，溶解度受温度影响较大的物质是（）A.食盐B.蔗糖C.氢氧化钠D.氢氧化钙2、某物质的饱和溶液变成不饱和溶液，一般说来（）A.溶液的质量要增加B.溶液的质量要减少C.溶质的质量分数要增大 D.溶质的质量分数要减小3、将一瓶饱和的氢氧化钙溶液变成不饱和溶液，最好的方法是（）A.降低温度B.升高温度C.恒温蒸发水分D.加溶剂二、填空题1、在一定温度下，向一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的________。
2、在20℃时，下列物质溶解度大于10g的是（）A.熟石灰B.氯化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙3、在室温时，将硝酸钠和氯化钠两种饱和溶液混合在一起，并加入少量硝酸钾晶体，则（）A.硝酸钠会结晶析出B.硝酸钠不会结晶析出C.氯化钠会结晶析出D.氯化钠不会结晶析出三、简答题1、下列固体物质中，分别放入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后，属于溶液的是（），属于悬浊液的是（），属于乳浊液的是（）（乳浊液不稳定）。
初中化学溶解度计算题专题训练含答案
初中化学溶解度计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共10题）1、将 80g 质量分数为 20% 的氯化钠溶液稀释成质量分数为 10% 的氯化钠溶液，需加水的质量为 _______ 。
2、把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?4、已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表：现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少克？5、已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？6、有60℃时A物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10g水时，有4gA的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10g水时，又有6gA的晶体析出，求60℃时A物质的溶解度是多少克。
7、已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。
在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。
如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？8、在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。
一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5g水，结果两份溶液都达饱和。
那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？9、一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液，将其分成两份，一份等温蒸发10g水，的溶解度为多少？得0.5g晶体；另一份等温蒸发12.5g水得1.5g晶体，该温度下KNO310、黄铜是铜和锌的合金。
向一定质量的黄铜样品中加入154.7g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气。
（1）求所用稀硫酸的溶质质量分数（2）除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有。
（填序号）①锌的质量②铜的质量分数③锌的质量分数④硫酸锌的质量⑤硫酸溶液的体积⑥反应后溶液溶质质量分数============参考答案============一、计算题1、解：需要加入水的质量为x80g×20%= （ 80g+ x ）×10%x =80g答：需要加入水的质量为 80g 。
2024年中考化学专题训练——溶解度
2024年中考化学专题训练——溶解度一、选择题1．要将饱和的KNO3溶液变成不饱和溶液，下列措施中不正确的是A．加水B．升高温度C．与另一不饱和KNO3溶液混合D．加KNO3晶体2．要使二氧化碳气体大量溶解在水里，可以采用的方法是A．降温加压B．升温加压C．降温减压D．升温减压3．不能影响物质溶解度大小的因素为A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类4．下列叙述正确的是A．在饱和溶液中再加入任何物质都不可能溶解B．只有增加溶剂的质量，饱和溶液才可能变成不饱和溶液C．某种溶液可以是稀溶液，但同时又是饱和溶液D．浓溶液一定是饱和溶液5．利用海水晒盐的原理是A．海水受热分解B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度C．温度升高，使食盐的溶解度增大D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出6．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是A．T1℃＜T2℃＜T3℃B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d7．某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是A．℃中溶质和溶液质量比为1：50B．℃中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C．℃摇匀放入冰箱后气泡增多D．℃摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出8．如图为KC1和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法错误的是A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T4℃，均无固体析出C．T4℃时，分别将等质量的KC1和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩控制温度T3℃以上降温结晶、过滤等操作提纯9．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．甲、乙物质是易溶物质B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙10．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．NaCl的溶解度一定大于KNO3B．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3D．将60℃时210gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出KNO3晶体78.4g二、实验题11．下表为硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，某同学进行了如图的溶解实验。
初三化学溶解度专题复习题(含答案)汇总
溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（）①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大．A．①③B．②③C．②④D．②⑤【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的质量分数要减小，②④是正确的，故选C。
【点睛】根据饱和溶液的定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和的，但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
2．室温下，饱和食盐水露置在干燥的空气中，过一段时间后有少量固体析出，这是因为（）A．氯化钠的溶解度减小了B．溶液中溶质的质量分数减小了C．溶剂质量减小了D．溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥的空气中，水分会不断蒸发减小，正确；D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和，错误。
故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，始终保持室温时的饱和溶液。
3．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图1；然后升温到50℃时，现象如图2；a、b两种物质的溶解度曲线如图3．由这一过程可知（）A．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B．40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C．从20℃到50℃，b溶液质量分数不变D．图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【详解】图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误。
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高考化学复习专题训练 溶解度计算1．某温度下，固体物质A 的水溶液中溶质的质量分数为a%，此温度下测得A 的溶解度为S ，则下列关系可能正确的是A 、a ＞100S ／（100＋S ）B 、a ≥100S ／（100＋S ）C 、a ≤100S ／（100＋S ）D 、无法确定2．t ℃时，A 物质的溶液120g ，蒸发掉20.0g 水或加入5.00gA 物质后，溶液均达到饱和，则原溶液的溶质的质量分数是A 、16．7%B 、20．0%C 、20．8%D 、25．0%3．某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A.m =160250n B .m =160025009n n + C .m =1600250016n n + D.m =1600250025n n+ 4.某温度下，向盐A 的饱和溶液（质量分数为a%）中加入mg 无水盐A ，同温下析出n g A ·xH 2O 晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A 式量为M ）A.%a n ⨯B.n –mC.x18M nM + D .%a )m n (⨯- 5.氢氧化钙在80℃时的溶解度为x g,20℃时的溶解度为y g 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃，其溶液里溶质的质量分数为z%，则下列关系中正确的是A .y>x,y>z B.x>y>z C.y<x,y<z D.x<y<z6.取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10g 水中有7.9g 固体未溶解，再加入5g 水仍有5.3g 固体未溶，则原混合物中可能含有KClO 3质量为A .14.7g B.6.9g C.12.1g D .17.6g7.t ℃时CuSO 4在水中的溶解度为25g ，将32g CuSO 4白色粉末加入mg 水中形成饱和CuSO 4溶液并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是（A ）18g ≤m ≤128g （B ）36g<m<180g （C ）18g<m<128g （D ）36g ≤m ≤180g8.某硫酸盐RSO 4在t ℃时溶解度为31.75g,在t ℃时取足量RSO 4的饱和溶液,向其中加入8.00g 无水RSO 4后,析出24.6g RSO 4·7H 2O 晶体,则R 为(A)Zn (B)Cu (C)Fe (D)Mg9．在20 ℃时，甲、乙两同学各取同一瓶中的KNO 3溶液200 mL ，甲蒸发掉20 g 水后，冷却到20 ℃析出晶体4 g ；乙蒸发掉25 g 水，冷却到相同温度析出晶体5.6 g ；如两同学实验结果正确，则KNO 3在20 ℃时的溶解度为A ．32 gB ．22.4 gC ．20 gD ．16 g10.已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a 克中含有溶质克mg.若该溶液蒸发b 克水并恢复到t ℃时,析出溶质m 1克.若原溶液蒸发c 克水并恢复到t ℃时,则析出溶质m 2克.用S 表示该物质在t ℃时的溶解度,下式中正确的是A. B. C . D.11．现有40℃时KNO 3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO 3的溶解度是(B)（A ）32g （B ）64g （C ）40.5g （D ）21.5gc b m m S --=)(10021c m S 2100=c b m m S --=)(10021b a m m S --=)(100112．t ℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加X g KCl 晶体，充分搅拌后仍有Y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g 水，再冷却到t ℃,溶液恰好达到饱和.则t ℃时KCl 的溶解度为 (A)g z x 100 (B)g z z y x +- (C )g z y x )(100- (D)g zy x - 13.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却40℃14．右图为A 、B 物质的溶解度随温度变化的曲线，A 、B 均是不与水反应的物质，在T 3℃时，将A 、B 两物质分别溶于100g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A 与B 的比较中正确的是A 、T 3℃时，由B 物质形成的溶液物质的量浓度较大B 、T 2℃时，由A 、B 两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C 、T 1℃时，由A 物质形成的溶液里溶质的质量分数较大D 、T 3℃降至T 1℃时，A 、B 两物质所形成的溶液的质量均不变15.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠16．室温下，A 、B 两物质的溶解度分别为10 g 和20 g，其溶解度随温度的降低而减小。
取50 g A 、B 的混合物溶于100 g 热水，然后冷却到室温，欲得到纯净的A晶体，则混合物中A 的质量分数应（A ）大于60% （B ）大于40％ （C ）大于20% （D ）大于10%17．有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。
现有一该盐溶液，其组成处于图中的P 点，则下列说法错误的是(此盐不含结晶水) A.把该溶液温度下降到20℃，该溶液可变成饱和溶液B .50℃时，向组成为P 的该盐溶液中加入10g 此盐，溶液一定变为饱和溶液C.从图中判断，50℃时，若配成此盐的饱和溶液，则其质量分数为33.3％D.50℃时，若组成为P 的此盐溶液含Ag 此盐，则加入A/4g 此t S g/盐，溶液即可变成饱和溶液18.恒温下,将两个铂电极插入一定量的Na 2SO 4饱和溶液里进行电解,经过一段时间后,在阳极逸出n mol 气体,同时从溶液中析出m g Na 2SO 4·10H 2O 晶体,则原Na 2SO 4溶液的质量分数为 A.%100)32(16171⨯+n m m B . %100)36(16171⨯+n m m C.%10018⨯+n m m D. %10036⨯+n m m 19. A 、B 两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A 、B 混和物中提取A.(不考虑A 、B 共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A 析出而B 不析出,则混和物中B 的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程.)(2)取W 克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A 析出而B 不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A 的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W 、a 、b 表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当W<a+b 时,A% ；当W>a+b 时,A% 。
答案： (1)在20℃时,若要B 不析出,该溶液中B 的质量不能超过20克,由于A 、B 质量共50克,所以这时A 的质量超过30克,大于它的溶解度,A 析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%.(2)当W<a+b,A%>(a/W)当a> a+b A%>=(W-b)/w,或A%>(W-b)/w20.硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.(1)25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag +的摩尔浓度.(2)若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl 2溶液,充分搅拌,溶液中Ag +的摩尔浓度是多少?(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl 2溶液,才能使原溶液中Ag +浓度降低至0.0200摩/升?答案：(1)[Ag +]=(0.836/312)/0.100=0.536mol/L(2)∵Ag 2SO 4固体过量,该溶液仍为Ag 2SO 4饱和溶液.∴[Ag +]=0.0536(摩/升)[解题思路]Ag 2SO 4饱和溶液的浓度与BaCl 2溶液的浓度相等,但体积比为4:1,因而参加反应的Ag 2SO 4的质量仅为原溶液中Ag 2SO 4质量的1/4.根据原加入的水和Ag 2SO 4固体的质量以及Ag 2SO 4的溶解度可判断,即使BaCl 2反应后,尚有多余的Ag 2SO 4固体.因而最后溶液仍为Ag 2SO 4饱和溶液,[Ag +]不变。
(3)设加入的BaCl 2溶液的体积为V(升)(6.24/312-0.268V)/(0.200+V)=0.0200 mol/LV=0.489(1分)21.（计算时假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。
）（1）取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O,加热溶解。
在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。
将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤。
计算所得晶体的质量（m低温）。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8gKCl,同样进行如上实验, 10℃时析出的晶体是_______(写化学式). 100℃和10℃得到的晶体质量(m高温'和m低温')分别是多少?答案：(1)100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为39.1g×g gg 1005070= 7.82g析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g冷却到10℃,析出的NaCl晶体质量为(39.1g-35.7g)×= 0.68g溶液中KNO3的质量为20.9g×=4.18g析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g(2)KNO3和NaClm'高温=m高温=15.6g m'低温=m低温=36.9g提示:两种原始溶液中各种盐的物质的量都相等n(NaCl)= =n(KNO3)= =n(NaNO3)= =n(KCl)= =0.40mol,因而,溶解后得到的两种溶液中四种离子浓度完全相同,根据溶解数据,100℃时蒸发后得到的是NaCl晶体,冷却后得到的主要是KNO3,但也有少量的NaCl,所以第(2)小题不必再计算。