初中九年级(初三)化学 溶解度计算专题训练

高考化学复习专题训练 溶解度计算

1．某温度下，固体物质A 的水溶液中溶质的质量分数为a%，此温度下测得A 的溶解度为S ，则下列关系可能正确的是

A 、a ＞100S ／（100＋S ）

B 、a ≥100S ／（100＋S ）

C 、a ≤100S ／（100＋S ）

D 、无法确定

2．t ℃时，A 物质的溶液120g ，蒸发掉20.0g 水或加入5.00gA 物质后，溶液均达到饱和，则原溶液的溶质的质量分数是

A 、16．7%

B 、20．0%

C 、20．8%

D 、25．0%

3．某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合

A.m =160250n B .m =160025009n n + C .m =1600250016n n + D.m =1600250025n n

+ 4.某温度下，向盐A 的饱和溶液（质量分数为a%）中加入mg 无水盐A ，同温下析出n g A ·xH 2O 晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A 式量为M ）

A.%a n ⨯

B.n –m

C.x

18M nM + D .%a )m n (⨯- 5.氢氧化钙在80℃时的溶解度为x g,20℃时的溶解度为y g 。取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃，其溶液里溶质的质量分数为z%，则下列关系中正确的是

A .y>x,y>z B.x>y>z C.y

6.取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10g 水中有

7.9g 固体未溶解，再加入5g 水仍有5.3g 固体未溶，则原混合物中可能含有KClO 3质量为

A .14.7g B.6.9g C.12.1g D .17.6g

7.t ℃时CuSO 4在水中的溶解度为25g ，将32g CuSO 4白色粉末加入mg 水中形成饱和CuSO 4溶液并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是

（A ）18g ≤m ≤128g （B ）36g

8.某硫酸盐RSO 4在t ℃时溶解度为31.75g,在t ℃时取足量RSO 4的饱和溶液,向其中加入8.00g 无水RSO 4后,析出24.6g RSO 4·7H 2O 晶体,则R 为

(A)Zn (B)Cu (C)Fe (D)Mg

9．在20 ℃时，甲、乙两同学各取同一瓶中的KNO 3溶液200 mL ，甲蒸发掉20 g 水后，冷却到20 ℃析出晶体4 g ；乙蒸发掉25 g 水，冷却到相同温度析出晶体5.6 g ；如两同学实验结果正确，则KNO 3在20 ℃时的溶解度为

A ．32 g

B ．22.4 g

C ．20 g

D ．16 g

10.已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a 克中含有溶质克mg.若该溶液蒸发b 克水并恢复到t ℃时,析出溶质m 1克.若原溶液蒸发c 克水并恢复到t ℃时,则析出溶质m 2克.用S 表示该物质在t ℃时的溶解度,下式中正确的是

A. B. C . D.

11．现有40℃时KNO 3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO 3的溶解度是(B)

（A ）32g （B ）64g （C ）40.5g （D ）21.5g

c b m m S --=)(10021c m S 2100=c b m m S --=)(10021b a m m S --=)(1001

12．t ℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加X g KCl 晶体，充分搅拌后仍有Y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g 水，再冷却到t ℃,溶液恰好达到饱和.则t ℃时KCl 的溶解度为 (A)g z x 100 (B)g z z y x +- (C )g z y x )(100- (D)g z

y x - 13.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却

40℃

14．右图为A 、B 物质的溶解度随温度变化的曲线，A 、B 均是不与水反应的物质，在T 3℃时，将A 、B 两物质分别溶于100g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A 与B 的比较中正确的是

A 、T 3℃时，由

B 物质形成的溶液物质的量浓度较

大

B 、T 2℃时，由A 、B 两物质所形成的溶液里溶质的

质量分数相等

C 、T 1℃时，由A 物质形成的溶液里溶质的质量分

数较大

D 、T 3℃降至T 1℃时，A 、B 两物质所形成的溶液的

质量均不变

15.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法

正确的是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降

温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比

浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达

饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时

溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠

16．室温下，A 、B 两物质的溶解度分别为10 g 和20 g

，其溶解度随温度的降低而减小。取50 g A 、B 的混合物溶于100 g 热水，然后冷却到室温，欲得到纯净的A

晶体，则混合物中A 的质量分数应

（A ）大于60% （B ）大于40％ （C ）大于20% （D ）大于10%

17．有一种盐，它的溶解度曲线如图所示。现有一该盐溶液，其组成处于图中的P 点，则下列说法错误的是(此盐不含结晶水) A.把该溶液温度下降到20℃，该溶液可变成饱和溶液

B .50℃时，向组成为P 的该盐溶液中加入10g 此盐，溶液一定变为饱和溶液

C.从图中判断，50℃时，若配成此盐的饱和溶液，则其质量分

数为33.3％

D.50℃时，若组成为P 的此盐溶液含Ag 此盐，则加入A/4g 此

t S g

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